精品解析：天津市新华中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

化学学科 2026.10 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Pb-207 一、单选题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1. 下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A. 奶粉：添加硫酸锌——营养强化剂  B. 豆腐：点“卤水”——凝固剂 C. 煮汤：添加味精——增味剂  D. 面包：添加山梨酸钾——防腐剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸锌作为营养强化剂，作用是补充人体所需的锌元素，与化学反应速率无关，A错误； B．卤水点豆腐利用胶体聚沉原理使豆浆中的蛋白质胶体凝固，与化学反应速率无关，B错误； C．味精作为增味剂的作用是增加食品的鲜味，与化学反应速率无关，C错误； D．山梨酸钾作为防腐剂，能够减慢食品腐败变质的化学反应速率，延长食品保质期，与化学反应速率有关，D正确； 故选D。 2. 已知： 下列说法不正确的是 A. 的过程中，， B. 氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 C. 化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D. 断裂和中化学键所需能量大于断裂中化学键所需能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．气态水变为液态水是放热的液化过程，，且气态变为液态时体系混乱度降低，，A正确； B．氢气发生燃烧反应时可将化学能转化为热能，也可设计为氢氧燃料电池，将化学能转化为电能，B正确； C．焓变为状态函数，根据盖斯定律，化学反应的仅与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，C正确； D．反应为放热反应，断裂反应物化学键吸收的总能量－形成生成物释放的总能 量，说明断裂和中化学键所需总能量小于断裂中化学键所需能量，D错误； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，增大气体反应物的浓度可提高体系中活化分子百分数，进而提高化学反应速率 B. 已知(金刚石，s)(石墨，s)  ，则石墨比金刚石更稳定 C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应生成时放出热量，此温度下表示中和热的热化学方程式为   D. 反应  较高温度下正反应能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．其他条件不变时，增大气体反应物的浓度仅能增加单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，无法通过提高活化分子百分数提升化学反应速率，A错误； B．金刚石转化为石墨的反应焓变为，为放热反应，说明石墨的总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石更稳定，B正确； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应除生成水外，还生成硫酸钡沉淀，沉淀生成过程会额外放出热量，因此生成0.2mol液态水时放出的热量包含中和热与沉淀生成热，无法直接得出中和热为，C错误； D．与反应生成的正反应为气体分子数减小的反应，因此，且该反应，根据的自发判据，仅当温度较低时，的正值较小，才能满足，较高温度下正反应不能自发进行，D错误； 故选 B。 4. 若  ，则   A.   B.   C.   D. 【答案】D 【解析】 【详解】原反应平衡常数 ，目标反应为原反应的逆反应且计量数扩大为原来的2倍，因此平衡常数，故选 D。 5. 对于反应，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A.   B. C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为固体，固体浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，A错误； B．统一单位得，反应速率与对应化学计量数的比值为，B错误； C．，反应速率与对应化学计量数的比值为，该比值最大，对应反应速率最快，C正确； D．D为纯液体，纯液体浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，D错误； 故选C。 6. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实有 ①氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ②黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ③冰镇的汽水打开盖子后冒出大量气泡 ④工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 ⑤工业合成氨选择500℃左右的条件进行 ⑥向氯水中加入少量，溶液漂白性增强 A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①该体系存在平衡。加压压缩体积时，各气体的浓度均增大；由于反应前后气体的化学计量数之和相等，平衡不移动。颜色变深是碘蒸气浓度增大的结果，不能用勒夏特列原理解释； ②氯水中存在平衡。光照时，次氯酸发生分解：。次氯酸被消耗，促使上述平衡正向移动，氯气浓度减小，氯水的黄绿色变浅，能用勒夏特列原理解释； ③汽水中存在二氧化碳的溶解平衡。打开盖子后，液面上方二氧化碳的压强减小，平衡向二氧化碳逸出的方向移动，因而冒出大量气泡，能用勒夏特列原理解释； ④接触室中发生反应。鼓入过量空气可增大氧气的浓度，使平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释； ⑤合成氨反应是放热反应，降低温度有利于平衡正向移动。工业上选择500℃左右，是为了获得较快的反应速率，并使催化剂具有较高活性，不能用勒夏特列原理解释； ⑥氯水中存在平衡。加入少量碳酸钙后，发生反应，消耗氢离子，使上述平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液的漂白性增强，能用勒夏特列原理解释。 不能用勒夏特列原理解释的是①⑤，共2个。 故选B。 7. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，下列情况可以表示该分解反应已经达到化学平衡的有 ① ②密闭容器中总压强不变   ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 ⑤的体积分数保持不变 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①未指明和是正反应速率还是逆反应速率，若均为正反应速率，任意时刻都满足该计量数比例，无法判断正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，错误； ②该反应为气体分子数增大的反应，恒容恒温条件下总压强与气体总物质的量成正比，总压强为变量，总压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，正确； ③混合气体密度，容器容积恒定，反应物为固体，反应正向进行时气体总质量增大，密度为变量，密度不变说明反应达到平衡，正确； ④反应生成的和物质的量之比始终为，混合气体的平均摩尔质量为定值，其不变无法说明反应达到平衡，错误； ⑤和的物质的量之比始终为，的体积分数恒为，为定值，其不变无法说明反应达到平衡，错误； 符合题意的为②③，故答案选A。 8. 工业用，大规模制备氢气。向容积为的密闭容器中充入和，在下达到平衡。其他条件相同时，实验测得不同形态对体积分数的影响，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米和微米相比，对应的体积分数更大的原因是纳米表面积更大，反应速率更快 B. 向体系中再充入一定量，可以提高的转化率 C. 平衡时，升温，正反应速率增幅大于逆反应速率增幅 D. 若平衡时的转化率为，计算可得该温度下反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钙能与二氧化碳反应，使生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数增大，由图可知，与微米氧化钙相比，纳米氧化钙对应氢气的体积分数更大，原因是纳米氧化钙表面积更大，二氧化碳与氧化钙的接触面积更大，反应速率更快所致，A正确； B．向体系中再充入一定量水蒸气，水蒸气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，B正确； C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增幅大于正反应速率增幅，C错误； D．由题意可知，一氧化碳的转化率为60%，则平衡时一氧化碳的物质的量为：2.0 mol -2.0 mol×60%=0.8 mol，由方程式可知，平衡时水蒸气、二氧化碳、氢气的物质的量分别为：3.0 mol- 2.0 mol×60%=1.8 mol、2.0 mol×60%=1.2 mol、2.0 mol×60%=1.2 mol，反应的平衡常数为：K==1，D正确； 故选C。 9. 铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，电池构造示意图如图所示。此外，铅酸蓄电池在充电过程中还会产生氢气和氧气。下列有关说法错误的是 A. 铅酸电池应采取安全措施防止电池气压增大而鼓胀 B. 电池放电时，、电极的质量均增大 C. 充电时，阳极的电极反应式为 D. 若用直流电源充电时，电池的正极与电源的正极相连 【答案】C 【解析】 【分析】铅酸蓄电池放电时，负极失电子，与电解质中的结合生成，正极得电子，结合与生成；充电时为电解池，原电池正极作阳极，原电池负极作阴极，阳极发生氧化反应，反应物为固态；充电过程存在电解水的副反应，生成氢气和氧气，会使电池内气压升高。 【详解】A．铅酸蓄电池充电时产生氢气和氧气，会使电池内气压增大，需采取安全措施防止鼓胀，A正确； B．放电时、均转化为难溶的附着在电极上，两电极质量均增大，B正确； C．难溶于硫酸溶液，充电时阳极反应物为，电极反应式为，不能拆写为参与反应，C错误； D．充电时电池正极作电解池的阳极，发生氧化反应，需与直流电源的正极相连，D正确； 故选C。 10. 下列实验操作、现象和所得到的结论不正确的是 实验内容 实验结论 A 取两支试管，分别加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液，向另一支试管中加入溶液，第一支试管中褪色时间长 浓度越大，反应速率越快 B 向溶液中滴加溶液，充分反应后，经系列操作分离出生成的，将剩余液体分装在两支试管中，向其中一支滴加几滴溶液，对比两试管中溶液颜色 为可逆反应 C 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入溶液，向试管②中加入溶液，试管①产生气泡快 加入时，双氧水分解反应的活化能较小 D 取两支试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象 探究温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应计量关系，计算可知酸性过量，两支试管中溶液均不会褪色，无法探究浓度对反应速率的影响，结论不成立，A错误； B．反应物过量，若反应不可逆则会完全消耗，加入溶液不会变红；若加入后溶液变红，说明仍有剩余，可证明该反应为可逆反应，B正确； C．试管①产生气泡更快，说明对双氧水分解的催化效果更好，催化剂可降低反应活化能，故加入时反应活化能更小，C正确； D．两组实验仅温度不同，其余反应物浓度、体积等条件均相同，符合控制变量原则，可探究温度对化学反应速率的影响，D正确； 故选A。 11. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g)⇌4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 100 0 150 0 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 B. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D. 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．500 s内N2O5分解速率为υ(N2O5)=÷500 s =2.96×10-3mol·L-1·s-1，A正确； B．T1温度下反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(N2O5)= 2.50mol/L，c(NO2)= 5.0mol/L，c(O2)= 1.250mol/L，所以反应的平衡常数为K1===125，平衡时N2O5的转化率为（2.50÷5.00）×100％=50%，B正确； C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，化学平衡常数增大，所以K1>K2，C错误； D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，假如平衡不发生移动，则c(N2O5)=5.00mol·L-1，缩小体积即增大压强，由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则再次平衡时c(N2O5)> 5.00 mol·L-1，D正确； 答案选C。 12. 工业制硫酸关键的一步为：。向一恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ；在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. ~时反应向正方向进行  B. 时刻改变的条件是增大压强 C. 平衡常数：  D. 平衡时的体积分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．时正反应速率逐渐增大，说明反应物浓度不断升高，平衡逆向移动，反应向逆方向进行，A错误； B．若时刻增大压强，正反应速率会瞬间升高，与图像中正反应速率瞬间不变的特征不符，时刻改变的条件为加入，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，反应在恒温条件下进行，故，C错误； D．时加入，恒容下相当于体系总压强增大，该反应为气体分子数减小的反应，压强增大使平衡正向移动程度更大，的平衡体积分数减小，故，D正确； 故选D。 13. 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是： ① ② 下列叙述错误的是 A. 降低温度，反应②平衡正向移动 B. 反应②正方向是吸热反应 C. 降低关节滑液中HUr及含量是治疗关节炎的方法之一 D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠晶体的形成，降低温度平衡向放热方向移动，故反应②正反应是放热反应，即，A正确， B．反应②正反应是放热反应，不是吸热反应，B错误； C．降低关节滑液中HUr含量，可使反应①平衡逆向移动，从而降低了Ur-(aq)含量。Ur-(aq)含量降低，使反应②平衡逆向移动，减少了尿酸钠的生成；降低(aq)含量，也使反应②平衡逆向移动，减少了尿酸钠的生成，所以是治疗关节炎的方法之一，C正确； D．反应②正方向为放热反应，保暖可升高温度使平衡逆向移动，减少尿酸钠晶体的形成，从而减缓病痛，D正确。 故答案选B。 14. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用下图所示的方法对其进行保护，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关叙述中正确的是 A. 这种电化学保护法是牺牲阳极法 B. 通电后外电路的电子被强制流向高硅铸铁 C. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 D. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该金属防护法为外加直流电源的阴极保护法，钢制管桩与直流电源的负极a极相连，作电解池的阴极，高硅铸铁与直流电源正极b极相连，作阳极。 【详解】A．这种电化学保护法是外加电流法，A错误； B．被保护金属与电源的负极相连作为阴极被保护，则钢制管桩应与电源的负极相连，即a为负极，b为正极，电子被强制流向钢制管桩，B错误； C．被保护的钢制管桩作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢制管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱电化学腐蚀的发生，C正确； D．高硅铸铁为惰性辅助电极，作为阳极材料不损耗，D错误； 故选C。 15. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g) ΔH＜0，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断不正确的是 A. x＝1 B. 平衡时B的转化率为20% C. B的转化率不变，该反应达到平衡状态 D. 容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A.D的浓度为0.5mol·L-1，则D的物质的量，平衡时则x=2，故A错误； B.反应消耗B的物质的量为：，平衡时B的转化率，故B正确； C.当反应达到平衡状态，各物质的浓度保持不变，B的转化率不变，故C正确； D. 容器内温度保持恒定，平衡不再移动，反应达到平衡，故D正确。 故答案选：A。 16. 下图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均为电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】两个电解池串联，所有电极通过的电子物质的量相等。根据电路连接，a是阳极、b是阴极，c是阳极、d是阴极；题干说明b、d均无气体逸出且质量增大，说明两个阴极上都是金属阳离子得电子析出金属，而非放电生成，即溶液中金属阳离子的放电顺序在之前（对应金属活动性顺序在H之后）。据此逐一分析选项： 【详解】A．X为，溶液中放电顺序在之后，b极是放电生成，无金属析出，b极质量不增大，A不符合题意； B．Y为，溶液中放电顺序在之后，d极是放电生成，无金属析出，d极质量不增大，B不符合题意； C．X为、Y为，溶液中、放电顺序在之后，b极、d极均是放电生成，无金属析出，b极、d极质量均不增大，C不符合题意； D．X为，b极反应为；Y为，d极反应为。当转移2 mol电子时，b极析出1mol Cu，增重64g；d极析出2mol Ag，增重216g，满足b、d均无气体逸出、质量增大，且增重，D符合题意； 故选D。 二、单选题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分) 17. 在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：  。在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的有 ①、两点的反应速率： ②、两点的转化率： ③、两点气体的颜色：深，浅 ④由点到点，可以用加热的方法 ⑤、两点平均相对分子质量： ⑥、两点的： A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 【答案】C 【解析】 【分析】  ，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，NO2的体积分数增大，所以T4>T3。 【详解】①、两点的温度相同，A点压强低于C点，压强高，反应速率快，所以反应速率：，故①错误； ②A点NO2体积分数大于B点，所以、两点的转化率：，故②正确； ③点压强小于C点，则C点气体浓度大于A点，气体的颜色：C深，A浅，故③错误； ④A、B两点压强相同，A点温度大于B点，由A点到B点，可以用降温的方法，故④错误； ⑤A到C压强增大，逆向移动，气体物质的量减少，平均相对分子质量：，故⑤正确； ⑥B、两点NO2的体积分数相等，C点压强大于B点，则C点NO2浓度大，、两点的：，故⑥正确； ②⑤⑥正确，选C。 18. 合成氨生产流程如下图所示，下列说法不正确的有 ①“干燥净化”可以防止催化剂中毒而失活 ②“冷却”液化分离出，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 ③“热交换”的目的是预热原料气，同时对合成的气体进行降温，有利于氨的液化分离 ④“压缩机加压”既可以提高原料的平衡转化率，又可以加快反应速率 ⑤使用铁触媒，可以提高单位时间内原料气的产量，缩短达平衡的时间 ⑥“压缩机加压”使活化分子百分数增大，提高有效碰撞的次数 A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①原料气中的杂质会使铁触媒中毒失活，“干燥净化”可除去杂质防止催化剂中毒，①正确； ②冷却过程温度降低，正、逆反应速率均减小，分离出仅降低生成物浓度，使逆反应速率进一步减小，平衡正向移动，正反应速率不会增大，②错误； ③热交换可利用反应后高温混合气的热量预热冷原料气，同时降低混合气温度，有利于后续氨的液化分离，③正确； ④合成氨反应为气体分子数减小的放热反应，加压既可以增大反应物浓度加快反应速率，也能使平衡正向移动，提高原料平衡转化率，④正确； ⑤铁触媒是反应的催化剂，可降低反应活化能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提高单位时间内原料气的产量，⑤正确； ⑥加压仅增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，只有升高温度、使用催化剂才能增大活化分子百分数，⑥错误； 综上不正确的是②⑥，共2个，故选B。 19. 下列叙述与图像对应不正确的有 ①由图1可知，、满足反应：   ②图2是温度和压强对反应影响的示意图，则、、均为气态 ③图3表示反应起始时投入的物质的量与平衡时百分含量的关系示意图，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 ④图4表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 ⑤图5表示放热反应的正、逆反应速率随温度的变化关系 A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①根据“先拐先平数值大”规律，温度相同时曲线先达到平衡，故，压强相同时曲线先达到平衡，故，温度越高平衡时越低，符合该放热反应升温平衡逆向移动的规律，反应的，正确； ②若均为气态，反应前后气体总物质的量相等，压强改变平衡不移动，温度相同时不同压强下的体积分数应相等，与图2变化规律不符，错误； ③反应中，增大起始的物质的量浓度，平衡正向移动，的平衡转化率升高，c点起始最大，转化率最高，正确； ④图4表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，正确； ⑤放热反应的正反应活化能低于逆反应活化能，升高温度时，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率的增幅更大；且平衡状态下升温的瞬间，​都应该在原平衡速率的基础上突变，图中升温后初始值低于，且升温后增幅超过，不符合放热反应速率随温度的变化规律 ，错误； 综上，错误的有2个，故答案选B。 20. 已知反应：  。将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的有 ①注射器的移动轨迹是 ②点： ③点与点相比，增大，减小 ④若注射器隔热，没有能量损失，会导致反应温度发生变化，则、两点的平衡常数 ⑤若在注射器中对反应进行完全相同的操作，最后能得到相同的透光率变化趋势图像 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 【答案】A 【解析】 【分析】该反应是正反应气体体积减小的反应，压强增大平衡虽然正向移动，但是二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但是二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅。所以b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。 【详解】①b点后透光率骤降，说明浓度瞬间骤升，是压缩注射器（体积减小）的结果，对应活塞从N移动到M；后续透光率上升，是拉伸注射器（体积变大），对应活塞从M移动到P，因此移动轨迹是，正确； ②d点，透光率下降，则增大，平衡逆向移动，，正确； ③c点是在a点的基础上压缩注射器，则增大，增大，错误； ④该反应为放热反应，压缩注射器过程中平衡正向移动放出热量，隔热体系温度会升高；平衡常数仅和温度有关，放热反应温度越高K越小，因此温度更高的c点平衡常数更小，即，错误； ⑤反应是反应前后气体分子数相等的反应，压缩或拉伸注射器时，平衡不发生移动，只有体积改变直接导致有色的浓度突变，无法得到相同的图像，错误； 符合题意的为①②，故答案选A。 21. 氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，流程示意图如下，下列叙述不正确的是 A. X为，Y为 B. c>a>b C. 若生成标准状况下，则消耗标准状况下空气约为 D. B池中阳离子的移动方向是从右侧移向左侧 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，B池为燃料电池、A池为电解池，通入除去二氧化碳的空气的一极是燃料电池的正极，水分子作用下空气中氧气在正极得到电子生成氢氧根离子，则Y为氢气，氢气在负极失去电子被氧化、在氢氧根参与下转化为水，燃料电池工作时，阳离子向正极移动，则钠离子通过阳离子交换膜向正极(从左侧向右侧)移动，所以氢氧化钠溶液的浓度c%大于a%，在A池中，逸出气体Y即氢气的电极为阴极、逸出气体X的电极为电解池的阳极、氯离子在阳极氧化生成氯气，则X为氯气，A池中水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电解时，阳离子向阴极移动，则钠离子通过阳离子交换膜向阴极(从左侧向右侧)移动，所以氢氧化钠溶液的浓度a%大于b%。 【详解】A．由分析可知，A池为电解池，X为氯气、Y为氢气，故A正确； B．由分析可知，B池中氢氧化钠溶液的浓度c%大于a%，A池中氢氧化钠溶液的浓度a%大于b%，所以c>a>b，故B正确； C．由得失电子数目守恒可知，根据，标准状况下，若生成22.4L氯气，转移电子2mol，则正极消耗氧气为0.5mol，则消耗空气的体积为=56L，故C正确； D．由分析可知，B池为燃料电池，通入除去二氧化碳的空气的一极是燃料电池的正极，所以燃料电池中阳离子的移动方向是从左侧移向右侧，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 三、填空题：请把正确答案填写在答题纸的相应位置上(共37分) 22. 化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。 （1）下列反应属于放热反应的是_____(填标号)。 A.铝热反应 B.与混合 C.固体溶于水D.冰融化为水 E.浓硫酸的稀释 （2）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_____(填标号)。 A. 做该实验时环境温度低于 B. 时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. 溶液的浓度约为 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （3）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，设中和后生成溶液的比热容。回答下列问题： ①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是____________________，作用是____________________。 ②烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________，溶液过量的目的是_________________________。 ③某学生实验记录数据如下表所示。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 4 21.0 22.6 30.0 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为__________。(保留三位有效数字) ④上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_________(填字母)。 a．向内筒加入稀碱液时，缓慢分批加入 b．做本实验的当天室温较高 c．在量取盐酸体积时俯视读数 d．用温度计量取盐酸温度后，马上用此温度计量取氢氧化钠溶液的温度 ⑤实验中改用盐酸和溶液进行反应，则所求得的中和热与本实验相比________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ⑥用该装置不适宜进行反应热测定的是_________。 a．和足量水  b．和足量的溶液 c．和足量的稀硫酸 d．溶液和足量的稀盐酸 【答案】（1）A （2）AB （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 搅拌，使溶液充分混合，反应完全，温度均匀 ③. 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 ④. 确保盐酸被完全中和 ⑤. ⑥. acd ⑦. 不变 ⑧. b 【解析】 【小问1详解】 A．铝热反应为活泼金属置换金属氧化物的反应，属于放热反应，A符合题意； B．与的反应为典型的吸热复分解反应，B不符合题意； C．NaOH固体溶于水为物理变化，不属于化学反应，C不符合题意； D．冰融化为水为物理变化，不属于化学反应，D不符合题意； E．浓硫酸的稀释为物理变化，不属于化学反应，E不符合题意， 故选A。 【小问2详解】 A．由图可知，当时，体系温度为22℃，盐酸与氢氧化钠反应放热会使体系温度高于环境温度，因此做该实验时环境温度低于22℃，A正确； B．温度最高点对应酸碱恰好完全反应的点，此时，因此时盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，B正确； C．恰好完全反应时，代入数据得，解得，C错误； D．该实验仅能说明中和反应为放热反应，有水生成的反应不一定为放热反应，如与反应生成水但为吸热反应，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 ①中和热测定实验中，为使溶液混合均匀、反应完全，需要的玻璃仪器除烧杯、温度计外，还缺少环形玻璃搅拌棒，其作用为搅拌，使溶液充分混合，反应完全，温度均匀。 ②烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；NaOH溶液过量的目的是确保盐酸被完全中和，保证生成水的物质的量按盐酸的量计算，减小实验误差。 ③第1组起始平均温度为，温度差；第2组起始平均温度为，温度差；第3组起始平均温度为，温度差；第4组起始平均温度为，温度差，第4组数据与前三组的温度差偏差过大，属于异常数据，需舍去，故平均温度差，溶液总质量为，反应放出的热量，生成水的物质的量为，因此中和热。 ④a．向内筒加入稀碱液时缓慢分批加入，会导致反应过程中热量不断散失，测得的温度差偏小，计算得到的放热偏少，中和热偏大，符合偏差； b．当天室温较高，不会影响温度差的测定结果，不会产生该偏差； c．量取盐酸体积时俯视读数，会导致量取的盐酸体积偏小，生成水的物质的量偏小，放出的热量偏少，测得的温度差偏小，偏大，符合偏差； d．用温度计量取盐酸温度后马上量取NaOH溶液温度，温度计上的酸会与碱反应放热，导致测得的NaOH初始温度偏高，温度差偏小，偏大，符合偏差； 因此选acd。 ⑤中和热为稀的强酸强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，与反应的酸碱用量无关，因此改用80mL 0.50mol·L⁻¹盐酸和80mL 0.55mol·L⁻¹NaOH溶液反应，测得的中和热不变。 ⑥该装置为简易量热计，简易量热计为密闭体系，但密闭性差且不耐压，不适宜测定有气体生成的反应的反应热： a．BaO和足量水反应生成氢氧化钡，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，a不符合题意； b．Al和足量NaOH溶液反应生成氢气，气体逸出会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，b符合题意； c．ZnO和足量稀硫酸反应生成硫酸锌和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，c不符合题意； d．KOH溶液和足量稀盐酸为稀的强酸强碱中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，d不符合题意； 故选b。 23. 将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。 （1）已知：①  ； ②  ； ③   又知相关化学键的键能数据如下表所示。则_______，______。 化学键 436 745 463 （2）在磷化硼()催化下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气可发生如下两个反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图1所示[的选择性]。 ①______0(填“<”或“>”)，判断的依据是_________________________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是______________________________。 ②时，若反应从开始到达到点所用时间为，则（ ），反应Ⅰ的（ ）(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数，只列出计算式即可)。 （3）一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，其装置原理如图。 ①电极a是__________极，电极反应式为_________________________； ②电解过程中，电极一侧的溶液将__________(填“升高”“不变”或“降低”)； ③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为__________。 【答案】（1） ①. -166 ②. 387 （2） ①. < ②. 温度低于T1时，二氧化碳转化率和甲醇选择性均增大，但高于T1时，相同时间内测得甲醇的选择性随温度的增大而下降，则说明温度高于T1以后测得的甲醇浓度为平衡浓度，即证明△H3＜0 ③. 在实际工业生产中压强过高，成本太高，但主反应为气体分子数减小的反应，所以压强也不能过低，否则影响甲醇的选择性 ④. 0.08 ⑤. （3） ①. 阴 ②. ③. 降低 ④. K+ 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，上述三个反应满足，反应①+反应③=2反应②，所以对应反应热为ΔH1+ΔH=2ΔH2，即(-802+a) kJ·mol-1=2(-484 kJ·mol-1)，解得a=-166；根据ΔH=反应物断键吸收的能量-生成物形成键所释放的能量，结合反应③可得，CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)，2745+4436-4x-4463=-166，解得x=387，故答案为：-166；387； 【小问2详解】 ①根据图1可知，温度低于T1时，二氧化碳转化率和甲醇选择性均增大，但高于T1时，相同时间内测得甲醇的选择性随温度的增大而下降，则说明温度高于T1以后测得的甲醇浓度为平衡浓度，即证明ΔH3＜0；在实际工业生产中压强过高，成本太高，但主反应为气体分子数减小的反应，所以压强也不能过低，否则影响甲醇的选择性； ②T1 K时，根据图1可知，二氧化碳转化率为50%，甲醇的选择性为80%，设n(H2)=3mol，n(CO2)=1mol，则生成甲醇的物质的量为 =0.4 mol，根据反应可知，a点时，各物质的物质的量分别为：n(CO2)=1 mol-1 mol=0.5 mol，n(H2)=3 mol-30.4 mol-0.1 mol=1.7 mol，n(CH3OH)=0.4 mol，n(H2O)=0.4 mol+0.1 mol=0.5 mol，n(CO)=0.1 mol，n总=0.5+1.7+0.1+0.5+0.4=3.2 mol，所以各物质的分压为：p(CO2)==1 MPa，p(H2)= =3.4 MPa，p(CH3OH)= =0.8 MPa，p(H2O)= =1 MPa，p(CO)= =0.2 MPa，若反应从开始到达到a点所用时间为10 min，则v(CH3OH)==0.08 MPa·min-1；根据平衡常数表达式可知反应Ⅰ的Kp=，故答案为：0.08； (MPa)-2； 【小问3详解】 ①电极a通入二氧化碳，转变成HCOOH，碳的化合价降低，得电子，故电极a接入电源负极，电极a为阴极，电极反应式为：； ②电极b发生的电极反应：，该反应消耗氢氧根离子，所以电极b一侧的溶液pH将降低； ③电解过程中，阳离子向阴极移动，左侧溶液中有K+，所以通过阳离子交换膜的离子为K+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科 2026.10 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Pb-207 一、单选题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1. 下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A. 奶粉：添加硫酸锌——营养强化剂  B. 豆腐：点“卤水”——凝固剂 C. 煮汤：添加味精——增味剂  D. 面包：添加山梨酸钾——防腐剂 2. 已知： 下列说法不正确的是 A. 的过程中，， B. 氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 C. 化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D. 断裂和中化学键所需能量大于断裂中化学键所需能量 3. 下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，增大气体反应物的浓度可提高体系中活化分子百分数，进而提高化学反应速率 B. 已知(金刚石，s)(石墨，s)  ，则石墨比金刚石更稳定 C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应生成时放出热量，此温度下表示中和热的热化学方程式为   D. 反应  较高温度下正反应能自发进行 4. 若  ，则   A.   B.   C.   D. 5. 对于反应，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A.   B. C.   D. 6. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实有 ①氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ②黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ③冰镇的汽水打开盖子后冒出大量气泡 ④工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 ⑤工业合成氨选择500℃左右的条件进行 ⑥向氯水中加入少量，溶液漂白性增强 A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 7. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，下列情况可以表示该分解反应已经达到化学平衡的有 ① ②密闭容器中总压强不变   ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 ⑤的体积分数保持不变 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 8. 工业用，大规模制备氢气。向容积为的密闭容器中充入和，在下达到平衡。其他条件相同时，实验测得不同形态对体积分数的影响，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米和微米相比，对应的体积分数更大的原因是纳米表面积更大，反应速率更快 B. 向体系中再充入一定量，可以提高的转化率 C. 平衡时，升温，正反应速率增幅大于逆反应速率增幅 D. 若平衡时的转化率为，计算可得该温度下反应的平衡常数 9. 铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，电池构造示意图如图所示。此外，铅酸蓄电池在充电过程中还会产生氢气和氧气。下列有关说法错误的是 A. 铅酸电池应采取安全措施防止电池气压增大而鼓胀 B. 电池放电时，、电极的质量均增大 C. 充电时，阳极的电极反应式为 D. 若用直流电源充电时，电池的正极与电源的正极相连 10. 下列实验操作、现象和所得到的结论不正确的是 实验内容 实验结论 A 取两支试管，分别加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液，向另一支试管中加入溶液，第一支试管中褪色时间长 浓度越大，反应速率越快 B 向溶液中滴加溶液，充分反应后，经系列操作分离出生成的，将剩余液体分装在两支试管中，向其中一支滴加几滴溶液，对比两试管中溶液颜色 为可逆反应 C 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入溶液，向试管②中加入溶液，试管①产生气泡快 加入时，双氧水分解反应的活化能较小 D 取两支试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象 探究温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g)⇌4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 100 0 150 0 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 B. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D. 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 12. 工业制硫酸关键的一步为：。向一恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ；在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. ~时反应向正方向进行  B. 时刻改变的条件是增大压强 C. 平衡常数：  D. 平衡时的体积分数： 13. 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是： ① ② 下列叙述错误的是 A. 降低温度，反应②平衡正向移动 B. 反应②正方向是吸热反应 C. 降低关节滑液中HUr及含量是治疗关节炎的方法之一 D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 14. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用下图所示的方法对其进行保护，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关叙述中正确的是 A. 这种电化学保护法是牺牲阳极法 B. 通电后外电路的电子被强制流向高硅铸铁 C. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 D. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 15. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g) ΔH＜0，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断不正确的是 A. x＝1 B. 平衡时B的转化率为20% C. B的转化率不变，该反应达到平衡状态 D. 容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态 16. 下图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均为电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A B C D A. A B. B C. C D. D 二、单选题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分) 17. 在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：  。在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的有 ①、两点的反应速率： ②、两点的转化率： ③、两点气体的颜色：深，浅 ④由点到点，可以用加热的方法 ⑤、两点平均相对分子质量： ⑥、两点的： A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 18. 合成氨生产流程如下图所示，下列说法不正确的有 ①“干燥净化”可以防止催化剂中毒而失活 ②“冷却”液化分离出，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 ③“热交换”的目的是预热原料气，同时对合成的气体进行降温，有利于氨的液化分离 ④“压缩机加压”既可以提高原料的平衡转化率，又可以加快反应速率 ⑤使用铁触媒，可以提高单位时间内原料气的产量，缩短达平衡的时间 ⑥“压缩机加压”使活化分子百分数增大，提高有效碰撞的次数 A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 19. 下列叙述与图像对应不正确的有 ①由图1可知，、满足反应：   ②图2是温度和压强对反应影响的示意图，则、、均为气态 ③图3表示反应起始时投入的物质的量与平衡时百分含量的关系示意图，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 ④图4表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 ⑤图5表示放热反应的正、逆反应速率随温度的变化关系 A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 20. 已知反应：  。将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的有 ①注射器的移动轨迹是 ②点： ③点与点相比，增大，减小 ④若注射器隔热，没有能量损失，会导致反应温度发生变化，则、两点的平衡常数 ⑤若在注射器中对反应进行完全相同的操作，最后能得到相同的透光率变化趋势图像 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 21. 氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，流程示意图如下，下列叙述不正确的是 A. X为，Y为 B. c>a>b C. 若生成标准状况下，则消耗标准状况下空气约为 D. B池中阳离子的移动方向是从右侧移向左侧 第Ⅱ卷 三、填空题：请把正确答案填写在答题纸的相应位置上(共37分) 22. 化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。 （1）下列反应属于放热反应的是_____(填标号)。 A.铝热反应 B.与混合 C.固体溶于水D.冰融化为水 E.浓硫酸的稀释 （2）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_____(填标号)。 A. 做该实验时环境温度低于 B. 时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. 溶液的浓度约为 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （3）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，设中和后生成溶液的比热容。回答下列问题： ①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是____________________，作用是____________________。 ②烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________，溶液过量的目的是_________________________。 ③某学生实验记录数据如下表所示。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 4 21.0 22.6 30.0 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为__________。(保留三位有效数字) ④上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_________(填字母)。 a．向内筒加入稀碱液时，缓慢分批加入 b．做本实验的当天室温较高 c．在量取盐酸体积时俯视读数 d．用温度计量取盐酸温度后，马上用此温度计量取氢氧化钠溶液的温度 ⑤实验中改用盐酸和溶液进行反应，则所求得的中和热与本实验相比________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ⑥用该装置不适宜进行反应热测定的是_________。 a．和足量水  b．和足量的溶液 c．和足量的稀硫酸 d．溶液和足量的稀盐酸 23. 将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。 （1）已知：①  ； ②  ； ③   又知相关化学键的键能数据如下表所示。则_______，______。 化学键 436 745 463 （2）在磷化硼()催化下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气可发生如下两个反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图1所示[的选择性]。 ①______0(填“<”或“>”)，判断的依据是_________________________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是______________________________。 ②时，若反应从开始到达到点所用时间为，则（ ），反应Ⅰ的（ ）(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数，只列出计算式即可)。 （3）一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，其装置原理如图。 ①电极a是__________极，电极反应式为_________________________； ②电解过程中，电极一侧的溶液将__________(填“升高”“不变”或“降低”)； ③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $