湖北省武昌实验中学2026-2027学年高一上学期十月阶段性训练 化学试卷

高一年级十月阶段性训练 化 学 考试时间：2026年10月14日上午10：45-12：00 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32C135.5Zn5Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列物质的性质及分类分析正确的是 A.金刚石和石墨互为同素异形体 B.NaHSO,能电离出氢离子，所以NaHSO4属于酸 C.“钴酞菁”分子直径约为1.5×109m,故“钴酞菁”属于胶体 D.Na2O2与盐酸反应生成NaCl、H0和O2,NaO2属于碱性氧化物 2.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方 案制备如下（部分反应物或反应条件略），下列说法错误的是 石灰石 高温 生石灰② X溶液 方案甲： ① 熟石灰 ③ 碳酸钙 石灰石 氯化钙 X溶液 方案乙： ④ ⑤ 碳酸钙 A.X可以是KCO: B.方案甲和方案乙中共有2个复分解反应 C.与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D.若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的质量：甲=乙 3.化学概念在逻辑上存在如下关系： 包含关系 并列关系 交叉关系 重叠关系 对下列概念的说法正确的是 A.氧化还原反应和复分解反应属于交叉关系B.离子反应与置换反应属于重叠关系 C.非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系D.溶液与胶体属于并列关系 高一化学试卷第1页共8页 4.下列说法正确的有几项 ①碱石灰、波尔多液、胆矾均为混合物 ②SO2、NH的水溶液都能导电，所以SO2、NH,都是电解质 ③明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到净化水质作用 ④食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 ⑤将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na和C1可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 5.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶 的微观结构如图所示，下列说法正确的是 NO 、NO A.由图可知碘化银胶体带正电荷 Ag Ag' B.将碘化银胶体放置一段时间后，会出现浑浊 NO Ag (Agl). Ag' A NO NO C.用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 Ag D.向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 、NO NO 6.下图描述了氯化钠固体溶于水的过程，下列说法错误的是 NO 6 9 9 HO-&风 Na 将NaC1固体加入水中 水分子与NaCI固体作用NaC1固体溶解并形成水合离子 A.在NaCI固体中，Na'和CI的排列紧密有序，NaCI固体不导电 B.氯化钠溶液能导电，是因为NaCI在电流作用下发生了电离 C.形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关 D.该过程可用电离方程式NaCl=Na+CI-简化表示 7.下列离子方程式书写正确的是 A.Fez(SO溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2Fe3+3SO}+3Ba2*+6OH=3BaSO4+2Fe(OH)3l B.FeBr2与Ch按份数3：4混合：2Fe2++6Br+4C2=2Fe3++3Br2+8CI(还原性： Fe2+>Br>Cl-) C.酸性K2Cr20,溶液氧化H2O2:Cr20号+8H*+5H202=2Cr+4O2↑+9H2O D.Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)21+2CO3+2HO 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能与NH.HCO3反应产生气体的溶液中：Na、Fe2+、CH3COO、SO B.含有大量HO2的溶液中：Na、SO}、Fe+、CI C.能使酚酞试剂变红的溶液：K、Na、F、NH对 D.CO2饱和溶液中：Ca2+、NHt、CI、NO 高一化学试卷第2页共8页 9.下列用单线桥法、双线桥法表示反应中电子转移正确的是 得到10×2c 得到6e 4p+50,点尴2P0, Na,S,O,+H,SO=SI+SO,1+NaSO,+H.O A. B 失去2e 失去4×5e 失去4e 4e 2e C. D 2Na,0,+2H,0=4NaOH+0,↑ Cu+2H,S0.(浓)△CuS0.+s02t+2H,0 10.I、2、IO3之间的转化关系如图所示.下列说法正确的是 适量C→， NaHSO, 途径I 途径Ⅲ 足量CL, 途径Ⅲ A.由图可知氧化性的强弱顺序为：C>IO> B.生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移的电子数之比为2：5 C.途径Ⅲ的离子方程式：Cl+1+3H0=2C1+IO+6H D.向含I的溶液中通入C,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 11.酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H)的分子或离子都是酸，凡是能接受质 子的分子或离子都是碱.例如 H2O+CH CH2O=CH CH2OH+OH- HNO:+CH:COOH-CH3COOHS+NOi HBO3+HO三B(OHD]+H(B、A1性质相似) 下列叙述错误的是 A.在水中，酸性：HO>CH3CH2OH B.在液态硝酸中，CH3COOH表现碱性 C.NaHCO,和HO既是酸又是碱 D.A1(OH3既是三元弱酸又是三元弱碱 12.某种天然碱的化学式为aNa2CO3 bNaHCO3cH0取 NaHCO3份数 一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的 NaHCO,的份数与加入HC1的份数关系如图所示. 下列说法正确的是 A.a:b=2:1 B.Q点有4份Na 4 HCI份数 C.P点处溶液中CI数目是Na数目的2倍 D.该天然碱溶液和一定量盐酸混合不可能有3CO?+3HC0+9H=6CO2↑+6HO 高一化学试卷第3页共8页 13.溶液电导率()高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度.303K下，硫酸质量 分数与其电导率关系如图所示，已知液态HSO4中存在自耦电离：2HSO4一HSO+HSO: 图中℃点硫酸的质量分数为98%.下列说法正确的是 1.0 号0.8 A,纯硫酸为弱电解质，有微弱的导电性 0.6 0.4 B.因为a=(b,所以a、b两点氢离子数目相同 C.将℃点溶液散口放置一段时间，溶液电导率会增大 0.06204008010 D.实验室用NaSO3和HSO:制备SO2应选用c点溶液 H,SO,的质量分数(%6) 14.向100gBa(OH)2溶液中滴加质量分数为12%的MgSO,溶液，溶液导电性、沉淀质量与 滴加MgSO4溶液质量的关系如图所示. MgSO,溶液质量g 160H d(m.150) 140 120 c(29.1.100) 100 801 60 bn.50)7 40 a(7275,25)20 30252015105020406080100 沉淀质量/g 导电能力 下列叙述错误的是 A.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH B.b点对应溶液的导电能力由Ba+、OH浓度大小决定 C.原Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为17.1% D.m为29.1，b点BaS04的质量为2.9g 15.酸性条件下，2.4份难溶于水的KBiO[与少量MnSO4发生反应 10KBiO3+4MnS04+16HS04=4HMnO+5Bi2(S04)3+5K2SO+14HO].已知氧化性： MnO:>C>Fe>B,在酸性环境下MnO4的还原产物是Mn2+,向上述反应后的混合物中 逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中MnO与加入Fe+份数关系如图所示，下列说法正确的 是 A.为保持酸性环境，可以用盐酸代替HSO: ↑MnO4份数 B.加入0~a份Fe2+时发生反应的离子方程式为 0.6 BiOi+2Fe2++6H*=Bi++2Fe++3H2O C.加入b份Fe2+时溶液中的金属阳离子有Fe3+ Bi3t、Mn2、K D.加入9.6份的Fe2+时MnOi反应完全 0 高一化学试卷第4页共8 Fe2*份数 二、非选择题，共55分。 16.(13分) 火法制备“药金”的原理是以炉甘石（主要成分为ZCO)、赤铜矿（主要成分为Cu2O)和木 炭在800℃下反应制备铜锌合金即“药金”. 回答下列问题： (1)下列对ZnCO3、Cu20、C分类正确的是 (填标号)。 A.盐、金属氧化物、单质 B.氧化物、盐、非金属单质 C.碳酸盐、金属氧化物、非金属单质 D.锌盐、氧化物、金属单质 (2)《天工开物》中记载“每炉甘石十斤，装入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其 底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团.冷定毁罐取出。…即倭铅（锌）也。”请补充 完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO,+ 高温 +C0↑. (3)800℃下，以赤铜矿和木炭为原料制备铜和相对分子质量为44的气体，写出该反应的 化学方程式，并用单线桥注明电子转移的数目和方向一 (4)用含ZC0,50%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的利用率为90%，求生产1t的锌， 需炉甘石的质量为（保留一位小数） (5)冶锌产生的C0可用于制备光气(COC),其化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性 气体.少量COC可用烧碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为· (6)工艺流程分离锌元素的过程需要除铁：将pH值调整到1.6~1.8左右，并将溶液加热 至85~95C时，加人适量Na2SO4,析出淡黄色晶体黄钠铁矾NaFe%(SO4)4(OH)z,反应的离 子方程式为 高一化学试卷第5页共8页 17.(14分) 电解质在溶液中发生的反应属于离子反应，结合你的认识完成下列题目。 I.以下为中学化学中常见的几种物质：①葡萄糖②CH;COOH③石墨 ④澄清石灰 水⑤液态HCI⑥SO3⑦熔融NaCI⑧NaCO,I0H2O晶体⑨BaSO4固体 (1)属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 能导电的是一 Ⅱ.某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的数目相等.已知氧化性：HNO3>F+> 2. 阳离子 Ag*Mg2+Cu2+Al+NH Fe2 阴离子 CI-CO3-NO3 SO I- 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验 ①取少量该无色溶液，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加. ②另取溶液加入过量盐酸，有无法使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 ③向②中所得的溶液中加入BaC2溶液，有白色沉淀生成.」 请推断： (2)由①判断，溶液中一定不含有的阳离子是 (3)③中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 (4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ,阴离子有 (5)在HNO3和H2SO:的混合溶液中，两种酸的份数之和为6份.向该溶液中加入足量的 铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中C的份数最大（反应前后溶液体积变化忽略不计）， 则HSO4和HNO,两种酸的份数之比为 高一化学试卷第6页共8页 18.(14分) 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所 掌握的化学知识，回答下列问题 I.SO2气体与足量Fe2(S0)3溶液完全反应后，再加入KCrO,溶液，发生的反应有： 反应L.S02+2Fe3+2H0=SO}+2Fe2+4H 反应Ⅱ.Cr2O号+6Fe2+14H=2Cr3*+6Fe3+7H20 (1)根据反应I和反应Ⅱ，得出酸性KCrO,溶液能与SO2发生氧化还原反应，该反应的 离子方程式为」 (2)将HC1气体通入KCO,溶液中，可观察到溶液颜色发生变化.查阅资料可知，该反 应的生成物有KC1、C12、可溶的CC,则该反应的化学方程式为·其中被氧化和未 被氧化的HCI质量比为一。 Ⅱ.三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O21. (3)上述反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 (4)当反应转移9份电子时，生成还原产物为 份，被Brf3还原的BrF3为份. Ⅲ.从锡冶炼烟尘（含SnO2、ZnO、CoO、SnS及少量FezO,、AszO)中脱除砷，并分离 回收锡、锌、钴的部分工艺流程如图所示： KMnO4 O2、硫酸 ①H,0,②ZnO Co(OH)3 锡冶炼烟尘 酸浸 除砷、铁 氧化沉钴 pH=5 MnO2 一系列操作 富锡渣（主要含Sn) 富砷渣 除钴液→回收利用 (5)“酸浸”过程中SnS被氧气氧化为SnO2,同时产生HS,写出反应的化学方程式： (6)“氧化沉钴”中Co+发生氧化还原反应的离子方程式为 高一化学试卷第7页共8页 19.(14分) 某化学兴趣小组为探究高锰酸钾参与的反应，设计实验如下： 实验 现象 段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现： 铜片 A区澄清： 培养皿 B区底部覆盖棕黑色固体； C区澄清且紫色变浅 KMnO4酸性溶液 资料：a.Cu在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu=Cu+Cu2+ b.MnS为粉红色沉淀、溶于强酸；CuS为黑色沉淀、不溶于强酸. 回答下列问题： (1)Cu被氧化成，依据是 (2)为探究MnO4的还原产物，取A区中溶液 (填操作和现象)，证明有Mn2+生成. (3)A区中KMnO4与Cu反应的离子方程式是 (4)经检验，B区的棕黑色固体是MO2,从溶液中离子扩散的角度，用离子方程式解释B 区和C区中的现象 ◆ 步骤 实验 制备KMnO4:将KCIO,、MO2和KOH三种固体，在熔融状态下充分反应.得到墨 绿色固体KMnO4. 制备KMnO4:将K2MnO4用水溶解后，调pH=10(约20mL),溶液由绿色变为紫红色 过滤.得到约100mL紫红色溶液和棕黑色固体 提纯KMnO4:将KMnO,转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤， 干燥。得到紫红色固体。 (5)写出I中反应的化学方程式 (6)Ⅱ中现象说明随p降低，MnO?的氧化性；Ⅱ中KMnO4歧化的离子方程式 高一化学试卷第8页共8页 高一年级十月阶段性训练化学参考答案 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题 号 10 12 3 15 答 B D B C 案 B D D 二、非选择题 16.（13分，未标注每空2分) (1)AC (2)ZnC0,+2C 高温 =Zn+3C01 (3) 2Cu2O+C= 0c-4Cu+C0.↑ (方程式2分、单线桥1分) (4)4.3 85-95 (5)C0C12+4OH=C0+2C+2H20 (6)2Na*+6Fe3+4S042+12H0=Na2Fe6(S04)4(OH)12l+12H 17.（14分，未标注每空2分) (1)②⑤⑦8⑨(1分) ①⑥(1分) ③④⑦ (2)NH4+、Cu2+、Fe2* (3)6+2NO3+8H+=32+2N0↑+4H20 (4)Mg2+,A13+ Cl,SO42,NO3,I (5)3:2 18.（14分，每空2分) (1)C,0?+3S02+2H=2Cr*+3S0+H,0 (2)K2C,0,+I4HC1=2KC1+2CrCL3+3CL2↑+7H20 3:4 (3)2:3 (4)1.51 (⑤)2SnS+02+2H,0=2Sn0,+2H,S (6)3Co*+MnO+7HO=3Co(OH)+MnO,+5H* 19.（14分，未标注每空2分) ()Cu2+(1分)Qu被氧化可能生成Cu或Cu2+,Cu在性溶液中不能稳定存在 (2)通入足量HS后，取上层清液，加入足量的N2S溶液，观察到粉红色沉淀 (3)5SGu+2Mn0,+16H'=5Cu2+2Mn2++8H,0 (42MnO,+3Mn2+2H,0=5Mn0,↓+4H KCI0,+3Mh0,+6KOH高KCl+3水，Mh0,+3H,0 (5) (6)谱强(1分)3Mn0}-+2H20=2Mn0+Mn02l+40H