精品解析：广东深圳市桃源居中澳实验学校2027届高三全国港澳台侨联考第一次模拟 化学试题

全国港澳台侨联考中澳2027届高三第一次模拟考试 化学 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，包括15个小题，共60分） 1. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是化合物，K2SO4溶液是混合物，故A错误； B．Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．CuSO4·5H2O是纯净物，故C错误； D．氯水是混合物，KNO3晶体是纯净物，O3是单质，NaCl属于电解质，故D正确； 故答案为D 2. 下列叙述正确的是 A. 酸性氧化物和酸都是电解质  B. 石油的分馏和煤的气化都属于化学变化 C. 钢铁生锈主要是铁的电化学腐蚀造成的  D. 碱都是由金属阳离子和氢氧根构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物如、本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，并非所有酸性氧化物都是电解质，A错误； B．石油的分馏是利用各组分沸点差异进行分离的过程，无新物质生成，属于物理变化，煤的气化属于化学变化，二者不都属于化学变化，B错误； C．钢铁为铁碳合金，在潮湿环境中易形成原电池发生电化学腐蚀，电化学腐蚀速率远快于化学腐蚀，是钢铁生锈的主要原因，C正确； D．一水合氨（）属于碱，其组成中不含金属阳离子，因此碱不都由金属阳离子和氢氧根构成，D错误。 3. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2（相对原子质量C 12   O 16   S 32   H 1）四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是O2   B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1  D. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下等质量气体体积与摩尔质量成反比，四种气体摩尔质量，体积越大摩尔质量越小，故气球②对应，不是，A错误； B．同温同压下气体分子数之比等于物质的量之比，等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，气球①（）和③（）分子数之比为，二者分子数不相等，B错误； C．等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，气球①（）和④（）物质的量之比为，不是，C错误； D．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，气球③（）和④（）密度之比为，D正确； 故选D。 4. 实验室里需要配制的硫酸铜（相对分子质量160，胆矾相对分子质量250）溶液，下列实验用品及实验操作正确的是 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 碳酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室不存在480 mL规格的容量瓶，且溶质应为硫酸铜而非碳酸铜，同时加入500 mL水会使最终溶液体积大于500 mL，浓度偏低，A错误； B．实验室不存在480 mL规格的容量瓶，无法用该规格容量瓶配制溶液，B错误； C．选用500 mL容量瓶时，所需硫酸铜质量为，但加入500 mL水会导致最终溶液体积不等于500 mL，浓度偏小，C错误； D．选用500 mL容量瓶，所需胆矾质量为，配成500 mL溶液时所得溶液浓度符合要求，D正确； 故答案选D。 5. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。 【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生； B．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，B不能够发生； C．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，C可以发生； D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生； 综上所述可知：合理选项是B。 6. 硫酸铜溶液可以缓解白磷（P4）中毒，其原理为。下列有关推断正确的是 A. 、   B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5 C. 氧化  D. 白磷只作还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据P原子守恒：，得；再根据H原子守恒：，得，选项中不符合计算结果，A错误； B．氧化产物是化合价升高得到的（系数为24），还原产物是化合价降低得到的（系数为20），二者物质的量之比为，B正确； C．反应得到，被氧化为时，每个分子失去，因此可氧化，不是，C错误； D．部分中P元素化合价降低生成，作氧化剂，部分P元素化合价升高生成，作还原剂，因此白磷既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 固体溶于足量水中： B. 次氯酸钙溶液中通入过量的： C. 碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液： D. 硝酸铝溶液中加入过量氨水： 【答案】C 【解析】 【分析】A.过氧化物应保留化学式； B.二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙； C.氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水； D.不符合反应客观事实。 【详解】固体溶于足量水中，离子方程式：，故A错误； B.次氯酸钙溶液中通入过量的，离子方程式：，故B错误； C.碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液，离子方程式：，故C正确； D.氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：，题中离子方程式正确，评价不合理，故D错误； 故选：C。 【点睛】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律。 8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与反应能放出H2的溶液中：、、、 D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3+、OH-之间能够发生反应，不能大量共存，故A不选； B．的溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液显酸性，溶液中存在大量H+，、Ca2+、Cl-、之间不反应，且都不与H+反应，能够大量共存，故B选； C．与Al反应能放出H2的溶液为酸或强碱溶液，Fe2+、OH-之间能够反应，Fe2+、H+、之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选； D．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中存在大量H+或OH-，H+与、反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D不选； 故选B。 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的有 A． B． C． D． A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素化合价由+4降低为0，得电子，元素化合价由0升高为+2，失电子，正确标注为，标注错误。 B．元素化合价由0升高为+1，失电子，中元素化合价由+1降低为0，得电子，单线桥由失电子的指向得电子的，转移电子数为，标注正确。 C．元素化合价由+7降低为+2，2个共得到，元素化合价由-1升高为0，10个共失去，双线桥指向和电子数标注均正确，标注正确。 D．元素化合价由0升高为+2，失电子，浓中元素化合价由+6降低为+4，得电子，单线桥箭头应从指向元素，正确标注为。 综上，电子转移表示方法正确的反应共有2个，故选B。 10. 将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为 A. 100％ B. 100％ C. 100％ D. 100％ 【答案】D 【解析】 【详解】2.3g钠的物质的量是0.1mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠是0.1mol，质量是4g，氢气是0.05mol，氢气质量是0.1g，所以完全反应后溶液的质量分数为，答案选D。 11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，11.2LHF中含有H—F键的数目为0.5NA B. 常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA C. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 D. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下HF为液态，11.2LHF的物质的量不是0.5mol，含有的H—F键的数目不为0.5NA，A错误； B．常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中，氢离子浓度为mol/L，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，B正确； C．常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，不能生成二氧化硫，C错误； D．没有告诉在标准状况下，无法计算阳极生成22.4L气体的物质的量，也无法计算电路中通过的电子数目，D错误； 故选B。 12. 如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是 A. 摩尔质量：  B. 分子数目： C. 气体的体积：A、B、C相等  D. 物质的量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下气体摩尔体积相同，摩尔质量，已知A、C内气体密度相等，故，A正确； B．物质的量，X、Y质量相等、摩尔质量相等，故，分子数目，因此，B正确； C．同温同压下气体体积与物质的量成正比，的摩尔质量远小于X、Y，等质量下，故，A、B、C体积不相等，C错误； D．物质的量，三种气体质量相等，，故，D正确； 故本题选C。 13. 在反应中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶6  B. 5∶1  C. 1∶5  D. 6∶1 【答案】C 【解析】 【详解】在题给反应中，中氯元素的化合价由+5价降低到中的0价，发生还原反应，每个被还原的氯原子得到5个电子；中部分氯元素的化合价由-1价升高到中的0价，发生氧化反应，每个被氧化的氯原子失去1个电子。生成的KCl中氯元素仍为-1价，对应的氯原子未被氧化。根据得失电子守恒，每有1个氯原子被还原，就有5个氯原子被氧化，因此被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1∶5。 故选C。 14. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是 A. 450 ml B. 500 ml C. 400 ml D. 550 ml 【答案】A 【解析】 【详解】在硝酸参加的反应中，N元素守恒，所以在溶液中的的物质的量是，当向溶液中加入NaOH形成沉淀时，参加反应的OH-的物质的量与溶液中的相等，所以加入的NaOH的物质的量是0.45mol，其体积是，故选A。 15. 在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为 A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中各物质的氧化性顺序为Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+2Fe3+=3Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；从图象中可知铁为2mol时，发生的反应是①，消耗硝酸铁为4mol，生成Fe2+6mol；再加入2mol铁发生反应②，消耗硝酸铜的物质的量为2mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为2：1，答案选C。 【点晴】能灵活运用氧化还原反应的先后规律及守恒规律是解题关键，依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，氧化性顺序为Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入铁后依次反应，再结合电子守恒解题即可迎刃而解。 二、非选择题（包括5个小题，共90分） 16. 已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】1.2 g/cm3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol/L。（保留小数点后1位） （2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法中正确的是__________（填序号）。 A. 如上 图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D. 需要称量NaClO（相对分子质量74.5）固体的质量为143.0 g （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为）的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为__________mL。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。 A．溶液中H2SO4的物质的量           B．溶液的浓度           C．溶液的质量           D．溶液的密度 ③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3 mol/L有__________。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中  B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．容量瓶中原有少量蒸馏水  D．定容时俯视观察液面 （4）84消毒液和洁厕灵（盐酸）在家庭中混合使用会反应产生有毒物，写出反应的离子方程式__________。 【答案】（1）4.0 （2）C （3） ①. 62.5 ②. BD ③. AD （4） 【解析】 【分析】本题综合考查了物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析、氧化还原反应离子方程式的书写。解题的关键在于熟练掌握物质的量浓度与质量分数的关系式 ，理解溶液稀释过程中溶质的物质的量守恒定律，以及在配制溶液时根据 分析操作对溶质的物质的量 或溶液体积 的影响，进而进行误差分析。 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的关系公式，该“84消毒液”中 的物质的量浓度为 ； 【小问2详解】 A．配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。图示仪器中圆底烧瓶和分液漏斗是不需要的，共两种不需要，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干即可用于溶液配制，因为后续定容时仍需加入蒸馏水，故B错误；C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，使所配溶液中溶质的物质的量偏小，导致结果偏低，故C正确；D．由于没有 的容量瓶，应选用 容量瓶进行配制。需要称量 固体的质量为 ，故D错误。故选C。 【小问3详解】 ① 浓硫酸的物质的量浓度 。根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需用浓硫酸的体积为 ，则 ，解得 ； ② 溶液具有均一性，其浓度和密度属于溶液的固有属性，不随所取体积的多少而变化；而溶液中溶质的物质的量和溶液的质量均与所取体积成正比。故选BD。 ③ A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却后溶液体积偏小，导致浓度偏大，故A符合题意； B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故B不符合题意； C．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积均无影响，浓度不变，故C不符合题意； D．定容时俯视观察液面，会导致加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏大，故D符合题意； 故选AD。 【小问4详解】 “84消毒液”的有效成分是 ，洁厕灵的主要成分是盐酸，两者混合会发生归中反应生成有毒的氯气，反应的离子方程式为：。 17. 氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石（）、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化性元素是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________。若有1 mol S参与反应，则被S氧化的碳是__________mol。 （2）高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气()： ①已知和皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式______________________________。 ②抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________________________。 ③其中，氧化剂和还原剂的物质的量比为_______________。 （3）在酸性溶液中，氧化性：__________（填大于或小于）。 （4）次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。的工业制法是：将白磷（）与溶液反应生成气体和，后者再与反应。写出白磷与溶液反应生成气体和的化学方程式：______________________________。 【答案】（1） ①. S、N ②. CO2 ③. K2S、N2 ④. 0.5 （2） ①. ②. ③. 1∶5 （3）大于 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应中从0价降为-2价，中的从+5价降为0价，作为氧化剂得电子被还原，故氧化性元素为、；氧化剂被还原得到的还原产物为、；化合价从0价升为+4价，作为还原剂被氧化得到的氧化产物为； 被还原得到电子，被氧化失去电子，由电子守恒得被氧化的为； 【小问2详解】 ① 在反应中，水是弱电解质，是单质，应写化学式，将剩余强电解质拆为离子，删去两边未参与反应的和，离子方程式为； ② 反应中由+7价降为+2价，共得，部分由-1价升为0价，共失，单线桥由失电子的指向得电子的，电子转移的方向和数目为； ③全部作氧化剂，中仅作为还原剂被氧化，故氧化剂和还原剂的物质的量比为； 【小问3详解】 在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物。该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化性大于； 【小问4详解】 该反应为的歧化反应，部分从0价降为-3价（生成），部分从0价升为+1价（生成），根据得失电子守恒、原子守恒配平可得反应方程式为。 18. 有下列物质：①NaCl固体    ②盐酸    ③溶液    ④铜    ⑤二氧化碳气体    ⑥硫酸氢钾固体    ⑦乙醇（）    ⑧硫酸    ⑨熔融态硫酸钡    ⑩液态三氧化硫。请回答下列问题（用序号）： （1）属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；属于强电解质的是__________。 （2）上述状态下可导电的物质是____________________。 （3）是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。 ①溶于水时的电离方程式是____________________。 ②溶液跟小苏打溶液反应的离子方程式是____________________。 ③溶液跟溶液恰好中和反应的化学方程式是____________________。 ④溶液跟溶液恰好沉淀反应的离子方程式是____________________。 ⑤溶液跟少量碳酸钡反应的离子方程式为____________________。 【答案】（1） ①. ①⑥⑧⑨ ②. ⑤⑦⑩ ③. ①⑥⑧⑨ （2）②③④⑨ （3） ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能够导电的化合物，上述物质中，②盐酸、③Ba(OH)2溶液属于混合物，④铜属于单质，均不是电解质，也不是非电解质，①NaCl固体、⑥硫酸氢钾固体、⑧硫酸、⑨熔融态BaSO4在水溶液中或熔融状态下自身均能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑤二氧化碳气体、⑩液态SO3在水溶液中虽能导电，但不能自身电离，在熔融状态下也不能导电，⑦乙醇(C2H5OH)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以①⑥⑧⑨属于电解质，⑤⑦⑩属于非电解质；①NaCl固体、⑥硫酸氢钾固体在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质，⑧硫酸在水溶液中能完全电离，属于强电解质，⑨熔融态BaSO4能完全电离，属于强电解质，所以①⑥⑧⑨属于强电解质； 【小问2详解】 物质导电需要存在自由移动的电子或自由移动的离子：②盐酸、③溶液为电解质溶液，含自由移动离子，可导电；④铜为金属，含自由移动的电子，可导电；⑨熔融态硫酸钡含自由移动离子，可导电；其余物质无自由移动的带电粒子，不能导电。 【小问3详解】 ①是强酸的酸式盐，溶于水时完全电离，电离方程式为。 ②小苏打为，反应本质是与反应生成和，为弱酸的酸式酸根不能拆写，离子方程式为。 ③恰好中和时与物质的量相等，与物质的量之比为2:1，则化学方程式为。 ④恰好沉淀时与物质的量相等，与物质的量之比为1:1，此时过量，则离子方程式为。 ⑤为难溶盐不能拆写，与电离出的反应生成和，生成的与结合为沉淀，则离子方程式为。 19. 碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。 【沉淀制备】取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。 （1）滴加稀硫酸的作用是________。 （2）用无水乙醇洗涤的目的是________。 【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验： （3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为________。 （5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________。 （6）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。 a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强 b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2 c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3 d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小 待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。 【答案】 ①. 抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊 ②. 利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水 ③. 浓硫酸 ④. NO２－＋NH４＋ N2↑＋2H2O ⑤. 硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊 ⑥. b d ⑦. 让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差 ⑧. 2CuCO3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2 【解析】 【分析】由题中信息可知，CuSO4溶液中加适量Na2CO3溶液，可以得到蓝绿色的沉淀。探究其组成的实验装置中，A用于制备氮气，B是安全瓶，C用于干燥氮气，D用于加热所制得的蓝绿色沉淀，E用于检验和吸收D中的水，F用于检验和吸收D中生成的二氧化碳，最后的干燥管是防止空气中的二氧化碳影响实验结果。 【详解】（1）铜离子水解，因此滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊。 （2）乙醇和水互溶，易挥发，所以用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水。 （3）装置内有残留的空气，所以A中产生N2的作用是排除装置中的空气，避免干扰；生成的氮气中含有水蒸气，会干扰后续实验，所以C中盛装的试剂应是浓硫酸，除去氮气中的水蒸气。 （4）NaNO2与NH4Cl加热生成氯化钠、氮气和水的离子方程式为NO２－＋NH４＋ N2↑＋2H2O。 （5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3•yCu(OH)2，因此受热分解生成氧化铜、CO2和水蒸气，则实验能观察到的现象是硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊。 （6）由于Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2，吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小，所以需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，选bd。待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，即水蒸气是2.7g，物质的量是0.15mol。F中产生沉淀19.7 g，即碳酸钡是19.7g，物质的量是0.1mol，根据元素守恒x：y＝2：3，则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu(OH)2。 20. 含氮元素的化合物是化工生产中重要的物质。 （1）浓硝酸是强氧化剂，对光对热有不稳定性。下列符合装浓硝酸要求的是_________。（编号） A. 棕色木塞广口玻璃瓶   B. 棕色胶塞广口玻璃瓶 C. 棕色玻璃塞细口玻璃瓶   D. 棕色木塞细口玻璃瓶 （2）浓硝酸保存不当分解略显淡黄色（有生成）。写出该变质反应的化学方程式_______________。此时向浓硝酸中通少量氧气又恢复无色，写出该变化的化学方程式_____________。 （3）工业上生产硝酸的主要方法是氨气催化氧化法。第一步是铂铑合金催化将氨气氧化成一氧化氮，写出该反应的化学方程式______________。其中氮的氧化物NOx在过量氧气和水的共同作用下基本全转化成硝酸，写出该反应的化学方程式____________。若1吨氨气（相对分子质量17）为原料，各步转化率均为100%，最终生产纯（相对分子质量63）__________吨。 （4）标准状况下，将（相对分子质量46）和（相对分子质量32）按4∶1的体积比混合装满一干燥试管，将其倒扣在盛有水的水槽中会看到__________________现象，试管中混合气体的平均相对分子质量为__________________，若试管中溶质不扩散，该硝酸溶液的物质的量浓度为__________mol/L。 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 3.7 （4） ①. 红棕色气体逐渐消失，水进入并最终充满试管 ②. 43.2 ③. 1/28（或0.036） 【解析】 【小问1详解】 浓硝酸见光或受热易分解，因此需要保存在棕色瓶中以避光，作为液体试剂，应保存在细口瓶中以便于倾倒，浓硝酸具有强氧化性和强腐蚀性，会氧化腐蚀橡胶塞和木塞，因此必须使用玻璃塞，综合以上要求，应选用棕色玻璃塞细口玻璃瓶，故选C。 【小问2详解】 浓硝酸不稳定，见光或受热分解生成二氧化氮、氧气和水，生成的红棕色二氧化氮溶于硝酸使其显淡黄色，化学方程式为：；向变黄的浓硝酸中通入氧气，二氧化氮、氧气和水会重新反应生成无色的硝酸，化学方程式为：。 【小问3详解】 氨气在铂铑合金作催化剂并加热的条件下，与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：；氮的氧化物 转化为硝酸，根据得失电子守恒和原子守恒配平可得：；根据氮原子守恒关系 ，1吨氨气完全转化可生成纯硝酸的质量为 吨。 【小问4详解】 标准状况下， 和 按体积比 混合，恰好完全满足反应 ，气体全部转化为液态的硝酸，故观察到的现象为：红棕色气体逐渐消失，水面上升并最终充满整个试管；混合气体的平均相对分子质量为总质量除以总物质的量，即 ；设试管的容积为 L，则混合气体的总物质的量为 mol，其中 的物质的量为 mol，根据氮原子守恒，生成的硝酸物质的量也为 mol，由于水充满试管，溶液的体积等于试管体积 L，故该硝酸溶液的物质的量浓度 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 全国港澳台侨联考中澳2027届高三第一次模拟考试 化学 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，包括15个小题，共60分） 1. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述正确的是 A. 酸性氧化物和酸都是电解质  B. 石油的分馏和煤的气化都属于化学变化 C. 钢铁生锈主要是铁的电化学腐蚀造成的  D. 碱都是由金属阳离子和氢氧根构成的 3. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2（相对原子质量C 12   O 16   S 32   H 1）四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A. 气球②中装的是O2   B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1  D. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 4. 实验室里需要配制的硫酸铜（相对分子质量160，胆矾相对分子质量250）溶液，下列实验用品及实验操作正确的是 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 碳酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 6. 硫酸铜溶液可以缓解白磷（P4）中毒，其原理为。下列有关推断正确的是 A. 、   B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5 C. 氧化  D. 白磷只作还原剂 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 固体溶于足量水中： B. 次氯酸钙溶液中通入过量的： C. 碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液： D. 硝酸铝溶液中加入过量氨水： 8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 与反应能放出H2的溶液中：、、、 D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：、、、 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的有 A． B． C． D． A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 10. 将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为 A. 100％ B. 100％ C. 100％ D. 100％ 11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，11.2LHF中含有H—F键的数目为0.5NA B. 常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA C. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 D. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA 12. 如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是 A. 摩尔质量：  B. 分子数目： C. 气体的体积：A、B、C相等  D. 物质的量： 13. 在反应中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶6  B. 5∶1  C. 1∶5  D. 6∶1 14. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是 A. 450 ml B. 500 ml C. 400 ml D. 550 ml 15. 在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为 A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1 二、非选择题（包括5个小题，共90分） 16. 已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】1.2 g/cm3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol/L。（保留小数点后1位） （2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法中正确的是__________（填序号）。 A. 如上 图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D. 需要称量NaClO（相对分子质量74.5）固体的质量为143.0 g （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为）的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为__________mL。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。 A．溶液中H2SO4的物质的量           B．溶液的浓度           C．溶液的质量           D．溶液的密度 ③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3 mol/L有__________。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中  B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．容量瓶中原有少量蒸馏水  D．定容时俯视观察液面 （4）84消毒液和洁厕灵（盐酸）在家庭中混合使用会反应产生有毒物，写出反应的离子方程式__________。 17. 氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石（）、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化性元素是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________。若有1 mol S参与反应，则被S氧化的碳是__________mol。 （2）高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气()： ①已知和皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式______________________________。 ②抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________________________。 ③其中，氧化剂和还原剂的物质的量比为_______________。 （3）在酸性溶液中，氧化性：__________（填大于或小于）。 （4）次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。的工业制法是：将白磷（）与溶液反应生成气体和，后者再与反应。写出白磷与溶液反应生成气体和的化学方程式：______________________________。 18. 有下列物质：①NaCl固体    ②盐酸    ③溶液    ④铜    ⑤二氧化碳气体    ⑥硫酸氢钾固体    ⑦乙醇（）    ⑧硫酸    ⑨熔融态硫酸钡    ⑩液态三氧化硫。请回答下列问题（用序号）： （1）属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；属于强电解质的是__________。 （2）上述状态下可导电的物质是____________________。 （3）是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。 ①溶于水时的电离方程式是____________________。 ②溶液跟小苏打溶液反应的离子方程式是____________________。 ③溶液跟溶液恰好中和反应的化学方程式是____________________。 ④溶液跟溶液恰好沉淀反应的离子方程式是____________________。 ⑤溶液跟少量碳酸钡反应的离子方程式为____________________。 19. 碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。 【沉淀制备】取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。 （1）滴加稀硫酸的作用是________。 （2）用无水乙醇洗涤的目的是________。 【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验： （3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为________。 （5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________。 （6）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。 a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强 b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2 c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3 d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小 待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。 20. 含氮元素的化合物是化工生产中重要的物质。 （1）浓硝酸是强氧化剂，对光对热有不稳定性。下列符合装浓硝酸要求的是_________。（编号） A. 棕色木塞广口玻璃瓶   B. 棕色胶塞广口玻璃瓶 C. 棕色玻璃塞细口玻璃瓶   D. 棕色木塞细口玻璃瓶 （2）浓硝酸保存不当分解略显淡黄色（有生成）。写出该变质反应的化学方程式_______________。此时向浓硝酸中通少量氧气又恢复无色，写出该变化的化学方程式_____________。 （3）工业上生产硝酸的主要方法是氨气催化氧化法。第一步是铂铑合金催化将氨气氧化成一氧化氮，写出该反应的化学方程式______________。其中氮的氧化物NOx在过量氧气和水的共同作用下基本全转化成硝酸，写出该反应的化学方程式____________。若1吨氨气（相对分子质量17）为原料，各步转化率均为100%，最终生产纯（相对分子质量63）__________吨。 （4）标准状况下，将（相对分子质量46）和（相对分子质量32）按4∶1的体积比混合装满一干燥试管，将其倒扣在盛有水的水槽中会看到__________________现象，试管中混合气体的平均相对分子质量为__________________，若试管中溶质不扩散，该硝酸溶液的物质的量浓度为__________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $