期中考前适应性测试卷2--2026-2027学年九年级化学人教版上册

九年级化学上学期期中考前适应性测试卷2 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 测试范围：第1-5单元（新人教版） 可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 O- 16 Na-23 P-31 I-127 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A．研制高强度芳纶复合材料 B．垃圾分类回收处理后再利用 C．将二氧化碳转化为有机燃料，助力“碳中和” D．神舟飞船的轨道控制 2．生活中有太多的变化，下列涉及化学变化的是 A．晾晒衣物 B．食物腐败 C．西瓜榨汁 D．酒精挥发 3．下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．处理废液 C．加热液体 D．塞进胶塞 4．下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动越快 D．水银温度计液柱升高——汞原子受热体积变大 5．空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法中，正确的是 A．按质量分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％ B．氧气能助燃，可以作燃料 C．稀有气体化学性质不活泼，但在一定条件下也能和其他物质发生反应 D．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 6．500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是（　　） A．钴元素属于非金属元素 B．钴原子核内有27个中子 C．钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D．钴元素的相对原子质量为58.93g 7．形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是 A．微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子 B．元素观：化学反应前后元素的种类不变 C．守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳 D．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 8．对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养，下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色的固体 C．硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D．木炭在氧气中燃烧发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体 9．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 10．在实验室中区分下列各组物质，两种方法均正确的是（ ） A B C D 物质 白酒和白醋 木炭和红磷 蒸馏水和酒精 氧气和氮气 第一方案 闻气味 观察颜色 闻气味 观察颜色 第二方案 品尝味道 点燃观察现象 观察颜色 伸入带火星木条 11．阿司匹林肠溶片是常用的消炎镇痛药，其说明书（部分）如图所示。下列说法正确的是 阿司匹林肠溶片说明书【化学式】 【规格】片 【用法用量】口服，成人一日，或遵医嘱。 A．阿司匹林由三种原子构成 B．阿司匹林中氢、氧元素的质量比为 C．阿司匹林的相对分子质量为 D．成人每天口服该药不宜超过6片 12．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示，下列说法正确的是 A．反应过程中装置内气压变大只是因为产生了氧气 B．结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块 C．从曲线a、b的变化可知催化剂种类不同，产生的氧气的量不同 D．反应前后土豆块和猪肝块的性质不变 13．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在充足的氧气中灼烧 B 鉴别二氧化碳气体和氮气 分别将气体通入足量澄清石灰水中，观察现象 C 鉴别5%过氧化氢溶液和水 取两种样品于试管中，分别加入二氧化锰粉末，观察现象 D 检验蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳 用一个内壁涂上澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方观察现象 A．A B．B C．C D．D 14．构建物质的变化与转化关系图是化学学习常用的一种方法。某同学绘制了与氧气相关的变化与转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（　　） A．O2→H2O的转化途径不只一种 B．自然界中CO2→O2，通过呼吸作用实现 C．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧时，瓶底留有的水是为了防止高温生成物炸裂集气瓶底 15．在一密闭容器中加入 a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 物质 a b c d 反应前的质量/g 5 30 20 17 反应后的质量/g 5 8 x 0 A．x等于 59 B．c不可能是单质 C．a可能是催化剂 D．参加反应的 b与 d的质量比为 8∶17 第II卷（非选择题 共55分） 2、 填空题：共3题25分。 16．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号________；②4个氢原子________。 （2）镁的原子序数是________。 （3）铝的相对原子质量是________。 （4）元素的中文名称是我国近代化学启蒙者徐寿创造的。元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于________元素。 （5）氢气是一种清洁的高能燃料，其化学式为H2，结合氢气的化学式，写出两条相关信息：___________________________、__________________________。 17.（5分）下图是以空气等为原料合成尿素的流程(部分产物略)。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，X的化学式为______。 （2）步骤①利用各组分的______不同进行分离。 （3）步骤②属于_______反应(填基本反应类型)。 （4）④生成尿素[CO(NH2)2]的同时还生成相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应的化学方程式__________________。 18．（13分）水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验： (一)探究水的净化 (1)操作I中明矾的作用是___________。 (2)若液体M仍然浑浊，原因可能是___________(写一条)。 (二)探究水的组成 【宏观实验】 (3)水的合成：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1)，观察到火焰呈___________，烧杯壁有小水珠生成。写出该反应的化学方程式___________。 (4)水的分解：电解水一段时间(如图2)，切断电源后，其中b玻璃管内产生的气体是___________(填化学式)。写出电解水的化学方程式___________。 (5)由上述两个实验都能得到的实验结论是：水是由___________组成的化合物。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比 (6)方法：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢氧原子个数比为___________，进而推算出结果。 【模型构建】 (7)以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是___________。 3、 实验与探究题：18分。 19．（8分）根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：②________；③________。 （2）①实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，选用的发生装置和收集装置是________（从A~E中选择），反应的化学方程式为________。当________时，说明氧气已经收集满。 ②下图是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用来收集一袋较纯净的氧气，则导气管口a、b连接之前需进行的一项操作是________。 b. （3）某小组同学用排水法收集的氧气，做铁丝燃烧实验时，只发现铁丝红热一下，没有看到铁丝剧烈燃烧，则在收集氧气的过程中可能导致该现象的操作是________（填字母）。 A．导管口开始有气泡放出时，立即收集 B．开始时集气瓶内未装满水 C．收集结束时，在水面下用玻璃片盖住瓶口 D．收集结束时瓶中预留少量水 20．（6分）人类对空气成分的探究经历了艰辛的过程，下面是某化学兴趣小组的同学的实验设计流程，请你参与实验： [设计方案]测定混合物中某成分的含量，可采取不同的测定方案。空气是由多种气体组成的混合物，若要测定氧气的含量。可以设计如下两个方案： 方案一：除去除氧气以外的气体，测量剩余气体的体积 方案二：除去氧气，测量氧气的体积 [选取试剂] （1）人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用上述两方案中的　 　 （填“方案一”或“方案二”）。 [进行实验] （2）该小组设计了如图实验装置测定空气中氧气的含量，请你回答下列问题： ①硬质玻璃管内反应的化学方程式是　 。 ②实验中反复推拉注射器的目的是　 。 ③室温下，实验测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积） 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 50.0mL 20.0mL 6.7mL 根据数据计算，实验测得空气中氧气的体积分数为　 　 。 [实验分析] （3）从上述数据中可知，该实验存在一定误差。其可能的原因是　 　 （填序号）。 A．若没有反复推拉注射器活塞 B．没有冷却至室温立即读数时 C．加入铜粉的量不足 D．实验过程中装置漏气 21.（4分）兴趣小组同学准备探究制取氧气的适宜催化剂，实验方案如下： Ⅰ．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别 重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ① 每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因________。 ② 用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60S时压强瞬间回落，其原因是________。 ③ 从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是________。 ④CuO、Fe2O3、Cr2O3 对应的曲线最终________（填“不重合或“重合”） 。 四、计算题（共12分。） 22．（7分）如图是某天然海盐包装袋上的部分内容。 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾（KIO3） 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾（以I计）：18～33mg/kg 使用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年 回答下列问题： （1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量为　 　 。 （2）氯化钠（NaCl）中钠元素和氯元素的质量比为　 　 （填最简整数比）。 （3）117g氯化钠中含钠元素的质量为　 　 。 （4）（2分）若摄入该海盐12.7g，计算最多摄入碘酸钾的质量（结果精确到0.01mg）。 23．（5分）甲醇(CH3OH)是一种清洁燃料，也是重要的化工原料。利用工业废气中的CO2与H2反应合成甲醇，对实现“碳中和”目标具有重要意义。(反应的化学方程式为： ) (1)甲醇中氢元素的质量分数为______。。 (2)若通过该反应将88tCO2转化为甲醇，计算理论上可以合成甲醇的质量？ 1 学科网（北京）股份有限公司 $