重庆市第一中学校2026-2027学年高二上学期9月定时练习 化学试题

秘密★启用前 【考试时间：2026年9月4日8：00-9：30】 重庆一中高2028届高二上期9月定时练习 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后， 再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，：必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本小题共16题，每题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 .化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.维生素C具有还原性，因此可用作抗氧化剂 B.pH小于7的雨称为酸雨，会损伤农作物并加速建筑物、桥梁腐蚀 C.铵态氮肥不宜与草木灰等碱性物质混合施用 D.高纯度的硅可用于生产芯片和太阳能电池 2.下列关于物质转化的说法正确的是 A.用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B.常温下，铁和铝在浓硝酸中迅速溶解 C.氮气在过量氧气中剧烈燃烧，生成二氧化氮 D.二氧化硅易与水反应生成硅酸 3.下列事实不涉及勒夏特列原理的是 A.将浓氨水滴入碱石灰中快速制备氨气 B.合成氨工业使用铁触媒作为催化剂以提高氨的产量 C.加热CuC2溶液，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色 D.将气体通入饱和NaHCO3溶液中以除去CO2中的HCI 4.下列离子或化学方程式书写正确的是 A.H2S03的电离方程式：H2S03=2H+SO B.Cu与稀硝酸反应的化学方程式：Cu十2HNO3=Cu(NO3)2十H2t C.CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g)十2O2(g)=C02(g)+2H20(g)△H=一892 kJ/mol D.K2Cr207溶液中存在平衡：Cr2O?+H20、三2CrO}+2H 第1页共8页 5.关于下列实验装置的判断和解读，错误的是 B.分离Fe(OHD3胶体 C.乙醇萃取CS2 D.分离固体NaCl和 A.分离酒精和水 和FeCl,溶液 溶液中的S NHACI 不正确，温度计的水银 正确，Fe(OH)3胶体粒 正确，NH4CI受热分解 不正确，S易溶于 球应置于蒸馏烧瓶支 径比Fe3+、C半径大， 生成的气体在烧瓶外 CS2、微溶于酒精 管口处 不能透过滤纸 壁遇冷又化合NH4CI 6.工业合成甲醇的原理为CO(g)十2H(g)一CH3OH(g)△H<0,其工艺流程如图所示。下列叙述错误的 是 CO+H2.千燥C0+H, 压缩机 C0+H,热交换CO+H 铜触媒 加压 净化 433-543K 2~5MPa CH,OH co H, 十 H 冷却装置 液态CH,OH CH,OH+CO+H2 A.“干燥净化”原料气的主要目的是防止催化剂中毒 B.“加压”有利于加快合成甲醇的反应速率 C.“冷却装置”将甲醇液化，可以降低生成物的浓度促进平衡正向移动 D.选择较高的温度可以提高甲醇的平衡产率 7.向密闭容器中充入一定量的NO2(g)发生反应：2NO2(g)≥N2O4(g)△H<0,达到平衡后改变某一条 件（其他条件均不变），下列说法错误的是 A.升高温度，正反应速率加快，平衡逆向移动 B.缩小容积，平衡正向移动，达新平衡时气体颜色加深 C.恒容条件下再通入NO2,活化分子百分数增加，反应速率加快 D.恒压条件下再通入NO2,达新平衡时NO2的百分含量不变 8.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A的一种核素没有中子：B和C是空气中 含量最多的两种元素；D的最外层电子数和电子层数相等：E的原子半径在同周期中最小。下列说法 中正确的是 A.简单离子半径：C>D B.最高价氧化物对应水化物的酸性：D>B C.工业上通过电解D和E形成的二元化合物来制备D的单质 D.向含D阳离子的水溶液中通入足量A和B形成的常见化合物，溶液最终澄清 第2页共8页 9.下列实验方案中，操作规范且能达成相应目的的是 稀硫酸 一温度计 硬纸板 Zn粒 碎纸条 A.定量测定H2生成的化学反应速率 B.准确测定中和反应的反应热 KSCN KCI 2mL 0.2mol/L 2mL 0.5mol/L 溶液 酸性KMnO溶液酸性KMnO,溶液 FeCl: 溶酒 10 2mL 0.5moVL C.加入KC1验证：生成物浓度增加，平衡 D.通过比较溶液褪色的时间，验证浓度对化 FeCL3+3KSCN三Fe(SCN)3+3KCI逆向移动 学反应速率的影响 I0.在密闭容器中投入A、B发生反应：mA(g)十nB(g)三pC(g)。下列说法正确的是 CA c(B) 的 体积分 O起始时n(A)/mol TI T2 A B D A.A图表示to时刻增大C的浓度后的速率变化关系 B.B图表示C的平衡体积分数随A投料的变化关系，其中A的转化率a>b>c C.C图表示反应相同时间，B的浓度随温度的变化关系，其中T2一定处于平衡状态 D.D图表示A的平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知m十n<p 11.下图为两种用单质硫制备硫酸的途径（反应条件略）。下列说法错误的是 S(g). H202(aq) \02(g) AH6 △H4 △H5 02g→S02(g)AH2 S(s)AH1 ® H00→H2s04(aq) SO:(g)AHs A.△H>△H5 B.H02的电子式为H:0:Q:H C.S(S)的燃烧热为△H十△H2 D.已知H2O2(aq)=H2O①)十一O2(g)为放热反应，则△H十△H3>△H6 2 第3页共8页 y2.已知氯水中存在平衡：Cl(aq)十HO①)HClO(aq)+H(aq)十CI(aq)△H<0,下列说法正确的是 A.向氯水中加入NaOH固体，平衡正向移动，cH)增大 B.C2在酸性溶液中的溶解度保持不变 C.取氯水稀释，C品增大 D.取氯水滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 13.向密闭容器中加入一定量PCL固体，发生反应：PC15(s)一三PC(g)十C12(g)。保持温度不变，以极慢的 速度缓缓扩大容器容积，容器内P℃3浓度与容器容积的关系如下表所示。下列说法正确的是 容器容积L 1 2 3 4a c(PCl3)/mol-L 2a 2a 3 A.容积从2L变成4L的过程中，平衡一直朝逆反应方向移动 B.容积为1L时，PCl5的转化率为50% C.容积为3L时，再加入一些PCl5固体，PC3浓度不发生改变 D.该反应的平衡常数为a(mol/L2 14.向2L刚性密闭容器中加入0.1molN2O(g)和0.1molC0(g),发生反应： N2O(g)+CO(g)≥N2(g)+CO2(g)△H 在恒温或绝热条件下分别测得N20转化率随时间（①）的变化如图所示。已知： v正=k正cN2O)(CO):v逆=k逆cN2)c(CO2)；k正、k迪分别是正、逆反应速率常数，只受温度影响。 下列说法正确的是 N20转化率% 25 M 恒温条件 20 B 绝热条件 A.△H>0 ka:M-N:ka:M<N: C.A点： = D.B点：E=16 k地16 v逆9 5.某化学学习小组为探究BrO(aq)+5Br(aq)+6H(aq)=3Br2(aq)+3H2O()的反应速率(y)与反应物浓度(c) 的关系，在20C条件下进行实验，所得的数据如下： 实验编号相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ c(BrO3)/mol-L-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.001 c(Br )/mol-L-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 c(H+)/mol-L-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.008 y/mol-L-1.s-l 2.4×108 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 第4页共8页 已知，该反应的速率方程为v=k·cm(BrO)·c”(Br)·c(H)k为速率常数)。下列说法错误的是 A.速率方程中m=n B.速率方程中p=2 C.实验⑤中，y1=9.6×108 D.等浓度的BO?、Br、H,c(H)对反应速率的影响小 16.一定温度下，体积为1L的刚性密闭容器中发生工业烟气脱硝中的核心反应： 2NOg)+C(s)=CO(g)+N2O(g),若2 mol NO与1molC反应达到平衡时，NO的转化率为50%且体系 总压为pkPa,下列说法正确的是 A.该温度下的压强平衡常数K,= 4p B.在C足量的情况下，再充入一定量的NO(g,达到平衡，NO(g)的百分含量保持不变 C.若温度升高，体系总压增大，则该反应的AH<0 D.达到平衡时，向体系中加入等物质的量的CO、N2O和NO,平衡不发生移动 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17.(11分)非金属元素在生产生活中扮演着重要角色，在众多化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元 素的踪迹。 I.HNO2是一种弱酸，其性质不稳定，受热易分解。它的一种盐NaNO2是常见的防腐剂、护色剂。 (1)NaNO2的化学名称为 (2)NO2分解的产物中有一种强酸和一种无色有毒气体，二者物质的量之比为1：2，写出NO2受热分 解的化学方程式 (3)NO2溶液中存在着电离平衡HNO2三H+NO,。下列操作中，能够使平衡阋正反应方向移动的是 (填字母，下同)；达到新的平衡后cNO2)增大的是 A.升高温度 B.加水稀释 C.加入NaNO2固体 Ⅱ.以黄铁矿、纯碱为原料，制备硫代硫酸钠(N2S2O3)的转化关系如下图所示。A、B、C均为含硫元 素的物质，A为气体，B为淡黄色固体。 足量空气 足量纯碱溶液 ① A ② C 黄铁矿 (FeS2) 少量空气 ④ B Na2S203 ③ (4)S元素在元素周期表中的位置是 (5)反应①将黄铁矿粉碎后充分煅烧，生成A和F2O3,A为 (填化学式 (6)Na2S2O3在酸性条件下不稳定，写出向Na2SO3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式 (T)反应③除B外，还生成FO。若B与C恰好按1：1的比例完全反应，则理论上反应①和反应③需要 消耗的氧气质量之比为 10 第5页共8页 18.（I3分)从高镁锂比卤水（主要含有Na、Mg2、Li、CT、[B(OH田）提取硼、镁、锂的工艺流程 如下： 过量C02 石灰乳Nn,C0, Nn,CO |90C H3C,04 卤水→沉硼→沉斗除杂 fPO4 LIFePO4 →沉锂☐→，CO培烧 H3BO3 沉淀A 沉淀B 已知Li2CO3和CaCO,的溶解度曲线如图。.回答下列问题： 1.8 1.54 1.6 1.4 1.33 1.2 Li2CO3 -1.01 1 0.8 0.72 8A 0.4 CaCO3 0.2 0.0013 0:0009 0 20 100 温度（℃） 3 (1)硼与铝同族，“沉硼”的离子方程式为 (2)“沉镁”选择石灰乳而不是碱性更强的NaOH溶液，原因是 沉淀A的成分为 。 (填化学式)。 (3)“除杂”需控制Na2C03的用量，目的是 (4)沉锂”后经过滤、 (填操作名称)、干燥得到较纯净的Li2C03,再经“焙烧”可用于制备性能 优异的高能电池材料LiPO4,反应的化学方程式为 (⑤)从低镁锂比卤水中提取镁常采用P507螯合剂[用HR)2表示]萃取法，原理可表示为： Mg2*(水层)+2R)2(有机层)、→MgR22HR(有机层)+2H(水层)，流程如下： HR)2- 试剂C 卤水→ 萃取 反萃取 →·>MgCl2>Mg ①萃取与反萃取的目的是 试剂C为 ②流程中治炼金属Mg的方法为 19.(7分)过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定，易分解，高浓度易爆炸。常用于空 气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为： CH3COOH(aq)+H2O2(ag)=CH3CO3H(aq)+H2O(l)AH=-13.7 kJ/mol (1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是 (2)利用上述反应制备760gCH3C03H,放出的能量为 kJ。 (3)取质量相等的冰醋酸和50%H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。 实验1：在25℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。 实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。 第6页共8页 25 25 0150 20 05 0 0 6 12162430 36 42 41 101520 25 30 反应时间/h 反应温度℃ 图1 图2 ①实验1中，若反应混合液的总质量为mg,依据图1数据计算，在0~6h间，v(CH3CO3H)= (用含m的代数式表示) ②综合图1、图2分析，与20℃相比，25℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是 (4)SV-1、sV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40nm和70nm。病毒在水中可能会聚集成团 簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、如图4所示。 300 0.05 250 0.04 150 %a 100 ●SV-1 ◆SV-1 8SV-2 0.01 -SV-2 50 5 7 5 6 H pH 图3 图4 依据图3、图4分析，过氧乙酸对$V-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是 20 (10分)工业上可用C0或C02来生产燃料甲醇(CH3OH)。已知甲醇制备的有关化学反应以及在 不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 温度/℃ 平衡常数 500 800 ①2H(g)+CO(g)、≥CH3OH(g) K1 2.5(mol/L)2 0.15(mol/L)2 ②H2(g)+CO2(g)→HO(g)+C0(g) K2 1 2.5 33H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K3 (I)根据以上反应可推导出K1、K2与K3之间的关系，进而求出K,则800C时，K= 500C时，测得反应③在某时刻H2(g)、C02(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(molL1)分别为0.8、0.1、 0.3、0.15,则此时vE y地（填“>”、“<”或“=”）。 (2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②：己知c(C0)随反应时间的变化如下图1中曲线所示，若在0 时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 当曲线变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 第7页共8页 4cCo)/mol·L-l 个C0转化率 5.0 0.75 图1： 3.0 2.0 图2 1.0 to h t/min 0100200300400 温度/℃ (3)利用C0和H2可以合成甲醇，反应原理为C0(g)十2H(g)≥ CHOH(g)。一定条件下，在容积为VL 的密闭容器中充入a mol C0与2amol1H2合成甲醇，C0的平衡转化率与温度、压强的关系如上图2所示。 ①pLp2(填“>”、“<”或“=”)，理由是 ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和表示)。 ③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是(CO) a(H2)(填“>”、“<”或“=”)。 21.(11分)水煤气反应是煤化工、能源、化工合成领域的核心反应之一。其原理为： 反应I：Cs)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kmo1 反应Ⅱ：C0(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)△H2=-41kJmo (1①)水煤气反应自发进行的条件是 (填“高温“低温”或“任意温度”)。 (2)某温度下，向某刚性密闭容器中投入足量CS和一定量的H2O(g)发生水煤气反应，下列说法正确的 是 A.单位时间内断裂2mol0-H键同时生成1molH-H键，说明反应已达到平衡 B.混合气体的密度保持不变时，说明反应已达到平衡 C.达平衡后增加碳的投料，可提高CO的体积分数、 D.达平衡后再投入1molH2O(g),可提高C0的体积分数 (3)为探究条件对反应I和反应Ⅱ的影响，向反应器中加入4molC(s)和2molH2O(g),测定平衡时C0的体 积分数[φ(C0)]在800℃下随压强(P)的变化或在2×105Pa下随温度(T)的变化如图所示。 1000 5.0 曲 线 曲线 900 9800 2.5 sOI/d 700 1.3 600 山0 10152025303540 p(C0)/% ①图中代表在2×105Pa下p(CO)随温度变化的曲线是 （填m”或“n”),判断的理由 是 ②正反应速率：A点B点（填“><“=”，下同）。反应I的平衡常数：B点Y点。 ③测得B点反应器中C02的物质的量为0.31mol,则C0的物质的量为 mol,反应Ⅱ的压强平衡常 数K,约为 (结果保留两位小数；K,是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 第8页共8页