上海理工大学附属实验初级中学2026-2027学年九年级上学期10月化学期中练习卷

2026学年第一学期初三化学期中练习卷 1.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项。标注“不定项”的，每题应选一个 或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 2.本卷所用的相对原子质量：H-1C-120-16Ca40。 一、海之馈赠(13分) 海水是一种宝贵的资源，人类不仅可以从中获取淡水，还可以通过提取和加工得 到各种化学物质，海盐就是人类最早从海水中获取的资源之一。 氧85.8% 1.根据图1信息，海水中含量最多的元素 是 0 251 氢10.7% 钠、镤等1.5%/1氯2.0% 2.我国南海海底蕴藏着丰富的“锰结核”一含 54.94 图1海水中的元素含量（质量分数）· 图2 锰、铁、铜等元素的矿物。 （1)锰元素属于 (选填“金属元素”或 “非金属元素”)。 (2)图2是元素周期表中的锰元素(Mn)的信息图，还可获得的信息 是 。(至少写两条信息) 3.人们常从海水中获得粗盐，下图为海水提取粗盐的过程。 +粗盐 海水+◆贮水池·蒸发池“·结晶池 ◆母液和 多种化和 工产品中 (1)蒸发池中逐渐减少的物质是 最终得到的母液是氯化钠的溶液。（选填：“饱 和”或“不饱和”) (2)下列说法正确的是 A.海水进入贮水池后，海水的成分基本不变B.贮水池中氯化钠的质量比蒸发池中的多 C.母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的大D.过程中，其他溶质的溶质质量分数不变 4.海水淡化已经成为解决淡水危机的重要途径。 有水 水蓝心 A装置 B装置 (1)海水淡化属于 (选填：“物理变化”或“化学变化”)。 (2)B装置中与A中“太阳能”相同作用的仪器是 氯化钠注射液· (选填：“酒精灯”、“冷凝器”或“锥形瓶”)。 (0.9%生理盐水) 5.现有一份生理盐水，标签部分内容如右图所示。 成分：氯化钠、水· 规格：250mL, (1)(不定项)下列说法正确的是 A.每100g水中溶解了0.9g的氯化钠B.外界条件不变，放置一段时间后仍然是澄清的 C.该盐水中水为250mL D.倒出一部分，溶质质量分数会减小 (2)现将100g9%的氯化钠溶液，稀释成0.9%的生理盐水，需加水的量为 (3)海水晒盐得到的粗盐中仍含有少量可溶性杂质。20℃时，有同学用0.9%的生理盐 水冲洗粗盐以获得纯度相对较高的精制盐，但发现该操作会影响精制盐的产量，请分别从 纯度和产量两个角度解释说明 0 (20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g) 二、“碳”索新生（16分) 面对碳排放的挑战，我们既依赖森林、海洋的自然固存，也发展了尖端科技，形 成了多路径解决方案，实现高效分离与捕获，最终将其转化为资源。 1.认识碳排放：下列四种途径都可以得到二氧化碳 误天挑抚“ 大反石和移片破“ 呼吸作用《 具化帆和医 (1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是 应选用的发生装置是 (选填编号)， 用装置C收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原因是 (2)(多选)对“实验室选用大理石和稀盐酸，而不选用其他途径来制取二氧化碳”的分 析，正确的是 A.选用“大理石和盐酸”的优点之一，是因为反应条件相对简单。 B.不选用“煤炭燃烧”，是因为煤炭燃烧需要氧气，可能导致二氧化碳不纯。 C.不选用“呼吸作用”，是因为呼吸作用反应速率太慢，且呼出的气体中含多种气体。 D.不选用“氧化铜和碳反应”，是因为该反应需要高温条件，操作复杂。 2.认识碳吸收 (1)减少二氧化碳的排放有利于缓解的环境问题是 (2)植物的光合作用可以将CO2转化为O2,配平该反应方程式： H20+ C02光照_C6H1206+02 C6H12O6(葡萄糖)中C、O原子个数比是；碳、氢元素的质量比为 (3)大量的C02还可封存在海水中，原理是 (化学方程式表示) （4)若用右图模拟用油封存CO2,连结CD装置，CO2要从(a/b)端通入装 有油的广口瓶，使油可以被压入烧杯中。 (5)实验室用饱和石灰水吸收C02· 现要吸收4.4gCO2,至少需要消耗gCa(OH) (根据化学方程式列式计算，写出计算过程)。 2 资料：科学家研发了多种多孔材料作为C02的“捕手”，它们通过物理吸附捕捉C02。 多孔材料内部具有巨大的表而积和可定制的结构，内部空间进出能适配不同需求， 让目标分子自由进出，依靠材料内部的巨大表面积来“粘附”气体分子，可用于高 效捕集二氧化碳，为碳减排助力。 q附且/m'/a (5)下图是0℃时某多孔材料在特定条件下的吸附 CO2、CH4(甲烷)和N2性能数据图。该多孔材料对 40 CH. 吸附效果更强（选填：.“CO2”、“CH”或 30 00 “N2”）。 (6)某多孔材料可从CO2、CH4和N2混合气体中 分离出CO2,已知CO2、CH4(甲烷)和N2分子直 径分别为0.33nm、0.38nm和0.36nm-0.38nm,该多孔材料的直径范围为 nm 三、精炼制“硝”(KN0)（10分) 古代以硝土和草木灰（主要成分KC0)为原料生产“硝”(KNO),部分生产步骤如下： 步骤1取土：采掘硝土备用，硝土主要成分KNOg、Ca(NO)2、NaCl以及泥沙等。 步骤2淋硝：在木桶或缸的底部钻一个小孔，铺上稻草，将硝土和 稻草 草木灰装入桶中，往桶中加入水。桶下方用另一个容器接住滤出的澄 清液体，称为“硝水”。 硝水 步骤3熬硝：将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。 步骤4降温结晶：将浓硝水转移至陶罐中，置于阴凉通风处。 1.硝土属于（填“纯净物”或“混合物”），Ca(NO3)2中Ca元素化合价 为，淋硝过程反应方程式：K2CO3+Ca(NO32一CaCO3↓+2KNO3 2.稻草的作用类似于实验室的过滤操作，在古法制硝过程中的作用是 3.实验室模拟古法制硝(KNO3),请结合信息分析并回答。 草木灰和硝土 ·氣化钠晶体： 排匀一淋哺→硝水L→秘硝趁热 ◆滤液Me 过速“ 降温结晶 +热浓确水 过淀和 +硝(KNO,) (1)淋硝所得的“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 个溶解度/g 硝酸钾 (2)根据右图中的溶解度曲线分析，若硝土中含KNO3169kg,要使 169-.9 KNO3完全溶解，估算用80℃的热水质量约为 kg；溶解相同质 31.6 氯化钠 量的KNO3,80℃时所需水的质量 20℃所需水的质量。（填“>”、 020 80 温度/℃ “<”或“=”) (3)(不定项)淋硝过程中需对水的质量进行估算，目的是 A.防止水温过高造成晶体分解 B.确保高温下硝酸钾固体恰好完全溶解，降温时析出最多晶体 C.减少熬硝中加热所需能量D.提高硝土中硝酸钾的溶解速率 4.最终得到的硝(NO3),用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是： 2KN0,+S+3C点槛K,S+X个+3C0,个，则X的化学式是 四、工业基石一氢氧化钠(11分) 氢氧化钠是化工、纺织等行业的核心试剂。氢氧化钠固体(NaOH)散口久置，会与空气 中的某些成分发生化学反应，生成新的物质碳酸钠(Na2C0),这一过程称为氢氧化钠的变质。 1.氢氧化钠的俗名叫 (写一种即可)，其水溶液能使石蕊变色，它的固体变质过程 中，空气中一定会参与反应的物质是 2.20℃时，取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及某氢氧化钠固体样品分别加入到49L 水中，测得实验数据如下： 实验编号 实验1 实验2 实验3e 实验药品 氢氧化钠固体和 碳酸钠固体和 某氢氧化钠固体样品 溶液升高的温度（℃）A 31.5 10.1e 15.7 (1)钠原子的原子结构示意图如右图所示， X= (2）)根据实验数据可知，氢氧化钠固体溶于水后会使温度 (选填：升高或降低)。 其溶液之所以能导电是因为可以离解成和 (填符号) (3)对比实验数据，该氢氧化钠固体样品的成分可能是 A.只含氢氧化钠B.只含碳酸钠C.氢氧化钠和碳酸钠的混合物 3同学们查找资料，寻找其他方法证明氢氧化钠固体样品是否变质。 固体溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 溶解性 在水中溶解度（g) S<0.01g 难溶 温度（℃） 氢氧化钠 碳酸钠 0.01g≤S<1g 微溶 1g≤S<10g 可溶 20℃ 109 21.5 S≥10g 易溶 (1)20℃时，在水中溶解度更小的是 (选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”) (2)根据固体溶解度和溶解性的关系表，可知氢氧化钠的溶解性是 A.难溶 B.微溶 C.可溶 D.易溶 (3)某久置的氢氧化钠固体样品已经全部变质为碳酸钠。请设计实验，验证该样品已变质。 实验用品：氢氧化钠固体样品（足量）、水（足量）、量筒、电子天平以及其他所需仪器 实验步骤及需要记录的现象：