重庆市第八中学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5Ca一40-127Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活和生产有紧密联系，下列生产过程不涉及氧化还原反应的是 A侯氏制碱法 B.氯碱工艺 C.吹出法制溴 D.铝的冶炼 2.下列说法正确的是 A.炽热的铁水注人模具之前可以不用干燥 B.钛合金具有优异的抗腐蚀性和生物相容性 C.二氧化硫不能做食品添加剂 D.ATP的磷酸酐键断裂时释放较多的能量供生物使用 3.下列化学用语或图示表述正确的是 A.NaCl溶液中的水合离子： 88, ce o B.过氧化氢的电子式：H[:O:0H ● C.SO,的VSEPR模型： D.基态Fe的原子结构示意图：②2814 4.下列指定离子反应方程式书写正确的是 A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的H,S:Cu2+S2-—CuSl B.向硫代硫酸钠溶液中滴加H,S0,溶液：S,0写+2H—S↓+S02↑+H,0 C.将氯气通人冷的石灰乳中：CL2+20H一CI+C10°+H20 D.将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：2C丁0H+C0一2C0+H,0+C0,1 化学·第1页（共8页） 口■■口口■口■■口■ 5.化学史上首次用化学方法制得F,的三步反应如下（反应均未配平）： ①KMn0,+KF+H,0,+HF→K,MnF。+02↑+H,0 ②SbCL,+HF→SbF,+HCl ③K,MnFs+SbF,→KSbf6+MnF,+F2↑ N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.1molH202含非极性共价键的数目为0.1N B.pH=1的HF溶液中，H的数目为0.1N C.反应③中生成1 mol KSbF。转移0.5N个电子 D.每消耗1 mol KMnO4,可以生成11.2L的F2(标准状况下) 6.用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 浓盐酸 钢闸 模拟 内筒 杯盖 石墨 辅助电极) 隔热层 外壳 A.制取氯气 B.模拟保护钢闸门 C.测定中和反应的焓变 D.氯气的喷泉实验 7.某种聚甲基水杨酸衍生物G是药物递送的良好载体，其合成反应如图1： 图 下列说法不正确的是 A.该反应类型为缩聚反应 B.E的分子式为CuHoO: C.1molG最多消耗3 n mol Na0H D.E中即2杂化碳原子数与sp3杂化碳原子数之比为8：3 8.含硫物质的热化学循环如图2所示，下列说法正确的是 ■ 0 S0+H,0反应ⅡS0, HS0分解 S0,催化反应 S燃烧 反应I 反应Ⅲ -H SO 图2 化学·第2页（共8页） 已知： ①反应1：2H,S0,(1)—2S02(g)+2H,0(g)+02(g) △H1=akJ/mol; ②S(s)的燃烧热为△H,=bkJ/mol。 A.若反应I中反应物的总能量小于生成物的总能量，则a<0 B.实际反应Ⅲ中用S(g)与氧气燃烧，反应焓变为△H4,则△H,<△H C.反应Ⅱ的热化学方程式为3S02(g)+2H,0(g)=2H,S0,(1)+S(s)△H2=(-a-b)kJ/mol D.反应Ⅱ若不使用催化剂△H2将增大 9.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将S02通入少量溴水中 溴水褪色 S02具有漂白性 向酸性高锰酸钾溶液中加入足量H,02 溶液紫色褪去，并产 B H202有还原性 溶液 生无色气体 25℃时用pH试纸分别测定等物质的量浓 酸性：H2C0 C NaClO溶液的pH更大 度的NaHCO,溶液和NaClO溶液的pH >HCIO 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L D H,S0,溶液，加热一段时间。冷却后再加 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 入少量新制的Cu(OH)2,加热 10.某试剂的结构如图3。X、Z、Y、W为原子半径依次增大的短周期元素。下列说法一定正确的是 A.该试剂中所有原子均满足8电子结构 - W B.简单氢化物的键角：Z>Y C.最高价氧化物对应的水化物酸性：W>Z>Y 图3 D.电负性：X<Y<Z 11.我国科学家发明的一款可充放电的全固态钠电池，其工作原理如图4所示，下列说法不正确的是 NaV,(P0)/NaV,(P0,M极 固态聚合物电解质金属钠一N极 图4 A.放电时，电极M为正极 B.放电时，M极电极反应式为NaV(PO4)3+2e一NaV2(P0,)3+2Na C.充电时，Na由M极迁移至N极 D.该电池不能用盐溶液作电解质 化学·第3页（共8页） 12.以磷化工品的副产物石灰渣（主要含亚磷酸钙和 Na,CO,,H,O H,PO, AICI, 少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝 [Al2(HP0,),]的工艺流程如图5。下列说法错误 石灰渣一碱溶一调回一沉铝一A1,(HP0,) 的是 A.“沉淀1”的主要成分是CaC0,可用于实验 沉淀1 滤液1 室制取C02 图5 B.“调pH”时HPO,与NaOH中和生成正 盐Na,PO C.“沉铝”时存在反应：2AICL,+3Na,HP0,一Al,(HPO3)3↓+6NaCl D.电解“滤液1”可制得NaOH 13.“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少 克Cl2的氧化能力。常温下，C1O2为黄绿色气体，极易溶于冰水。某学习小组为探究CI02与C1 氧化性强弱，设计如图6所示实验。实验中的夹持、加热和尾气装置已省略，实验过程中除装置「 外，其余装置中均观察到黄绿色气体。 浓盐酸 弹簧夹 饱和 浴收 盐酸 冰水 ,淀粉KI溶液 足量Mn02 h 图6 下列说法正确的是 A.C102的有效氯含量为5.26 B.若a中加人10mol/L的浓盐酸20mL,可生成标准状况下体积为1.12L的CL2 C.装置c中发生的反应为Cl2+2NaCl02=2NaCl+2Cl0, D.观察到f装置中溶液变蓝，说明氧化性CIO,>CL, 14.工业上用图7所示装置分离性质相似的镍离子(N2+)和钴离子(C。2+),双极膜中间层中的H,0解 离为H和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移。已知：Co2与乙酰丙酮不反应，Ni和Co 的相对原子质量近似相等，约为59。下列说法不正确的是 直流电源 mn时 石墨M 阳膜 双极膜 石墨N H,O Ni(CH,COCHCOCH) OH CH,COCH,COCH, 足量NiCL2 (乙酰丙酮) CoCl,混合液 盐酸 一1室十 Ⅱ室 一Ⅲ室→ 图7 A.直流电源的m极为正极 B.电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH几乎不变 C.双极膜中产生的OH将向Ⅱ室迁移，促进Ⅱ室的反应 D.装置中产生1mol气体时，I室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为130g 化学·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某研究小组用铝土矿（主要成分为A1,0,含少量F©，0，和Si02)为原料制备絮凝剂聚合 氯化铝([Al2(OH).Cl,]m,a=1~5)并测量其盐基度，按如图8所示流程开展实验。 AI(OH) NaOH溶液 沉淀 土可速泡光装置留者 聚合氯化铝加热聚合氯化铝 溶液 固体 ⅡⅢ 盐酸AICL, 门溶液 图8 已知：①用NaOH溶液溶解铝土矿过程中SiO2转变为难溶性的铝硅酸盐 ②[1，(OH).C,]n的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度=a+b a 当盐基度为0.60-0.85时，絮凝 效果最好。 ③水的沸点与压强呈正相关。 ④Kn(Ag2Cr04)=2.5x10,Kp(Ag2Cr,0,)=2.0x107。 请回答： (1)步骤I所得滤液中主要溶质的化学式是 (2)下列说法不正确的是 (填序号)。 A.步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B.步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO,有利于减少A1(OH)3沉淀中的杂质 C.步骤Ⅲ，为减少A(OH),吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D.步骤V中控制A1(OH),和ACl,的投料比可控制产品盐基度 (3)步骤V采用如图9所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是 ;步骤V 不宜用酒精灯直接加热的原因是 (4)测定产品的盐基度。 Cl的定量测定：称取一定量产品，配成溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调pH=6.5~7.5, 滴加指示剂K,C04溶液。在不断摇动下，用0.1000mol·L'AgNO,标准溶液滴定至产生浅红色沉 淀(AgCr04),30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗AgN0,标准溶液22.50mL。另测得上述 样品溶液中c(A1)=0.1000mol·L。 ①产品的盐基度为 。(保留两位有效数字) ②滴定过程中若溶液pH过高，会产生Ag0沉淀，则测得的产品盐基度 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)；已知酸性条件下存在C0?与Cr,O的平衡，据此分析溶液pH过低时， 滴定终点会。（填“提前”“滞后”或“不变”） (5)步骤V中盐酸与A1(OH)3、AL,03的反应伴随能量变化 已知： ①Al(0H)3(s)+3HCl(aq)=A1Cl3(aq)+3H20(1)△H1=-48.0kJ·mol ②AL,0,(s)+6HC1(aq)=2A1CL,(aq)+3H20(1)△H2=-150.0kJ·mol i.反应2A1(0H),(s)=Al,0g(s)+3H,0(1)的△H=。 ⅱ.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH,0(1)时放出57.3k灯的热量。由反应①所得的 中和热的△H偏大，原因是 化学·第5页（共8页） 口■■口口■口■■口■ 16.(15分)碘的各类化合物在湿法回收碘资源、油脂工业品质检测中有着重要应用。某课题组以工 业含碘废液（主要成分为N)为原料开展相关探究，实验装置如图10所示。 已知：单质碘受热易升华，在水中溶解度不大；碘化亚铜(C)是白色难溶固体，还原性强 A吕Na,S0,溶液 CuS0溶液 含碘废液 加热搅拌器 图10 I,从工业含碘废液制备粗碘： (1)图中A仪器的名称是 0 (2)富集碘元素：含碘废液先与Na,S0,溶液和CuS0,溶液反应，控制温度70℃左右，生成白色 沉淀，且反应后溶液为无色。生成沉淀的离子反应方程式为 。该实验最好 采用 (填序号)方法进行加热。 A.酒精灯加热 B.油浴 C.热水浴 (3)制备粗碘：倾去步骤(2)反应体系的上层清液，向三颈烧瓶的C固体中逐滴加入浓硝酸， 充分搅拌至反应结束，写出Cl与浓硝酸反应的化学方程式 。将反应后所得混 合物抽滤得到粗碘固体，最好选用 (填序号)洗涤。 A.乙醇 B.冷水 C.NaOH溶液 Ⅱ.油脂碘值的测定： 已知：碘值指100g油脂与单质碘加成时消耗碘的克数，在碘值的测量中，由于12难以直接与油脂 加成，常使用与L2性质相似的IC1代替其进行加成，通过测定消耗IC1的物质的量表示L2的物质 的量。 实验操作：称取0.18g油脂于碘量瓶中，加入有机溶剂溶解油样，再加入10mL0.10mol/L的ICl 的乙酸溶液，反应后向其中加人足量的KI溶液，用0.05mol/L的Na2S20,溶液滴定(L2+ 2Na,S,03一2Nal+Na2S,06),进行四次平行实验，终点时消耗Na,S,03溶液的体积分别为 10.02mL、9.98mL、9.68mL、10.00mL。 (4)加人KI发生的化学反应方程式为 (5)该滴定使用的指示剂为 (6)该油脂样品的碘值为 。(保留2位小数) 化学·第6页（共8页）》 17.(14分)化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X的组成开展探究实验，如图11所示。 固体A焰色试验砖红色 0.56g 固体x适量氧气中 (NH)氨化的 白色沉淀五 0.8g加强热 酸化过的足气体C 1.97g 混合气体B 量H,0,溶液 足量的BaCl,溶液 0.672L(标况下) I 强酸性Cu片蓝色溶液 D溶液 图11 已知：无色混合气体B只含有两种成分，其中一种为气体C,另一成分遇空气变为红棕色。 请回答： (1)步骤I中发生反应的离子方程式是 ；混合气体B充分反应，对应成分转 移电子的物质的量为 mol。 (2)X由3种常见元素组成，固体A常用于烟气脱硫，组成X的3种元素是 (填元 素符号)，其中金属元素在周期表中的位置为 (3)X的阴离子是C02的等电子体（等电子体指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，互为 等电子体的微粒结构相似)，则该阴离子的电子式为 (4)X是一种正盐，在潮湿环境中X与水（物质的量1：1）水解，生成一种酸式盐和碱，该反应 的化学反应方程式为 (5)强酸性溶液D也能与Fe发生反应，证明反应后的溶液中可能存在Fe2“的最佳试剂和对应现 象为 (6)已知：N0、NO2与Na202反应分别生成NaN02、NaN03。将0.672L混合气体B通过盛有足 量Na202的硬质玻璃管，充分反应后无气体剩余且生成了三种钠盐，则这三种钠盐的物质的量之 比为 18.(15分)替米沙坦(Telmisartan)是一种新型的降血压药物，用于治疗原发性高血压。其合成路 线如图12所示（部分条件省略，副产物均未标出）： NH,CI- 浓硝酸， CHNO,浓硫酸 H/Pd-C A B D 一NH 回 是 ⑤NaOH 一定条件 H 图12 化学·第7页（共8页） 口■■口口■口■■口■ 已知：苯胺结构中的一NH2容易被氧化。 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 合成C的过程中，可否交换步骤①②的顺序，并说明原 因 0 (2)D中含氧官能团的名称为 (3)D→E主要经历了加成和消去的过程，其中成环的步骤中断裂的化学键为 (填 序号)。 A.C一N键、C一C键 B.N-H键、C-O键 C.N一H键、C一N键 D.O-H键、C一C键 (4)E→F的转化中，反应⑤的化学方程式为 (5)K是A的同分异构体，且满足下列条件： 1.分子结构含苯环，且苯环上只有2个取代基； ⅱ.不能与FCl,溶液发生显色反应，但在稀硫酸中加热后的产物可以； ⅲ.红外光谱中有一NH2的吸收峰； V.核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：2：2； 则满足条件的K的结构简式有 种，写出其中一种的结构简式 NH, (6)请以有机物X( NO)与乙酰氯(CH,COCI)为原料，无机试剂任选，仿照上述合成路线 设计三步反应制备 ①X的化学名称为 ②合成路线为