1.3氧化还原反应综合同步练习2026-2027学年上学期高一化学人教版必修一

2026年示范性高中氧化还原反应综合练习答案 一、选择题 1.C 2.D 3.A 4.D 5.B 6.D 7.C 8.D 9.B 10.A 11.B 12.D 13.A 14.C 15.B 16.C 17.C 18.C 19.D 20.A 21.D 22.D 23.D 24.A 25.C 26.已知：(1)还原 氧化 2 氧化 还原 (2)略 (3)氯元素化合价都是从负一价升高到零价。 KMnO4 > MnO2 > O2 27.据题目要求完成下列各题： (1) HCO3- +Ca2++ OH- = CaCO3 ↓+H2O (2)略。 (3)略 5:1 (4) 1:2 2 (5) C (6)7n/4 （7）2ClO2+ H2O2+ 2OH- = 2ClO2- + O2 ↑+ 2H2O （8）3 （9）   6 H++2 MnO+5 H2C2O4 =10 CO2↑+2 Mn2++8H2O （10） 3HSO3-+Cr2O+ 5H+ = 2Cr3＋ + 3SO42- + 4H2O 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年示范性高中氧化还原反应综合练习 一、选择题 1．关于①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“曾青得铁则化为铜”。下列有关叙述正确的是( ) A．①中“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．“曾青得铁则化为铜”说明该反应是氧化还原反应，铁发生还原反应 2． CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl===CuCl2+2H2↑+Cu。下列说法正确的是( ) A．CuH中H的化合价为+1 B．CuH在反应中只被还原 C．在反应中HCl失去电子 D．Cu是反应的还原产物 3． 在一定条件下，KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是( A ) A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2>KClO3 C．还原性：KClO3>I2 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2 4． 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( ) ①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI　 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　 ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－ C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－ 5． 已知：①2K2CrO4+H2SO4===K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4===3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI===2FeSO4+I2+H2SO4 下列结论正确的是( ) 　 A．①②③均是氧化还原反应 　B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2 　C．反应②中氧化剂与还原剂的个数比为6∶1 　D．反应③中1个还原剂失去电子数为2 6．在酸性溶液中n个 M2O7x−离子和3n个S2−发生反应生成M3+和硫单质，则M2O7x−中M的化合价是( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 7．在一定条件下，3个X2O离子恰好能把9个离子氧化成，则还原产物中X元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，则x值为 A．2 B．3 C．4 D．5 9． 多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是( ) A．Fe B．H2 C．Mg D．不能确定 10． 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 C．3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O 11． 已知：①5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl ②ClO3-+5Cl−+6H+===3Cl2↑+3H2O 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( ) A．Cl2＞ClO3-＞IO3- B．ClO3-＞Cl2＞IO3- C．ClO3-＞IO3-＞Cl2 D．Cl2＞ClO3-＞IO3- 12．已知氧化还原反应： ①Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ ②Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu ③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 下列说法不正确的是(　　) A．氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋ B．化学反应2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋能够发生 C．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2＋ D．化学反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋不能发生 13．常温下，在溶液中可以发生如下反应：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－； ③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是(　　 ) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1个Cl2分子被还原时，有2个Br－被氧化 C．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－ D．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2 14．下列反应中，氨的作用与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中氨的作用相同的是( ) A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2 B．NH3＋HNO3===NH4NO3 C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2 15．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO−===N2↑+3Cl−+2H++3H2O。下列说法中不正确的是( ) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．氧化产物与还原产物的个数比为2：3 C．还原性：NH>Cl− D．反应中每生成1个l N2，转移6 个电子 16．工业废水中含有的Cr2O(重铬酸根离子)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：Cr2O+ Fe2++ H+→ Cr3++ Fe3++ H2O（未配平），下列说法错误的是（ ） A．反应的氧化剂是Cr2O B．反应的氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6 C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶1 D．被氧化的是Fe2+ 17．在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。 已知反应：O3＋2I-＋H2O=O2＋I2＋2OH-，下列说法不正确的是（ ） A．O3和O2是同素异形体 B．此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C．氧化性：I2>O2 D．反应生成1个I2时转移2个电子 18．已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。下列说法错误的是（） A．HNO3作氧化剂 B．铜的化学计量数为3 C．Cu(NO3)2既是氧化产物又是还原产物 D．还原性：Cu>NO 19．已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是（） A．CaH2中H元素为＋1价 B．H2O发生氧化反应 C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1 20．在反应中被氧化与被还原的物质的量之比为（ ） A． B． C． D． 21．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(　　) A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3 22.高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁为+6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法不正确的是（ ） A．是氧化剂，发生还原反应 B．此条件下，氧化性： C． D．被还原为 23．四氧化二氮和肼常用作火箭发射的推进剂，发生反应N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列关于该反应的说法错误的 A．肼中N化合价为-2价，表现还原性 B．N2O4为氧化剂，发生还原反应 C．每生成3个N2转移8个电子 D．氧化产物与还原产物的质量比为1：2 24．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．推测可发生 B．氧化性： C．反应1中氧化剂为 D．反应2的氧化剂为，还原产物为 25．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。 已知氧化性NO(H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是（ ） A．该反应说明Fe(NO3)2溶液和稀硫酸能发生反应 B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8 C．若有1个NO发生氧化反应，则转移8个电子 D．该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物 26.已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了________反应，是________剂；每4分子氯化氢中只有________分子发生了________反应，盐酸是________剂。 (2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。 (3)用CuCl2作催化剂，在450 ℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式： 4HCl＋O22H2O＋2Cl2 从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是_____________________________； 比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为______________________。 27.据题目要求完成下列各题： (1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应的离子反应方程式 。 (2)用双线桥标出方程式2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2中电子转移的方向和数目。 (3)用双线桥标出方程式6HCl + KClO3=== KCl +3Cl2 +3H2O 中电子转移的方向和数目，并指出氧化产物与还原产物的质量的比___________。 (4)在MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂与还原剂的个数比为_______， 当4个HCl被氧化时，则生成Cl2的个数为________。 (5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。 A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2 (6)在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成n个Cl2转移的电子数为 个。 （7）写出ClO2气体与H2O2在NaOH溶液中反应生成NaClO2离子方程式为：___________ （8）火法炼铜的原理Cu2S+O22Cu+SO2每生成1个Cu电子转移的总数 个 （9）酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：    ____H++____MnO+____H2C2O4 =___ _CO2↑+____Mn2++___ _ （10） ＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋， 反应的离子方程式为 . 学科网（北京）股份有限公司 $