8.2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第4课时（讲义）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

专题8  酸、碱、盐 课题2  认识酸、碱、盐的性质及应用     第4课时   盐的化学性质及复分解反应 课标要点 1.认识盐的化学性质：知道盐能与某些金属、酸、碱、其他盐发生反应。 2.认识复分解反应：了解复分解反应的含义（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应）。 3.掌握复分解反应发生的条件：知道生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。 4.初步从离子角度认识复分解反应的实质：理解复分解反应的本质是溶液中离子结合生成沉淀、气体或水，导致离子浓度降低。 学习重难点 重点：1.盐的化学性质（盐+酸、盐+碱、盐+盐）； 2.复分解反应的定义与发生条件。 难点：1.从离子角度理解复分解反应的实质； 2.综合运用复分解反应条件判断反应能否发生。 知识点 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的化学性质 1．实验探究：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的化学性质吗？ 假设：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的化学性质。 假设依据：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的组成，他们在水溶液中都能解离出CO32-或HCO3-。 实验步骤： （1）取三支试管，分别加入0.5g大理石或石灰石、碳酸钠和碳酸氢钠固体； （2）向每支试管中滴加稀盐酸2ml，迅速用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 实验现象记录： 试剂 实验现象 化学方程式 大理石/石灰石+稀盐酸 反应 ，产生 ，澄清石灰水 碳酸钠+稀盐酸 反应 ，产生 ，澄清石灰 水 碳酸氢钠+稀盐酸 反应 ，产生 ，澄清石灰水 实验结论：碳酸盐（或碳酸氢盐）有 。 2．碳酸盐或碳酸氢盐的共性：都能与酸反应生成 气体。 3．碳酸盐或碳酸氢盐的差异性 （1）碳酸钙高温分解： （2）碳酸钠受热不易分解，能与氢氧化钙溶液反应： 实验现象：有 生成。 化学方程式： ； （3）碳酸氢钠受热易分解： （4）碳酸钠和碳酸氢钠差异性的应用： 除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠：充分 ，使碳酸氢钠分解转化为碳酸钠。 4．碳酸盐(或碳酸氢盐) 的检验（CO32-的检验） （1）试剂: 和 。 （2）实验步骤： 。 特别提醒 这三种碳酸盐的化学性质共性在于都能与酸反应生成 CO₂，差异主要体现在热稳定性与与碱/盐的反应上。解题核心是抓住“均含 CO₃²⁻ 或 HCO₃⁻”这一结构共性，并注意 NaHCO₃ 受热易分解这一特性。 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质对比 化学性质 碳酸钠 (Na₂CO₃) 碳酸氢钠 (NaHCO₃) 碳酸钙 (CaCO₃) 与酸反应 剧烈反应，产生 CO₂ 反应更剧烈，产生 CO₂ 反应，产生 CO₂ 热稳定性 加热不分解 受热易分解：2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 高温分解：CaCO₃ = CaO + CO₂↑ 与碱反应 可与 Ca(OH)₂ 等反应生成 CaCO₃ 沉淀 可与 NaOH 等反应生成 Na₂CO₃ 一般不参与溶液中的碱反应 水溶液酸碱性 显碱性（较强） 显碱性（较弱） 难溶，水溶液碱性不考虑 关键化学方程式： ①与酸（以盐酸为例）：Na₂CO₃ + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑；NaHCO₃ + HCl= NaCl + H₂O + CO₂↑； CaCO₃ + 2HCl= CaCl₂ + H₂O + CO₂↑  ②碳酸钠与碱：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH ③碳酸氢钠受热：2NaHCO₃ →(Δ) Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 特别提醒一：与酸反应的速率与“沉淀”干扰 虽然三者都能与酸反应生成 CO₂，但 NaHCO₃ 产生气泡的速率通常比 Na₂CO₃ 更快。这是因为 HCO₃⁻ 与 H⁺ 结合直接生成 CO₂ 和水，而 CO₃²⁻ 需要分步结合 H⁺ 。 解题注意：若题目用“产生气泡快慢”来鉴别两者，需确保是在相同条件（如相同质量、相同酸浓度）下比较，否则结论不严谨。 特别提醒二：NaHCO₃ 与碱反应的“单向性” NaHCO₃ 溶液能与 NaOH 溶液反应生成 Na₂CO₃ 和水，但 Na₂CO₃ 溶液不能与 NaOH 溶液反应。 易错点：如果题目问“能否用 NaOH 溶液区分 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃”，理论上 NaHCO₃ 会反应但无明显现象，初中阶段更稳妥的鉴别方法是加热固体（NaHCO₃ 分解产生使石灰水变浑浊的气体）或加酸比较速率。 特别提醒三：复分解反应条件的“反应物”限制 在判断 Na₂CO₃ 能否与某些碱或盐发生复分解反应时，除了看生成物是否有沉淀/气体/水，还需注意反应物是否可溶。例如，Na₂CO₃ 与 Ca(OH)₂ 能反应（生成 CaCO₃ 沉淀），但如果换成难溶的碱（如 Cu(OH)₂），则通常不反应，因为无酸参加时，反应物必须都可溶 。 口诀辅助：“有酸可不溶，无酸须全溶” 。 特别提醒四：CaCO₃ 的“分解”是高温条件，不是加热 CaCO₃ 高温分解生成 CaO 和 CO₂，条件是高温，与 NaHCO₃ 的加热（Δ） 分解不同。若题目写“加热 CaCO₃ 分解”，应判错；实验室制 CO₂ 用的是 CaCO₃ 与稀盐酸反应，而非分解法。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海崇明·期末）有关“碳酸盐”的说法正确的是（ ） A．均能溶于水 B．均含有金属元素 C．均能与稀盐酸反应 D．均不含氢、氧元素 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于碳酸钠的说法正确的是（    ） A．碳酸钠是一种碱 B．碳酸钠的俗名为小苏打 C．碳酸钠溶液呈碱性 D．碳酸钠加热易分解 知识点 复分解反应 1．定义：两种 互相 ，生成另外两种 的反应。 2．通式：AB + CD = AD + 3．特征：复分解反应前后各元素或原子团 。“两交换，价不变” 。 4. 在 ，酸碱盐之间可发生复分解反应。发生复分解反应时，常有常伴有 或 或 生成。 5.判断复分解反应能否发生的方法： （1）第一步，观察反应物是否有酸；若无酸，判断反应物是否均可溶，若可溶，则做第二步判断。 （2）第二步，假设反应能够发生，将两种反应物分别按正负价分成两部分，互换后根据化合价写出两种新物质的化学式。 （3）第三步，判断互换后的物质中是否有水、气体或沉淀。若有则反应能发生，反之不能发生。 归纳小结 酸碱盐之间发生复分解反应的条件：反应物 ，生成物 、 。 6．复分解反应的微观实质：某些 与 相互结合生成水或气体或沉淀。 特别提醒 针对复分解反应，解题时最核心的陷阱集中在反应物条件与非复分解反应的混淆上。以下特别提醒直接对应考试中的高频失分点。 特别提醒一：“无酸都得溶”是反应物门槛，不是生成物条件 判断复分解反应能否发生时，学生常只盯着生成物是否有沉淀/气体/水，却忽略反应物前提。 规则：如果反应物中没有酸参与，那么参加反应的两种化合物必须都可溶于水，反应才能发生。例如，难溶的碱（如 Cu(OH)₂）与盐溶液混合，若无酸参与，通常不反应。 口诀：“有酸可不溶，无酸须全溶”。 特别提醒二：CO₂ 与碱的反应不是复分解反应 复分解反应的定义是“两种化合物互相交换成分”。CO₂ + 2NaOH=Na₂CO₃ + H₂O 中，CO₂ 并未与 NaOH 交换成分（CO₂ 没有“成分”可交换出去），因此不属于复分解反应。 判断技巧：看反应物是否为“AB + CD”形式，且生成物为“AD + CB”。CO₂ 是非金属氧化物，不符合该通式，不要误判。 特别提醒三：中和反应 ≠ 复分解反应的全部 中和反应（酸 + 碱 → 盐 + 水）属于复分解反应的一种，但复分解反应还包括酸+盐、碱+盐、盐+盐、酸+金属氧化物等类型。选择题若说“复分解反应就是中和反应”，判错；若说“中和反应属于复分解反应”，判对。 特别提醒四：化合价“不变”是隐含的判断依据 复分解反应中元素化合价均不改变。如果某个反应看起来像交换成分，但某元素化合价变了（例如有单质生成或参与），它一定不是复分解反应。这一条在判断陌生反应类型时非常实用。 特别提醒五：微溶物在反应物与生成物中的处理不同 作为生成物：微溶物（如 CaSO₄、Ca(OH)₂）通常按沉淀处理，可判断反应发生。 作为反应物：若溶液中微溶物以澄清石灰水形式存在（如 Ca(OH)₂ 溶液），可参与反应；若以悬浊液或固体形式存在且无酸参与，则通常不反应。 考试中若遇到 Ca(OH)₂ 与 Na₂CO₃ 反应，Ca(OH)₂ 溶液状态可反应，生成 CaCO₃ 沉淀。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海普陀·期中）洁则灵(含HCl)不能与84消毒液(含NaClO)混合使用，否则反应后的生成物会危害人体健毒。两者发生如下豆应：HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑。下列说法正确的是（ ） A．该反应属于复分解反应 B．生成物中危害人体健康的是有毒的氯气 C．反应前后氯元素的化合价不变 D．混合后溶液的酸性会增强 2．（2026·上海·二模）生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图1所示： 垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理(FAST)技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 （1）烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 （2）飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 ii．飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅(PbCl2)，若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2+Na2CO3=PbCO3↓+2NaCl，所属的基本反应类型是_____。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 知识点 盐的化学性质 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 1.盐与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 ①盐 ； ②金属的活动性比盐中金属 ； ③ 除外。 铁丝表面有 析出，溶液由 色变 色 Fe+CuSO4 = 铜丝表面有 ，溶液由无色变为 色 Cu+2AgNO3= 2.盐与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 生成物有 气体生成 有 产生 Na2CO3+2HCl=== NaHCO3+HCl=== 有 生成 HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 有 生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3.盐与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 ①反应物 ； ②生成物有 、 或 有 生成，溶液由 逐渐变成 2NaOH+CuSO4= 有 生成，溶液由 逐渐变成 3NaOH+FeCl3= 有 生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4. 盐与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 ①反应物 ； ②生成物有 、沉淀或 有 生成 NaCl+ AgNO3 = 有 生成 Na2SO4+ BaCl2 = 特别提醒 针对“盐的化学性质”，考试中的失分点往往不在“知不知道反应”，而在“反应能不能发生”以及“反应类型判得对不对”。以下是针对本课时的特别提醒。 特别提醒一：与金属反应，先看“活动性”与“盐的可溶性” ①盐与金属发生置换反应有两个硬性门槛，缺一不可： 金属活动性：反应金属必须排在盐中金属元素的前面（K、Ca、Na 除外，它们会先与水反应，初中不讨论其置换盐溶液）。 ②盐必须可溶：盐溶液中的金属离子才能被置换出来。例如，铁钉插入硫酸铜溶液能反应，但铁钉与不溶于水的碳酸铜固体则不发生置换反应。 易错判断：若题目说“铜能与硝酸银溶液反应”，判对；若说“铜能与氯化银反应”，判错，因为 AgCl 难溶于水，不形成盐溶液。 特别提醒二：与酸反应，注意“生成物”的特殊情况 盐与酸反应属于复分解反应，发生条件是生成沉淀、气体或水。初中常见的有两类： ①生成气体：碳酸盐（含 CO₃²⁻ 或 HCO₃⁻）与酸反应生成 CO₂，这是最常考的。 ②生成沉淀：如 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃，BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl。 特别提醒：若盐与酸交换成分后，既无沉淀、无气体、也无水，反应不发生。不要看到“盐+酸”就默认能反应。 特别提醒三：与碱反应，“反应物都得溶”是前提 盐与碱反应生成新盐和新碱，发生条件通常是：反应物中的盐和碱都必须可溶，且生成物中有沉淀（或气体，但碱与盐一般不生成气体）。 反例警示：CuSO₄ 溶液与 NaOH 溶液能反应（生成 Cu(OH)₂ 蓝色沉淀）；但若把 NaOH 换成难溶的 Cu(OH)₂ 固体，与 Na₂CO₃ 溶液混合，则通常不反应（无酸参与时，反应物必须全溶）。 特别提醒四：与盐反应，重点记“沉淀对” 盐与盐反应的条件同样是：反应物都可溶，生成物中有沉淀。初中必须掌握的沉淀对包括： AgCl（白色，不溶于稀硝酸）；BaSO₄（白色，不溶于稀硝酸）；CaCO₃、BaCO₃（白色，溶于酸） 典型反应：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃；Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl。判断时先默写溶解性口诀，确认反应物可溶、生成物有沉淀。 特别提醒五：碳酸氢钠的“热分解”不属于盐的通性 盐的化学性质一般归纳为“与金属、与酸、与碱、与盐”四类。但 NaHCO₃ 受热分解（2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑）是它特有的性质，不属于上述通性范畴。若题目问“下列体现盐的通性的是”，不要选碳酸氢钠加热分解。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列各组物质在溶液中最终能形成无色溶液的是（ ） A．NaCl、BaCl2、Na2SO4 B．AgNO3、HCl、CaCl2 C．H2SO4、FeCl3、NaNO3 D．NaOH、HNO3、Na2CO3 2．（25-26九年级上·上海浦东新·阶段检测）下列各组物质中，经混合后，所得溶液的总质量等于混合前各溶液质量之和的是（ ） A．氯化钠溶液和硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液和盐酸 C．硝酸钡溶液和硫酸锌溶液 D．氢氧化钠溶液和硝酸 知识点 水对酸、碱、盐的性质产生怎样的影响 1．实验探究：水对酸、碱、盐的影响 编号 实验步骤 实验图示 实验现象 （1） 取两支试管，分别放入少量柠檬酸晶体，在一支试管中加入干燥的蓝色石蕊试纸，在另一支试管中加入镁带。 两支试管中 （2） 用洁净的玻璃棒蘸取柠檬酸溶液，沾在蓝色石蕊试纸上；向（1） 中盛有镁带的试管中加入少量蒸馏水，振荡。 蓝色石蕊试纸 ； 镁带 ； （3） 在试管中加入少量氢氧化钡固体，再加入少许胆矾晶体粉末于该试管中，充分振荡以混合均匀。稍等片刻后，向试管中滴加少量蒸馏水，振荡后静置。 加蒸馏水之前 ，加蒸馏水振荡后， 。 实验结论： （1） 不能与石蕊和镁反应， 能与石蕊和镁反应。 （2） 氢氧化钡 与胆矾 不反应，氢氧化 与硫酸铜 能反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钡白色沉淀生成。 实验分析： （1）柠檬酸晶体在水的作用下，解离出H+，H+使石蕊变红，H+与镁带发生反应生成气体。 （2）氢氧化钡固体在水的作用下，解离出Ba2+和OH-，胆矾晶体在水的作用下，解离出Cu2+和SO42-，Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，Cu2+和OH-结合成Cu(OH)2沉淀。 2．水对酸、碱、盐的性质的影响 （1）酸在水的作用下，解离出 和酸根离子。由于不同的酸溶液中有相同的H+，酸有相似的化学性质，酸的通性实质上是 的性质。 （2）碱在水的作用下，解离出 和金属离子。由于不同的碱溶液中有相同的OH-，可溶性碱有相似的化学性质，碱的通性实质上是 的性质。 （3）很多时候，碱、盐等物质发生反应，也是它们 的过程。 Na2CO3溶液与盐酸反应 BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应 化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2 +Na2SO4= BaSO4↓+NaCl 微观示意图 微观实质 与 结合生成H2O和CO2 与 生成BaSO4 特别提醒 针对“水对酸、碱、盐性质的影响”，初中阶段的核心结论是：水是许多酸、碱、盐性质得以表现的前提条件。酸和碱的通性源于它们在水溶液中电离出的 H⁺ 和 OH⁻；而盐的复分解反应能否发生，也高度依赖反应物在水中的溶解与电离。解题时需特别注意“水作为反应物参与”与“水作为溶剂提供环境”这两种不同角色的区分。 特别提醒一：酸、碱的通性，本质是“水溶液中的离子性质” 酸之所以具有相似的化学性质（如使石蕊变红、与活泼金属反应、中和碱），是因为酸在水溶液中能电离出共同的阳离子 H⁺；碱的通性同理，源于水溶液中电离出的 OH⁻。离开水环境，酸、碱的通性通常无法体现。因此，判断题若说“酸的通性就是 H⁺ 的性质”，在初中语境下基本正确，但需注意前提是“在水溶液中”。特别提醒二：复分解反应的发生，受“水”的双重制约 水对盐的复分解反应影响体现在两个层面： ①作为反应物条件：无酸参与时（如盐+盐、盐+碱），参加反应的两种物质必须都可溶于水，才能在溶液中电离出离子并交换成分。 ②作为生成物条件：若交换成分后有水生成（如酸碱中和），反应即可发生。 易错点：不要因为 CaCO₃ 难溶于水，就认为它不与酸反应。CaCO₃ 与稀盐酸的反应能发生，是因为酸提供了 H⁺，且生成物中有 CO₂ 气体和水，符合复分解反应条件。 特别提醒三：水参与的反应，不一定是复分解反应 有一类反应中，水是反应物，需要与“水作为溶剂”区分开。例如： ①生石灰与水：CaO + H₂O = Ca(OH)₂（化合反应，不是复分解） ②CO₂ 通入水中：CO₂ + H₂O → H₂CO₃（化合反应） 这些反应中水被消耗，生成了新物质。若题目问“水是否参加了反应”，要看化学方程式中 H₂O 是否出现在反应物一侧且被消耗，不能因为“溶液中有水”就误判水是反应物。 特别提醒四：水的稀释作用会改变酸碱性“强度”，但不改变物质分类 向酸或碱溶液中加水稀释，H⁺ 或 OH⁻ 的浓度会降低，pH 向 7 靠近，溶液的酸性或碱性减弱。但稀释不会改变溶质的类别：盐酸稀释后仍是酸，NaOH 溶液稀释后仍是碱。判断题若说“加水后酸变成中性”，判错——只是接近中性，不是变成中性。 特别提醒五：碳酸钠溶液显碱性，是“水参与的结果”，但不改变其盐的分类 Na₂CO₃ 属于盐，但其水溶液显碱性。这一性质与 CO₃²⁻ 在水中的行为有关（高中阶段会学“水解”，初中只需记住现象）。解题时不要因为“溶液显碱性”就把 Na₂CO₃ 归类为碱。分类看组成（Na⁺ + CO₃²⁻ → 盐），性质看溶液（显碱性），两者不矛盾。 随学随练 1．（24-25九年级下·上海虹口·阶段检测）如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）    A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．从微粒角度分析该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀 D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的微观实质与该反应不相同 2．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）请从“探究二氧化碳是否和水发生化学反应”的实验中得到启发，根据提供信息，完成下题。氯气(化学式为)可被用来杀菌、消毒、漂白。氯气能溶于水，得到氯气的水溶液(称为氯水)。溶于水的氯气中，有一部分氯气与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，方程式为：。为了探究物质的漂白性，某同学做了如下实验。 ⅰ.将新制备的氯水滴加到有色布条上，发现布条褪色。 ⅱ.取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，最终发现湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条没有明显变化。 ⅲ.将一小块有色布条放置在表面皿上，向布条上滴加适量的稀盐酸，布条不褪色。 根据上述实验现象可知，有漂白性的物质是（ ） A．HCl B． C．HClO D． 拓展 盐的化学性质 一、 盐的化学性质 1．碳酸盐或碳酸氢盐的共性：能与酸反应产生二氧化碳气体。 2．碳酸钙高温易分解，碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解，能与氢氧化钙溶液反应。 CaCO3 CaO+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH； 3．盐的化学性质： 盐+XX→新盐+新XX （1）盐+金属→新盐+新金属（盐可溶，前换后，钾钙钠除外） （2）盐+酸→新盐+新酸 （3）盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶 ，生成物有沉淀、气体或水） （4）盐+盐→新盐+新盐（反应物均可溶 ，生成物有沉淀、气体或水） 二、 复分解反应 1．通式：AB + CD = AD + CB 2．特征：反应前后 。“两交换，价不变” 。 3．酸碱盐之间发生复分解反应的条件：反应物 ，生成物有 、 或 。 4. 微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 活学活用 1．（2025·上海·二模）关于KCl说法错误的是（ ） A．类别：盐 B．物理性质：易溶于水 C．焰色反应：黄色 D．化学性质：能与溶液反应 2．（2025·上海·中考真题）以下鉴别溶液和溶液的方法或试剂正确的是（ ） A．焰色反应 B．观察溶液颜色 C．石灰水 D．稀盐酸 解题要点： 针对“盐的化学性质”解题，核心要点是先判断反应能否发生，再判断反应类型，最后写对方程式。以下按题型梳理关键操作要点。 要点一：金属+盐——两个条件缺一不可 判断金属能否置换盐中的金属时，必须同时满足： ①金属活动性：反应金属排在盐中金属元素的前面（K、Ca、Na 除外，初中不讨论）。 ②盐必须可溶：盐溶液中的金属离子才能被置换。例如 Fe + CuSO₄ 能反应，但 Fe + CuCO₃（难溶）不反应。 解题操作：先默写金属活动性顺序，再查盐的溶解性。两步都通过，反应才成立。 要点二：盐+酸——抓“气体”和“沉淀”两类产物 盐与酸发生复分解反应，能发生的条件是生成气体、沉淀或水。初中高频考两类： ①碳酸盐/碳酸氢盐 + 酸 → CO₂：Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃ 与稀盐酸反应均产生 CO₂。 ②特定盐 + 特定酸 → 沉淀：AgNO₃ + HCl → AgCl↓，BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓。-2 解题操作：看到“盐+酸”，先交换成分，再看生成物是否有 ↓、↑ 或 H₂O。三者皆无，则反应不发生。 要点三：盐+碱、盐+盐——“反应物都可溶”是硬门槛 这两类复分解反应没有酸参与，因此反应物中的盐和碱（或两种盐）必须都可溶于水，才能在溶液中电离并交换离子。 典型正确反应：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄（两者均可溶，有沉淀生成）。 典型错误判断：Cu(OH)₂（难溶）与 Na₂CO₃ 溶液混合——反应物中碱不可溶，不反应。 解题操作：先查溶解性表确认反应物“全溶”，再看生成物有无沉淀。两步都满足，才写方程式。 要点四：复分解反应的“类型判断”与“非复分解”排除 盐的化学性质中，金属+盐是置换反应，其余三类（盐+酸、盐+碱、盐+盐）才是复分解反应。另外，NaHCO₃ 受热分解属于分解反应，不属于盐的通性范畴，若题目问“体现盐的通性”不要选它。 解题操作：判断反应类型时，先看反应物和生成物的种类形式（AB + CD → AD + CB 才是复分解），再看是否有单质参与或生成（有则一定不是复分解）。 要点五：写方程式的规范操作 ①先写对化学式：依据化合价写反应物和生成物的化学式，这是最常见的失分点。 ②配平：复分解反应配平相对简单，检查原子守恒即可。 ③标注状态符号：生成物中的沉淀标 ↓，气体标 ↑。注意：反应物中的固体或气体不标符号。 示例：Na₂CO₃ + 2HCl =2NaCl + H₂O + CO₂↑（CO₂ 是生成的气体，标 ↑；Na₂CO₃ 是固体反应物，不标 ↓）。 题型 碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 ▌例1 （2026·上海浦东新·二模）关于碳酸钠说法错误的是（ ） A．俗称为烧碱 B．易溶于水 C．能与氢氧化钙溶液反应 D．焰色反应为黄色 解题贴士 针对碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，解题时最容易失分的地方在于鉴别方法的适用性与反应条件的特殊性。以下是直接对应考点的解题贴士。 贴士一：与酸反应——“快慢”与“多少”是两回事 三者都能与稀盐酸反应产生 CO₂，但现象和计量关系不同： ①速率：NaHCO₃ 产生气泡最快，Na₂CO₃ 相对较慢，CaCO₃ 视状态而定。 ②等质量产气量：等质量的 NaHCO₃ 与 Na₂CO₃ 分别与足量酸反应，NaHCO₃ 产生的 CO₂ 更多（因为 NaHCO₃ 中碳的质量分数更大）。 解题注意：若题目用“产生气泡快慢”鉴别 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃，需控制相同条件（如相同浓度、相同滴加方式）。若用“气球膨胀大小”判断，比较的是产气总量，结论是 NaHCO₃ 一侧更大。 贴士二：热稳定性——鉴别固体的首选方法 ①Na₂CO₃：受热不分解。 ②NaHCO₃：受热易分解，方程式：2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。 ③CaCO₃：需要高温才分解（CaCO₃ →高温 CaO + CO₂↑），不是“加热”。 解题操作：若题目要求“用最简单方法鉴别 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 固体”，首选加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 NaHCO₃。注意 CaCO₃ 的分解条件是高温，不要与 NaHCO₃ 的加热分解混淆。 贴士三：与碱反应——NaHCO₃ 有“单向性”，Na₂CO₃ 没有 ①NaHCO₃ 能与 NaOH 反应：NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O。 ②Na₂CO₃ 不能与 NaOH 反应。 易错判断：若题目问“能否用 NaOH 溶液鉴别 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 溶液”，理论上 NaHCO₃ 会反应但无明显现象，初中阶段不推荐此法作为首选鉴别方案。更稳妥的方法是加热固体或加酸比较速率。 贴士四：与澄清石灰水反应——不能用于鉴别 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 两者都能与 Ca(OH)₂ 反应生成 CaCO₃ 白色沉淀：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH；NaHCO₃ 与 Ca(OH)₂ 也能生成 CaCO₃ 沉淀。 解题警示：若选择题说“分别向两种溶液中滴加澄清石灰水，有沉淀的是 Na₂CO₃，无沉淀的是 NaHCO₃”，该说法错误，因为两者均产生沉淀。真正能用于鉴别 Na₂CO₃ 溶液的是可溶性钙盐或钡盐（如 CaCl₂、BaCl₂），Na₂CO₃ 产生沉淀而 NaHCO₃ 不产生。 贴士五：CaCO₃ 的“难溶”不影响其与酸反应 CaCO₃ 难溶于水，但能与稀盐酸反应（实验室制 CO₂ 的原理）。判断复分解反应能否发生时，有酸参与时，反应物可以不溶。若题目说“CaCO₃ 难溶，所以不能与酸反应”，判错。 ▌对点练1-1 （25-26九年级下·上海·期末）医院常采用光学相干断层扫描技术（OCT）检查眼底，其核心光学组件需要用到的格兰-泰勒棱镜是由高纯度的碳酸钙晶体制成。 （1）碳酸钙属于________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）请结合碳酸钙的化学性质说明护理OCT光学组件的注意事项。 ▌对点练1-2 （2026·四川眉山·二模）下列有关纯碱的认识错误的是（ ） A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法 题型 盐的化学性质 ▌例2 （24-25九年级下·上海虹口·阶段检测）下列物质不与碳酸钠溶液反应的是（ ） A．盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钡溶液 D．氯化钾溶液 解题贴士 针对“盐的化学性质”解题，最关键的思路是先判断反应能否发生，再判断反应类型，最后规范书写方程式。以下贴士按题型和易错点整理，直接对应考试中的高频失分处。 贴士一：金属+盐——先查活动性，再查溶解性 判断金属能否置换盐中的金属，必须两个条件同时满足： ①反应金属排在盐中金属元素的前面（K、Ca、Na 除外）。 ②盐必须可溶于水。 解题操作：先默写金属活动性顺序，再查盐的溶解性。两步都通过，反应才成立。若题目说“铜能与氯化银反应”，判错——AgCl 难溶，不形成盐溶液。 贴士二：盐+酸——交换成分后看“三有” 盐与酸发生复分解反应，能发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。初中高频两类： ①碳酸盐/碳酸氢盐 + 酸 → CO₂：Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃ 与稀盐酸反应均产生 CO₂。 ②特定盐 + 特定酸 → 沉淀：AgNO₃ + HCl → AgCl↓，BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓。 解题操作：看到“盐+酸”，先交换成分写生成物，再看是否有 ↓、↑ 或 H₂O。三者皆无，反应不发生。 贴士三：盐+碱、盐+盐——“反应物都可溶”是硬门槛 这两类复分解反应无酸参与，因此反应物中的盐和碱（或两种盐）必须都可溶于水，才能在溶液中电离并交换离子。 典型正确：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄（两者均可溶，有沉淀）。 典型错误：Cu(OH)₂（难溶）与 Na₂CO₃ 溶液混合——反应物中碱不可溶，不反应。 解题操作：先查溶解性确认反应物“全溶”，再看生成物有无沉淀。两步都满足才写方程式。 贴士四：反应类型判断——置换还是复分解，看有无单质 盐的化学性质中，金属+盐是置换反应，其余三类（盐+酸、盐+碱、盐+盐）是复分解反应。NaHCO₃ 受热分解属于分解反应，不属于盐的通性范畴，若题目问“体现盐的通性”不要选它。 解题操作：判断类型时，先看是否有单质参与或生成（有则一定不是复分解），再看反应物和生成物是否符合 AB + CD → AD + CB 的形式。 贴士五：写方程式的规范操作 ①先写对化学式：依据化合价写反应物和生成物，这是最常见失分点。 ②配平：检查原子守恒。 ③标注状态符号：生成物中的沉淀标 ↓，气体标 ↑；反应物中的固体或气体不标符号。 示例：Na₂CO₃ + 2HCl =2NaCl + H₂O + CO₂↑（CO₂ 是生成的气体，标 ↑；Na₂CO₃ 是固体反应物，不标 ↓）。 贴士六：复分解反应“发生条件”的完整判断流程 遇到“能否反应”类判断题，按以下顺序操作： ①看反应物：有酸参与则反应物可不全溶；无酸参与则反应物必须全溶。 ②交换成分写生成物。 ③看生成物：有沉淀、气体或水 → 能反应；三者皆无 → 不能反应。 口诀辅助：“有酸可不溶，无酸须全溶；生成三有才成功（沉淀、气体、水）。” ▌对点练2-1 （2024·上海松江·二模）向一定质量的氯化铜溶液中先滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，后逐渐滴加稀盐酸，过程中加入溶液的质量与氯化铜的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．c～d的过程中无明显现象 B．a、d、e点对应的铜离子的数量相同 C．e点对应溶液的pH＜7 D．a～c和c～d两过程中发生的反应都属于复分解反应 ▌对点练2-2 （2026·上海杨浦·二模）在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法正确的是（ ） A．滴入的可能是硫酸钠溶液 B．反应后溶质质量可能不变 C．白色沉淀一定不溶于稀硝酸 D．反应后溶液一定呈中性 题型 判断复分解反应能否发生 ▌例3 （2026·湖南常德·预测模拟）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ） A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HCl C．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl 解题贴士 判断复分解反应能否发生，是这一课时最核心的解题技能。以下贴士按判断流程和高频陷阱两条线整理，直接对应考试操作。 贴士一：先走“三步判断流程”，不要凭感觉 拿到“能否反应”类题目，按固定顺序操作： 第一步：看反应物。 ①有酸参与（酸+碱、酸+盐、酸+金属氧化物）→ 反应物可不全溶，直接进入第二步。 ②无酸参与（碱+盐、盐+盐）→ 反应物必须都可溶，否则直接判“不能反应”。 第二步：交换成分，写出生成物。 依据“AB + CD → AD + CB”的形式，把阳离子和阴离子重新组合，写对生成物的化学式。 第三步：看生成物是否有沉淀、气体或水。 三者有其一 → 能反应；三者皆无 → 不能反应。 口诀：“有酸可不溶，无酸须全溶；生成三有才成功。” 贴士二：无酸参与时，“反应物全溶”是硬门槛 这是最常见的失分点。学生往往只盯生成物有没有沉淀，却忘了反应物本身能不能溶。 典型错误判断：Cu(OH)₂ 与 Na₂CO₃ 溶液混合——Cu(OH)₂ 难溶，无酸参与，反应物不全溶，不反应。 典型正确判断：CuSO₄ 溶液与 NaOH 溶液混合——两者均可溶，生成 Cu(OH)₂ 沉淀，能反应。 操作提醒：无酸参与时，先查溶解性表确认反应物“全溶”，再往下判断。 贴士三：生成物“三有”中，“水”常被忽略 沉淀和气体学生容易想到，但“水”作为生成物条件常被漏掉。酸碱中和生成水，属于复分解反应能发生的情形。若交换成分后生成物中有 H₂O，即使没有沉淀和气体，反应也能发生。 示例：NaOH + HCl= NaCl + H₂O，无沉淀无气体，但生成水，能反应。 贴士四：微溶物的“双重身份”要分清 微溶物（如 Ca(OH)₂、CaSO₄）在判断中角色不同： 作为生成物：通常按沉淀处理，可判断反应发生。 作为反应物：若以澄清溶液形式存在（如澄清石灰水），可参与反应；若以固体或悬浊液形式存在且无酸参与，通常不反应。 考试常见：Ca(OH)₂ 溶液与 Na₂CO₃ 溶液反应，生成 CaCO₃ 沉淀，能发生。若题目给的是 Ca(OH)₂ 固体与 Na₂CO₃ 溶液，无酸参与，反应物不全溶，判不反应。 贴士五：交换成分后，生成物化学式不能写错 判断能否反应的前提是生成物写对。常见错误是离子组合时化合价弄错，导致本应生成的沉淀被写成可溶物，从而误判“不能反应”。 操作提醒：交换成分后，先依据化合价检查生成物化学式是否正确，再查溶解性判断是否为沉淀。例如 Na₂CO₃ 与 CaCl₂ 交换成分，生成 CaCO₃（不是 Ca₂CO₃），CaCO₃ 难溶，反应能发生。 贴士六：这些反应“看起来像”但不是复分解 判断反应类型时，若题目问“是否为复分解反应”，注意排除： ①CO₂ + 2NaOH =Na₂CO₃ + H₂O：CO₂ 是非金属氧化物，不符合 AB + CD 通式，不是复分解。 ②金属+盐（如 Fe + CuSO₄）：有单质参与，是置换反应。 ③NaHCO₃ 受热分解：一种物质生成多种，是分解反应。 操作提醒：先看有无单质参与或生成（有则一定不是复分解），再看反应物是否为两种化合物且互相交换成分。 ▌对点练3-1 （24-25九年级下·上海虹口·阶段检测）下列物质不与碳酸钠溶液反应的是（ ） A．盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钡溶液 D．氯化钾溶液 ▌对点练3-2 27．（25-26九年级下·上海·期中）碳酸锂广泛应用于医疗、光学仪器行业、电子工业、有机工业中，是一种重要的工业原料。美国希尔斯湖是氯化物型盐湖，该湖提锂采用碳酸盐沉淀法提取碳酸锂，其工艺流程如图： （1）希尔斯湖中的锂盐主要以的形式存在，中锂元素的化合价为_____。 A． B． C． D． （2）希尔斯湖底沉积层的盐类成分随深度变化而略有差异，以下说法正确的是_____。 A．湖水中一定有盐达到了饱和 B．沉积层成分变化是因为湖水不断浓缩 C．可以通过开采沉积层获取纯净的盐 D．选用晶间卤水是因为未达到饱和 碳酸盐沉淀法常用于卤水提锂。 （3）除杂选用的试剂是，写出除杂过程的化学方程式_____。 （4）该反应涉及的基本反应类型是_____。 （5）沉锂反应前需要蒸发结晶，请简述该步骤在流程中的作用以及注意事项_____。 沉锂反应后得到的碳酸锂晶体中有少量氯化钠，为得到电池级碳酸锂需要进一步提纯。各成分在不同温度下的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 （6）随着温度的升高，的溶解度__________（选填“减小”或“增大”） （7）时，氯化钠的溶解度为__________。 (8)提取碳酸锂的步骤是：溶解、__________、__________，请说明这两步的作用。 题型 复分解反应的应用 ▌例4 （2024·上海黄浦·模拟预测）溶液M中只含一种溶质，进行如下图所示实验，由此得出的结论正确的是（ ） A．M中溶质可能是硫酸 B．M中溶质不可能是盐 C．M中溶质可能是硝酸银 D．白色沉淀可能是碳酸钡 解题贴士 复分解反应的应用类题目，解题核心在于把“发生条件”转化为具体的判断操作。以下按离子共存、物质除杂、鉴别推断三个高频应用场景整理贴士。 贴士一：离子共存——先找“不能见面的离子对” 判断离子能否大量共存，本质是看离子之间能否结合生成沉淀、气体或水。若能结合，则不能共存。 操作步骤：看隐含条件：无色溶液排除 Cu²⁺（蓝）、Fe³⁺（黄）、Fe²⁺（浅绿）、MnO₄⁻（紫）；pH=1 排除 OH⁻、CO₃²⁻ 等；pH=14 排除 H⁺、NH₄⁺ 等。 逐对排查：H⁺ 与 OH⁻、CO₃²⁻ 不共存；Ag⁺ 与 Cl⁻ 不共存；Ba²⁺ 与 SO₄²⁻、CO₃²⁻ 不共存；OH⁻ 与 Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺ 不共存。 易错提醒：题干说“无色透明”，若选项中有 CuSO₄ 或 FeCl₃，直接排除，不必再查离子对。 贴士二：物质除杂——“不增不减”是底线 除杂的核心原则：不引入新杂质、不减少主体物质。复分解反应的应用在于把杂质离子转化为沉淀、气体或水除去。 ①操作流程：找杂质离子（如 NaNO₃ 中混有 Ba(NO₃)₂，杂质离子是 Ba²⁺）。 ②选试剂：能与杂质离子生成沉淀、且不引入新杂质阳离子/阴离子的物质。除 Ba²⁺ 可选 Na₂SO₄ 或 Na₂CO₃（生成 BaSO₄ 或 BaCO₃ 沉淀），但不能选 BaCl₂（引入 Cl⁻ 新杂质）。 ③过滤分离。 典型易错：除去 NaCl 中的 Na₂SO₄，若加 BaCl₂ 溶液，虽除去了 SO₄²⁻，但引入了新杂质 NaCl（BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl）——主体没变，但“不增”原则被破坏。 贴士三：鉴别题——优先用“颜色”和“气体”破局 复分解反应在鉴别中的应用，常借助沉淀的颜色或气体的产生作为区分依据。 常见突破口： ①看颜色：CuSO₄ 溶液蓝色，FeCl₃ 溶液黄色。先识别有颜色的物质，再用它作试剂鉴别其余物质。-3 ②加酸产气：向待测液中滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸盐（含 CO₃²⁻ 或 HCO₃⁻）。 ③沉淀颜色区分：Cu(OH)₂ 蓝色沉淀、Fe(OH)₃ 红褐色沉淀，可用于鉴别含 Cu²⁺、Fe³⁺ 的盐溶液与碱的反应。 注意：Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 都能与酸产气，不能用“加酸产气”区分二者；但可用 CaCl₂ 或 BaCl₂ 溶液区分——Na₂CO₃ 产生白色沉淀，NaHCO₃ 不产生沉淀。 贴士四：判断反应先后顺序——中和优先 当溶液中同时存在酸和盐、碱和盐等混合体系，加入某试剂时，反应有先后顺序。初中阶段常考：酸与碱的中和反应优先于酸与盐的反应。 典型场景：向 NaOH 和 Na₂CO₃ 的混合溶液中逐滴加稀盐酸。盐酸先与 NaOH 反应（无明显现象），NaOH 消耗完后，再与 Na₂CO₃ 反应产生气泡。若题目问“一开始无气泡的原因”，答案就是盐酸先中和了 NaOH。 贴士五：不属于复分解的“干扰项”要排除 应用类题目中，有时需要判断某反应是否属于复分解反应。注意排除： ①CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O：CO₂ 不交换成分，不是复分解。 ②金属 + 盐（如 Fe + CuSO₄）：有单质参与，是置换反应。 ③NaHCO₃ 受热分解：一种变多种，是分解反应。 ▌对点练4-1 （2026·上海嘉定·二模）含铜元素的物质间发生转化：CuOCuSO4Cu(OH)2 CuCl2Cu，下列说法中正确的是 A．转化①中铜元素化合价发生改变 B．转化②的现象是产生蓝色沉淀 C．转化③可通过加NaC1溶液实现 D．转化④如果加入Zn，则溶液质量减小 ▌对点练4-2 （25-26九年级下·上海黄浦·期中）能观察到明显现象的实验是（ ） A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．二氧化碳通入水中 基础通关 1．（2026·上海浦东新·二模）关于说法正确的是（ ） A．俗称烧碱 B．属于氧化物 C．属于碳酸盐 D．难溶于水 2．（26-27九年级上·上海·阶段检测）人形机器人的关节涂层采用了纳米掺杂技术，提升耐磨性。制备的反应原理为SiO2＋2CSi＋2CO↑，该反应属于（ ） A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 3．（2026·河北沧州·二模）分别用溶液、溶液进行如下实验，有关说法中正确的是（ ） A．通入均无明显现象 B．与溶液混合均产生蓝色沉淀 C．与稀盐酸混合均产生气泡 D．与溶液混合均产生白色沉淀 4．（2026·上海黄浦·二模）下列有一种物质是碳酸氢钠溶液吸收氯化氢后的生成物，该物质是（ ） A．硫酸钠 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸钠 5．（25-26九年级上·上海宝山·期中）下列操作能鉴别稀盐酸和稀硫酸的是（ ） A．打开试剂瓶塞，观察瓶口有白雾的为稀盐酸 B．分别用玻璃棒蘸取，滴在白纸上，白纸炭化发黑的是稀硫酸 C．分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生气泡 D．分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生白色沉淀 6．（2025·上海徐汇·二模）能用于鉴别NaCl溶液、NaNO3溶液的是（ ） A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液 7．（25-26九年级下·上海徐汇·阶段检测）有一种溶液能分别跟碳酸钠、氧化铁、氯化钡溶液反应，并产生不同现象是（ ） A．NaOH B．HCl C．AgNO3 D．H2SO4 8．（25-26九年级上·上海·阶段检测）物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途利用了其物理性质的是 A．用稀有气体作保护气 B．用稀硫酸除去铁锈 C．用大理石作建筑材料 D．用熟石灰改良酸性土壤 9．（25-26九年级下·上海·阶段检测）下列说法正确的是（ ） A．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．置换反应中一定有元素的存在形态发生改变 D．复分解反应中一定会生成水 10．（25-26九年级下·上海徐汇·阶段检测）下列各组物质中，可以存在于同一溶液中的是（ ） A．NaOH、MgSO4、NaCl B．BaCl2、H2SO4、KNO3 C．AgNO3、HNO3、CuSO4 D．H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl 素养提升 11．（25-26九年级·上海·一轮复习）纯碱的性质探究。侯德榜是中国化工先驱之一，创立的侯氏制碱法促进了世界制碱工业的发展。纯碱(Na2CO3)广泛用于玻璃工业、纺织工业等。侯氏制碱法的部分工艺流程如图，反应原理为： 氯化钠、碳酸氢钠溶解度 温度 溶解度(g) NaCl NaHCO3 0 35.7 6.9 10 35.8 8.1 20 36 9.6 30 36.3 11.1 40 36.4 12.7 （1）碳酸钠、碳酸钙性质相似，原因是_______。 （2）将稀盐酸滴入碳酸钠固体中，有气体产生，写出该反应的化学方程式是_______。 （3）将碳酸钠投入到澄清石灰水中，写出该反应的化学方程式是_______。 （4）将碳酸钠投入到氢氧化钠溶液，未见到明显现象，有同学认为，只要证明溶液中还有碳酸钠，即可说明反应没有发生，请你评价该说法是否正确并阐明理由_______。 12．（2026·上海·二模）氧化锌(ZnO)是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌(主要杂质为FeO、CuO)为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。 （1）①溶解时发生化学反应的基本类型为_____。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ②氧化时发生的化学反应为：，X的化学式是____。 ③过滤可除去，推测的性质有____(不定项)。 A．固体为红褐色 B．难溶于水 C．不与硫酸铜反应 D．能与氨水反应 ④置换时锌粉与溶液中的硫酸铜发生反应的化学方程式为______。 （2）制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化：____，说明理由：______。 13．（2026·上海·三模）为探究碳酸钠、碳酸氢钠可调节面点口感的内在原因，兴趣小组对两种物质的化学性质进行了实验探究。 Ⅰ．实验装置和试剂如图所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH 3.5～7.5 7.5～8.5 8.5～12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题： （1）实验结束后，观察到两试管上方的气球都变大；滴加紫甘蓝汁，观察到试管A中溶液显蓝色，则试管A中的溶质有________(填化学式)，试管B的颜色________(一定/不一定/一定不)是红色。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 （2）元太同学猜想溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是_______________________。 （3）查阅资料：。推测可能是试管B中剩余的溶质吸收了。为验证猜想，步美同学提出向放置一段时间后的试管B中加入酚酞。光彦同学认为该方法不可行，原因是_______________________。 （4）灰原同学提出可以向放置一段时间后的试管B中先加入足量的溶液(溶液呈中性，且不与发生反应)，该步骤是为了_______________________，________(能/不能)用溶液替代溶液；过滤后，再向________(滤液/滤渣)中加入适量________(多选)以验证猜想。 A．稀盐酸     B．酚酞试液     C．溶液     D．稀硝酸 14．（25-26九年级上·上海·阶段检测）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，可用于干燥气体，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，使用最多的是化学药品的制造，其次是炼油，造纸、炼铝、人造棉和肥皂制造业。 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。 （1）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是______。 A． B． C． D． （2）不同的碱在水溶液中都能离解出______，因此碱有一些相似的性质：如碱溶液使酸碱指示剂变色；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和______；碱溶液能与某些盐溶液反应生成新的______和新的______，该反应属于______（填化学反应的基本类型）。 （3）碱的水溶液中，也离解出不同的______，而呈现不同的化学性质。例如，氢氧化钙______（选填“能”或“不能”）与碳酸钾溶液反应，而氢氧化钠______（选填“能”或“不能”）与碳酸钾溶液发生反应。 15．（2026·上海·一模）胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化(水解产生硫酸)板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想Ⅰ：二者均为碱性      猜想Ⅱ：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计如图甲、乙两组实验验证猜想 （1）甲、乙组实验证明猜想I、Ⅱ均正确，则甲、乙组实验现象分别为_____、_____。 （2）小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂(固体)是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。(提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳) ①b中反应的化学方程式为_____。 ②c中的现象_____，该装置的作用是_____。 ③实验中，小顾同学需确保_____，还需测量的数据是______。 迁移创新 16．（2026·上海松江·一模）某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。(药片其他成分不与盐酸反应)。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 （1）稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。(写出计算过程) （2）可利用A装置、B装置和C装置组合进行上述实验，你认为比较合适的A装置是___________。(选填“甲”或“乙”) （3）氧化钙是常用干燥剂，B装置中干燥剂能否用氧化钙，请分析说明。___________。 （4）为得到的质量，需要测得的实验数据是___________。 (忽略A装置中残留的及空气中的影响) 将干燥的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的装置C，实验完成后，对装置C中溶液成分进行探究。 （5）取少量装置C中溶液于试管中，滴入酚酞，溶液呈___________色。 （6）设计实验证明装置C中溶液含NaOH和___________。 资料库：（1）下表中的盐除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性；其他盐溶液均呈中性。 （2）部分碱、盐的溶解性如下表： 部分碱、盐的溶解性表(20℃) 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 不 17．（25-26九年级上·上海·阶段检测）在日常生活里，人们利用消毒剂杀灭或抑制微生物的生长，从而保护我们的健康。 84消毒液也是一种常见的消毒剂，由我国于1984年研制而成，其不仅能杀菌消毒，还具有漂白功效。现对一瓶敞口久置的84消毒液展开探究。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】 ①84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠： ②NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。 ③NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。 【分析讨论】 （1）经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有___________。可能有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。 【实验探究】 （2）填表 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 消毒液中不含___________ Ⅱ．另取少量该消毒液于试管中，滴入足量的石灰水 ___________。 消毒液中含Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________。 【交流反思】 （3）生活中，84消毒液贮藏时应注意___________存放。 【拓展延伸】 （4）次氯酸钠与稀盐酸可发生复分解反应，化学方程式为：NaClO+HCl = NaCl+___________。 （5）漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是Ca(ClO)2，保存不当易转化为碳酸钙。用化学方法设计实验，判断该漂白粉是否变质___________。 18．（25-26九年级上·上海·阶段检测）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）试管①中反应的化学方程式是____________。 （2）试管②中观察到的现象是________________。 （3）试管③中观察到的现象____________，化学方程式为____________。 （4）通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有_________。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 （5）猜想三：__________ 【设计实验】 （6）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 无明显现象 猜想二错误 步骤二：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有_____产生 猜想三正确 步骤二中化学方程式___________。 小陈同学认为取试管③中滤液加入酚酞也可以证明猜想三正确，小徐同学提出质疑，原因是________。 【反思拓展】 （7）通过探究实验，同学们发现和NaOH有相似的化学性质：可以和酸、盐、酸性氧化物反应；写出与酸性氧化物的化学方程式________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题8  酸、碱、盐 课题2  认识酸、碱、盐的性质及应用     第4课时   盐的化学性质及复分解反应 课标要点 1.认识盐的化学性质：知道盐能与某些金属、酸、碱、其他盐发生反应。 2.认识复分解反应：了解复分解反应的含义（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应）。 3.掌握复分解反应发生的条件：知道生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。 4.初步从离子角度认识复分解反应的实质：理解复分解反应的本质是溶液中离子结合生成沉淀、气体或水，导致离子浓度降低。 学习重难点 重点：1.盐的化学性质（盐+酸、盐+碱、盐+盐）； 2.复分解反应的定义与发生条件。 难点：1.从离子角度理解复分解反应的实质； 2.综合运用复分解反应条件判断反应能否发生。 知识点 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的化学性质 1．实验探究：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的化学性质吗？ 假设：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的化学性质。 假设依据：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙有相似的组成，他们在水溶液中都能解离出CO32-或HCO3-。 实验步骤： （1）取三支试管，分别加入0.5g大理石或石灰石、碳酸钠和碳酸氢钠固体； （2）向每支试管中滴加稀盐酸2ml，迅速用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 实验现象记录： 试剂 实验现象 化学方程式 大理石/石灰石+稀盐酸 反应适中，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 反应很快，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 实验结论：碳酸盐（或碳酸氢盐）有相似的化学性质。 2．碳酸盐或碳酸氢盐的共性：都能与酸反应生成二氧化碳气体。 3．碳酸盐或碳酸氢盐的差异性 （1）碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑ （2）碳酸钠受热不易分解，能与氢氧化钙溶液反应： 实验现象：有白色沉淀生成。 化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH； （3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）碳酸钠和碳酸氢钠差异性的应用： 除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠：充分加热，使碳酸氢钠分解转化为碳酸钠。 4．碳酸盐(或碳酸氢盐) 的检验（CO32-的检验） （1）试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 （2）实验步骤：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。 特别提醒 这三种碳酸盐的化学性质共性在于都能与酸反应生成 CO₂，差异主要体现在热稳定性与与碱/盐的反应上。解题核心是抓住“均含 CO₃²⁻ 或 HCO₃⁻”这一结构共性，并注意 NaHCO₃ 受热易分解这一特性。 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质对比 化学性质 碳酸钠 (Na₂CO₃) 碳酸氢钠 (NaHCO₃) 碳酸钙 (CaCO₃) 与酸反应 剧烈反应，产生 CO₂ 反应更剧烈，产生 CO₂ 反应，产生 CO₂ 热稳定性 加热不分解 受热易分解：2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 高温分解：CaCO₃ = CaO + CO₂↑ 与碱反应 可与 Ca(OH)₂ 等反应生成 CaCO₃ 沉淀 可与 NaOH 等反应生成 Na₂CO₃ 一般不参与溶液中的碱反应 水溶液酸碱性 显碱性（较强） 显碱性（较弱） 难溶，水溶液碱性不考虑 关键化学方程式： ①与酸（以盐酸为例）：Na₂CO₃ + 2HCl= 2NaCl + H₂O + CO₂↑；NaHCO₃ + HCl= NaCl + H₂O + CO₂↑； CaCO₃ + 2HCl= CaCl₂ + H₂O + CO₂↑  ②碳酸钠与碱：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH ③碳酸氢钠受热：2NaHCO₃ →(Δ) Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 特别提醒一：与酸反应的速率与“沉淀”干扰 虽然三者都能与酸反应生成 CO₂，但 NaHCO₃ 产生气泡的速率通常比 Na₂CO₃ 更快。这是因为 HCO₃⁻ 与 H⁺ 结合直接生成 CO₂ 和水，而 CO₃²⁻ 需要分步结合 H⁺ 。 解题注意：若题目用“产生气泡快慢”来鉴别两者，需确保是在相同条件（如相同质量、相同酸浓度）下比较，否则结论不严谨。 特别提醒二：NaHCO₃ 与碱反应的“单向性” NaHCO₃ 溶液能与 NaOH 溶液反应生成 Na₂CO₃ 和水，但 Na₂CO₃ 溶液不能与 NaOH 溶液反应。 易错点：如果题目问“能否用 NaOH 溶液区分 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃”，理论上 NaHCO₃ 会反应但无明显现象，初中阶段更稳妥的鉴别方法是加热固体（NaHCO₃ 分解产生使石灰水变浑浊的气体）或加酸比较速率。 特别提醒三：复分解反应条件的“反应物”限制 在判断 Na₂CO₃ 能否与某些碱或盐发生复分解反应时，除了看生成物是否有沉淀/气体/水，还需注意反应物是否可溶。例如，Na₂CO₃ 与 Ca(OH)₂ 能反应（生成 CaCO₃ 沉淀），但如果换成难溶的碱（如 Cu(OH)₂），则通常不反应，因为无酸参加时，反应物必须都可溶 。 口诀辅助：“有酸可不溶，无酸须全溶” 。 特别提醒四：CaCO₃ 的“分解”是高温条件，不是加热 CaCO₃ 高温分解生成 CaO 和 CO₂，条件是高温，与 NaHCO₃ 的加热（Δ） 分解不同。若题目写“加热 CaCO₃ 分解”，应判错；实验室制 CO₂ 用的是 CaCO₃ 与稀盐酸反应，而非分解法。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海崇明·期末）有关“碳酸盐”的说法正确的是（ ） A．均能溶于水 B．均含有金属元素 C．均能与稀盐酸反应 D．均不含氢、氧元素 【答案】C 【解析】A、碳酸盐不一定都能溶于水，碳酸钙、碳酸钡不溶于水，说法错误； B、碳酸盐中不一定都含有金属元素，碳酸铵中不含金属元素，说法错误； C、碳酸盐与稀盐酸都反应生成盐、水和二氧化碳，说法正确； D、碳酸盐中一定含有碳酸根，所以碳酸盐含有氧元素，说法错误； 故选：C。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于碳酸钠的说法正确的是（    ） A．碳酸钠是一种碱 B．碳酸钠的俗名为小苏打 C．碳酸钠溶液呈碱性 D．碳酸钠加热易分解 【答案】C 【解析】A、碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，并非碱，此选项错误； B、 碳酸钠的俗名是 “纯碱”“苏打”，而 “小苏打” 是碳酸氢钠的俗名，此选项错误； C、 碳酸钠溶于水时，碳酸根离子会发生水解反应，产生氢氧根离子，因此其溶液呈碱性，此选项正确； D、 碳酸钠的热稳定性较强，加热时不易分解，而碳酸氢钠（小苏打）加热易分解（生成碳酸钠、水和二氧化碳），此选项错误。 故选：C。 知识点 复分解反应 1．定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2．通式：AB + CD = AD + CB 3．特征：复分解反应前后各元素或原子团化合价不变。“两交换，价不变” 。 4. 在溶液中，酸碱盐之间可发生复分解反应。发生复分解反应时，常有常伴有沉淀或气体或水生成。 5.判断复分解反应能否发生的方法： （1）第一步，观察反应物是否有酸；若无酸，判断反应物是否均可溶，若可溶，则做第二步判断。 （2）第二步，假设反应能够发生，将两种反应物分别按正负价分成两部分，互换后根据化合价写出两种新物质的化学式。 （3）第三步，判断互换后的物质中是否有水、气体或沉淀。若有则反应能发生，反之不能发生。 归纳小结 酸碱盐之间发生复分解反应的条件：反应物无酸都要溶，生成物有气体、沉淀或水。 6．复分解反应的微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 特别提醒 针对复分解反应，解题时最核心的陷阱集中在反应物条件与非复分解反应的混淆上。以下特别提醒直接对应考试中的高频失分点。 特别提醒一：“无酸都得溶”是反应物门槛，不是生成物条件 判断复分解反应能否发生时，学生常只盯着生成物是否有沉淀/气体/水，却忽略反应物前提。 规则：如果反应物中没有酸参与，那么参加反应的两种化合物必须都可溶于水，反应才能发生。例如，难溶的碱（如 Cu(OH)₂）与盐溶液混合，若无酸参与，通常不反应。 口诀：“有酸可不溶，无酸须全溶”。 特别提醒二：CO₂ 与碱的反应不是复分解反应 复分解反应的定义是“两种化合物互相交换成分”。CO₂ + 2NaOH=Na₂CO₃ + H₂O 中，CO₂ 并未与 NaOH 交换成分（CO₂ 没有“成分”可交换出去），因此不属于复分解反应。 判断技巧：看反应物是否为“AB + CD”形式，且生成物为“AD + CB”。CO₂ 是非金属氧化物，不符合该通式，不要误判。 特别提醒三：中和反应 ≠ 复分解反应的全部 中和反应（酸 + 碱 → 盐 + 水）属于复分解反应的一种，但复分解反应还包括酸+盐、碱+盐、盐+盐、酸+金属氧化物等类型。选择题若说“复分解反应就是中和反应”，判错；若说“中和反应属于复分解反应”，判对。 特别提醒四：化合价“不变”是隐含的判断依据 复分解反应中元素化合价均不改变。如果某个反应看起来像交换成分，但某元素化合价变了（例如有单质生成或参与），它一定不是复分解反应。这一条在判断陌生反应类型时非常实用。 特别提醒五：微溶物在反应物与生成物中的处理不同 作为生成物：微溶物（如 CaSO₄、Ca(OH)₂）通常按沉淀处理，可判断反应发生。 作为反应物：若溶液中微溶物以澄清石灰水形式存在（如 Ca(OH)₂ 溶液），可参与反应；若以悬浊液或固体形式存在且无酸参与，则通常不反应。 考试中若遇到 Ca(OH)₂ 与 Na₂CO₃ 反应，Ca(OH)₂ 溶液状态可反应，生成 CaCO₃ 沉淀。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海普陀·期中）洁则灵(含HCl)不能与84消毒液(含NaClO)混合使用，否则反应后的生成物会危害人体健毒。两者发生如下豆应：HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑。下列说法正确的是（ ） A．该反应属于复分解反应 B．生成物中危害人体健康的是有毒的氯气 C．反应前后氯元素的化合价不变 D．混合后溶液的酸性会增强 【答案】B 【解析】A.复分解反应前后各元素的化合价不变，该反应因有化合价变化，不属于复分解反应，故A错误； B.该反应生成的氯气（）有毒，危害人体健康，故B正确。 C.氯元素化合价从反应前的+1（NaClO）和-1（HCl）变为0（），发生变化，故C错误； D.该反应消耗H⁺，酸性减弱，故D错误。 故选：B。 2．（2026·上海·二模）生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图1所示： 垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理(FAST)技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 （1）烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 （2）飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 ii．飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅(PbCl2)，若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为PbCl2+Na2CO3=PbCO3↓+2NaCl，所属的基本反应类型是_____。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】（1）B （2）D 【解析】（1）布袋除尘器利用多孔布袋将固体颗粒（飞灰）从气体中分离，与过滤的原理相似，选B。 （2）PbCl2与Na2CO3反应生成PbCO3沉淀和NaCl，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，选D。 知识点 盐的化学性质 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 1.盐与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 ①盐可溶； ②金属的活动性比盐中金属强； ③K、Ca、Na除外。 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 2.盐与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 有气泡产生 Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 有白色沉淀生成 HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3.盐与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都可溶； ②生成物有气体、沉淀或水 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4 有红褐色沉淀生成，溶液由黄色逐渐变成无色 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4. 盐与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都可溶； ②生成物有气体、沉淀或水 有白色沉淀生成 NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 有白色沉淀生成 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 特别提醒 针对“盐的化学性质”，考试中的失分点往往不在“知不知道反应”，而在“反应能不能发生”以及“反应类型判得对不对”。以下是针对本课时的特别提醒。 特别提醒一：与金属反应，先看“活动性”与“盐的可溶性” ①盐与金属发生置换反应有两个硬性门槛，缺一不可： 金属活动性：反应金属必须排在盐中金属元素的前面（K、Ca、Na 除外，它们会先与水反应，初中不讨论其置换盐溶液）。 ②盐必须可溶：盐溶液中的金属离子才能被置换出来。例如，铁钉插入硫酸铜溶液能反应，但铁钉与不溶于水的碳酸铜固体则不发生置换反应。 易错判断：若题目说“铜能与硝酸银溶液反应”，判对；若说“铜能与氯化银反应”，判错，因为 AgCl 难溶于水，不形成盐溶液。 特别提醒二：与酸反应，注意“生成物”的特殊情况 盐与酸反应属于复分解反应，发生条件是生成沉淀、气体或水。初中常见的有两类： ①生成气体：碳酸盐（含 CO₃²⁻ 或 HCO₃⁻）与酸反应生成 CO₂，这是最常考的。 ②生成沉淀：如 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃，BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl。 特别提醒：若盐与酸交换成分后，既无沉淀、无气体、也无水，反应不发生。不要看到“盐+酸”就默认能反应。 特别提醒三：与碱反应，“反应物都得溶”是前提 盐与碱反应生成新盐和新碱，发生条件通常是：反应物中的盐和碱都必须可溶，且生成物中有沉淀（或气体，但碱与盐一般不生成气体）。 反例警示：CuSO₄ 溶液与 NaOH 溶液能反应（生成 Cu(OH)₂ 蓝色沉淀）；但若把 NaOH 换成难溶的 Cu(OH)₂ 固体，与 Na₂CO₃ 溶液混合，则通常不反应（无酸参与时，反应物必须全溶）。 特别提醒四：与盐反应，重点记“沉淀对” 盐与盐反应的条件同样是：反应物都可溶，生成物中有沉淀。初中必须掌握的沉淀对包括： AgCl（白色，不溶于稀硝酸）；BaSO₄（白色，不溶于稀硝酸）；CaCO₃、BaCO₃（白色，溶于酸） 典型反应：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃；Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl。判断时先默写溶解性口诀，确认反应物可溶、生成物有沉淀。 特别提醒五：碳酸氢钠的“热分解”不属于盐的通性 盐的化学性质一般归纳为“与金属、与酸、与碱、与盐”四类。但 NaHCO₃ 受热分解（2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑）是它特有的性质，不属于上述通性范畴。若题目问“下列体现盐的通性的是”，不要选碳酸氢钠加热分解。 随学随练 1．（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列各组物质在溶液中最终能形成无色溶液的是（ ） A．NaCl、BaCl2、Na2SO4 B．AgNO3、HCl、CaCl2 C．H2SO4、FeCl3、NaNO3 D．NaOH、HNO3、Na2CO3 【答案】D 【解析】A、BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，不能共存，不符合题意； B、AgNO3与HCl或CaCl2反应生成AgCl沉淀，不能共存，不符合题意； C、FeCl3溶液呈黄色，不是无色，不符合题意； D、NaOH与HNO3反应生成NaNO3和水，HNO3与Na2CO3反应生成NaNO3、水和CO2气体，CO2逸出后最终得到无色的NaNO3溶液，符合题意。 故选D。 2．（25-26九年级上·上海浦东新·阶段检测）下列各组物质中，经混合后，所得溶液的总质量等于混合前各溶液质量之和的是（ ） A．氯化钠溶液和硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液和盐酸 C．硝酸钡溶液和硫酸锌溶液 D．氢氧化钠溶液和硝酸 【答案】D 【解析】A、反应生成AgCl沉淀（难溶），溶液质量减少。不符合题意。 B、反应生成CO₂气体（逸出），溶液质量减少。不符合题意。 C、反应生成BaSO₄沉淀（难溶），溶液质量减少。不符合题意。 D、中和反应生成NaNO₃和H₂O（均溶于水），无沉淀或气体，溶液质量不变。符合题意。 故选：D 知识点 水对酸、碱、盐的性质产生怎样的影响 1．实验探究：水对酸、碱、盐的影响 编号 实验步骤 实验图示 实验现象 （1） 取两支试管，分别放入少量柠檬酸晶体，在一支试管中加入干燥的蓝色石蕊试纸，在另一支试管中加入镁带。 两支试管中均无明显现象 （2） 用洁净的玻璃棒蘸取柠檬酸溶液，沾在蓝色石蕊试纸上；向（1） 中盛有镁带的试管中加入少量蒸馏水，振荡。 蓝色石蕊试纸变红； 镁带表面产生大量气泡； （3） 在试管中加入少量氢氧化钡固体，再加入少许胆矾晶体粉末于该试管中，充分振荡以混合均匀。稍等片刻后，向试管中滴加少量蒸馏水，振荡后静置。 加蒸馏水之前无明显现象，加蒸馏水振荡后，有蓝色絮状沉淀和白色沉淀生成。 实验结论： （1） 柠檬酸晶体不能与石蕊和镁反应，柠檬酸溶液能与石蕊和镁反应。 （2） 氢氧化钡固体与胆矾晶体不反应，氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液能反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钡白色沉淀生成。 实验分析： （1）柠檬酸晶体在水的作用下，解离出H+，H+使石蕊变红，H+与镁带发生反应生成气体。 （2）氢氧化钡固体在水的作用下，解离出Ba2+和OH-，胆矾晶体在水的作用下，解离出Cu2+和SO42-，Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，Cu2+和OH-结合成Cu(OH)2沉淀。 2．水对酸、碱、盐的性质的影响 （1）酸在水的作用下，解离出H+和酸根离子。由于不同的酸溶液中有相同的H+，酸有相似的化学性质，酸的通性实质上是H+的性质。 （2）碱在水的作用下，解离出OH-和金属离子。由于不同的碱溶液中有相同的OH-，可溶性碱有相似的化学性质，碱的通性实质上是OH-的性质。 （3）很多时候，碱、盐等物质发生反应，也是它们在水溶液中离解出的离子相互结合的过程。 Na2CO3溶液与盐酸反应 BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应 化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2 +Na2SO4= BaSO4↓+NaCl 微观示意图 微观实质 H+与CO32-结合生成H2O和CO2 Ba2+与SO42-结合生成BaSO4 特别提醒 针对“水对酸、碱、盐性质的影响”，初中阶段的核心结论是：水是许多酸、碱、盐性质得以表现的前提条件。酸和碱的通性源于它们在水溶液中电离出的 H⁺ 和 OH⁻；而盐的复分解反应能否发生，也高度依赖反应物在水中的溶解与电离。解题时需特别注意“水作为反应物参与”与“水作为溶剂提供环境”这两种不同角色的区分。 特别提醒一：酸、碱的通性，本质是“水溶液中的离子性质” 酸之所以具有相似的化学性质（如使石蕊变红、与活泼金属反应、中和碱），是因为酸在水溶液中能电离出共同的阳离子 H⁺；碱的通性同理，源于水溶液中电离出的 OH⁻。离开水环境，酸、碱的通性通常无法体现。因此，判断题若说“酸的通性就是 H⁺ 的性质”，在初中语境下基本正确，但需注意前提是“在水溶液中”。特别提醒二：复分解反应的发生，受“水”的双重制约 水对盐的复分解反应影响体现在两个层面： ①作为反应物条件：无酸参与时（如盐+盐、盐+碱），参加反应的两种物质必须都可溶于水，才能在溶液中电离出离子并交换成分。 ②作为生成物条件：若交换成分后有水生成（如酸碱中和），反应即可发生。 易错点：不要因为 CaCO₃ 难溶于水，就认为它不与酸反应。CaCO₃ 与稀盐酸的反应能发生，是因为酸提供了 H⁺，且生成物中有 CO₂ 气体和水，符合复分解反应条件。 特别提醒三：水参与的反应，不一定是复分解反应 有一类反应中，水是反应物，需要与“水作为溶剂”区分开。例如： ①生石灰与水：CaO + H₂O = Ca(OH)₂（化合反应，不是复分解） ②CO₂ 通入水中：CO₂ + H₂O → H₂CO₃（化合反应） 这些反应中水被消耗，生成了新物质。若题目问“水是否参加了反应”，要看化学方程式中 H₂O 是否出现在反应物一侧且被消耗，不能因为“溶液中有水”就误判水是反应物。 特别提醒四：水的稀释作用会改变酸碱性“强度”，但不改变物质分类 向酸或碱溶液中加水稀释，H⁺ 或 OH⁻ 的浓度会降低，pH 向 7 靠近，溶液的酸性或碱性减弱。但稀释不会改变溶质的类别：盐酸稀释后仍是酸，NaOH 溶液稀释后仍是碱。判断题若说“加水后酸变成中性”，判错——只是接近中性，不是变成中性。 特别提醒五：碳酸钠溶液显碱性，是“水参与的结果”，但不改变其盐的分类 Na₂CO₃ 属于盐，但其水溶液显碱性。这一性质与 CO₃²⁻ 在水中的行为有关（高中阶段会学“水解”，初中只需记住现象）。解题时不要因为“溶液显碱性”就把 Na₂CO₃ 归类为碱。分类看组成（Na⁺ + CO₃²⁻ → 盐），性质看溶液（显碱性），两者不矛盾。 随学随练 1．（24-25九年级下·上海虹口·阶段检测）如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）    A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．从微粒角度分析该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀 D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的微观实质与该反应不相同 【答案】C 【解析】A、该反应中的银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，因此反应前后阴、阳离子的总数目减少，故选项说法不正确； B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，因此溶液的总质量将变小，故选项说法不正确； C、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应的实质是银离子和氯离子生成氯化银沉淀，故选项说法正确； D、硝酸银溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的实质也是银离子和氯离子生成氯化银沉淀，反应的实质与该反应相同，故选项说法不正确。 故选B。 2．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）请从“探究二氧化碳是否和水发生化学反应”的实验中得到启发，根据提供信息，完成下题。氯气(化学式为)可被用来杀菌、消毒、漂白。氯气能溶于水，得到氯气的水溶液(称为氯水)。溶于水的氯气中，有一部分氯气与水发生反应，生成盐酸和次氯酸，方程式为：。为了探究物质的漂白性，某同学做了如下实验。 ⅰ.将新制备的氯水滴加到有色布条上，发现布条褪色。 ⅱ.取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，最终发现湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条没有明显变化。 ⅲ.将一小块有色布条放置在表面皿上，向布条上滴加适量的稀盐酸，布条不褪色。 根据上述实验现象可知，有漂白性的物质是（ ） A．HCl B． C．HClO D． 【答案】C 【解析】实验ⅱ表明干燥氯气不能使干燥布条褪色，但能使湿润布条褪色，说明漂白需要水参与；实验ⅲ表明盐酸无漂白性；结合氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（），可推断次氯酸（HClO）具有漂白性。 故选C。 拓展 盐的化学性质 一、 盐的化学性质 1．碳酸盐或碳酸氢盐的共性：能与酸反应产生二氧化碳气体。 2．碳酸钙高温易分解，碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解，能与氢氧化钙溶液反应。 CaCO3 CaO+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH； 3．盐的化学性质： 盐+XX→新盐+新XX （1）盐+金属→新盐+新金属（盐可溶，前换后，钾钙钠除外） （2）盐+酸→新盐+新酸 （3）盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶 ，生成物有沉淀、气体或水） （4）盐+盐→新盐+新盐（反应物均可溶 ，生成物有沉淀、气体或水） 二、 复分解反应 1．通式：AB + CD = AD + CB 2．特征：反应前后化合价不变。“两交换，价不变” 。 3．酸碱盐之间发生复分解反应的条件：反应物无酸都要溶，生成物有气体、沉淀或水。 4. 微观实质：某些阳离子与阴离子相互结合生成水或气体或沉淀。 活学活用 1．（2025·上海·二模）关于KCl说法错误的是（ ） A．类别：盐 B．物理性质：易溶于水 C．焰色反应：黄色 D．化学性质：能与溶液反应 【答案】C 【解析】A、氯化钾属于盐，故选项说法正确； B、氯化钾易溶于水，故选项说法正确； C、氯化钾的焰色反应是紫色，含有钠元素的物质焰色反应为黄色，故选项说法错误； D、氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故选项说法正确。 故选：C。 2．（2025·上海·中考真题）以下鉴别溶液和溶液的方法或试剂正确的是（ ） A．焰色反应 B．观察溶液颜色 C．石灰水 D．稀盐酸 【答案】A 【解析】A、焰色反应中，KNO3含钾离子，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），NaCl含钠离子焰色为黄色，可区分，该选项正确； B、两者均为无色溶液，无法区分，该选项不正确； C、石灰水与两者均不反应，无法区分，该选项不正确； D、稀盐酸与两者均不反应，无法区分，该选项不正确。 故选A。 解题要点： 针对“盐的化学性质”解题，核心要点是先判断反应能否发生，再判断反应类型，最后写对方程式。以下按题型梳理关键操作要点。 要点一：金属+盐——两个条件缺一不可 判断金属能否置换盐中的金属时，必须同时满足： ①金属活动性：反应金属排在盐中金属元素的前面（K、Ca、Na 除外，初中不讨论）。 ②盐必须可溶：盐溶液中的金属离子才能被置换。例如 Fe + CuSO₄ 能反应，但 Fe + CuCO₃（难溶）不反应。 解题操作：先默写金属活动性顺序，再查盐的溶解性。两步都通过，反应才成立。 要点二：盐+酸——抓“气体”和“沉淀”两类产物 盐与酸发生复分解反应，能发生的条件是生成气体、沉淀或水。初中高频考两类： ①碳酸盐/碳酸氢盐 + 酸 → CO₂：Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃ 与稀盐酸反应均产生 CO₂。 ②特定盐 + 特定酸 → 沉淀：AgNO₃ + HCl → AgCl↓，BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓。-2 解题操作：看到“盐+酸”，先交换成分，再看生成物是否有 ↓、↑ 或 H₂O。三者皆无，则反应不发生。 要点三：盐+碱、盐+盐——“反应物都可溶”是硬门槛 这两类复分解反应没有酸参与，因此反应物中的盐和碱（或两种盐）必须都可溶于水，才能在溶液中电离并交换离子。 典型正确反应：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄（两者均可溶，有沉淀生成）。 典型错误判断：Cu(OH)₂（难溶）与 Na₂CO₃ 溶液混合——反应物中碱不可溶，不反应。 解题操作：先查溶解性表确认反应物“全溶”，再看生成物有无沉淀。两步都满足，才写方程式。 要点四：复分解反应的“类型判断”与“非复分解”排除 盐的化学性质中，金属+盐是置换反应，其余三类（盐+酸、盐+碱、盐+盐）才是复分解反应。另外，NaHCO₃ 受热分解属于分解反应，不属于盐的通性范畴，若题目问“体现盐的通性”不要选它。 解题操作：判断反应类型时，先看反应物和生成物的种类形式（AB + CD → AD + CB 才是复分解），再看是否有单质参与或生成（有则一定不是复分解）。 要点五：写方程式的规范操作 ①先写对化学式：依据化合价写反应物和生成物的化学式，这是最常见的失分点。 ②配平：复分解反应配平相对简单，检查原子守恒即可。 ③标注状态符号：生成物中的沉淀标 ↓，气体标 ↑。注意：反应物中的固体或气体不标符号。 示例：Na₂CO₃ + 2HCl =2NaCl + H₂O + CO₂↑（CO₂ 是生成的气体，标 ↑；Na₂CO₃ 是固体反应物，不标 ↓）。 题型 碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 ▌例1 （2026·上海浦东新·二模）关于碳酸钠说法错误的是（ ） A．俗称为烧碱 B．易溶于水 C．能与氢氧化钙溶液反应 D．焰色反应为黄色 【答案】A 【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，说法错误； B、碳酸钠是白色固体，易溶于水，说法正确； C、碳酸钠含有碳酸根离子，能与氢氧化钙中钙离子生成碳酸钙白色沉淀，说法正确； D、含有钠元素的物质焰色反应为黄色，说法正确； 故选A。 解题贴士 针对碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，解题时最容易失分的地方在于鉴别方法的适用性与反应条件的特殊性。以下是直接对应考点的解题贴士。 贴士一：与酸反应——“快慢”与“多少”是两回事 三者都能与稀盐酸反应产生 CO₂，但现象和计量关系不同： ①速率：NaHCO₃ 产生气泡最快，Na₂CO₃ 相对较慢，CaCO₃ 视状态而定。 ②等质量产气量：等质量的 NaHCO₃ 与 Na₂CO₃ 分别与足量酸反应，NaHCO₃ 产生的 CO₂ 更多（因为 NaHCO₃ 中碳的质量分数更大）。 解题注意：若题目用“产生气泡快慢”鉴别 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃，需控制相同条件（如相同浓度、相同滴加方式）。若用“气球膨胀大小”判断，比较的是产气总量，结论是 NaHCO₃ 一侧更大。 贴士二：热稳定性——鉴别固体的首选方法 ①Na₂CO₃：受热不分解。 ②NaHCO₃：受热易分解，方程式：2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。 ③CaCO₃：需要高温才分解（CaCO₃ →高温 CaO + CO₂↑），不是“加热”。 解题操作：若题目要求“用最简单方法鉴别 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 固体”，首选加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 NaHCO₃。注意 CaCO₃ 的分解条件是高温，不要与 NaHCO₃ 的加热分解混淆。 贴士三：与碱反应——NaHCO₃ 有“单向性”，Na₂CO₃ 没有 ①NaHCO₃ 能与 NaOH 反应：NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O。 ②Na₂CO₃ 不能与 NaOH 反应。 易错判断：若题目问“能否用 NaOH 溶液鉴别 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 溶液”，理论上 NaHCO₃ 会反应但无明显现象，初中阶段不推荐此法作为首选鉴别方案。更稳妥的方法是加热固体或加酸比较速率。 贴士四：与澄清石灰水反应——不能用于鉴别 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 两者都能与 Ca(OH)₂ 反应生成 CaCO₃ 白色沉淀：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH；NaHCO₃ 与 Ca(OH)₂ 也能生成 CaCO₃ 沉淀。 解题警示：若选择题说“分别向两种溶液中滴加澄清石灰水，有沉淀的是 Na₂CO₃，无沉淀的是 NaHCO₃”，该说法错误，因为两者均产生沉淀。真正能用于鉴别 Na₂CO₃ 溶液的是可溶性钙盐或钡盐（如 CaCl₂、BaCl₂），Na₂CO₃ 产生沉淀而 NaHCO₃ 不产生。 贴士五：CaCO₃ 的“难溶”不影响其与酸反应 CaCO₃ 难溶于水，但能与稀盐酸反应（实验室制 CO₂ 的原理）。判断复分解反应能否发生时，有酸参与时，反应物可以不溶。若题目说“CaCO₃ 难溶，所以不能与酸反应”，判错。 ▌对点练1-1 （25-26九年级下·上海·期末）医院常采用光学相干断层扫描技术（OCT）检查眼底，其核心光学组件需要用到的格兰-泰勒棱镜是由高纯度的碳酸钙晶体制成。 （1）碳酸钙属于________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）请结合碳酸钙的化学性质说明护理OCT光学组件的注意事项。 【答案】（1）C （2）需避免组件接触酸性物质，同时避免长时间处于高温环境。 【解析】（1）根据物质分类规则，酸电离出的阳离子全部为，碱电离出的阴离子全部为，氧化物仅含两种元素且其中一种为氧元素；碳酸钙化学式为，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，因此选C。 （2）碳酸钙可与酸发生反应，会被酸腐蚀；高温下会发生分解反应，都会导致棱镜损坏，因此护理时要规避上述条件。 ▌对点练1-2 （2026·四川眉山·二模）下列有关纯碱的认识错误的是（ ） A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法 【答案】B 【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，所以纯碱由碳、氧和钠三种元素组成，说法正确； B、碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钠无法和氯化钠生成气体或沉淀或水，所以碳酸钠无法和氯化钠发生反应，说法错误； C、碳酸钠可以用于玻璃、造纸、纺织等的生产，说法正确； D、碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法，说法正确。 故选B。 题型 盐的化学性质 ▌例2 （24-25九年级下·上海虹口·阶段检测）下列物质不与碳酸钠溶液反应的是（ ） A．盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钡溶液 D．氯化钾溶液 【答案】D 【解析】A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不符合题意； C、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，不符合题意； D、氯化钾和碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，符合题意。 故选D。 解题贴士 针对“盐的化学性质”解题，最关键的思路是先判断反应能否发生，再判断反应类型，最后规范书写方程式。以下贴士按题型和易错点整理，直接对应考试中的高频失分处。 贴士一：金属+盐——先查活动性，再查溶解性 判断金属能否置换盐中的金属，必须两个条件同时满足： ①反应金属排在盐中金属元素的前面（K、Ca、Na 除外）。 ②盐必须可溶于水。 解题操作：先默写金属活动性顺序，再查盐的溶解性。两步都通过，反应才成立。若题目说“铜能与氯化银反应”，判错——AgCl 难溶，不形成盐溶液。 贴士二：盐+酸——交换成分后看“三有” 盐与酸发生复分解反应，能发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。初中高频两类： ①碳酸盐/碳酸氢盐 + 酸 → CO₂：Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃ 与稀盐酸反应均产生 CO₂。 ②特定盐 + 特定酸 → 沉淀：AgNO₃ + HCl → AgCl↓，BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓。 解题操作：看到“盐+酸”，先交换成分写生成物，再看是否有 ↓、↑ 或 H₂O。三者皆无，反应不发生。 贴士三：盐+碱、盐+盐——“反应物都可溶”是硬门槛 这两类复分解反应无酸参与，因此反应物中的盐和碱（或两种盐）必须都可溶于水，才能在溶液中电离并交换离子。 典型正确：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄（两者均可溶，有沉淀）。 典型错误：Cu(OH)₂（难溶）与 Na₂CO₃ 溶液混合——反应物中碱不可溶，不反应。 解题操作：先查溶解性确认反应物“全溶”，再看生成物有无沉淀。两步都满足才写方程式。 贴士四：反应类型判断——置换还是复分解，看有无单质 盐的化学性质中，金属+盐是置换反应，其余三类（盐+酸、盐+碱、盐+盐）是复分解反应。NaHCO₃ 受热分解属于分解反应，不属于盐的通性范畴，若题目问“体现盐的通性”不要选它。 解题操作：判断类型时，先看是否有单质参与或生成（有则一定不是复分解），再看反应物和生成物是否符合 AB + CD → AD + CB 的形式。 贴士五：写方程式的规范操作 ①先写对化学式：依据化合价写反应物和生成物，这是最常见失分点。 ②配平：检查原子守恒。 ③标注状态符号：生成物中的沉淀标 ↓，气体标 ↑；反应物中的固体或气体不标符号。 示例：Na₂CO₃ + 2HCl =2NaCl + H₂O + CO₂↑（CO₂ 是生成的气体，标 ↑；Na₂CO₃ 是固体反应物，不标 ↓）。 贴士六：复分解反应“发生条件”的完整判断流程 遇到“能否反应”类判断题，按以下顺序操作： ①看反应物：有酸参与则反应物可不全溶；无酸参与则反应物必须全溶。 ②交换成分写生成物。 ③看生成物：有沉淀、气体或水 → 能反应；三者皆无 → 不能反应。 口诀辅助：“有酸可不溶，无酸须全溶；生成三有才成功（沉淀、气体、水）。” ▌对点练2-1 （2024·上海松江·二模）向一定质量的氯化铜溶液中先滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，后逐渐滴加稀盐酸，过程中加入溶液的质量与氯化铜的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．c～d的过程中无明显现象 B．a、d、e点对应的铜离子的数量相同 C．e点对应溶液的pH＜7 D．a～c和c～d两过程中发生的反应都属于复分解反应 【答案】A 【解析】A、向一定质量的氯化铜溶液中先滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，后逐渐滴加稀盐酸，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，c～d的过程是氢氧化铜和稀盐酸的反应，有明显现象，会观察到蓝色沉淀逐渐溶解，故选项说法错误； B、a点还没有发生反应，d点氢氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，e点是氢氧化铜和稀盐酸恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，上述3点对应的铜离子的数量相同，故选项说法正确； C、e点是氢氧化铜和稀盐酸恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，e点对应溶液的pH＜7，故选项说法正确； D、a～c发生的是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，c～d发生的是氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，两过程中发生的反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，都属于复分解反应，故选项说法正确。 故选A。 ▌对点练2-2 （2026·上海杨浦·二模）在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法正确的是（ ） A．滴入的可能是硫酸钠溶液 B．反应后溶质质量可能不变 C．白色沉淀一定不溶于稀硝酸 D．反应后溶液一定呈中性 【答案】A 【解析】A、滴入的可能是硫酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故A说法正确； B、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，反应生成了沉淀，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故溶液的质量一定发生了改变，故B说法错误； C、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，生成的沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，碳酸钡能溶于硝酸，故C说法错误； D、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，生成的沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，该反应可能是氯化钡溶液与稀硫酸反应生成氯化氢和硫酸钡，化学方程式为：BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl，则反应后的溶液呈酸性，故D说法错误。 故选：A。 题型 判断复分解反应能否发生 ▌例3 （2026·湖南常德·预测模拟）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ） A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HCl C．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl 【答案】A 【解析】A、这三种物质间相互不反应，能大量共存，故A符合题意； B、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不合题意； C、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，不能大量共存，故C不合题意； D、碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故D不合题意。 故选A。 解题贴士 判断复分解反应能否发生，是这一课时最核心的解题技能。以下贴士按判断流程和高频陷阱两条线整理，直接对应考试操作。 贴士一：先走“三步判断流程”，不要凭感觉 拿到“能否反应”类题目，按固定顺序操作： 第一步：看反应物。 ①有酸参与（酸+碱、酸+盐、酸+金属氧化物）→ 反应物可不全溶，直接进入第二步。 ②无酸参与（碱+盐、盐+盐）→ 反应物必须都可溶，否则直接判“不能反应”。 第二步：交换成分，写出生成物。 依据“AB + CD → AD + CB”的形式，把阳离子和阴离子重新组合，写对生成物的化学式。 第三步：看生成物是否有沉淀、气体或水。 三者有其一 → 能反应；三者皆无 → 不能反应。 口诀：“有酸可不溶，无酸须全溶；生成三有才成功。” 贴士二：无酸参与时，“反应物全溶”是硬门槛 这是最常见的失分点。学生往往只盯生成物有没有沉淀，却忘了反应物本身能不能溶。 典型错误判断：Cu(OH)₂ 与 Na₂CO₃ 溶液混合——Cu(OH)₂ 难溶，无酸参与，反应物不全溶，不反应。 典型正确判断：CuSO₄ 溶液与 NaOH 溶液混合——两者均可溶，生成 Cu(OH)₂ 沉淀，能反应。 操作提醒：无酸参与时，先查溶解性表确认反应物“全溶”，再往下判断。 贴士三：生成物“三有”中，“水”常被忽略 沉淀和气体学生容易想到，但“水”作为生成物条件常被漏掉。酸碱中和生成水，属于复分解反应能发生的情形。若交换成分后生成物中有 H₂O，即使没有沉淀和气体，反应也能发生。 示例：NaOH + HCl= NaCl + H₂O，无沉淀无气体，但生成水，能反应。 贴士四：微溶物的“双重身份”要分清 微溶物（如 Ca(OH)₂、CaSO₄）在判断中角色不同： 作为生成物：通常按沉淀处理，可判断反应发生。 作为反应物：若以澄清溶液形式存在（如澄清石灰水），可参与反应；若以固体或悬浊液形式存在且无酸参与，通常不反应。 考试常见：Ca(OH)₂ 溶液与 Na₂CO₃ 溶液反应，生成 CaCO₃ 沉淀，能发生。若题目给的是 Ca(OH)₂ 固体与 Na₂CO₃ 溶液，无酸参与，反应物不全溶，判不反应。 贴士五：交换成分后，生成物化学式不能写错 判断能否反应的前提是生成物写对。常见错误是离子组合时化合价弄错，导致本应生成的沉淀被写成可溶物，从而误判“不能反应”。 操作提醒：交换成分后，先依据化合价检查生成物化学式是否正确，再查溶解性判断是否为沉淀。例如 Na₂CO₃ 与 CaCl₂ 交换成分，生成 CaCO₃（不是 Ca₂CO₃），CaCO₃ 难溶，反应能发生。 贴士六：这些反应“看起来像”但不是复分解 判断反应类型时，若题目问“是否为复分解反应”，注意排除： ①CO₂ + 2NaOH =Na₂CO₃ + H₂O：CO₂ 是非金属氧化物，不符合 AB + CD 通式，不是复分解。 ②金属+盐（如 Fe + CuSO₄）：有单质参与，是置换反应。 ③NaHCO₃ 受热分解：一种物质生成多种，是分解反应。 操作提醒：先看有无单质参与或生成（有则一定不是复分解），再看反应物是否为两种化合物且互相交换成分。 ▌对点练3-1 （24-25九年级下·上海虹口·阶段检测）下列物质不与碳酸钠溶液反应的是（ ） A．盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钡溶液 D．氯化钾溶液 【答案】D 【解析】A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不符合题意； C、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，不符合题意； D、氯化钾和碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，符合题意。 故选D。 ▌对点练3-2 27．（25-26九年级下·上海·期中）碳酸锂广泛应用于医疗、光学仪器行业、电子工业、有机工业中，是一种重要的工业原料。美国希尔斯湖是氯化物型盐湖，该湖提锂采用碳酸盐沉淀法提取碳酸锂，其工艺流程如图： （1）希尔斯湖中的锂盐主要以的形式存在，中锂元素的化合价为_____。 A． B． C． D． （2）希尔斯湖底沉积层的盐类成分随深度变化而略有差异，以下说法正确的是_____。 A．湖水中一定有盐达到了饱和 B．沉积层成分变化是因为湖水不断浓缩 C．可以通过开采沉积层获取纯净的盐 D．选用晶间卤水是因为未达到饱和 碳酸盐沉淀法常用于卤水提锂。 （3）除杂选用的试剂是，写出除杂过程的化学方程式_____。 （4）该反应涉及的基本反应类型是_____。 （5）沉锂反应前需要蒸发结晶，请简述该步骤在流程中的作用以及注意事项_____。 沉锂反应后得到的碳酸锂晶体中有少量氯化钠，为得到电池级碳酸锂需要进一步提纯。各成分在不同温度下的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 （6）随着温度的升高，的溶解度__________（选填“减小”或“增大”） （7）时，氯化钠的溶解度为__________。 (8)提取碳酸锂的步骤是：溶解、__________、__________，请说明这两步的作用。 【答案】（1）A （2）AB （3） （4）复分解反应 （5）作用：提高的浓度，同时使结晶析出除去，提升后续沉锂的效率和产率；注意事项：蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；析出大量晶体后停止加热，防止随杂质一起析出损失。 （6）减小 （7）37.1 (8) 升温结晶、趁热过滤 作用：升温结晶利用溶解度随温度升高而减小的性质，使结晶析出，而溶解度随温度升高增大，留在溶液中；趁热过滤可防止温度降低时溶解度增大重新溶解，同时避免降温析出，提升碳酸锂纯度。 【解析】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，元素通常显-1价，设化合价为，则，解得。 （2）A.湖底存在盐沉积，说明对应盐在湖水中已达到饱和，否则沉积盐会溶解，正确； B.湖水浓缩过程中，不同盐溶解度不同，达到饱和的顺序不同，会依次析出，因此沉积层成分随深度变化，正确； C.沉积层是多种盐的混合物，无法直接得到纯净盐，错误； D.选用晶间卤水是因为其浓度高、富集程度高，未饱和是性质而非选用的原因，错误。 （3）除杂目的是除去，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不引入新杂质。 （4）该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征。 （5）详细可看答案。 （6）由表格数据可知，的溶解度随温度升高数值不断降低，因此溶解度随温度升高而减小。 （7）直接查表可得60℃时氯化钠的溶解度为37.1g。 （8）根据溶解度表，的溶解度随温度升高而减小，是通过升高温度降低其溶解度来使其结晶析出，再趁热过滤得到碳酸锂晶体。 题型 复分解反应的应用 ▌例4 （2024·上海黄浦·模拟预测）溶液M中只含一种溶质，进行如下图所示实验，由此得出的结论正确的是（ ） A．M中溶质可能是硫酸 B．M中溶质不可能是盐 C．M中溶质可能是硝酸银 D．白色沉淀可能是碳酸钡 【答案】A 【解析】A、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，则M中溶质可能是硫酸，该选项结论正确； B、硫酸盐和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，则M中溶质可能为硫酸盐，该选项结论不正确； C、硝酸银不和硝酸钡反应，不会产生白色沉淀，则M中溶质不可能是硝酸银，该选项结论不正确； D、碳酸钡能和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，则白色沉淀不可能为碳酸钡，该选项结论不正确。 故选A。 解题贴士 复分解反应的应用类题目，解题核心在于把“发生条件”转化为具体的判断操作。以下按离子共存、物质除杂、鉴别推断三个高频应用场景整理贴士。 贴士一：离子共存——先找“不能见面的离子对” 判断离子能否大量共存，本质是看离子之间能否结合生成沉淀、气体或水。若能结合，则不能共存。 操作步骤：看隐含条件：无色溶液排除 Cu²⁺（蓝）、Fe³⁺（黄）、Fe²⁺（浅绿）、MnO₄⁻（紫）；pH=1 排除 OH⁻、CO₃²⁻ 等；pH=14 排除 H⁺、NH₄⁺ 等。 逐对排查：H⁺ 与 OH⁻、CO₃²⁻ 不共存；Ag⁺ 与 Cl⁻ 不共存；Ba²⁺ 与 SO₄²⁻、CO₃²⁻ 不共存；OH⁻ 与 Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺ 不共存。 易错提醒：题干说“无色透明”，若选项中有 CuSO₄ 或 FeCl₃，直接排除，不必再查离子对。 贴士二：物质除杂——“不增不减”是底线 除杂的核心原则：不引入新杂质、不减少主体物质。复分解反应的应用在于把杂质离子转化为沉淀、气体或水除去。 ①操作流程：找杂质离子（如 NaNO₃ 中混有 Ba(NO₃)₂，杂质离子是 Ba²⁺）。 ②选试剂：能与杂质离子生成沉淀、且不引入新杂质阳离子/阴离子的物质。除 Ba²⁺ 可选 Na₂SO₄ 或 Na₂CO₃（生成 BaSO₄ 或 BaCO₃ 沉淀），但不能选 BaCl₂（引入 Cl⁻ 新杂质）。 ③过滤分离。 典型易错：除去 NaCl 中的 Na₂SO₄，若加 BaCl₂ 溶液，虽除去了 SO₄²⁻，但引入了新杂质 NaCl（BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl）——主体没变，但“不增”原则被破坏。 贴士三：鉴别题——优先用“颜色”和“气体”破局 复分解反应在鉴别中的应用，常借助沉淀的颜色或气体的产生作为区分依据。 常见突破口： ①看颜色：CuSO₄ 溶液蓝色，FeCl₃ 溶液黄色。先识别有颜色的物质，再用它作试剂鉴别其余物质。-3 ②加酸产气：向待测液中滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸盐（含 CO₃²⁻ 或 HCO₃⁻）。 ③沉淀颜色区分：Cu(OH)₂ 蓝色沉淀、Fe(OH)₃ 红褐色沉淀，可用于鉴别含 Cu²⁺、Fe³⁺ 的盐溶液与碱的反应。 注意：Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 都能与酸产气，不能用“加酸产气”区分二者；但可用 CaCl₂ 或 BaCl₂ 溶液区分——Na₂CO₃ 产生白色沉淀，NaHCO₃ 不产生沉淀。 贴士四：判断反应先后顺序——中和优先 当溶液中同时存在酸和盐、碱和盐等混合体系，加入某试剂时，反应有先后顺序。初中阶段常考：酸与碱的中和反应优先于酸与盐的反应。 典型场景：向 NaOH 和 Na₂CO₃ 的混合溶液中逐滴加稀盐酸。盐酸先与 NaOH 反应（无明显现象），NaOH 消耗完后，再与 Na₂CO₃ 反应产生气泡。若题目问“一开始无气泡的原因”，答案就是盐酸先中和了 NaOH。 贴士五：不属于复分解的“干扰项”要排除 应用类题目中，有时需要判断某反应是否属于复分解反应。注意排除： ①CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O：CO₂ 不交换成分，不是复分解。 ②金属 + 盐（如 Fe + CuSO₄）：有单质参与，是置换反应。 ③NaHCO₃ 受热分解：一种变多种，是分解反应。 ▌对点练4-1 （2026·上海嘉定·二模）含铜元素的物质间发生转化：CuOCuSO4Cu(OH)2 CuCl2Cu，下列说法中正确的是 A．转化①中铜元素化合价发生改变 B．转化②的现象是产生蓝色沉淀 C．转化③可通过加NaC1溶液实现 D．转化④如果加入Zn，则溶液质量减小 【答案】B 【解析】A、氧化铜和硫酸铜中，铜元素的化合价均为+2价，即转化①中铜元素化合价不变，该选项说法不正确； B、氢氧化铜为蓝色沉淀，则转化②的现象为产生蓝色沉淀，该选项说法正确； C、氢氧化铜沉淀不能与氯化钠反应，则转化③不能通过加氯化钠溶液的方法实现，该选项说法不正确； D、由于锌的相对原子质量比铜大，且锌、铜在化合物中的化合价均为+2价，由于锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，则反应过程中溶液质量增大，该选项说法不正确。 故选B。 ▌对点练4-2 （25-26九年级下·上海黄浦·期中）能观察到明显现象的实验是（ ） A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．二氧化碳通入水中 【答案】C 【分析】实验能观察到明显现象变化，是指有沉淀生成、有气体产生等明显的现象，据此进行分析判断。 【解析】A、氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，不能观察到明显现象，故选项不符合题意； B、稀盐酸滴入硫酸钠溶液中，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，不能观察到明显现象，故选项不符合题意； C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，会观察到有白色沉淀生成，能观察到明显现象，故选项符合题意； D、二氧化碳通入水中能和水反应生成碳酸，但水、二氧化碳及碳酸均为无色，因此不能观察到明显现象，故选项不符合题意。 故选C。 基础通关 1．（2026·上海浦东新·二模）关于说法正确的是（ ） A．俗称烧碱 B．属于氧化物 C．属于碳酸盐 D．难溶于水 【答案】C 【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法不正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，碳酸钠含有钠、碳、氧三种元素，不属于氧化物，故选项说法不正确。 C、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于碳酸盐，故选项说法正确。 D、碳酸钠易溶于水，故选项说法不正确。 2．（26-27九年级上·上海·阶段检测）人形机器人的关节涂层采用了纳米掺杂技术，提升耐磨性。制备的反应原理为SiO2＋2CSi＋2CO↑，该反应属于（ ） A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】A.置换反应定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。该反应中，碳是单质，二氧化硅是化合物，反应生成单质硅和化合物一氧化碳，符合置换反应特征； B.分解反应是一种物质生成多种物质，不符合； C.化合反应是多种物质生成一种物质，不符合； D.复分解反应是两种化合物互相交换成分，反应物有单质，不符合。 3．（2026·河北沧州·二模）分别用溶液、溶液进行如下实验，有关说法中正确的是（ ） A．通入均无明显现象 B．与溶液混合均产生蓝色沉淀 C．与稀盐酸混合均产生气泡 D．与溶液混合均产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A.通入溶液会生成白色沉淀，溶液变浑浊，只有通入溶液无明显现象。 B.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，故都可以产生蓝色沉淀，正确。 C.两种碱与稀盐酸均发生中和反应，生成盐和水，无气体产生，因此没有气泡。 D.与不满足复分解反应发生条件，不反应无现象；只有与反应生成白色沉淀。 4．（2026·上海黄浦·二模）下列有一种物质是碳酸氢钠溶液吸收氯化氢后的生成物，该物质是（ ） A．硫酸钠 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸钠 【答案】B 【解析】碳酸氢钠溶液吸收氯化氢后，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 5．（25-26九年级上·上海宝山·期中）下列操作能鉴别稀盐酸和稀硫酸的是（ ） A．打开试剂瓶塞，观察瓶口有白雾的为稀盐酸 B．分别用玻璃棒蘸取，滴在白纸上，白纸炭化发黑的是稀硫酸 C．分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生气泡 D．分别取样于试管，滴加溶液，观察是否产生白色沉淀 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，瓶口会有白雾，但稀盐酸不会，该选项不符合题意； B、浓硫酸具有腐蚀性，会将白纸炭化，但稀硫酸不会，该选项不符合题意； C、盐酸、硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，该选项不符合题意； D、硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但盐酸不能反应，能鉴别，该选项符合题意。 故选D。 6．（2025·上海徐汇·二模）能用于鉴别NaCl溶液、NaNO3溶液的是（ ） A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液 【答案】B 【解析】A、氯化钠、硝酸钠均和稀硫酸不反应，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，不符合题意； B、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，硝酸钠和硝酸银不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，符合题意； C、碳酸钠和氯化钠、硝酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，不符合题意； D、氢氧化钾和氯化钠、硝酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，不符合题意。 故选B。 7．（25-26九年级下·上海徐汇·阶段检测）有一种溶液能分别跟碳酸钠、氧化铁、氯化钡溶液反应，并产生不同现象是（ ） A．NaOH B．HCl C．AgNO3 D．H2SO4 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠与碳酸钠、氯化钡、氧化铁都不反应，无明显现象，故选项不符合题意； B、HCl与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；与氧化铁反应生成氯化铁和水，红棕色消失，溶液由无色变成黄色；与氯化钡不反应，无明显现象，故选项不符合题意； C、硝酸银与碳酸钠反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，产生白色沉淀；与氧化铁不反应，无明显现象；与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，产生白色沉淀，故选项不符合题意； D、H2SO4与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生；与氧化铁反应生成硫酸铁和水，红棕色消失，溶液由无色变成黄色；与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项符合题意。 故选D。 8．（25-26九年级上·上海·阶段检测）物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途利用了其物理性质的是 A．用稀有气体作保护气 B．用稀硫酸除去铁锈 C．用大理石作建筑材料 D．用熟石灰改良酸性土壤 【答案】C 【解析】A、稀有气体作保护气，利用的是其化学性质很不活泼，属于化学性质，该说法错误。 B、稀硫酸除去铁锈，利用的是硫酸与铁锈（氧化铁）的化学反应，即，属于化学性质，该说法错误。 C、大理石作建筑材料，利用的是其硬度大、外观美观等物理性质，该说法正确。 D、熟石灰改良酸性土壤，利用的是熟石灰的碱性（与酸发生中和反应），属于化学性质，该说法错误。 故选C。 9．（25-26九年级下·上海·阶段检测）下列说法正确的是（ ） A．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．置换反应中一定有元素的存在形态发生改变 D．复分解反应中一定会生成水 【答案】C 【解析】A、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与盐酸反应生成氢气，不符合题意； B、与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质不一定含硫酸根，如氯化钡能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应中一定有元素的存在形态发生改变，符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应不一定会生成水，如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，属于复分解反应，但是无水生成，不符合题意。 故选C。 10．（25-26九年级下·上海徐汇·阶段检测）下列各组物质中，可以存在于同一溶液中的是（ ） A．NaOH、MgSO4、NaCl B．BaCl2、H2SO4、KNO3 C．AgNO3、HNO3、CuSO4 D．H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，不能大量共存，不符合题意； B、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能大量共存，不符合题意； C、硝酸银能与硫酸铜反应生成硫酸银沉淀和硝酸铜，不能大量共存，不符合题意； D、三种物质不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。 故选D。 素养提升 11．（25-26九年级·上海·一轮复习）纯碱的性质探究。侯德榜是中国化工先驱之一，创立的侯氏制碱法促进了世界制碱工业的发展。纯碱(Na2CO3)广泛用于玻璃工业、纺织工业等。侯氏制碱法的部分工艺流程如图，反应原理为： 氯化钠、碳酸氢钠溶解度 温度 溶解度(g) NaCl NaHCO3 0 35.7 6.9 10 35.8 8.1 20 36 9.6 30 36.3 11.1 40 36.4 12.7 （1）碳酸钠、碳酸钙性质相似，原因是_______。 （2）将稀盐酸滴入碳酸钠固体中，有气体产生，写出该反应的化学方程式是_______。 （3）将碳酸钠投入到澄清石灰水中，写出该反应的化学方程式是_______。 （4）将碳酸钠投入到氢氧化钠溶液，未见到明显现象，有同学认为，只要证明溶液中还有碳酸钠，即可说明反应没有发生，请你评价该说法是否正确并阐明理由_______。 【答案】（1）它们都含有碳酸根离子 （2） （3） （4）不正确，理由：反应是否发生要看有没有新物质生成、原料有没有消耗。“溶液里还能检出 Na2CO3”只能证明 Na2CO3 没有完全被消耗，并不能证明它没有参与任何过程。只有同时证明没有新物质生成，才能得出“反应未发生”的结论。 【解析】（1）碳酸钠(Na2CO3)和碳酸钙(CaCO3)都属于碳酸盐，它们的共同点是都含有碳酸根离子()。碳酸根离子在化学反应中表现出相似的性质，例如都能与酸反应生成二氧化碳气体，因此它们的化学性质相似。 （2）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。化学方程式为：。 （3）碳酸钠与澄清石灰水(氢氧化钙溶液)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。化学方程式为：。 （4）说法不正确，理由：反应是否发生要看有没有新物质生成、原料有没有消耗。“溶液里还能检出 Na2CO3”只能证明 Na2CO3 没有完全被消耗，并不能证明它没有参与任何过程。只有同时证明没有新物质生成，才能得出“反应未发生”的结论。 12．（2026·上海·二模）氧化锌(ZnO)是一种应用极为广泛的材料，在防晒、医药、化工等领域发挥着重要的作用。以粗品氧化锌(主要杂质为FeO、CuO)为原料制备高纯度氧化锌的流程如图。 （1）①溶解时发生化学反应的基本类型为_____。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ②氧化时发生的化学反应为：，X的化学式是____。 ③过滤可除去，推测的性质有____(不定项)。 A．固体为红褐色 B．难溶于水 C．不与硫酸铜反应 D．能与氨水反应 ④置换时锌粉与溶液中的硫酸铜发生反应的化学方程式为______。 （2）制得的氧化锌与粗品中的氧化锌质量相比较有何变化：____，说明理由：______。 【答案】（1） D BC （2） 增大 制备过程中加入了锌粉，锌元素总质量增加，最终生成的氧化锌质量更大 【解析】（1）溶解时金属氧化物和稀硫酸反应，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的复分解反应。 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，反应后除X外Fe、S、O、H的个数分别是0、0、2、4，则X含有2个Fe、3个S、12个O，X的化学式为Fe2(SO4)3。 过滤能分离难溶固体和液体，说明难溶于水；后续滤液含硫酸铜，说明不与硫酸铜反应；颜色无法通过过滤操作推测，且加氨水生成，说明其不与氨水反应，故选BC． 锌金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，化学方程式为。 （2）置换步骤加入的锌粉也会转化为锌的化合物，最终全部转化为氧化锌，因此最终得到的氧化锌质量大于粗品中原有的氧化锌质量。 13．（2026·上海·三模）为探究碳酸钠、碳酸氢钠可调节面点口感的内在原因，兴趣小组对两种物质的化学性质进行了实验探究。 Ⅰ．实验装置和试剂如图所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH 3.5～7.5 7.5～8.5 8.5～12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题： （1）实验结束后，观察到两试管上方的气球都变大；滴加紫甘蓝汁，观察到试管A中溶液显蓝色，则试管A中的溶质有________(填化学式)，试管B的颜色________(一定/不一定/一定不)是红色。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 （2）元太同学猜想溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是_______________________。 （3）查阅资料：。推测可能是试管B中剩余的溶质吸收了。为验证猜想，步美同学提出向放置一段时间后的试管B中加入酚酞。光彦同学认为该方法不可行，原因是_______________________。 （4）灰原同学提出可以向放置一段时间后的试管B中先加入足量的溶液(溶液呈中性，且不与发生反应)，该步骤是为了_______________________，________(能/不能)用溶液替代溶液；过滤后，再向________(滤液/滤渣)中加入适量________(多选)以验证猜想。 A．稀盐酸     B．酚酞试液     C．溶液     D．稀硝酸 【答案】（1） NaCl，NaHCO3 一定不 （2）试管A的气球大小无明显变化 （3）碳酸钠和碳酸氢钠都显碱性，都可使酚酞变红无法验证反应是否发生 （4） 去除溶液中的碳酸钠 不能 滤液 ABD 【解析】（1）A管中发生的反应为HCl和NaHCO3的质量比为36.5：84，B管中发生的反应为，HCl和Na2CO3的质量比为36.5：53。即相同质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应，Na2CO3消耗的稀盐酸更多。 反应后试管A中溶液呈弱碱性，说明稀盐酸完全反应，碳酸氢钠有剩余，溶液中的溶质是反应生成的NaCl和反应剩余的NaHCO3。 由试管A中NaHCO3剩余可知，试管B中Na2CO3剩余，溶液呈碱性，一定不是红色。 （2）试管A中也有几乎等量的水，试管A的气球几乎没有变瘪，说明气球变瘪的原因不是二氧化碳溶于水。 （3）略。 （4）验证的思路是溶液中加入足量的氯化钙溶液，去除碳酸钠，再使用酸验证溶液中是否有碳酸氢钠存在。 其中氯化钙溶液不可用氢氧化钙代替，因为氢氧化钙会与碳酸氢钠发生反应而消耗碳酸氢钠，导致检验结果错误。 A.稀盐酸可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可验证。 B.除去碳酸钠后，溶液仍可使酚酞变红，说明含有碳酸氢钠，可验证。 C.NaCl溶液与碳酸氢钠不反应，无法验证。 D.稀硝酸可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可验证。 14．（25-26九年级上·上海·阶段检测）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，可用于干燥气体，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，使用最多的是化学药品的制造，其次是炼油，造纸、炼铝、人造棉和肥皂制造业。 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。 （1）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是______。 A． B． C． D． （2）不同的碱在水溶液中都能离解出______，因此碱有一些相似的性质：如碱溶液使酸碱指示剂变色；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和______；碱溶液能与某些盐溶液反应生成新的______和新的______，该反应属于______（填化学反应的基本类型）。 （3）碱的水溶液中，也离解出不同的______，而呈现不同的化学性质。例如，氢氧化钙______（选填“能”或“不能”）与碳酸钾溶液反应，而氢氧化钠______（选填“能”或“不能”）与碳酸钾溶液发生反应。 【答案】（1）B （2） 氢氧根离子/ 水/ 盐 碱 复分解反应 （3） 金属离子 能 不能 【解析】（1）由化学式可知，该分子有两种不同的原子构成，一个分子中含有两个原子，则可以表示的模型为，故选：B。 （2）不同的碱在水溶液中都能离解出氢氧根离子，因此碱有一些相似的性质：如碱溶液使酸碱指示剂变色；碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；碱溶液能与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 故填：氢氧根离子或；水或；盐；碱；复分解反应。 （3）碱的水溶液中，也离解出不同的金属离子，而呈现不同的化学性质。氢氧化钙与碳酸钾交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为；而氢氧化钠与碳酸钾交换成分后，没有生成沉淀或气体或水，则两者不能发生反应。 故填：金属离子；能；不能。 15．（2026·上海·一模）胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化(水解产生硫酸)板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想Ⅰ：二者均为碱性      猜想Ⅱ：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计如图甲、乙两组实验验证猜想 （1）甲、乙组实验证明猜想I、Ⅱ均正确，则甲、乙组实验现象分别为_____、_____。 （2）小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂(固体)是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。(提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳) ①b中反应的化学方程式为_____。 ②c中的现象_____，该装置的作用是_____。 ③实验中，小顾同学需确保_____，还需测量的数据是______。 【答案】（1） 溶液均变为红色 溶液中均产生气泡 （2） 无明显现象 检验二氧化碳是否被完全吸收 反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收 固体样品的质量和b装置反应前后的质量 【解析】（1）猜想I正确，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，则甲组实验现象是：溶液均变为红色；猜想Ⅱ正确，说明碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应生成气体，则乙组实验现象是：溶液中均产生气泡； （2）①碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳，则b中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； ②由图可知，b装置的作用是吸收反应所生成的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故c中的现象是：无明显现象，说明二氧化碳已经被b装置完全吸收，则该装置的作用是：检验二氧化碳是否被完全吸收； ③实验中，小顾同学需确保反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收，同时还需要测量的数据是固体样品的质量和b装置反应前后的质量，通过b装置反应前后的质量可得出生成二氧化碳的质量，从而才能通过计算得出该固体是碳酸钠还是碳酸氢钠。 迁移创新 16．（2026·上海松江·一模）某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。(药片其他成分不与盐酸反应)。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 （1）稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。(写出计算过程) （2）可利用A装置、B装置和C装置组合进行上述实验，你认为比较合适的A装置是___________。(选填“甲”或“乙”) （3）氧化钙是常用干燥剂，B装置中干燥剂能否用氧化钙，请分析说明。___________。 （4）为得到的质量，需要测得的实验数据是___________。 (忽略A装置中残留的及空气中的影响) 将干燥的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的装置C，实验完成后，对装置C中溶液成分进行探究。 （5）取少量装置C中溶液于试管中，滴入酚酞，溶液呈___________色。 （6）设计实验证明装置C中溶液含NaOH和___________。 资料库：（1）下表中的盐除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性；其他盐溶液均呈中性。 （2）部分碱、盐的溶解性如下表： 部分碱、盐的溶解性表(20℃) 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 不 【答案】（1）解：设每片该药品中碳酸氢钠的质量为x x=0.21g＜0.3g 与说明书不相符 （2）乙 （3）不能，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量 （4）C装置实验前后的质量差 （5）红 （6）取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（合理即可） 【解析】（1）碳酸氢钠与稀盐酸发生的反应是，取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11g二氧化碳，据此计算，见答案。 （2）乙装置使用分液漏斗，可防止生成的CO2从漏斗逸出，而甲装置一开始加入的稀盐酸较少，不能液封，会导致气体泄漏，因此乙装置更合适。 （3）氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量，因此不能用氧化钙作为干燥剂。 （4）C装置中的NaOH溶液会吸收反应生成的CO2，通过测量C装置实验前后的质量差，即可得到生成的CO2质量。 （5）CO2与氢氧化钠溶液发生的反应是，装置C中溶液含有反应生成的Na2CO3和可能剩余的NaOH，两者的水溶液均呈碱性，酚酞遇碱性溶液会变红。 （6）取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3（Ba2+与结合生成不溶于水的BaCO3沉淀，且足量的BaCl2可将Na2CO3完全除去，避免其碱性干扰后续NaOH的检验），静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（Na2CO3已被除尽，BaCl2溶液呈中性，此时溶液变红说明存在碱性物质）。 17．（25-26九年级上·上海·阶段检测）在日常生活里，人们利用消毒剂杀灭或抑制微生物的生长，从而保护我们的健康。 84消毒液也是一种常见的消毒剂，由我国于1984年研制而成，其不仅能杀菌消毒，还具有漂白功效。现对一瓶敞口久置的84消毒液展开探究。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】 ①84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠： ②NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。 ③NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。 【分析讨论】 （1）经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有___________。可能有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。 【实验探究】 （2）填表 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 消毒液中不含___________ Ⅱ．另取少量该消毒液于试管中，滴入足量的石灰水 ___________。 消毒液中含Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________。 【交流反思】 （3）生活中，84消毒液贮藏时应注意___________存放。 【拓展延伸】 （4）次氯酸钠与稀盐酸可发生复分解反应，化学方程式为：NaClO+HCl = NaCl+___________。 （5）漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是Ca(ClO)2，保存不当易转化为碳酸钙。用化学方法设计实验，判断该漂白粉是否变质___________。 【答案】（1）氯化钠/NaCl （2） NaClO、HClO 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （3）密封 （4）HClO （5）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明已经变质，反之则未变质 【解析】（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO易与空气中的CO2反应，而NaCl不与空气中的成分反应，因此敞口久置的消毒液中溶质一定含有NaCl。 （2）实验操作Ⅰ中由于NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效，而向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液，布条长时间不褪色，这表明消毒液中不含具有漂白功效的NaClO、HClO。实验操作Ⅱ中因为消毒液中含Na2CO3，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以实验现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 （3）因为84消毒液中的成分易与空气中的成分发生反应，所以生活中，84消毒液贮藏时应注意密封存放。 （4）次氯酸钠与稀盐酸发生复分解反应，根据复分解反应的特点，相互交换成分，该反应的化学方程式为NaClO+HCl=NaCl+HClO，故横线处的物质为HClO。 （5）由于漂白粉保存不当易转化为碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以判断该漂白粉是否变质的方法是：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明已经变质，反之则未变质。 18．（25-26九年级上·上海·阶段检测）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）试管①中反应的化学方程式是____________。 （2）试管②中观察到的现象是________________。 （3）试管③中观察到的现象____________，化学方程式为____________。 （4）通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有_________。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 （5）猜想三：__________ 【设计实验】 （6）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 无明显现象 猜想二错误 步骤二：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有_____产生 猜想三正确 步骤二中化学方程式___________。 小陈同学认为取试管③中滤液加入酚酞也可以证明猜想三正确，小徐同学提出质疑，原因是________。 【反思拓展】 （7）通过探究实验，同学们发现和NaOH有相似的化学性质：可以和酸、盐、酸性氧化物反应；写出与酸性氧化物的化学方程式________。 【答案】（1） （2）粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡 （3） 生成白色沉淀 （4）沉淀或有气体或有水生成 （5）、 （6） 白色沉淀 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，无法确定碳酸钠是否存在 （7） 【解析】（1）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，据此可以写出化学方程式：。 （2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故可以观察到粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡。 （3）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，故试管③中观察到的现象是生成白色沉淀，化学方程式为：。 （4）试管①生成了盐和水，试管②生成了盐、水和气体，试管③生成了难溶性的盐和碱，故通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 （5）试管③的化学方程式为，生成物中有氢氧化钠，故滤液中一定有氢氧化钠，氢氧化钡或碳酸钠其中一种过量或者二者恰好完全反应，根据猜想一和二，可知猜想三是：、。 （6）实验结论是猜想三正确，即滤液中存在氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可以观察到有白色沉淀产生；化学方程式为：； 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，故加入酚酞无法确定碳酸钠是否存在。 （7）酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等，可以写出氢氧化钡与二氧化碳的反应，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和谁，反应的化学方程式为。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $