广西崇左市大新县硕龙镇中学2026-2027学年九年级上学期10月化学知识素养达标检测

2026年秋季学期硕龙中学10月九年级化学知识素养达标检测参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C B B B A C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A B D D C D B A 1．C 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法得出了空气是由氮气和氧气组成，不符合题意； B、侯德榜发明了联合制碱法，不符合题意； C、门捷列夫发现元素周期律并绘制了元素周期表，符合题意； D、道尔顿提出了原子论，不符合题意； 故选：C。 2．B 【详解】A. 通过滤材（如滤纸）截留水中不溶性杂质，使水变澄清，但无法去除溶解的物质（如盐分、色素）；不符合题意； B. 将水加热汽化后冷凝为液态水。此过程可去除不溶性杂质、可溶性杂质（如矿物质）、微生物等，得到几乎纯净的水；符合题意； C. 利用活性炭吸附色素、异味及部分可溶物，但无法完全去除溶解的离子（如钙、镁离子）或微生物；不符合题意； D. 仅靠重力使大颗粒悬浮物沉淀，无法去除小颗粒或溶解的物质；不符合题意； 故选B。 3．B 【详解】A、该图标是“禁止烟火”，不符合题意； B、该图标是“国家节水标志”，符合题意； C、该图标是塑料制品循环使用标志，不符合题意； D、该图标是“有毒品”，不符合题意。 故选B。 4．C 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 5．B 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在试管的中上部，试管要倾斜与桌面大约成45°角。图中液体超过了试管容积的1/3，加热时液体容易溅出伤人，错误。 B、把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；松开手后，导管内形成一段水柱。图中操作符合检查装置气密性的正确方法，正确。 C、量取液体读数时，量筒要放平，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。图中仰视读数，会使读数比实际液体体积偏小，错误。 D、点燃酒精灯要用火柴，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免引起火灾，错误。 故选B。 6．B 【详解】氢能、潮汐能、太阳能均属于新能源，石油属于化石能源，故选B。 7．B 【分析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物。 【详解】A、爽口的啤酒中有酒精、水等，属于混合物，故选项错误； B、寒冷的冰块中微观上只有水分子，宏观上只有一种物质，属于纯净物，故选项正确； C、清清的河水中有水和可溶性杂质等，属于混合物，故选项错误； D、纯净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误； 故选B。 8．A 【详解】在中，氧元素通常显-2价，设铝元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，得，解得。 故填：A。 9．C 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。 B、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项错误。 C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。 故选:C。 10．D 【详解】鱼能在水中生存是因为氧气不易溶于水，但在水中能溶解少量的氧气，能供给呼吸，与氧气无色、无味、密度比空气大、能支持燃烧无关。 故选D。 11．C 【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，符合安全常识。 B、家中天然气泄漏时，关闭阀门并开窗通风，可防止天然气积聚引发爆炸，符合安全常识。 C、高层建筑物着火时，不能乘坐电梯逃离（火灾可能导致电梯断电、被困，或电梯井成为烟、火通道），不符合安全常识。 D、酒精洒在实验桌上燃烧，立即用湿抹布盖灭，原理是隔绝氧气、降温，符合安全常识。 故填：C。 12．B 【详解】由氟原子的结构示意图可知，氟原子的最外层电子数为7。 故选B。 13．A 【详解】A、实验一中，纸花是石蕊试纸（遇酸变红），二氧化碳与水反应生成碳酸（酸性），纸花应变红色，而非 “蓝色变紫色”，说法不正确。 B：实验二中，二氧化碳倒入烧杯后下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，说法正确。 C、实验二中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，说法正确。 D、实验三中，二氧化碳与澄清石灰水（）反应生成碳酸钙沉淀，瓶内澄清石灰水变浑浊，说法正确。 故填：A。 14．B 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰在该反应中是催化剂，起催化作用，故A说法正确； B、加入二氧化锰后，可以加快反应速率，不能提高氧气的产量，故B说法错误； C、二氧化锰在该反应中是催化剂，二氧化锰在反应前后质量不变 ，故C说法正确； D、二氧化锰在该反应中是催化剂，二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变，二氧化锰难溶于水，二氧化锰在实验结束后可以分离出来再次使用，故D说法正确； 故选：B。 15．D 【详解】A、甲烷由分子构成，分子由原子构成，说法错误。 B、元素论种类不论个数，应表述为“由碳、氢两种元素组成”，说法错误。 C、碳元素质量分数为，非，说法错误。 D、甲烷化学式为，分子中碳、氢原子个数比为，说法正确。 故选D。 16．D 【详解】A、从元素名称 “钒” 带有 “钅” 字旁，可以判断钒属于金属元素，该选项正确，不符合题意； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。钒的原子序数是23，所以钒原子核外有23个电子，该选项正确，不符合题意； C、原子形成离子时，质子数不变。V5+是钒原子失去5个电子形成的，所以V5+中含有23个质子，该选项正确，不符合题意； D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，相对原子质量不是原子的实际质量，该选项错误，符合题意。 故选D。 17．C 【详解】A.红磷的量不足，氧气消耗的不彻底，会使测量值偏小，故A选项错误； B.由坐标图可知，该图像表示的是空气中氧气的体积分数随时间变化的曲线，最终还有3%的氧气剩余，所以消耗的氧气体积为：21%-3%=18%，因此实验测得空气中氧气的体积分数为18%，不是质量分数，故B选项错误； C.该图像表示的是氧气的体积分数随时间变化的曲线，最终还有3%的氧气剩余，故C选项正确； D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，理论上生成二氧化碳的体积等于消耗氧气的体积，所以瓶内气压不变，水不能倒吸入集气瓶中，不能测定出氧气的含量，故D选项错误； 故选C。 18．D 【详解】A、离子是带电的微粒，但带电微粒不一定是离子，也可能是电子、质子等，不符合题意； B、质子、中子和电子存在于原子中，但并非所有原子都有中子，如氢原子无中子，不符合题意； C、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的物质不一定为氧化物，如碳酸钠中含氧元素，但碳酸钠由钠、碳、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意。 故选D。 19．B 【详解】A、锌粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而碳粉不与稀硫酸反应。反应后通过过滤可将不反应的碳粉分离出来，再经过洗涤、干燥就能得到纯净的碳粉，该方法正确，不符合题意。 B、二氧化碳中混有少量氢气，二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳存在时，氢气无法被点燃。而且可能引入了新杂质氧气（因为氧气需足量，反应后会有剩余），所以该方法不正确，符合题意。 C、碳在足量空气中灼烧会与氧气反应生成二氧化碳气体而除去，氧化铜在空气中灼烧不发生变化，能除去杂质且没有引入新杂质，该方法正确，不符合题意。 D、二氧化碳能与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与氢氧化钙溶液反应，通过洗气可除去二氧化碳，得到纯净的一氧化碳，该方法正确，不符合题意。 故选B。 20．A 【分析】赤铜矿中铜元素的质量分数等于铜元素的质量比上赤铜矿的质量，再乘以百分之百。该反应中反应物恰好完全反应，杂质不含铜元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳，所以根据质量守恒定律， 赤铜矿中铜元素的质量等于反应后生成铜的质量，赤铜矿的质量等于混合物的总质量减去木炭粉的质量。 根据质量守恒定律，反应结束后固体减小的质量就是反应后生成二氧化碳的质量，因此，先求出二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式由二氧化碳的质量求出碳粉和铜的质量，然后再求出赤铜矿中铜元素的质量分数。 【详解】解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：41.2g - 36.8g = 4.4g 设生成4.4g二氧化碳需要碳的质量为x，生成铜的质量为y 赤铜矿的质量为： 则赤铜矿中铜元素的质量分数为： 故选A。 21．(1)N (2)O (3)Na+ (4)硫离子 (5)ZnCl2 (6)4H2O 【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，氮原子可表示为：N； （2）氧元素的元素符号为：O； （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钠离子可表示为：Na+； （4）带电的原子叫做离子，S2-是硫离子； （5）氯化锌中氯元素化合价为-1，锌元素化合价为+2，根据化合物中正负化合价代数和为0，氯化锌的化学式为ZnCl2； （6）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，4个水分子可表示为4H2O。 22．(1)E (2)H (3)D (4)B (5)C (6)A 【详解】（1）稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源，故用作霓虹灯填充气的是稀有气体，故选填：E； （2）石墨具有优良的导电性，故常用作电池电极的是石墨，故选填：H； （3）金刚石是自然界最硬的物质，则可用作切割玻璃的是金刚石，故选填：D； （4）碳酸氢铵含有氮元素，是常见的氮肥，则常用来作化学肥料的是常用来作化学肥料的是碳酸氢铵，故选填：B； （5）氮气化学性质不活泼，常用作保护气，则用于食品保护气的是氮气，故选填：C； （6）氧气能供给呼吸，用于病人急救，故选填：A。 23．(1)碳原子的排列方式不同 (2)放出 (3) 可燃 温室 (4) 化学 降低温度至可燃物的着火点以下 (5)BCD 【详解】（1）金刚石和石墨物理性质有差异的原因是碳原子的排列方式不同。 故填：碳原子的排列方式不同。 （2）木炭燃烧属于放热反应，会放出热量。 故填：放出。 （3）木炭可做燃料，体现了木炭具有可燃性； 木炭完全燃烧生成二氧化碳，该气体可加剧温室效应。 故填：可燃；温室。 （4）上层内盏油燃烧，是化学能转化为热能； 用嘴吹灭的原理是降低温度至可燃物的着火点以下。 故填：化学；降低温度至可燃物的着火点以下。 （5）下层盏中的水不断减少，微观解释为：水分子不断运动（B）、水分子间隔变大（C）、水分子数目减少（D）（水分子受热不分解，A 错误）。 故填：BCD。 24．(1)防止溅落的熔融物炸裂瓶底 (2)H2 (3)蜡烛自下而上依次熄灭 (4) 【详解】（1）实验甲中铁在氧气燃烧生成高温熔融物四氧化三铁，所以放水的目的就是吸收热量，防止溅落的熔融物炸裂瓶底； （2）实验乙电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，a试管中收集到气体较多，故a中是H2； （3）实验丙将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，因为二氧化碳密度大于空气密度且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以观察到的现象是：蜡烛自下而上依次熄灭。 （4）实验丁CO2与澄清石灰水发生反应，澄清石灰水变浑浊，发生反应的方程式为： 。 25．(1)78% (2)ACD (3)A (4) 水分子 氢原子、氮原子、氧原子 【详解】（1）空气中氮气的体积分数为78%； （2）A.一氧化碳有毒，会造成空气污染，属于污染物，故A选项符合题意； B.二氧化碳是空气的成分，参与大气循环，不属于空气污染物，故B选项不符合题意； C.二氧化硫有毒性，污染空气会形成酸雨，属于污染物，故C选项符合题意； D.二氧化氮有毒性，污染空气会形成酸雨，属于污染物，故D选项符合题意； 故选ACD。 （3）A.用风能发电，将风能转化为机械能，再转化为电能，没有污染物产生，故A选项符合题意； B.露天焚烧垃圾，会产生有害气体和烟尘，会造成空气污染，故B选项不符合题意； C.汽车排放的尾气中有二氧化硫、一氧化碳等有害气体，故C选项不符合题意； D.用煤作燃料，会产生烟尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等污染物，故D选项不符合题意； 故选A。 （4）①由图例及微观示意图可知，丁表示的是水这种物质，水是非金属化合物，水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小微粒是水分子；原子是化学变化中的最小粒子，原子种类和数目在反应前后都不变，所以在该反应中，没有发生变化的粒子是：氢原子、氮原子、氧原子。 ②由微观示意图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：。 26．(1)使石灰石充分反应 (2)分解反应 (3) (4)可节约资源/可循环利用 (5)C 【详解】（1）将石灰石粉碎可以增加石灰石中碳酸钙的反应面积，所以目的是使反应更快更充分。 （2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； （3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体甲加水过程中观察到水沸腾，发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； （4）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，煅烧生成的气体X是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于与滤液发生反应，这样做的优点是可节约资源或可循环利用； （5）A、固体甲主要成分是氧化钙，不溶性固体乙主要成分是二氧化硅，气体X是二氧化碳，都是两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，均为氧化物，说法正确，不符合题意； B、操作I为过滤，操作Ⅱ从溶液中得到固体是蒸发，说法错误，符合题意； C、煅烧石灰石制取二氧化碳需要较高温度，实验室不易达到，说法错误，符合题意。 故选BC。 27． 酒精灯 气泡连续并均匀地放出 A ① 把燃着的木条放到导管口②处，若木条火焰熄灭，说明已收集满 可以控制反应的速率 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯。 （2）由图可知，装置B是固体加热型气体发生装置，且试管口没有放棉花，故选择B装置制取氧气，是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： ；C装置是排水法收集气体，因为反应前装置内存在空气，所以选择C装置收集氧气时，导管口开始放出的气泡是不纯的氧气，当气泡连续并均匀地放出时开始收集气体，收集到的氧气较纯。 （3）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应在常温下进行，应选择固液常温型发生装置，即装置A。石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。因为二氧化碳的密度大于空气的密度，所以若用F装置收集二氧化碳气体，气体应从长管即导管口①处进入瓶中。因为二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，所以用F装置收集二氧化碳气体时，验满的方法是：把燃着的木条放到导管口②处，若木条火焰熄灭，说明已收集满二氧化碳。 （4）将A装置中的长颈漏斗改为分液漏斗，分液漏斗有活塞，具有的优点是可以通过活塞控制滴加液体的速率，进而控制反应的速率。 28．(1)C (2) 分解者 化学变化 (3)CO2 (4) (5) SO2也能使澄清石灰水变浑浊，则无法判断气体中是否含有CO2 在装置甲前连接一个盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 【详解】（1）A、旧衣服属于可回收物，不符合题意； B、碎瓷碗属于其他垃圾，不符合题意； C、香蕉皮属于厨余垃圾，符合题意； D、干电池属于有害垃圾，不符合题意。 故选 C。 （2）厨余垃圾可采用堆肥等方式处理，这种处理方式主要依靠生态系统中的分解者，分解者能将厨余垃圾中的有机物分解为无机物。在堆肥过程中有新物质生成，该过程中会发生化学变化。 （3）根据已有猜想一（CO）和猜想三（CO、CO2），可知猜想二为CO2。 （4）装置丁中一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 （5）小丽认为不能通过上述实验证明猜想三成立，原因是 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，无法确定使甲中澄清石灰水变浑浊的气体是CO2还是SO2，也无法确定使戊中澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是一氧化碳与氧化铜反应生成的还是原气体中就有的。由查阅资料可知，紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，因此可先将气体通入装有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中检验并除去二氧化硫，排除干扰后再将气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，故实验的改进方案为：在装置甲前连接一个盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。 29．设：制取40 kg氢气至少需要氢化钙的质量为x。 x＝420 kg 答：制取40 kg氢气至少需要氢化钙的质量为420 kg。 【详解】见答案 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期硕龙中学10月九年级化学知识素养达标检测 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。） 1．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中发现元素周期律的科学家是 A．拉瓦锡 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．道尔顿 2．下列净化水的常用方法中，单一操作净化程度最高的是 A．过滤 B．蒸馏 C．吸附 D．沉降 3．下列图标中表示“国家节水标志”的是 A． B． C． D． 4．地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 5．下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．检查装置气密性 C．量取液体 D．点燃酒精灯 6．随着世界人口的不断增长，人们迫切希望寻找新能源以解决能源危机，下列不属于新能源的是 A．氢能 B．石油 C．潮汐能 D．太阳能 7．生活中的下列物质属于纯净物的是（　　） A．爽口的啤酒 B．寒冷的冰块 C．清清的河水 D．纯净的空气 8．Al2O3中铝元素的化合价是 A．+3 B．+2 C．+1 D．-3 9．下列物质在氧气中燃烧，出现明亮的蓝紫色火焰的是 A．木炭 B．氢气 C．硫 D．铁丝 10．鱼能在水中生存是因为氧气 A．支持燃烧 B．无色无味 C．密度比空气大 D．能供给呼吸 11．下列做法不符合生活安全常识的是 A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B．家中天然气泄漏时，关闭阀门并开窗通风 C．高层建筑物着火时，乘坐电梯快速逃离 D．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 12．如图是氟原子的结构示意图，氟原子的最外层电子数为 A．2 B．7 C．8 D．9 13．化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，下列说法不正确的是 A．进行实验一的纸花由蓝色变紫色 B．实验二说明二氧化碳密度比空气大 C．实验二说明二氧化碳不支持燃烧 D．实验三瓶内澄清石灰水变浑浊 14．用双氧水制取氧气时，需要用到二氧化锰，下列关于二氧化锰的说法错误的是 A．二氧化锰在该反应中是催化剂，起催化作用 B．加入二氧化锰后，可以加快反应速率，提高氧气的产量 C．二氧化锰在反应前后质量不变 D．二氧化锰在实验结束后可以分离出来再次使用 15．下列关于甲烷(CH4)的说法正确的是 A．甲烷是由氢原子和碳原子构成 B．甲烷是由碳、氢两个元素组成 C．甲烷中碳元素质量分数为20% D．甲烷分子中碳、氢原子个数比为1：4 16．我国首次实现固态氢能发电并网，金属钒（V）在该过程中起到了关键性作用。钒在元素周期表中信息如图。下列说法不正确的是 A．钒属于金属元素 B．钒原子核外有23个电子 C．中含有23个质子 D．钒的原子质量为50.94 17．某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 A．红磷的量不足不影响实验结果 B．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% C．c点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余 D．可以将红磷改成木炭进行实验 18．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒都是离子 B．质子、中子和电子存在于原子中，所以所有原子中都含有质子、中子和电子 C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的一定是氧化物 D．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 19．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都不正确的是 序号 物质 杂质 试剂 操作 A 碳粉 Zn粉 足量稀硫酸 过滤，洗涤，干燥 B CO2 H2 足量O2 点燃 C CuO C 足量空气 灼烧 D CO CO2 足量Ca(OH)2溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 20．将赤铜矿(主要成分是Cu2O)与木炭粉的混合物41.2g隔绝空气加强热(发生反应：)，恰好完全反应后得到固体质量36.8g(杂质不含铜元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳)，则赤铜矿中铜元素的质量分数为 A．64% B．32% C．16% D．8% 二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共37分） 21．（6分）用化学用语或名称填空： (1)氮原子___________； (2)氧元素___________； (3)钠离子___________； (4)S2-___________； (5)氯化锌___________； (6)4个水分子___________。 22．（6分）选择下列适当的物质填空（填序号）： A．氧气 B．碳酸氢铵 C．氮气 D．金刚石  E．稀有气体 F．酒精  G．水银H．石墨 (1)用作霓虹灯填充气的是______； (2)常用作电池电极的是______； (3)可用作切割玻璃的是______； (4)常用来作化学肥料的是______； (5)用于食品保护气的是______； (6)用于急救病人的是______。 23．（7分）请用所学化学知识完成下列问题。 唐代白居易《卖炭翁》一诗中的“炭”指木炭，主要成分是碳单质。 (1)由碳元素组成的单质有金刚石和石墨等，它们物理性质有差异的原因是___________。 (2)诗中“心忧炭贱愿天寒”，侧面反映出木炭燃烧会___________热量(填“放出”或“吸收”)。 (3)木炭可做燃料，体现了木炭具有___________性。木炭完全燃烧生成的气体可加剧___________效应，利用和封存该气体对绿色低碳有重要意义。 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图所示。 (4)上层内盏油燃烧，是___________能转化为热能，油温升高，下层盏内水吸热，减少油的蒸发，以达到省油的目的。用嘴吹灭的原理是___________。 (5)“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是___________(填字母)。 A．水分子受热分解 B．水分子不断运动 C．水分子间隔变大 D．水分子数目减少 24．（5分）结合下列实验回答有关问题。 (1)实验甲集气瓶中放少量水的目的是_______。 (2)实验乙a玻璃管中收集到的气体是_______（填化学式）。 (3)实验丙将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是_______。 (4)实验丁中发生反应的化学方程式为_______。 25．（7分）空气是我们赖以生存的宝贵资源。 (1)氮气在空气中所占的体积分数约为___________。 (2)微型空气质量监测站系统(如图)可用于监测气态污染物如___________(填字母)。 A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮 (3)下列情况不会污染空气的是___________(填字母)。 A．利用风能发电 B．露天焚烧垃圾 C．汽车排放的尾气 D．用煤作燃料 (4)下图是氨气在纯氧中燃烧的微观示意图，请回答下列问题。 ①保持丁的化学性质的微观粒子是___________(填微观粒子名称，下同)，该反应前后没有发生变化的微观粒子是___________。 ②写出该反应的化学方程式___________。 26．（6分）在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上以石灰石为原料制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。石灰石中含少量，不参加反应，也不溶于水。 (1)煅烧石灰石时，通常要将石灰石粉碎，这样做的目的是______。 (2)石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是______。 (3)固体甲加水过程中观察到水沸腾，是因为反应______（用化学方程式表示）放出热量。 (4)实际生产中，煅烧生成的气体X可用于与滤液发生反应，这样做的优点是______（写1条即可）。 (5)下列有关该工艺流程的说法中，错误的是______。（填选项序号） A．固体甲、不溶性固体乙的主要成分均为氧化物 B．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤 C．实验室可以利用煅烧石灰石来制取二氧化碳 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分） 27．（10分）如图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是______。 (2)写出装置B制取氧气的化学方程式______，若用C装置收集氧气，当______时开始收集。 (3)实验室制取二氧化碳选择的发生装置是______（填写装置下方的字母），发生反应的化学方程式为______，若用F装置收集二氧化碳气体，气体应从______处通入（填①或②），检验气体收集满的操作方法是______。 (4)若将A装置中的长颈漏斗改为分液漏斗，具有的优点是______。 28．（8分）垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。化学兴趣小组同学对垃圾的分类和回收利用产生了浓厚的兴趣，进行了如下实践活动，邀请你一起参与。 任务一：了解生活垃圾回收处理过程 【咨询交流】小组同学在老师的带领下通过参观垃圾分类处理厂，了解到垃圾的回收处理过程如图1所示。 (1)下列垃圾应投入厨余垃圾桶内的是___________(填字母)。 A．旧衣服 B．碎瓷碗 C．香蕉皮 D．干电池 (2)厨余垃圾可采用堆肥等方式处理，这种处理方式主要依靠生态系统中的___________(填“分解者”或“生产者”)，该过程中会发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【教师指导】垃圾焚烧发电过程中会产生烟尘和SO2等有害气体。小组同学对垃圾焚烧后产生的气体成分进行探究。 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体除了SO2外还含有哪些气体？ 【作出猜想】 (3)猜想一：CO    猜想二：___________    猜想三：CO、CO2 【查阅资料】①SO2与CO2化学性质相似，能使澄清石灰水变浑浊，也可与NaOH溶液反应。 ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应，CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应。 ③浓硫酸有吸水性，在实验室中常做干燥剂。 【进行实验】小组同学设计如图2所示实验装置，对产生的废气进行检验： 【反思交流】 (4)实验中观察到装置甲、戊中澄清石灰水变浑浊，，装置丁中黑色氧化铜粉末变红，得出猜想三成立。其中装置丁中发生反应的化学方程式为___________。 (5)小丽认为不能通过上述实验证明猜想三成立，原因是___________；请简要写出实验的改进方案___________。 【实验结论】改进实验后，同学们重新进行实验，证明猜想三成立。 任务三：垃圾分类回收的宣传活动 为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，同学们制作了关于垃圾分类回收的宣传海报和短视频。 四、计算题（本大题共1小题，共5分。） 29．氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O＝Ca（OH）2 + 2H2↑。计算制取40 kg氢气至少需要氢化钙的质量。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $