精品解析：山东济宁市金乡县第一中学东校区2026-2027学年高一上学期月考 化学试题

2026级高一上学期化学自我检测 一、选择题共52分，其中1-10题每题2分，11-18题每题4分，只有一个正确答案。 1. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①③⑥ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，①错误； ②生石灰作干燥剂时，与水发生反应生成氢氧化钙，是化学变化，②正确； ③与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，大部分酸性氧化物能与水化合成酸，与反应生成和NO，不符合酸性氧化物的定义，③错误； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，④正确； ⑤鸡蛋壳膜是半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐的过程为渗析，是物理变化，⑤正确； ⑥两种盐反应不一定生成两种新盐，如，⑥错误； 综上所述，②④⑤正确，C满足题意； 答案选C。 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 大理石 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 HClO NaHCO3 NH3 D CuO HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；电离出的阳离子全部为，属于酸；纯碱为，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；大理石主要成分为，含其他杂质，属于混合物；在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，所有分类均正确，A正确； B．属于不成盐氧化物，不属于碱性氧化物；电离出的阳离子含，属于酸式盐而非酸；属于碱而非盐；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B错误； C．与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物；是结晶水合物，属于纯净物而非混合物；自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．烧碱为，属于碱而非盐，D错误； 故答案选A。 3. 下列关于胶体的说法正确的是 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体 ②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象 ③卤水点豆腐，与胶体的性质有关 ④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 ⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关 ⑥生理盐水注射液能产生丁达尔效应 ⑦溶液是电中性的，胶体是带电的 ⑧用含NA个FeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数为NA A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ③⑤⑦ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①蔗糖溶液中分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液；淀粉溶液中淀粉分子直径在1-100 nm之间，属于胶体；烟、雾中分散质粒子直径在1-100 nm之间，属于胶体，错误； ②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征现象，可用于鉴别溶液和胶体，但不是溶液和胶体的本质区别，错误； ③豆浆是胶体，卤水中的电解质可使胶体粒子发生聚沉，从而形成豆腐，故卤水点豆腐，与胶体的性质有关，正确； ④胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液，可采用渗析法将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，错误； ⑤河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，逐渐形成三角洲，故河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关，正确； ⑥生理盐水是0.9%的NaCl溶液，分散质粒子直径小于1 nm，溶液无丁达尔效应，故生理盐水注射液属于溶液，不能产生丁达尔效应，错误； ⑦溶液和胶体均为电中性分散系，胶体粒子可能带电，但胶体整体呈电中性，错误； ⑧每个Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3聚集形成的集合体，因此NA个FeCl3制得的胶粒数远小于NA，错误； 符合题意的为③⑤，故答案选B。 4. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确； C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确； D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故选D。 5. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Na2SO4  NaOH    Na2CO3 B CuO  H2O O2 C Na2CO3 NaCl NaNO3 D FeCl2  Fe FeSO4  A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO4与Ba(OH)2反应可生成NaOH，NaOH与NaHCO3反应可生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应可生成NaOH，Na2CO3与H2SO4反应可生成Na2SO4，A不符合题意； B．CuO被H2还原可生成H2O，H2O电解或与Na2O2反应可生成O2，O2与H2反应可生成H2O，O2与Cu反应可生成CuO，B不符合题意； C．Na2CO3与HCl反应可生成NaCl，NaCl与AgNO3反应可生成NaNO3，但NaNO3不能直接转化为NaCl、Na2CO3，C符合题意； D．FeCl2与Zn反应可生成Fe，Fe与H2SO4反应生成FeSO4，FeSO4与Zn反应生成Fe，FeSO4与BaCl2反应可生成FeCl2，D不符合题意； 故选C。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，、、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、、之间不反应，可以大量共存，C符合题意； D．酚酞变红为碱性，、均与反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. 某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是 D. 肯定不含的离子是③④⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；(3)中生成的白色沉淀为AgCl，因(2)的实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-，据此解答； 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，故A错误； B．上述分析可知，原溶液中一定含有①、②、⑥，故B正确； C．上述分析可知，②中生成的沉淀是，故C正确； D．上述分析可知，肯定不含的离子是③、④、⑤、⑦，故D正确； 答案选A。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. CaCO3粉末加入醋酸溶液中： B. NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：+OH−=H2O+ C. 小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多： D. 氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为：，A错误； B．在水溶液中完全电离，需拆为和，正确离子方程式为：，B错误； C．小苏打为，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为：，C错误； D．石灰乳是的悬浊液，氢氧化钙不能拆写，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，D正确； 故选D。 9. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【分析】在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡和水、硫酸钠和水，完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加溶液的变化曲线，②代表滴加溶液的变化曲线，b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠。 【详解】A．由上述分析知，①代表滴加溶液的变化曲线，②代表滴加溶液的变化曲线，A正确； B．a、c两点加入的碱均不足，大量剩余，因此溶液中均大量存在和，B正确； C．b点与恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性；d点与恰好完全反应，生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，因此两点溶液均呈中性，C正确； D．e点时，①中过量，溶液含大量；②中不足，剩余，含量极低，因此两溶液中的物质的量不相等，D错误； 故选D。 10. 有下列三个反应：下列说法正确的是 ① ② ③ A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性 C. 在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D. 可以推理得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物。反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应③可知氧化性：Co2O3>Cl2，B错误； C．反应③中，1 mol Co2O3参加反应时，转移2 mol电子，2 mol HCl被氧化，C正确； D．由反应②可知，还原性：Fe2+>Br-，氯气和FeBr2反应先氧化亚铁离子不能先氧化Br-，D错误； 故选C。 11. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++Cu2++SO2↑+2H2O B. 氨水中通入过量二氧化碳气体： C. 溶液与足量溶液混合： D. 食醋滴在石灰石上： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，不能拆写为和，离子方程式书写错误，应为，A错误； B．氨水是弱电解质，不能拆写为，反应物应为，离子方程式书写错误，应为，B错误； C．足量时，也会与反应生成，该离子方程式漏写该反应，书写错误，应为，C错误； D．醋酸是弱电解质、是难溶物，均不拆写，反应生成可溶性醋酸钙、和水，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 12. 如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应及其产物。下列说法正确的是 A. 反应1中表现氧化性 B. 反应2中还原产物为 C. 反应3的产物a是 D. 由图可推得能氧化、 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知氧化性​，还原性。 【详解】A．反应1是作氧化剂，氧化，反应为，​中S元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，A错误； B．反应2是作氧化剂，氧化，反应为，氧化剂被还原得到还原产物，因此还原产物是，是氧化产物，B错误； C．反应3是​作氧化剂，氧化，​被还原的产物a是，并非，C错误； D．根据氧化还原反应的“强弱规律”：氧化性强的物质可以氧化还原性比其产物更强的物质。由图可知氧化性​，还原性，根据还原性顺序可以得出氧化性：​，因此的氧化性强于​、，可以氧化、，D正确； 故选D。 13. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO＞ C. 氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5+3H2O=2MnO+5+6H+。 【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确； B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：＞MnO，故B错误； C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故C正确； D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，故D正确； 故答案选B。 14. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 分子是氧化产物 C. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 【答案】D 【解析】 【分析】图像中数目随时间增多，说明是生成物，中N为-3价，被氧化生成（N为0价）；则作为氧化剂，从+1价被还原为（Cl为-1价）。根据得失电子守恒及电荷、原子守恒补、，得到完整离子方程式：。 【详解】A．是被还原后的产物，为还原产物，不是还原剂，A错误； B．中元素化合价没有发生变化，既不是氧化产物，也不是还原产物；氧化产物是，B错误； C．还原剂是，N从-3价升到0价，消耗1个，转移3个电子，C错误； D．氧化剂为，还原剂为，由配平的方程式可知，氧化剂与还原剂的个数之比为，D正确； 故选D。 15. CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI(其中I为-1价)沉淀，溶液变棕色(因为生成I2)。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 A. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 B. 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 【答案】A 【解析】 【分析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，以此来解答。 【详解】A．发生的反应2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应发生，A错误； B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，失去电子，体现了SO2的还原性，B正确； C．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，失去电子，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，得到电子，所以CuI是还原产物，C正确； D．在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu元素的化合价降低，CuSO4是氧化剂；I元素化合价升高，所以I2是氧化产物。由于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2。在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由I2中的0价降低为CuI中的-1价，I2是氧化剂，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，化合价升高，失去电子，SO2被氧化，所以物质氧化性：I2＞SO2，故氧化性有强到弱的顺序为：Cu2+＞I2＞SO2，D正确； 故合理选项是A。 16. 向含溶液中加入FeSO4，将Fe2+完全氧化为Fe3+时，其氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，则的还原产物中R的价态是 A. +2 B. 0 C. +4 D. +6 【答案】A 【解析】 【详解】铁元素化合价升高，故Fe2+为还原剂，R元素化合价降低，为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，即消耗5mol Fe2+转移5mole-，消耗1mol转移5mole-，R的化合价由+7价降为+2价，即还原产物中R的价态为+2，故选A。 17. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 由过程ⅰ、ⅱ可知，氧化性强于 B. 由过程ⅱ、ⅲ可知，在总反应中做催化剂 C. 由过程ⅲ可知，还原性强于 D. 回收S的总反应为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程ⅰ：，该反应中所有元素化合价未发生变化，属于复分解反应，并非氧化还原反应，无法通过此反应比较氧化性强弱；过程ⅱ：，此为氧化还原反应，氧化剂是，氧化产物是，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可得氧化性，但在反应中化合价未变，未参与氧化还原过程。因此无法得出氧化性强于，选项A错误； B．过程ⅱ：被还原为；过程ⅲ：，被氧化为。可见参与反应又重新生成，符合催化剂参与反应前后质量和化学性质不变，所以是总反应的催化剂；而是反应的中间产物（生成后又被消耗），并非催化剂，选项B正确； C．过程ⅲ：，还原剂为，还原产物为，但在反应ⅲ中化合价没有变化，没有失去电子，还原性比较弱，因此得出还原性强于，选项C正确； D．过程i×2：，过程ⅱ×2：，过程ⅲ：，三式相加后，消去，得到总反应，选项D正确； 故答案选择A。 18. 科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 B. 流程中，属于还原产物 C. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个 【答案】C 【解析】 【分析】和过量的浓NaOH溶液发生反应①；次磷酸钠和硫酸发生反应②；次磷酸受热分解反应为③，由此解答； 【详解】A．白磷和过量浓反应仅生成正盐，说明只有1个可电离的氢离子，属于一元酸，A错误； B．由分析可知，根据反应③中为价，中为价，元素化合价升高，被氧化，是氧化产物，B错误； C．反应中发生歧化：1个从0价降到中的价，得3e⁻，3个从0价升到中的价，共失3e⁻，得失电子守恒，原子也守恒，方程式书写正确，C正确； D．由分析可知，1个在反应①中生成1个和3个，3个在反应②转化为3个，3个在反应③中分解生成1.5个，总共得到2.5个，D错误； 故选C。 二、填空题（本题16分）。 19. 现有以下几种物质。 ①石墨；②胶体；③液氨；④盐酸；⑤硫酸；⑥饱和食盐水；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融；⑪；⑫ （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，除②外，还能导电的是___________。 （2）物质①与___________(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。 （3）制备物质②的实验操作是___________，其化学方程式为___________。 （4）区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的___________。 （5）已知物质⑨可用足量的NaOH溶液和溶液反应得到，则该物质属于___________(正盐/酸式盐)，请写出足量NaOH溶液和溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ⑤⑦⑨⑩ ②. ①④⑥⑩ （2）金刚石 （3） ①. 向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体为红褐色时，停止加热 ②. （4）散射 （5） ①. 正盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 ⑤硫酸、⑨Na2HPO3、⑩熔融CuSO4和⑦分别为酸、盐、盐，它们的水溶液都能导电，则属于电解质的是⑤⑦⑨⑩；①石墨能发生电子导电，②Fe(OH)3(胶体)、④盐酸、⑥饱和食盐水、⑩熔融CuSO4中都存在自由移动的离子，除②外，还能导电的是①④⑥⑩。 【小问2详解】 物质①石墨为碳单质，与金刚石互为同素异形体。 【小问3详解】 制备物质②Fe(OH)3(胶体)时，应将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，则操作和过程是：向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，当看到溶液变为红褐色时立即停止加热，过程中涉及的化学方程式为：。 【小问4详解】 区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的散射。 【小问5详解】 已知物质⑨Na2HPO3可用足量的NaOH溶液和H3PO3溶液反应得到，则1个H3PO3分子中只能电离出2个氢离子，该物质属于正盐，足量NaOH溶液和H3PO3溶液反应的化学方程式为。 20. Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： ⅰ：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ⅱ：向ⅰ中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； ⅲ：向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为________________________。 （2）通过实验ⅰ可知溶液中一定不会大量存在的离子为________________________。 （3）由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为____________一定大量存在的离子为________________。 （4）实验ⅲ___________（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在_______________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。 （5）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是________________； （6）写出该反应的离子方程式__________________。 （7）下列情况下，与（6）中离子方程式相同的是___________________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 （8）已知氧化性，向溶液中通入足量，写出反应的离子方程式_____________________________________________________________。 【答案】（1）Ag+ （2）Ba2+ （3） ①. ②. （4） ①. 不能 ②. 取少量原溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成则说明原溶液中含有 Cl− （5）有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗直至熄灭，随后又由暗变亮 （6） （7）BD （8） 【解析】 【分析】溶液中必须同时存在阴、阳离子，题给的三种阴离子都能与 Ag+ 生成沉淀，若含 Ag+ 则无阴离子可用；加入 BaCl2 产生的白色沉淀中含硫酸钡时不会溶于盐酸，据此可判断溶液中有碳酸根，无硫酸根；检验氯离子前必须先排除碳酸根的干扰。Ⅱ 中 Ba(OH)2 与 H2SO4 反应生成难溶物和水，溶液导电能力先减弱后增强。 【小问1详解】 题给的三种阴离子均能与 Ag+ 生成沉淀，若溶液中大量含有 Ag+，则不能大量含有任何阴离子，违背溶液呈电中性的原则，故无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在 Ag+。 【小问2详解】 实验ⅰ加入过量 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有 或 中的至少一种；Ba2+ 与这两种离子均不能大量共存，故原溶液中一定不会大量存在 Ba2+。 【小问3详解】 实验ⅱ中沉淀全部溶解并有无色气体生成，说明沉淀是 BaCO3 而没有 BaSO4，因此原溶液中一定含有 ，一定不含 。 【小问4详解】 实验ⅰ中加入了过量 BaCl2 溶液，向溶液中引入了 Cl−，故实验ⅲ中生成的 AgCl 白色沉淀不能说明原溶液中含有 Cl−。检验时应先排除 的干扰：取少量原溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成则说明原溶液中含有 Cl−。 【小问5详解】 滴加稀硫酸时，Ba(OH)2 与 H2SO4 反应生成 BaSO4 沉淀和水，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，灯泡变暗；恰好完全反应时离子浓度接近于零，灯泡熄灭；继续滴加过量的稀硫酸，离子浓度又逐渐增大，灯泡重新变亮，同时烧杯中出现白色沉淀。 【小问6详解】 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为 。 【小问7详解】 （6）中 Ba2+、OH−、H+、 按物质的量之比 1∶2∶2∶1 反应。 A．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至硫酸根恰好完全沉淀时，Ba(OH)2 与 NaHSO4 按物质的量之比 1∶1 反应，加入的 OH− 有剩余，与（6）的配比不同，A错误； B．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性时，Ba(OH)2 与 NaHSO4 按物质的量之比 1∶2 反应，OH− 与 H+ 恰好完全中和，与（6）的配比相同，B正确； C．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量时，反应实质与 A 项相同，与（6）的配比不同，C错误； D．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至溶液显中性时，与 B 项实质相同，与（6）的配比相同，D正确； 故答案为BD。 【小问8详解】 氯气足量时，Fe2+ 和 I− 均被完全氧化，分别生成 Fe3+ 和 I2，反应的离子方程式为 。 21. 二氧化硒（）是重要的工业原料： （1）属于酸性氧化物利用这类物质的共性，饲料工业领域常用与碱溶液反应生产亚硒酸钠（），该反应的化学方程式为___________________________________。 （2）是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式：____________。 （3）硒元素的最高化合价为+6价，预测有还原性，可用下列试剂中的____________检验（填字母序号）。 A． B．酸性 C． D． 补全并配平该反应的离子方程式：_______________。 ()+()_________+()=()+()___________+()___________ （4）与溶液反应检测到和的个数之比为，则与的个数之比为：_____________________。 （5）工业上制备的反应：，请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：_______________________。 （6）已知：，氧化剂是_______________、还原产物是______________被氧化和被白磷氧化得到的的质量之比为_________________ 【答案】（1） （2） （3） ①. B ②. （4）5∶2 （5） （6） ①. CuSO4、P4 ②. Cu3P ③. 1:1 【解析】 【小问1详解】 属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应生产亚硒酸钠()，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 在该反应中，Se元素的化合价从+4价降低为0，S元素的化合价从+4价升高为+6价，故该过程是利用了的氧化性，根据得失电子守恒，电荷守恒、元素守恒配平该反应的方程式为； 【小问3详解】 A．具有还原性，与反应时，体现氧化性，无法检验其还原性，A错误； B．酸性具有强氧化性，能与发生反应，使酸性的紫红色褪去，可检验，B正确； C．具有还原性，与反应时，体现氧化性，无法检验其还原性，C错误； D．NaCl的氧化性或还原性较弱，与不反应，不能检验，D错误； 故选B； 被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，电荷守恒、元素守恒配平该反应的方程式为； 【小问4详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成、和，且和的个数之比为：，则物质的量之比也是，假设，。，氯元素化合价由0价降低到-1价，氯原子得到1个电子。即生成的氯化钠物质的量等于得到的电子物质的量。那么生成15mol得到电子数目为15。同理，，氯元素化合价由0价升高到+5价，氯原子失去5个电子。即生成的氯酸钠物质的量与失去电子物质的量是1：5。那么生成2mol失去电子数目为10。，氯元素化合价由0价升高到+1价，氯原子失去1个电子。即生成的次氯酸钠物质的量与失去电子物质的量是1:1。根据电子守恒，失去电子的物质的量应为15mol-10mol=5mol。那么生成的次氯酸钠的物质的量也为5mol。与的物质的量之比为：5:2； 【小问5详解】 反应中，2个转化为，Cl元素化合价降低，得到电子，共得到2个电子，转化为，S元素化合价升高，失去电子，则该反应用单线桥表示为； 【小问6详解】 CuSO4中Cu元素化合价降低，作氧化剂，P4中P元素部分化合价升高至+5、部分降低至-3，所以P4既是氧化剂也是还原剂；Cu3P是Cu和P化合价降低的产物，仅为还原产物；60个CuSO4作为氧化剂得到60个电子，被CuSO4氧化的P原子数为个（每个P失5e），对应12个H3PO4，所以被白磷氧化得到的数：24-12=12，所以二者质量之比为1:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级高一上学期化学自我检测 一、选择题共52分，其中1-10题每题2分，11-18题每题4分，只有一个正确答案。 1. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①③⑥ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 大理石 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 HClO NaHCO3 NH3 D CuO HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O A. A  B. B  C. C  D. D 3. 下列关于胶体的说法正确的是 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体 ②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象 ③卤水点豆腐，与胶体的性质有关 ④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 ⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关 ⑥生理盐水注射液能产生丁达尔效应 ⑦溶液是电中性的，胶体是带电的 ⑧用含NA个FeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数为NA A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ③⑤⑦ D. ②③ 4. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 5. 物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Na2SO4  NaOH    Na2CO3 B CuO  H2O O2 C Na2CO3 NaCl NaNO3 D FeCl2  Fe FeSO4  A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 7. 某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是 D. 肯定不含的离子是③④⑤⑦ 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. CaCO3粉末加入醋酸溶液中： B. NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：+OH−=H2O+ C. 小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多： D. 氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉： 9. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的物质的量相等 10. 有下列三个反应：下列说法正确的是 ① ② ③ A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性 C. 在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D. 可以推理得到 11. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++Cu2++SO2↑+2H2O B. 氨水中通入过量二氧化碳气体： C. 溶液与足量溶液混合： D. 食醋滴在石灰石上： 12. 如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应及其产物。下列说法正确的是 A. 反应1中表现氧化性 B. 反应2中还原产物为 C. 反应3的产物a是 D. 由图可推得能氧化、 13. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO＞ C. 氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 14. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 分子是氧化产物 C. 消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 15. CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI(其中I为-1价)沉淀，溶液变棕色(因为生成I2)。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 A. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 B. 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 16. 向含溶液中加入FeSO4，将Fe2+完全氧化为Fe3+时，其氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，则的还原产物中R的价态是 A. +2 B. 0 C. +4 D. +6 17. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 由过程ⅰ、ⅱ可知，氧化性强于 B. 由过程ⅱ、ⅲ可知，在总反应中做催化剂 C. 由过程ⅲ可知，还原性强于 D. 回收S的总反应为： 18. 科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 B. 流程中，属于还原产物 C. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个 二、填空题（本题16分）。 19. 现有以下几种物质。 ①石墨；②胶体；③液氨；④盐酸；⑤硫酸；⑥饱和食盐水；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融；⑪；⑫ （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，除②外，还能导电的是___________。 （2）物质①与___________(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。 （3）制备物质②的实验操作是___________，其化学方程式为___________。 （4）区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的___________。 （5）已知物质⑨可用足量的NaOH溶液和溶液反应得到，则该物质属于___________(正盐/酸式盐)，请写出足量NaOH溶液和溶液反应的化学方程式___________。 20. Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： ⅰ：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ⅱ：向ⅰ中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； ⅲ：向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为________________________。 （2）通过实验ⅰ可知溶液中一定不会大量存在的离子为________________________。 （3）由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为____________一定大量存在的离子为________________。 （4）实验ⅲ___________（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在_______________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。 （5）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是________________； （6）写出该反应的离子方程式__________________。 （7）下列情况下，与（6）中离子方程式相同的是___________________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 （8）已知氧化性，向溶液中通入足量，写出反应的离子方程式_____________________________________________________________。 21. 二氧化硒（）是重要的工业原料： （1）属于酸性氧化物利用这类物质的共性，饲料工业领域常用与碱溶液反应生产亚硒酸钠（），该反应的化学方程式为___________________________________。 （2）是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式：____________。 （3）硒元素的最高化合价为+6价，预测有还原性，可用下列试剂中的____________检验（填字母序号）。 A． B．酸性 C． D． 补全并配平该反应的离子方程式：_______________。 ()+()_________+()=()+()___________+()___________ （4）与溶液反应检测到和的个数之比为，则与的个数之比为：_____________________。 （5）工业上制备的反应：，请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：_______________________。 （6）已知：，氧化剂是_______________、还原产物是______________被氧化和被白磷氧化得到的的质量之比为_________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $