精品解析：江苏省苏州市园区南京航空航天大学苏州附属中学2026-2027学年高一上学期10月月考化学试题

南航苏州附中2026-2027学年第一学期高一年级10月限时练习 化学 可能用的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Ba-137  Fe-56 一、选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个正确答案。 1. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10-9～10-7m D. 植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 2. 下列说法正确的是 A. O的结构示意图： B. 中N的化合价： C. 纯碱的化学式： D. 的电离方程式： 3. 如图物质的分离方法不正确的是 A. 用装置A将自来水制成蒸馏水 B. 用装置B除去粗盐中的泥沙 C. 用装置C使用酒精提取碘水中的碘 D. 用装置D从氯化钠溶液中分离出氯化钠 4. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HClO 烧碱 B 石灰水 Mg C 纯碱 碘酒 NaCl D CO 水泥 A. A B. B C. C D. D 6. 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（ ） A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 7. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除水垢 B. 用铁粉作食品袋内的脱氧剂 C. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 D. 用生石灰作干燥剂 8. 需要加入氧化剂才能实现的变化是 (　　) A. MnO2→MnSO4 B. AlCl3→Al(OH)3 C. KI→KIO3 D. HNO3→NO 9. 俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成的反应：，下列说法正确的是 A. CO是还原剂，发生氧化反应  B. 作还原剂 C. 反应中每生成，转移4mol电子  D. CO在反应中表现出氧化性 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L中含有分子的数目为 B. 所含电子数为 C. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 D. 溶液中含有的数目为 11. 体积相同的某植物营养液两份，其配方如下： 第一份：0.3molKCl、0.2mol、0.1mol 第二份：0.1molKCl、0.3mol、0.1mol 则两溶液成分 A. 完全不同  B. 仅相同  C. 完全相同  D. 仅相同 12. 某固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离) (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀4.30 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33 g沉淀。 (2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生(标准状况)。 下列说法正确的是 A. 根据以上实验，无法确定该固体中有 B. 该固体中一定含有、、、 C. 该固体中只含有、、、 D. 该固体中一定没有、、 13. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。 下列说法正确的是 A. 该系统中只有Li、O的化合价发生了改变 B. 涉及的反应类型只有化合反应和分解反应 C. 反应③中能量转化方式为化学能转化为电能 D. 理论上，每合成2mol，就需要消耗28g 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：________________。 （2）现有：①固体；②稀硫酸；③氨气；④熔融；⑤蔗糖；⑥铜；其中能导电的是________（填序号，下同）；属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （3）标准状况下，与34g的气体含相同氢原子数的的体积为________。 （4）由、两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则、的物质的量之比为________。 15. 铁及其化合物应用广泛，高铁酸钾、胶体是常见的水处理剂。 Ⅰ.高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________，的电离方程式为________。 （2）过程①中活性菌表现了________（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是________；过程③属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有________。 Ⅱ.实验小组制备胶体并研究其性质。 （4）制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30％） 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为________。 ②实验2与实验1对比，优点是________。 ③综合上述实验：制备胶体时提供的物质可以是或________控制反应条件使生成的粒子直径为1~100nm即可制得。 （5）胶体的性质资料：Ⅰ.时，胶体溶解。Ⅱ.固体易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。 实验4：取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有________（填化学式）。 研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ②不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图，为3～9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________________。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是________________。 16. 青蒿素是一种高效的抗疟药，常温下为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，其提取的主要工艺如图： 已知：①青蒿素熔点为156～157℃。提取过程中温度超过60℃时，所得青蒿素的药效明显降低。②常见有机溶剂的沸点。 物质 丙醇 四氯化碳 乙醚 煤油 沸点/℃ 97.4 76.8 34.5 180~310 （1）青蒿破碎的目的是________。 （2）溶剂X应选择上表中的________（填名称）。 （3）“操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________。 （4）“操作Ⅱ”的名称是________，所需的玻璃仪器除酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶外，还有________，在该操作过程中所采取的加热的方式应为________________。 （5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中，搅拌，发现溶液红色变浅。可以得到的实验结论是________________。 17. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后烧渣（主要成分为、、、不考虑其他杂质）制取绿矾晶体，流程如图： 请回答下列问题。 （1）为提高浸取的速率，可采用的措施有________。 A.加速搅拌 B. 粉碎烧渣 C. 加热 （2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为________________。 （3）过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子________（填化学式）。 （4）可制备氧化铁黄（化学式为FeOOH。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5。氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH值的合理范围是________。 （5）测定绿矾晶体样品纯度的方法如下：准确称取绿矾晶体样品3.000g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，用0.1000mol／L的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：反应方程式为。计算样品中的纯度（请写出计算过程）________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南航苏州附中2026-2027学年第一学期高一年级10月限时练习 化学 可能用的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Ba-137  Fe-56 一、选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个正确答案。 1. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10-9～10-7m D. 植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液均含有两种或者两种以上的物质，均属于混合物，A正确； B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，B错误； C．胶体分散质粒子直径为10-9～10-7m，C正确； D．植物油与水混合，充分振荡后形成的是浊液，D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. O的结构示意图： B. 中N的化合价： C. 纯碱的化学式： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子的原子序数为8，核外电子数为8，结构示意图应为第一层2个电子、第二层6个电子，即，而题目中结构示意图显示核外有10个电子，为氧离子（）的结构示意图，A错误； B．中氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得x + 3×(+1)=0，解得x=-3，N的化合价为-3，B正确； C．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称烧碱、火碱，C错误； D．由和构成，电离时产生和，正确电离方程式为，作为整体离子不能拆分为和，D错误； 故选B。 3. 如图物质的分离方法不正确的是 A. 用装置A将自来水制成蒸馏水 B. 用装置B除去粗盐中的泥沙 C. 用装置C使用酒精提取碘水中的碘 D. 用装置D从氯化钠溶液中分离出氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．自来水中水的沸点较低，可选图A中蒸馏装置制备蒸馏水，故A正确； B．泥沙不溶于水，可选图B中过滤装置分离，故B正确； C．酒精与水互溶，不能选C装置利用萃取分离，可采用蒸馏法分离，故C错误； D．NaCl为可溶性固体，可选图D中蒸发装置分离，故D正确。 故选：C。 4. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和溶液反应生成沉淀和，第一步可实现；但与溶液交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，第二步不能实现，A错误； B．第一步Fe和稀HCl反应生成FeCl2和H2可以实现，但第二步FeCl2和NaOH溶液反应生成的是Fe(OH)2白色沉淀，无法直接得到Fe(OH)3，该转化不能全部实现，B错误； C．与反应生成，第一步可实现；但与溶液交换成分后无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，第二步不能实现，C错误； D．碳在氧气中点燃充分燃烧生成，与碳在高温下反应生成，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 5. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HClO 烧碱 B 石灰水 Mg C 纯碱 碘酒 NaCl D CO 水泥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是，属于碱不属于盐；是结晶水合物，属于纯净物不属于混合物；在水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质，A错误； B．是碱性氧化物，不属于酸性氧化物；是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；属于酸；纯碱是，属于盐；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，C正确； D．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；属于碱不属于酸；在水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 6. 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（ ） A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质是氧化剂，失去电子化合价升高的物质是还原剂，据此分析解答。 【详解】根据题干信息，反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Fe2O3中Fe元素的化合价从+3价降低至0价，得到电子发生还原反应，则Fe2O3是氧化剂，B选项正确； 答案选B。 7. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除水垢 B. 用铁粉作食品袋内的脱氧剂 C. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 D. 用生石灰作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为，醋酸除水垢，是和碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．铁粉有较强的还原性，可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应除去氧气，防止食品袋内食品变质，属于氧化还原反应，B正确； C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用了活性炭疏松多孔的性质，吸附气体没有发生化学变化，C错误； D．用生石灰作干燥剂，是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 8. 需要加入氧化剂才能实现的变化是 (　　) A. MnO2→MnSO4 B. AlCl3→Al(OH)3 C. KI→KIO3 D. HNO3→NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2→MnSO4的反应中，锰元素化合价降低，需加入合适的还原剂才能实现，错误； B．AlCl3→Al（OH）3的反应中，所含元素化合价都没有发生变化，不需要加入氧化剂，错误； C．KI→KIO3的反应中I元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，正确； D．HNO3→NO的反应中，N元素化合价降低，被还原，则需要加入合适的还原剂才能实现，如铜，错误。 答案选C。 9. 俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成的反应：，下列说法正确的是 A. CO是还原剂，发生氧化反应  B. 作还原剂 C. 反应中每生成，转移4mol电子  D. CO在反应中表现出氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+2价升高到中的+4价，失电子作还原剂，发生氧化反应，A正确； B．中元素化合价由+4价降低到中的+1价，得电子作氧化剂，B错误； C．中元素化合价由+4价降低到中的+1价，反应中每生成，共得到电子，即转移电子，C错误； D．中元素化合价由+2价升高到中的+4价，失电子作还原剂，表现出还原性，D错误； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L中含有分子的数目为 B. 所含电子数为 C. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数目，A错误； B．1个含有10个电子，所含电子数为，B错误； C．氧气和臭氧均由氧原子构成，1.6g混合物中氧原子的物质的量为，含有氧原子数目为，C正确； D．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选C。 11. 体积相同的某植物营养液两份，其配方如下： 第一份：0.3molKCl、0.2mol、0.1mol 第二份：0.1molKCl、0.3mol、0.1mol 则两溶液成分 A. 完全不同  B. 仅相同  C. 完全相同  D. 仅相同 【答案】C 【解析】 【分析】第一份溶液的离子物质的量：=，=，=，=；第二份溶液的离子物质的量：=，=，，=，据此分析； 【详解】A．两份溶液中各离子的种类和物质的量均相同，成分并非完全不同，A错误； B．两份溶液不仅相同，、、也均相同，B错误； C．两份溶液中所有离子的种类、物质的量均相同，且溶液体积相同，因此成分完全相同，C正确； D．两份溶液不仅相同，其余离子的物质的量也都相同，D错误； 故选C。 12. 某固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离) (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀4.30 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33 g沉淀。 (2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生(标准状况)。 下列说法正确的是 A. 根据以上实验，无法确定该固体中有 B. 该固体中一定含有、、、 C. 该固体中只含有、、、 D. 该固体中一定没有、、 【答案】B 【解析】 【分析】一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀4.30 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33 g沉淀，剩余的沉淀是硫酸钡沉淀，溶解部分是碳酸钙沉淀，该固体中一定含有和，一定不含有，碳酸钡的质量为4.30g-2.33g=1.97 g，物质的量为=0.01 mol，n()=0.01mol，n()==0.01 mol；另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生(标准状况)，物质的量为=0.03 mol，所以n()=0.03 mol，无法判断是否存在，根据电荷守恒一定含有钠离子，其物质的量至少为0.022+0.012-0.03mol=0.03 mol，以此解答。 【详解】A．根据电荷守恒一定含有钠离子，故A错误； B．该固体中一定含有、、、，故B正确； C．该固体中一定含有、、、，无法判断，故C错误； D．该固体中一定没有，一定含有，无法判断，故D错误； 故选B。 13. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。 下列说法正确的是 A. 该系统中只有Li、O的化合价发生了改变 B. 涉及的反应类型只有化合反应和分解反应 C. 反应③中能量转化方式为化学能转化为电能 D. 理论上，每合成2mol，就需要消耗28g 【答案】D 【解析】 【详解】A．该系统中、、三种元素的化合价均发生改变（元素从0价变为-3价，从0价变为+1价，从-2价变为0价），并非只有、化合价改变，A错误； B．反应②为和反应生成和，反应物和生成物均为两种，既不属于化合反应也不属于分解反应，因此涉及的反应类型不只有化合反应和分解反应，B错误； C．反应③是通电条件下发生分解反应，能量转化方式为电能转化为化学能，不是化学能转化为电能，C错误； D．根据氮元素守恒，合成需要，质量为，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：________________。 （2）现有：①固体；②稀硫酸；③氨气；④熔融；⑤蔗糖；⑥铜；其中能导电的是________（填序号，下同）；属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （3）标准状况下，与34g的气体含相同氢原子数的的体积为________。 （4）由、两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则、的物质的量之比为________。 【答案】（1） （2） ①. ②④⑥ ②. ①④ ③. ③⑤ （3）11.2L （4） 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物与强碱反应生成盐和水，作为酸性氧化物，和反应生成可溶性硅酸钠和水，配平即可得到方程式。 【小问2详解】 物质导电需要存在自由移动的电子或离子，②稀硫酸是电解质溶液，含自由移动离子；④熔融存在自由移动的阴阳离子；⑥铜是金属单质，含自由移动电子，三者可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，①固体为强碱；④熔融为盐，二者均属于电解质。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物：③氨气自身不能电离，⑤蔗糖在两种条件下都不电离，二者属于非电解质(单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质)。 【小问3详解】 首先计算的物质的量，含原子总物质的量为2mol。含相同原子数的的物质的量，故体积为。 【小问4详解】 标准状况下8.96L混合气体总物质的量。设CO物质的量为，CO2物质的量为，则x+y=0.4 ，28x+44y=12.8，解得x=0.3，y=0.1，二者物质的量之比为。 15. 铁及其化合物应用广泛，高铁酸钾、胶体是常见的水处理剂。 Ⅰ.高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________，的电离方程式为________。 （2）过程①中活性菌表现了________（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是________；过程③属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有________。 Ⅱ.实验小组制备胶体并研究其性质。 （4）制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30％） 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为________。 ②实验2与实验1对比，优点是________。 ③综合上述实验：制备胶体时提供的物质可以是或________控制反应条件使生成的粒子直径为1~100nm即可制得。 （5）胶体的性质资料：Ⅰ.时，胶体溶解。Ⅱ.固体易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。 实验4：取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有________（填化学式）。 研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ②不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图，为3～9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________________。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是________________。 【答案】（1） ①. +6 ②. （2） ①. 还原 ②. ③. 物理 （3） 杀菌消毒、吸附水中悬浮杂质使其聚沉 （4） ①. ②. 不需加热（或溶液浓度小） ③. （5） ①. ②. 时，胶体溶解 ③. 【解析】 【分析】I．利用强氧化性的作为核心试剂，过程①中​将活性菌氧化灭活，自身作为氧化剂被还原为；过程②中在河水中水解生成胶体；过程③中胶体通过聚沉作用吸附水中悬浮杂质，最终实现水体净化，同时高铁酸钾的强氧化性兼具杀菌消毒的效果； Ⅱ．通过三种不同路径制备​胶体：利用沸水促进水解、向稀中滴加少量稀提供、加热饱和溶液促进水解，即可得到胶体；后续加热浓缩胶体时，利用易升华的特性分离出，最终得到​；该胶体可吸附低浓度砷酸，高pH环境下胶体溶解导致吸附效率下降，高浓度砷酸则可与胶体反应生成沉淀实现去除。 【小问1详解】 在中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得铁元素的化合价为 价；是极易溶于水的盐，在水中完全电离，其电离方程式为 ； 【小问2详解】 过程①中，转化为，铁元素化合价由+6价降低到+3价，发生还原反应，作氧化剂，则活细菌被氧化，表现出还原性；该过程的还原产物是化合价降低生成的 ；过程③是胶体吸附悬浮杂质后发生聚沉，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 根据上述原理分析，作水处理剂时，一方面利用其强氧化性杀菌消毒；另一方面其还原产物生成的胶体能吸附水中悬浮杂质使其聚沉，起到净化水的作用； 【小问4详解】 ①实验1中，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，化学方程式为 ； ②实验2是在常温下向稀氯化铁溶液中滴加稀氢氧化钠溶液制备胶体，与实验1相比，其优点是不需要加热，且使用的溶液浓度较小； ③综合实验1和实验2可知，制备胶体时，提供的物质可以是水（发生水解反应）或 （发生复分解反应），只要控制好反应条件，使生成的粒子直径在之间即可制得胶体； 【小问5详解】 ①根据资料“固体易升华”，加热实验3得到的液体至粘稠状后继续加热，漏斗内出现的棕褐色烟主要含有升华的 ； ②根据图象可知，当较高（）时，吸附效率急剧下降，结合资料“时，胶体溶解”可知，吸附效率降低的原因是时，胶体发生溶解，失去了吸附能力； ③胶体与高浓度砷酸（）发生中和反应生成砷酸铁（）沉淀和水，化学方程式为 。 16. 青蒿素是一种高效的抗疟药，常温下为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，其提取的主要工艺如图： 已知：①青蒿素熔点为156～157℃。提取过程中温度超过60℃时，所得青蒿素的药效明显降低。②常见有机溶剂的沸点。 物质 丙醇 四氯化碳 乙醚 煤油 沸点/℃ 97.4 76.8 34.5 180~310 （1）青蒿破碎的目的是________。 （2）溶剂X应选择上表中的________（填名称）。 （3）“操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________。 （4）“操作Ⅱ”的名称是________，所需的玻璃仪器除酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶外，还有________，在该操作过程中所采取的加热的方式应为________________。 （5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中，搅拌，发现溶液红色变浅。可以得到的实验结论是________________。 【答案】（1） 增大青蒿与溶剂的接触面积，提高青蒿素的提取率 （2） 乙醚 （3） 漏斗、玻璃棒、烧杯 （4） ①. 蒸馏 ②. 蒸馏烧瓶、温度计 ③. 水浴加热 （5） 青蒿素能与反应 【解析】 【分析】青蒿素干燥破碎后，加入溶剂进行溶解后进行过滤得到含有青蒿素的有机溶液；利用蒸馏将溶剂和青蒿素分离得到青蒿素粗品；最后将粗品加入乙醇溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到青蒿素精品，由此解答； 【小问1详解】 破碎的目的是增大青蒿与溶剂的接触面积，提高青蒿素的提取率； 【小问2详解】 由分析可知，需要通过蒸馏对青蒿素和有机溶剂进行分离；根据已知信息，提取过程中温度超过时，所得青蒿素的药效明显降低，因此蒸馏的温度需要低于，根据常见有机溶剂的沸点可知，只有乙醚的沸点低于，因此溶剂为乙醚； 【小问3详解】 由分析可知，操作Ⅰ为过滤，需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； 【小问4详解】 由分析可知，操作Ⅱ为蒸馏，所需的玻璃仪器除酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶外，还需要温度计和蒸馏烧瓶；由于蒸馏的温度低于，可以采用水浴加热的方式让体系受热均匀； 【小问5详解】 溶液颜色变浅说明溶液中的被消耗，碱性减弱，因此说明青蒿素能与反应。 17. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后烧渣（主要成分为、、、不考虑其他杂质）制取绿矾晶体，流程如图： 请回答下列问题。 （1）为提高浸取的速率，可采用的措施有________。 A.加速搅拌 B. 粉碎烧渣 C. 加热 （2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为________________。 （3）过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子________（填化学式）。 （4）可制备氧化铁黄（化学式为FeOOH。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5。氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH值的合理范围是________。 （5）测定绿矾晶体样品纯度的方法如下：准确称取绿矾晶体样品3.000g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，用0.1000mol／L的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：反应方程式为。计算样品中的纯度（请写出计算过程）________________。 【答案】（1）ABC （2） （3） 、、 （4） 3.5~4.0 （5） ；根据化学方程式可知 ；；纯度为 【解析】 【分析】本工艺起始原料为硫铁矿焙烧后的烧渣，含、、、，目标产物为。烧渣加稀硫酸浸取时，不与稀硫酸反应，过滤得到滤渣Ⅰ为，滤液中含有、、。加入试剂X将还原为，再加调控pH，使转化为沉淀，过滤得到滤渣Ⅱ为，滤液为溶液，经后续处理得到晶体。 【小问1详解】 加速搅拌可增大固液接触频率，粉碎烧渣可增大固液接触面积，加热可升高反应温度，三者均可提高浸取速率，故选ABC。 【小问2详解】 酸浸时与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，配平后的化学方程式为。 【小问3详解】 稀硫酸与反应生成，与反应生成，与反应生成，不反应进入滤渣，因此过滤Ⅰ后滤液中的金属阳离子为、、。 【小问4详解】 结合图像可知，pH为3.5~4.0时，色光度符合要求，且产率较高；pH小于3.5或大于4.0时，色光度超出合格范围，pH大于4.0时产率明显下降，因此氧化时应控制pH的合理范围为3.5~4.0。 【小问5详解】 首先计算消耗的物质的量：。根据反应的计量关系，。的摩尔质量为，则其质量为。样品中的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $