天津市第二耀华中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

天津市第二耀华中学20262027学年度第一学期第一次学情调研 高二年级化学学科试卷 本试卷考试时间60分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56 一、选择题（每题3分，共51分；每小题中只有一项是符合题目要求的。） 1.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是() A.高效光解水催化剂能降低单位体积内活化分子百分数，从而降低化学反应的焓变 B.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D.利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的 认识 2.3X(g)+Y(g)=2Z(g)+Q(s)的反应中，以下表示的化学反应速率最快的是() A.v(X)=0.6 mol.L-I.min-1 B.v(Z)=0.1mol.L1.s- C.v(Y)=0.2 mol.L.min- D.v(Q)=0.15 mol-L-1.s1 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.打开可乐瓶有大量泡沫冒出 B.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 C.容器中有反应CO(g)+NO2(g)≠CO2(g)+NO(g),增大压强颜色变深 D.光照新制氯水，黄绿色变浅 4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的() ①NaOH固体②H2O⑧通入iCl气体④c3 CoONa固体⑤NaNO,固体®KCl溶液 A①② B.②④⑥ C.②⑧⑤ D.②④⑤⑧ 5.绿水青山就是金山银山”，研究NO,、C0等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重 要意义。已知反应2NO(g)+2C0(g)、一N2(g)+2C0,(g)AH<0,该反应达到平衡 后，为同时加快逆正反应速率和NO的转化率，可采取的措施是() A.缩小容器的体积 B.改用高效催化剂 C增加NO的浓度 D.升高温度 高二年级第一次学情调研化学试卷第1页共8页 6.下列叙述正确的是（) A.C(石墨，S)=C(金刚石，S)△H=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定 B.500C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放出 热量19.3k,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6k/mol C.C0(g)的然烧热△H为-283.0k/mol,则2C02(g)=2C0(g)+02(g)△H=+566.0k/mol D.己知：2H2O0①=H2(g)+O2(g)△=+571.6kJ/mol,水分解过程中断键吸收的总能量小于 成键放出的总能量 7、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是() A.N2O4（g)=2NO2(g),改变某一条件后，气体颜色加深 B.H2（g)+2（g)一2Ⅱ（g)，单位时间内消耗H2和I的物质的量之比大于1：2 C.2(g)+3H2（g)=2NH（g),改变某一条件后，NH的体积分数增加 D.2S02(g)+O2(g)=2S03（g),恒温恒压条件下，充入He 8.根据以下热化学方程式，△H和△2的大小比较不正确的是（) A.CaO(s)+H2OI)=Ca(OHD2(s)△H1;CaCO3(S)=CaO(s+C02(g)△五，则△H1<△H2 B.2H(g+O2(g=2H2O0)△H;2H(g)+O2(g=2H20(g)△H,则△H1<△H2 C.2HS(g)+02(g)-2S(S)+2HO()△H1;2HS(g)+302(g=2S02(g+2H2O①)△H2, 则△H<△H2 D.【2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1;2(S+H(g=2I(g)△H2,则△H1<△五 9.一定条件下，起始浓度依次为0.4moL1、0.6moL1、0.9moL1的S02、02、S03,发 生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),反应达到平衡时下列数据合理的是( A.c(O2)+c(SO3)=1.7mol-L-1 B.c(02)+c(S02)=0.4moL1 C.c(SO2)+c(SO3)=1.2mol-L-1 D.c(O2)+c(S02)+c(S03)F1.9moL1 10.在一定温度的密闭容器中发生反应XA(g+yB(g)一zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5 mo/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 moL。下列判断正确的是（) A.平衡逆向移动 B.x+y<z C.C的体积分数增大 D.B的转化率提高 高二年级第一次学情调研化学试卷第2页共8页 11.下列装置与设计不能达到实验目的的是（) MO,粉肃 装置与 设计 稀硫酸 锌粒 2mi5%,0, 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 温度计 装置与 设计 铝片 盐酸 将NO,球没泡在 冷水和热水中 目的 C证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 12.某实验小组利用0.1 mol-L-Na2S203溶液与0.2 mol-L-H2zS04溶液反应研究外界条件对化 学反应速率的影响，设计实验如下：（已知Na2S203+HS04=Na2S04+S02+S+HO) 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间s ① 20 5.0 10.0 0 t ② 20 5.0 5.0 5.0 t红 ③ 50 5.0 10.0 0 ·下列说法正确的是 A.t>t>t B.实验①②③均应将Na2S2O3溶液逐滴滴入HS04溶液中 C.实验②中加入5.0mLH0的作用是控制变量，保持cNa2S20)与实验①一致 D.实验②③可探究温度对化学反应速率的影响 13.已知反应3A(g+B(g)一2C(g)+2D(g)△H<0,图中，a、b曲线分别表示在不同条件 下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚 线)，可采用的措施是 4D% ①增大A的浓度②加入催化剂 ③升高温度 a ④恒温下，缩小反应容器体积 ⑤保持容器内体积不变，加入稀有气体 A.①② B.②④ C.③④ D.②⑤ 高二年级第一次学情调研化学试卷第3页共8页 14.根据下列图示所得出的结论正确的是 C% T, P2 起始时m0H) 入 A图甲表示化学反应mA(g)+nB(g)÷pC(g)的正反应为吸热反应 B.图乙表示密闭容器中反应2X(g)+3Y(g)÷3Z(g)△H>0达到平衡时温度对平衡的影 响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量 C.图丙可知合成氮的温度为：T1>T2,且温度为T1时，a、b、c三点所处的平衡状态中， 反应物N2的转化率最高的是c点 D.图丁表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)片CO(g)十3H(g)△H>0达到平衡时，CH4的转化率 与压强、温度的变化关系曲线，则p1>p2 15.某密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)≠2NH3(g)△H<0。根据下列v-t图像，下列 有关说法错误的是 A.t时改变的条件是升高温度 B.t3时加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大 C.t4时改变的条件可能是缩小容器容积，增大压强 H 2H,0 Ru 2C0, D.该反应的反应物总能量大于生成物总能量 H 16.钉心u)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化 2H, 0 等重要反应。用钉基催化剂催化C02(g)和H(g)的反应 ⅢRu Ru 时，每生成92g液态HC00H时放出62.4kJ的热量，反 OH 应机理如右图所示，下列说法不正确的是 2HCOOH 2H,0 A.该反应的热化学方程式为H(g)十CO2(g)=HCOOH1)△H=一31.2kJmo1 B.图示中参与循环的物质有C02、H2和H20 C升高温度，可以加快反应速率。 D.图示中物质为该反应的催化剂 高二年级第一次学情调研化学试卷第4页共8页 17.一定量C02与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应Cs)+C02(g)=2C0(g),平 衡时体系中气体的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 体积分数% 100.0 96.0 93.0 80.0 co 60.0 40.0 40.0 20.0 10. 0.6 c02 445550650T 800925 温度/℃ A.550℃时的y地小于925C时的V地 B.650C时，反应达到平衡后，C02的转化率为25% C.T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将正向移动 D由图中数据分析可得，该反应为放热反应 二、非选择题（共49分，除特殊标注1分，每空2分) 18.（18分)实现碳中和能够控制大气中C02含量，减轻温室效应，缀解全球变暖带来的生 态问题，助力经济社会绿色可持续发展。 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气可以合成甲醇，反 应为CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g) (1)已知某催化剂存在时，反应机理如图所示。 个相对能量/Jmo 反应 反应如 C0(g+H20(g+2H2(g) 0 C02(g)+3H2(g) 49 Ci,δH(g+H20g 反应历灌 ①反应I的热化学方程式为 ②总反应的反应速率主要由反应 (填T或“T)决定。 ③总反应是 (填“放热反应”或“吸热反应)；该反应过程中催化剂 (填“增大”、“减 少”或不影响)反应热。 高二年级第一次学情调研化学试卷第5页共8页 (2)一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1molC0,(g)和3molH2(g)只发生反应： CO2(g)+3H,(g)三CH,OH(g)+H2O(g),测得容器中部分物质的物质的量随时间的变化关系 如图所示： 个/mol H20 0.8 0.5 0.2 、3y-- CO2 0 10 20时间min ①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内压强不再变化 B.单位时间内消耗3molH2,同时生成1 mol CH,OH C.容器中CO2和H2的物质的量之比不变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②0-l0min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)= mol.L.min。 ③该温度下，反应达到平衡状态时，氢气的转化率为 ,若此时总压强为Po:则 Kp= (结果用分数表示，已知：K,为用气体分压代替浓度计算的平衡常数，分 压=总压×气体物质的量分数)。 (3)已知： CO2 (g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H(g)AH K 2C0(g)+O2(g)=2C02(g)AH2K2 2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H,K3 反应CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△HK 则①H= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)；②K= (用 含K、K2、K的式子表示)。 19.(17分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓 变，并采取相应措施。 (1)化学反应的能量变化（△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开 (或形成)1ol化学键时所吸收（或放出）的能量。部分化学键的键能数据如表： 高二年级第一次学情调研化学试卷第6页共8页 化学健 H-H 0-0 O--H E/(kJ·molr） 436 463 反应H,(8)+202(8)=H,0(8)AH=-241.8kJmo，则x= (2)现有H2与CH,的混合气体112L(标准状况下)，使其完全燃烧生成CO,(g)和H,O), 若实验测得反应放出3847kJ的热量，已知H2和甲烷的燃烧热分别务285.8kJmo1、 890.3kJmo1则原混合气体中H2与CH,的物质的量之比是 (3)0.55moL-1的盐酸与0.50molL-1的Na0H浴液进行中和反应反应热的测定。 ①配制0.50molL-l、245mL氢氧化钠浴液。图1中可用于称量NaOH固体所需要的仪器是 (填标号)，需称量氢氧化钠固体 g。 温度计 硬纸板 碎泡沫塑料 图1 图2 ②中和反应反应热的测定。利用如图2所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要 的仪器，其仪器名称为 ③实验中若将50mL0.55molL-1的盐酸与50mL0.50molL-1的NaOH溶液反应改用50mL 0.55molL-1的盐酸与60mL0.50molL-1的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理 论上两次实验所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应的反应热的 数值 ④实验测得的中和反应的反应热△H>-57.3kJ·mo~，则产生此结果的原因可能是 (填 标号)。 a.用温度计测量NaOH溶液起始温度后直接测量盐酸的温度 b.用量筒量取稀盐酸体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 ⑤将V1mL1.00mol/L盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液最高温度，实 验结果如图所示（实验中始终保持V+V=50L)。研究小组做该实验时，温度 (填“高于低于”或等于22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度为molL。 高二年级第一次学情调研化学试卷第7页共8页 2 2 01020304050 20.(14分)C02和H2合成甲烷也是C02资源化利用的重要方法。 (1)其反应为：COz(g)+4H(g)≥CH4(g)+2H2O(g),催化剂的选择是甲烷化技术的核心。 在两种不同催化剂条件下，相同时间内，CO2转化率和CH4选择性随温度变化的关系如图 1、图2： 100() 80 Ni ◆NiCc02 80 60 8 40 40 20 20 士c0, 06 200240280320360 200240280320360 温度℃ 温度C 图1 图2 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 使用的合适温度 为 (2)CO2与五可发生反应CO2(g)+H2(gCO(g)+H2O(g),在一定容积的密闭容器中，其化学 平衡常数K和温度1的关系如表所示： t/C 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为K= ②该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热反应。 ③某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式3c(C02)cH2)=5c(CO)cHO),试判断此时的温度 为 ④830C时，向容器中充入1molC0、5mol0,反应达到平衡状态后，其化学平衡常数 K(填“大于“小于”或“等于)1.0。 ⑤1200℃时，在某时刻反应体系中C02、H2、C0、H0的浓度分别为2molL1、2molL1、4 molL1、4molL1,则此时上述反应 (填“向正反应方向进行“向逆反应方向进行”或 “处于平衡状态”)。 高二年级第一次学情调研化学试卷第8页共8页