8.2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第3课时（讲义）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

专题8  酸、碱、盐 课题2  认识酸、碱、盐的性质及应用     第3课时   常见盐的物理性质及分类 课标要点 1.认识盐的组成与分类：知道盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；能从组成上对盐进行分类（正盐、酸式盐等）。 2.了解常见盐的物理性质：知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的颜色、状态、溶解性等物理性质。 3.了解常见盐的用途：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 4.知道常见盐的溶解性规律：初步掌握钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶，盐酸盐除氯化银外可溶，硫酸盐除硫酸钡外可溶，碳酸盐除钾、钠、铵盐外多不溶。 学习重难点 重点：1.常见盐（NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃）的俗名、物理性质及用途； 2.盐的组成与分类。 难点：1.从离子组成角度理解盐的分类标准； 2.“纯碱属于盐类”的概念辨析。 知识点 盐的组成与分类 1．盐的概念：盐是由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物。 2．盐的分类 （1）依据是否含有氧元素分为无氧酸盐和含氧酸盐； 如：氯化钠NaCl、氯化镁MgCl2为无盐酸盐； 碳酸钠Na2CO3、碳酸钙 CaCO3、高锰酸钾KMnO4、CuSO4等为含氧酸盐； （2）依据不同的盐含有相同的金属离子或酸根离子，统称为某某盐； 这种分类方法的优点：可更方便地认识物质的组成与性质。 分类依据 是否含有相同的酸根离子 碳酸盐 盐酸盐 硫酸盐 硝酸盐 是否含有相同的金属离子 钾盐 K2CO3 KCl K2SO4 KNO3 钠盐 Na2CO3 NaCl Na2SO4 NaNO3 钙盐 CaCO3 CaCl2 CaSO4 Ca(NO3)2 铵盐 (NH4)2CO3 NH4Cl (NH4) 2SO4 NH4NO3 （3）依据盐的溶解性分为：可溶性盐、难溶性盐和微溶性盐； 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 3．酸碱盐溶解性口诀： 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵； 多数酸溶碱少溶，溶碱有四位，钾钠与氨钡。 4．常见的几种沉淀： （1）白色沉淀 ①四种盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3；其中BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 ②两种碱：Mg(OH)2、Al(OH)3等 （2）有色沉淀 Cu(OH)2是蓝色沉淀；Fe(OH)3是红褐色沉淀； 特别提醒 盐的组成核心是金属离子（或铵根离子）与酸根离子，分类可从阳离子、阴离子、组成特点等多角度进行。特别提醒需重点关注“盐≠食盐”、铵盐不含金属以及纯碱是盐不是碱这三个高频易错点。 盐的组成与分类 1.组成：盐是由金属离子（或 NH4+） 和酸根离子构成的化合物。 2.分类（常见角度）： 分类标准 类别 举例 按阳离子 钾盐、钠盐、铵盐等 KCl、Na2CO3、NH4Cl 按阴离子 硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等 Na2SO4、KNO3、CaCO3​ 按组成特点 正盐、酸式盐、碱式盐 Na2SO4、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3 按是否含氧 含氧酸盐、无氧酸盐 Na2CO3、NaCl 特别提醒 1. 盐 ≠ 食盐 化学中的“盐”是一类化合物，食盐（NaClNaCl）只是其中一种。日常说的“盐”通常指食盐，但化学分类中的盐范围广得多。 2. 盐中不一定含金属元素 铵盐（如 NH4Cl、(NH4)2SO4）的阳离子是 NH4+，不含金属元素，但依然属于盐。 3. 纯碱是盐，不是碱 Na2CO3俗称纯碱、苏打，其水溶液显碱性，但组成上由 Na+和 CO32−构成，不含 OH−，属于盐。判断物质类别看组成，不看溶液酸碱性。 4. 酸式盐 ≠ 酸 NaHCO3、KHSO4等酸式盐能电离出 H+，但它们同时含有金属离子和酸根离子，整体仍属于盐，不能归为酸。 随学随练 1．（25-26九年级下·四川内江·期中）盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类。 （1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、 、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ）。 （2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、 等（如氯化钠为 ）。 【答案】（1） 钾盐 钠盐 （2） 盐酸盐 盐酸盐 【解析】（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）； （2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。 2．（2026·江苏宿迁·一模）下列有关化学知识叙述正确的是（ ） A．工业生产普通玻璃的原料有烧碱、石灰石、石英砂 B．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素 C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定含有碳、氢元素 【答案】D 【解析】A、 工业生产普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英砂，烧碱不是原料，错误。 B、盐由阳离子和酸根离子构成，铵盐（如氯化铵）属于盐但不含金属元素，因此盐中不一定含金属元素，错误。 C、 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，碱性溶液既包括碱溶液，也包括部分显碱性的盐溶液（如碳酸钠溶液），因此使酚酞变红的不一定是碱溶液，错误。 D、 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，生成物中的碳、氢元素一定来自蜡烛，因此蜡烛中一定含有碳、氢元素，正确。 知识点 常见盐的物理性质和用途 1．氯化钠 （1）物理性质和用途 氯化钠 食盐的主要成分 物理性质 无色晶体，易溶于水，水溶液有咸味，呈中性。溶解度受温度影响不大。 用途 （1）生活上：重要的调味品和食品添加剂。 （2）医疗上：配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。氯化钠是保证人体正常生理活动必不可少的物质之一，具有维持体液酸碱平衡、神经肌肉正常兴奋性等作用。 （3）工业上：重要的工业原料，可制取金属钠、氯气、氢氧化钠、纯碱等化工产品。 （4）交通上：融化公路和街道上的积雪。因为氯化钠溶液的凝固点低于溶剂(水)的凝固点，降雪后撒盐,可形成盐溶液，降低凝固点，加速积雪融化，从而避免雪水结冰。 （2）氯化钠在自然界的分布 氯化钠在自然界中的分布非常广泛，海水、盐碱湖、某些地区的地下卤水中都含有丰富的氯化钠 。通过晾晒海水或煮盐湖水、地下卤水等，可得到粗盐。 2．碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 （1）物理性质和用途 物质 化学式 俗称 物理性质 用途 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。 （1）去除油污或面团发酵产生的酸； （2）重要工业原料，用于粗盐精制、石油精炼、玻璃生产、造纸、纺织等； 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色粉末，可溶于水，水溶液呈弱碱性。 （1）制作糕点时常用的膨松剂，与面团中的酸性物质反应，或受热分解，生成二氧化碳。泡打粉主要成分碳酸氢钠和多种酸性物质。 （2）医疗上，治疗胃酸过多。 碳酸钙 CaCO3 是石灰石、大理石、蛋壳、贝壳的主要成分。 白色固体，难溶于水。 （1）碳酸钙可用作补钙剂； （2）大理石、石灰石是重要的建筑材料； 如：天安门前的华表由汉白玉制成。 （2）来源 碳酸钠可从天然的盐碱湖中提取，也可通过化学方法生产。我国化工专家侯德榜在碳酸钠工业方面做出了重大贡献。 特别提醒 常见盐的物理性质与用途，核心是掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种物质，解题关键在于将“俗名—性质—用途”准确对应。特别提醒需重点关注纯碱的类别归属、碳酸氢钠与碳酸钙的治疗用途差异，以及粗盐潮解的本质。 常见盐的物理性质和用途 物质 俗名/主要成分 物理性质 主要用途 氯化钠 食盐的主要成分 白色晶体，有咸味，易溶于水 调味品、腌渍食物、配制生理盐水、农业选种、消除积雪 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 碳酸氢钠 小苏打 白色粉末（或细小晶体），可溶于水 发酵粉主要成分、治疗胃酸过多 碳酸钙 石灰石、大理石的主要成分 白色固体，难溶于水 建筑材料、补钙剂 特别提醒 1. 纯碱是盐，不是碱 碳酸钠俗称“纯碱”，因其水溶液显碱性，但从组成看由 Na+和 CO32−构成，不含 OH，属于盐。解题时判断物质类别看组成，不看溶液酸碱性。 2. 治疗胃酸过多，选小苏打不选碳酸钙 NaHCO3能与胃酸（HCl）反应且性质温和，是治疗胃酸过多的常用药剂。CaCO3虽也能与酸反应，但难溶于水，且产生 CO2可能引起不适，初中阶段主要将其作为补钙剂和建筑材料，而非胃药首选。 3. 粗盐潮解 ≠ 食盐潮解 纯净的 NaC不潮解。粗盐因含 MgCl2、CaCl2等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。解题时若问“食盐是否潮解”，需区分“纯净物”与“粗盐”。 4. 碳酸钙“难溶”是常考点 四种盐中，只有 CaCO3难溶于水，其余三种（NaCl、Na2CO3、NaHCO3）均可溶。这一溶解性差异常用于鉴别或除杂判断。 随学随练 1．下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是（ ） A．工业上用盐酸除铁锈 B．医疗上用氯化钠配制生理盐水 C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】D 【解析】A.铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，盐酸属于酸，所以工业上常用盐酸除铁锈，此选项正确； B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以医疗上用氯化钠配制生理盐水，此选项正确； C.碳酸氢钠受热时能发生分解反应产生二氧化碳气体，所以食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点，此选项正确； D.氢氧化钠碱性太强，并且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，农业上不能用氢氧化钠改良酸性土壤，要用氢氧化钙改良酸性土壤，此选项错误。 故选D。 2．下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（ ） A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 【答案】A 【解析】A、熟石灰(（氢氧化钙）不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误； B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确； C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确； D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确； 故选：A。 拓展 盐的组成与分类 一、 盐的组成与分类 1．盐是由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物。 2．盐的分类 （1）依据是否含有氧元素分为无氧酸盐和含氧酸盐； （2）含有相同的金属离子或酸根离子的盐，统称为某盐； 如含钾离子的盐统称为钾盐；含碳酸根离子的盐统称为碳酸盐； （3）依据盐的溶解性分为：可溶性盐、难溶性盐和微溶性盐； 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵； 说明：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸。 二、常见盐的物理性质和用途 1．氯化钠 氯化钠是无色晶体，易溶于水。可用作：调味品和食品添加剂；制取钠、氯气、氢氧化钠、纯碱等化工产品；融化公路积雪等； 2．碳酸钠 碳酸钠俗称苏打、纯碱。白色粉末，易溶于水。能去除油污或面团发酵产生的酸。工业上用于粗盐精制、石油精炼、玻璃生产、造纸、纺织等的重要原料。 3．碳酸氢钠 碳酸氢钠俗称小苏打。白色粉末，可溶于水。小苏打是制作糕点时常用的膨松剂；医疗上，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。 4．碳酸钙 碳酸钙是一种白色固体，难溶于水。大理石、石灰石、贝壳、蛋壳的主要成分都是碳酸钙。生活中，碳酸钙可用作补钙剂，大理石、石灰石等是重要的建筑材料。 活学活用 1．（2026·广西柳州·一模）公元前，制造玻璃就用到草木灰(主要成分)、石英砂(主要成分)、硝石(主要成分)和铅矿石(主要成分PbS等)。这些主要成分对应的分类正确的是（ ） A．——盐 B．——氧化物 C．PbS——碱 D．——酸 【答案】A 【解析】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；碱解离出的阴离子全部为；酸解离出的阳离子全部为。 A、正确。 B、含三种元素，不属于氧化物。 C、不能解离出，不属于碱。 D. 由Si、O两种元素组成，属于氧化物。 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）有关“碳酸盐”的说法正确的是（ ） A．均能溶于水 B．均含有金属元素 C．均能与稀盐酸反应 D．均不含氢、氧元素 【答案】C 【解析】A、碳酸盐不一定都能溶于水，碳酸钙、碳酸钡不溶于水，说法错误； B、碳酸盐中不一定都含有金属元素，碳酸铵中不含金属元素，说法错误； C、碳酸盐与稀盐酸都反应生成盐、水和二氧化碳，说法正确； D、碳酸盐中一定含有碳酸根，所以碳酸盐含有氧元素，说法错误； 故选：C。 解题要点： 1. 判断“是不是盐”——看组成，不看名称和酸碱性 ①盐 = 金属离子（或 NH4+）+ 酸根离子。 ②纯碱（Na2CO3）：名称带“碱”、溶液显碱性，但组成不含 OH−，是盐。 ③小苏打（NaHCO3）：能电离出 H+，但含金属离子和酸根，是酸式盐，不是酸。 ④铵盐（NH4Cl等）：不含金属元素，但含 NH4+，仍是盐。 2. 用途匹配——抓住“性质决定用途” ①NaHCO3治胃酸过多：因能与 HCl反应且温和；CaCO3作补钙剂和建材：因含钙且难溶。 ②Na2CO3用于玻璃、造纸、洗涤剂：因其水溶液呈碱性且能与酸反应。 ③NaCl 用于配制生理盐水（0.9%）、农业选种：利用其溶解性和浓度差异。 3. 溶解性速记——四种常见盐中只有 CaCO3难溶 NaCl、Na2CO3、NaHCO3均可溶，CaCO3难溶。这一差异常用于鉴别、除杂和复分解反应能否发生的判断。 4. 复分解反应判断——盐参与反应时 盐与酸、碱、盐反应时，需满足复分解反应条件：反应物可溶（与酸反应时盐可不溶），生成物中有沉淀、气体或水。例如 CaCO3虽难溶，但能与稀盐酸反应（生成气体），可用于检验碳酸盐。 题型 盐的组成和分类 ▌例1 （25-26九年级下·四川内江·期中）下列物质属于盐的是（ ） A．CaO B．NaOH C．KMnO4 D．H2SO4 【答案】C 【解析】A. 仅由钙、氧两种元素组成，属于金属氧化物，不符合盐的组成要求，错误。 B. 在水溶液中解离出的阴离子全部是，属于碱，错误。 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，正确。 D. 在水溶液中解离出的阳离子全部是，属于酸，错误。 解题贴士 贴士 1：辨析“盐”与“碱” 看到 Na2CO3、NaHCO₃，不要因为溶液能使酚酞变红就归类为碱。碱必须含有 OH⁻（或能电离出 OH⁻）、 而碳酸钠由 Na⁺ 和 CO₃²⁻ 构成，属于盐（具体为碳酸盐）。 贴士 2：溶解性口诀的直接应用解题时遇到“能否反应”或“复分解能否发生”，先默写口诀： 钾钠铵硝皆可溶（含 K⁺、Na⁺、NH₄⁺、NO₃⁻ 的盐全溶）； 盐酸盐中银不溶（AgCl 不溶）； 硫酸盐中钡不溶（BaSO₄ 不溶）； 碳酸盐只溶钾钠铵（其余碳酸盐如 CaCO₃、BaCO₃ 均难溶）。 贴士 3：判断题的经典陷阱 ❌ “盐就是食盐” → 错。食盐是混合物（主要成分 NaCl），化学中的盐是一类纯净物（化合物）。 ❌ “盐中一定含金属元素” → 错。铵盐（如 NH₄Cl）是反例。 ❌ “碳酸钠是碱” → 错。它属于盐（碳酸盐），只是水溶液显碱性。 贴士 4：物质分类题的操作步骤 若题目给出物质让你分类（如：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、H₂SO₄）： ①先找 OH⁻：有则是碱（NaOH）。 ②再找 H⁺ 开头：有则是酸（H₂SO₄）。 ③剩下的看是否由“金属/铵根 + 酸根”构成：是则为盐（NaCl、Na₂CO₃）。 ▌对点练1-1 （2026·广东清远·一模）是发酵粉的主要成分。属于（ ） A．酸 B．盐 C．氧化物 D．碱 【答案】B 【解析】由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故选B。 ▌对点练1-2 （25-26九年级下·广东茂名·阶段检测）推理学习是化学学习的重要方法，如表推理合理的是（ ） 选项 物质分类和性质 推理 A Al2O3、CO2都是氧化物 含有氧元素的物质一定是氧化物 B NaCl、CuSO4都是盐 盐中一定含有金属元素 C 盐酸和硫酸都呈酸性 它们都一定能除铁锈 D H2、O2、N2都是单质 同种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】A.氧化物定义为两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如KMnO4含三种元素、O2是单质，均不属于氧化物，推理错误； B.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，铵盐（如NH4Cl）属于盐但不含金属元素，推理错误； C.铁锈主要成分为Fe2O3，属于金属氧化物，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，盐酸和硫酸都属于酸，均可除铁锈，推理正确； D.单质是同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质可能是混合物（如O2和O3的混合物），不一定是单质，推理错误。 题型 常见盐的俗名 ▌例2 下列关于物质俗称对应错误的是（ ） A．纯碱——碳酸钠 B．生石灰——氧化钙 C．烧碱——氢氧化钠 D．苏打——碳酸氢钠 【答案】D 【解析】A、碳酸钠（Na2CO3）的俗称是苏打、纯碱，名称和俗称对应正确； B、氧化钙（CaO）的俗称是生石灰，对应正确； C、氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠，对应正确； D、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠的俗称是小苏打，对应错误； 解题贴士 解题贴士（针对俗名考点） 贴士 1：警惕“纯碱”的文字陷阱 选择题常考：“纯碱属于碱类”。判断：错误。纯碱是 Na₂CO₃ 的俗名，它由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐（碳酸盐）。其水溶液显碱性，但物质分类不是碱。 贴士 2：区分“苏打”与“小苏打” “苏打”是 Na₂CO₃，“小苏打”是 NaHCO₃。两者虽只差一个字，但化学式不同，用途也不同（小苏打用于治胃酸、发酵；苏打用于玻璃、造纸）。填空题若问“发酵粉的主要成分”，填小苏打或 NaHCO₃。 贴士 3：俗名与化学式互推的答题规范 若题目要求“写出纯碱的化学式”，直接写 Na₂CO₃。注意不要多写结晶水（如 Na₂CO₃·10H₂O 是纯碱晶体，不是俗称“纯碱”所指的通常形式）。若问“石灰石的主要成分”，填化学式 CaCO₃。 ▌对点练2-1 下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A．大理石，碳酸钙， B．干冰，二氧化碳，CO2 C．熟石灰，氢氧化钙， D．盐酸，氯化氢，HCl 【答案】C 【解析】A、大理石是混合物，主要成分为碳酸钙，但不是纯物质，因此不表示同一种物质，此选项错误； B、干冰是固态二氧化碳，对应化学式CO2，但 “干冰” 是二氧化碳的固态俗称，并非 “二氧化碳” 的俗称与化学名称的直接对应（俗称与化学名称需指向同一物质的不同称呼），该选项表述不准确，此选项错误； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学名称和化学式完全匹配，表示同一种物质，此选项正确； D、盐酸是氯化氢的水溶液，不是纯氯化氢，因此不表示同一种物质，此选项错误。 故选：C。 ▌对点练2-2 物质名称（俗名）与化学式相符合的是（ ） A．熟石灰：Ca（OH）2 B．胆矾：CuSO4 C．氯化铁：FeCl2 D．烧碱：Na2CO3 【答案】A 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为Ca（OH）2，故正确； B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，故错误； C、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl3，故错误； D、烧碱的化学式为NaOH，Na2CO3的俗名为纯碱，故错误。 故选A。 题型 氯化钠的物理性质和用途 ▌例3 下列关于常见盐的用途，说法错误的是（ ） A．氯化钠——常用作调味品、配制生理盐水 B．碳酸钠——用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 C．碳酸氢钠——用于焙制糕点、治疗胃酸过多 D．碳酸钙——用作食品干燥剂、做补钙剂 【答案】D 【解析】A. 氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品；医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，用途描述正确。 B. 碳酸钠俗称纯碱，是重要化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产，用途描述正确。 C. 碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳，可使糕点疏松多孔；还能和胃酸的主要成分HCl反应：，可用于治疗胃酸过多，用途描述正确。 D. 碳酸钙含钙元素可作补钙剂，但它难溶于水，既不吸水也不能与水反应，无法用作食品干燥剂（常用食品干燥剂为氧化钙），用途描述错误。 解题贴士 贴士 1：区分“氯化钠”与“食盐” 选择题常设陷阱：“食盐是纯净物”。判断：错误。氯化钠（NaCl）是纯净物，而食盐是混合物，其主要成分才是氯化钠。填空题若问“食盐的主要成分”，填化学式 NaCl。 贴士 2：溶解度特点的考查 氯化钠的溶解度受温度影响不大 。这一性质常用于解释：从海水中获取食盐采用蒸发结晶法，而不是降温结晶法。若题目问“提纯含少量 KNO₃ 的 NaCl”，应选蒸发结晶。 贴士 3：生理盐水的浓度 填空题或选择题可能涉及具体数值。医用生理盐水的质量分数是 0.9%，不是 9% 或 10% 。若问“农业选种所用食盐水浓度”，通常大于生理盐水（如 16% 左右）。 贴士 4：潮解辨析 “氯化钠易潮解”这一说法不够严谨。纯净的氯化钠不潮解，是不纯的氯化钠（含 MgCl₂ 等杂质）在空气中易吸收水分而潮解 。判断题若说“纯净的 NaCl 易潮解”，应判错。 ▌对点练3-1 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ） A．氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌渍食品、农业选种 【答案】C 【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品，故A不符合题意； B、氯化钠在工业上可用于生产氯气、烧碱，故B不符合题意； C、蒸发海水得到的氯化钠中混有泥沙、氯化镁、氯化钙等，不能获得纯净的氯化钠固体，故C符合题意； D、氯化钠可用于腌渍食品、农业选种，故D不符合题意。 故选C。 ▌对点练3-2 （25-26八年级下·上海闵行·阶段检测）氯化钠有防腐作用，原理是通过使生物细胞大量失水来抑制其生长。 为探究山梨酸钾和氯化钠的防腐效果，取等量的酵母菌培养液，在相同温度下，分别加入山梨酸钾和氯化钠，观察酵母菌的生长情况，结果见表。 实验编号 加入物质 24小时后酵母菌生长情况 a 0.1g山梨酸钾 少量繁殖 b 0.2g山梨酸钾 几乎无繁殖 c 0.1g氯化钠 较多繁殖 d 0.2g氯化钠 少量繁殖 e 无 大量繁殖 （1）通过比较上述实验，可以得出的结论是______。 （2）草莓保鲜不选用氯化钠，是因为咸味会破坏草莓的清甜，此外最主要的原因是______。 【答案】（1）山梨酸钾和氯化钠都有防腐作用；相同质量下，山梨酸钾的防腐效果比氯化钠好；两种防腐剂的用量越大，防腐效果越好。 （2）氯化钠会使草莓细胞大量失水，破坏草莓的新鲜度和口感。 【解析】（1）采用对照实验思路分析：空白组e中酵母菌大量繁殖，其余添加防腐剂的组别酵母菌繁殖均受抑制，证明两种物质都有防腐作用；对比相同添加量的组别（a和c、b和d），山梨酸钾组酵母菌繁殖量更少，说明同质量下山梨酸钾防腐效果更优；对比同一种物质的不同添加量组别（a和b、c和d），添加量越高的组别酵母菌繁殖越少，说明防腐效果随用量增大而提升。 （2） 题干明确氯化钠的防腐原理是使生物细胞大量失水，若用氯化钠保鲜草莓，会导致草莓细胞失水皱缩，失去饱满多汁的状态，因此不适合用于草莓保鲜。 题型 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途 ▌例4 小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是（ ） A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料 B．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质 C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性 D．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况 【答案】B 【解析】A、上网查找碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的有关资料，研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质是可行的，故选项说法正确； B、碳酸钠和碳酸氢钠两种物质都能与盐酸反应生成二氧化碳，故无法鉴别，故选项说法错误； C、实验是研究物质的一种重要途径，通过实验可以研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液两种物质的酸碱性，故选项说法正确； D、由于这两种物质都是生活中常用的物质，可以采用调查的方法了解这两种物质在家庭生活中的应用情况，故选项说法正确。 故选B。 解题贴士 贴士 1：用途题“对号入座” 看到“治疗胃酸过多”或“发酵粉”，填 NaHCO₃（小苏打）。 注意：治疗胃酸过多用碳酸氢钠，不用碳酸钠（碱性太强，腐蚀性强）。 ①看到“去油污”“制玻璃”“造纸”，填 Na₂CO₃（纯碱）。 ②看到“补钙剂”“建筑材料”，填 CaCO₃。 贴士 2：区分“纯碱”与“小苏打”的碱性 两者水溶液均显碱性，但 Na₂CO₃ 碱性更强。若题目说“某溶液能使酚酞变红，该物质一定是碱”，判断为错误——Na₂CO₃ 溶液变红但属于盐。 贴士 3：溶解性与热稳定性的鉴别应用 ①若需鉴别 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 固体，最简方法是加热：能分解产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 NaHCO₃，无明显变化的是 Na₂CO₃。 ②若需从两者混合溶液中提纯 Na₂CO₃（除去 NaHCO₃），可加热（固体）或加入适量 NaOH 溶液（溶液）。 贴士 4：碳酸钙的“难溶”是复分解反应的标志 CaCO₃ 难溶于水，因此遇到“碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应”时，会生成白色沉淀 CaCO₃。若题目问“碳酸钙能否与稀盐酸反应”，答案能（实验室制 CO₂ 的原理），不要因“难溶”误判为不反应。 ▌对点练4-1 关于碳酸钠说法错误的是（ ） A．俗称为烧碱 B．易溶于水 C．能与氢氧化钙溶液反应 D．焰色反应为黄色 【答案】A 【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，说法错误； B、碳酸钠是白色固体，易溶于水，说法正确； C、碳酸钠含有碳酸根离子，能与氢氧化钙中钙离子生成碳酸钙白色沉淀，说法正确； D、含有钠元素的物质焰色反应为黄色，说法正确； 故选A。 ▌对点练4-2 下列日常生活中的物质与其用途不对应的是（ ） A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 【答案】A 【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误； B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确； C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确； D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项D说法正确； 故选：A。 基础通关 1．碳酸钠的俗称为（ ） A．烧碱 B．碱石灰 C．小苏打 D．纯碱 【答案】D 【解析】碳酸钠（）的俗称为纯碱、苏打，故选D。 2．关于说法正确的是（ ） A．俗称烧碱 B．属于氧化物 C．属于碳酸盐 D．难溶于水 【答案】C 【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法不正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，碳酸钠含有钠、碳、氧三种元素，不属于氧化物，故选项说法不正确。 C、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于碳酸盐，故选项说法正确。 D、碳酸钠易溶于水，故选项说法不正确。 3．制作某些面食需要使用苏打，苏打的化学式是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、苏打是碳酸钠的俗称，化学式为，正确； B、在化合物中正负化合价代数和为零，碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，因此碳酸钠的化学式为，错误； C、是碳酸氢钠的化学式，碳酸氢钠俗称小苏打，错误； D、是氯化钠的化学式，俗称食盐，错误。 4．下列各组物质中，属于同一种物质的是（ ） A．氧化钙、熟石灰 B．氢氧化钙、熟石灰 C．石灰水、石灰石 D．石灰水、熟石灰 【答案】B 【解析】A、氧化钙是生石灰，氢氧化钙是熟石灰；不是同一种物质。 B、氢氧化钙的俗称是熟石灰，是同一种物质。 C、石灰水是氢氧化钙溶液，石灰石的主要成分是碳酸钙；不是同一种物质。 D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，熟石灰是固体，属于纯净物，两者不是同一种物质。 故选：B。 5．酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ） A．都含有氧元素 B．都是化合物 C．都能溶于水 D．一定条件下都能解离 【答案】B 【解析】A、酸和盐中不一定含有氧元素，如盐酸和氯化钠，不符合题意； B．酸碱盐都是由多种元素组成的化合物，符合题意； C．不是所用的酸碱盐都能溶于水，如碳酸钙、硫酸钡等不溶于水，不符合题意； D．不是所有的酸碱盐都能解离，不符合题意。 故答案为：B。 6．下列物质与其用途不对应的是（ ） A．二氧化碳－灭火 B．碳酸钠－配制生理盐水 C．碳酸钙－作建筑材料 D．碳酸氢钠－治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A、二氧化碳不可燃不助燃，密度比空气大，用于灭火，正确； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，错误； C、大理石质地坚硬，颜色洁白，是上等的建筑材料，大理石主要成分就碳酸钙，正确； D、碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，正确； 故选B。 7．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影的相关推断不合理的是（ ） A．小苏打对人体无害 B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C．吃这种馒头可抑制胃酸 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱 【答案】D 【解析】A、小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确； B、小苏打受热易分解生成二氧化碳，可用作膨松剂，故B正确； C、小苏打能与胃酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，故吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸，故C正确； D、小苏打由酸根离子碳酸氢根和金属阳离子钠离子构成，属于盐类物质，不是碱类物质，故D错误； 故选D。 8．（2026·宁夏银川·二模）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，为全球化学工业作出了重大贡献。用该方法制得的纯碱属于物质分类中的（ ） A．单质 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】D 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为。碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。 9．下列关于常见的物质的说法错误的是（ ） A．碳酸钙是重要的建筑材料 B．亚硝酸钠可以当作调味品 C．“苏打”是碳酸钠的俗称 D．俗称为小苏打的物质可用于治疗胃酸过多症 【答案】B 【解析】A、碳酸钙是重要的建筑材料，选项正确； B、亚硝酸钠有毒，不可用作调味品，选项错误； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，选项正确； D、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用来治疗胃酸过多症，选项正确。 故选B。 10．（25-26九年级·天津·三轮复习）推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ） A．溶液具有均一性，则氯化钠溶液中氯化钠分子均一地分散到水分子中间 B．氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钾也能使酚酞溶液变红 C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 【答案】B 【解析】A、氯化钠是由离子构成的物质，其溶于水时电离出钠离子和氯离子，分散在水分子中，不存在氯化钠分子，错误； B、氢氧化钠和氢氧化钾均为可溶性碱，在溶液中都能电离出氢氧根离子，都能使酚酞溶液变红，正确； C、中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，错误； D、氯化铵、硝酸铵等铵盐属于盐，这些物质由铵根离子和酸根离子构成，不含金属元素，因此盐中不一定含有金属元素，错误。 素养提升 11．（2026·山西长治·三模）以典型物质为核心，采用对比分析法构建思维导图是一种重要的学习方法。同学们对相似物质进行了以下对比，请结合如图解答有关问题。 （1）从物质分类的角度分析，两种物质均属于_____。 （2）两种物质化学性质存在差异的微观原因是_____。 （3）两种物质的应用存在差异，请再写出一条：_____。 （4）碳酸钠转化为氯化钠的化学方程式为_____。氯化钠可直接从自然界中提取，如_____。 【答案】（1）盐/化合物/纯净物 （2）阴离子不同 （3）氯化钠可配制生理盐水，而碳酸钠不能 （4） 海水晒盐 【解析】（1）碳酸钠和氯化钠均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，也属于纯净物中的化合物。 （2）物质结构决定性质，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，阴离子种类不同，因此化学性质存在差异。 （3）性质决定用途，二者性质存在差异因此用途不同，其他合理答案如氯化钠可配制生理盐水、碳酸钠可去除油污等均可。 （4）碳酸钠可与盐酸、氯化钙等物质发生复分解反应生成氯化钠，化学方程式可以是、等； 自然界中海水、盐湖、盐井含有大量氯化钠，可通过海水晒盐等方式直接提取。 12．“自制苏打水”。 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，碳酸氢钠的俗名为___________。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸过多，方程式为___________。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度(℃) 10 20 30 40 60 80 90 溶解度(g) 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 一 一 （3）20℃时，按图1步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为___________g，该温度下，能否配制10%的苏打水，并说明理由___________。 【任务三】储存苏打水 （4）为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图2所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊。 ①根据实验可知，储存苏打水应注意的是___________。 ②碳酸氢钠受热分解还会产生纯碱，则反应方程式为___________。 【答案】（1）小苏打 （2） （3） 12 不能，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数约为8.8%<10% （4） 低温密封 【解析】（1）碳酸氢钠俗称小苏打； （2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）解：设需要加入碳酸氢钠的质量为x，则，x=12g； 20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：小于10%，故该温度下，不能配制10%的苏打水； （4）①观察到澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，则储存苏打水需要低温密封保存； ②碳酸氢钠受热分解生成纯碱和二氧化碳，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O，生成物中含Na、C、O，故生成物中还应含H，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：。 13．（26-27九年级上·上海·阶段检测）请回答下列问题。 （1）可用________来检测图甲中物质的酸碱性。 （2）图乙实验中铁锈消失发生反应的化学方程式为________。 （3）图丙实验中，观察到试管内有________产生，若将稀硫酸更换为稀盐酸，无明显现象，从微观角度分析，产生不同现象的原因是____________________________。 （4）某同学将图丁实验中的澄清石灰水换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，请设计实验验证反应已发生：______________________________________。 【答案】（1）紫色石蕊溶液（合理即可） （2） （3） 白色沉淀 稀硫酸和稀盐酸中的阴离子不同 （4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应（合理即可） 【解析】（1）食醋呈酸性、肥皂水呈碱性、食盐水呈中性，可以用紫色石蕊溶液或pH试纸区分这三种物质。 （2）铁锈主要成分为Fe2O3，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。 （3）稀硫酸和氯化钡反应：，生成硫酸钡白色沉淀； 稀盐酸和氯化钡不反应，微观本质：稀硫酸和稀盐酸中的阴离子不同，稀硫酸中的硫酸根离子（）可以和钡离子（Ba2+）结合生成硫酸钡沉淀；盐酸中的氯离子Cl−和Ba2+不形成沉淀。 （4）CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，无明显现象。检验生成物碳酸钠即可证明反应发生。方案1：加足量稀盐酸，，产生气泡。 方案2：加CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀。 14．（25-26九年级上·上海·阶段检测）海水晒盐是生产食盐最常用的方法，得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁。可用如图所示方法进一步提纯，常用的除杂试剂为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液为碱性。 （1）在溶解池中，必要的行为或操作是______。 A．称量粗盐的质量 B．量取一定体积的水 C．加热 D．搅拌 （2）盐泥中除泥沙外，还含有______。 （3）提纯过程中，化学小组的同学想知道加入的氢氧化钠溶液是否过量，取过滤器中的滤液于试管中，加无色酚酞后溶液变成红色，说明氢氧化钠过量。该方案是否正确并说明理由______。 （4）在滤液中可以加入稀盐酸调节pH，在调节pH过程中，滤液中有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______；此过程______(填“能”或“不能”)稀硫酸代替稀盐酸。 （5）得到氯化钠晶体的方法是______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)：小组同学最终获得7.2gNaCl固体，若要配制成饱和溶液，应取______mL水(20℃，SNaCl=36g)。 【答案】（1）ABD （2）氢氧化镁、碳酸钙/ （3）不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞变红，不能确定是氢氧化钠过量 （4） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 不能 （5） 蒸发结晶 20 【解析】（1）在溶解池中，为了加快粗盐的溶解，需要搅拌，同时要称量粗盐的质量和量取一定体积的水，以便确定合适的固液比例。加热不是必要操作，所以必要的行为或操作是ABD。 （2）加入氢氧化钠溶液会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠溶液会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以盐泥中除泥沙外，还含有 氢氧化镁[Mg(OH)2]、碳酸钙(CaCO3)。 （3）该方案不正确。因为碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞变红，所以仅根据加无色酚酞后溶液变成红色，不能确定是氢氧化钠过量，可能是碳酸钠溶液导致溶液显碱性。 （4）加入稀盐酸后有气泡产生，是因为稀盐酸与过量的碳酸钠反应，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。此过程不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为用稀硫酸会引入新的杂质硫酸根离子。 （5）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以得到氯化钠晶体的方法是蒸发结晶。 设20℃时，7.2gNaCl配制成饱和溶液需要水的质量为x。根据20℃时，NaCl溶解度为36g，可得，解得x = 20g，水的密度为1g/mL，所以水的体积为20mL。 15．（25-26九年级上·上海闵行·阶段检测）如图所示，为苛化法制备氢氧化钠的部分流程示意图。 （1）石灰乳属于___________。 A．悬浊液 B．乳浊液 C．纯净物 D．混合物 （2）写出石灰乳和碳酸钠溶液发生反应的化学方程式___________。 （3）NaOH在生活中可用来去除油污。下列有关氢氧化钠的性质错误的是 A．白色固体，微溶于水 B．溶解时放出大量的热 C．可以吸收空气中的水蒸气潮解 D．可以和酸性氧化物反应生成盐和水 （4）操作1是___________，苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）AD （2） （3）A （4） 过滤 CaCO3 【解析】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，当氢氧化钙较多水较少时，部分氢氧化钙不溶，形成悬浊液，属于混合物。故选：AD。 （2）石灰乳和碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 （3）A、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，该选项错误，符合题意； B、固体氢氧化钠溶于水时放出大量的热，该选项正确，不符合题意； C、氢氧化钠具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气而潮解，该选项正确，不符合题意； D、氢氧化钠是易溶于水的碱类物质，可以和酸性氧化物反应生成盐和水，该选项正确，不符合题意。 故选：A。 （4）操作1将固体和液体分离，是过滤； 原料石灰石中含碳酸钙，苛化反应中生成了碳酸钙，所以碳酸钙可以循环利用，其化学式为CaCO3。 迁移创新 16.（26-27九年级上·上海·阶段检测）碳酸钠()，俗称纯碱。我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制纯碱工业的新纪元。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图所示。 资料： Ⅰ．制碱的相关步骤： ①向饱和氯化钠溶液中通入和： ②煅烧碳酸氢钠： Ⅱ．，几种物质的溶解度： 固体物质 S(g) 36.0 9.6 37.2 21.8 1．碳酸钠()中碳元素的化合价正确的是________。 A． B． C． D． 2．根据固体物质的溶解度和溶解性的关系表，可知的溶解性是________。 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 3．操作Ⅰ的名称是____________。 4．操作Ⅱ煅烧碳酸氢钠反应的基本反应类型是________。 A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应 5．上述已知生产流程中，可循环使用的物质是___________。 6．碳酸氢钠是可溶于水的物质，为什么侯氏制碱法中，它会以沉淀的形式从溶液中析出？ 7．滤液中主要含有氯化铵和少量氯化钠，下图为氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。 （1）时，将40 g氯化铵固体放入60 g水中，得到的溶液是__________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)，溶液质量为_________克。 （2）依据图中的溶解度曲线确定分离出氯化铵的实验方案，下列最适宜的结晶方法是________。 A．蒸发结晶    B．降温结晶(降温至)    C．降温结晶(降温至) 请比较三种结晶方法，说明你选择的理由________________________________________。 【答案】1．D 2．D 3．过滤 4．C 5．/二氧化碳 6．时碳酸氢钠溶解度较小，反应生成的碳酸氢钠质量较多，超过其在该温度下的溶解度，因此以沉淀形式析出。 7．饱和 96 B 氯化铵溶解度随温度降低明显减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温至时，氯化铵大量结晶析出，而氯化钠几乎不析出，能得到较纯净的氯化铵 【解析】1．化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为价、为价，设碳元素化合价为，则，解得。 2．时碳酸钠的溶解度为，根据溶解性划分标准：溶解度大于的物质属于易溶物质，因此碳酸钠属于易溶。 3．操作Ⅰ是将固体碳酸氢钠沉淀和滤液分离开，是过滤。 4．煅烧碳酸氢钠的反应是由一种物质反应生成、、三种物质，符合“一变多”的分解反应特征。 5．流程中煅烧碳酸氢钠生成的二氧化碳，可以重新通入饱和氯化钠溶液中作为第一步反应的原料，因此可循环使用。 6．略。 7．（1）时氯化铵溶解度为，即水最多溶解氯化铵，那么水最多只能溶解氯化铵，加入的氯化铵不能完全溶解，因此得到饱和溶液，溶液总质量为。 （2）A.氯化铵的溶解度随温度升高显著增大，蒸发结晶会同时让溶解度受温度影响很小的氯化钠大量析出，无法得到纯净的氯化铵晶体，不符合题意。 B.此温度区间内氯化铵的溶解度大幅降低，会大量结晶析出；而该温度下氯化钠的溶解度大于氯化铵，且本身含量少，几乎不会析出，能够高效分离得到较纯净的氯化铵晶体，符合题意。 C.该温度区间内氯化铵的溶解度很大，几乎没有氯化铵晶体析出，无法完成结晶分离，不符合题意。 17．（25-26九年级上·上海·阶段检测）硫酸氢钾（）是一种白色结晶性粉末，溶于水但难溶于乙醇，主要用作防腐剂，其本身不能燃烧，但受高热会分解出有毒气体；硫酸氢钾具有腐蚀性，若泄漏应避免扬尘，收集于干燥、有盖的容器中，运至废物处理场所处置。 （1）以下分析，能作为判断是纯净物的依据是_______。 A．所含元素种类的多少 B．所含物质是一种还是多种 C．所含分子的大小 D．所含原子的个数 （2）将硫酸氢钾溶于水后形成无色溶液，其水溶液中离解出H+、K+和，从物质分类的角度，硫酸氢钾应属于________（选填“单质”、“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （3）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液。下列有关反应后烧杯中的溶液说法正确的是_________（多选）。 A．颜色改变 B．溶质改变 C．质量减小 D．碱性减弱 （4）针对其水溶液的性质，实验小组展开了讨论： ①小兰猜想，硫酸氢钾溶液其水溶液应为酸性。她猜想的依据是________； ②园子猜想，其结构类似于碳酸氢钠，则其水溶液也应和碳酸氢钠水溶液一样为________性； ③和叶猜想，硫酸氢钾溶液也可以和钡盐溶液反应，因为硫酸氢钾溶液中含有________； ④请你设计实验验证三个猜想是否正确，填写所加试剂及现象： 操作及现象 结论 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________，________ 小兰猜想正确 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________，________ 园子猜想错误 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________ 和叶猜想正确 【答案】（1）B （2）盐 （3）BCD （4） 溶液中含有氢离子或 碱 硫酸根离子/ 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液不变红 滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成 【解析】（1）只由一种物质组成的物质是纯净物，由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。能作为判断是纯净物的依据是只由一种物质组成，故选：B。 （2）硫酸氢钾能解离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，属于盐；故填：盐。 （3）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液，发生反应 。 A.反应前烧杯中的氢氧化钠溶液为无色，反应后溶液的主要溶质为硫酸钠和可能剩余的氢氧化钠，均为无色溶液，则溶液颜色不变，故选项说法错误，不符合题意。 B.反应前烧杯中溶质为氢氧化钠，反应后溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，溶质改变，故选项说法正确，符合题意； C. 反应生成了氢氧化铜沉淀，从溶液中析出，导致溶液质量减小，故选项说法正确，符合题意； D. 反应消耗了溶质氢氧化钠，溶液中浓度降低，碱性减弱，故选项说法正确，符合题意。 故选：BCD。 （4）小兰猜想，硫酸氢钾溶液中含有氢离子，所以其水溶液应为酸性； 故填：溶液中含有氢离子或； 园子猜想，硫酸氢钾其结构类似于碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，则硫酸氢钾溶液也呈碱性； 和叶猜想，硫酸氢钾溶液中含有硫酸根离子，因此，硫酸氢钾溶液也可以和氯化钡溶液反应，因为硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀； 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，证明硫酸氢钾溶液显酸性，小兰猜想正确； 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变红，证明硫酸氢钾溶液不显碱性，园子猜想错误； 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，硫酸根离子和氯化钡中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，有白色沉淀生成，证明何叶猜想正确。 故填：溶液中含有氢离子或；碱；硫酸根离子或；紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液变红；无色酚酞溶液；无色酚酞溶液不变红；滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 18．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。（多选） A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na⁺和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （3）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na⁺与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 【实验探究】 （4）填表 实验操作 实验现象 实验结论 1)向试管中加入一定量蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 2)向试管中加入一定量NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 3)①向试管中加入一定量Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量。 ①溶液由无色变红色 ②___________。 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （5）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是___________。 （7）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【答案】（1）盐 （2）BD （3）与作用，产生较多的，使溶液呈碱性 （4）溶液由红色变为无色，同时产生白色沉淀 （5） （6）在溶质质量分数相同的情况下，温度越高，溶液的越大，碱性越强 （7）①④⑦ 【解析】（1）纯碱（）由金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成，属于盐。 故填：盐。 （2）侯氏制碱法中，饱和氯化钠溶液吸收的是（使溶液呈碱性，利于后续吸收）和。 故选：BD。 （3）解离出和，结合已有猜想，猜想三为：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 故填：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 （4）实验3的②中，与反应生成白色沉淀，被消耗后，溶液碱性消失，因此现象是：溶液由红色变为无色，同时产生白色沉淀。 故填：溶液由红色变为无色，同时产生白色沉淀。 （5）解离出，与作用生成和（另一种阴离子），因此溶液中的负离子是。 故填：。 （6）实验①、②、③的变量是温度（溶质质量分数均为），随温度升高而增大，结论是：在溶质质量分数相同的情况下，温度越高，溶液的越大，碱性越强。 故填：在溶质质量分数相同的情况下，温度越高，溶液的越大，碱性越强。 （7）证明溶质质量分数与的关系，需控制温度相同，选择的实验是：①、④、⑦（温度均为，溶质质量分数分别为）。 故填：①④⑦。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题8  酸、碱、盐 课题2  认识酸、碱、盐的性质及应用     第3课时   常见盐的物理性质及分类 课标要点 1.认识盐的组成与分类：知道盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；能从组成上对盐进行分类（正盐、酸式盐等）。 2.了解常见盐的物理性质：知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的颜色、状态、溶解性等物理性质。 3.了解常见盐的用途：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 4.知道常见盐的溶解性规律：初步掌握钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶，盐酸盐除氯化银外可溶，硫酸盐除硫酸钡外可溶，碳酸盐除钾、钠、铵盐外多不溶。 学习重难点 重点：1.常见盐（NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃）的俗名、物理性质及用途； 2.盐的组成与分类。 难点：1.从离子组成角度理解盐的分类标准； 2.“纯碱属于盐类”的概念辨析。 知识点 盐的组成与分类 1．盐的概念：盐是由 (或 )和 构成的化合物。 2．盐的分类 （1）依据是否含有氧元素分为 和 ； 如：氯化钠NaCl、氯化镁MgCl2为 ； 碳酸钠Na2CO3、碳酸钙 CaCO3、高锰酸钾KMnO4、CuSO4等为 ； （2）依据不同的盐含有相同的金属离子或酸根离子，统称为 ； 这种分类方法的优点：可更方便地认识物质的组成与性质。 分类依据 是否含有相同的酸根离子 盐 盐酸盐 盐 盐 是否含有相同的金属离子 盐 K2CO3 KCl K2SO4 KNO3 盐 Na2CO3 NaCl Na2SO4 NaNO3 盐 CaCO3 CaCl2 CaSO4 Ca(NO3)2 盐 (NH4)2CO3 NH4Cl (NH4) 2SO4 NH4NO3 （3）依据盐的溶解性分为： 盐、 盐和 盐； 盐、 盐、 盐、 盐都可溶； 氯化物除 难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除 难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除 、 、 可溶，其余都难溶。 3．酸碱盐溶解性口诀： 皆可溶，盐酸盐中 ，硫酸盐中 ，碳酸盐只溶 ； 多数酸溶碱少溶，溶碱有四位， 与 。 4．常见的几种沉淀： （1）白色沉淀 ①四种盐： 、 、 、 ；其中BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 ②两种碱： 、 等 （2）有色沉淀 是蓝色沉淀； 是红褐色沉淀； 特别提醒 盐的组成核心是金属离子（或铵根离子）与酸根离子，分类可从阳离子、阴离子、组成特点等多角度进行。特别提醒需重点关注“盐≠食盐”、铵盐不含金属以及纯碱是盐不是碱这三个高频易错点。 盐的组成与分类 1.组成：盐是由金属离子（或 NH4+） 和酸根离子构成的化合物。 2.分类（常见角度）： 分类标准 类别 举例 按阳离子 钾盐、钠盐、铵盐等 KCl、Na2CO3、NH4Cl 按阴离子 硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等 Na2SO4、KNO3、CaCO3​ 按组成特点 正盐、酸式盐、碱式盐 Na2SO4、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3 按是否含氧 含氧酸盐、无氧酸盐 Na2CO3、NaCl 特别提醒 1. 盐 ≠ 食盐 化学中的“盐”是一类化合物，食盐（NaClNaCl）只是其中一种。日常说的“盐”通常指食盐，但化学分类中的盐范围广得多。 2. 盐中不一定含金属元素 铵盐（如 NH4Cl、(NH4)2SO4）的阳离子是 NH4+，不含金属元素，但依然属于盐。 3. 纯碱是盐，不是碱 Na2CO3俗称纯碱、苏打，其水溶液显碱性，但组成上由 Na+和 CO32−构成，不含 OH−，属于盐。判断物质类别看组成，不看溶液酸碱性。 4. 酸式盐 ≠ 酸 NaHCO3、KHSO4等酸式盐能电离出 H+，但它们同时含有金属离子和酸根离子，整体仍属于盐，不能归为酸。 随学随练 1．（25-26九年级下·四川内江·期中）盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类。 （1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、 、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ）。 （2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、 等（如氯化钠为 ）。 2．（2026·江苏宿迁·一模）下列有关化学知识叙述正确的是（ ） A．工业生产普通玻璃的原料有烧碱、石灰石、石英砂 B．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素 C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定含有碳、氢元素 知识点 常见盐的物理性质和用途 1．氯化钠 （1）物理性质和用途 氯化钠 的主要成分 物理性质 色晶体， 溶于水，水溶液有咸味，呈 性。溶解度受温度影响 。 用途 （1）生活上：重要的 和 。 （2）医疗上：配制 （ NaCl溶液）。氯化钠是保证人体正常生理活动必不可少的物质之一，具有维持 、 等作用。 （3）工业上：重要的 ，可制取金属 、 、 、 等化工产品。 （4）交通上： 公路和街道上的 。因为氯化钠溶液的凝固点 溶剂(水)的凝固点，降雪后撒盐,可形成盐溶液，降低 ，加速积雪融化，从而避免雪水结冰。 （2）氯化钠在自然界的分布 氯化钠在自然界中的分布非常广泛， 、 、某些地区的 中都含有丰富的氯化钠 。通过晾晒海水或煮盐湖水、地下卤水等，可得到 。 2．碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 （1）物理性质和用途 物质 化学式 俗称 物理性质 用途 碳酸钠 、 色粉末， 溶于水，水溶液呈 。 （1）去除 或 ； （2）重要工业原料，用于 、 、 、 、 等； 碳酸氢钠 色粉末， 溶于水，水溶液呈 。 （1）制作糕点时常用的 ，与面团中的 反应，或 ，生成二氧化碳。泡打粉主要成分 和多种 物质。 （2）医疗上， 。 碳酸钙 是 、 、 、 的主要成分。 色固体， 溶于水。 （1）碳酸钙可用作 ； （2）大理石、石灰石是重要的 ； 如：天安门前的华表由汉白玉制成。 （2）来源 碳酸钠可从天然的 中提取，也可通过 生产。我国化工专家 在碳酸钠工业方面做出了重大贡献。 特别提醒 常见盐的物理性质与用途，核心是掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种物质，解题关键在于将“俗名—性质—用途”准确对应。特别提醒需重点关注纯碱的类别归属、碳酸氢钠与碳酸钙的治疗用途差异，以及粗盐潮解的本质。 常见盐的物理性质和用途 物质 俗名/主要成分 物理性质 主要用途 氯化钠 食盐的主要成分 白色晶体，有咸味，易溶于水 调味品、腌渍食物、配制生理盐水、农业选种、消除积雪 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 碳酸氢钠 小苏打 白色粉末（或细小晶体），可溶于水 发酵粉主要成分、治疗胃酸过多 碳酸钙 石灰石、大理石的主要成分 白色固体，难溶于水 建筑材料、补钙剂 特别提醒 1. 纯碱是盐，不是碱 碳酸钠俗称“纯碱”，因其水溶液显碱性，但从组成看由 Na+和 CO32−构成，不含 OH，属于盐。解题时判断物质类别看组成，不看溶液酸碱性。 2. 治疗胃酸过多，选小苏打不选碳酸钙 NaHCO3能与胃酸（HCl）反应且性质温和，是治疗胃酸过多的常用药剂。CaCO3虽也能与酸反应，但难溶于水，且产生 CO2可能引起不适，初中阶段主要将其作为补钙剂和建筑材料，而非胃药首选。 3. 粗盐潮解 ≠ 食盐潮解 纯净的 NaC不潮解。粗盐因含 MgCl2、CaCl2等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。解题时若问“食盐是否潮解”，需区分“纯净物”与“粗盐”。 4. 碳酸钙“难溶”是常考点 四种盐中，只有 CaCO3难溶于水，其余三种（NaCl、Na2CO3、NaHCO3）均可溶。这一溶解性差异常用于鉴别或除杂判断。 随学随练 1．下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是（ ） A．工业上用盐酸除铁锈 B．医疗上用氯化钠配制生理盐水 C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 2．下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（ ） A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 拓展 盐的组成与分类 一、 盐的组成与分类 1．盐是由 离子(或NH4+)和 离子构成的化合物。 2．盐的分类 （1）依据是否含有氧元素分为 和 ； （2）含有相同的金属离子或酸根离子的盐，统称为 ； 如含钾离子的盐统称为钾盐；含碳酸根离子的盐统称为碳酸盐； （3）依据盐的溶解性分为： 盐、 盐和微溶性盐； 皆可溶，盐酸盐中 ，硫酸盐中 ，碳酸盐只溶 ； 说明：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸。 二、常见盐的物理性质和用途 1．氯化钠 氯化钠是无色晶体，易溶于水。可用作： 和食品添加剂；制取 、氯气、 、 等化工产品；融化 等； 2．碳酸钠 碳酸钠俗称 、 。白色粉末，易溶于水。能去除 或面团发酵产生的 。工业上用于粗盐精制、石油精炼、玻璃生产、造纸、纺织等的重要原料。 3．碳酸氢钠 碳酸氢钠俗称小苏打。白色粉末，可溶于水。小苏打是制作糕点时常用的 ；医疗上，碳酸氢钠可用于 。 4．碳酸钙 碳酸钙是一种白色固体， 溶于水。大理石、石灰石、贝壳、蛋壳的主要成分都是碳酸钙。生活中，碳酸钙可用作 ，大理石、石灰石等是重要的 。 活学活用 1．（2026·广西柳州·一模）公元前，制造玻璃就用到草木灰(主要成分)、石英砂(主要成分)、硝石(主要成分)和铅矿石(主要成分PbS等)。这些主要成分对应的分类正确的是（ ） A．——盐 B．——氧化物 C．PbS——碱 D．——酸 2．（25-26九年级上·上海·阶段检测）有关“碳酸盐”的说法正确的是（ ） A．均能溶于水 B．均含有金属元素 C．均能与稀盐酸反应 D．均不含氢、氧元素 解题要点： 1. 判断“是不是盐”——看组成，不看名称和酸碱性 ①盐 = 金属离子（或 NH4+）+ 酸根离子。 ②纯碱（Na2CO3）：名称带“碱”、溶液显碱性，但组成不含 OH−，是盐。 ③小苏打（NaHCO3）：能电离出 H+，但含金属离子和酸根，是酸式盐，不是酸。 ④铵盐（NH4Cl等）：不含金属元素，但含 NH4+，仍是盐。 2. 用途匹配——抓住“性质决定用途” ①NaHCO3治胃酸过多：因能与 HCl反应且温和；CaCO3作补钙剂和建材：因含钙且难溶。 ②Na2CO3用于玻璃、造纸、洗涤剂：因其水溶液呈碱性且能与酸反应。 ③NaCl 用于配制生理盐水（0.9%）、农业选种：利用其溶解性和浓度差异。 3. 溶解性速记——四种常见盐中只有 CaCO3难溶 NaCl、Na2CO3、NaHCO3均可溶，CaCO3难溶。这一差异常用于鉴别、除杂和复分解反应能否发生的判断。 4. 复分解反应判断——盐参与反应时 盐与酸、碱、盐反应时，需满足复分解反应条件：反应物可溶（与酸反应时盐可不溶），生成物中有沉淀、气体或水。例如 CaCO3虽难溶，但能与稀盐酸反应（生成气体），可用于检验碳酸盐。 题型 盐的组成和分类 ▌例1 （25-26九年级下·四川内江·期中）下列物质属于盐的是（ ） A．CaO B．NaOH C．KMnO4 D．H2SO4 解题贴士 贴士 1：辨析“盐”与“碱” 看到 Na2CO3、NaHCO₃，不要因为溶液能使酚酞变红就归类为碱。碱必须含有 OH⁻（或能电离出 OH⁻）、 而碳酸钠由 Na⁺ 和 CO₃²⁻ 构成，属于盐（具体为碳酸盐）。 贴士 2：溶解性口诀的直接应用解题时遇到“能否反应”或“复分解能否发生”，先默写口诀： 钾钠铵硝皆可溶（含 K⁺、Na⁺、NH₄⁺、NO₃⁻ 的盐全溶）； 盐酸盐中银不溶（AgCl 不溶）； 硫酸盐中钡不溶（BaSO₄ 不溶）； 碳酸盐只溶钾钠铵（其余碳酸盐如 CaCO₃、BaCO₃ 均难溶）。 贴士 3：判断题的经典陷阱 ❌ “盐就是食盐” → 错。食盐是混合物（主要成分 NaCl），化学中的盐是一类纯净物（化合物）。 ❌ “盐中一定含金属元素” → 错。铵盐（如 NH₄Cl）是反例。 ❌ “碳酸钠是碱” → 错。它属于盐（碳酸盐），只是水溶液显碱性。 贴士 4：物质分类题的操作步骤 若题目给出物质让你分类（如：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、H₂SO₄）： ①先找 OH⁻：有则是碱（NaOH）。 ②再找 H⁺ 开头：有则是酸（H₂SO₄）。 ③剩下的看是否由“金属/铵根 + 酸根”构成：是则为盐（NaCl、Na₂CO₃）。 ▌对点练1-1 （2026·广东清远·一模）是发酵粉的主要成分。属于（ ） A．酸 B．盐 C．氧化物 D．碱 ▌对点练1-2 （25-26九年级下·广东茂名·阶段检测）推理学习是化学学习的重要方法，如表推理合理的是（ ） 选项 物质分类和性质 推理 A Al2O3、CO2都是氧化物 含有氧元素的物质一定是氧化物 B NaCl、CuSO4都是盐 盐中一定含有金属元素 C 盐酸和硫酸都呈酸性 它们都一定能除铁锈 D H2、O2、N2都是单质 同种元素组成的物质一定是单质 题型 常见盐的俗名 ▌例2 下列关于物质俗称对应错误的是（ ） A．纯碱——碳酸钠 B．生石灰——氧化钙 C．烧碱——氢氧化钠 D．苏打——碳酸氢钠 解题贴士 解题贴士（针对俗名考点） 贴士 1：警惕“纯碱”的文字陷阱 选择题常考：“纯碱属于碱类”。判断：错误。纯碱是 Na₂CO₃ 的俗名，它由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐（碳酸盐）。其水溶液显碱性，但物质分类不是碱。 贴士 2：区分“苏打”与“小苏打” “苏打”是 Na₂CO₃，“小苏打”是 NaHCO₃。两者虽只差一个字，但化学式不同，用途也不同（小苏打用于治胃酸、发酵；苏打用于玻璃、造纸）。填空题若问“发酵粉的主要成分”，填小苏打或 NaHCO₃。 贴士 3：俗名与化学式互推的答题规范 若题目要求“写出纯碱的化学式”，直接写 Na₂CO₃。注意不要多写结晶水（如 Na₂CO₃·10H₂O 是纯碱晶体，不是俗称“纯碱”所指的通常形式）。若问“石灰石的主要成分”，填化学式 CaCO₃。 ▌对点练2-1 下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A．大理石，碳酸钙， B．干冰，二氧化碳，CO2 C．熟石灰，氢氧化钙， D．盐酸，氯化氢，HCl ▌对点练2-2 物质名称（俗名）与化学式相符合的是（ ） A．熟石灰：Ca（OH）2 B．胆矾：CuSO4 C．氯化铁：FeCl2 D．烧碱：Na2CO3 题型 氯化钠的物理性质和用途 ▌例3 下列关于常见盐的用途，说法错误的是（ ） A．氯化钠——常用作调味品、配制生理盐水 B．碳酸钠——用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 C．碳酸氢钠——用于焙制糕点、治疗胃酸过多 D．碳酸钙——用作食品干燥剂、做补钙剂 解题贴士 贴士 1：区分“氯化钠”与“食盐” 选择题常设陷阱：“食盐是纯净物”。判断：错误。氯化钠（NaCl）是纯净物，而食盐是混合物，其主要成分才是氯化钠。填空题若问“食盐的主要成分”，填化学式 NaCl。 贴士 2：溶解度特点的考查 氯化钠的溶解度受温度影响不大 。这一性质常用于解释：从海水中获取食盐采用蒸发结晶法，而不是降温结晶法。若题目问“提纯含少量 KNO₃ 的 NaCl”，应选蒸发结晶。 贴士 3：生理盐水的浓度 填空题或选择题可能涉及具体数值。医用生理盐水的质量分数是 0.9%，不是 9% 或 10% 。若问“农业选种所用食盐水浓度”，通常大于生理盐水（如 16% 左右）。 贴士 4：潮解辨析 “氯化钠易潮解”这一说法不够严谨。纯净的氯化钠不潮解，是不纯的氯化钠（含 MgCl₂ 等杂质）在空气中易吸收水分而潮解 。判断题若说“纯净的 NaCl 易潮解”，应判错。 ▌对点练3-1 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ） A．氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌渍食品、农业选种 ▌对点练3-2 （25-26八年级下·上海闵行·阶段检测）氯化钠有防腐作用，原理是通过使生物细胞大量失水来抑制其生长。 为探究山梨酸钾和氯化钠的防腐效果，取等量的酵母菌培养液，在相同温度下，分别加入山梨酸钾和氯化钠，观察酵母菌的生长情况，结果见表。 实验编号 加入物质 24小时后酵母菌生长情况 a 0.1g山梨酸钾 少量繁殖 b 0.2g山梨酸钾 几乎无繁殖 c 0.1g氯化钠 较多繁殖 d 0.2g氯化钠 少量繁殖 e 无 大量繁殖 （1）通过比较上述实验，可以得出的结论是______。 （2）草莓保鲜不选用氯化钠，是因为咸味会破坏草莓的清甜，此外最主要的原因是______。 题型 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途 ▌例4 小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是（ ） A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料 B．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质 C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性 D．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况 解题贴士 贴士 1：用途题“对号入座” 看到“治疗胃酸过多”或“发酵粉”，填 NaHCO₃（小苏打）。 注意：治疗胃酸过多用碳酸氢钠，不用碳酸钠（碱性太强，腐蚀性强）。 ①看到“去油污”“制玻璃”“造纸”，填 Na₂CO₃（纯碱）。 ②看到“补钙剂”“建筑材料”，填 CaCO₃。 贴士 2：区分“纯碱”与“小苏打”的碱性 两者水溶液均显碱性，但 Na₂CO₃ 碱性更强。若题目说“某溶液能使酚酞变红，该物质一定是碱”，判断为错误——Na₂CO₃ 溶液变红但属于盐。 贴士 3：溶解性与热稳定性的鉴别应用 ①若需鉴别 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 固体，最简方法是加热：能分解产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 NaHCO₃，无明显变化的是 Na₂CO₃。 ②若需从两者混合溶液中提纯 Na₂CO₃（除去 NaHCO₃），可加热（固体）或加入适量 NaOH 溶液（溶液）。 贴士 4：碳酸钙的“难溶”是复分解反应的标志 CaCO₃ 难溶于水，因此遇到“碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应”时，会生成白色沉淀 CaCO₃。若题目问“碳酸钙能否与稀盐酸反应”，答案能（实验室制 CO₂ 的原理），不要因“难溶”误判为不反应。 ▌对点练4-1 关于碳酸钠说法错误的是（ ） A．俗称为烧碱 B．易溶于水 C．能与氢氧化钙溶液反应 D．焰色反应为黄色 ▌对点练4-2 下列日常生活中的物质与其用途不对应的是（ ） A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 基础通关 1．碳酸钠的俗称为（ ） A．烧碱 B．碱石灰 C．小苏打 D．纯碱 2．关于说法正确的是（ ） A．俗称烧碱 B．属于氧化物 C．属于碳酸盐 D．难溶于水 3．制作某些面食需要使用苏打，苏打的化学式是（ ） A． B． C． D． 4．下列各组物质中，属于同一种物质的是（ ） A．氧化钙、熟石灰 B．氢氧化钙、熟石灰 C．石灰水、石灰石 D．石灰水、熟石灰 5．酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ） A．都含有氧元素 B．都是化合物 C．都能溶于水 D．一定条件下都能解离 6．下列物质与其用途不对应的是（ ） A．二氧化碳－灭火 B．碳酸钠－配制生理盐水 C．碳酸钙－作建筑材料 D．碳酸氢钠－治疗胃酸过多 7．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影的相关推断不合理的是（ ） A．小苏打对人体无害 B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C．吃这种馒头可抑制胃酸 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱 8．（2026·宁夏银川·二模）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，为全球化学工业作出了重大贡献。用该方法制得的纯碱属于物质分类中的（ ） A．单质 B．酸 C．碱 D．盐 9．下列关于常见的物质的说法错误的是（ ） A．碳酸钙是重要的建筑材料 B．亚硝酸钠可以当作调味品 C．“苏打”是碳酸钠的俗称 D．俗称为小苏打的物质可用于治疗胃酸过多症 10．（25-26九年级·天津·三轮复习）推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ） A．溶液具有均一性，则氯化钠溶液中氯化钠分子均一地分散到水分子中间 B．氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钾也能使酚酞溶液变红 C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 素养提升 11．（2026·山西长治·三模）以典型物质为核心，采用对比分析法构建思维导图是一种重要的学习方法。同学们对相似物质进行了以下对比，请结合如图解答有关问题。 （1）从物质分类的角度分析，两种物质均属于_____。 （2）两种物质化学性质存在差异的微观原因是_____。 （3）两种物质的应用存在差异，请再写出一条：_____。 （4）碳酸钠转化为氯化钠的化学方程式为_____。氯化钠可直接从自然界中提取，如_____。 12．“自制苏打水”。 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，碳酸氢钠的俗名为___________。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸过多，方程式为___________。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度(℃) 10 20 30 40 60 80 90 溶解度(g) 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 一 一 （3）20℃时，按图1步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为___________g，该温度下，能否配制10%的苏打水，并说明理由___________。 【任务三】储存苏打水 （4）为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图2所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊。 ①根据实验可知，储存苏打水应注意的是___________。 ②碳酸氢钠受热分解还会产生纯碱，则反应方程式为___________。 13．（26-27九年级上·上海·阶段检测）请回答下列问题。 （1）可用________来检测图甲中物质的酸碱性。 （2）图乙实验中铁锈消失发生反应的化学方程式为________。 （3）图丙实验中，观察到试管内有________产生，若将稀硫酸更换为稀盐酸，无明显现象，从微观角度分析，产生不同现象的原因是____________________________。 （4）某同学将图丁实验中的澄清石灰水换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，请设计实验验证反应已发生：______________________________________。 14．（25-26九年级上·上海·阶段检测）海水晒盐是生产食盐最常用的方法，得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁。可用如图所示方法进一步提纯，常用的除杂试剂为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液为碱性。 （1）在溶解池中，必要的行为或操作是______。 A．称量粗盐的质量 B．量取一定体积的水 C．加热 D．搅拌 （2）盐泥中除泥沙外，还含有______。 （3）提纯过程中，化学小组的同学想知道加入的氢氧化钠溶液是否过量，取过滤器中的滤液于试管中，加无色酚酞后溶液变成红色，说明氢氧化钠过量。该方案是否正确并说明理由______。 （4）在滤液中可以加入稀盐酸调节pH，在调节pH过程中，滤液中有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______；此过程______(填“能”或“不能”)稀硫酸代替稀盐酸。 （5）得到氯化钠晶体的方法是______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)：小组同学最终获得7.2gNaCl固体，若要配制成饱和溶液，应取______mL水(20℃，SNaCl=36g)。 15．（25-26九年级上·上海闵行·阶段检测）如图所示，为苛化法制备氢氧化钠的部分流程示意图。 （1）石灰乳属于___________。 A．悬浊液 B．乳浊液 C．纯净物 D．混合物 （2）写出石灰乳和碳酸钠溶液发生反应的化学方程式___________。 （3）NaOH在生活中可用来去除油污。下列有关氢氧化钠的性质错误的是 A．白色固体，微溶于水 B．溶解时放出大量的热 C．可以吸收空气中的水蒸气潮解 D．可以和酸性氧化物反应生成盐和水 （4）操作1是___________，苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 迁移创新 16.（26-27九年级上·上海·阶段检测）碳酸钠()，俗称纯碱。我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制纯碱工业的新纪元。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图所示。 资料： Ⅰ．制碱的相关步骤： ①向饱和氯化钠溶液中通入和： ②煅烧碳酸氢钠： Ⅱ．，几种物质的溶解度： 固体物质 S(g) 36.0 9.6 37.2 21.8 1．碳酸钠()中碳元素的化合价正确的是________。 A． B． C． D． 2．根据固体物质的溶解度和溶解性的关系表，可知的溶解性是________。 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 3．操作Ⅰ的名称是____________。 4．操作Ⅱ煅烧碳酸氢钠反应的基本反应类型是________。 A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应 5．上述已知生产流程中，可循环使用的物质是___________。 6．碳酸氢钠是可溶于水的物质，为什么侯氏制碱法中，它会以沉淀的形式从溶液中析出？ 7．滤液中主要含有氯化铵和少量氯化钠，下图为氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。 （1）时，将40 g氯化铵固体放入60 g水中，得到的溶液是__________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)，溶液质量为_________克。 （2）依据图中的溶解度曲线确定分离出氯化铵的实验方案，下列最适宜的结晶方法是________。 A．蒸发结晶    B．降温结晶(降温至)    C．降温结晶(降温至) 请比较三种结晶方法，说明你选择的理由________________________________________。 17．（25-26九年级上·上海·阶段检测）硫酸氢钾（）是一种白色结晶性粉末，溶于水但难溶于乙醇，主要用作防腐剂，其本身不能燃烧，但受高热会分解出有毒气体；硫酸氢钾具有腐蚀性，若泄漏应避免扬尘，收集于干燥、有盖的容器中，运至废物处理场所处置。 （1）以下分析，能作为判断是纯净物的依据是_______。 A．所含元素种类的多少 B．所含物质是一种还是多种 C．所含分子的大小 D．所含原子的个数 （2）将硫酸氢钾溶于水后形成无色溶液，其水溶液中离解出H+、K+和，从物质分类的角度，硫酸氢钾应属于________（选填“单质”、“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （3）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液。下列有关反应后烧杯中的溶液说法正确的是_________（多选）。 A．颜色改变 B．溶质改变 C．质量减小 D．碱性减弱 （4）针对其水溶液的性质，实验小组展开了讨论： ①小兰猜想，硫酸氢钾溶液其水溶液应为酸性。她猜想的依据是________； ②园子猜想，其结构类似于碳酸氢钠，则其水溶液也应和碳酸氢钠水溶液一样为________性； ③和叶猜想，硫酸氢钾溶液也可以和钡盐溶液反应，因为硫酸氢钾溶液中含有________； ④请你设计实验验证三个猜想是否正确，填写所加试剂及现象： 操作及现象 结论 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________，________ 小兰猜想正确 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________，________ 园子猜想错误 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加________ 和叶猜想正确 18．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。（多选） A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na⁺和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （3）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na⁺与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 【实验探究】 （4）填表 实验操作 实验现象 实验结论 1)向试管中加入一定量蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 2)向试管中加入一定量NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 3)①向试管中加入一定量Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量。 ①溶液由无色变红色 ②___________。 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （5）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是___________。 （7）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $