2026-2027学年高二上学期9月第一次调研化学练习卷

2026年秋季高二年级国庆假期作业第二套 化学 姓名： 班级： 一、单选题 1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 A．水力发电 B．风力发电 C．铅蓄电池放电 D．太阳能发电 2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述不正确的是 A．碱性锌锰电池比普通锌锰电池的能量高 B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒质量不变 C．燃料电池可连续不断的将热能直接转变为电能 D．铅酸蓄电池虽然体积大有污染，但是电压稳定、安全可靠、价格低廉，是一种常用的二次电池 3．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 4．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0 mol∙L−1变成0.2 mol∙L−1，则在这20s内它的平均 反应速率为 A．0.08 mol∙L−1·s−1 B．0.8 mol∙L−1·s−1 C．0.04 mol∙L−1·s−1 D．0.04 mol∙L−1 5．下列现象的物质变化过程中化学反应速率最快的是 A．钟乳石的形成 B．铁生锈 C．火箭发射燃料点火 D．铜质镜框上出现铜绿 6．下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A．决定化学反应速率的主要因素是温度 B．反应速率用于衡量化学反应进行快慢 C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0 D．增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率 7．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度 8．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C．反应速率越大，反应现象就一定越明显 D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 9．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 10．工业制硫酸中的一步重要反应是：，下列措施能够加快反应速率的是 A．通入大量氧气 B．降低温度 C．扩大容器容积 D．恒容下充入Ne气 11．已知4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则正确的关系是 A．4v(A)=5v(B) B．5v(B)=6v(D) C．4v(B)=5v(C) D．2v(A)=3v(D) 12．对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是 A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用单位时间内CaCl2浓度的减小量来表示其化学反应速率 13．反应，经2 min，F的浓度减少。此反应速率的表示正确的是 A．用E表示的反应速率是 B．在2 min内的反应速率，用G表示是 C．在2 min末的反应速率，用F表示是 D．分别用F、G、H表示的反应速率之比是1：2：3 14．下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 颜色深浅 B H2体积变化 C 压强变化 D 沉淀质量变化 15．一定条件下的恒容密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是 A．容器内气体密度保持不变说明该反应一定达到化学平衡状态 B．在该条件下反应达到平衡时，该反应完成程度达到最大 C．提高反应时的温度，可以实现N2的完全转化 D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2，说明该反应一定达到化学平衡状态 16．下列关于如图装置说法正确的是 A．碳棒是负极 B．该装置能将电能转化为化学能 C．电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D．铁片上发生的反应为：Fe+2e-=Fe2+ 17．下列装置可构成原电池的是 A． B． C． D． 18．下列有关化学电源的说法正确的是 A．汽车用铅酸蓄电池属于一次电池 B．锌锰干电池石墨棒作负极，锌筒作正极 C．电池放电时发生氧化还原反应 D．二次电池放电时是电能转化为化学能 19．下列关于四种装置的叙述不正确的是 A．电池I：负极发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ B．电池II：锌筒作负极，被氧化；石墨棒作正极，被还原 C．电池III：属于二次电池，充电时电能转化为化学能 D．电池IV：外电路中电子由电极a通过导线流向电极b 20．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关微 生物电池的说法中错误的是 A．正极反应中有生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．电池在常温下工作效率比高温下好 D．电池总反应为 21．氯碱工业的原理如图所示，下列说法中不正确的是 A．电极a接电源的正极 B．电极b上电极反应为： C．Na+透过阳离子交换膜由左向右移动 D．总离子反应为： 22．酸性甲醇燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A．Pt(b)为正极 B．工作时，H+由a极室向b极室迁移 C．Pt(a)的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ D．工作时，电子从Pt(a)经负载流向Pt(b)，再经电解质溶液流回Pt(a) 23．粗铜中含铁、银等金属杂质，工业上常用电解法除去杂质制得精铜。铜的精炼如下图所示，下列说法 不正确的是 A．a极是粗铜，b极是纯铜 B．电解法精炼铜充分利用了金属活动顺序 C．铁、铜、银以、、的形式进入溶液 D．电解过程中向阴极移动 24．在一定条件下，密闭容器内某一反应中A、B两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列 说法正确的是 A．化学方程式为 B．时，A、B的反应速率相等 C．时， D．时间内，用B表示的反应速率为 二、填空题 25．某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题： (1)实验一：将开关K与a连接，则乙为________极，电极反应式为 ________________________________________________________________。 (2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀下列金属中的一 种以防止铁被腐蚀，正确的选择是________(填字母编号)。 A．Cu　　     B．Zn　　 C．Sn　　     D．Ag (3)实验二：开关K与b连接，则乙________极，总反应的离子方程式为 _______________________________________________________________。 (4)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。 A．溶液中Na＋向甲极移动 B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝 C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D．反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等 (5)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近 变红。若标准状况下乙电极产生22.4 mL气体，转移电子的物质的量为________mol。 26．在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到 平衡，依图所示： (1)该反应的化学方程式是 ________________________________________________。 (2)反应起始至t，Y的平均反应速率是____________。 (3)X的转化率是________。 (4)关于该反应的说法正确的是________。 A．到达t时刻该反应已停止 B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率 C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率 D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 (5)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)， 在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有________ mol A，此时C 的物质的量浓度为________________。 27．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应 速率的影响”，实验如下： 实验 序号 实验温 度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2 （1）通过实验A、B，可探究出_____(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1＝_____，T1＝______；通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是_________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝______。 （3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2＋，写出相应反应的离子方程式__________________。 （4）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是(填粒子的化学式)______。 试卷第6页（共6页） 试卷第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026年秋季高二年级国庆假期作业第二套》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C C B C C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A B C B C C C B A 题号 21 22 23 24 答案 D D C C 1．C 【详解】A.水力发电是将重力势能转化为电能，故A错误； B.风力发电是将风能转化为电能，故B错误； C.蓄电池放电是利用化学反应产生能量，是将化学能转化为电能，故C正确； D. 太阳能发电是将太阳能转化为电能，故D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大，能量高，故A正确； B．在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不变，故B正确； C．燃料电池是将化学能转化为电能，故C错误； D．铅酸蓄电池虽然体积大有污染，但是电压稳定、安全可靠、价格低廉，是一种常用的二次电池，故D正确； 故选C。 3．B 【分析】Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析。 【详解】Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+， A、负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确； B、正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B错误； C、原电池中阴离子移向负极，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确； D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正确。 答案选B。 4．C 【详解】在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 5．C 【详解】A．钟乳石的形成是岩溶地区碳酸钙的缓慢沉积反应，需要数千至数万年完成，反应速率极慢，A错误； B．铁生锈是铁与空气中氧气、水发生的缓慢氧化反应，需要数天至数月完成，反应速率较慢，B错误； C．火箭发射燃料点火是燃料与氧化剂发生的剧烈氧化还原反应，瞬间即可完成全部反应，反应速率极快，C正确； D．铜质镜框上出现铜绿是铜与空气中氧气、水、二氧化碳发生的缓慢氧化反应，需要数月至数年完成，反应速率较慢，D错误； 故选 C。 6．B 【详解】A．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，错误； B．反应速率用于衡量化学反应进行快慢，这是反应速率的意义，正确； C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率相等，但不为0，错误； D．增大反应物的量不一定能增大反应速率，如反应物是固体时，增大反应物的量对反应速率无影响，错误； 答案选B。 7．C 【详解】A．其它条件不变，增大气体体积、减小体系压强，反应速率减小，A可以利用； B．其它条件相同，颜色深浅变化越大，反应速率越大，B可以利用； C．对于固体而言，物质的量的多少对化学反应速率不产生影响，C不可以利用； D．反应越剧烈，反应速率越大，D可以利用。 答案选C。 8．C 【详解】A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，A正确； B．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸瞬间完成、食物腐败速率缓慢，B正确； C．反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，C错误； D．增大反应物的浓度、可增大活化分子的数目，反应速率加快；提高反应温度，可增大活化分子的数目和百分数等，反应速率增大，D正确； 答案选C。 9．B 【详解】A． 对应的化学计量数为1，比值为 ，A错误； B． 对应的化学计量数为3，比值为 ，反应速率最快，B正确； C． 对应的化学计量数为2，比值为 ，C错误； D． 对应的化学计量数为1，比值为 ，D错误； 故选 B。 10．A 【详解】A．通入大量氧气，增大了反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率升高，反应速率加快，A正确； B．降低温度会使活化分子百分数减小，有效碰撞频率降低，反应速率减慢，B错误； C．扩大容器容积会导致体系压强减小，各物质的浓度降低，反应速率减慢，C错误； D．恒容下充入Ne气，容器容积不变，各物质的浓度均不发生变化，反应速率不变，D错误； 故选A。 11．C 【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)， A. v(A)：v(B)=4：5，故5v(A)=4v(B)，故A错误； B. v(B)：v(D)=5：6，故6v(B)=5v(D)，故B错误； C. v(B)：v(C)=5：4，故4v(B)=5v(C)，故C正确； D.  v(A)：v(D)=4：6，故3v(A)=2v(D)，故D错误； 故选：C。 12．A 【详解】A．在同一反应中，由于各物质的化学计量系数不同，用不同物质表示化学反应速率时，其速率数据不同，但表示的都是同一个化学反应的速率，意义相同，故A正确； B．碳酸钙固体和纯液体水的浓度都为定值，不能用来表示化学反应速率，故B错误； C．纯液体水的浓度为定值，不能用来表示化学反应速率，故C错误； D．氯化钙是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，可用其浓度的增加来表示反应速率，故D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．E是固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率，A错误； B．2 min内F的平均反应速率 。同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，因此 ，得 ，是2 min内的平均反应速率，B正确； C．化学反应速率是某段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率，C错误； D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故F、G、H表示的反应速率之比为，D错误； 故选B。 14．C 【详解】化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示，据此定义解题： A．2NO2N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，可行，A不合题意； B．单位时间内H2体积变化多，速率快，可行，B不合题意； C． 该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变，不可行，C符合题意； D．单位时间内产生的沉淀的质量越高，速率越快，可行，D不合题意； 故答案为：C。 15．B 【详解】A．该反应是发生在恒容密闭容器，反应过程中，容器内气体的总质量是不变的，体积也是不变的，因此密度也是一直不变的，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．一个可逆反应达到反应的最大限度也就是该反应达到了平衡状态，故B正确； C．提高反应时的温度，只能加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，对反应物的转化率没有影响，故C错误； D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2，并不能说明该可逆反应的正逆反应速率相等，不能说明该反应是否达到平衡状态，故D错误； 本题答案B。 16．C 【分析】从图中可以看出，Fe作原电池的负极，C作原电池的正极。 【详解】A．由分析可知，碳棒是原电池的正极，A不正确； B．该装置属于原电池，能将化学能转化为电能，B不正确； C．在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，C正确； D．铁片为负极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，D不正确； 故选C。 17．C 【详解】A．甘油为非电解质，该装置不能自发地进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故A错误； B．C、Ag与AgNO3溶液均不反应，该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故B错误； C．该装置中Zn失电子，作负极，氢离子在正极Cu上得电子生成氢气，符合原电池的构成条件，能形成原电池，故C正确； D．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故D错误； 答案为C。 18．C 【详解】A．铅蓄电池能多次充放电，属于二次电池而不是一次电池，故A错误； B．锌锰干电池工作时，锌筒作负极，发生氧化反应，故B错误； C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，一定存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故C正确； D．充电电池充电过程是电解原理，是电能转化为化学能，放电时将化学能转化为电能，故D错误； 故选：C。 19．B 【详解】A． 电池I：该装置中，铜作正极，锌为负极，负极发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故A正确； B． 电池II：Zn易失电子发生氧化反应而作负极，生成的锌离子进入电解质中，锌筒作负极，被氧化；石墨棒作正极，氧化剂是二氧化锰，被还原，故B错误； C． 电池III：最早使用的充电电池是铅蓄电池，属于二次电池，充电时电能转化为化学能，故C正确； D． 电池IV：原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即外电路中电子由电极a通过导线流向电极b，故D正确； 故选B。 20．A 【详解】A．根据图示，通入O2的电极为正极，正极发生反应为O2+4H++4e-=2H2O，没有生成，故A错误； B．微生物在该过程中相当于催化剂可以促进电池中电极的反应，故促进了反应中电子的转移，故B正确； C．高温下微生物会失活，故电池在常温下工作效率比高温下好，故C正确； D．根据图示，负极反应为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，电池总反应为，故D正确； 故答案为A。 【点睛】本题考查微生物电池工作原理，侧重电极反应、粒子流向、反应原理等的考查，明确电池的工作原理是解题关键，题目难度不大。 21．D 【分析】电解饱和食盐水，连接正极的阳极上氯离子失电子产生氯气，故电极a为阳极，连接电源的正极；连接负极的阴极上水得电子产生氢气和氢氧根，故电极b为阴极，连接电源的负极。 【详解】A．根据分析可知，电极a接电源的正极，选项A正确； B．电极b为阴极，电极上水电离产生的氢离子得电子产生氢气，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，选项B正确； C．电解池中阳离子定向移动到阴极，故Na+透过阳离子交换膜由左向右移动，选项C正确； D．氯碱工业为电解饱食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，选项D错误； 故答案选D。 22．D 【分析】根据图示可知：在Pt(a)电极上CH3OH失去电子发生氧化反应产生CO2，在Pt(b)电极上O2得到电子发生还原反应产生H2O，所以Pt(a)电极为负极，Pt(b)电极为正极，然后根据原电池反应原理分析解答。 【详解】A．Pt(b)上O2得到电子被还原为H2O，所以Pt(b)电极为正极，A正确； B．工作时，阳离子H+会移向负电荷较多的正极，故H+由a极室向b极室迁移，B正确； C．Pt(a)电极上，CH3OH失去电子发生氧化反应，产生CO2、H+，故Pt(a)电极的电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，C正确； D．该燃料电池在工作时，电子从负极Pt(a)经负载流向正极Pt(b)，在溶液中阳离子H+移向正极，阴离子移向负极，电子不能进入电解质溶液中，D错误； 故合理选项是D。 23．C 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极接电源正极，纯铜作阴极接电源负极。由图可知，a接电源正极，b接电源负极，因此a是粗铜、b是纯铜，A说法正确； B．精炼过程中，活泼性强于铜的杂质优先失电子进入溶液，活泼性弱于铜的杂质不放电，沉降为阳极泥，该过程充分利用了金属活动性顺序，B说法正确； C．金属活动性Fe>Cu>Ag，粗铜电解时，Ag活动性弱于铜，不会在阳极失电子生成Ag+，而是以单质形式从阳极脱落，沉入电解槽底部形成阳极泥，因此不会以Ag+形式大量进入溶液，C说法错误； D．电解池中，阳离子向阴极移动，Cu2+为阳离子，因此电解过程中Cu2+向阴极移动，D说法正确； 故选C。 24．C 【详解】A．由图可知反应物的物质的量减少，生成物的物质的量增大，计量系数之比等于物质的量变化量之比，A的物质的量减少4mol，B的物质的量增大2mol，化学方程式为：，A项错误； B．时，A、B的物质的量相等，反应速率之比等于计量系数之比，则A、B的反应速率不相等，B项错误； C．时，生成物B的物质的量在增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，C项正确； D．时间内，B物质物质的量变化量为2mol，容器的体积未知，B表示的反应速率无法计算，D项错误； 答案选C。 25． 负 Fe－2e－=Fe2＋ B 阴 2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ B 乙 0.002 12 【详解】(1)K与a相连构成原电池，铁作为原电池的负极，失去电子发生氧化反应:Fe-2e-=Fe2+。 (2)在Fe上镀的金属必须比铁活泼，所以选择Zn。 (3)K与b相连构成电解池，乙与电源负极相连，所以作为电解池的阴极。 (4)A项，电解池中阳离子向阴极移动，错误； B项，甲极Cl-放电生成Cl2，Cl2可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，正确； C项，两电极生成的是等量的H2和Cl2，应通入HCl，若加入盐酸会引进H2O，使溶液浓度变稀，错误； D项，阴极Cl-放电结束后，OH-放电得到O2，错误。 故选B。 (5)乙电极是H+放电，所以该电极处产生了大量的OH-，加入酚酞溶液变红；乙电极反应式为2H++2e- = H2↑，n(e-)=2n(H2)=2×0.0224 L÷22.4 L·mol-1=0.002 mol ，c(OH-) = 0.01 mol·L-1，所以pH=12。 26． 2X3Y＋Z mol/(L·min) 33.3% BC 8.8 0.08 mol·L－1 【详解】(1)由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达2min时，△n(X)=0.8mol，△n(Y)=1.2mol，△n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(X):△n(Y):△n(Z)=2:3:1，所以反应的化学方程式为：2X3Y＋Z；答案为：2X3Y＋Z； (2)v(Y)=== mol/(L·min)。答案为： mol/(L·min)； (3)X的起始物质的量为2.4mol，达到平衡时减小了0.8mol，所以X的物质的转化率为：=33.3%。答案为：33.3%； (4)A．可逆反应是动态平衡，t时刻达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不为零，故A错误； B．在t时刻之前，可逆反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，v正＞v逆，即X的消耗速率大于它的生成速率，故B正确； C．t时刻，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，即Y的正反应速率等于逆反应速率，故C正确； D．反应到达平衡的本质是v正=v逆，故D错误； 故选BC。答案为：BC； (5)在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则消耗A的物质的量为0.06mol·L-1·s-1×2s×10L=1.2mol，则 则在2s时，容器中有8.8 mol A，此时C的物质的量浓度为=0.08mol·L－1。 答案为：8.8；0.08 mol·L－1。 27． 浓度 1 293 B、C 其他条件相同时，增大反应物浓度、反应速率增大(其他合理说法也对) 8.3×10－4 mol·L－1·s－1 2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 催化作用 Mn2＋ 【详解】（1）实验A、B，从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，故通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验1可知溶液总体积为6mL，所以V1=1.0mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度T1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B、C符合，故答案为浓度；1；293；B、C； （2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；草酸的物质的量为：0.1mol•L-1×0.003L=0.0003mol，高锰酸钾的物质的量为：0.02mol•L-1×0.002L=0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0003mol：0.00004mol=30：4，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，高锰酸钾的反应速率为： =8.3×10-4 mol•L-1•s-1，故答案为其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；8.3×10-4 mol•L-1•s-1； （3）草酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，离子反应方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； （4）根据实验过程中n(Mn2＋)随时间变化图象可知，反应初期n(Mn2＋)减少，反应速率较小，然后突然增大，反应速率突然加快，说明某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应起到了催化剂的作用，根据反应方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，该粒子可能为Mn2+，故答案为催化作用；Mn2＋。 答案第8页（共8页） 答案第7页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高二年级9月第一次调研卷 化学 满分100分，时间：75min 考试范围：选择性必修一第四章和第二章第一节 一、单选题 1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 A．水力发电 B．风力发电 C．铅蓄电池放电 D．太阳能发电 2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述不正确的是 A．碱性锌锰电池比普通锌锰电池的能量高 B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒质量不变 C．燃料电池可连续不断的将热能直接转变为电能 D．铅酸蓄电池虽然体积大有污染，但是电压稳定、安全可靠、价格低廉，是一种常用的二次电池 3．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 4．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0 mol∙L−1变成0.2 mol∙L−1，则在这20s内它的平均 反应速率为 A．0.08 mol∙L−1·s−1 B．0.8 mol∙L−1·s−1 C．0.04 mol∙L−1·s−1 D．0.04 mol∙L−1 5．下列现象的物质变化过程中化学反应速率最快的是 A．钟乳石的形成 B．铁生锈 C．火箭发射燃料点火 D．铜质镜框上出现铜绿 6．下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A．决定化学反应速率的主要因素是温度 B．反应速率用于衡量化学反应进行快慢 C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0 D．增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率 7．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度 8．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C．反应速率越大，反应现象就一定越明显 D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 9．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 10．工业制硫酸中的一步重要反应是：，下列措施能够加快反应速率的是 A．通入大量氧气 B．降低温度 C．扩大容器容积 D．恒容下充入Ne气 11．已知4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则正确的关系是 A．4v(A)=5v(B) B．5v(B)=6v(D) C．4v(B)=5v(C) D．2v(A)=3v(D) 12．对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是 A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用单位时间内CaCl2浓度的减小量来表示其化学反应速率 13．反应，经2 min，F的浓度减少。此反应速率的表示正确的是 A．用E表示的反应速率是 B．在2 min内的反应速率，用G表示是 C．在2 min末的反应速率，用F表示是 D．分别用F、G、H表示的反应速率之比是1：2：3 14．下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 颜色深浅 B H2体积变化 C 压强变化 D 沉淀质量变化 15．一定条件下的恒容密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是 A．容器内气体密度保持不变说明该反应一定达到化学平衡状态 B．在该条件下反应达到平衡时，该反应完成程度达到最大 C．提高反应时的温度，可以实现N2的完全转化 D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2，说明该反应一定达到化学平衡状态 16．下列关于如图装置说法正确的是 A．碳棒是负极 B．该装置能将电能转化为化学能 C．电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D．铁片上发生的反应为：Fe+2e-=Fe2+ 17．下列装置可构成原电池的是 A． B． C． D． 18．下列有关化学电源的说法正确的是 A．汽车用铅酸蓄电池属于一次电池 B．锌锰干电池石墨棒作负极，锌筒作正极 C．电池放电时发生氧化还原反应 D．二次电池放电时是电能转化为化学能 19．下列关于四种装置的叙述不正确的是 A．电池I：负极发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ B．电池II：锌筒作负极，被氧化；石墨棒作正极，被还原 C．电池III：属于二次电池，充电时电能转化为化学能 D．电池IV：外电路中电子由电极a通过导线流向电极b 20．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关微 生物电池的说法中错误的是 A．正极反应中有生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．电池在常温下工作效率比高温下好 D．电池总反应为 21．氯碱工业的原理如图所示，下列说法中不正确的是 A．电极a接电源的正极 B．电极b上电极反应为： C．Na+透过阳离子交换膜由左向右移动 D．总离子反应为： 22．酸性甲醇燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A．Pt(b)为正极 B．工作时，H+由a极室向b极室迁移 C．Pt(a)的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ D．工作时，电子从Pt(a)经负载流向Pt(b)，再经电解质溶液流回Pt(a) 23．粗铜中含铁、银等金属杂质，工业上常用电解法除去杂质制得精铜。铜的精炼如下图所示，下列说法 不正确的是 A．a极是粗铜，b极是纯铜 B．电解法精炼铜充分利用了金属活动顺序 C．铁、铜、银以、、的形式进入溶液 D．电解过程中向阴极移动 24．在一定条件下，密闭容器内某一反应中A、B两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列 说法正确的是 A．化学方程式为 B．时，A、B的反应速率相等 C．时， D．时间内，用B表示的反应速率为 二、填空题 25．某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题： (1)实验一：将开关K与a连接，则乙为________极，电极反应式为 ________________________________________________________________。 (2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀下列金属中的一 种以防止铁被腐蚀，正确的选择是________(填字母编号)。 A．Cu　　     B．Zn　　 C．Sn　　     D．Ag (3)实验二：开关K与b连接，则乙________极，总反应的离子方程式为 _______________________________________________________________。 (4)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。 A．溶液中Na＋向甲极移动 B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝 C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D．反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等 (5)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近 变红。若标准状况下乙电极产生22.4 mL气体，转移电子的物质的量为________mol。 26．在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到 平衡，依图所示： (1)该反应的化学方程式是 ________________________________________________。 (2)反应起始至t，Y的平均反应速率是____________。 (3)X的转化率是________。 (4)关于该反应的说法正确的是________。 A．到达t时刻该反应已停止 B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率 C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率 D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 (5)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)， 在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有________ mol A，此时C 的物质的量浓度为________________。 27．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应 速率的影响”，实验如下： 实验 序号 实验温 度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2 （1）通过实验A、B，可探究出_____(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1＝_____，T1＝______；通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是_________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝______。 （3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2＋，写出相应反应的离子方程式__________________。 （4）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是(填序号)______。 第4页（共6页） 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $