重庆市第一中学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

重庆一中高2027届高三9月月考答案 一、选择题 B B A C DD A D AC D B C C 二、解答题 15.(1)9c03d (2)增大接触面积，提高焙烧效率 (3)B (4)4LiR0,+6NHHS0,信接gLi,S0,+4RS0,+6NHt+0,↑+6H0 (5)12 (6)①2W②5S2O号+2Mm+8H,0=2Mm01+10SO}+16H 16.(1)三口（颈）烧瓶 B (2)分子识别 (3)4114HS1 (4)a (5)降低产品的溶解度，促进其析出固体 (6)重结晶60% 17.(1)-172 (2)> (3)BC (4)①c ②1.1216 (5)①2C02+12f+12e=CH,0CH3+3H,0 ②2 18.(1)(酮)羰基、碳氯键 (2)乙二酸二乙酯（草酸二乙酯） (3)CHCHOH H,N一NH (4) cr (5)取代反应 (6)Br人入Br+2Na0HHH0人人0H+2NaBr △ CHO CHO HC、 CH. (7)16 CH C 8重庆一中高2027届高三9月月考 化学试题 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1016S32Zm65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.新材料方便日常生活、推动社会发展。下列不属于无机非金属材料的是 A.制造5G芯片的氮化傢 B.生产眼镜镜片的有机玻璃 C.新能源汽车电池的石墨烯电极 D.宇宙飞船返回舱所用的高温结构陶瓷 2.下列描述错误的是 A.电子式表示H,S的形成过程：H个个H一H[SH B.基态Cu原子的价层电子排布图： T四▣T 3d 4s cF的原子结构示意图：F明 D.BF,中B的杂化轨道示意图： 3.下列说法正确的是 A.可用酸性高锰酸钾溶液除去甲醛中的乙烯B.可用饱和NaHS溶液除去H,S中的HCl气体 C.可用纯碱溶液洗掉金属表面的机油 D.可用稀盐酸洗掉试管内壁的CuS 4.水杨醛席夫碱在药物化学、催化、材料科学应用广泛，其光致变色与如图所示结构互变有关。下 列说法错误的是 A.稳定性：a>b B.碱性：a<c C.键角：∠1<L2 D.沸点：c>b 第1页·预祝考试顺利 5.下列离子方程式书写正确的是 A.向A1Cl,溶液中滴加足量氨水：A1++4NH,·H,0一[A1(OH),]+4NH B.FC,03溶于过量的氢碘酸：Fe,0,+6HⅢ一2Fe+6T+3H,0 C.向苯酚钠溶液中通人少量C02:2○-0+c0,+H,0一2○-0H+C0 D.向亚硫酸氢钠溶液中加人少量过氧化钠：Na,02+2HS0;一2Na+S0?+S0+H20 6.有机物X、Y、Z有如下转化关系，下列叙述错误的是 A.X+Y发生了还原反应 B.Y含有1个手性碳原子 C.M中含有2种官能团 D.1molZ最多可以消耗2 mol Na0H 7.下列实验操作或装置能达到实验目的的是 2mL0.1mol·L2mL18mol·L 溶剂 H,S0溶液 H,S0溶液 硅胶 mL溴水 玻璃棉或 2mL苯 脱脂棉 2mL0.1mol·LNaS,0,溶液 2mL甲苯 D A.用色谱法分离有机物 B.探究反应物浓度对反应速率的影响 C.制备无水氯化镁 D.证明苯环可以活化甲基 8.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X无成对电子，同周期第一电离能比Y大 的只有两种元素，Z原子核外电子有9种空间运动状态，Y、Z、M原子最高能级的电子数依次递 增。下列有关说法正确的是 A.电负性：Z>M B.由X、Y、Z组成的化合物一定不含离子键 C.YM,和XZ的中心原子杂化方式不同 D.含氧酸的酸性强弱可能是Z>Y 9.下列实验操作及现象与相应解释或结论不对应的是 选项 操作及现象 解释或结论 向溴乙烷和NaOH溶液共热后的体系中，加入几滴硝酸酸化 溴乙烷未与NaOH溶液 A 的硝酸银溶液，产生棕褐色沉淀 反应 将NaCl固体和浓硫酸共热，产生无色刺激性气味气体，遇 高沸点H,S0,制备低沸 B 空气产生大量白雾 点HCl 用导线连接镁片和铝片，一同放人NaOH溶液中，片刻后观 铝为负极，镁为正极 察到铝片表面无气泡，镁片表面有气泡 将一定浓度的麦芽糖溶液滴入新制Cu(OH)2中，加热，生 D 麦芽糖属于还原糖 成砖红色沉淀 第2页·预祝考试顺利 10.捕获C0,可制得甲酸，甲酸与C0、C02等的转化关系如下图： C0,(g)+H,(g) △HCOOH()△Lc0g+H0g t△H 子0园 0@ △H, + C0,(g) H,(g) 已知键能数据如下表： 共价键 C=0 C-0 H一H H-0 C-H 键能/(·mol) 750 358 436 463 413 下列说法正确的是 A.△H1=+48kJ·mol B.△H1+△H2=△H3+△H C.△H2+AH>△H D.H(g)的燃烧热为△H 11.为减少C02的排放和实现能源的开发利用，某研究所构建了Zm-C02新型二次电池，该电池以Zm 和多孔P纳米片为两极材料，工作原理如图所示，下列说法错误的是 负载/电源 →放电 充电 H,O a极 H b极 0 [Zn(OH)T HCOOH 双极膜 A.充电时，a为阴极 B.充电时，a极区的pH上升 C.放电时，b极的电极反应为C02+2e+2H一HC00H D.放电时，当双极膜中解离1mlH20,左室溶液增重66.5g 12.i-A-Si三元化合物可作为锂离子电池负极材料，电池在充放电时，Li在A1-Si骨架中嵌入和脱 嵌。某Li-A-Si三元化合物晶胞结构如图所示，下列相关说法正确的是 90490° 900 OSi OAl ●Li或空位 A.该晶体为分子晶体 B.相邻A一Si核间距都相等 C.与Li最近距离的Si原子个数为3 D.放电后该化合物的化学式为Li,A1Si ]第3页·预祝考试顺利 13.C02催化氢化还原可合成燃料甲醇。向一恒容密闭容器中按C02和H2物质的量之比为1：3投 料，在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应①：C0(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H,0(g)△H1=-49kJ·mol1 反应②：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ·mol 测得平衡时CO2的转化率、CH,OH和C0的选择性[转化的CO2中生成CH,OH或C0的百分比， 如CH,OH的选择性= (CH,OH) n特化(C02) ×100%]随温度的变化情况如图所示，下列说法错误的是 80% 70% 60% 509% 40% 30% 20%1 180200220240260 温度/℃ A.曲线a代表CO2的平衡转化率，曲线b代表CH,OH的选择性 B.反应达到平衡后，增大容器体积，反应②正向移动 C.当CH,OH和C0的选择性相等时，反应②的平衡常数为0 D.使用反应①的专属催化剂，不能提高C0,的平衡转化率 14,常温下维持pH=2.5,向KC1和B(OH)3混合溶液中滴入KF溶液。各含硼微粒分布分数8[如 c(BF) (BF)=[B(H)]+e[BF,(H)]+e[BF,(OH(BF) 与游离F浓度对数lgc(F)之间 的关系曲线如图。已知：①总反应为B(0H)3+3H+4F一BF:+3H,0;②曲线j代表 8[BF,(OH),]与lgc(F)之间的关系。下列说法错误的是 1.00 h 0.75 8 0.50 C(-2.5,0.45) (-2.9,0.40)AX7 0.25 8(-2.80.29) 0.00 4 -3 -2 Ige(F) A.曲线h代表6(BF:)与lgc(F)之间的关系 B.总反应的平衡常数的数量级为18 C.溶液中存在c(K)=c(F)+2C[BF2(OH)2]+3c[BF,(0H)]+4c(BF) D.升高溶液的pH,曲线j整体向右平移 [山 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)废旧锂电池是名副其实的“城市矿山”。某种绿色高效的回收流程如下图所示： NH,HSO (NH),S溶液 -浸出液回二系列操作工业级L1,S0, 焙烧1一水浸 盐浸过迪 02 浸出液3 极粉 浸出渣2 焙烧2 一水浸过迪 烟气 浸渣1 (NH、O,等) 浸出渣3 已知：①预处理后的NMC532正极材料粉主要成分可表示为LiRO,(R为Ni、Co、Mn元素)，还含 有少量A1、碳和有机物杂质。 ②“培烧1”后金属转化成水溶性的Li,S04、CoS0,、MnS04、NiS0,、A山2(S0,)3。 (1)钴有多种同位素，中子数为32的核素符号为 ;N2的基态价层电子排布式为 (2)正极材料需经放电、拆解、破碎等预处理工序。破碎的目的是 (3)关于“焙烧1”的条件研究如图所示，则最佳焙烧温度和时间为 100 100 80 80 o-Li 60 0-Li -O-Ni ONi -Mn -△Mn 40 Co Co 40 20 20 0 350375400425450475500 153045607590105 焙烧温度对产物中金属水浸率的影响（℃） 焙烧时间对产物中金属水浸率的影响(min) A.425℃105min B.425℃75min C.350℃15min D.500℃75min (4)写出正极材料LR02在“焙烧1”中转化成水溶性硫酸盐的反应方程式 (5)“盐浸”时，为确保A1元素留在浸出渣中，理论上pH不能高于 {已知： K,[A1(0H),]=1.0x109,A+40H一[A1(OH)4]K=1.0x10,离子浓度低于105可忽略 (6)“浸出液3”为含N2、Co2*、M2的溶液，分步沉淀的方式如下图（左）所示。 H,C. CH, 丁二酮肟KS,0, 草酸铵 浸出液3 沉镍 沉锰一沉钻 MnO, H.C CH, H,C-C-C-CH, ①丁二酮肟结构简式为 NN “沉镍”形成难溶配合物的结构如上图（右）。1mol该 HO OH 物质中配体的数目为 。(N、为阿伏加德罗常数的值) ②“沉锰”过程中加人一定量K,S,0。溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去。请写出溶 液变为紫红色的离子反应方程式 副]第5页·预祝考试顺利 16.(14分)硫代杯[4]芳烃（如图2）是典型超分子主体化合物，可识别、包裹富碳客体分子。 实验室以对叔丁基苯酚、S。为原料，二苯醚为溶剂，在NaOH作用下环化合成硫代杯[4]芳烃， 反应步骤及装置如下： 加入20mL OH 30g 持续通入氮气 盐酸酸化， 溶于20mL 搅拌并缓慢升温至冷却至 再加人200mL 一系列 S,8)25.6g 二苯醚「 溶液A 230℃，反应4h100℃以下 溶液B 艺部搅并■围液操作粗产物 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 1混合物步骤N NaOH(s)2g 石灰 乙醇+盐酸 图1 图2 步骤I、Ⅱ、Ⅲ均在图1装置进行，加热、搅拌、夹持等装置均省略。 已知：①NaOH是反应的促进剂，不影响产物的量。硫代杯[4]芳烃难溶于乙醇。 ②硫代杯[4]芳烃、对叔丁基苯酚的相对分子质量分别为720、150。 请回答： (1)仪器a的名称是 其容积为 (填字母序号)。 A.250mL B.500mL C.1000mL (2)硫代杯[4]芳烃的环状空腔能运载C,该过程体现的超分子特征是 (选填 “分子识别”或“自组装”)。 (3)230℃时，首先Na0H与对叔丁基苯酚中和，生成的 再与S。发生反应得到硫代 杯[4]芳烃四酚氧负离子和一种气态氢化物（快速被N2带走）。请将该步反应的离子方程式补 充完整： s,230℃ (4)可以代替N2的气体有 (填字母序号)。 a.Ar b.C0, c.H2 (5)加入乙醇的作用是 (6)“粗产物”经 方法提纯，得到21.6g净产品，本实验的产率为。（结果保留 2位有效数字)》 [,,二☐第6页·预祝考试顺利 17.(15分)“碳中和”对环境保护和资源利用具有重要意义。 CH,-CO2催化重整(DRM)反应如下（生成的固态碳又称为积碳）： 反应I:CH,(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)△H,=+247kJ·mol 反应Ⅱ：H,(g)+C02(g)C0(g)+H20(g)△H2=+a(a>0)kJ·mol1 反应Ⅲ：CH(g)C(s)+2H2(g)△H3=+75kJ·mol 反应N:2C0(g)C02(g)+C(s)△H4=? (1)△H,= kJ·mol。 (2)若反应Ⅱ在某温度下能自发进行，则该反应的△S 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)某温度下的刚性容器中，只发生反应I和反应Ⅱ，下列有关说法错误的是 （(填标 号)。 A.通人氩气，C02的平衡转化率不改变 B.使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 C.混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 D.升高温度，C02的消耗速率和平衡转化率都增加 (4)在100kPa下，以CH,和C02的起始总物质的量为2.0mol,初始n(C02):n(CH,)分别为 0.5、1.0、2.0和3.0投料发生上述四个反应，反应温度对平衡积碳量的影响如图甲所示；其中当 初始投料n(C02):n(CH,)=1.0时，反应达平衡时各气体物质的量随温度的变化如图乙所示。 2.0 1.2 1.5 1.0 n(C0) H,0 目0.8 n(CH,) =0.5 1.0 0.6 0.5 CO, 2625,0.5) 0.2 CH 0936373873973012亦43 0.0 (625,0.2 温度爪 →温度升高 900温度/℃ 甲 ①图甲中，初始投料n(C02):n(CH)=1.0的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 ②初始投料n(C02):n(CH4)=1.0、625℃时，H2的物质的量为 ；反应Ⅲ的压强平衡常数 K= kPa(保留整数)。 (5)C02电解还原制备CH,OCH,装置如图所示。 电源 0 H CHOCH CH,OH ①电解时生成CH,OCH的电极反应式为 ②控制电压，当阴极只得到0.4molH2和0.6 mol CH,0CH,时，阳极收集到02的物质的量 mol 【-…,·】第7页·预祝考试顺利 18.(15分)化合物J是目前最有前景的减肥药物之一，以下为其中一种合成路线。 。 一定条件C 1 F B入入 N,H Na,CO, G R 已知： 〉-R AcOH R -R,+2H,0。 NH,0= R (1)A中官能团名称为 (2)B的化学名称为 (3)A和B反应生成了C和 (写结构简式)。 (4)D的结构简式为 (5)F→G的反应类型为 (6)I与足量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为 (7)A的同分异构体中，同时满足以下条件的结构有 种。 ①苯环上有4个取代基②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的分子结构简式为 (8)C与D反应生成E时，还会生成一种E的同分异构体副产物，写出该副产物的结构简式 圈】第8页·预祝考试顺利