安徽省定远中学等校2026-2027学年高三上学期期中联考 化学试题

参考答案 高三期中联考（化学） 1．D 2．B 3．D 4．A 5．A 6．D 7．C 8．B 9．B 10．C 11．B 12．A 13．B 14．C 15．；稀硝酸；；浓硫酸；干燥制取的气体；通过观察气泡控制和的流速/干燥制取的气体；通过观察气泡控制和的混合比例；有红褐色液体生成；防止装置Ⅰ中的水蒸气进入装置的形管中 16．饱和溶液；烧杯、漏斗、玻璃棒；；还原“沉铬”过程中被氧化生成的固体物质，使之生成溶解除去；；；放热 17．；；；；恒温恒容下，向体系内充入气，参与反应的气体的浓度不变，化学反应速率不变，则达到平衡所用的时间不变；；从右到左； 18．第二周期第ⅤA族；；（胶体）；取少量待测液于试管中，向其中加入几滴溶液，溶液变红色，说明该溶液中存在；；；； 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三期中联考（化学） 姓名：_______________ 班级：_______________ 准考证号： 1．（3分）2025年7月18日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，模拟“蒸包子”成功制备出高质量硒化铟（InSe）晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了传统硅材料。下列有关说法正确的是 A．硒化铟是一种合金，具有良好的导电性 B．铟（In）的原子序数为49，和硒（Se）位于同一周期 C．Se位于元素周期表ⅦA族 D．硒化铟未来可用于制造电器的芯片 2．（3分）下列化学用语或图示表述正确的是 A．丙烯的结构简式： B．的名称：3-氯戊烷 C．的电子式： D．甲烷的空间填充模型： 3．（3分）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．、下，与点燃充分反应后的分子数为 C．与水反应，转移的电子数为 D．一定条件下，与混合后反应生成时，转移的电子数为 4．（3分）下列关于实验安全、试剂的用途说法错误的是 A．金属镁不慎着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火 B．碳酸氢铵可用作面包的膨松剂 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖处理 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 5．（3分）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C．用溶液除去乙炔中的： D．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅： 6．（3分）加入指定物质，下列各组离子能大量共存的是 A．加入溶液：、、、 B．加入溶液：、、、 C．通入：、、、 D．加入溶液：、、、 7．（3分）屠呦呦团队从植物黄花蒿中提取青蒿素，为全球疟疾防治作出了杰出贡献，其结构如图所示。已知连有四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，下列有关青蒿素的说法错误的是 A．分子式为 B．分子中含有手性碳原子 C．分子中所有碳原子可能处于同一平面 D．可发生水解反应 8．（3分）化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置、试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．实验室制备乙酸乙酯 C．验证非金属性： D．测量体积 A．A B．B C．C D．D 9．（3分）硼氢化钠（）是常见的还原剂。在分析化学中，常利用其在酸性条件下还原含砷化合物测定砷含量，如（过量）与反应的离子方程式：（缺项，未配平）。已知中显价，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．为平面三角形结构 B．每生成时，该反应转移的电子数为 C．该反应完成后，溶液的减小 D．该反应的离子方程式为 10．（3分）丙在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂等，丙的一种合成方法如图所示。 下列说法正确的是 A．乙含有种官能团 B．甲与乙醛互为同系物 C．不能用酸性溶液鉴别甲和丙 D．将丙缓慢加入足量碳酸钠溶液中，反应放出二氧化碳 11．（3分）焦磷酸磷酸铁钠[]是钠离子电池领域一种潜在的正极材料，其晶体结构中，聚阴离子构成稳固的骨架，填充在骨架间隙中并可发生迁移，铁元素存在混合价态（和价）。下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性：，故热稳定性： C．由两个通过共用一个磷原子连接而成 D．该化合物中只含有共价键 12．（3分）科研人员研究了一种全钒液流电池，该电池通过氧化还原反应的相互转化实现了能量的存储与释放，符合“双碳”目标下储能领域的发展需求。该电池的放电原理：，装置如图所示。下列说法正确的是 A．放电时电子沿外电路由极流向极，极电势高于极 B．隔膜为质子交换膜，放电过程中沿导线由极向极迁移 C．放电时每转移电子，降低 D．放电时极反应： 13．（3分）铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含、、等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示： 已知：①与同主族，化学性质相似。②易溶于水，生成。 下列分析错误的是 A．尾气可用溶液吸收处理 B．与同主族，故的酸性比强 C．“吸收与还原”过程中发生反应： D．类比的性质，可推测与强碱溶液反应生成 14．（3分）硝酸盐催化合成氨的过程中，涉及多种含氮中间体的转化。其中，由次硝酸根（）向氨转化的部分反应机理如图所示（图中“ad”表示吸附在催化剂表面）。 下列说法正确的是 A．氨气中含有的化学键类型：极性共价键、氢键 B．从到的过程中，每步加氢（）都使得氮元素被氧化 C．生成的路径： D．将氨气转化为氮气属于氮的固定 15．（12分）亚硝酰氯（）主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。为红褐色液体或黄色气体，沸点为，遇水和潮气分解。利用与反应可得到。在实验室中某实验小组利用如图所示装置进行的制备和收集。 回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为____________________________________________________。 （2）装置B分液漏斗中应选取的试剂为_____________（填名称），装置B中反应的离子方程式为__________________________________________________________。 （3）装置D和E盛放的同一种试剂为_______________（填名称），该试剂的两个作用是_________________________________________________________________________________________________________。 （4）装置G的U形管中观察到的现象是___________________________________________。 （5）装置H的作用是_______________________________________________________________________。 16．（14分）从钒铬锰矿渣（主要成分为、、）中提取铬和锰的一种工艺流程如图所示： 已知：较大时，二价锰[]在空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）实验室制备胶体常使用的化学试剂为蒸馏水、_______________；实验室中“沉钒”后分离时用到的玻璃仪器有_________________________。 （2）与过量硫酸反应能生成，反应的化学方程式为__________________________________。 （3）“提纯”过程中溶液（还原剂）的作用为_________________________________________________________________________________________________________。 （4）“转化”过程中生成的离子方程式为____________________________________________。 （5）以金属Al作为“热还原”制取金属铬反应的还原剂，该反应的化学方程式是_______________________________________，该反应为_______________（填“放热”或“吸热”）反应。 17．（16分）Ⅰ．氢气是常见的还原性气体，工业上常利用氢气还原重晶石制取硫化钡：。在恒温恒容密闭容器中加入和，随着向容器内充入气量的不同，达到平衡时各组分的物质的量（、、、）和达到平衡时所用的时间如图所示： （1）曲线表示的是____________（填化学式）的物质的量随充入气量的变化曲线。 （2）在点条件下，达到平衡时的转化率为_______________；从开始到平衡时用表示的平均反应速率为________________________________________。 （3）在恒温恒容条件下，下列说法能表明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 a．体系压强不变 b．的质量保持不变 c．化学反应速率： d．混合气体的平均相对分子质量不变 （4）解释随气充入量的改变，反应达到平衡所用的时间不变的理由：_____________________________________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．工业上可采用微生物电池处理含硫废水，工作时其正极需暴露在空气中，其工作原理如图所示： （5）气体为__________；通过质子交换膜的迁移方向是__________（填“从左到右”或“从右到左”）。 （6）写出电极上第Ⅰ步的反应式：____________________。 18．（16分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，X的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的气态氢化物与它最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应；W的主族序数比周期数多4；Q是地壳中含量位居第四的元素，且一定浓度下的水溶液有净水作用。 回答下列问题： （1）X元素在元素周期表中的位置为_______________。W的最高价氧化物对应的水化物为__________（填化学式）。 （2）写出溶液的净水原理：______________________________________（用离子方程式表示）；写出检验溶液中阳离子的方法：____________________________________________________________。 （3）中阴离子的结构与相似，写出的电子式：__________________________________。 （4）实验室制备X元素的简单气态氢化物的化学方程式为______________________________________。 （5）Z的一种具有还原性的氧化物溶于雨水能形成酸雨，酸雨的__________（写范围），该氧化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其相应的离子方程式为______________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $