北京市第一零一中学2026-2027学年高二上学期统练二 化学试题

北京一零一中2026一2027学年度第一学期统练二 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1 016 Na 23 I卷选择题（共42分) 1.下列溶液肯定显酸性的是 A.pH<7的溶液 B.加酚酞呈无色的溶液 C.cH>c(OH)的溶液 D.CH3 COONa溶液 2.下列属于水解反应方程式且书写正确的是 A.Cu2*+2H2O=Cu(OH)2 +2H* B.C032+2H20÷H2C03+2OH C.HF+H2O=H3O*+F D CaO++H2O=Ca2*+20H 3.下列化学用语及解释不合理的是 A.由TiCL4制备Ti02xH20:TC4+(x+2)H0△TiO2·x,0十4HC1 B配制Na2S溶液，需加入NaOH:S2+HO产HS+OH,提高OH浓度，抑制S2水解 C.泡沫灭火器的工作原理：A1++3HCO3ˉ=A1(OH)3↓+3CO2↑ D.用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2J:2H+CaC03=Ca2+十C02个十H2O 2H+Mg(OH)2=Mg2*+2H2O 4.常温下，某NH4CI溶液的pH=5。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A.该事实可证明NH,H2O为弱碱 B.该溶液中，水电离产生的c(OH)=1×105molL1 C.将此溶液加水稀释10倍，cNH)和c(OH)均减小 D.pH>7的NH4CI、NHH2O混合溶液：cNH)>c(CI) 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：HCO,、K、CI、Na B,无色溶液中：NH、K+、CO2、NO C.遇酚酞变红的溶液中：Na、CO32、CIˉ、K D.c*(H)=1×109mol/L的溶液中：NO3、OH、Na、Ba2+ 6.在恒压密闭容器内发生反应PCl3(g)十C2(g)六PCs(g)△H<0,下列说法正确的是 A,该反应在任何温度下都能自发进行 B若混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态 C.若C2的消耗速率与PC5的生成速率相等，说明反应达到平衡状态 D.若某时刻c(PCl5)=c(C2)=c(PCl),说明反应达到平衡状态 给1而 7下列实验设计或操作中合理的是 B.用酸性KMnO4溶C.验证非金属性： D.配制一定物质的 A.制备Fe(OHD3胶体 液滴定FeSO4溶液 S>C>Si 量浓度的硫酸溶液 靠拉 &称酸 8 KMnO标准溶液 NaOH 浓硫酸 溶液 E 古FeSO4溶液 Na2CO,NazSiO溶液 20四 8.在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与2mL2moL1的盐酸和醋 酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是 ② 160 0 140 120 0100200 300→ 时间/s A①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D.1moL-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 9.室温时，向20mL0.1molL1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1molL'NaOH溶液， 其pH变化分别对应下图中的I、Ⅱ。下列说法不正确的是 p 01020301 加入NaOH溶液体积mL A.向NaA溶液巾滴加HB可产生HA B.a点，溶液中微粒浓度：c(A)>cNa+)>c(HA) C.滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A)=c(B) D.滴加20 mL NaOH溶液时，I中H20的电离程度大于I1 第2顶 10.磷酸(HPO4)是三元弱酸，可用于制磷肥、含磷药物。H3PO4水溶液中各含磷微粒的分 布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法 正确的是 1.0 H,POz 懿0.8 HPO ì0.6 0.4 暴0.2 八1HPO4 PO 02468101214 pH A.H3PO4的Ka1约为102，其电离方程式为：HP04亡3H+P043 B.NaH2PO,4溶液呈碱性 C.pH=12时，由电荷守恒可知，溶液中： cHP04)+2cHP042)+3c(P043)+c(OH)=cH D.向溶液中滴加NaOH溶液，将pH=10调至pH=12发生的反应： HPO42+0H =PO43+H2O 11.25℃时，浓度均为0.1molL1的几种溶液的pH如下。 溶液 ①CH,COONa溶液 ②NaHCO3溶液 ③CH3 COONH4溶液 pH 8.88 8.33 7.00 下列说法不正确的是 A.①中，cQNa)=c(CH3COO)+c(CH;COOH B.由①②可知，CHCO0的水解程度大于HCO,的水解程度 C.③中，c(CH3C00)=c0NH4)<0.1 mol-L-I D.推测25℃，0.1molL1NH4HC03溶液的pH<8.33 12.下列实验中，均产生白色沉淀。 A12(SO溶液 CaCl溶液 NaCO,溶液 目NaHCO,溶液 Na2CO,溶液 目NaHCO3溶液 下列分析不正确的是 A,Na2CO,与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO,水解 C.Al2(SO43能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 第3页 13.已知：[FCl4H20)2]为黄色，下列实验所得结论不正确的是 ① ② ③ ⑧ ￥少量NaCl 固体 園 国 0.1mol/L 酸化的0.1mol/ 0.1mol/L Fez(SO3溶液 Fez(S0溶液 酸化的0.1mol/LFez(SO43溶液 FcCL溶液 加热前溶液为浅 加热前溶液接近无色， 加入NaCI后，溶液立即变 加热前溶液为黄 黄色，加热后颜色 加热后溶液颜色无明 为黄色，加热后溶液颜色 色，加热后溶液颜 变深 显变化 变深 色变深 (注：加热为微热，忽略体积变化。) A.实验①中，Fe2(SO4溶液显浅黄色原因是Fe3*水解产生了少量Fe(OD3 B.实验②中，酸化对F®3水解的影响程度大于温度的影响 C.实验③中，存在可逆反应：Fe3++4C+2H0→[FeC14(HO)z] D,实验④，可证明升高温度，F3+水解平衡正向移动 14.丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3Hg亡C3H6十H2.600℃，将一定浓度的C02与固定浓度的 C3H3通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、C0和H2浓度随初始CO2浓 度的变化关系如图。 C3Hs co 已知： C02浓度 ①C3H3(g)十502(g)=3C02(g)十4H200①) △H=-2220 kJ-mol- ②C3H6(g)+9/202(g)=3C02(g)+3H00△H=一2058 kJ-mol-1 ③H2(g)+1/202(g)=H20) △H=-286 kJ-mol-1 下列说法不正确的是 A.C3Hs(g)=C3H6(g)十H2(g)△H=+124kJmo-l B.cH)和c(C3H6变化差异的原因：C02十H2=C0十H20 C.其他条件不变，投料比c(CHs)/c(CO2)越大，C3Hg转化率越大 D.若体系只有C3H6、C0、H2和H20生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一 定存在：3co(C3H8)+co(CO2)=c(Co)+c(C02)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 第4页 Ⅱ卷非选择题（共58分） 15.(23分)CH3C0OH及其盐溶液在日常生产生活中有重要应用。 (1)已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 CH;COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.7×105 Ka=4.9×1010 Kg1=4.2×10-7;K2=5.6×10-1 ①常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，cH)约为 ②相同浓度的CHCOONa溶液、NaCN溶液、Na2CO,溶液的pH由大到小为： ③根据电离平衡常数判断，下列可以发生的是 (填字母)。 a.CH3COOH+NaCN=CH;COONa+HCN b.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 c.CH3COOH++CO32=CH3COO+HCO3 (2)CH3COOH与CH3 COONa可配制成缓冲溶液。 pH 试剂 初始 通入0.01 mol HC1气体 加入a mol NaOH固体 i.1LH2O 7 2 12 ii.0.10 mol CH3COOH++0.10 mol 4.76 4.67 4.85 CH3COONa配制成1L的溶液 ①a= (忽略加入NaOH固体前后体系的体积变化)。 ②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因： ③有关试剂ⅱ的描述正确的是 (填序号)。 a.向试剂ⅱ中通入少量NH,溶液导电能力增强 b.2c(H)=c(CH3COO )-c(CH3COOH)+2c(OH) s.c(CH3COOH)++c(CH3COO )=0.2 mol/L ④由表中数据可知，试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来 少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具 有缓冲作用的溶液是 (填序号)。 a.HCI-NaCl b.Na2CO3-NaHCO3 c.NH3H2O-NH4Cl d.KOH-KCI (3)醋酸可增强NaCO溶液的漂白性。 资料：25C时CHC00H和HCI0的电离平衡常数K.分别为1.75×10-5和4.0×108。 3滴紫色 石蕊溶液 -3 mL NaCIO溶液 蓝色溶液， 分成3等份 1 mL 1 mL 1 mL 1mol/L醋酸 蒸馏水 1mo/L盐酸 振荡后 开始无明显现象， 溶液变为 褪色 一段时间后褪色 浅黄绿色 ①NaC1o溶液中加入石蕊溶液变蓝，用化学用语解释原因 ②实验Ⅱ的目的是 ③结合资料和化学用语解释I的实验现象 ④Ⅲ中溶液变为浅黄绿色，用离子方程式解释原因 16.(20分)某烧碱样品因部分变质含N2C03。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样 品中NaOH的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：pH<8.2无色8.2<pH<10浅红色pH>10红色 甲基橙：pH<3.1红色3.1<pH<4.4橙色 ,pH>4.4黄色 【实验步骤】 I.迅速地称取烧碱样品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，备用。 Ⅱ.将01000mo/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数Vo;用碱式滴定管 取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HC标准溶液滴定至第一终，点（此时 溶质为NaCI和NaHCO),记录酸式滴定管的读数M;然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基 橙，继续用HC标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数2。重复上述操作两次， 记录数据如下： 实验序号 1 2 3 Vo/mL 0.00 0.00 0.00 Vi/mL 21.72 21.68 21.70 V2/mL 23.72 23.68 23.70 (1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (2)下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是 (填字母序号)。 a.样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小 b.c(OH)>c(C032)>c(HC03) c.c(H)+c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH d向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(C1)十n(CO3)+n(HCO3)+nCO)=nNa) (3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是： (4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为 (5)第一滴定终点时，NaHCO,溶液显碱性，结合化学用语说明其原因： (6)判断滴定至第二终点的现象是 (7)样品中NaOH的质量分数wNaO田= %。（计算结果保留小数点后1位)》 (8)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是 (填字母序号)。 a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b.记录酸式滴定管读数乃时，俯视标准液液面 c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 (9)实验室常用酸碱中和滴定法测定尿素样品含氮量（氮的质量分数）。 尿素 样品 NH 过量H,SO,溶液标准NaOH溶液计算样品 i,ii ii.吸收 iv.滴定 含氮量 步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V,计算样品含氮量还需要的实验 数据有 第7页 17.(15分)某兴趣小组同学探究KMO4溶液与草酸(HC204)溶液反应速率的影响因素。 配制1.0×103molL1KMmO4溶液、0.40molL-1草酸溶液。将KMn04溶液与草酸溶液按如 下比例混合。 【设计实验】 序号 V(KMnO4)/mL (草酸)/mL V(H2O)/mL 反应温度 ① 2.0 2.0 0 20C ② 2.0 1.0 1.0 20C (1)实验①和②的目的是 (2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是 填字母序号)。 a,盐酸 b.硫酸 c.草酸 【实施实验】 小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成 两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液， ⅱ.青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料：(a)Mm在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物； (b)Mn3无色，有强氧化性，可在草酸溶液中形成配合物(Mm(C204)2)，,反应为： Mm3*+2C2042÷→M血(C2z042J(青绿色)，配合物氧化性减弱； (c)MmO42呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4和MnO2。 (3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MO42。你认为该观点是否合理， 并说明理由 【深入探究】 进一步实验证明溶液中含有Mn(C2O42],反应过程中MnO4和Mm(C2zO4)2]浓度随时间的 变化如下图。 量实验①Mn0: 05 -●-实验①MC,02J 04 口-实验②Mn0g 号03 -O-实验②MnC,0J 0.2 0 0 66665503083,7 10 0 30 t/min (4)第i阶段中检测到有C02气体产生，反应的离子方程式为 (5)实验②在第ⅱ阶段的反应速率较大，可能的原因是 (6)据此推测，若在第iⅱ阶段将c(力调节至0.2mol/L,溶液褪至无色的时间会 (填“增加”“减少”或“不变”)。 【结论与反思】 (7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是 结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 第8页 北京一零一中2026一2027学年度第一学期统练二 参考答案 I卷 (共42分) 题号 2 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 C AD C B D B B D Ⅱ卷 (共58分) 无特殊说明，每空2分 15.(23分) （1)①7×10-6molL1 @Na2CO3>NaCN>CH3COONa ③ac (2)①0.01 ②试剂ⅱ中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOH、亡CH3C00ˉ+H和醋酸根的水解平衡 CH3CO0ˉ十H20→CHC0OH+OH,相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的 水解平衡限度，当CH,C0OH与CH3CO0的初始浓度相等时，溶液中cH)>c(OH) (3分) ③abc ④bc (3)①C10+H20-=HC10+OH ②空白对照，排除I中因稀释导致溶液褪色的可能 ③K(CH,COOH)>Ka(HCIo),I中发生反应Cl0+CH3COOH=HCIO+CH3Co0,c(HClO) 增大，漂白性增强，氧化石蕊使之褪色 ④C10+CI+2H-C2↑+H20 16.(20分) (1)100mL容量瓶 (2)bd (3)用HC1标准溶液润洗酸式滴定管 (4)H+0H=H20(1分)H+C032=HC03(1分) (5)HC03±H+C02；HCO,+H0=H2C03十OH,HC03的水解程度大于电离程度， c(OH门>cH(3分) (6)滴加最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原色 (7)78.8 (8)ac (9)H2S04溶液的体积和浓度、尿素样品的质量(3分) 17.(15分) (1)探究草酸浓度对反应速率的影响 (2)b (3)不合理，酸性条件下MmO2不稳定，未观察到溶液中产生黑色(MnO2)沉淀 (4)Mn04+4H2C204=[Mn(C2042]+4C02↑+4H20 (5)实验②中cH2C204)低，电离产生的c(C2042-)低，Mm3++2C2042-=Mm(C204)2J平衡逆 移，cMm3+增大，反应速率加快(3分) (6)减少 (7)作还原剂，电离出C2O42-与Mn3+形成配合物