精品解析：重庆市第八中学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分属于有机高分子的是 A. 纸质山水画     B. 花岗石阶梯     C. 氢化植物油     D. 精制石蜡 2. 下列化学用语正确的是 A. 胆矾的化学式：         B. 肼（）的结构式： C. 的电子式： D. 基态铜原子的核外电子排布式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的氯原子数大于 B. 与足量硫单质充分反应，转移电子数为 C. 常温常压下，含有非极性共价键的数目为 D. 溶液中阴、阳离子总数为 4. 常温下，下列各物质在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝反应产生氢气的溶液中：、、、 B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 纯碱溶液中：、、、 5. 下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸溶解铜蓝（CuS）： B. 实验室用稀硝酸洗去银镜： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 用溶液吸收少量： 6. 下列说法正确的是 A. 具有两性，也具有两性 B. 通入溶液生成溴单质，通入溶液也生成溴单质 C. 通入溶液产生白色沉淀，通入足量溶液也产生白色沉淀 D. 足量通入溶液只产生黄色沉淀，足量溶液加入溶液也只产生黄色沉淀 7. 下列实验装置（固定装置已略去）和操作正确的是 A．吸收尾气 B．稀释浓硫酸 C．实验室保存液溴 D．分离和水 A. A B. B C. C D. D 8. 甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表各组物质之间只通过一步反应，不能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z 甲 乙 A C B C C D A. A B. B C. C D. D 9. 连花清瘟胶囊中绿原酸的结构如图所示，下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 只含有两个手性碳原子 B. 与足量溴水反应，最多可消耗 C. 与足量水溶液反应，最多可消耗 D. 在一定条件下脱水，多羟基六元脂环可形成大键 10. 实验室制备溴化亚铁的实验装置如图所示（部分加热及夹持仪器已省略）。 已知：①易潮解，800℃升华。②浓磷酸为难挥发性酸。 下列说法正确的是 A. 装置甲中的浓磷酸可用浓硫酸替换 B. 装置乙和戊中盛装的试剂可都是碱石灰 C. 实验开始时，需先加热丙处的素烧瓷反应管，再通入 D. 实验结束后，可通过升华的方法分离与未反应的 11. 下列实验操作及对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向浓中加入红热的炭 有红棕色气体生成 炭可与浓反应生成 B 将溶液加入到酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： C 将装有气体的注射器的活塞迅速向外拉 气体的红棕色先立即变浅后又逐渐加深 的平衡逆向移动 D 某钾盐晶体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 产生的气体是 A. A B. B C. C D. D 12. 侯氏制碱法的工艺流程可用下图表示，下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异 B. 理论上，该工艺的碳原子利用率为100% C. 碱母液储罐中的钠离子浓度大于氨母液储罐 D. 在实验室模拟上述流程中的“焙烧”，需要使用到铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器 13. 化合物和所含元素相同，且相对分子质量相差5，含有质子，X、W、Z三种元素位于同周期。X原子最外层电子数是Z原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：     B. 非金属性： C. Y与Q互为同素异形体     D. 常温常压下X和W的单质均为气体 14. 探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液反应的多样性。 已知：（紫黑色）。 实验装置 滴管内试剂 现象 溶液 实验a：滴加溶液 先无明显变化，滴加一段时间后，产生沉淀，闻到刺激性气味 实验b：滴加溶液 混合后溶液先变成紫黑色，一段时间后溶液几乎变为无色 下列说法错误的是 A. 实验a中生成的沉淀成分可能有两种 B. 实验b中溶液几乎变为无色的原因与氧化还原反应有关 C. 能用酸性高锰酸钾溶液检验实验b中是否有生成 D. 实验说明该反应的多样性与金属阳离子的配位能力、氧化性、水解能力均有关系 15. 钼（Mo）是重要的战略金属。一种由辉钼矿（，含有少量、、的硫化物和）生产高纯度的工艺流程包含下面三个过程。 已知：①不溶于水和稀酸，但可溶于碱形成钼酸盐（）。 ②  ，在足量氨水中生成；； （1）焙烧辉钼矿（如图所示） ①Mo的原子序数为42，位于元素周期表的__________区。 ②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是____________________。 ③经“焙烧”转化为和，该反应的化学方程式为____________________。 ④为减少烟气产生的空气污染，焙烧过程中可以加入__________（填序号）。 a．    b．    c．    d． （2）焙渣除杂（如图所示） ①“酸洗”后过滤，滤渣中仍残留少量杂质金属离子，“氨浸”过程中加入足量氨水的目的是____________________。 ②“滤渣2”的主要成分为__________。 ③“除杂”后，若，，则__________。 （3）提纯（如图所示） 蒸发结晶前，将钼酸盐溶液酸化，溶液中会形成七钼酸根离子，结合上述流程，写出该过程发生反应的离子方程式____________________。 16. 乙二胺四乙酸铁钠是一种常见的铁强化食品添加剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠晶体（）的过程和部分实验装置（加热及夹持装置略）如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，并同时通入适量； ②将上述溶液和乙二胺四乙酸（）加入如图所示三颈烧瓶中，控制反应温度为70~80℃，滴加溶液调节，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊； ③经分离提纯得到粗品。 已知：Ⅰ．是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为； Ⅱ．是弱酸。 回答下列问题： （1）盛碳酸氢钠溶液的仪器中，a管的作用是__________。 （2）过程①中发生反应的离子方程式为__________。 （3）过程②中有气泡产生，则三颈烧瓶中生成的化学反应方程式为__________。 （4）过程③中，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是__________、过滤、洗涤、干燥。洗涤粗品的最佳洗涤剂为__________（填序号）。 A. 饱和食盐水        B. 蒸馏水        C. 无水乙醇        D. 热水 （5）过程②中应调节溶液为5~6，过低或过高均会导致产品产率减小，原因是________________。 （6）为测定所得粗品中铁元素的含量，称取该粗品，加蒸馏水充分溶解后，配制成待测溶液；取待测溶液于锥形瓶中，加入足量维生素C充分反应一段时间后，加热煮沸除去过量的维生素C，冷却后加入适量稀硫酸酸化；最后用的酸性标准液滴定，滴定至终点时消耗标准液。 ①若实验中省略“加热煮沸除去过量维生素C”的步骤，会导致测得的铁元素含量__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ②该粗品中铁元素的含量为__________%（写最简表达式）。 17. 在氧化还原反应中，生成物的浓度会影响氧化性或还原性。某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质的氧化性和还原性的变化规律。 资料：难溶于水，但是浓度较高时，在水溶液中存在平衡；（白色）。 Ⅰ．探究在盐酸中与的反应 用如图所示装置（夹持，加热仪器略）制备，制备过程中A中产生大量白雾，将通入溶液中。 通一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，C中溶液变为棕黄色。 （1）装置A中盛装铜片的仪器名称是__________，装置B的作用是__________。 （2）若想证明棕黄色溶液中含，可取少量溶液于试管中，加入大量蒸馏水，若_________________________（实验现象），则说明含有。 （3）请写出C中发生反应的离子方程式：__________，从浓度对物质氧化性或还原性的强弱影响的角度分析，加入浓盐酸前后实验现象有差异的原因是__________。 Ⅱ．探究在盐酸中与的反应 将装置C中的溶液替换成片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。 （4）经检验黑色固体是，则在盐酸中与反应的离子方程式为__________。 （5）为了进一步探究影响还原性的因素，进行了如下实验： 序号 实验装置图 试剂Y 电压表 ⅰ 溶液 指针几乎不偏转 ⅱ a 指针明显偏转 ⅲ a+b 指针偏转幅度更大 实验ⅱ中，Cu附近溶液变棕黄色。请写出该实验中负极发生的电极反应：__________。实验ⅲ中物质b是一种钠盐，其化学式是__________。 综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。 18. 芬太尼H（）是一种强效的麻醉性阿片类镇痛药。如图是以苯乙胺为起始原料的芬太尼合成路线。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为__________。 （2）X中最多共面的原子有__________个。 （3）D中的含氧官能团名称为__________。 （4）写出D→E的化学方程式：__________。 （5）F的红外光谱结果发现F中含有碳氮双键，则F的结构简式为__________。 （6）M为E的同系物，且M的相对分子质量比E小42，满足以下条件的M的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶2∶2：1∶1∶1的结构简式__________。 ①含有苯环且环上有两个取代基    ②能发生水解反应和银镜反应    ③含有碳碳双键 （7）结合题目中的相关信息，以甲胺为原料制备的合成路线如下： 则物质Ⅰ的结构简式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分属于有机高分子的是 A. 纸质山水画     B. 花岗石阶梯     C. 氢化植物油     D. 精制石蜡 【答案】A 【解析】 【详解】A．纸质山水画主要成分为纤维素，其组成可表示为，值较大，相对分子质量可达上万，属于天然有机高分子，A正确； B．花岗石阶梯主要成分为硅酸盐等无机物，不属于有机高分子，B错误； C．氢化植物油属于高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子，C错误； D．精制石蜡是多种固态烷烃的混合物，相对分子质量较小，不属于有机高分子，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 胆矾的化学式：         B. 肼（）的结构式： C. 的电子式： D. 基态铜原子的核外电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾为五水合硫酸铜，化学式为，是绿矾的化学式，A错误； B．肼（）分子中两个原子之间为单键，每个原子分别连接2个原子，正确的为：，B错误； C．是离子化合物，由和构成，中和以单键结合，二者最外层均满足8电子稳定结构，选项电子式书写正确，C正确； D．基态原子的核外电子排布满足洪特规则特例，3d轨道全充满结构更稳定，排布式为，选项书写错误，D错误； 答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的氯原子数大于 B. 与足量硫单质充分反应，转移电子数为 C. 常温常压下，含有非极性共价键的数目为 D. 溶液中阴、阳离子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，的物质的量远大于，每个分子含4个氯原子，故氯原子数大于，A正确； B．Cu与足量硫单质反应生成，Cu元素化合价从0升高到+1，反应转移电子数为，不是，B错误； C．的物质的量为，每个分子含1个O-O非极性共价键，故非极性共价键数目为，不是，C错误； D．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，故无法确定阴、阳离子总数，D错误； 故选A。 4. 常温下，下列各物质在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝反应产生氢气的溶液中：、、、 B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 纯碱溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与铝反应产生氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下会将氧化，且与铝反应不生成氢气；碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈强碱性，含大量，与反应生成，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．新制氯水含强氧化性的、，具有还原性的会被氧化，不能大量共存，C错误； D．纯碱溶液为溶液，呈碱性，、、、之间均不发生反应，与也不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 5. 下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸溶解铜蓝（CuS）： B. 实验室用稀硝酸洗去银镜： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 用溶液吸收少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuS溶度积极小，不溶于稀硫酸，该反应无法发生，A错误； B．稀硝酸与Ag反应的还原产物为而非，离子方程式书写错误，正确离子方程式为：，B错误； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为：，C错误； D．少量与反应时，将部分氧化为，自身被还原为，生成的与过量的结合为，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 6. 下列说法正确的是 A. 具有两性，也具有两性 B. 通入溶液生成溴单质，通入溶液也生成溴单质 C. 通入溶液产生白色沉淀，通入足量溶液也产生白色沉淀 D. 足量通入溶液只产生黄色沉淀，足量溶液加入溶液也只产生黄色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一元弱酸，仅能与碱反应，不具有两性，A错误； B．氧化性极强，通入水溶液时优先与水反应生成和，无法置换出溴单质，B错误； C．通入溶液时，酸性条件下将氧化为，生成白色沉淀；与足量反应生成白色沉淀，二者均产生白色沉淀，C正确； D．足量与反应时，除生成黄色沉淀外，过量的会与还原产物反应生成黑色沉淀，不是只有黄色沉淀，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置（固定装置已略去）和操作正确的是 A．吸收尾气 B．稀释浓硫酸 C．实验室保存液溴 D．分离和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置中倒扣漏斗完全浸入溶液中，无法起到防倒吸作用，吸收尾气时漏斗边缘应仅贴近液面，A错误； B．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，B错误； C．液溴具有强氧化性，会腐蚀橡皮塞，且液溴易挥发，保存时应使用玻璃塞并加水液封，C错误； D．与水不互溶，且密度大于水位于分液漏斗下层，可通过分液操作分离，下层液体从下口放出的操作正确，D正确； 故选D。 8. 甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表各组物质之间只通过一步反应，不能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z 甲 乙 A C B C C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为，与单质不完全燃烧可一步生成化合物乙；单质与燃烧可一步生成化合物甲；与在高温条件下反应生成和，可一步实现的转化，A正确； B．单质与反应时，氧化性较强，点燃条件下只能生成，无法一步得到化合物乙，不能实现转化，B错误； C．X为，与点燃可一步生成化合物乙；单质与完全燃烧可一步生成化合物甲；在中点燃反应生成和，可一步实现的转化，C正确； D．X为，与点燃可一步生成化合物乙；单质与加热可一步生成化合物甲；与在高温条件下反应生成和，可一步实现的转化，D正确； 故选B。 9. 连花清瘟胶囊中绿原酸的结构如图所示，下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 只含有两个手性碳原子 B. 与足量溴水反应，最多可消耗 C. 与足量水溶液反应，最多可消耗 D. 在一定条件下脱水，多羟基六元脂环可形成大键 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子的多羟基六元脂环上共有4个连有不同基团的手性碳原子，并非2个，A错误； B．1 mol该物质与溴水反应时，苯环上酚羟基的邻、对位共有3个H可发生取代反应，消耗，侧链上的碳碳双键可发生加成反应消耗，最多共消耗，B错误； C．1 mol该物质与反应时，羧基消耗，2个酚羟基共消耗，酯基水解后生成的羧酸消耗，最多共消耗，C错误； D．多羟基六元脂环在一定条件下发生消去反应脱水，可形成多个交替排列的碳碳双键，构成共轭体系，形成大键，D正确； 故选D。 10. 实验室制备溴化亚铁的实验装置如图所示（部分加热及夹持仪器已省略）。 已知：①易潮解，800℃升华。②浓磷酸为难挥发性酸。 下列说法正确的是 A. 装置甲中的浓磷酸可用浓硫酸替换 B. 装置乙和戊中盛装的试剂可都是碱石灰 C. 实验开始时，需先加热丙处的素烧瓷反应管，再通入 D. 实验结束后，可通过升华的方法分离与未反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，会将反应生成的氧化为，无法得到制备所需的反应物，A错误； B．装置乙的作用是干燥，为酸性气体，会与碱性的碱石灰反应被吸收，因此乙中不能盛装碱石灰，B错误； C．若先加热丙再通入，装置内的空气会与加热的细铁丝反应生成铁的氧化物，干扰实验，应先通入排尽装置内空气后再加热丙，C错误； D．由已知信息可知800℃可升华，而的熔沸点很高、不会升华，因此可通过升华的方法分离二者，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作及对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向浓中加入红热的炭 有红棕色气体生成 炭可与浓反应生成 B 将溶液加入到酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： C 将装有气体的注射器的活塞迅速向外拉 气体的红棕色先立即变浅后又逐渐加深 的平衡逆向移动 D 某钾盐晶体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 产生的气体是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓受热本身会分解生成，无法证明红棕色是炭与浓反应生成的，A错误； B．酸性条件下既可以氧化生成使溶液呈棕黄色，过量的与反应生成的发生归中反应生成，无实验证据证明氧化了，无法比较和的氧化性强弱，B错误； C．活塞迅速外拉时，容器体积瞬间增大，浓度瞬间降低，红棕色先变浅；压强减小使平衡逆向移动，浓度又升高，颜色逐渐加深，实验操作、现象和结论均正确，C正确； D．若钾盐为氯酸钾、高锰酸钾等，与浓盐酸反应生成的也能使品红溶液褪色，不能证明气体一定是，D错误； 故选C。 12. 侯氏制碱法的工艺流程可用下图表示，下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异 B. 理论上，该工艺的碳原子利用率为100% C. 碱母液储罐中的钠离子浓度大于氨母液储罐 D. 在实验室模拟上述流程中的“焙烧”，需要使用到铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中相同温度下的溶解度小于体系中、、等其他溶质，优先结晶析出，利用了物质的溶解度差异，故A正确； B．工艺中焙烧生成的可返回碳酸化塔循环利用，理论上所有碳原子最终均进入产品中，碳原子利用率为100%，故B正确； C．碱母液进入后续工序后，额外加入进行盐析，过程中仅析出，浓度升高，且可循环使用，因此氨母液储罐中钠离子浓度大于碱母液储罐，故C错误； D．实验室模拟“焙烧”会生成碱性的，会与瓷坩埚中的反应，因此选用铁坩埚，配合泥三角、三脚架、酒精灯等仪器，符合实验操作规范，故D正确； 故答案选C。 13. 化合物和所含元素相同，且相对分子质量相差5，含有质子，X、W、Z三种元素位于同周期。X原子最外层电子数是Z原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：     B. 非金属性： C. Y与Q互为同素异形体     D. 常温常压下X和W的单质均为气体 【答案】B 【解析】 【分析】X2Y5ZW和X2Q5ZW元素相同、相对分子质量差5，说明Y、Q为氢的两种核素（Y为1H，质子数为1）；1mol该化合物含34mol质子，X、Z、W同周期，设X最外层电子数为a，则Z核外电子总数为2a，设X质子数为2+a（第二周期元素，内层2个电子），Z质子数为2a，W质子数为w，总质子数列式：2×(2+a)+5×1+2a+w=34，解得a=4时w=9符合要求，即X为C、Z为O、W为F； 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径O＞F即Z＞W，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性C＜O即X＜Z，B正确； C．Y和Q是氢元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，C错误； D．常温常压下C的单质（金刚石、石墨等）为固体，F2为气体，二者不都是气体，D错误； 故选B。 14. 探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液反应的多样性。 已知：（紫黑色）。 实验装置 滴管内试剂 现象 溶液 实验a：滴加溶液 先无明显变化，滴加一段时间后，产生沉淀，闻到刺激性气味 实验b：滴加溶液 混合后溶液先变成紫黑色，一段时间后溶液几乎变为无色 下列说法错误的是 A. 实验a中生成的沉淀成分可能有两种 B. 实验b中溶液几乎变为无色的原因与氧化还原反应有关 C. 能用酸性高锰酸钾溶液检验实验b中是否有生成 D. 实验说明该反应的多样性与金属阳离子的配位能力、氧化性、水解能力均有关系 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验a中水解生成，与反应生成沉淀，同时结合生成沉淀，沉淀成分有两种，A正确； B．实验b中将还原为，使配位平衡逆向移动，紫黑色消失，该过程涉及氧化还原反应，B正确； C．实验b的溶液中存在过量具有还原性的，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰的检验，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验，C错误； D．可与形成配合物体现配位能力差异，可发生氧化还原反应体现氧化性差异，发生双水解反应体现水解能力差异，说明反应多样性与三种性质均有关，D正确； 故选C。 15. 钼（Mo）是重要的战略金属。一种由辉钼矿（，含有少量、、的硫化物和）生产高纯度的工艺流程包含下面三个过程。 已知：①不溶于水和稀酸，但可溶于碱形成钼酸盐（）。 ②  ，在足量氨水中生成；； （1）焙烧辉钼矿（如图所示） ①Mo的原子序数为42，位于元素周期表的__________区。 ②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是____________________。 ③经“焙烧”转化为和，该反应的化学方程式为____________________。 ④为减少烟气产生的空气污染，焙烧过程中可以加入__________（填序号）。 a．    b．    c．    d． （2）焙渣除杂（如图所示） ①“酸洗”后过滤，滤渣中仍残留少量杂质金属离子，“氨浸”过程中加入足量氨水的目的是____________________。 ②“滤渣2”的主要成分为__________。 ③“除杂”后，若，，则__________。 （3）提纯（如图所示） 蒸发结晶前，将钼酸盐溶液酸化，溶液中会形成七钼酸根离子，结合上述流程，写出该过程发生反应的离子方程式____________________。 【答案】（1） ①. d ②. 增大接触面积，使反应快速且充分 ③. ④. ab （2） ①. 将三氧化钼溶解，除去二氧化硅和Fe(Ⅲ)，将Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)转化为络离子 ②. ZnS、CuS ③. （3） 【解析】 【分析】首先对辉钼矿焙烧，将​氧化为目标中间产物，同时生成含的烟气，可加入碱性固硫剂或吸收​，避免酸雨污染。后续通过酸洗除去大部分金属硫化物氧化生成的可溶性盐，利用​可溶于氨水生成​的特性进行氨浸，将钼元素与不溶性杂质分离；再加入沉淀除去铜、锌杂质，最后滤液经结晶、煅烧得到高纯度，全程实现杂质分步脱除，保障产物纯度。 【小问1详解】 ①Mo原子序数为42，位于第五周期第VIB族，属于d区； ②增大固体反应物接触面积，加快焙烧反应速度，使反应更充分，提高原料利用率； ③被氧气氧化生成和，配平后为：； ④烟气中可用碱性物质吸收。或（高温分解为）可与反应，、无此作用，所以答案选ab； 【小问2详解】 ①根据已知条件，氨水可以溶解形成，并除去和Fe(Ⅲ)，并将Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)转化为络离子； ②根据分析，“除杂”步骤加入，、与结合生成ZnS、CuS； ③由题目已知可得，； 【小问3详解】 蒸发结晶前酸化钼酸盐溶液，形成七钼酸根离子，离子方程式为。 16. 乙二胺四乙酸铁钠是一种常见的铁强化食品添加剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠晶体（）的过程和部分实验装置（加热及夹持装置略）如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，并同时通入适量； ②将上述溶液和乙二胺四乙酸（）加入如图所示三颈烧瓶中，控制反应温度为70~80℃，滴加溶液调节，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊； ③经分离提纯得到粗品。 已知：Ⅰ．是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为； Ⅱ．是弱酸。 回答下列问题： （1）盛碳酸氢钠溶液的仪器中，a管的作用是__________。 （2）过程①中发生反应的离子方程式为__________。 （3）过程②中有气泡产生，则三颈烧瓶中生成的化学反应方程式为__________。 （4）过程③中，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是__________、过滤、洗涤、干燥。洗涤粗品的最佳洗涤剂为__________（填序号）。 A. 饱和食盐水        B. 蒸馏水        C. 无水乙醇        D. 热水 （5）过程②中应调节溶液为5~6，过低或过高均会导致产品产率减小，原因是________________。 （6）为测定所得粗品中铁元素的含量，称取该粗品，加蒸馏水充分溶解后，配制成待测溶液；取待测溶液于锥形瓶中，加入足量维生素C充分反应一段时间后，加热煮沸除去过量的维生素C，冷却后加入适量稀硫酸酸化；最后用的酸性标准液滴定，滴定至终点时消耗标准液。 ①若实验中省略“加热煮沸除去过量维生素C”的步骤，会导致测得的铁元素含量__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ②该粗品中铁元素的含量为__________%（写最简表达式）。 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利流下 （2） （3） （4） ①. 冷却（降温）结晶 ②. C （5）过低，电离出的浓度小；过高，会转化为沉淀，浓度小 （6） ①. 偏高 ②. 【解析】 【分析】向铁屑中加入过量盐酸溶解，并同时通入适量，得到，加入乙二胺四乙酸（），滴加调节并加热，生成，经分离提纯后得到粗品，由此解答； 【小问1详解】 盛放溶液的仪器为恒压滴液漏斗，a管的作用是连接漏斗内部和三颈烧瓶，平衡气压，使液体顺利流下； 【小问2详解】 过程①中铁屑先和盐酸反应生成，通入的将氧化为，因此离子方程式为； 【小问3详解】 过程②中，反应物为、和，生成物为，同时产生的气泡为，根据元素守恒还会生成，因此化学方程式为； 【小问4详解】 由于在过程②中，溶液中出现少量浑浊，并且在20℃时在水中的溶解度为，因此只需要将过程②中溶液冷却结晶即可得到粗品，若加热蒸发可能导致失去结晶水； 根据已知，是一种配合物，微溶于乙醇，因此选择无水乙醇作为洗涤剂可以减少产品溶解损失，同时乙醇易挥发便于干燥，因此选C； 【小问5详解】 过低，溶液中浓度过大，会导致电离逆向移动，电离出的浓度小，导致产率降低；过高，会转化为沉淀，浓度小，也会导致产率降低； 【小问6详解】 ①维生素C具有还原性，也可以和酸性标准液反应，若省略加热煮沸除去过量维生素C的步骤，会消耗更多的标准液，最终导致测得的铁元素含量偏高； ②消耗的的物质的量为，与酸性溶液反应的方程式为，根据反应方程式可知，的物质的量为，根据铁元素守恒可知，溶液中铁元素的物质的量为，溶液中铁元素的物质的量为，铁元素的质量为，因此该粗品中铁元素的含量为。 17. 在氧化还原反应中，生成物的浓度会影响氧化性或还原性。某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质的氧化性和还原性的变化规律。 资料：难溶于水，但是浓度较高时，在水溶液中存在平衡；（白色）。 Ⅰ．探究在盐酸中与的反应 用如图所示装置（夹持，加热仪器略）制备，制备过程中A中产生大量白雾，将通入溶液中。 通一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，C中溶液变为棕黄色。 （1）装置A中盛装铜片的仪器名称是__________，装置B的作用是__________。 （2）若想证明棕黄色溶液中含，可取少量溶液于试管中，加入大量蒸馏水，若_________________________（实验现象），则说明含有。 （3）请写出C中发生反应的离子方程式：__________，从浓度对物质氧化性或还原性的强弱影响的角度分析，加入浓盐酸前后实验现象有差异的原因是__________。 Ⅱ．探究在盐酸中与的反应 将装置C中的溶液替换成片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。 （4）经检验黑色固体是，则在盐酸中与反应的离子方程式为__________。 （5）为了进一步探究影响还原性的因素，进行了如下实验： 序号 实验装置图 试剂Y 电压表 ⅰ 溶液 指针几乎不偏转 ⅱ a 指针明显偏转 ⅲ a+b 指针偏转幅度更大 实验ⅱ中，Cu附近溶液变棕黄色。请写出该实验中负极发生的电极反应：__________。实验ⅲ中物质b是一种钠盐，其化学式是__________。 综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。 【答案】（1） ①. 双颈烧瓶 ②. 除去 （2）产生白色沉淀 （3） ①. ②. 加入浓盐酸前，氧化性弱，不能氧化，加入浓盐酸后，与形成，使降低，氧化性增大，能够氧化 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A是利用铜和浓硫酸在加热的条件下制备二氧化硫；装置B的作用除去，装置C是探究在盐酸中与的反应，装置D的作用是尾气处理，防止污染环境，Ⅱ．探究在盐酸中与Cu的反应，以及验证还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强，氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强的这个结论，设计实验分析，由此解答； 【小问1详解】 A中盛装铜片的仪器名称是双颈烧瓶，B的作用是除去A中产生的白雾（硫酸酸雾）； 【小问2详解】 由于存在的平衡，在加水稀释后，平衡逆向移动，会生成白色沉淀，便可验证棕黄色溶液中含； 【小问3详解】 作氧化剂被还原为+1价Cu，结合生成，​作还原剂被氧化为​，配平得到对应离子方程式，反应的离子方程式：；加入浓盐酸前，氧化性弱，不能氧化，加入浓盐酸后，与形成，使降低，氧化性增大，能够氧化； 【小问4详解】 溶液变成棕黄色说明有生成，同时还有黑色固体生成，因此该反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 负极是Cu发生氧化反应，结合高浓度生成棕黄色的，对应电极反应为；因此此时试剂a为浓盐酸；而实验iii中指针的偏转幅度比实验ii中更大，结合结论“还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强”可知，加入的试剂b可使溶液中的浓度更低，试剂b可用溶液。 18. 芬太尼H（）是一种强效的麻醉性阿片类镇痛药。如图是以苯乙胺为起始原料的芬太尼合成路线。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为__________。 （2）X中最多共面的原子有__________个。 （3）D中的含氧官能团名称为__________。 （4）写出D→E的化学方程式：__________。 （5）F的红外光谱结果发现F中含有碳氮双键，则F的结构简式为__________。 （6）M为E的同系物，且M的相对分子质量比E小42，满足以下条件的M的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶2∶2：1∶1∶1的结构简式__________。 ①含有苯环且环上有两个取代基    ②能发生水解反应和银镜反应    ③含有碳碳双键 （7）结合题目中的相关信息，以甲胺为原料制备的合成路线如下： 则物质Ⅰ的结构简式为__________。 【答案】（1）加成反应 （2）10 （3）羧基、羰基 （4） （5） （6） ①. 24 ②. 或 （7） 【解析】 【分析】根据B的结构简式以及X的分子式，可知X的结构简式为，A与发生加成反应生成B，B在作用下发生分子内关环反应，生成C，结合D的分子式可知C的结构简式为，由D的结构简式可知其分子式为，对比E的分子式，D在加热条件下发生脱羧反应（失去），可知E的结构简式为，第(5)小问中描述“F的红外光谱结果发现F中含有碳氮双键”，对比E和F的分子式，E和生成F，可知F的结构简式为F与加成得到G，据此分析解答； 【小问1详解】 A→B的反应类型为加成反应，A中的氨基（）的N-H键断裂，与X的碳碳双键发生加成，引入两个含酯基的侧链得到B，符合加成反应的特征； 【小问2详解】 结合X的分子式和反应后B的结构，可推知X为：碳碳双键、酯基均为平面结构，两个平面可以通过单键旋转完全重合，故碳碳双键上的2个C、3个H以及所连一个C共平面，酯基中碳氧双键与左右两边相连的碳和氧共平面，然后还有一个基团中，氧、碳、其中一个氢三原子共平面，所以总共4个C、2个O、双键碳上的3个H、甲基上的一个H共10个原子可能共平面； 【小问3详解】 根据D的结构简式，D中的含氧官能团为酮羰基和羧基； 【小问4详解】 由分析可知，D在加热条件下发生脱羧反应（失去），得到分子式为的E，D→E的化学方程式为； 【小问5详解】 F含碳氮双键，由E和苯胺反应脱水生成F的结构简式为； 【小问6详解】 M是E的同系物，相对分子质量小42（即少3个），结合E的分子式，可知M的分子式为，不饱和度为6，一个苯环有四个不饱和度，结合条件：能水解+银镜反应说明含甲酰氨基（），含苯环且苯环有两个取代基、含碳碳双键，可能的组合是：、、、、、、、每种搭配对应邻、间、对3种位置，总计24种；峰面积2∶2∶2∶2：1∶1∶1说明为对位二取代，7种不同化学环境的氢，符合题意的是或； 【小问7详解】 参照题干中A→B的反应规律，甲胺和两分子丙烯酸甲酯发生加成得到Ⅰ，再经类似C的分子内酯缩合、酸化脱羧得到目标物质，合成路线如下：，则物质Ⅰ的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $