8.2认识酸、碱、盐的性质与应用第二课时讲义--2026-2027学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

认识酸、碱、盐的性质与应用（第二课时） 沪科版·九年级化学全一册·专题8 酸、碱、盐 一、知识清单 1．盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，是酸和碱发生中和反应的产物。 2．盐可以根据酸根离子的不同分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等类别，也可以根据阳离子分为钠盐、钾盐、钙盐等。 3．盐具有四条主要化学性质：能与某些金属反应生成新盐和新金属；能与酸反应生成新盐和新酸；能与碱反应生成新盐和新碱；能与另一种盐反应生成两种新盐。 4．复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 5．复分解反应发生需要满足一定条件：生成物中有沉淀析出、有气体放出或有水生成，具备其中之一即可发生。 6．常见的盐在生产生活中有广泛用途，如氯化钠用作调味品和防腐剂，碳酸钠用于玻璃和造纸工业，碳酸氢钠用作发酵粉和胃药，硫酸铜用于配制农药。 二、四维核心素养 化学观念：建立物质组成决定性质、性质决定用途的化学基本观念，认识盐类物质在物质分类体系中的位置。 科学思维：通过归纳盐的通性与复分解反应规律，培养由个别到一般的归纳推理和由一般到个别的演绎思维能力。 科学探究：通过对盐类反应现象的观察与分析，学习从实验事实中提炼反应规律的探究方法。 科学态度与责任：认识酸碱盐在工农业生产和日常生活中的重要应用，形成合理使用化学品、保护环境的意识。 三、学习重难点 学习重点：盐的化学性质，复分解反应发生的条件。 学习难点：运用复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生，并能够解释生产生活中的相关现象。 四、课堂练习 【模块一】盐的组成与分类 知识点回顾：盐是一类由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。根据酸根离子的不同，盐可分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等；根据阳离子的不同，可分为钠盐、钾盐、铵盐、钙盐等。盐的命名通常是“某化某”或“某酸某”，例如氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等。 1．下列物质中，属于盐类的是（ ） A．氢氧化钠 B．稀盐酸 C．碳酸钠 D．氧化钙 2．下列各物质中，全部属于盐的一组是（ ） A．氯化钠、硫酸钾、硝酸铵 B．碳酸钙、熟石灰、纯碱 C．烧碱、碳酸钡、氯化银 D．盐酸、硫酸铜、硫酸镁 3．按酸根离子分类，硫酸铜、硫酸钠、硫酸镁三者属于同一类盐，它们都属于（ ） A．盐酸盐 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐 4．下列关于盐的说法中，正确的是（ ） A．盐的组成中一定含有金属元素 B．盐的组成中一定含有酸根离子 C．盐的水溶液一定呈中性 D．盐都能溶于水 5．请在横线上填写适当的物质名称： （1）由钠离子和氯离子构成的盐是________； （2）由钾离子和硝酸根离子构成的盐是________； （3）由铵根离子和硫酸根离子构成的盐是________； （4）由钙离子和碳酸根离子构成的盐是________。 6．请将下列盐按要求分类（填序号）： ①氯化钠 ②碳酸钠 ③硝酸钾 ④硫酸铜 ⑤氯化铵 ⑥碳酸钙 （1）属于钠盐的是________； （2）属于碳酸盐的是________； （3）属于硫酸盐的是________； （4）属于铵盐的是________。 【模块二】盐的化学性质 知识点回顾：盐的化学性质主要体现在以下四个方面：第一，盐能与某些金属发生反应，生成新的盐和新的金属，反应规律是活泼金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；第二，盐能与酸发生反应，生成新的盐和新的酸；第三，盐能与碱发生反应，生成新的盐和新的碱；第四，两种盐之间可以发生反应，生成两种新的盐。这些反应都属于复分解反应或置换反应的范畴。 7．将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是（ ） A．铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变浅 B．铁钉表面有气泡产生 C．溶液颜色明显加深 D．无明显现象 8．下列金属中，能够把铜从硫酸铜溶液中置换出来的是（ ） A．银 B．锌 C．金 D．汞 9．下列各组物质中，能发生反应且反应后溶液质量减小的是（ ） A．锌和稀硫酸 B．铁和硫酸铜溶液 C．二氧化碳和水 D．氢氧化钠溶液和稀盐酸 10．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是（ ） A．有白色沉淀生成 B．有无色气体产生 C．溶液变红色 D．无明显现象 11．下列盐中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应的是（ ） A．氯化钠 B．碳酸钠 C．硝酸钾 D．硫酸铜 12．下列各组物质的溶液中，能发生反应且有蓝色沉淀生成的是（ ） A．氯化铁和氢氧化钠 B．硫酸铜和氢氧化钠 C．碳酸钠和氢氧化钙 D．氯化钠和硝酸银 13．请根据盐的化学性质填空： （1）盐与金属反应：在金属活动性顺序中，排在________的金属可以把排在________的金属从它的________溶液中置换出来。 （2）盐与酸反应：例如碳酸钠与稀盐酸反应，生成的气体是________，该气体能使澄清石灰水变________。 （3）盐与碱反应：例如硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成________色沉淀。 （4）盐与盐反应：例如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，生成________色沉淀，该沉淀是________。 14．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”： （1）所有的金属都能与盐溶液发生置换反应。（ ） （2）铁与稀盐酸反应生成的是氯化铁和氢气。（ ） （3）盐与碱反应时，反应物都必须可溶于水。（ ） （4）碳酸钠俗称纯碱，它属于碱类物质。（ ） 15．简述为什么不能用铁制容器配制农药波尔多液（主要含硫酸铜）。 【模块三】复分解反应及其发生条件 知识点回顾：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸、碱、盐之间发生的反应大多属于复分解反应。复分解反应发生需要一定的条件，只有当生成物中有沉淀析出、有气体放出或有水生成时，反应才能发生。判断复分解反应能否发生，关键是看交换成分后的生成物中是否具备上述三种条件之一。 16．下列反应中，属于复分解反应的是（ ） A．铁与硫酸铜溶液反应 B．碳酸钠与稀盐酸反应 C．二氧化碳与水反应 D．水通电分解 17．下列物质混合后，不能发生复分解反应的是（ ） A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．氢氧化钠溶液和稀硫酸 C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 18．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应且有沉淀生成的是（ ） A．氯化钠和硝酸钾 B．碳酸钠和稀硫酸 C．硫酸铜和氢氧化钠 D．氢氧化钾和稀盐酸 19．下列反应中，生成物中既不生成沉淀、也不生成气体和水的是（ ） A．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合 B．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合 C．氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 D．硝酸钾溶液与氯化钠溶液混合 20．判断稀硫酸与下列物质能否发生复分解反应，能发生的在括号内打“√”，不能的打“×”，并说明理由： （1）氢氧化钠溶液（ ），理由：________； （2）碳酸钠溶液（ ），理由：________； （3）氯化钠溶液（ ），理由：________； （4）硝酸钡溶液（ ），理由：________。 21．下列关于复分解反应的说法中，正确的是（ ） A．复分解反应就是中和反应 B．两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应 C．复分解反应前后各元素的化合价不变 D．只有酸和碱之间才能发生复分解反应 22．现有氯化铜溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液四种物质，其中两两之间能发生复分解反应的组合共有（ ） A．三组 B．四组 C．五组 D．六组 23．请用短线连接下列左右两栏中能发生反应的物质，并在横线上注明反应发生的条件类型（沉淀/气体/水）： （注意：本题不用连线形式作答，请在每对物质后面直接写出反应类型。） （1）稀硫酸和碳酸钠溶液 答：生成________； （2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 答：生成________； （3）稀盐酸和氢氧化钾溶液 答：生成________； （4）氯化钠溶液和稀硝酸 答：________（填“能”或“不能”）反应。 【模块四】常见盐的用途与酸碱盐的应用 知识点回顾：酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。氯化钠是重要的调味品和食品防腐剂，也是重要的化工原料；碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多；硫酸铜可用于配制农药波尔多液；碳酸钙是重要的建筑材料，也可用于补钙剂。了解这些物质的性质与用途之间的关系，能够帮助我们更好地利用它们为生产生活服务。 24．下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ） A．食盐可用于配制生理盐水 B．纯碱可用于改良酸性土壤 C．小苏打可用于焙制糕点 D．硫酸铜可用于配制农药 25．下列物质的名称、俗称和化学式对应正确的一组是（ ） A．碳酸钠——小苏打 B．碳酸氢钠——纯碱 C．氢氧化钠——烧碱 D．氢氧化钙——石灰石 26．制作馒头时，常加入一种盐，既能中和面团发酵产生的酸，又能使馒头疏松多孔，这种盐是（ ） A．氯化钠 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠 D．碳酸钙 27．下列做法中，利用了中和反应原理的是（ ） A．用生石灰作食品干燥剂 B．用熟石灰处理酸性土壤 C．用稀盐酸除铁锈 D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 28．请将下列常见盐与其用途用直线连接（在横线上填写对应序号即可）： ①氯化钠 ②碳酸钠 ③碳酸氢钠 ④硫酸铜 ⑤碳酸钙 （1）用于玻璃、造纸工业：________； （2）用作调味品和防腐剂：________； （3）用作发酵粉和治疗胃酸过多：________； （4）用于配制农药波尔多液：________； （5）用作建筑材料和补钙剂：________。 29．为什么在做面食时，加入适量的纯碱（碳酸钠）可以使面食更疏松可口？请用本节课所学的知识加以解释。 30．胃酸过多的病人常常服用含氢氧化铝的药物来治疗，这利用了什么反应原理？请再举出一个生活或生产中利用酸、碱、盐反应的实例。 五、参考答案 模块一 盐的组成与分类 1．C。解析：氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，氧化钙属于氧化物，碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 2．A。解析：B中熟石灰是氢氧化钙，属于碱；C中烧碱是氢氧化钠，属于碱；D中盐酸属于酸。 3．B。解析：三种物质的酸根离子都是硫酸根离子，都属于硫酸盐。 4．B。解析：铵盐如氯化铵不含金属元素；碳酸钠水溶液呈碱性；碳酸钙不溶于水。盐的组成中一定含有酸根离子。 5．（1）氯化钠 （2）硝酸钾 （3）硫酸铵 （4）碳酸钙 6．（1）①② （2）②⑥ （3）④ （4）⑤ 模块二 盐的化学性质 7．A。解析：铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为红色固体，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此蓝色溶液逐渐变浅。 8．B。解析：在金属活动性顺序中，锌排在铜前面，银、金、汞都排在铜后面。 9．B。解析：铁与硫酸铜反应时，每进入一个铁原子（相对原子质量较小）就析出一个铜原子（相对原子质量较大），溶液质量减小。 10．B。解析：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。 11．B。解析：碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 12．B。解析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。 13．（1）前面；后面；盐 （2）二氧化碳；浑浊 （3）蓝 （4）白；氯化银 14．（1）× （2）× （3）√ （4）× 15．因为铁比铜活泼，铁会与硫酸铜溶液发生反应，置换出铜，既腐蚀了铁制容器，又损失了农药中的有效成分硫酸铜，所以不能用铁制容器配制波尔多液。 模块三 复分解反应及其发生条件 16．B。解析：A是置换反应，C是化合反应，D是分解反应。 17．C。解析：氯化钠与硝酸钾相互交换成分后，既无沉淀、也无气体和水生成，不能发生复分解反应。 18．C。解析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。 19．D。解析：硝酸钾与氯化钠相互交换成分后为硝酸钠和氯化钾，都可溶于水，没有沉淀、气体或水生成。 20．（1）√；有水生成 （2）√；有气体生成 （3）×；交换成分后无沉淀、气体或水生成 （4）√；有沉淀生成 21．C。解析：复分解反应是两种化合物互相交换成分，前后元素化合价不变。中和反应是复分解反应的一种，但复分解反应不一定是中和反应。 22．C。解析：氯化铜与碳酸钠、氯化铜与氢氧化钡、碳酸钠与稀盐酸、碳酸钠与氢氧化钡、稀盐酸与氢氧化钡，共五组。 23．（1）气体 （2）沉淀 （3）水 （4）不能 模块四 常见盐的用途与酸碱盐的应用 24．B。解析：改良酸性土壤用的是熟石灰（氢氧化钙），不是纯碱。 25．C。解析：碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，氢氧化钙俗称熟石灰。 26．C。解析：碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，使馒头疏松多孔，同时中和酸味。 27．B。解析：熟石灰是碱，与土壤中的酸性物质发生中和反应。 28．（1）② （2）① （3）③ （4）④ （5）⑤ 29．面团发酵产生的酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀，在面食中形成许多小气孔，使面食疏松多孔；同时碳酸钠中和了酸味，改善了口感。 30．利用了中和反应原理，即碱（氢氧化铝）与酸（胃酸中的盐酸）发生反应，降低胃液的酸性。实例：用熟石灰改良酸性土壤；用稀盐酸除去水垢（主要含碳酸钙）；用氢氧化钠溶液处理硫酸厂的废水等。 学科网（北京）股份有限公司 $