精品解析：广西南宁市第三十五中学2026-2027学年九年级上学期10月质量调研化学试卷

2026年秋季学期九年级化学学科10月质量调研 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 A1-13 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请考生用2B铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 铁丝弯曲 B. 红磷燃烧 C. 酒精挥发 D. 水结成冰 2. “墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”诗人王安石在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 A. 分子在不断运动 B. 分子是可分的 C. 分子之间有间隔 D. 分子很小 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 4. 生活中处处需要安全意识，下列标识与安全无关的是 A. B. C. D. 5. 空气是人类赖以生存的宝贵资源，其中体积分数最大的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 6. 下列反应不属于缓慢氧化的是 A. 铁制品锈蚀 B. 酒精燃烧 C. 食品腐烂 D. 动植物的呼吸作用 7. 下列科学家中，最早用实验得出“空气中氧气约占1/5体积”的是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 阿伏加德罗 8. 下列四组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 食盐水、清新的空气 B. 澄清石灰水、五氧化二磷 C. 冰水共存物、液氧 D. 高锰酸钾、硫粉 9. 元素的化学性质主要决定于原子的（　　） A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 10. 下列情况不会对环境造成污染的是 A. 化工厂的废水，只要无色透明，就可任意排放 B. 为了防止工业生产中排出的二氧化硫污染空气，将排气烟囱加高 C. 种草植树，增加城市绿化面积 D. 涨水时，将废渣、垃圾等倒入河道中冲走 11. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 50 mL酒精与50 mL水混合后体积小于100 mL，是因为分子变小了 B. 过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子 C. 一滴水中大约含有个水分子，是因为水分子很小 D. 氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为氧分子的体积变小了 12. 下列有关氧气物理性质的叙述，正确的是 A. 通常状况下，氧气是无色、无味的气体 B. 氧气的密度比空气小 C. 氧气极易溶于水 D. 液氧是无色的液体 13. 模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A. B. C. D. 14. 下列实验现象描述错误的是 A. 红磷在氧气中燃烧生成白烟 B. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰 15. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 纯净物 物理变化 化学反应 Y 氧化反应 混合物 化学变化 化合反应 A. A B. B C. C D. D 16. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。下列说法正确的是（　　） A. 铕元素的原子中子数为63 B. 铕元素的原子质子数为63 C. 铕元素的原子核外电子数为152 D. 铕元素的原子的质量为152g 17. 某同学用量筒量取30 mL液体时，读数时俯视量筒内液体凹液面的最低处，则他实际量取的液体体积 A. 大于30 mL B. 等于30 mL C. 小于30 mL D. 无法判断 18. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，则检验二氧化碳可以用澄清石灰水 B. 原子不带电，则不带电的微观粒子一定是原子 C. 化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象的一定是化学变化 D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 19. 水在化学实验中有多种用途，对下列实验中水的作用解释不正确的是 A B C D 实 验 装 置 作用 集气瓶中的水：吸收热量，防止集气瓶炸裂 量筒中的水：通过体积变化得出空气中氧气的体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中先装满的水：先排尽瓶中空气并便于观察氧气何时集满 A. A B. B C. C D. D 20. 下列图像正确的是 A．加热一定量的高锰酸钾 B．在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．向一定量的过氧化氢中加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择 题共60分) 二、填空题(本大题共5小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共24分) 21. 完成下列小题。 （1）请用元素符号和化学式填写下列空白： ①钾元素_______；②氢原子_______；二氧化碳分子_______；③钠离子_______；④氦气_______； （2）写出下列符号中数字所表示的意义：“2”：________。 22. 有下列物质：①水蒸气；②二氧化硫；③二氧化碳；④氮气；⑤氖气；⑥氧气；请用这些物质的数字代号填空。 （1）能使带火星的木条复燃的是________； （2）有刺激性气味的有毒气体是________； （3）通常用作保护气的是________； （4）能使澄清石灰水变浑浊的是________； （5）通电时能发出有色光的是________； （6）饼干在空气中变软，主要是吸收了空气中的________。 23. 结构决定性质，性质决定应用。 （1）锶原子的结构示意图如图甲所示。图乙中A、B、C是三种粒子的结构示意图。图乙表示的粒子中，B粒子的电子层数是________，与锶原子化学性质相似的有________(填字母序号)。 （2）A、B、C三种粒子中，具备相对稳定结构的是________ (填粒子符号)。在化学反应中易失电子的是________。 （3）图丙中氧的相对原子质量是________。 24. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请回答相关问题： （1）图中②表示的是，④表示的是________，③表示的是________。 （2）从宏观角度分析，铜是由________组成。 （3）如图是电解水的微观示意图。 ①该化学变化过程中，一定不能再分的微粒是________(用化学符号表示)。 ②写出该反应的符号表达式_____________________________。 三、简答题(本大题共2小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共14分) 25. 【材料1】臭氧是淡蓝色气体。大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境。但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。 【材料2】复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 【材料3】臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学符号为)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 请总结出臭氧的有关知识： （1）物理性质：_______________________。 （2）化学性质：_______________________。 （3）用途：_______________________。 （4）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：_____________。 （5）在高压电极的作用下空气中的氧气可转化为臭氧(化学符号为)，反应的符号表达式为_____________。 （6）下列关于臭氧的说法中，错误的是_______。 A. 臭氧具有较强的氧化性，可做消毒剂。 B. 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化。 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害。 26. 某企业计划在广西北部湾经济区建设“绿氢”合成氨示范项目，利用本地清洁能源电解水制取氢气，再与从空气中分离出的氮气合成氨气，用于生产高效氮肥。图1是该项目的简要流程示意图，图2是合成氨反应的微观粒子变化示意图。请结合图示和所学知识，回答下列问题。 （1）该项目利用广西丰富的风能、太阳能电解水制取氢气，相比传统化石燃料制氢，其优点是____________(写一点即可)。工业上从空气中分离出氮气的方法叫________法，该方法主要利用了液态氮和液态氧的________不同。 （2）在合成塔中，氮气与氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成氨气，该反应属于________(填基本反应类型)。从微观角度解释该反应的实质是____________。 （3）氨分离器中，将生成的氨气液化分离出来，这一过程属于________(填“物理”或“化学”)变化；未反应的氮气和氢气被送回合成塔继续反应，这样做的目的是________________。 四、实验探究题(本大题共2小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共16分) 27. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称：①________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的符号表达式__________________________，基本反应类型为________。以高锰酸钾为试剂，利用A装置制取氧气时，还要做的改进是________。 （3）用C装置收集氧气的原因是______________，当观察到________时，表示氧气已收集满。 （4）某同学想用分解过氧化氢的方法制取较纯净的氧气，他应选用的装置组合是________(填字母) 28. 某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了本校课本中的实验(见下图图例)，设计出了如图1、图2所示实验装置，根据图回答下列有关问题： (已知：课本实验中，红磷燃烧的最低温度达240℃，在点燃时需要把燃烧匙放在集气瓶外酒精灯火焰上点燃后迅速伸入集气瓶内) 【探究1】甲同学用图1装置进行实验，操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将白磷(白磷在40℃即可燃烧)平装入试管中，将注射器置于20 mL刻度处，并按图1所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据；⑤连接仪器并检查装置的气密性。 （1）该实验正确的实验操作顺序是________(填序号)。 （2）写出白磷燃烧的符号表达式：__________________________。 （3）已知试管的容积为50 mL，注射器的活塞前沿停在20 mL处，关闭弹簧夹，对白磷进行加热，充分反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞将停在________mL刻度处。 【探究2】乙同学按图2连接好仪器并检查装置的气密性良好后，在集气瓶中装入a体积的水，关闭弹簧夹，用预先加热的玻璃棒引燃白磷，待冷却至室温后，打开弹簧夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的容积为c。 （4）实验中白磷要足量的目的是__________________________，通过该实验测得氧气的体积分数是________。 （5）某同学按照图2进行“空气中氧气含量测定”的实验，下列实验操作会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是________(填序号)。 ①用碳代替白磷 ②用红磷代替白磷 ③集气瓶没有冷却到室温 ④实验前弹簧夹未关闭 （6）以上两个改进实验相比于课本实验，明显的优点在于______________。 五、计算题(本题共6分) 29. 2026年，我国新能源汽车产业快速发展。为减轻车身重量、提升续航里程，某车企在车身框架中大量采用铝合金材料。铝(Al)是目前汽车工业中应用最广泛的轻量化金属材料之一。已知铝元素的原子序数为13，1个铝原子的质量约为，一个碳-12原子的实际质量约为求： （1）铝原子的核电荷数为________； （2）铝的相对原子质量是多少(计算结果保留整数)； （3）求铝原子的核内中子数，并计算铝原子中质子数与中子数的比值(化为最简整数比)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期九年级化学学科10月质量调研 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 A1-13 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请考生用2B铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 铁丝弯曲 B. 红磷燃烧 C. 酒精挥发 D. 水结成冰 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 铁丝弯曲仅改变金属的外形，无新物质生成，属于物理变化； B. 红磷燃烧是红磷和氧气反应生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化； C. 酒精挥发是酒精从液态变为气态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化； D. 水结成冰是水从液态变为固态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. “墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”诗人王安石在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 A. 分子在不断运动 B. 分子是可分的 C. 分子之间有间隔 D. 分子很小 【答案】A 【解析】 【详解】A、在远处就能闻到梅花香味的原因是分子在不断地运动，带有花香的分子运动到人的鼻子使人闻到气味，符合题意； B、分子在化学变化中可分成原子，与远处闻到花香无关，不符合题意； C、热胀冷缩可以体现分子之间有间隔，与远处闻到花香无关，不符合题意； D、分子的质量和体积都很小，与远处闻到花香无关，不符合题意； 故选A。 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.用燃着的火柴点燃酒精灯，符合酒精灯的规范点燃操作，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏，操作正确。 B.读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线对齐的是凹液面的上边缘，操作错误。 C.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面防止污染试剂，同时试剂瓶口需要紧挨试管口避免液体洒出，图中瓶塞正放，操作错误。 D.胶头滴管不能伸入试管内部，更不能接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染滴管进而污染整瓶试剂，图中胶头滴管伸入试管内部，操作错误。 4. 生活中处处需要安全意识，下列标识与安全无关的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该标志是节水标志，与安全无关，符合题意； B、该标志是腐蚀性品标志，与安全有关，不符合题意； C、该标志是剧毒品标志，与安全有关，不符合题意； D、该标志是禁止烟花标志，与安全有关，不符合题意。 故选：A。 5. 空气是人类赖以生存的宝贵资源，其中体积分数最大的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.04%、其他气体和杂质0.02%，其中氮气体积分数最大，B符合题意。 6. 下列反应不属于缓慢氧化的是 A. 铁制品锈蚀 B. 酒精燃烧 C. 食品腐烂 D. 动植物的呼吸作用 【答案】B 【解析】 【分析】氧化反应根据剧烈程度分为剧烈氧化和缓慢氧化两类：缓慢氧化的特征是反应速率极慢、无明显发光现象，通常不易被直接察觉；剧烈氧化反应速率快，伴随明显的发光、放热现象。 【详解】A.铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水长期缓慢反应的过程，属于缓慢氧化，不符合题意。 B.酒精燃烧是剧烈的氧化反应，反应速率快，有明显的发光、放热现象，不属于缓慢氧化，符合题意。 C.食品腐烂是食品和氧气发生的缓慢变质过程，属于缓慢氧化，不符合题意。 D.动植物呼吸是体内有机物和氧气发生的缓慢放能反应，属于缓慢氧化，不符合题意。 7. 下列科学家中，最早用实验得出“空气中氧气约占1/5体积”的是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 阿伏加德罗 【答案】C 【解析】 【分析】根据科学家的贡献进行分析。 【详解】道尔顿的重要贡献是原子学说；门捷列夫的重要贡献是元素周期表和元素周期律；拉瓦锡的重要贡献是空气成分等；阿伏加德罗的重要贡献是分子学说。 故选C。 8. 下列四组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 食盐水、清新的空气 B. 澄清石灰水、五氧化二磷 C. 冰水共存物、液氧 D. 高锰酸钾、硫粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐水中存在氯化钠和水，清新的空气中存在氧气、氮气等，都是由不同种物质组成，都属于混合物，不符合题意； B、澄清石灰水存在氢氧化钙和水，是由不同种物质组成，属于混合物，五氧化二磷由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、冰水共存物、液氧都只含一种物质，属于纯净物，不符合题意； D、高锰酸钾、硫粉都由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 9. 元素的化学性质主要决定于原子的（　　） A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与质子无直接关系，故A错误。 B、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与核内中子数无关，故B错误。 C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故C正确。 D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与核外电子层数无直接关系，故D错误。故选C。 10. 下列情况不会对环境造成污染的是 A. 化工厂的废水，只要无色透明，就可任意排放 B. 为了防止工业生产中排出的二氧化硫污染空气，将排气烟囱加高 C. 种草植树，增加城市绿化面积 D. 涨水时，将废渣、垃圾等倒入河道中冲走 【答案】C 【解析】 【详解】A.无色透明的化工厂废水仍可能含有可溶性有毒污染物（如重金属离子），任意排放会污染水体，错误； B.加高烟囱仅将二氧化硫排放到更高的空气层，没有减少二氧化硫的总排放量，依然会造成大气污染，错误； C.种草植树可以吸收有害气体、滞尘固碳，起到改善环境的作用，不会造成污染，正确； D.将废渣、垃圾倒入河道会直接污染水体、破坏河流生态，错误。 11. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 50 mL酒精与50 mL水混合后体积小于100 mL，是因为分子变小了 B. 过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子 C. 一滴水中大约含有个水分子，是因为水分子很小 D. 氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为氧分子的体积变小了 【答案】C 【解析】 【详解】A.酒精和水混合后体积小于100mL，是因为分子间存在间隔，不同分子互相进入对方的间隔中，分子本身的大小不会改变，叙述错误。 B.过氧化氢是纯净物，仅由过氧化氢分子构成，不含氧气分子，能分解出氧气是因为过氧化氢中含有氧元素，叙述错误。 C.体积很小的一滴水中含有数量极多的水分子，直接说明水分子的质量、体积都非常小，叙述正确。 D.氧气可压缩储存在钢瓶中，是因为加压时氧分子间的间隔减小，氧分子本身的体积不会改变，叙述错误。 12. 下列有关氧气物理性质的叙述，正确的是 A. 通常状况下，氧气是无色、无味的气体 B. 氧气的密度比空气小 C. 氧气极易溶于水 D. 液氧是无色的液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.通常状况下，氧气为无色无味的气体，叙述正确。 B.氧气相对分子质量为32，空气平均相对分子质量约为29，同温同压下气体密度与相对分子质量成正比，因此氧气密度略大于空气，叙述错误。 C.氧气不易溶于水，1L水仅能溶解约30mL氧气，叙述错误。 D.液氧为淡蓝色液体，固态氧为淡蓝色雪花状固体，叙述错误。 13. 模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 14. 下列实验现象描述错误的是 A. 红磷在氧气中燃烧生成白烟 B. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷在氧气中燃烧生成P2O5固体小颗粒，宏观表现为大量白烟，描述正确； B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体，描述正确； C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色Fe3O4固体，描述正确； D.木炭在氧气中燃烧时发出白光，无黄色火焰，描述错误。 15. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 纯净物 物理变化 化学反应 Y 氧化反应 混合物 化学变化 化合反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】图示为交叉关系：两个概念存在重合部分，也有各自独立的部分。 【详解】A. 化合反应是“多变一”的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，二者为交叉关系。例如既是化合反应也是氧化反应；是化合反应但不是氧化反应，是氧化反应但不是化合反应，符合。 B. 纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质，二者是并列关系，不符合。 C. 物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，二者是并列关系，不符合。 D. 化合反应属于化学反应的一种，二者是包含关系（X包含Y），不符合。 16. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。下列说法正确的是（　　） A. 铕元素的原子中子数为63 B. 铕元素的原子质子数为63 C. 铕元素的原子核外电子数为152 D. 铕元素的原子的质量为152g 【答案】B 【解析】 【详解】A、铕元素的相对原子质量的新值为152，核电荷数为63，在原子中，质子数=核电荷数， ，则铕元素的原子中子数为，故A不正确； B、在原子中，质子数=核电荷数，铕元素的核电荷数为63，铕元素的原子质子数为63，故B正确； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，铕元素的核电荷数为63，铕元素的原子核外电子数为63，故C不正确； D、相对原子质量不等于原子质量，则铕元素的原子的质量不为152g，故D不正确。故选B。 17. 某同学用量筒量取30 mL液体时，读数时俯视量筒内液体凹液面的最低处，则他实际量取的液体体积 A. 大于30 mL B. 等于30 mL C. 小于30 mL D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，会使读数偏大，实际量取的液体体积偏小，故选C。 18. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，则检验二氧化碳可以用澄清石灰水 B. 原子不带电，则不带电的微观粒子一定是原子 C. 化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象的一定是化学变化 D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 【答案】A 【解析】 【详解】A.能使澄清石灰水变浑浊，则可用澄清石灰水检验二氧化碳，正确； B.不带电的微观粒子除原子外，还有分子、中子等，例如水分子也不带电，不正确； C.化学变化的本质是有新物质生成，发光、变色现象不一定伴随新物质生成，例如灯泡通电发光属于物理变化，不正确； D.化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此分子在化学变化中可以再分，不正确。 19. 水在化学实验中有多种用途，对下列实验中水的作用解释不正确的是 A B C D 实 验 装 置 作用 集气瓶中的水：吸收热量，防止集气瓶炸裂 量筒中的水：通过体积变化得出空气中氧气的体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中先装满的水：先排尽瓶中空气并便于观察氧气何时集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，水能吸收二氧化碳防止污染空气，说法错误； B、测定空气中氧气含量，量筒中的水可以通过体积变化得出空气中氧气的体积，说法正确； C、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水是为了冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，说法正确； D、排水法收集氧气，集气瓶中先装满的水是为了先排尽瓶中空气并便于观察氧气何时集满，说法正确； 故选：A。 20. 下列图像正确的是 A．加热一定量的高锰酸钾 B．在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．向一定量的过氧化氢中加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.加热高锰酸钾制取氧气时，需要加热到一定温度，高锰酸钾才会分解产生氧气，图像的起点不能在0时刻，初始阶段加热还未分解时氧气质量为0，该图从加热开始就立刻生成氧气，不符合实际，错误。 B.红磷在密闭集气瓶中燃烧，放热会使瓶内压强先快速升高，完全反应后温度冷却至室温，因为红磷燃烧消耗了瓶内氧气，最终瓶内压强会小于初始的气压，而图中最终压强和初始虚线压强相等，不符合实际，错误。 C.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，向二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液，每次加入的过氧化氢都会分解生成氧气，生成氧气的总质量会随过氧化氢溶液质量的增加持续成正比增大，该图像符合反应规律，正确。 D.向一定量的过氧化氢中加入二氧化锰，反应未开始时氧气质量为0，图像起点应为原点，与图中起点在纵轴上的情况不符，错误。 第Ⅱ卷(非选择 题共60分) 二、填空题(本大题共5小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共24分) 21. 完成下列小题。 （1）请用元素符号和化学式填写下列空白： ①钾元素_______；②氢原子_______；二氧化碳分子_______；③钠离子_______；④氦气_______； （2）写出下列符号中数字所表示的意义：“2”：________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） 1个钙离子带2个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 ①元素直接用元素符号表示，钾的元素符号为K； ②单个原子用元素符号表示，氢原子写作H；分子用对应化学式表示，二氧化碳的化学式为； ③离子需在元素符号右上角标注所带电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略1，钠离子带1个单位正电荷，写作； ④氦气是稀有气体单质，由单原子直接构成，化学式直接用元素符号表示。 【小问2详解】 离子符号右上角的数字代表1个该离子所带的电荷数，因此中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷。 22. 有下列物质：①水蒸气；②二氧化硫；③二氧化碳；④氮气；⑤氖气；⑥氧气；请用这些物质的数字代号填空。 （1）能使带火星的木条复燃的是________； （2）有刺激性气味的有毒气体是________； （3）通常用作保护气的是________； （4）能使澄清石灰水变浑浊的是________； （5）通电时能发出有色光的是________； （6）饼干在空气中变软，主要是吸收了空气中的________。 【答案】（1） ⑥ （2） ② （3） ④ （4） ③ （5） ⑤ （6） ① 【解析】 【小问1详解】 氧气（⑥）具有助燃性，可使带火星的木条复燃； 【小问2详解】 二氧化硫（②）是具有刺激性气味的有毒气体，属于常见大气污染物； 【小问3详解】 氮气（④）化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，是常用的保护气； 【小问4详解】 二氧化碳（③）能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 氖气（⑤）属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯等电光源； 【小问6详解】 空气中含有水蒸气（①），酥脆的饼干吸收水蒸气后会受潮变软。 23. 结构决定性质，性质决定应用。 （1）锶原子的结构示意图如图甲所示。图乙中A、B、C是三种粒子的结构示意图。图乙表示的粒子中，B粒子的电子层数是________，与锶原子化学性质相似的有________(填字母序号)。 （2）A、B、C三种粒子中，具备相对稳定结构的是________ (填粒子符号)。在化学反应中易失电子的是________。 （3）图丙中氧的相对原子质量是________。 【答案】（1） ①. 3 ②. B （2） ①. 、 ②. （或） （3） 16.00 【解析】 【小问1详解】 观察B粒子的结构示意图，核外电子层从内到外依次排布为2、8、2，共3层；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，锶原子最外层电子数为2，B原子最外层电子数也为2，二者化学性质相似。 【小问2详解】 粒子最外层电子数为8（只有1层时为2）属于相对稳定结构：A粒子质子数12、核外电子总数10，是镁离子，C粒子质子数17、核外电子总数18，是氯离子 ，二者最外层均为8电子稳定结构；B粒子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子。 【小问3详解】 元素周期表单元格中，下方数字代表该元素的相对原子质量，因此氧的相对原子质量为16.00。 24. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请回答相关问题： （1）图中②表示的是，④表示的是________，③表示的是________。 （2）从宏观角度分析，铜是由________组成。 （3）如图是电解水的微观示意图。 ①该化学变化过程中，一定不能再分的微粒是________(用化学符号表示)。 ②写出该反应的符号表达式_____________________________。 【答案】（1） ①. 质子 ②. 核外电子 （2）铜元素 （3） ①. H、O ②. 【解析】 【小问1详解】 构成物质的三种微粒为分子、原子、离子：水由水分子构成，因此②是分子；原子由原子核和核外电子构成，因此③是核外电子； 原子核由质子和中子构成，因此④是质子。 【小问2详解】 宏观描述物质组成用元素，铜属于金属单质，宏观上由铜元素组成。 【小问3详解】 ①化学变化中原子是最小微粒，不可再分，电解水过程中不变的微粒是氢原子和氧原子，符号为、。 ②电解水的反应物是水，生成物是氢气、氧气，反应条件为通电，符号表达式略。 三、简答题(本大题共2小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共14分) 25. 【材料1】臭氧是淡蓝色气体。大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境。但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。 【材料2】复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 【材料3】臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学符号为)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 请总结出臭氧的有关知识： （1）物理性质：_______________________。 （2）化学性质：_______________________。 （3）用途：_______________________。 （4）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：_____________。 （5）在高压电极的作用下空气中的氧气可转化为臭氧(化学符号为)，反应的符号表达式为_____________。 （6）下列关于臭氧的说法中，错误的是_______。 A. 臭氧具有较强的氧化性，可做消毒剂。 B. 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化。 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害。 【答案】（1）淡蓝色、气体 （2）具有强氧化性 （3）臭氧层阻挡紫外线保护地球；用于水的杀菌消毒 （4）分子构成不同（和的分子种类不同） （5） （6）C 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，直接从材料1的描述中提取即可。 【小问2详解】 化学性质是需要通过化学变化才能表现的性质，材料3提到利用臭氧的强氧化性杀菌消毒，可直接得出该性质。 【小问3详解】 直接从材料1、材料3的应用描述中提取对应用途即可。 【小问4详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，两种物质的分子种类、结构不同，因此化学性质差异较大。 【小问5详解】 反应物为氧气，反应条件是高压电极，生成物为臭氧，按照符号表达式书写规则书写即可。 【小问6详解】 A符合材料3中臭氧的性质和用途描述，正确。 B中氧气转化为臭氧生成新物质属于化学变化，过程中伴随物理变化，正确。 C根据材料2，长期吸入大量臭氧会引发不适甚至疾病，并非有益无害，错误。 26. 某企业计划在广西北部湾经济区建设“绿氢”合成氨示范项目，利用本地清洁能源电解水制取氢气，再与从空气中分离出的氮气合成氨气，用于生产高效氮肥。图1是该项目的简要流程示意图，图2是合成氨反应的微观粒子变化示意图。请结合图示和所学知识，回答下列问题。 （1）该项目利用广西丰富的风能、太阳能电解水制取氢气，相比传统化石燃料制氢，其优点是____________(写一点即可)。工业上从空气中分离出氮气的方法叫________法，该方法主要利用了液态氮和液态氧的________不同。 （2）在合成塔中，氮气与氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成氨气，该反应属于________(填基本反应类型)。从微观角度解释该反应的实质是____________。 （3）氨分离器中，将生成的氨气液化分离出来，这一过程属于________(填“物理”或“化学”)变化；未反应的氮气和氢气被送回合成塔继续反应，这样做的目的是________________。 【答案】（1） ①. 产物无污染（合理即可） ②. 分离液态空气 ③. 沸点 （2） ①. 化合反应 ②. 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子（或氮分子、氢分子分裂为氮原子、氢原子，氮原子和氢原子重新结合为氨分子） （3） ①. 物理 ②. 提高原料利用率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 风能、太阳能属于清洁能源，太阳能电解水制取氢气，与传统化石燃料制氢相比，产物无污染更环保；工业上用分离液态空气法从空气中提取氮气，该方法利用了液氮和液氧的沸点差异，升温时沸点更低的液氮先汽化实现分离。 【小问2详解】 氮气和氢气反应只生成氨气一种产物，符合“多变一”的特征，属于化合反应；该反应的微观实质是氮分子、氢分子分裂为氮原子、氢原子，氮原子和氢原子重新结合为氨分子，或分子破裂为原子，原子再重新组合为新的分子。 【小问3详解】 氨气液化仅改变物质状态，无新物质生成，属于物理变化；未反应的原料循环返回合成塔，可以减少原料浪费，提升原料利用率，降低生产成本。 四、实验探究题(本大题共2小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共16分) 27. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称：①________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的符号表达式__________________________，基本反应类型为________。以高锰酸钾为试剂，利用A装置制取氧气时，还要做的改进是________。 （3）用C装置收集氧气的原因是______________，当观察到________时，表示氧气已收集满。 （4）某同学想用分解过氧化氢的方法制取较纯净的氧气，他应选用的装置组合是________(填字母) 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 分解反应 ③. 在试管口塞一团棉花 （3） ①. 氧气不易溶于水且不与水反应 ②. 集气瓶口有大气泡冒出 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 图中标号①的仪器是用于固定和支撑实验装置的常见化学仪器，名称为铁架台。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应的符号表达式为； 该反应由一种物质反应生成三种物质，符合“一变多”的特征，基本反应类型为分解反应； 用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，为了防止固体粉末随气流进入导管，需要在试管口放一团棉花。 【小问3详解】 C装置是排水集气法，可用于收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不与水发生反应； 用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明瓶内的水已被排尽，氧气已收集满。 【小问4详解】 分解过氧化氢制取氧气，反应物是固体和液体、反应不需要加热，发生装置选B；要收集较纯净的氧气，应选用排水法（装置C）而非排空气法，因此装置组合是BC。 28. 某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了本校课本中的实验(见下图图例)，设计出了如图1、图2所示实验装置，根据图回答下列有关问题： (已知：课本实验中，红磷燃烧的最低温度达240℃，在点燃时需要把燃烧匙放在集气瓶外酒精灯火焰上点燃后迅速伸入集气瓶内) 【探究1】甲同学用图1装置进行实验，操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将白磷(白磷在40℃即可燃烧)平装入试管中，将注射器置于20 mL刻度处，并按图1所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据；⑤连接仪器并检查装置的气密性。 （1）该实验正确的实验操作顺序是________(填序号)。 （2）写出白磷燃烧的符号表达式：__________________________。 （3）已知试管的容积为50 mL，注射器的活塞前沿停在20 mL处，关闭弹簧夹，对白磷进行加热，充分反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞将停在________mL刻度处。 【探究2】乙同学按图2连接好仪器并检查装置的气密性良好后，在集气瓶中装入a体积的水，关闭弹簧夹，用预先加热的玻璃棒引燃白磷，待冷却至室温后，打开弹簧夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的容积为c。 （4）实验中白磷要足量的目的是__________________________，通过该实验测得氧气的体积分数是________。 （5）某同学按照图2进行“空气中氧气含量测定”的实验，下列实验操作会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是________(填序号)。 ①用碳代替白磷 ②用红磷代替白磷 ③集气瓶没有冷却到室温 ④实验前弹簧夹未关闭 （6）以上两个改进实验相比于课本实验，明显的优点在于______________。 【答案】（1）⑤③①②④ （2） （3）10 （4） ①. 将氧气消耗完 ②. （5）④ （6）实验结果更准确，更环保 【解析】 【小问1详解】 进行有气体参与的测定实验时，第一步必须先连接仪器并检查装置气密性，之后装入药品、固定装置并将注射器调整到指定刻度，再点燃酒精灯让白磷燃烧，反应结束后撤去酒精灯，待装置完全冷却后打开弹簧夹，最后读取注射器活塞的对应数据，因此正确的操作顺序为⑤③①②④。 【小问2详解】 白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，对应的符号表达式为：。 【小问3详解】 已知试管容积为50mL，关闭弹簧夹后，参与反应的空气总体积就是试管内的50mL，其中氧气的体积为。反应消耗氧气后，试管内压强减小，冷却后打开弹簧夹，注射器内的气体会向试管内补充10mL，注射器初始活塞在20mL刻度处，因此最终活塞停在刻度处。 【小问4详解】 白磷足量的目的是将集气瓶内氧气消耗完，确保实验更加准确； 集气瓶的总容积为c，实验前预先装入了a体积的水，因此集气瓶内原有空气的总体积为c-a；实验结束后进入集气瓶的水的体积为b，减去预先加入的水的体积a，得到被消耗的氧气体积为b-a，因此氧气的体积分数为。 【小问5详解】 ①用碳代替白磷，碳燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎无明显减小，进入的水的体积偏小，测定值小于理论值； ②用红磷代替白磷，红磷同样可以消耗装置内的氧气，操作规范的情况下测定结果准确，不会偏大； ③集气瓶没有冷却到室温，装置内温度偏高、压强偏大，进入的水的体积偏小，测定值小于理论值； ④实验前弹簧夹未关闭，白磷燃烧放热，装置内部分气体受热膨胀从导管逸出，最终冷却后进入集气瓶的水的体积偏大，测定值大于理论值，因此符合要求的是④。 【小问6详解】 课本实验需要将点燃的红磷从集气瓶外伸入瓶内，过程中容易出现瓶内气体受热逸出，且生成的五氧化二磷会逸散到空气中造成污染；图1和图2的改进实验全程在密闭装置内引燃白磷，因此优点为实验结果更准确（误差更小），同时可以防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，更加环保。 五、计算题(本题共6分) 29. 2026年，我国新能源汽车产业快速发展。为减轻车身重量、提升续航里程，某车企在车身框架中大量采用铝合金材料。铝(Al)是目前汽车工业中应用最广泛的轻量化金属材料之一。已知铝元素的原子序数为13，1个铝原子的质量约为，一个碳-12原子的实际质量约为求： （1）铝原子的核电荷数为________； （2）铝的相对原子质量是多少(计算结果保留整数)； （3）求铝原子的核内中子数，并计算铝原子中质子数与中子数的比值(化为最简整数比)。 【答案】（1）13 （2）相对原子质量=Ar(Al)= （3）相对原子质量质子数 + 中子数=27-13=14 则质子数∶中子数=13:14 【解析】 【小问1详解】 在原子中，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数；题干给出铝原子序数为13，因此核电荷数 = 13。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $