2026-2027学年鲁科版高一上学期化学第一单元测试（A）

2026-2027学年高一上学期化学第一单元测试（A） 第一章 认识化学科学 一、单选题 1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A．进行钠在空气中燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚 B．钠很活泼，在自然界里不能以游离态存在，空气中会自燃 C．当钠着火时，使用专用灭火剂或干砂 D．金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O 2．漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是 A． B． C． D． 3．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是 A．常温下是黄绿色气体 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C．液氯可以储存在钢瓶中 D．实验室通常用Ca(OH)2溶液来吸收未反应的氯气 4．下列溶液中的浓度与100mL2溶液中的浓度相等的是 A．150mL 4NaCl溶液 B．75mL 1溶液 C．200mL 1溶液 D．200mL 4溶液 5．“九三阅兵”彰显中国实力，传递和平强音。阅兵仪式结束后，8万只气球腾空而起，更是锦上添花。每个气球用氦气填充，标准状况下体积约为8960 mL。表示阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是 A．每个气球使用氦气的质量约为1.6 g B．每个气球含有氦气的分子数约为 C．如果使用氢气填充同样体积的气球，所含分子个数不变 D．气球升空到700米左右会因压力减小体积膨胀而自动爆裂 6．近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H3、新型氧分子O4、高能微粒等，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7 g 含有的电子数为3.5个 B．常温常压下，O2与O3的密度之比为 C．等质量的H2和H3的原子数相同 D．个O4的摩尔质量为32 g/mol 7．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。 下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B．加盐酸过程中，开始时图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证和的热稳定性，其中乙为 D．完全反应后，气球体积：图①大于图② 8．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O2、Na2O在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④在空气中加热时Na2O比Na2O2更稳定 ⑤向酚酞溶液中加Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 9．如图，向坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。则下列说法中不正确的是 A．上述反应放出大量的热 B．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu C．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 D．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式： 10．下列叙述正确的是 A．标准状况下，含有的分子数约为 B．溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C．常温常压下，含有的分子数约为 D．溶液中，含有的数约为 11．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的分子，分子的结构如图所示，下列说法正确的是 A．属于一种新型化合物 B．与的摩尔质量相等 C．等质量的与所含原子的个数比为 D．等质量的与所含分子的个数比为 12．将和混合物加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水、溶液，溶液增重。则白色晶体中的质量分数为 A．80% B．40% C．60% D．20% 13．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是 A．摩尔质量： B．分子数目： C．气体的体积：A、B、C相等 D．物质的量： 14．由、、组成的0.2L混合液中，部分离子浓度如图所示，下列说法正确的是 A．该混合液中的物质的量为0.4mol B．该混合液中的物质的量浓度为3 C．若将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为1.2 D．若向该混合液中逐滴加入2NaOH溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液600mL 二、填空题 15．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成下列计算： (1)同温同压下，等体积的两种气体和，氧原子个数之比为______________；密度之比为______________。 (2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为______________L，它与标准状况下______________L硫化氢含有相同数目的氢原子。 (3)某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为______________。 (4)标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为______________，该气体与氢气的相对密度为______________，的体积分数为______________。 (5)密度为1.18 g/cm3、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸，其物质的量浓度为______________。 16．实验室用固体配制的溶液。回答下列问题： (1)配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______________，该仪器的瓶颈标有刻度线，瓶身上刻有规格和______________。 (2)通过计算得出可用托盘天平称取固体______________g。 (3)配制溶液的操作中溶解和__________过程均使用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒的作用是______________。 (4)下列操作会导致所配制溶液浓度偏低的是______________填字母。 a.定容时俯视容量瓶刻度线 b.转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 c.容量瓶洁净但未干燥 d.固体在烧杯中溶解后立即开始转移等后续操作 e.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，补加几滴水至刻度线 三、解答题 17．实验室有浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为。 (1)需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为___________ mL； (2)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。 a．计算需要浓盐酸的体积； b．用量筒量取浓盐酸； c．将烧杯中的溶液转移入仪器A中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移入仪器A中； d．把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却； e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； f．继续向仪器A中加蒸馏水至距离刻度线1～2 cm处，改用仪器B，小心滴加蒸馏水至刻度线处。 (3)填写实验中用到的仪器名称：A___________、B___________。 (4)在配制过程中，玻璃棒所起的作用___________。 (5)仪器A使用前，需进行的实验操作为___________。 (6)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________。 A．没有将洗涤液转移到仪器A中 B．仪器A洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容 E．定容时俯视刻度线 F．量取盐酸时仰视 18．“84”消毒液、是常见的含氯消毒剂。 (1)①84消毒液的制备原理是___________(用化学方程式表示)；有效成分为___________。 ②吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图1所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。 (2)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，进行分组实验： a．向试管1中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b．向试管2中加入2 mL稀硫酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ①在试管1中加入2 mL水的目的是___________。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是___________(用化学方程式表示)。 【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如下图所示。已知：ORP越大，84消毒液的漂白性越好。 ③根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是___________℃。 ④随温度升高，ORP值下降，50℃时ORP值下降较快的原因是___________(请用化学方程式表示)。 试卷第6页（共6页） 试卷第1页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 答案第8页（共9页） 答案第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期化学第一单元测试（A） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A B C A C C C 题号 11 12 13 14 答案 C A C C 1．C 【详解】A．钠在空气中燃烧反应剧烈，近距离俯视坩埚易被飞溅的高温熔融物烫伤，存在安全风险，A错误； B．钠性质活泼，自然界中无游离态，但常温下在空气中仅发生缓慢氧化，不会自燃，B错误； C．钠及其燃烧产物均可与、反应，前者生成易燃的，后者生成助燃的，会加剧火势甚至引发爆炸，因此着火时需使用专用灭火剂或干砂覆盖灭火，C正确； D．钠与氧气的反应产物由反应条件决定，常温下生成，点燃/加热条件下无论氧气是否过量，均生成，与反应物用量无关，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．是漂白液的有效成分，不是漂白粉的有效成分，A错误； B．漂白粉是氯气与石灰乳反应制得的混合物，有效成分为，B正确； C．是漂白粉的组成成分之一，但不具有漂白氧化性，不是有效成分，C错误； D．是制备漂白粉的原料，不属于漂白粉的成分，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．常温下为黄绿色有刺激性气味的气体，性质描述正确，A不符合题意； B．纯净的在中能安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成，瓶口可观察到白雾，性质描述正确，B不符合题意； C．常温下干燥的与不发生反应，因此液氯可以储存在钢瓶中，描述正确，C不符合题意； D．在水中溶解度很小，其溶液溶质浓度低，无法完全吸收尾气中的，实验室通常用溶液吸收未反应的氯气，描述错误，D符合题意； 答案选D。 4．A 【分析】首先计算题干中溶液的浓度：离子浓度与溶液体积无关，仅由溶质浓度和化学式中对应离子个数决定，故。 【详解】A．溶液中，1个电离出1个，，与题干浓度相等，A正确； B．溶液中，1个电离出3个，，与题干浓度不相等，B错误； C．溶液中，1个电离出2个，，与题干浓度不相等，C错误； D．电离产生和，不存在自由移动的，，与题干浓度不相等，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．标准状况下氦气的物质的量为，氦气摩尔质量为，质量为，A正确； B．氦气的分子数为，不是，B错误； C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下相同体积的气体物质的量相等，所含分子个数相同，C正确； D．高空压强减小，根据理想气体状态方程，温度、气体物质的量不变时，压强减小则体积膨胀，超过气球承受极限就会爆裂，D正确； 故答案选B。 6．C 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含个电子，故电子数为，A错误； B．常温常压为同温同压条件，气体密度之比等于摩尔质量之比，二者密度比应为，B错误； C．和均由氢原子构成，等质量的二者所含氢原子总质量相等，故原子数相同，C正确； D．摩尔质量是物质的固有属性，与微粒数目无关，的摩尔质量为，D错误； 故选C。 7．A 【分析】实验①②探究碳酸钠和碳酸氢钠的碱性，以及两种物质分别与盐酸的反应，同时滴加盐酸后，溶液的红色均褪去，并都产生CO2气体使气球膨胀，且实验②中的气球膨胀更迅速。实验③研究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，图中甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，实验现象为右侧试管中的澄清石灰水变浑浊，而左侧试管中的澄清石灰水无明显变化。 【详解】A．相同浓度下，的水解程度大于，溶液碱性更强，滴加酚酞后两者均显红色，图①中红色更深，A正确； B．加盐酸时，图①中初始反应为，无气体生成，气球无明显变化；图②中初始反应为，立即产生气体，气球膨胀，B错误； C．验证热稳定性时，应将热稳定性差的置于温度更低的内管（甲），热稳定性强的置于直接受热的外管（乙），若乙为，无法排除温度对分解的影响，不能验证热稳定性，C错误； D．根据图中信息，，，盐酸均足量，两者最终生成的物质的量相等，相同条件下气球体积相等，D错误； 故本题选A。 8．C 【详解】①中与水反应生成和，生成物有两种不属于化合反应，错误； ②与、水反应均能生成，可作供氧剂，与上述物质反应无生成，不能作供氧剂，正确； ③二者在空气中久置，都会与空气中的等反应，最终均变为粉末，正确； ④中加热条件下会与反应转化为，说明更稳定，错误； ⑤与水反应生成使酚酞溶液变红，的强氧化性会将有色物质漂白使溶液褪色，反应同时生成有气泡产生，正确； ②③⑤均正确，C符合题意。 9．C 【详解】A．反应过程中瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使体系温度急剧升高，A正确； B．反应生成的红色物质为，说明加热且无水条件下，可与发生置换反应生成，B正确； C．将无水粉末改为溶液时，会先与水反应，生成的再与反应生成蓝色沉淀，现象为钠浮在液面、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶声响，同时生成蓝色沉淀，与原反应现象不同，C错误； D．钠与溶液反应分两步进行：、，合并得到离子方程式，D正确； 故选C。 10．C 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，A错误； B．的物质的量为，但溶剂水的体积为，所得溶液体积不等于，故溶质物质的量浓度不是，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数约为，物质的量计算与温度压强无关，C正确； D．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定其数目，D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．的摩尔质量为，的摩尔质量为，二者摩尔质量不相等，B错误； C．和均只由氮原子构成，设和的质量均为m g，则所含原子的个数比为，C正确； D．等质量的和的分子个数比等于物质的量之比，设和的质量均为m g，物质的量之比为，不是，D错误； 故选C 12．A 【详解】混合物加热时，只有分解释放，仅失去结晶水无生成；无水吸收水蒸气，溶液吸收，故增重的为质量。，根据分解反应，可得。，质量分数。故选A。 13．C 【详解】A．同温同压下气体摩尔体积相同，摩尔质量，已知A、C内气体密度相等，故，A正确； B．物质的量，X、Y质量相等、摩尔质量相等，故，分子数目，因此，B正确； C．同温同压下气体体积与物质的量成正比，的摩尔质量远小于X、Y，等质量下，故，A、B、C体积不相等，C错误； D．物质的量，三种气体质量相等，，故，D正确； 故本题选C。 14．C 【详解】A．，A错误； B．根据电荷守恒，代入数据得，解得，B错误； C．稀释前后物质的量不变，，稀释后体积为1 L，故，C正确； D．完全沉淀时，和都消耗，总，需要溶液体积为，D错误； 故选C。 15．(1) (2) (3) (4) (5)11.8 molL-1 【详解】（1）同温同压下，等体积气体的物质的量相等，每个和分子均含2个氧原子，故氧原子数之比为；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，，，化简得密度比为； （2） ，标况下体积；含氢原子，含等量氢原子时，标况下体积为； （3）标况下该气态氧化物的物质的量，摩尔质量； （4）标况下平均摩尔质量；同温同压下气体对氢气的相对密度等于摩尔质量之比，即；设物质的量分数为，列方程，解得，即体积分数为； （5）由物质的量浓度与质量分数换算公式，代入数据得。 16．(1) 容量瓶 温度 (2) (3) 转移(或移液) 搅拌，加速固体溶解 (4)be 【分析】本实验通过固体Na2CO3配制240 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液的过程，需要计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，据此分析； 【详解】（1） 实验室无240 mL规格的容量瓶，需选用250 mL容量瓶完成配制；容量瓶的标识包含规格、温度、刻度线三类信息，因此瓶身除规格外还刻有温度； （2） 实际配制溶液体积为250 mL，即，根据公式，的摩尔质量，代入得，托盘天平精度为0.1 g，故需称取13.3 g； （3） 配制操作中，溶解时玻璃棒搅拌加速溶质溶解，转移溶液时玻璃棒起引流作用避免液体洒出，两个步骤均用到玻璃棒； （4） 根据分析误差； a．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，a不符合题意； b．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质部分残留在器皿上，偏小，浓度偏低，b符合题意； c．容量瓶未干燥，对溶质物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变，c不符合题意； d．碳酸钠溶解放热，热溶液转移定容后，冷却至室温时偏小，浓度偏高，d不符合题意； e．摇匀后补加水，导致溶液体积偏大，浓度偏低，e符合题意； 故选be。 17．(1)25.0 (2)abdcfe (3) 100 mL容量瓶 胶头滴管 (4)搅拌、引流 (5)检查容量瓶是否漏液 (6)DEF 【分析】本实验通过加水稀释浓盐酸配制一定物质的量浓度的溶液，稀释前后溶质氯化氢的物质的量不变，计算用量时应以所选容量瓶的标称容积作为配成溶液的体积。浓盐酸稀释时放热，需在烧杯中稀释并冷却至室温，再将溶液转移到容量瓶中；烧杯和玻璃棒上附着的氯化氢通过洗涤转入容量瓶，以避免溶质损失。最后加水定容并摇匀，使溶液具有规定的体积且浓度均匀。配制误差应从实际转入的溶质物质的量及配成溶液的体积两方面判断。 【详解】（1）需要95 mL盐酸，应选用100 mL容量瓶，因此按配制100 mL溶液计算。浓盐酸的密度为，氯化氢的摩尔质量为。设浓盐酸的物质的量浓度为，取1.00 L浓盐酸作为计算依据，则有： 。 设需量取浓盐酸的体积为，根据稀释前后氯化氢的物质的量不变，可得： 。 故空格内填25.0； （2）应先计算所需浓盐酸的体积，再用量筒量取，对应a、b。将量取的浓盐酸在烧杯中稀释，待溶液冷却至室温后再转移，以免温度影响定容，对应d。随后将溶液转入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转入，保证溶质充分转移，对应c。继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴加水，视线与刻度线保持水平，使凹液面最低处与刻度线相切，对应f。最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，对应e。因此正确顺序为abdcfe； （3）仪器A用于接收稀释后的盐酸，并通过刻度确定配成溶液的体积，应使用容量瓶；所需溶液为95 mL，应选用100 mL容量瓶。仪器B用于接近刻度线时逐滴加入蒸馏水，以准确控制液面位置，应使用胶头滴管。因此A为100 mL容量瓶，B为胶头滴管； （4）浓盐酸稀释时放热，用玻璃棒搅拌可使溶液混合均匀并及时散热；向容量瓶转移溶液时，使溶液沿玻璃棒流入，可防止溶液溅出。因此玻璃棒的作用为搅拌、引流； （5）容量瓶定容后需要盖好瓶塞并上下颠倒摇匀，若瓶塞与瓶口配合不严密，会发生漏液，造成溶液损失。因此使用前应检查容量瓶是否漏液； （6）根据，其中为所配盐酸的物质的量浓度，为溶质氯化氢的物质的量，为配成溶液的体积，分别分析各操作的影响。 A．未将洗涤液转移到容量瓶中，烧杯和玻璃棒上残留的氯化氢未全部进入容量瓶，溶质的物质的量偏小，定容后的溶液体积不变，所配盐酸的浓度偏低，A错误； B．容量瓶洗净后残留的少量蒸馏水成为配制溶液所用水的一部分，不影响溶质的物质的量，定容后的溶液体积也不变，所配盐酸的浓度不受影响，B错误； C．转移过程中有少量溶液溅出，造成氯化氢损失，溶质的物质的量偏小，定容后的溶液体积不变，所配盐酸的浓度偏低，C错误； D．未冷却至室温就转移定容，溶液冷却至室温后体积缩小，实际体积小于容量瓶的标称容积，而溶质的物质的量不变，所配盐酸的浓度偏高，D正确； E．定容时俯视刻度线，会使凹液面最低处实际低于刻度线，配成溶液的体积偏小，而溶质的物质的量不变，所配盐酸的浓度偏高，E正确； F．用量筒量取盐酸时仰视，读数小于实际体积，按所需读数量取时，实际量取的浓盐酸体积偏大，带入的氯化氢的物质的量偏大，定容后的溶液体积不变，所配盐酸的浓度偏高，F正确； 故选DEF。 18．(1) （或次氯酸钠） 稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ能缓慢释放，使其浓度较长时间维持在起保鲜作用的最低浓度之上 (2) 作对照实验，保持两试管中溶液的总体积相等，排除溶液浓度变化对实验结果的干扰 20 （或 ） 【详解】（1）① “84”消毒液是通过将氯气通入氢氧化钠溶液中制得的，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为 ，其中起主要消毒和漂白作用的有效成分是次氯酸钠（）； ②观察图1可知，稳定剂Ⅰ释放 的浓度虽然在初期很高，但下降极快，维持在起保鲜作用最低浓度之上的时间不到4天，而稳定剂Ⅱ释放 的浓度适中，且释放过程平缓，能够使 的浓度在长达约14天的时间内维持在起保鲜作用的最低浓度之上，因此，用于水果保鲜效果更好的是稳定剂Ⅱ； （2）①在实验1中，试管2加入了 稀硫酸，为了遵循控制变量原则，试管1中必须加入等体积的  水，其目的是作为对照实验，保证两支试管中“84”消毒液的稀释程度（即浓度）完全相同，从而排除因浓度不同而对褪色速率产生干扰，确保证明是酸碱性改变影响了漂白速率； ② “84”消毒液的有效成分是 ，加入稀硫酸后，发生强酸制取弱酸的反应，生成了具有更强氧化性和漂白性的次氯酸，溶液中 浓度显著增大，从而使红色纸片迅速褪色，反应的化学方程式为 。 ③题目已知“ORP越大，84消毒液的漂白性越好”，由图2可知，在 时，溶液的ORP值最大，且随时间延长变化最为平稳，说明此时漂白效果最好且性质稳定，因此，“84”消毒液使用的较合适温度是 ； ④随温度升高，ORP值下降，说明具有漂白性的有效成分减少， 时ORP值下降较快，是因为次氯酸钠在受热条件下不稳定，易发生歧化反应生成无漂白性的氯化钠和氯酸钠（）；或者溶液中水解产生的次氯酸受热加速分解（），导致有效成分浓度迅速降低，漂白性减弱。 答案第8页（共9页） 答案第1页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 $