精品解析：辽宁葫芦岛市第一高级中学2026-2027学年高三上学期10月限时训练（一）化学试题

市一高中2026-2027学年度上学期10月限时训练（一） 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。考试范围：化学基本概念、元素化合物。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Fe-56  Cu-64  Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识，而化学知识也广泛应用于现代生产、生活中。下列有关说法不正确的是 A. 明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 C. 《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋等通常是用粮食发酵酿制而成的 D. 中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分不同 2. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物”分散于水中可得胶体 B. 该药物具有磁性与外壳有关 C. 高温下铁与水蒸气反应可获得 D. 该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 中子数为20的氯原子： C. 基态原子的电子排布式为 D. 过氧化钠的电子式为： 4. 下列各组粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因和发生氧化还原反应 B 、、、 不能大量共存，因发生水解 C 、、、 不能大量共存，因发生反应： D 、、、 不能大量共存，因发生反应： A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 刻蚀电路板的原理： B. 与氢碘酸溶液反应： C. 少量通入NaClO溶液： D. 过氧化钠投入水中： 6. 根据如下框图分析，下列说法正确的是 A. 的氧化性比的氧化性强 B. 在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C. 反应⑤的离子方程式可表示为 D. 在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性 7. 从海水中提取镁、溴的简易流程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 流程属于氧化还原反应的有3个 B. 反应⑧的离子方程式为 C. 每提取1mol Br2，理论上需消耗22.4L Cl2(标准状况) D. 反应④的化学方程式为 8. 侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 9. 某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制1.0mol•L-1Na2CO3溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(ρ=1.85g/cm3)配制0.5mol•L-1稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A. 定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B. 甲组需称取空气中久置的碳酸钠晶体143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mL C. 使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用 D. 甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，配制浓度偏低 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将湿润的KI淀粉试纸靠近气体X，试纸变蓝 X一定是Cl2 B 将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色 Fe3+氧化性强于I2 C 向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现 蛋白质发生变性 D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含SO或Ag＋ A. A B. B C. C D. D 11. 可用于处理含的污水，。下列说法正确的是 A. 该反应中被氧化 B. 生成物中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1 C. 由该反应可判断还原性强弱： D. 如下方程式可表示反应中电子转移情况： 12. 过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中存在个非极性共价键 B. 每生成，转移电子 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 溶液的离子总数为 13. 已知电对的标准电极电势()越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组标准电极电势数据如下： 氧化还原电对氧化型/还原型 电极反应式氧化型 还原型 电极电势 下列有关说法正确的是 A. 溶液中浓度均为 的和可发生反应： B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C. 向含2的溶液中加1可观察到黄绿色气体产生 D. 与酸性反应的离子方程式： 14. 钒被誉为“合金的维生素”。从含和的废液中提取高纯度V的微流程如下： 已知：“调pH”约为5.0，此时钒主要以形式存在；“热还原”中，加入硅铁合金作还原剂。下列叙述正确的是 A. 滤渣主要成分为，气体X是 B. “沉钒”中，温度越高，沉钒率越大 C. 实验室中“热解”需要仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角 D. “热还原”中硅参与的总反应为 15. 某无色溶液中只可能溶有、、、、、、、、等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验： 取10mL该溶液于试管中滴加足量的溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲． 取上述反应后的滤液，加入溶液未见沉淀产生． 另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为假设丙全部逸出，最后沉淀完全溶解。 下列推断正确的是 A. 肯定有、、、 B. 肯定有、、 C. 肯定没有、、 D. 肯定没有、、 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器非常少，研究铁质文物的保护意义重大。 Ⅰ.铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的黄色FeOOH；在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下： （1）在潮湿土壤中，参与的电极反应式为：___________。 （2）在干燥土壤中，若每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。 Ⅱ.海洋出水铁质文物表面有凝结物，凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或溶液中进行现场保护。 （3）文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，请推测可能的原因_________。(任写1条) （4）无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成、等含铁凝结物。写出这个过程的离子方程式：___________。 （5）有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成黄色的FeOOH等凝结物。其可能原理如图所示： 依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________。 Ⅲ.一种滴定法测定含FeOOH凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤Ⅰ：称取一定量的固体溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤Ⅱ：称取5.01g铁制品(除FeOOH与单质Fe外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100mL。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ的溶液20mL，先加入溶液将大多数还原(此时转化为)为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20mL。 滴定过程中反应为：。 （6）步骤Ⅰ中配制溶液时，加入锡粒的目的是___________。 （7）计算该铁制品中铁元素的质量分数为________。 17. 三氧化二铬（）是一种重要的绿色颜料，也可用于冶炼金属铬。其工业生产通常以铬铁矿（主要成分可表示为，含少量等杂质）为原料生产的工艺流程如下： 已知：①焙烧时，铬元素转化为。 ②加入的石灰石受热分解为生石灰，其首要作用是与杂质反应，从而避免对后续工艺的干扰。 ③常温下，的。请回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布式为_______________。 （2）焙烧步骤中，将铬铁矿粉碎的目的是_______________，铬铁矿（）发生的主要化学反应方程式为_______________。 （3）滤渣1的主要含有和_______________（写化学式）。 （4）“酸化”步骤在工艺中的具体作用是_______________。 （5）“还原”环节中，硫磺将溶液中还原，该反应的离子方程式为_______________。 （6）“沉淀”步骤中，需加入碱液调节最低为_______________，才能将溶液中的全部转化为沉淀。 18. 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯。已知： ① ，合适反应温度为；副反应：。 ②常压下，沸点，熔点；沸点2.0℃，熔点。 ③ ，在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。 请回答： （1）实验室用浓盐酸与混合加热制取氯气，写出该反应的离子方程式________。 （2）装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。 （3）将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_______。 （4）有关反应柱B，须进行的操作是_______。 A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B.调控混合气从下口进入反应柱的流速 C.将加热带缠绕于反应柱并加热 （5）冷却液的温度通常控制在。装置C中收集到的物质是_______。 （6）将装置C收集到的产品纯化后气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。 ①产品纯度分析：已知。 某同学设计如下方案测定 的纯度：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量溶液及一定量的稀，充分反应后，用标准溶液滴定至层紫红色褪去。这种方法能否准确测定 的纯度，理由是________。 ②将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要时，可将浓溶液用萃取分液，经气化重新得到。 针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：_______。 c→_______→_______→_______→_______→_______→_______。 a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和转入分液漏斗 c.涂凡士林 d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 19. 奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下： 已知：Bn为，Et为-。 （1）G中的官能团有羟基、醚键、______________、______________。 （2）E→F的反应类型是______________。 （3）D→E的化学方程式为______________；该步骤要用到，其目的是______________。 （4）A→B的目的是______________。 （5）A有多种同分异构体，任写一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式______________。 a．既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应，且1mol该物质水解消耗3mol氢氧化钠 b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 （6）参考上述合成路线，推测N的结构简式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 市一高中2026-2027学年度上学期10月限时训练（一） 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。考试范围：化学基本概念、元素化合物。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Fe-56  Cu-64  Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识，而化学知识也广泛应用于现代生产、生活中。下列有关说法不正确的是 A. 明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 C. 《齐民要术》对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋等通常是用粮食发酵酿制而成的 D. 中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水是水解生成胶体吸附悬浮杂质，利用强氧化性杀菌消毒，二者净水原理不同，A错误； B．饱和氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可与铁锈的主要成分反应，能清洗钢铁表面锈迹，B正确； C．粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，酒、醋通常由粮食发酵酿制而成，C正确； D．竹简的主要成分为纤维素，丝帛的主要成分为蛋白质，二者主要成分不同，D正确； 故选A。 2. 下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是 A. 该“纳米药物”分散于水中可得胶体 B. 该药物具有磁性与外壳有关 C. 高温下铁与水蒸气反应可获得 D. 该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm,分散于水中得到的为浊液，故A错误； B．具有磁性，因此该药物具有磁性与外壳有关，故B正确； C．铁与水蒸气在高温下反应生成和氢气，故C正确； D．二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确； 故选：A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 中子数为20的氯原子： C. 基态原子的电子排布式为 D. 过氧化钠的电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸的中心原子为，正确结构式应为，A错误； B．原子符号左上角为质量数，中子数为20的氯原子质量数为，应表示为，B错误； C．为26号元素，基态原子核外电子排布式为，C正确； D．过氧化钠中过氧根内与之间为单键，仅共用1对电子，图示中两间共用2对电子，正确表示为，D错误； 故选C。 4. 下列各组粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因和发生氧化还原反应 B 、、、 不能大量共存，因发生水解 C 、、、 不能大量共存，因发生反应： D 、、、 不能大量共存，因发生反应： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，判断和分析均正确，A正确； B．该组粒子不能共存的原因是与反应生成和，且与、生成微溶物，不是发生水解，B错误； C．是弱碱，与反应只能生成沉淀，无法生成，给出的反应方程式错误，C错误； D．是分解反应的催化剂，铁离子会催化过氧化氢分解生成水和氧气，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 刻蚀电路板的原理： B. 与氢碘酸溶液反应： C. 少量通入NaClO溶液： D. 过氧化钠投入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．刻蚀电路板时被还原为，正确离子方程式为，选项产物错误，A错误； B．会与发生氧化还原反应生成和，正确离子方程式为，选项遗漏氧化还原反应，B错误； C．少量被完全氧化为，部分被还原为，剩余与反应生成的结合为，离子方程式电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．是氧化物，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故本题选C。 6. 根据如下框图分析，下列说法正确的是 A. 的氧化性比的氧化性强 B. 在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C. 反应⑤的离子方程式可表示为 D. 在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】 根据红色金属和蓝色溶液可知金属M为Cu，根据红褐色固体和加入KSCN后溶液为红色可知金属E为Fe。 【详解】A．Fe的金属性大于Cu的金属性，所以Fe2+氧化性小于Cu2+，A错误； B．由流程可知X为FeSO4，反应③发生的反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，若不加稀硫酸，可能发生：6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+，故可能看到红褐色沉淀，B正确； C．Y中含有Fe3+，反应⑤发生的反应的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，NH3·H2O 为弱碱，不能拆成离子形式，C错误； D．Cu转化为CuSO4，可以加浓硫酸，方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，也可以与稀硫酸和H2O2一起反应得到CuSO4，方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，D错误； 答案选B。 7. 从海水中提取镁、溴的简易流程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 流程属于氧化还原反应的有3个 B. 反应⑧的离子方程式为 C. 每提取1mol Br2，理论上需消耗22.4L Cl2(标准状况) D. 反应④的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．流程中属于氧化还原反应的有反应⑤氯化镁通电生成单质镁、反应⑦氯气氧化溴离子、反应⑧溴单质与二氧化硫反应、反应⑨氯气氧化溴化氢，共4个，A错误； B．是强酸，离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．提取1mol 需经过两次氧化，反应⑦和⑨各消耗1 mol ，标准状况下体积为，C错误； D．与结晶水反应生成和，既消耗水又生成抑制水解，化学方程式为，D正确； 故答案选D。 8. 侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶物，覆盖在碳酸钙固体表面阻碍反应进行，实验室制取二氧化碳时选择稀盐酸与石灰石（或大理石）反应，故A错误； B．氨气极易溶于水，其导管口不应插入液面，先通入氨气，再加入二氧化碳，故B错误； C．析出碳酸氢钠固体，可用过滤的方法分离，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠固体，应在坩埚中进行，故D错误； 故选：C。 9. 某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制1.0mol•L-1Na2CO3溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(ρ=1.85g/cm3)配制0.5mol•L-1稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是 A. 定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B. 甲组需称取空气中久置的碳酸钠晶体143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mL C. 使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用 D. 甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，配制浓度偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容、摇匀后加水，溶液体积偏大，导致配制结果偏低，故不选A； B．配制1.0 mol•L-1 Na2CO3 溶液480 mL，选取500 mL容量瓶，甲组应称取Na2CO3•10H2O晶体m=cVM=1.0 mol•L-1×0.5 L×286 g/mol=143g，但Na2CO3•10H2O在空气中久置会失去结晶水变质；量筒的精度是0.1 mL，乙组需用量筒量取浓硫酸的体积mL，故B错误； C．用容量瓶配制溶液，需加水定容，使用前容量瓶中有水不影响配制，故C正确； D．甲组定容时仰视刻线，溶液体积偏大，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，配制浓度偏高，故D错误； 选C。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将湿润的KI淀粉试纸靠近气体X，试纸变蓝 X一定是Cl2 B 将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色 Fe3+氧化性强于I2 C 向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现 蛋白质发生变性 D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含SO或Ag＋ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧气也可以氧化I-生成碘单质，使试纸变蓝，故A错误； B. 将氧化铁加入到足量的HI溶液中，发生反应生成的Fe3+具有强氧化性，又可以把I-离子氧化为I2，证明Fe3+氧化性强于I2，故B正确； C. 向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现是盐析现象，不是蛋白质变性，故C错误； D. 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液可能含有、、或Ag+，故D错误； 故选B。 11. 可用于处理含的污水，。下列说法正确的是 A. 该反应中被氧化 B. 生成物中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1 C. 由该反应可判断还原性强弱： D. 如下方程式可表示反应中电子转移情况： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中中元素化合价由+4价降低为-1价，得电子被还原，A错误； B．还原产物为，总物质的量为，氧化产物为和，总物质的量为，二者物质的量之比为，B错误； C．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，该反应中还原剂为，还原产物为，故还原性，C错误； D．反应中2个原子共失去，2个原子共失去，总失电子数为，2个原子共得到，图示电子转移符合反应实际，D正确； 故选D。 12. 过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中存在个非极性共价键 B. 每生成，转移电子 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 溶液的离子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中K为+1价，S为+6价，则可知2个氧原子为-1价，即存在一个过氧键，中存在个非极性共价键，故A正确； B．由-1价的O转化生成，每生成，转移电子，故B错误； C．标准状况下，不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故C错误； D．，溶于水电离产生，均为0.05mol，离子总量为0.05mol×3=0.15mol，即个离子，故D错误； 故选：A。 13. 已知电对的标准电极电势()越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组标准电极电势数据如下： 氧化还原电对氧化型/还原型 电极反应式氧化型 还原型 电极电势 下列有关说法正确的是 A. 溶液中浓度均为 的和可发生反应： B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C. 向含2的溶液中加1可观察到黄绿色气体产生 D. 与酸性反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性顺序为，不能氧化生成，该反应不能发生，A错误； B．氧化性，酸性条件下会与发生氧化还原反应生成，因此酸化高锰酸钾不能用盐酸，B错误； C．还原性，先与反应，反应转移电子，恰好与完全反应，没有多余氧化，无黄绿色气体产生，C错误； D．氧化性，可将氧化为，自身被还原为，离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故答案选D。 14. 钒被誉为“合金的维生素”。从含和的废液中提取高纯度V的微流程如下： 已知：“调pH”约为5.0，此时钒主要以形式存在；“热还原”中，加入硅铁合金作还原剂。下列叙述正确的是 A. 滤渣主要成分为，气体X是 B. “沉钒”中，温度越高，沉钒率越大 C. 实验室中“热解”需要仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角 D. “热还原”中硅参与的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】含和的废液加入盐酸“调pH” 约为5.0，铝元素转化为沉淀，为滤渣成分与以形式存在的钒元素分离，加入氨水“沉钒”，转化为与滤液分离，热解生成，加入硅铁合金、生石灰“热还原”得到金属钒。 【详解】A．分析流程图可知，滤渣主要成分是，热解时元素化合价不变、不是氧化还原反应，气体X是和的混合气体，A项错误； B．“沉钒”中温度过高，氨水挥发加快，导致降低，不利于生成，沉钒率降低，B项错误； C．热解中固体分解生成、和，“热解”时需要的仪器有三脚架、酒精灯、坩埚、泥三角，盛装固体的仪器是坩埚，不是蒸发皿，C项错误； D．“热还原”包括多个化学反应：硅还原五氧化二钒生成钒和二氧化硅，二氧化硅和氧化钙生成硅酸钙，加合得到硅参与的总反应式，D项正确； 答案选D。 15. 某无色溶液中只可能溶有、、、、、、、、等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验： 取10mL该溶液于试管中滴加足量的溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲． 取上述反应后的滤液，加入溶液未见沉淀产生． 另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为假设丙全部逸出，最后沉淀完全溶解。 下列推断正确的是 A. 肯定有、、、 B. 肯定有、、 C. 肯定没有、、 D. 肯定没有、、 【答案】B 【解析】 【详解】溶液无色，说明不含； 取10mL该溶液于试管中滴加溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，说明甲为，原溶液中含有； 向滤液中加入溶液未见沉淀产生，说明不含有、； 另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解，说明含有、，不含，因为能与碱共热生成气体的只有，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解，铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存，故不含；根据氢氧化铝沉淀和标况下氨气为，利用元素守恒可知有，，再根据电荷守恒可推知含有； 综上分析可知一定含有的离子为、、、，一定不含有的离子为、、、、。 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器非常少，研究铁质文物的保护意义重大。 Ⅰ.铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的黄色FeOOH；在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下： （1）在潮湿土壤中，参与的电极反应式为：___________。 （2）在干燥土壤中，若每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。 Ⅱ.海洋出水铁质文物表面有凝结物，凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或溶液中进行现场保护。 （3）文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，请推测可能的原因_________。(任写1条) （4）无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成、等含铁凝结物。写出这个过程的离子方程式：___________。 （5）有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成黄色的FeOOH等凝结物。其可能原理如图所示： 依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________。 Ⅲ.一种滴定法测定含FeOOH凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤Ⅰ：称取一定量的固体溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒； 步骤Ⅱ：称取5.01g铁制品(除FeOOH与单质Fe外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100mL。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ的溶液20mL，先加入溶液将大多数还原(此时转化为)为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20mL。 滴定过程中反应为：。 （6）步骤Ⅰ中配制溶液时，加入锡粒的目的是___________。 （7）计算该铁制品中铁元素的质量分数为________。 【答案】（1） （2） （3）碱性溶液中浓度高或氧气浓度较低 （4） （5）液滴中心会出现蓝色区域，液滴边缘会出现红色区域 （6）防止被氧化 （7） 【解析】 【分析】本实验采用滴定法测定含铁制品中铁元素含量，过程如下：先配制含锡粒的溶液，锡粒防止氧化；再称取5.01g铁制品（含与单质），加盐酸溶解后定容为100mL溶液；取20mL该溶液，先用还原大部分，再用完全还原剩余为，最后用标准溶液滴定，通过消耗的标准液体积计算铁元素总含量，进而可确定的质量。 【小问1详解】 铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，在正极得电子发生还原反应，电极反应式为：。 【小问2详解】 过程Ⅰ中铁由0价变为+2价，1 mol转移电子2 mol ，过程Ⅱ铁由+2价变为价，1 mol转移mol电子，过程Ⅲ铁由+价变为+3价，1 mol转移 mol 电子，若每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为2：：=6：2：1，故答案为：6：2：1。 【小问3详解】 碱性溶液中浓度高，抑制吸氧腐蚀正极反应的进行；同时碱性溶液中氧气浓度较低，可以减慢吸氧腐蚀的正极反应。故答案为：碱性溶液中浓度高或氧气浓度较低。 【小问4详解】 无氧、弱碱性的海水中，在细菌作用下，铁被氧化为、，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式：。 【小问5详解】 由题图知，铁片在溶液中发生吸氧腐蚀，开始时，负极反应式为，正极反应式为。与反应生成蓝色沉淀，即液滴中心会出现蓝色区域；溶液中酚酞遇到变红，液滴边缘会出现红色区域，故答案为：液滴中心会出现蓝色区域，液滴边缘会出现红色区域。 【小问6详解】 由分析可知，锡粒与发生反应，因此加入锡粒可以防止被氧化，保持的还原性，故答案为：防止被氧化。 【小问7详解】 根据滴定反应，20mL待测液中： ，对应； 100mL溶液中总Fe元素物质的量为； Fe元素总质量； 质量分数。 17. 三氧化二铬（）是一种重要的绿色颜料，也可用于冶炼金属铬。其工业生产通常以铬铁矿（主要成分可表示为，含少量等杂质）为原料生产的工艺流程如下： 已知：①焙烧时，铬元素转化为。 ②加入的石灰石受热分解为生石灰，其首要作用是与杂质反应，从而避免对后续工艺的干扰。 ③常温下，的。请回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布式为_______________。 （2）焙烧步骤中，将铬铁矿粉碎的目的是_______________，铬铁矿（）发生的主要化学反应方程式为_______________。 （3）滤渣1的主要含有和_______________（写化学式）。 （4）“酸化”步骤在工艺中的具体作用是_______________。 （5）“还原”环节中，硫磺将溶液中还原，该反应的离子方程式为_______________。 （6）“沉淀”步骤中，需加入碱液调节最低为_______________，才能将溶液中的全部转化为沉淀。 【答案】（1） （2） ①. 增大接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分 ②. （3） （4）将(黄色)转化为(橙红色)，并为还原环节提供必要的酸性环境 （5） （6） 【解析】 【分析】原料为铬铁矿，主要成分，杂质；加入辅料：空气、纯碱、石灰石，焙烧过程中和高温反应生成，放出，石灰石分解生成CaO，；水浸时溶于水，不溶，成为滤渣1；铬酸根在酸性条件下转化为重铬酸根，“还原”环节中，硫磺将溶液中还原为Cr3+，加入碱液生成Cr(OH)3，煅烧得到三氧化二铬，据此分析：C 【小问1详解】 Cr是24号元素，洪特规则特例，3d轨道半充满更稳定，价电子为； 【小问2详解】 将铬铁矿粉碎：增大反应物接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧更充分；焙烧过程中和高温反应生成，放出，因此反应方程式为； 【小问3详解】 石灰石分解生成CaO，；水浸时溶于水，不溶，成为滤渣1； 【小问4详解】 铬酸根在酸性条件下转化为重铬酸根，发生反应，因此“酸化”将(黄色)转化为(橙红色)，并为还原环节提供必要的酸性环境； 【小问5详解】 “还原”环节中，硫磺将溶液中还原，该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 离子沉淀完全标准为，，，，，因此pH=5。 18. 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯。已知： ① ，合适反应温度为；副反应：。 ②常压下，沸点，熔点；沸点2.0℃，熔点。 ③ ，在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。 请回答： （1）实验室用浓盐酸与混合加热制取氯气，写出该反应的离子方程式________。 （2）装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。 （3）将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_______。 （4）有关反应柱B，须进行的操作是_______。 A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B.调控混合气从下口进入反应柱的流速 C.将加热带缠绕于反应柱并加热 （5）冷却液的温度通常控制在。装置C中收集到的物质是_______。 （6）将装置C收集到的产品纯化后气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。 ①产品纯度分析：已知。 某同学设计如下方案测定 的纯度：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量溶液及一定量的稀，充分反应后，用标准溶液滴定至层紫红色褪去。这种方法能否准确测定 的纯度，理由是________。 ②将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要时，可将浓溶液用萃取分液，经气化重新得到。 针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：_______。 c→_______→_______→_______→_______→_______→_______。 a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和转入分液漏斗 c.涂凡士林 d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 【答案】（1） （2）浓 （3）a （4）AB （5）液态和液氯 （6） ①. 不能。因为杂质中的也能氧化生成 ②. abedfg 【解析】 【分析】本实验旨在制备高纯。由于极易与水反应生成，因此整个制备系统必须保持干燥。原料气和需经浓硫酸干燥（装置A）。反应在装置B中进行，与在常温（）下反应生成，为防止副反应生成，不能加热。生成的和未反应的随气流进入装置C，在下冷凝为液体。尾气中含有有毒的和，需用溶液吸收，同时为防止溶液中的水蒸气逆流进入装置C导致水解，需在吸收瓶前加装干燥装置。产品纯度分析时，由于混合物中含有，同样能氧化，会干扰碘量法对的测定。 【小问1详解】 实验室用浓盐酸与混合加热制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的离子方程式为。 【小问2详解】 装置A的作用是干燥原料气（和），且试剂是不能与反应的液体干燥剂，故可用的试剂是浓硫酸。 【小问3详解】 装置D用于处理尾气并防止水蒸气倒吸。尾气中的和需用溶液吸收，同时为防止溶液中的水蒸气逆流进入装置C引起水解，气体进入溶液前需先经过干燥管（如无水），故虚框D中应选用a装置。 【小问4详解】 A.遇水易反应，将粉末热处理除水可防止水解，增加表面积可加快反应速率，A正确； B. 调控混合气流速可使反应物充分接触，并控制反应平稳进行，B正确； C. 该反应的合适温度为，加热会导致副反应发生生成，C 错误。 故选AB。 【小问5详解】 的熔点（）和沸点（）之间，的熔点(-120.6℃)和沸点(2.0℃)，冷却液温度控制在-80 ~ -60 ℃，该温度介于Cl2的熔点和沸点之间，也低于Cl2O的沸点，因此两者均会液化，装置C中收集到的物质是液态的和混合物。 【小问6详解】 ① 由于收集到的产品中含有未反应的，具有氧化性，也能将氧化为（），导致消耗的标准溶液体积偏大，因此该方法不能准确测定的纯度。 ② 萃取分液的标准操作顺序为：涂凡士林(c) 检查旋塞、玻璃塞处是否漏水(a) 将溶液和转入分液漏斗(b) 倒转分液漏斗，小心振摇(e) 旋开旋塞放气(d) 经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置(f) 打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体(g)。故操作顺序为cabedfg。 19. 奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下： 已知：Bn为，Et为-。 （1）G中的官能团有羟基、醚键、______________、______________。 （2）E→F的反应类型是______________。 （3）D→E的化学方程式为______________；该步骤要用到，其目的是______________。 （4）A→B的目的是______________。 （5）A有多种同分异构体，任写一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式______________。 a．既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应，且1mol该物质水解消耗3mol氢氧化钠 b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 （6）参考上述合成路线，推测N的结构简式为______________。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 羰基(或酮羰基) （2）氧化反应 （3） ①. ②. 吸收生成的，提高产品产率 （4）保护(酮)羰基间位的(酚)羟基 （5） （6） 【解析】 【分析】A→B：A与反应，酚羟基被保护。B→C：与作用发生硝化反应。C→D：还原硝基为氨基。D与反应生成E。E被氧化生成F。F→G：反应（酯化）。G→奥达特罗：还原。 【小问1详解】 G的结构中含有以下官能团：羟基（，侧链），醚键（），酰胺基（环中的结构），羰基（酮羰基）（侧链上的C=O） 【小问2详解】 是经典的选择性氧化剂，能将酮的α-位碳氢键氧化为羟基（-羟基化反应），因此反应类型为氧化反应。 【小问3详解】 化学方程式为，D中的氨基与的酰氯基团反应形成酰胺键，同时酚羟基与氯甲基发生亲核取代形成醚键，闭环生成吗啉酮结构。的目的：吸收生成的，促进反应正向进行，提高产品产率。 【小问4详解】 A中有两个酚羟基，而硝化反应（B→C）需要在苯环上引入硝基。如果不加以保护，硝化条件可能会使两个酚羟基都被氧化或发生副反应。用将其中一个酚羟基保护起来，目的是：保护酮羰基间位的酚羟基，防止其在后续硝化等步骤中被破坏。 【小问5详解】 条件分析：能发生水解反应→含酯基（—COO—）或肽键等；与显色→含酚羟基；1 mol水解消耗3 mol NaOH→说明水解后能产生多个能与NaOH反应的基团（酚羟基+羧基+水解生成的新酚羟基）；核磁共振氢谱4组峰，面积比3:2:2:1。 满足条件的结构：(对乙酰氧基苯酚)。验证：水解时酯基断裂生成1 mol酚羟基（消耗1 mol NaOH）+ 1 mol乙酸（消耗1 mol NaOH），加上原有酚羟基（消耗1 mol NaOH），共消耗3 mol NaOH；氢谱：苯环上2组（各2H）+甲基（3H）+酚羟基（1H）= 4组峰，比例 3:2:2:1。 【小问6详解】 M：（氧化得到丙酮）；N：（，α-羟基化，引入两个羟基）；最后与乙酸酐反应，两个羟基被酯化，N的结构简式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $