2026-2027学年高二上学期第一次段考化学自编模拟试题

2026-2027学年第一学期高二年级

第一次段考化学试题

本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14   O 16   Fe 56  Mn 55   Cu 64

一、选择题（本题共14小题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.下列说法正确的是

A.吸热反应一定需要加热才能发生 

B.升高温度吸热反应速率增大，放热反应速率减小

C.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水比冰能量低

D. 常温下，4Fe(s)+ 3 O2(g) = 2Fe2O3(s)能够自发进行，则该反应的ΔH <0

2. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A. 4Al(g)+3O2(g) = 2Al2O3(s)  ΔH1；4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3(g)  ΔH2，则ΔH1<ΔH2

B. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)  ΔH= -483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热ΔH =-241.8kJ·mol-1

C. 已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)  ΔH >0，则金刚石比石墨稳定

D. 在稀溶液中：H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(1)  ΔH = -57.3kJ·mol-1，若将0.5mol·L-1的稀H2SO4与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

3. 某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4 “固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：

已知：2NO2（g） N2O4  ΔH < 0 ；下列说法错误的是

A. 高温不利于N2O4的固定

B. 固定N2O4，能使平衡正移，有利于去除NO2

C. 本工艺制备HNO3的原理可以表达为2N2O4+O2+2H2O = 4HNO3

D. 多孔材料的孔径越小，2NO2（g） N2O4 反应正向进行的程度越大

4. 已知反应:2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)　ΔH = -a kJ·mol-1(a>0)。其反应机理如下:

①NO(g)+Br2(g) NOBr2(g)(快)  ②NO(g)+NOBr2(g) 2NOBr(g)(慢)

下列有关该反应的说法正确的是 

A.NOBr2是该反应的催化剂

B.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1

C.该反应的速率主要取决于①的快慢

D.增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率

5. 如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是

A. 1molS(s)和1molO2(g)的总能量高于1molSO2(g)

B. 根据盖斯定律可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3

C. 测定S的燃烧热：通入稍过量O2使1molS(s)完全燃烧生成SO3(g)所放出的热量

D. 含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热

6.下列事实不符合勒夏特列原理的是

A.夏天打开可乐瓶，冒出大量气泡

B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C. 对于反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），平衡体系加压后颜色变深

D. Na(l)+KCl(l)   NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气分离出去，以制备金属钾 

7.下列实验能够达到相应目的的是

8. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 气体的总物质的量不再变化        B. H2NCOONH4浓度不再发生改变

C. 混合气体的平均相对分子质量不变  D. 二氧化碳气体的体积分数不再发生改变

9. 反应m A(g)+n B(g) p C(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是

A. 由图1可知，T1<T2，该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能

B. 由图2可知，该反应 m+n>p    

C. 由图3可知，点1 v正>v逆 

D. 由图4可知，曲线a一定使用了催化剂

10.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，设想NaCl固体溶于 

水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法错误的是

A. NaCl固体溶解是吸热过程

B. 根据盖斯定律可知：a+b=4

C.溶解过程中NaCl固体的离子键断裂

D. 根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0

11.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则2O(g)= O2(g)的ΔH 为（　　）

A. 428 kJ·mol-1    B. -428 kJ·mol-1     C. -498 kJ·mol-1   D.498 kJ·mol-1

12.已知反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，速率方程为v = k·cn(N2O)。N2O在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；②浓度消耗一半所用的时间叫半衰期

下列说法错误的是

A. 表格中a=0.040

B. 该反应的速率常数k =1.0×10-2mol·L-1·min-1

C. 保持其他条件不变，增大c(N2O),化学反应速率不变

D. 保持其他条件不变，若起始浓度为0.200mol/L，则半衰期为100min

13.一种制氯气的催化机理如图所示,下列说法错误的是  

A.Y为反应物HCl，W为生成物H2O

B.Cu2OCl2为中间产物

C.由反应过程可知催化剂参与反应,通过改变反应路径提高平衡转化率

D.对于反应2CuCl2(s) 2CuCl(s)+Cl2(g),增大压强,达新平衡后Cl2浓度不变

14.  恒容密闭容器中发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若进料浓度比c(SO2)∶c(O2)分别等于3∶1、2∶1、1∶1时SO2平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是