北京市八一学校2026-2027学年上学期高二10月月考 化学试题

北京市八一学校20262027学年第一学期高二化学10月月考 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A B C B D D A C D C D C 13．（21分，每空3分） （1）① ②ab （2）① ②增大 （3）粉碎或使用催化剂、加热 （4）①放热 ②增大压强，平衡向气体分子数（“气体系数和”或“气体体积”）减小的方向移动，即该反应平衡正向移动，使的平衡转化率增大。 或该反应为气体分子数（“气体系数和”或“气体体积”）减小的反应，增大压强，，则该反应平衡正向移动，使的平衡转化率增大。 合理即可 14．（15分，每空3分） （1）25% （2） 合理即可 （3）已达到 （4）①增大压强，主反应平衡不移动，而副反应平衡逆向移动 ②主反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二甲醚选择性降低；副反应为吸热反应，升高温度平衡正移，副产物增加，二甲醚选择性降低 15．（22分，除标注每空3分） （1） （2）隔绝空气中的，防止氧化 （3）实验2中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红 （4）（2分） （5）加入后，先与反应生成，溶液变红；与反应生成白色沉淀，同时使减小，反应平衡逆向移动，减小，红色褪去 （6）①溶液 ②假设、均不成立 （7）实验1溶液未变红是因为反应的限度很小，溶液中浓度太低，未能检出。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市八一学校2026～2027学年第一学期10月月考 高二 化学 考试时长60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Na-23、Cl-35.5 一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，1-6小题每小题4分，7-12小题每小题3分，共42分） 1．氢气是人类最理想的能源。已知在、下，氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为，则下列热化学方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 2．下图所示为和反应生成过程中能量的变化情况，下列说法错误的是 A．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B．气态氧原子结合生成时，能放出能量 C．断裂分子中的化学键，需要吸收能量 D．和反应生成的反应热 3．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应I： 反应III： 下列说法不正确的是 A．反应I中热能转化成了化学能 B．反应II中只有硫元素发生了化合价变化 C．反应II的热化学方程式为 D．与氧气反应生成放出的热量大于 4．拆开气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如下表。 化学键 Cl-Cl C-H C-Cl H-Cl 键能/（） 243 413 330 已知反应 ，试根据表中所列键能数据计算的值为 A．223 B．429 C．326 D．532 5．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．该反应为放热反应 B．曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C．反应i的 D．反应i比反应ii的速率大 6．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．压强不变，充入使容器容积增大 B．将容器的容积缩小一半 C．容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D．增加的量 7．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不发生变化 B．混合气体的压强不发生变化 C．该反应的平衡常数不发生变化 D．消耗的速率与生成的速率相等 8．下列事实不可以用平衡移动原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．将球浸泡在热水中，红棕色变深 C．压缩的平衡体系，体系颜色加深 D．溶液中存在：，滴加少量浓硫酸，冷却到室温后橙色变深 9．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ① ② 其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是 【注】的选择性 A． B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D．，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 10．时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 。反应过程中测得的部分数据见下表： 0 10 20 30 0.10 0.04 0.02 0.20 0.04 下列说法中，不正确的是 A．反应在前内的平均速率为 B．时，该反应的平衡常数数值为 C．时，若起始时向容器中充入，达到平衡时的转化率大于20% D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的 11．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化 下列说法不正确的是 A．KI对分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下氧化KI的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 D．实验②③中的温度差异说明，氧化KI的反应放热 12．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分NO），可通过主反应： 除去。温度高于时会发生副反应： 。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是 A．升高温度、增大压强均可提高主反应中的平衡转化率 B． C．图中点所示条件下，反应时间足够长，的转化率能达到点的值 D．图中点到点的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 二、填空题（共3道小题，共58分） 13．金属矿物常以硫化物形式存在，如、等。 I．掺烧和，用于制铁精粉和硫酸 （1）已知：为吸热反应。、时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。 ①与反应的热化学方程式为________________________________________。 ②将与掺烧（混合燃烧），其目的包括__________（填字母）。 a．节约燃料和能量 b．为制备硫酸提供原料 c．减少空气污染 （2）常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如图所示。 ①__________。 ②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应__________。（选填“增大”“减小”或“不变”）。 II．传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示： （3）上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如：__________。 （4）已知：，在不同温度和压强下，平衡时的转化率如下表所示： 温度/ 平衡时的转化率/% 0.1 MPa 1 MPa 10 MPa 450 97.5 99.2 99.7 550 85.6 94.9 98.3 ①上述数据表明，是__________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡时的转化率随压强变化的原因：__________。 14．二甲醚是重要的化工原料，可用和制得，总反应的热化学方程式为： 。工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： i．甲醇合成反应：________________________________________。 ii．甲醇脱水反应：， （1）起始时向容器中投入和，测得某时刻上述总反应中放出的热量为，此时CO的转化率为_____________。 （2）请补全甲醇合成反应的热化学方程式：_________________________________________________。 （3）甲醇脱水反应在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应_____________（填“已达到”或“未达到”）化学平衡状态。 物质 浓度/（mol/L） 0.02 0.4 0.4 （4）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争： 将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。 资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在已转化的CO中所占的比例。 ①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是____________________。 ②图2中，温度高于后，二甲醚选择性降低的原因有______________________________。 15．某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在，并据此设计实验1（如下图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。 实验1： I．初步探究 实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。 编号 饱和（溶液 饱和碘水 石蜡油 操作 KSCN溶液 现象 2-1 1滴 5 mL 1 mL 不加热 1滴 无明显现象 2-2 1滴 5 mL 1 mL 加热一段时间后冷却 1滴 无明显现象 （1）研究小组同学根据所查阅资料写出的与反应的离子方程式为___________________。 （2）实验2中，加入石蜡油的目的是_____________________________________。 （3）小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是_________________________________________________________________________。 II．查阅资料，继续探究 【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体；AgI为不溶于水的黄色固体。 实验3： （4）试管a的实验现象说明滤液1中含有____________________。 （5）试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是______________________________。 （6）甲同学对实验3提出质疑，认为其实验现象并不能证明氧化了。他提出如下假设： i．可能是氧化了； ii．可能是空气中的氧化了。 甲同学设计、实施了实验4，实验记录如下表。 编号 实验操作 实验现象 4 在试管中加入1滴0.2 mol/L 溶液，蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液 溶液不变红 ①试剂a是____________________。 ②依据实验4，甲同学做出判断：________________________________________。 （7）根据实验1~4所得结论是__________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $