重庆市第八中学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

■▣▣ 题号 1 2 3 5 6 7 答案 A B 0 B B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B B 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)Na [A1(OH)] (2)BC (3)蒸发皿(1分) 酒精灯直接加热温度过高且受热不均，【不作踩分点】会使A1(OH),受热分解（或使A1C1 水解加剧)(1分)导致产品盐基度改变、絮凝效果降低(1分)（共2分） (4)①0.70②偏小(1分) 滞后(1分) (5)i.+54.0kJ·mo1-(1分，必须写+和单位) 1i.A1(OH),是难溶于水的弱碱，其溶解和电离过程需要吸热，【溶解或电离答出一点即 可】使净放出的热量减少，故折算成每生成1mo1H,0的△H大于-57.3kJ·mo1- 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)分液漏斗(1分) (2)2C2*+2I+So}+H,0=2CuI+So}+2H (3)2CuI+8N0,(浓)=2Cu(N0)2+I2+4N02↑+4H,0 (4)IC1+KI-KC1+I, (5)淀粉溶液 (6)105.83 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)2N0+3H,02=2H+2N0;+2H00.06 (2)Ca、C、N(1分) 第四周期第ⅡA族(1分) (3)[N:Ci (4)2CaCN +2H20 -Ca(HCN2)a Ca(0H) (5)铁氰化钾溶液(K,[Fe(CN)]),产生蓝色沉淀（各1分，共2分） (6)1:1:1(Na,C0,:NaNo,:NaN0,) 18.（除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)取代反应(1分) 不行，若先发生反应②，A中的一H,会被浓硝酸（或浓硫酸）氧化 (2)酯基、酰胺基 (3)B +NaOH△Na0 +CH,OH OOCCH,NH2 OOCCH, OOCCH,CH, OOC-NH, (5)4 (或 )(1分) CH CH,NH, NH CH,CH. (6)①邻硝基苯胺（或2-硝基苯胺）(1分) 化学参考答案·第1页（共2页） ▣■■口口■口■■▣■ 一定条件 NH 化学参考答案·第2页（共2页）重庆八中高2027届10月适应性月考（二） 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16C1一35.5Ca一40一127Ba一137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活和生产有紧密联系，下列生产过程不涉及氧化还原反应的是 A.侯氏制碱法 B.氯碱工艺 C.吹出法制溴 D.铝的冶炼 2.下列说法正确的是 A.炽热的铁水注入模具之前可以不用干燥 B.钛合金具有优异的抗腐蚀性和生物相容性 C.二氧化硫不能做食品添加剂 D.ATP的磷酸酐键断裂时释放较多的能量供生物使用 3.下列化学用语或图示表述正确的是 Pc增 A.NaC溶液中的水合离子：。 B.过氧化氢的电子式：H[:0:0:H C.SO3的VSEPR模型： D.基态Fe的原子结构示意图：②2 4.下列指定离子反应方程式书写正确的是 A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S:Cu2+S2-一CuS↓ B.向硫代硫酸钠溶液中滴加H2S0,溶液：S,0?+2H—S↓+S02↑+H20 C.将氯气通入冷的石灰乳中：CL,+20H=C1+C10+H,0 D.将足量苯酚加人碳酸钠溶液中：2◇0H+C0;一2C0+H,0+C0,↑ 口■■口口■口■■口■ 5.化学史上首次用化学方法制得F2的三步反应如下（反应均未配平）： ①KMnO,+KF+H202+HF→K2MnF6+02↑+H20 ②SbCL,+HF→SbF,+HCI ③K,MnFf6+SbF,→KSbF。+MnF,+F,↑ N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.1molH202含非极性共价键的数目为0.1N B.pH=1的HF溶液中，H的数目为O.1N C.反应③中生成1 mol KSbF。转移0.5N个电子 D.每消耗1 mol KMn0(4,可以生成11.2L的F2(标准状况下) 6.用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 浓盐酸 c 杯盖 石墨 饱和 辅助电极) 隔热层 外壳 食盐水 A.制取氯气 B.模拟保护钢闸门 C.测定中和反应的焓变 D.氯气的喷泉实验 7.某种聚甲基水杨酸衍生物G是药物递送的良好载体，其合成反应如图1： 下列说法不正确的是 A,该反应类型为缩聚反应 B.E的分子式为CHoO4 C.1molG最多消耗3 n mol NaOH D.E中即2杂化碳原子数与s即3杂化碳原子数之比为8：3 8.含硫物质的热化学循环如图2所示，下列说法正确的是 ■ 0+H,0反应ⅡS0, HS0,分解 S0,催化反应 S燃烧 反应I 反应Ⅲ H.SO. 02 图2 化学·第2页（共8页） 已知： ①反应1：2H2S0,(1)—2S02(g)+2H,0(g)+02(g) △H,=akJ/mol: ②S(s)的燃烧热为△H,=bkJ/mol。 A.若反应I中反应物的总能量小于生成物的总能量，则a<0 B.实际反应Ⅲ中用S(g)与氧气燃烧，反应焓变为△H4,则△H,<△H。 C.反应Ⅱ的热化学方程式为3S02(g)+2H,0(g)—2H2S0,(1)+S(s) △H2=(-a-b)kJ/mol D.反应Ⅱ若不使用催化剂△H2将增大 9.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将S02通入少量溴水中 溴水褪色 S02具有漂白性 向酸性高锰酸钾溶液中加入足量H202 溶液紫色褪去，并产 B H202有还原性 溶液 生无色气体 25℃时用pH试纸分别测定等物质的量浓 酸性：H2C03 NaClO溶液的pH更大 度的NaHCO,溶液和NaClO溶液的pH >HC10 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L H2S04溶液，加热一段时间。冷却后再加 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 入少量新制的Cu(OH)2,加热 10.某试剂的结构如图3。X、Z、Y、W为原子半径依次增大的短周期元素。下列说法一定正确的是 A.该试剂中所有原子均满足8电子结构 W Y-=X W B.简单氢化物的键角：Z>Y YX. C.最高价氧化物对应的水化物酸性：W>Z>Y 图3 D.电负性：X<Y<Z 11.我国科学家发明的一款可充放电的全固态钠电池，其工作原理如图4所示，下列说法不正确的是 NaV,P0)/NaV,(P0)一M极 固态聚合物电解质金属钠一极 图4 A.放电时，电极M为正极 B.放电时，M极电极反应式为NaV2(P04)3+2e=NaV2(PO4)3+2Na C.充电时，Na由M极迁移至N极 D.该电池不能用盐溶液作电解质 化学·第3页（共8页） 口■■口口■口■■口■ 12.以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和 NaCO,,H,O H,PO, 少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝 [AL,(HPO,),]的工艺流程如图5。下列说法错误石灰渣一碱溶一调一沉辐一AL,(HPO, 的是 A.“沉淀1”的主要成分是CaC0,可用于实验 沉淀1 滤液1 室制取C02 图5 B.“调pH”时H,PO,与NaOH中和生成正 盐Na3PO3 C.“沉铝”时存在反应：2ACL+3Na2HPO,=Al2(HP03)3↓+6NaC D.电解“滤液1”可制得NaOH 13.“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少 克CL2的氧化能力。常温下，C102为黄绿色气体，极易溶于冰水。某学习小组为探究CI02与C 氧化性强弱，设计如图6所示实验。实验中的夹持、加热和尾气装置已省略，实验过程中除装置」 外，其余装置中均观察到黄绿色气体。 一浓盐酸 N 弹簧夹 足量 饱和 NaClO, 容覆 盐酸 一冰水 淀粉KI溶液 足量Mn02 溶液 图6 下列说法正确的是 A.C102的有效氯含量为5.26 B.若a中加入10mol/L的浓盐酸20mL,可生成标准状况下体积为1.12L的Cl2 C.装置c中发生的反应为Cl2+2NaCl02—2NaCl+2C02 D.观察到f装置中溶液变蓝，说明氧化性CIO2>C12 14.工业上用图7所示装置分离性质相似的镍离子(N2+)和钴离子(Co2),双极膜中间层中的H20解 离为H和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移。已知：C。2+与乙酰丙酮不反应，i和Co 的相对原子质量近似相等，约为59。下列说法不正确的是 直流电源 石最M 阳膜 双极膜 石墨N w.o Ni(CH,COCHCOCH,) OH CH,COCH,COCH, 足量NiCL, CoCl,混合液 (乙酰丙酮) 盐酸 -I室 Ⅱ室 一Ⅲ室一 图7 A.直流电源的m极为正极 B.电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH几乎不变 C.双极膜中产生的OH将向Ⅱ室迁移，促进Ⅱ室的反应 D.装置中产生1mol气体时，I室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为130g 化学·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某研究小组用铝土矿（主要成分为A,0,含少量FC,0,和Si02)为原料制备絮凝剂聚合 氯化铝([Al,(OH).Cl。].,a=1-5)并测量其盐基度，按如图8所示流程开展实验。 AIOH) NaOH溶液 沉淀 士“近元澜>是茫襟A餐 聚合氯化铝加热聚合级化铝 过滤 盐酸厂AC 溶液」 固体 0 溶液 V 图8 已知：①用NaOH溶液溶解铝土矿过程中SiO2转变为难溶性的铝硅酸盐。 ②[AL,(OH).C,].的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度= atb' 当盐基度为0.60-0.85时，絮礙 效果最好。 ③水的沸点与压强呈正相关。 ④K(Ag2Cr0,)=2.5×10-2,K(AgCr20,)-2.0×10-7 请回答： (1)步骤I所得滤液中主要溶质的化学式是 0 (2)下列说法不正确的是 (坑序号)。 A.步骤I,反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B.步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量C0,有利于减少(OH),沉淀中的杂质 C.步骤Ⅲ，为减少A(OH),吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 ,0 D.步骤V中控制A(OH),和AICl,的投料比可控制产品盐基度 (3)步骤V采用如图9所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是 ;步骤V 不宜用酒精灯直接加热的原因是 (4)测定产品的盐基度。 C的定量测定：称取一定量产品，配成溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调pH=6.5~7.5, 滴加指示剂K,CO4溶液。在不断摇动下，用0.1000mol·LAgNO,标准溶液滴定至产生浅红色沉 淀(Ag2Cr04),30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗AgNO,标准溶液22.50mL。另测得上述 样品溶液中c(AI3+)=0.1000mol·L。 ①产品的盐基度为 。(保留两位有效数字) ②滴定过程中若溶液pH过高，会产生Ag0沉淀，则测得的产品盐基度 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)；已知酸性条件下存在CO}与Cr,O的平衡，据此分析溶液pH过低时， 滴定终点会 。(填“提前”“滞后”或“不变”） (5)步骤IV中盐酸与A1(OH),、A120,的反应伴随能量变化 已知： ①A1(0H),(s)+3HC1(aq)=A1Cl3(aq)+3H20(1)△H1=-48.0kJ·mol ②Al203(s)+6HC1(aq)=2A1Cl,(aq)+3H20(1)△H2=-150.0kJ·mol 1.反应2A1(0H),(s)=Al20(s)+3H20(1)的△H= ⅱ.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH,0(1)时放出57.3k的热量。由反应①所得的 中和热的△H偏大，原因是 化学·第5页（共8页） 口■圆口口■回■■■ 16.(15分)碘的各类化合物在湿法回收碘资源、油脂工业品质检测中有着重要应用。某课题组以工 业含碘废液（主要成分为Nl)为原料开展相关探究，实验装置如图10所示。 已知：单质碘受热易升华，在水中溶解度不大；碘化亚铜(C)是白色难溶固体，还原性强。 A合a,S0溶液 不和 CusO溶液 含碘废液 加热搅拌器 图10 I,从工业含碘废液制备粗碘： (1)图中A仪器的名称是 0 (2)富集碘元素：含碘废液先与Na,S0,溶液和CuS0,溶液反应，控制温度70℃左右，生成白色 沉淀，且反应后溶液为无色。生成沉淀的离子反应方程式为 。该实验最好 采用 (填序号)方法进行加热。 A.酒精灯加热 B.油浴 C.热水浴 (3)制备粗碘：倾去步骤(2)反应体系的上层清液，向三颈烧瓶的C山固体中逐滴加入浓硝酸， 充分搅拌至反应结束，写出C与浓硝酸反应的化学方程式 。将反应后所得混 合物抽滤得到粗碘固体，最好选用■ (填序号)洗涤。 A.乙醇 B.冷水 C.NaOH溶液 Ⅱ.油脂碘值的测定： 已知：碘值指100g油脂与单质碘加成时消耗碘的克数，在碘值的测量中，由于【2难以直接与油脂 加成，常使用与I2性质相似的C1代替其进行加成，通过测定消耗IC的物质的量表示L2的物质 的量。 实验操作：称取0.18g油脂于碘量瓶中，加人有机溶剂溶解油样，再加人10mL0.10mo/L的IC1 的乙酸溶液，反应后向其中加人足量的1溶液，用0.05mol/L的Na,S,03溶液滴定(12+ 2Na2S20,一2Nal+Na2S,0g),进行四次平行实验，终点时消耗NazS20,溶液的体积分别为 10.02mL、9.98mL、9.68mL、10.00mL。 (4)加入KI发生的化学反应方程式为 (5)该滴定使用的指示剂为 (6)该油脂样品的碘值为 。(保留2位小数) 化学，第6页（共8页） 17.(14分)化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X的组成开展探究实验，如图1小所示。 固休A焰色试验砖红色 0.56 固体X适量氧气中 (NH,)氨化的白色沉淀Σ 0.8g加强热 动化计的用 1.97g 混合气体B 量H,0,溶液 气体@足量的BC1,洛液 0.672L(标况下) 强酸性Cu片蓝色溶液 D溶液 图11 已知：无色混合气体B只含有两种成分，其中一种为气体C,另一成分遇空气变为红棕色。 请回答： (1)步骤1中发生反应的离子方程式是 ；混合气体B充分反应，对应成分转 移电子的物质的量为 mol (2)X由3种常见元素组成，固体A常用于烟气脱硫，组成X的3种元素是 (填元 素符号)，其中金属元素在周期表中的位置为 (3)X的阴离子是C02的等电子体（等电子体指原子总数相同，价电子总数也相同的徽粒，互为 等电子体的微粒结构相似)，则该阴离子的电子式为」 (4)X是一种正盐，在潮湿环境中X与水（物质的量1：1）水解，生成一种酸式盐和碱，该反应 的化学反应方程式为 (5)强酸性溶液D也能与Fe发生反应，证明反应后的溶液中可能存在F©“的最佳试剂和对应现 象为」 (6)已知：N0、N02与Na,O2反应分别生成NaN02、NaNO,。将0.672L混合气体B通过盛有足 量N,02的硬质玻璃管，充分反应后无气体剩余且生成了三种钠盐，则这三种钠盐的物质的量之 比为 18.(l5分)替米沙坦(Telmisartan)是一种新型的降血压药物，用于治疗原发性高血压。其合成路 线如图12所示（部分条件省略，副产物均未标出）： NH,CI 浓硝酸 H/Pd-C C,H,N0, NH, NH 一定条件 E 大 Telminsartan 已知：苯胺结构中的一NH2容易被氧化 回答下列问题： (1)AB的反应类型为 ，合成C的过程中，可否交换步骤①②的顺序，并说明原 因 (2)D中含氧官能团的名称为 (3)D→E主要经历了加成和消去的过程，其中成环的步骤中断裂的化学键为 (填 序号)。 A.C一N键、C一C键 B.N一H键、C-O键 C.N一H键、C一N键 D.O-H键、CC键 (4)E+F的转化中，反应⑤的化学方程式为 (5)K是A的同分异构体，且满足下列条件： 1.分子结构含苯环，且苯环上只有2个取代基； ⅱ，不能与FC,溶液发生显色反应，但在稀硫酸中加热后的产物可以： ⅲ.红外光谱中有一NH2的吸收峰； V.核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：2：2； 测满足条件的K的结构简式有 种，写出其中一种的结构简式 NH, (6)请以有机物X NO)与乙酰氯(CH,C0C)为原料，无机试剂任选，仿照上述合成路线 设计三步反应制备 ①X的化学名称为 ②合成路线为