7.2探究物质的溶解性（第二课时）讲义--2026-2027学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

探究物质的溶解性（第二课时）讲义 沪科版·初中化学·九年级全一册·专题7 溶液 一、知识清单 1．固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2．溶解度四要素：一定温度、100克溶剂、饱和状态、单位为克。 3．影响固体溶解度的因素：内因是溶质和溶剂的性质，外因主要是温度。 4．溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出溶解度随温度变化的曲线。 5．溶解度曲线应用：查某温度下的溶解度；比较同一温度下不同物质的溶解度大小；看出溶解度受温度影响的变化趋势。 6．气体溶解度：在压强为101千帕和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 7．影响气体溶解度的因素：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。 二、四维核心素养 化学观念：建立溶解度是溶解性定量表示的观念，认识溶解度四要素。 科学思维：通过溶解度曲线分析数据，培养比较、归纳与推理能力。 科学探究：通过实验探究温度对溶解度的影响，学习控制变量方法。 科学态度与责任：体会溶解度知识在生产生活中的应用，形成严谨求实的科学态度。 三、重难点 重点：固体溶解度的概念及四要素；溶解度曲线的意义与应用。 难点：对溶解度四要素中饱和状态和100克溶剂标准的理解；溶解度曲线中点、线、交点的含义。 四、课堂练习 （一）固体溶解度的概念与四要素 【知识点梳理】固体溶解度是衡量物质溶解性大小的定量尺度。理解溶解度必须抓住四个关键要素：一定温度、100克溶剂、饱和状态、溶质质量（克）。四个要素缺一不可，离开温度谈溶解度没有意义。溶解性用易溶、可溶、微溶、难溶粗略划分，溶解度是溶解性的定量表示。 1．下列关于固体溶解度的说法，正确的是（　　） A．在一定温度下，某物质在溶剂里溶解的质量 B．在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 C．100克溶剂里最多溶解某物质的质量 D．在一定温度下，100克饱和溶液中所含溶质的质量 2．20℃时，氯化钠的溶解度为36克。对这句话理解错误的是（　　） A．20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36克 B．20℃时，100克氯化钠饱和溶液中含水64克 C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100比36 D．20℃时，将36克氯化钠溶解于100克水中，所得溶液为该温度下的饱和溶液 3．下列条件下，不能直接比较两种物质溶解度大小的是（　　） A．相同温度下，在水中 B．相同温度下，在同一种溶剂中 C．不同温度下，在水中 D．室温下，在同一种溶剂中 4．填空：固体溶解度的四个要素分别是：条件为________，标准为________，状态为________，单位为________。 5．简答：为什么说“100克溶剂”是溶解度概念中必不可少的要素？ （二）影响固体溶解度的因素 【知识点梳理】影响固体溶解度的内因是溶质和溶剂本身的性质，外因主要是温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数受温度影响变化不大，如氯化钠；极少数随温度升高而减小，如氢氧化钙。搅拌、振荡、粉碎等操作只能加快溶解速率，不能改变溶解度大小。 6．下列因素中，与固体物质溶解度大小无关的是（　　） A．溶质的性质 B．溶剂的性质 C．温度 D．搅拌的速率 7．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要把接近饱和的石灰水变成饱和溶液，下列措施正确的是（　　） A．加入氢氧化钙 B．降低温度 C．加入水 D．搅拌 8．填空：影响固体物质溶解度的内因是________和________的性质，外因主要是________。大多数固体物质的溶解度随温度升高而________，极少数随温度升高而________。 9．实验探究：某同学为了探究影响固体物质溶解度的因素，设计了如下实验： 实验一：取两支试管，分别加入20克水，再分别加入5克硝酸钾和5克氯化钠，振荡后观察。 实验二：取两支试管，分别加入20克水和20克酒精，再分别加入5克氯化钠，振荡后观察。 实验三：取两支试管，分别加入20克水和5克硝酸钾，一支室温放置，另一支加热，观察。 请回答：（1）实验一探究的是________对溶解度的影响。（2）实验二探究的是________对溶解度的影响。（3）实验三探究的是________对溶解度的影响。（4）该实验采用的科学方法是________法。 （三）溶解度曲线及其应用 【知识点梳理】溶解度曲线是用坐标图表示物质溶解度随温度变化的图线。曲线上的点表示对应温度下的饱和溶液；曲线下方的点表示不饱和溶液；两条曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。溶解度受温度影响大的物质适合用冷却热饱和溶液的方法结晶，受温度影响小的物质适合用蒸发溶剂的方法结晶。 10．甲物质的溶解度随温度升高而明显增大，乙物质的溶解度受温度影响变化不大。下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．某一温度下，甲、乙两物质的溶解度可能相等 D．乙中混有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 11．下列关于溶解度曲线的说法，错误的是（　　） A．溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的饱和溶液 B．两条溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等 C．溶解度曲线可以直观表示物质溶解度随温度变化的趋势 D．溶解度曲线下方的点表示对应温度下该物质的过饱和溶液 12．填空：溶解度曲线上的点表示________溶液；曲线下方的点表示________溶液；两条曲线的交点表示该温度下两种物质的________相等。 13．填空：溶解度受温度影响大的物质，适合用________的方法结晶；溶解度受温度影响小的物质，适合用________的方法结晶。 14．综合应用：碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。我国北方某些盐湖中，冬天可以捞出碳酸钠（纯碱），夏天可以晒出氯化钠（食盐），这就是“冬天捞碱、夏天晒盐”的道理。请回答： （1）解释“冬天捞碱”的原理。（2）解释“夏天晒盐”的原理。（3）如果碳酸钠中混有少量氯化钠，应采用什么方法提纯碳酸钠？为什么？ （四）气体溶解度 【知识点梳理】气体溶解度是指在压强为101千帕和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的外界因素主要是温度和压强：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，就是因为压强减小，气体溶解度减小。 15．下列因素中，与气体溶解度有关的是（　　） ①温度　②压强　③溶剂质量　④溶质的质量 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 16．打开汽水瓶盖时，有大量气泡逸出，这是因为（　　） A．温度升高，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小 C．气体被反应掉了 D．水分蒸发了 17．填空：气体溶解度是指在压强为________和一定温度时，气体溶解在________水里达到饱和状态时的________。 18．简答：夏天来临之前，养鱼专业户常常会在鱼塘中开启增氧机。请结合气体溶解度的知识解释这样做的原因。 五、参考答案 （一）固体溶解度的概念与四要素 1．B。解析：溶解度必须同时满足一定温度、100克溶剂、饱和状态、溶质质量四个要素。 2．B。解析：20℃时氯化钠溶解度为36克，即100克水中最多溶解36克氯化钠，形成136克饱和溶液。100克饱和溶液中应含水约73.5克，不是64克。 3．C。解析：比较溶解度必须在相同温度、同一种溶剂中进行。不同温度下无法直接比较。 4．一定温度；100克溶剂；饱和状态；克。 5．答：因为溶解度是人为规定的统一比较标准，只有溶剂质量相同（100克）时，不同物质溶解溶质的质量才有可比性。如果溶剂质量不是100克，溶解的溶质质量随溶剂质量变化，无法横向比较。 （二）影响固体溶解度的因素 6．D。解析：搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度大小。 7．A。解析：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，使其不饱和溶液变饱和可加溶质、升高温度或蒸发溶剂。 8．溶质；溶剂；温度；增大；减小。 9．（1）溶质种类；温度和溶剂质量。（2）溶剂种类；温度和溶质质量。（3）温度；溶质种类和溶剂质量。（4）控制变量。 （三）溶解度曲线及其应用 10．C。解析：比较溶解度必须指明温度，A错误；甲的溶解度随温度升高而增大，升温后更不饱和，B错误；乙受温度影响小，应用蒸发溶剂提纯，D错误。 11．D。解析：溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，不是过饱和溶液。 12．饱和；不饱和；溶解度。 13．冷却热饱和溶液；蒸发溶剂。 14．（1）碳酸钠溶解度随温度降低而明显减小，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，多余的碳酸钠结晶析出，因此冬天捞碱。（2）氯化钠溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠结晶析出，因此夏天晒盐。（3）采用冷却热饱和溶液的方法。因为碳酸钠溶解度受温度影响大，降温时大量结晶析出；氯化钠溶解度受温度影响小，降温时几乎不析出，留在母液中，从而提纯碳酸钠。 （四）气体溶解度 15．A。解析：气体溶解度主要受温度和压强影响。 16．B。解析：打开瓶盖后瓶内压强减小，气体溶解度减小，溶解在水中的气体逸出形成气泡。 17．101千帕；1体积；气体体积。 18．答：夏天气温高，氧气在水中的溶解度减小，水中溶解的氧气量减少，鱼类容易缺氧。开启增氧机可以搅动水体，增大水与空气的接触面积，向水中补充空气，从而增加水中溶解的氧气量，防止鱼类因缺氧而死亡。 学科网（北京）股份有限公司 $