3.1 电离平衡（8大题型，举一反三题型专练，广东专用）化学人教版选择性必修1

第一节 电离平衡（题型突破·举一反三） 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 电解质的电离方程式 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电离平衡的应用 题型06 电离平衡常数 题型07 电离度与电离平衡常数的计算 题型08 电离平衡相关图像 ▌题型01 强电解质与弱电解质 1. 强电解质与弱电解质的定义 强电解质：在水溶液中 全部 电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中 部分 电离的电解质。 2. 强弱电解质的分类 强电解质包括： 强酸 、 强碱 、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、BaSO4等； 弱电解质有弱酸、弱碱、和 水 ，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 【典例1】（25-26高二上·广东深圳·期末）下列事实能证明亚硝酸（）是弱酸的是 A．溶液能使紫色石蕊试液变红 B．常温下，的溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的溶液做导电实验，灯泡较暗 D．溶液加水稀释，溶液中增大 【变式1-1】）下列叙述中正确的是 A．CH3COOH和KCl均为弱电解质 B．碳酸的电离方程式为： C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D．电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 【变式1-2】（25-26高二上·广东汕头·月考）下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物 强电解质 弱电解质 A 盐酸 硫酸 冰醋酸 B 液氯 硫酸钡 C 火碱 氯化钠 氨水 D 冰醋酸 苛性钾 氯化镁 【变式1-3】下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸溶液中浓度约为 B．的醋酸溶液与的溶液恰好完全中和 C．与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D．醋酸溶液中存在分子 ▌题型02 电解质的电离方程式 1、 强电解质的电离方程式 物质类别 电离方程式 强酸 HCl = H+ + Cl- 强碱 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 盐 正盐 Na2CO3 = 2Na+ + CO32− 强酸酸式盐 水溶液中：NaHSO4= Na++H++SO42- 熔融状态下：NaHSO4(熔融)= Na++HSO4- 弱酸酸式盐 NaHCO3 = Na+ +HCO3- HCO3- ⇌ H+ + CO32- 二、弱电解质的电离方程式 1．一元弱酸、弱碱的电离方程式一步写出 醋酸的电离方程式： 一水合氨的电离： 2. 多元弱酸的分步电离 H2CO3： 第一步电离：；第二步电离： H2S： 第一步电离：； 第二步电离： 【典例2】（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式2-1】（25-26高二上·广东东莞·阶段检测）下列说法中正确的是 A．H2CO3在水溶液中的电离方程式为： B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： C．增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂都能增大体系活化分子百分数 D．一定条件下，金刚石转化为石墨是放热的过程，说明金刚石比石墨稳定 【变式2-2】（25-26高二上·广东惠州·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式2-3】）下列方程式书写正确的是 A．的电离： B．向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液： C．在水溶液中的电离： D．表示燃烧热的热化学方程式：   ▌题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又回结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的。 1. 电离平衡状态 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了电离平衡状态； 2. 电离平衡状态的特征 ①逆：弱电解质的电离是可逆过程 ②等：V电离 = V结合 ≠ 0 ③动：电离平衡是一种 动态平衡 ④定：平衡时分子、离子的浓度 不再变化 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动 【典例3】（25-26高二上·广东广州·期中）醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．25℃时，欲使醋酸溶液的电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 B．0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 【变式3-1】（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）关于溶液，下列说法正确的是 A．导电能力一定比盐酸弱 B．加水稀释，减小 C．适当升高温度，增大(不考虑气体逸出) D．向该溶液中通入少量，减小 【变式3-2】下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍 稀释后溶液pH相同 a>b B 取1 mL 溶液和5 mL溶液充分反应后，再加2 mL 振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液 溶液变为红色 与的化学反应存在限度 C 向试管1加入1 mL 0.2 mol/L 溶液和4 mL 0.2 mol/L 溶液； 向试管2加入3 mL 0.1 mol/L 溶液和2 mL 0.4 mol/L 溶液； 试管2先出现乳黄色沉淀 其他条件相同下，反应物浓度越大，速率越快 D 向20 mL 溶液中通入少量气体 有白色沉淀生成 酸性： 【变式3-3】痛风病与关节滑液中尿酸钠的沉积有关，NaUr增多，病情加重，且夏天症状会减轻，冬天症状加重，其化学原理为：。下列说法不正确的是 A．上述反应的 B．常吃腌制菜，会加重痛风病病情 C．大量饮水使增大，痛风病发作的可能性减小 D．溶液与等体积溶液恰好中和能说明HUr是强酸 ▌题型04 电离平衡的影响因素 1. 决定性因素（内因）：电解质本身的结构和性质 通常情况下，电解质越弱，电离程度 越小 ； 2. 电离平衡的影响因素：（勒夏特列原理） ①温度：弱电解质的电离过程一般是吸热，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。 ②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆反应方向 移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向 电离 的方向移动。 以为例： （电离为 吸热 过程） 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程度 升高温度 正向移动 增大 增大 减小 增大 加HCl 逆向移动 增大 减小 增大 减小 加NaOH固体 正向移动 减小 增大 减小 增大 加醋酸钠固体 逆向移动 减小 增大 增大 减小 加醋酸 正向移动 增大 增大 增大 减小 加水 正向移动 减小 减小 减小 增大 【典例4】（25-26高二上·广东·阶段检测）石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：。下列关于0.01mol/L的HIn溶液，说法不正确的是 A．石蕊溶液中同时存在HIn和 B．溶液的pH随温度升高而减小 C．通入少量HCl气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐减小 【变式4-1】醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是 A．加热溶液可使增大 B．向溶液中加少量固体，减小 C．溶液加水稀释后，溶液中减小 D．向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 【变式4-2】醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B．溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C．的溶液加水稀释，溶液中减小 D．室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 【变式4-3】下列措施能增大氨水中NH3·H2O 电离程度的是 A．加入NH4Cl固体 B．通入一定量的NH3 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量NaOH固体 ▌题型05 电离平衡的应用 1. 电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少。。 2. 电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 3. 电解质强弱的判断方法： （1）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 （2）一般情况下，强酸能制取较弱的酸； 【典例5】（25-26高二上·广东东莞·阶段检测）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中，浓度为)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．HA属于弱电解质 【变式5-1】（25-26高二上·广东深圳·阶段检测）含氰废水中氰化物主要形态是和。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用将其转化为。浓度较高时，用溶液与反应生成和。已知酸性：。下列化学反应表示不正确的是 A．溶液与足量溶液反应： B．向溶液中通入少量： C．碱性条件下与反应： D．溶液与溶液反应： 【变式5-2】（25-26高二上·广东茂名·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．时，的硫酸溶液中，氢离子的数目是 B．溶液中，的数目可能小于 C．和于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于 D．标准状况下将22.4 L 通入足量水中，溶液中、、数目之和等于 【变式5-3】（25-26高二下·广东深圳·期末）的HF水溶液中存在平衡：  ，  。下列叙述不正确的是 A．加水稀释，所有离子的浓度均减小 B．反应的平衡常数 C．向该溶液中加入少量固体，减小，增大 D．溶液中 ▌题型06 电离平衡常数 1. 定义 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2. 表达式 ABA＋＋B－　 K＝ 例如： （1）一元弱酸、弱碱 CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2O NH＋OH－ Kb＝ （2）多元弱酸 H2CO3 H＋＋HCO Ka1＝ ； HCOH＋＋CO Ka2＝ 。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1 ≫ Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第 一 步电离决定。 3. 意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。 4. 影响因素 （1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质本身的性质所决定。 （2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。 【典例6】（26-27高二上·广东中山·阶段检测）溶液中存在如下两个平衡，下列说法正确的是 （ⅰ） （） （ⅱ） （） A．加入少量硫酸，溶液的不变 B．加入少量水稀释，溶液中离子总数减小 C．加入少量溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动 D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 【变式6-1】25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 6.2×10−10 Ka1=4.4×10−5，Ka2=4.7×10−11 1.8×10−5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A．同浓度下三种酸的酸性强弱： B．将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为 C．在的和混合溶液中，存在 D．中和等体积、等浓度的和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 【变式6-2】常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是 化学式 电离常数 A．向溶液中滴加少量氯水： B．向溶液中通入过量 C．向NaClO溶液中通入少量： D．向NaClO溶液中通入过量： 【变式6-3】已知时，关于醋酸溶液()，下列说法正确的是 A．升高温度，醋酸的电离程度增大，增大 B．向该溶液中通入气体，平衡逆向移动，减小 C．该温度下的醋酸溶液 D．加水稀释后，溶液中增大 ▌题型07 电离度与电离平衡常数的计算 1. 电离度 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时， 已经电离 的电解质分子数占 原电解质总数 的百分比。 表示方法：α＝×100%，也可表示为α＝×100%。 衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越 大 ，弱电解质的电离程度越 大 。 2. ；电离平衡常数计算 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 a 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 a－x x x 则Ka＝ ＝ ≈ 易错提醒 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为a mol·L－1。 【典例7】（25-26高二上·广东东莞·阶段检测）按要求填空： （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中______。 ②HA的电离平衡常数______。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) 按要求回答下列问题： ①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为____________________。 ②同浓度的、、、、、结合的能力排在第三位的是______。 ③运用上述电离常数及物质的特性，写出反应的离子方程式：向Na2CO3溶液中通入过量H2S__________________________。 （3）已知的氢氟酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是______。 A．加少量烧碱 B．通入少量HCl气体 C．通入少量HF气体 D．加水 【变式7-1】（25-26高二上·广东·阶段检测）按要求填空。 物质 电离平衡常数 — — 回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： （1）一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）根据上述电离常数及物质的特性，将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_______(填标号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) （4）溶液的为_______。 （5）同浓度的、结合的能力由强到弱的顺序为_______。 （6）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸_______(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填标号，①表示盐酸，②表示醋酸)。 【变式7-2】研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。常温下，部分弱电解质的电离在常温下平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5 在常温条件下，请回答以下问题： （1）可以证明HCOOH是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 A．等体积等浓度的HCOOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快 B．等体积等pH的HCOOH和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，HCOOH消耗的氢氧化钠更多 C．用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D．生活中可用甲酸除水垢 （2）根据上表数据判断，相同条件下，结合H+的能力：CN-___________(填“大于”或“小于”或“等于”)，少量的CO2通入NaCN溶液中，写出该反应离子方程式___________。 （3）pH=10的氨水溶液中，NH3·H2O的电离平衡常数表达式为___________，此时c(NH3·H2O)___________c()(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （4）H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。 ①当pH=8时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是___________(填一种)。 ②通过图中数据可估算得H2S的Ka1约为___________。 【变式7-3】常温下，部分酸的电离常数如表所示。 化学式 HF HCN 电离常数 （1）pH相同的四种酸，物质的量浓度从大到小的顺序为_____________。 （2）若的起始浓度为，平衡时约为_____，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是_____。 （3）常温下，pH=3的和溶液稀释过程如图，曲线I代表的酸是_____，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是____________。 （4）已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_________。 a．时，溶液中含碳元素的微粒主要是 b．A点，溶液中和浓度相同 c．当时， d．该温度下，的第二步电离常数约为 ▌题型08 电离平衡相关图像 弱酸、弱碱稀释pH变化图像 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，稀释相同倍数时，HA的pH比HB的pH大， 酸性由强到弱的顺序为 HA > HB ； 【典例8】（25-26高二上·广东广州·期中）向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，分别注入2mL 2mol/L盐酸、2mL cmol/L醋酸溶液，测得瓶内气体压强随时间变化如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线a代表盐酸 B．醋酸浓度c>2mol/L C．醋酸和镁反应是放热反应 D．醋酸溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2mol/L 【变式8-1】（25-26高二上·广东广州·期中）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．溶液H+浓度比较：b>a>c B．醋酸电离度比较：b>a>c C．b点到c点过程中：变小 D．b点到c点过程中：变大 【变式8-2】（25-26高二上·广东·期中）醋酸溶液中存在电离平衡，某醋酸溶液稀释过程中，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．随着水的加入，溶液的pH逐渐减小 B．随着水的加入，溶液中的导电离子数目逐渐减小 C．稀释过程中，逐渐减小 D．向a点对应的体系中加固体，醋酸的电离平衡逆向移动，导电性减弱 【变式8-3】（25-26高二上·广东广州·阶段检测）常温时，1 mol/L的和1 的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得关系如图所示。下列说法正确的是 A．两者均为弱酸，且酸性强弱为： B．当两溶液均稀释至pH=3时， C．中和等体积M、N两点的酸溶液所用： D．将两种酸均加水稀释10倍时，增大 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 电离平衡（题型突破·举一反三） 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 电解质的电离方程式 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电离平衡的应用 题型06 电离平衡常数 题型07 电离度与电离平衡常数的计算 题型08 电离平衡相关图像 ▌题型01 强电解质与弱电解质 1. 强电解质与弱电解质的定义 强电解质：在水溶液中 全部 电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中 部分 电离的电解质。 2. 强弱电解质的分类 强电解质包括： 强酸 、 强碱 、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、BaSO4等； 弱电解质有弱酸、弱碱、和 水 ，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 【典例1】（25-26高二上·广东深圳·期末）下列事实能证明亚硝酸（）是弱酸的是 A．溶液能使紫色石蕊试液变红 B．常温下，的溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的溶液做导电实验，灯泡较暗 D．溶液加水稀释，溶液中增大 【答案】B 【解析】A．溶液使紫色石蕊试液变红仅能说明具有酸性，强酸也可产生该现象，无法证明其为弱酸，A错误； B．若为强酸，的溶液稀释100倍后应为4，实际为3.6小于4，说明稀释过程中的电离平衡正向移动，补充了，可证明其为弱酸，B正确； C．灯泡较暗仅说明溶液中离子浓度较低，若为浓度很低的强酸溶液，导电能力也较弱，无同浓度强酸作为对照无法证明是弱酸，C错误； D．无论强酸还是弱酸，加水稀释时溶液中均减小，常温下为定值，均会增大，该现象无法证明是弱酸，D错误； 答案选B。 【变式1-1】）下列叙述中正确的是 A．CH3COOH和KCl均为弱电解质 B．碳酸的电离方程式为： C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D．电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 【答案】C 【解析】A．是弱电解质，但在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离生成和，B错误； C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，说明其电离程度越大，电离出的浓度越高，酸性越强，C正确； D．电离平衡常数和化学平衡常数均只与温度有关，与压强、浓度无关，D错误； 故选C。 【变式1-2】（25-26高二上·广东汕头·月考）下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物 强电解质 弱电解质 A 盐酸 硫酸 冰醋酸 B 液氯 硫酸钡 C 火碱 氯化钠 氨水 D 冰醋酸 苛性钾 氯化镁 【答案】B 【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不符合纯净物的分类要求，A错误； B．液氯是液态的，仅含一种物质属于纯净物；硫酸钡属于盐，溶解的部分可完全电离，是强电解质；（草酸）是弱酸，水溶液中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而弱电解质必须是化合物，因此氨水不属于弱电解质，C错误； D．氯化镁属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，不符合弱电解质的分类要求，D错误； 故选B。 【变式1-3】下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸溶液中浓度约为 B．的醋酸溶液与的溶液恰好完全中和 C．与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱 D．醋酸溶液中存在分子 【答案】B 【解析】A．醋酸溶液中浓度约为，说明醋酸在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，能证明醋酸是弱电解质，故A不符合题意； B．的醋酸溶液与的溶液恰好完全中和，只说明醋酸是一元酸，可以和等物质的量的一元强碱按1:1发生中和反应，无论醋酸是强酸还是弱酸，等物质的量的醋酸都能和等物质的量的完全中和，无法证明醋酸不能完全电离，不能证明醋酸是弱电解质，故B符合题意； C．与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱，说明醋酸溶液中自由移动的离子浓度更小，即醋酸在水溶液中不能完全电离，能证明醋酸是弱电解质，故C不符合题意； D．醋酸溶液中存在分子，说明醋酸在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，能证明醋酸是弱电解质，故D不符合题意； 故选B。 ▌题型02 电解质的电离方程式 1、 强电解质的电离方程式 物质类别 电离方程式 强酸 HCl = H+ + Cl- 强碱 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 盐 正盐 Na2CO3 = 2Na+ + CO32− 强酸酸式盐 水溶液中：NaHSO4= Na++H++SO42- 熔融状态下：NaHSO4(熔融)= Na++HSO4- 弱酸酸式盐 NaHCO3 = Na+ +HCO3- HCO3- ⇌ H+ + CO32- 二、弱电解质的电离方程式 1．一元弱酸、弱碱的电离方程式一步写出 醋酸的电离方程式： 一水合氨的电离： 2. 多元弱酸的分步电离 H2CO3： 第一步电离：；第二步电离： H2S： 第一步电离：； 第二步电离： 【典例2】（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．为一元弱酸，属于弱电解质，电离方程式：，A正确； B．属于钠盐，为强电解质，正确电离方程式：，B错误； C．正确电离方程式：，C错误； D．为一元弱酸，正确电离方程式：，D错误； 故选A。 【变式2-1】（25-26高二上·广东东莞·阶段检测）下列说法中正确的是 A．H2CO3在水溶液中的电离方程式为： B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： C．增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂都能增大体系活化分子百分数 D．一定条件下，金刚石转化为石墨是放热的过程，说明金刚石比石墨稳定 【答案】B 【解析】A．碳酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为：，A错误； B．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，B正确； C．增大反应物浓度能提高单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分数不变，C错误； D．一定条件下，金刚石转化为石墨是放热的过程，说明金刚石总能量高于石墨，能量越低物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误； 故选B。 【变式2-2】（25-26高二上·广东惠州·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：，A正确； B．醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为：，B错误； C．磷酸是三元中强酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为：，C错误； D．氢氧化钾是强碱，在溶液中完全电离出钾离子和氢氧根离子，电离方程式为：，D错误； 故选A。 【变式2-3】）下列方程式书写正确的是 A．的电离： B．向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液： C．在水溶液中的电离： D．表示燃烧热的热化学方程式：   【答案】C 【解析】A．是二元弱酸，电离需分步进行，不能一步电离出和，正确的第一步电离为，A错误； B．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆为，需保留化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．电离时释放的与水分子结合为，同时生成，该电离方程式书写正确，C正确； D．焓变的单位应为，选项中单位错误，D错误； 故答案为C。 ▌题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又回结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的。 1. 电离平衡状态 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了电离平衡状态； 2. 电离平衡状态的特征 ①逆：弱电解质的电离是可逆过程 ②等：V电离 = V结合 ≠ 0 ③动：电离平衡是一种 动态平衡 ④定：平衡时分子、离子的浓度 不再变化 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动 【典例3】（25-26高二上·广东广州·期中）醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．25℃时，欲使醋酸溶液的电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 B．0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 【答案】A 【解析】A．25℃时温度不变，电离常数仅与温度有关，因此不变；加入冰醋酸仅会使醋酸电离程度减小，无法使减小，A错误； B．0.10 的溶液加水稀释，虽然促进醋酸电离，但整体减小，温度不变时水的离子积不变，由可知增大，B正确； C．溶液中加入少量的固体，溶液中增大，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，C正确； D．醋酸的电离是吸热过程，升高温度平衡正向移动，醋酸的电离常数增大，D正确； 故选A。 【变式3-1】（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）关于溶液，下列说法正确的是 A．导电能力一定比盐酸弱 B．加水稀释，减小 C．适当升高温度，增大(不考虑气体逸出) D．向该溶液中通入少量，减小 【答案】C 【解析】A．溶液导电能力取决于自由移动离子浓度及离子所带电荷数，题干未给出盐酸的浓度，无法比较二者导电能力强弱，A错误； B．为弱电解质的电离平衡常数，仅与温度有关，温度不变时加水稀释不变，B错误； C．的电离过程为吸热过程，适当升高温度，电离平衡正向移动，电离出更多，增大，C正确； D．为强电解质，在溶液中完全电离，通入少量会直接电离出大量，虽抑制的电离，但总体仍然增大，D错误； 故选C。 【变式3-2】下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍 稀释后溶液pH相同 a>b B 取1 mL 溶液和5 mL溶液充分反应后，再加2 mL 振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液 溶液变为红色 与的化学反应存在限度 C 向试管1加入1 mL 0.2 mol/L 溶液和4 mL 0.2 mol/L 溶液； 向试管2加入3 mL 0.1 mol/L 溶液和2 mL 0.4 mol/L 溶液； 试管2先出现乳黄色沉淀 其他条件相同下，反应物浓度越大，速率越快 D 向20 mL 溶液中通入少量气体 有白色沉淀生成 酸性： 【答案】C 【解析】A．等pH时稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，由稀释后溶液pH相同，可知a<b，A错误； B．实验中的物质的量远大于KI，本身过量，反应后剩余的也能让KSCN变红，无法证明该反应存在限度，B错误； C．试管1中混合后溶液中Na2S2O3的浓度为=0.04 mol/L，H2SO4的浓度为：=0.16 mol/L，试管2中混合后溶液中Na2S2O3的浓度为=0.06 mol/L，H2SO4的浓度为：=0.16 mol/L，故试管1中Na2S2O3溶液的浓度小于试管2的，故应该试管2先出现淡黄色沉淀，C正确； D．ClO-具有强氧化性，通入少量SO2时会发生氧化还原反应，将SO2氧化为，生成的白色沉淀是CaSO4，并非强酸制弱酸的复分解反应，不能据此比较和HClO的酸性强弱，D错误； 故选C。 【变式3-3】痛风病与关节滑液中尿酸钠的沉积有关，NaUr增多，病情加重，且夏天症状会减轻，冬天症状加重，其化学原理为：。下列说法不正确的是 A．上述反应的 B．常吃腌制菜，会加重痛风病病情 C．大量饮水使增大，痛风病发作的可能性减小 D．溶液与等体积溶液恰好中和能说明HUr是强酸 【答案】D 【解析】A．冬天温度低痛风症状加重，说明降温平衡正向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．腌制菜含大量，增大使平衡正向移动，沉积增多，病情加重，B正确； C．大量饮水时各溶质浓度等比例降低，的分子为一次方浓度项、分母为二次方浓度项，故增大，时平衡逆向移动，沉积减少，痛风发作可能性减小，C正确； D．一元酸与等物质的量的一元强碱恰好中和，仅能说明是一元酸，与酸性强弱无关，不能说明是强酸，D错误。 ▌题型04 电离平衡的影响因素 1. 决定性因素（内因）：电解质本身的结构和性质 通常情况下，电解质越弱，电离程度 越小 ； 2. 电离平衡的影响因素：（勒夏特列原理） ①温度：弱电解质的电离过程一般是吸热，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。 ②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆反应方向 移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向 电离 的方向移动。 以为例： （电离为 吸热 过程） 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程度 升高温度 正向移动 增大 增大 减小 增大 加HCl 逆向移动 增大 减小 增大 减小 加NaOH固体 正向移动 减小 增大 减小 增大 加醋酸钠固体 逆向移动 减小 增大 增大 减小 加醋酸 正向移动 增大 增大 增大 减小 加水 正向移动 减小 减小 减小 增大 【典例4】（25-26高二上·广东·阶段检测）石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：。下列关于0.01mol/L的HIn溶液，说法不正确的是 A．石蕊溶液中同时存在HIn和 B．溶液的pH随温度升高而减小 C．通入少量HCl气体，电离平衡向逆方向移动 D．加水稀释过程中，逐渐减小 【答案】D 【解析】A．HIn是弱酸，电离为可逆过程，无法完全电离，因此溶液中同时存在和，A正确； B．弱酸的电离过程吸热，升高温度会促进电离，增大，溶液pH减小，B正确； C．通入少量气体，溶液中增大，根据勒夏特列原理，电离平衡向逆反应方向移动，C正确； D．温度不变时电离常数不变，由可得，加水稀释时减小，因此该比值逐渐变大，D错误； 故答案选D。 【变式4-1】醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是 A．加热溶液可使增大 B．向溶液中加少量固体，减小 C．溶液加水稀释后，溶液中减小 D．向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 【答案】D 【解析】A．电离平衡为吸热反应，加热平衡正向移动，增大，A正确； B．，，加入，增大，比值减小，B正确； C．越稀越电离，，加水平衡正向移动，减小，增大，比值减小，C正确； D．越稀越电离，加入纯醋酸浓度增大，但电离程度减小，D错误； 故选D。 【变式4-2】醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B．溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C．的溶液加水稀释，溶液中减小 D．室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 【答案】D 【解析】A．醋酸电离吸热，升温使平衡正向移动，Ka增大，A正确； B．加入CH3COONa固体，c(CH3COO⁻)增大，平衡逆向移动，B正确； C．稀释时，溶液中c(H+)减小，=减小，C正确； ∙ D．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度（α）反而越小，D错误； 故选D。 【变式4-3】下列措施能增大氨水中NH3·H2O 电离程度的是 A．加入NH4Cl固体 B．通入一定量的NH3 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量NaOH固体 【答案】C 【分析】在氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH-。 【解析】A．加入NH4Cl固体，溶解后增大溶液中的c()，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，NH3·H2O的电离程度减小，A不符合题意； B．通入一定量的NH3，增大NH3·H2O浓度，虽然平衡正向移动，但NH3·H2O的电离程度减小，B不符合题意； C．加入少量冰醋酸，中和溶液中的OH-，使NH3·H2O的电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，C符合题意； D．加入少量NaOH固体，增大溶液中的OH-浓度，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，NH3·H2O的电离程度减小，D不符合题意； 故选C。 ▌题型05 电离平衡的应用 1. 电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少。。 2. 电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 3. 电解质强弱的判断方法： （1）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。 （2）一般情况下，强酸能制取较弱的酸； 【典例5】（25-26高二上·广东东莞·阶段检测）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中，浓度为)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．HA属于弱电解质 【答案】B 【分析】药物乙酰水杨酸(用HA表示，)，因此HA为弱酸，属于弱电解质。 【解析】A．HA的电离方程式为，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确； B．HA的电离方程式为，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误； C．，胃中pH=1.0，，则胃中，C正确； D．由分析可知，HA为弱酸，属于弱电解质，D正确； 故答案选B。 【变式5-1】（25-26高二上·广东深圳·阶段检测）含氰废水中氰化物主要形态是和。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用将其转化为。浓度较高时，用溶液与反应生成和。已知酸性：。下列化学反应表示不正确的是 A．溶液与足量溶液反应： B．向溶液中通入少量： C．碱性条件下与反应： D．溶液与溶液反应： 【答案】C 【解析】A．已知酸性，根据强酸制弱酸，足量只能将质子化到，无法生成（即和），A正确； B．向溶液通入少量，因酸性，无论量多少，产物都只能是和，B正确； C．该反应环境为碱性条件，产物不能生成酸性气体（在碱性环境中会转化为碳酸根/碳酸氢根），正确的为，C错误； D．根据题干给定产物配平：Fe从0→+2失2e⁻，2个H从+1→0得2e⁻，电子守恒，同时原子总数完全匹配，D正确； 故选C。 【变式5-2】（25-26高二上·广东茂名·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．时，的硫酸溶液中，氢离子的数目是 B．溶液中，的数目可能小于 C．和于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于 D．标准状况下将22.4 L 通入足量水中，溶液中、、数目之和等于 【答案】B 【解析】A．时，的硫酸溶液中，氢离子的数目是，A错误； B．若HA为弱酸，则HA在溶液中不会发生完全电离，此时的数目可能小于，B正确； C．和（g）于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于，C错误； D．标准状况下将22.4 L（即1 mol）通入足量水中，因为与水发生的反应为可逆反应，所以溶液中除了、、还有，数目之和小于，D错误； 故选B。 【变式5-3】（25-26高二下·广东深圳·期末）的HF水溶液中存在平衡：  ，  。下列叙述不正确的是 A．加水稀释，所有离子的浓度均减小 B．反应的平衡常数 C．向该溶液中加入少量固体，减小，增大 D．溶液中 【答案】A 【解析】A．加水稀释HF溶液时，溶液酸性减弱，减小，温度不变时水的离子积为定值，因此增大，并非所有离子浓度都减小，A错误； B．将题干两个平衡相加可得到目标反应，根据多重平衡规则，总反应的平衡常数等于分步平衡常数的乘积，即，B正确； C．加入固体，增大，第一个平衡逆向移动，减小；第二个平衡正向移动，增大，C正确； D．根据F元素的物料守恒，初始HF总浓度为，1个含2个F原子，因此，D正确； 故选A。 ▌题型06 电离平衡常数 1. 定义 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 2. 表达式 ABA＋＋B－　 K＝ 例如： （1）一元弱酸、弱碱 CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2O NH＋OH－ Kb＝ （2）多元弱酸 H2CO3 H＋＋HCO Ka1＝ ； HCOH＋＋CO Ka2＝ 。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1 ≫ Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第 一 步电离决定。 3. 意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。 4. 影响因素 （1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质本身的性质所决定。 （2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。 【典例6】（26-27高二上·广东中山·阶段检测）溶液中存在如下两个平衡，下列说法正确的是 （ⅰ） （） （ⅱ） （） A．加入少量硫酸，溶液的不变 B．加入少量水稀释，溶液中离子总数减小 C．加入少量溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动 D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 【答案】D 【解析】A．加入少量硫酸，溶液中增大，根据勒夏特列原理，平衡移动仅能削弱的增大，不能完全抵消，最终溶液升高，减小，A错误； B．加入少量水稀释，平衡(i)、(ii)均正向移动，两个反应正向均为离子数目增大的方向，因此溶液中离子总数增加，B错误； C．加入少量溶液，与反应使平衡(ii)正向移动，减小，进一步导致反应(i)的平衡正向移动，C错误； D．反应(i)的平衡常数，仅与温度有关，加入固体温度不变，不变，因此该比值保持不变，D正确； 故选D。 【变式6-1】25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 6.2×10−10 Ka1=4.4×10−5，Ka2=4.7×10−11 1.8×10−5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A．同浓度下三种酸的酸性强弱： B．将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为 C．在的和混合溶液中，存在 D．中和等体积、等浓度的和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 【答案】C 【解析】A．电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数可知酸性：，A错误； B．酸性，因此将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为，B错误； C．的和混合溶液中，，C正确； D．等体积、等浓度的和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，D错误； 故选C。 【变式6-2】常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是 化学式 电离常数 A．向溶液中滴加少量氯水： B．向溶液中通入过量 C．向NaClO溶液中通入少量： D．向NaClO溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】A．向溶液滴加少量氯水。氯水中，是强酸，酸性弱于、强于。因为氯水少量，量不足，只能转化为，不能生成气体。正确离子方程式：，A错误； B．向溶液通入过量。酸性：，过量产物应为，不是。正确离子方程式：，B错误； C．向溶液通入少量。酸性：，根据强酸制弱酸，只能生成，无法得到。离子方程式：，C正确； D．向溶液通入过量。有强氧化性，具有强还原性，二者发生氧化还原反应，不会生成弱酸。正确离子方程式：，D错误； 故选C。 【变式6-3】已知时，关于醋酸溶液()，下列说法正确的是 A．升高温度，醋酸的电离程度增大，增大 B．向该溶液中通入气体，平衡逆向移动，减小 C．该温度下的醋酸溶液 D．加水稀释后，溶液中增大 【答案】A 【解析】A．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度平衡正向移动，醋酸电离程度增大，增大，A正确； B．向溶液中通入气体，完全电离使瞬间增大，电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱增大的趋势，最终新平衡下仍大于原平衡，B错误； C．电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，故该温度下醋酸溶液的，C错误； D．由电离平衡常数表达式，可得，加水稀释后减小，不变，故该比值减小，D错误； 故选A。 ▌题型07 电离度与电离平衡常数的计算 1. 电离度 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时， 已经电离 的电解质分子数占 原电解质总数 的百分比。 表示方法：α＝×100%，也可表示为α＝×100%。 衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越 大 ，弱电解质的电离程度越 大 。 2. ；电离平衡常数计算 例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/mol·L－1 a 0 0 变化浓度/mol·L－1 x x x 平衡浓度/mol·L－1 a－x x x 则Ka＝ ＝ ≈ 易错提醒 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) mol·L－1一般近似为a mol·L－1。 【典例7】（25-26高二上·广东东莞·阶段检测）按要求填空： （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中______。 ②HA的电离平衡常数______。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) 按要求回答下列问题： ①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为____________________。 ②同浓度的、、、、、结合的能力排在第三位的是______。 ③运用上述电离常数及物质的特性，写出反应的离子方程式：向Na2CO3溶液中通入过量H2S__________________________。 （3）已知的氢氟酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是______。 A．加少量烧碱 B．通入少量HCl气体 C．通入少量HF气体 D．加水 【答案】（1） （2） （3）BD 【解析】（1）① 根据一元弱酸的电离度公式，溶液中 。 ② HA的电离平衡常数 。 （2）① 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。对于多元弱酸，酸性主要由第一步电离常数决定。根据表格中各弱酸的一级电离常数大小：，可知酸性由强到弱的顺序为 。 ② 酸的酸性越弱，其对应的酸根离子结合 的能力越强。根据电离常数可知酸性强弱顺序为：，则酸根离子结合 的能力由强到弱的顺序为：，排在第三位的是 。 ③ 根据电离常数可知，酸性 ，且通入的 过量，因此与反应生成 和 ，离子方程式为 。 （3）氢氟酸的电离平衡常数 ，变形可得 。温度不变时不变，要使该比值增大，只需使减小即可。 A．加少量烧碱，中和，平衡正向移动， 增大，比值减小，A错误； B．通入少量HCl气体， 增大，平衡逆向移动， 减小，比值增大，B正确； C．通入少量HF气体，平衡正向移动， 增大，比值减小，C错误； D．加水稀释，溶液体积增大，平衡虽然正向移动，但各离子浓度总体均减小，即减小，比值增大，D正确； 故选BD。 【变式7-1】（25-26高二上·广东·阶段检测）按要求填空。 物质 电离平衡常数 — — 回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： （1）一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）根据上述电离常数及物质的特性，将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_______(填标号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) （4）溶液的为_______。 （5）同浓度的、结合的能力由强到弱的顺序为_______。 （6）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸_______(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填标号，①表示盐酸，②表示醋酸)。 【答案】（1）增大 （2） （3）BD （4） （5） （6） > c 【解析】（1）电离吸热，则升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，增大。 （2）根据酸性：>>，则将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为。 （3）A．醋酸溶液中存在电离平衡：，升高温度，平衡右移，电离程度增大，电离平衡常数增大，A不符合题意； B．加水稀释，电离平衡右移，电离程度增大，由于温度不变，则电离平衡常数不变，B符合题意； C．加入固体，醋酸根离子浓度增大，则会使平衡左移，电离程度减小，由于温度不变，电离平衡常数不变，C不符合题意； D．加入氢氧化钠溶液会消耗氢离子，使平衡右移，电离程度增大，由于温度不变，电离平衡常数不变，D符合题意； 答案选BD。 （4）醋酸的，在溶液中，，，故有，。 （5）根据酸性：>，则同浓度的、结合的能力由强到弱的顺序为。 （6）①升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中几乎不变，即溶液中氢离子浓度：醋酸>盐酸。 ②反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成氢气的量多，答案选c。 【变式7-2】研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。常温下，部分弱电解质的电离在常温下平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5 在常温条件下，请回答以下问题： （1）可以证明HCOOH是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 A．等体积等浓度的HCOOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快 B．等体积等pH的HCOOH和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，HCOOH消耗的氢氧化钠更多 C．用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D．生活中可用甲酸除水垢 （2）根据上表数据判断，相同条件下，结合H+的能力：CN-___________(填“大于”或“小于”或“等于”)，少量的CO2通入NaCN溶液中，写出该反应离子方程式___________。 （3）pH=10的氨水溶液中，NH3·H2O的电离平衡常数表达式为___________，此时c(NH3·H2O)___________c()(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （4）H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。 ①当pH=8时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是___________(填一种)。 ②通过图中数据可估算得H2S的Ka1约为___________。 【答案】（1）AB （2） 小于 H2O+CO2+CN-=HCN+ （3） Kb(NH3·H2O)= 大于 （4） HS- 1×10-7 【解析】（1）A．等体积等浓度的HCOOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快，可知盐酸中的氢离子浓度大于同浓度的HCOOH，则证明HCOOH电离程度弱于盐酸，可说明HCOOH为弱酸，故A符合题意； B．等体积等pH的HCOOH和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，HCOOH消耗的氢氧化钠更多，可知HCOOH的浓度大于盐酸，说明HCOOH不能完全电离，为弱酸，故B符合题意； C．导电能力的强弱与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故C不符合题意； D．用甲酸除水垢只能说明甲酸的酸性强于碳酸，不能说明其为弱酸，故D不符合题意； 故选：AB。 （2）由Ka值可知酸性：H2CO3>HCN>HCO，酸性越弱，所对应阴离子结合H+的能力越强，则结合H+的能力大于CN-；CO2通入NaCN溶液中，反应生成NaHCO3和HCN，反应离子方程式为：H2O+CO2+CN-=HCN+； （3）NH3·H2O发生电离：，电离平衡常数表达式为：Kb(NH3·H2O)=；pH=10的氨水溶液中，c(OH－)＝，，c(NH3·H2O)>c()； （4）①由图可知当pH=8时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是HS-； ②H2S的Ka1＝，当pH=7时，，此时Ka1＝＝1×10-7。 【变式7-3】常温下，部分酸的电离常数如表所示。 化学式 HF HCN 电离常数 （1）pH相同的四种酸，物质的量浓度从大到小的顺序为_____________。 （2）若的起始浓度为，平衡时约为_____，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是_____。 （3）常温下，pH=3的和溶液稀释过程如图，曲线I代表的酸是_____，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是____________。 （4）已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_________。 a．时，溶液中含碳元素的微粒主要是 b．A点，溶液中和浓度相同 c．当时， d．该温度下，的第二步电离常数约为 【答案】（1）c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)＞c(HF) （2） 适当升高温度 （3） CH3COOH a＞b＞c （4）c 【解析】（1）相同温度下，酸的电离常数越小，酸性越弱。根据表格数据可知，电离常数大小顺序为：，故酸性强弱顺序为：。对于pH相同的弱酸，酸性越弱，其物质的量浓度越大，故物质的量浓度从大到小的顺序为 ：。 （2）在溶液中存在电离平衡：，平衡时，。由电离常数表达式，解得； 弱酸的电离过程是吸热过程，升高温度可以促进电离，使的电离程度增大，同时溶液中也增大。 （3）的酸性强于，将pH相同的这两种弱酸溶液稀释相同倍数时，酸性较强的溶液的pH变化更大，故曲线I代表； 溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比，pH越小，溶液中越大，离子总浓度也越大，导电能力越强。图中三点的pH大小为c > b > a，故导电能力由大到小的顺序为a > b > c。 （4）a．由图可知，pH=8时，的物质的量分数接近100%，故溶液中含碳元素的微粒主要是，a正确； b．A点为和曲线的交点，两者的物质的量分数均为50%，即溶液中和浓度相同，b正确； c．当时，对应图中的B点，此时溶液的pH为之间，溶液呈碱性，则，c错误； d．B点时 ，此时的第二步电离常数 ，由图可知B点pH为之间，则为之间，因此数量级为，d正确； 故答案选c。 ▌题型08 电离平衡相关图像 弱酸、弱碱稀释pH变化图像 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，稀释相同倍数时，HA的pH比HB的pH大， 酸性由强到弱的顺序为 HA > HB ； 【典例8】（25-26高二上·广东广州·期中）向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，分别注入2mL 2mol/L盐酸、2mL cmol/L醋酸溶液，测得瓶内气体压强随时间变化如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线a代表盐酸 B．醋酸浓度c>2mol/L C．醋酸和镁反应是放热反应 D．醋酸溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2mol/L 【答案】D 【解析】A．盐酸为强酸，完全电离，初始大于同浓度醋酸，反应速率更快，压强上升速率更快，因此曲线a代表盐酸，A正确； B．最终两组压强接近，醋酸电离吸热，反应后体系温度低于盐酸组，根据，可知醋酸组生成的物质的量更大，因此醋酸浓度大于盐酸浓度，即，B正确； C．活泼金属与酸的反应均为放热反应，因此醋酸和镁反应是放热反应，C正确； D．根据物料守恒，醋酸溶液中，不等于，D错误； 故选D。 【变式8-1】（25-26高二上·广东广州·期中）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．溶液H+浓度比较：b>a>c B．醋酸电离度比较：b>a>c C．b点到c点过程中：变小 D．b点到c点过程中：变大 【答案】A 【解析】A．醋酸溶液导电能力越强，氢离子浓度越大，导电能力，故浓度，A正确； B．弱电解质“越稀越电离”，加水量，故电离度，B错误； C．b到c过程温度不变，电离常数不变，因此，b到c过程减小，故该比值变大，C错误； D．该表达式为醋酸的电离平衡常数，仅与温度有关，室温下温度不变，故不变，D错误； 故答案选A。 【变式8-2】（25-26高二上·广东·期中）醋酸溶液中存在电离平衡，某醋酸溶液稀释过程中，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．随着水的加入，溶液的pH逐渐减小 B．随着水的加入，溶液中的导电离子数目逐渐减小 C．稀释过程中，逐渐减小 D．向a点对应的体系中加固体，醋酸的电离平衡逆向移动，导电性减弱 【答案】C 【解析】A．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，但溶液体积增大的稀释效应占主导，溶液中减小，酸性减弱，逐渐增大，A错误； B．加水稀释促进醋酸电离，电离出的和物质的量增大，导电离子数目逐渐增大，B错误； C．稀释过程中醋酸电离程度增大，减小，增大，同一溶液中体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故逐渐减小，C正确； D．向点加固体，完全电离出和，溶液中离子总浓度增大，导电性增强，D错误； 故选C。 【变式8-3】（25-26高二上·广东广州·阶段检测）常温时，1 mol/L的和1 的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得关系如图所示。下列说法正确的是 A．两者均为弱酸，且酸性强弱为： B．当两溶液均稀释至pH=3时， C．中和等体积M、N两点的酸溶液所用： D．将两种酸均加水稀释10倍时，增大 【答案】B 【分析】根据图知，+1=1时，即溶液未稀释时1mol•L-1的HMnO4的pH=0，说明该溶液中c(H+)=c(HMnO4)=1mol·L−1，则HMnO4为强酸；当+1=1时，1mol•L-1的HClO2溶液未稀释时的pH大于0，说明HClO2溶液的c(H+)＜1mol•L-1，则HClO2为弱酸，据此分析回答。 【解析】A．根据分析，HMnO4为强酸，HClO2为弱酸，A错误； B．pH=3时，两溶液中c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，对于一元酸，电荷守恒c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因c(OH-)=10-11mol/L可忽略，故≈10-3mol/L，B正确； C．M、N两点为两种酸的点，（强酸）浓度为，（弱酸）总浓度大于（因部分电离），等体积时n()<n()，中和等体积M、N两点的酸溶液所用NaOH的量，大于，C错误； D．将两种酸均加水稀释10倍时，HMnO4为强酸，n()不变，HClO2为弱酸，还会继续电离出，n()增大，溶液体积相同，最后得到减小，D错误； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 第一节 典例精析 【典例1】B 举一反三 【变式1-1】C 【变式1-2】B 【变式1-3】B 三典例精析 【典例2】A 举一反三 【变式2-1】B 【变式2-2】A 【变式2-3】C 典例精析 【典例3】A 举一反三 【变式3-1】C 【变式3-2】C 【变式3-3】D E 典例精析 【典例4】D www.zxxk.com 让教与学更高效 电离平衡 (题型突破举一反三) 题型01强电解质与弱电解质 题型02电解质的电离方程式 题型03弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型04电离平衡的影响因素 1/3 列学科网 举一反三 【变式41】D 【变式42】D 【变式43】C 典例精析 【典例5】B 举一反三 【变式5-1】C 【变式5-2】B 【变式5-3】A 典例精析 【典例6】D 举一反三 【变式6-1】C 【变式6-2】C 【变式6-3】A 典例精析 【典例7】(1) 104 (2)HCOOH>H2CO,>H,S (3)BD 举一反三 【变式7-1】(1)增大 (2)C02+C10+H,0=HCIO (3)BD www.zxxk.com 让教与学更高效 题型05电离平衡的应用 题型06电离平衡常数 题型07电离度与电离平衡常数的计算 10-7 HCIO CIO CO+H,S=HCO +HS +HCO 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (4)103 (5)S03>HC0, (6 7 【变式7-2】(1)AB (2)小于 H2O+CO2+CN=HCN+HCO; cNH·c(OH) (3)Kb(NHH2O)= cNH,·H,O) 大于 (4)HS 1×10 【变式7-3】(1)cHCN>cHCO)>c(CHsCOO)>cIF) (2)6×106 适当升高温度 (3)CH3COOH abc (4)c 题型08电离平衡相关图像 E 典例精析 【典例8】D 举一反三 【变式8-1】A 【变式8-2】C 【变式8-3】B 3/3