精品解析：山东东营市河口区实验中学2026-2027学年九年级上学期学科阶段性测试化学试题

河口区实验中学2026-2027学年第一学期阶段性测试 九年级化学试题 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65 Cu-64 O-16 S-32 一、选择题：本题包括20小题。每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 长期放置不分层的液体一定是溶液 B. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 C. NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D. 配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶液是均一、稳定的混合物，长期放置不分层的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，错误。 B. 部分物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度降低而增大，降低该类物质的饱和溶液温度时，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，错误。 C. 比较溶质质量分数需要限定同一温度，不同温度下，氯化钠的饱和溶液浓度可能小于高温下的不饱和溶液，错误。 D. 溶液具有均一性，各部分的溶质质量分数相同，溶质质量分数公式为，洒漏溶液时溶质、溶剂等比例减少，比值不变，因此剩余溶液浓度不变，正确。 2. 下列生活中的现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A. 烧开水时，水还没沸腾就冒气泡 B. 夏天鱼会跳出水面呼吸 C. 拧开饮料瓶，会有气泡冒出来 D. 将装有可乐的瓶子放入热水中，看到瓶内有气泡逸出 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧开水时温度升高，水中溶解的空气因溶解度减小逸出产生气泡，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意。 B、夏天温度高，水中溶解的氧气量减少，鱼缺氧跳出水面，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意。 C、拧开饮料瓶后瓶内压强减小，二氧化碳溶解度减小逸出产生气泡，体现的是压强对气体溶解度的影响，不能说明温度的影响，符合题意。 D、可乐放入热水中温度升高，溶解的二氧化碳因溶解度减小逸出产生气泡，能说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意。 故选C。 3. 不同温度时磷酸二氢钾()的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度 0 20 40 60 80 90 磷酸二氢钾的溶解度/g 14.8 22.6 35.5 50.2 70.4 83.5 A. 配制溶液时用玻璃棒搅拌可增大溶解度 B. 时磷酸二氢钾的溶解度为22.6 C. 使磷酸二氢钾从溶液中结晶常用降温结晶的方法 D. 时磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数为35.5% 【答案】C 【解析】 【详解】A固体溶解度只与溶质性质、溶剂性质、温度有关，玻璃棒搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，错误。 B溶解度的单位是g，20℃时磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，选项缺少单位，错误。 C由表格数据可知，磷酸二氢钾的溶解度随温度升高而显著增大，因此常用降温结晶的方法使其从溶液中析出，正确。 D饱和溶液溶质质量分数公式为 ，40℃时溶解度，代入得 ，不是35.5%，错误。 4. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 称量氢氧化钠固体 C. 浓硫酸的稀释 D. 收集氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意； D、氧气不易溶于水，且与水不反应，可用排水法收集氧气，不符合题意。 故选B。 5. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 B. 时，将60 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后得到110 g溶液 C. 将时甲、乙的饱和溶液降温至，析出晶体的质量：甲>乙 D. 甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】D 【解析】 【详解】A.时甲、乙溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液是否饱和，A错误。 B.时甲的溶解度为60g，即100g水最多溶解60g甲，因此50g水最多溶解30g甲，最终得到溶液质量为，B错误。 C.析出晶体质量与饱和溶液的初始质量有关，题目未说明时甲、乙饱和溶液质量相等，无法比较析出晶体的质量，C错误。 D.甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲中混有少量乙时，降温后甲会大量结晶析出，乙留在溶液中，可实现提纯，D正确。 6. 赤藓糖醇是近几年广受市场青睐的代糖。在制作糖果或糕点时，由于赤藓糖醇甜度较低，常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. t2℃时，赤藓糖醇溶液和蔗糖溶液的溶质质量分数一定相等 B. t2℃时，欲用50g水配制成最甜的蔗糖溶液，至少需加入181g蔗糖 C. 将t1℃时的蔗糖饱和溶液升温至t3℃，仍是饱和溶液 D. 将t2℃时的赤藓糖醇饱和溶液降温至t1℃，一定会析出194g晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A.时赤藓糖醇和蔗糖溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液为饱和状态，无法判断溶质质量分数关系，错误。 B.时蔗糖溶解度为362g，即100g水最多溶解362g蔗糖，因此50g水最多溶解蔗糖质量为，饱和溶液甜度最高，正确。 C.蔗糖溶解度随温度升高而增大，的饱和蔗糖溶液升温到后，溶解度升高，溶液变为不饱和状态，错误。 D.题干未给出时赤藓糖醇饱和溶液的总质量，无法计算降温后析出晶体的质量，错误。 7. 下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。 【详解】A、图中阳离子是钡离子，不是氢离子，不符合题意； B、图中阳离子是A离子，不一定是氢离子，不符合题意； C、图中阳离子都是氢离子，符合题意； D、图中阳离子是氢离子和钾离子，不都是氢离子，不符合题意。 故选C。 8. 下列关于盐酸的描述，错误的是 A. 浓盐酸有刺激性气味 B. 盐酸具有强烈的吸水性 C. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸有刺激性气味，该选项描述正确； B、浓盐酸具有挥发性，而不是吸水性，该选项描述不正确； C、盐酸为氯化氢气体的水溶液，该选项描述正确； D、浓盐酸具有挥发性，而挥发出的氯化氢气体易溶于水，则打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾，该选项描述正确。 故选B。 9. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A. 两者质量都变大 B. 两者溶液浓度都变小 C. 两者质量都变小 D. 浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致质量增加，不符合题意； B、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，符合题意； C、由A的分析可知，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增大，不符合题意； D、由B的分析可知，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸和浓硫酸浓度均变小，不符合题意。 故选B。 10. “酸”对于我们来说一定不陌生。下列所给物质中不属于酸的是 A. HCl B. H2CO3 C. H2O D. H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】酸是在水溶液中解离出的阳离子都是氢离子的化合物。HCl、、在水溶液中解离出的阳离子均只有，都属于酸。属于氧化物，不是酸，故选C。 11. ①氧化铜②金属锌③碳酸钠④氯化钡溶液四种物质，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现“酸的通性”是 A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】酸的通性本质是酸解离出的表现的性质，核心是反应过程中参与反应，常见通性包括与活泼金属、金属氧化物、可与反应的盐（如碳酸盐）反应等。 ①氧化铜是金属氧化物：和稀硫酸反应时参与反应，与氧化铜中的氧结合生成水，属于酸的通性。 ②金属锌是活泼金属：和稀硫酸反应时得电子生成，参与反应，属于酸的通性。 ③碳酸钠是碳酸盐：和稀硫酸反应时与反应生成和，参与反应，属于酸的通性。 ④氯化钡和稀硫酸反应的本质是与结合生成沉淀，没有参与反应，是硫酸根的特性，不属于酸的通性。 因此符合要求的是①②③，故选B。 12. 将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. AB段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B. B ～C段发生的主要化学反应为 C. CD段压强变化主要是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小 D. 由此实验可知，铁锈能更好地保护铁不再被锈蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A.生锈铁钉主要成分为和，放入稀硫酸中反应分阶段进行。AB段先与稀硫酸反应，该反应无气体生成，因此压强变化不明显，错误。 B.BC段铁锈反应完全后， 与稀硫酸反应生成，且反应放热，压强快速升高。反应生成FeSO4不是Fe2(SO4)3，错误。 C.CD段反应完全后不再产生气体，反应放出的热量逐渐散失，温度降低，因此容器内压强减小，正确。 D.铁锈结构疏松，无法阻碍铁和氧气、水接触，不能保护铁，错误。 13. 下列物质的名称和俗称不一致的是（　　） A. 氢氧化钠苛性钠 B. 碳酸钙消石灰 C. 氢氧化钙熟石灰 D. 氧化钙生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,物质的名称和俗称一致,故A不符合题意； B、消石灰是氢氧化钙的俗称,物质的名称和俗称不一致,故B符合题意； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,物质的名称和俗称一致,故C不符合题意； D、氧化钙的俗称是生石灰,物质的名称和俗称一致,故D不符合题意。 故选B。 14. 物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是 A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，利用这些知识对相关性质进行分析可解决此题。 【详解】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应，性质③⑤符合条件。 故选择D。 15. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”其中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是 A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应②的变化 C. 反应②发生时，会放出热量 D. 利用反应③的原理检验二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、CaO的俗名为生石灰，是由两种元素组成且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A不符合题意； B、“烈火焚烧若等闲”，发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，描述的是反应①的变化，故B符合题意； C、反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故C不符合题意； D、反应③是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可用于二氧化碳的检验，故D不符合题意。 故选B。 16. 下列物质中，与CO2、CuCl2溶液、Na2CO3溶液都能发生反应，且都有明显现象的是 A. NaOH B. Ca(OH)2 C. H2SO4 D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】NaOH能与CO2反应，但无明显现象，NaOH与Na2CO3溶液不反应，A不合题意；CO2能与Ca(OH)2的水溶液反应且能使其变浑浊，Ca(OH)2的水溶液能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀，Ca(OH)2的水溶液能与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀，所以B正确；H2SO4、HCl、与CO2、CuCl2溶液均不反应，C、D均不合题意。 17. 氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是(　　) A. 都能解离出金属离子 B. 都能与酸反应生成盐和水 C. 都能使无色酚酞试液变成红色 D. 溶液中都含有OH- 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是溶液中都含有OH-。 故选D。 18. 2022年春节，航天员在太空中用向玻璃环中注入有色溶液的方法制作出一个奥运五环(资料：甲基橙本身橙色，遇酸变红色，遇碱变黄色)。小明也想自己试着做，他的下列操作可能不成功的是 A. 用CuSO4溶液做出1号环(蓝色) B. 用CuCl2溶液和NaOH溶液做出2号环(黑色) C. 用酚酞和碱溶液做出3号环(红色) D. 用甲基橙和碱溶液做出4号环(黄色) 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液含铜离子呈蓝色，可直接制作蓝环，操作可成功。 B.常温下与反应的产物是蓝色沉淀，操作不能成功。 C.酚酞遇碱性溶液会变为红色，可制作红环，操作可成功。 D.甲基橙遇碱变黄色，可制作黄环，操作可成功。 19. 如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是 选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质 A 稀盐酸 锌粒 B 水 氧化钙 C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体 D 碳酸钠溶液 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起，说明滴管中的物质和平底烧瓶中的物质反应，烧瓶中的压强变小，外界压强大于烧瓶中的压强。 【详解】A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故A不正确； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故B不正确； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，平底烧瓶中的压强变小，外界压强大于平底烧瓶中的压强，气球变大，故C正确； D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故D不正确。故选C。 20. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 A. 若甲是紫色石蕊试液，说明石蕊能使稀硫酸变红 B. 稀硫酸能与戊生成黄色溶液，则戊为Fe C. 若丙为氯化钡溶液，则该反应没有体现酸的通性 D. 丁一定属于盐，可能是碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸显酸性，能使石蕊变红，不是石蕊能使稀硫酸变红，故A错误； B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，故B错误； C、稀硫酸与氯化钡反应，但是盐酸和氯化钡溶液不反应，所以与氯化钡溶液反应没有体现酸的通性，故C正确； D、稀硫酸与丁反应生成无色气体，丁可能是活泼金属，金属与酸反应生成盐和氢气，不一定是碳酸盐，故D错误。 故选：C。 二、非选择题：本题包括6小题，共40分。 21. 从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。 （1）40℃时硫酸钠的溶解度是________，将30g硫酸钠加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为________。 （2）t℃时，氯化钠饱和溶液和硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数________(填“相等”或“不相等”)。 （3）可用________________的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体。 （4）将t℃不饱和硫酸钠溶液变为饱和溶液的方法是________________________。 【答案】（1） ①. 48.8g ②. 74.4g （2） 相等 （3） 降温结晶##冷却热饱和溶液 （4） 加入硫酸钠固体（或恒温蒸发溶剂、降低温度，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠溶解度为48.8g，即100g水最多溶解48.8g硫酸钠，因此50g水最多溶解硫酸钠，所得溶液质量为。 【小问2详解】 t℃时两条溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数计算公式为，溶解度S相等则饱和溶液溶质质量分数相等。 【小问3详解】 低于40℃时硫酸钠溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时硫酸钠会大量结晶析出，和氯化钠实现分离。因此可采用降温结晶的方法。 【小问4详解】 不饱和溶液变为饱和溶液的通用方法是加溶质、恒温蒸发溶剂；又因为t℃低于40℃，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，因此也可以通过降低温度实现转化。 22. X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）a点的意义为________________________。 （2）t2℃时，配制等质量的X、Z两种物质的饱和溶液，所需水的质量大小关系为________。 （3）t3℃时，将30gY物质放入50g水中，得到溶液的溶质质量分数为________。 （4）将t3℃时等质量的X、Z两种物质的饱和溶液降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是________(填序号)。 A. 饱和程度：X为饱和溶液，Z为不饱和溶液 B. 溶剂质量：X＞Z C. 溶液质量：Z＞X D. 溶质质量分数：X=Z 【答案】（1） 时，X、Y两种物质的溶解度相等，均为50g （2） （3） （4）AC 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同。所以a点表示时，X、Y两种物质的溶解度相等，均为50g。 【小问2详解】 时X、Z溶解度相等，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液中溶质质量相等，所需溶剂水的质量也相等。 【小问3详解】 时Y的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g Y，因此50g水最多溶解25g Y。所得溶液溶质质量分数为。 【小问4详解】 A.X溶解度随温度降低而减小，降温析出晶体，仍为饱和溶液；Z溶解度随温度降低而增大，降温后溶解度增大，原饱和溶液变为不饱和溶液，正确。 B.时X溶解度大于Z，等质量的饱和溶液中X的溶剂质量小于Z，降温后溶剂质量不变，错误。 C.降温时X析出晶体，溶液质量减小；Z无晶体析出，溶液质量不变，因此降温后溶液质量，正确。 D.降温后X为的饱和溶液，Z为不饱和溶液。两物质的溶解度相同，饱和溶液溶质质量分数相同，所以降温后溶质质量分数，错误。 23. 归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。 （1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）乙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后静置，发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则反应的化学方程式为____________________，上层溶液中一定含有的溶质是________，可能含有的溶质是________。 （3）丙同学用下图验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是____________________，写出反应的化学方程式：____________________。 【答案】（1）碱性 （2） ①. ②. 氢氧化钠##NaOH ③. 氢氧化钙##碳酸钠 （3） ①. 气球变大 ②. 【解析】 【小问1详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红色，则说明氢氧化钙溶液呈碱性。 【小问2详解】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； 充分反应后溶液中一定含有氢氧化钠，但由于不确定氢氧化钙和碳酸钠的量，则可能含有氢氧化钙或碳酸钠。 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置中的气体减少，压强减小，则可观察到气球变大，反应的化学方程式为：。 24. 学习了酸的化学性质。某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若想实现①，需要加入的试剂是________。 （2）若想得到②的颜色与其他不同，可向硫酸中加入________(用化学式填写)，涉及的反应方程式____________________。 （3）若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为____________________，实验现象为____________________，利用该反应除铁锈时发现产生气泡，写出相关的化学方程式____________________。 （4）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。他查阅资料知道：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，经计算，实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水，完成该实验需要的仪器有________(填序号)。 ①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯 ⑪铁架台 ⑫玻璃棒 （5）预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有________(填字母)。 A. K2CO3溶液 B. 锌粒 C. CuO粉末 D. BaCl2溶液 E. Na2SO4溶液 【答案】（1）紫色石蕊溶液 （2） ①. CuO（合理即可） ②. （3） ①. ②. 固体溶解，溶液由无色变为黄色 ③. （4）②⑤⑥⑧⑫ （5）ABCD 【解析】 【小问1详解】 硫酸遇紫色石蕊溶液变红色，则可加入紫色石蕊。 【小问2详解】 思维导图里其他产物颜色为红、浅绿、黄、白，剩余的典型有色溶液为蓝色，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，则可加入CuO，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； 硫酸铁溶液显黄色，则可观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色； 除去铁锈后，铁会和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则有气泡产生，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 量取5.4mL浓硫酸时，需要10mL量筒和胶头滴管，量取90mL水时，需要100mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要烧杯和玻璃棒，故选②⑤⑥⑧⑫。 【小问5详解】 A.碳酸钾能和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，符合题意； B.在金属活动性顺序中，锌位于氢元素前面，则锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合题意； C.氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，符合题意； D.氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合题意； E.硫酸钠不能和硫酸反应，不符合题意。 三、计算题 25. 某同学为了测定黄铜屑(由锌、铜形成的合金)样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内混合物质量/g 149.6 199.2 249.0 299.0 （1）反应完成后生成氢气的质量为___________。 （2）计算黄铜屑中铜的质量分数。 【答案】（1）1.0g （2）67.5% 解：设锌的质量为x。 铜的质量分数= 答：铜的质量分数67.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒，反应前后总质量不变，生成氢气质量=100g+200g299.0g=1.0g，故填：1.0g。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河口区实验中学2026-2027学年第一学期阶段性测试 九年级化学试题 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65 Cu-64 O-16 S-32 一、选择题：本题包括20小题。每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 长期放置不分层的液体一定是溶液 B. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 C. NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D. 配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度不变 2. 下列生活中的现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A. 烧开水时，水还没沸腾就冒气泡 B. 夏天鱼会跳出水面呼吸 C. 拧开饮料瓶，会有气泡冒出来 D. 将装有可乐的瓶子放入热水中，看到瓶内有气泡逸出 3. 不同温度时磷酸二氢钾()的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度 0 20 40 60 80 90 磷酸二氢钾的溶解度/g 14.8 22.6 35.5 50.2 70.4 83.5 A. 配制溶液时用玻璃棒搅拌可增大溶解度 B. 时磷酸二氢钾的溶解度为22.6 C. 使磷酸二氢钾从溶液中结晶常用降温结晶的方法 D. 时磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数为35.5% 4. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 称量氢氧化钠固体 C. 浓硫酸的稀释 D. 收集氧气 5. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 B. 时，将60 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后得到110 g溶液 C. 将时甲、乙的饱和溶液降温至，析出晶体的质量：甲>乙 D. 甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲 6. 赤藓糖醇是近几年广受市场青睐的代糖。在制作糖果或糕点时，由于赤藓糖醇甜度较低，常与蔗糖一同使用。赤藓糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. t2℃时，赤藓糖醇溶液和蔗糖溶液的溶质质量分数一定相等 B. t2℃时，欲用50g水配制成最甜的蔗糖溶液，至少需加入181g蔗糖 C. 将t1℃时的蔗糖饱和溶液升温至t3℃，仍是饱和溶液 D. 将t2℃时的赤藓糖醇饱和溶液降温至t1℃，一定会析出194g晶体 7. 下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 A. B. C. D. 8. 下列关于盐酸的描述，错误的是 A. 浓盐酸有刺激性气味 B. 盐酸具有强烈的吸水性 C. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾 9. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A. 两者质量都变大 B. 两者溶液浓度都变小 C. 两者质量都变小 D. 浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大 10. “酸”对于我们来说一定不陌生。下列所给物质中不属于酸的是 A. HCl B. H2CO3 C. H2O D. H2SO4 11. ①氧化铜②金属锌③碳酸钠④氯化钡溶液四种物质，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现“酸的通性”是 A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 12. 将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. AB段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B. B ～C段发生的主要化学反应为 C. CD段压强变化主要是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小 D. 由此实验可知，铁锈能更好地保护铁不再被锈蚀 13. 下列物质的名称和俗称不一致的是（　　） A. 氢氧化钠苛性钠 B. 碳酸钙消石灰 C. 氢氧化钙熟石灰 D. 氧化钙生石灰 14. 物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是 A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ③⑤ 15. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”其中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是 A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应②的变化 C. 反应②发生时，会放出热量 D. 利用反应③的原理检验二氧化碳 16. 下列物质中，与CO2、CuCl2溶液、Na2CO3溶液都能发生反应，且都有明显现象的是 A. NaOH B. Ca(OH)2 C. H2SO4 D. HCl 17. 氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是(　　) A. 都能解离出金属离子 B. 都能与酸反应生成盐和水 C. 都能使无色酚酞试液变成红色 D. 溶液中都含有OH- 18. 2022年春节，航天员在太空中用向玻璃环中注入有色溶液的方法制作出一个奥运五环(资料：甲基橙本身橙色，遇酸变红色，遇碱变黄色)。小明也想自己试着做，他的下列操作可能不成功的是 A. 用CuSO4溶液做出1号环(蓝色) B. 用CuCl2溶液和NaOH溶液做出2号环(黑色) C. 用酚酞和碱溶液做出3号环(红色) D. 用甲基橙和碱溶液做出4号环(黄色) 19. 如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是 选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质 A 稀盐酸 锌粒 B 水 氧化钙 C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体 D 碳酸钠溶液 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 20. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 A. 若甲是紫色石蕊试液，说明石蕊能使稀硫酸变红 B. 稀硫酸能与戊生成黄色溶液，则戊为Fe C. 若丙为氯化钡溶液，则该反应没有体现酸的通性 D. 丁一定属于盐，可能是碳酸钠 二、非选择题：本题包括6小题，共40分。 21. 从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。 （1）40℃时硫酸钠的溶解度是________，将30g硫酸钠加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为________。 （2）t℃时，氯化钠饱和溶液和硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数________(填“相等”或“不相等”)。 （3）可用________________的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体。 （4）将t℃不饱和硫酸钠溶液变为饱和溶液的方法是________________________。 22. X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）a点的意义为________________________。 （2）t2℃时，配制等质量的X、Z两种物质的饱和溶液，所需水的质量大小关系为________。 （3）t3℃时，将30gY物质放入50g水中，得到溶液的溶质质量分数为________。 （4）将t3℃时等质量的X、Z两种物质的饱和溶液降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是________(填序号)。 A. 饱和程度：X为饱和溶液，Z为不饱和溶液 B. 溶剂质量：X＞Z C. 溶液质量：Z＞X D. 溶质质量分数：X=Z 23. 归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。 （1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）乙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后静置，发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则反应的化学方程式为____________________，上层溶液中一定含有的溶质是________，可能含有的溶质是________。 （3）丙同学用下图验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是____________________，写出反应的化学方程式：____________________。 24. 学习了酸的化学性质。某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若想实现①，需要加入的试剂是________。 （2）若想得到②的颜色与其他不同，可向硫酸中加入________(用化学式填写)，涉及的反应方程式____________________。 （3）若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为____________________，实验现象为____________________，利用该反应除铁锈时发现产生气泡，写出相关的化学方程式____________________。 （4）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。他查阅资料知道：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，经计算，实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水，完成该实验需要的仪器有________(填序号)。 ①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯 ⑪铁架台 ⑫玻璃棒 （5）预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有________(填字母)。 A. K2CO3溶液 B. 锌粒 C. CuO粉末 D. BaCl2溶液 E. Na2SO4溶液 三、计算题 25. 某同学为了测定黄铜屑(由锌、铜形成的合金)样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内混合物质量/g 149.6 199.2 249.0 299.0 （1）反应完成后生成氢气的质量为___________。 （2）计算黄铜屑中铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $