4.2元素周期律 期末复习课课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

期末复习课 元 素 周 期 律 人教版必修1 第四章 物质结构 元素周期律 作者编号：35004 作者编号：35004 一、元素的位置 指出下列微粒在元素周期表中的位置 第三周期 ⅤA族 第二周期 ⅥA族 元素周期序数=其核外电子层数 主族元素族序数=其最外层电子数 1.根据原子结构判断 作者编号：35004 作者编号：35004 周期序数 元素种类数 稀有气体元素序数 一 2 2 二 8 10 三 8 18 四 18 五 18 六 32 七 32 36 54 86 118 提问：第56号、116号、33号元素在元素周期表的什么位置？ 56号：第六周期第IIA族 116号：第七周期第VIA族 33号：第四周期第VA族 2. 0族定位法 作者编号：35004 作者编号：35004 3. 同主族推断法 要求：竖着背元素周期表的同主族元素 例如，C 第二周期第IVA族 Ge 第四周期第IVA族 请写出Ga、As、I在元素周期表的位置 Ga 第四周期第IIIA族 As 第四周期第VA族 I 第五周期第VIIA族 族序数：用阿拉伯数字和中文直接0分！ 作者编号：35004 作者编号：35004 二、元素性质的周期性变化规律（元素周期律） 1.原子半径 同主族：从上到下，电子层数增多，半径增大 半径：Li<Na<K<Rb<Cs 同周期：从左到右，电子层数相同，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越大，半径越小（不讨论稀有气体原子） 半径：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 推断题常见信息： 原子半径最小的元素：H 原子半径最大的元素：Cs 短周期原子半径最大的元素：Na 作者编号：35004 作者编号：35004 5 练习：下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K) > r(Na) > r(Li) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) C. r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D. (Cl -) > r(F-) > r(F) 方法通用：一看电子层数，核外电子层数越多，原子半径越大 二看核电荷数，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小 三看核外电子数，当电子层数和核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。 B 作者编号：35004 作者编号：35004 周期序号 原子序数 主要化合价 第二周期 3→9 最高正价 ________ 最低负价________ 第三周期 11→18 最高价 ________ 最低价________ ＋1→＋5 －4→－1 2.主族元素的主要化合价 ＋1→＋7 －4→－1 结论：①最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数 ②︱最高正价︱+︱最低负价︱= 8 ③最低负价 = – （8 – 最外层电子数） 注意：金属无负价，氟无正价，氧无最高正价 规律：随着原子序数的递增，元素的呈现周期性变化 作者编号：35004 作者编号：35004 氢化物及其最高价含氧酸的化学式   ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物对应的水化物 H2RO3 （或H4RO4） HRO3或H3RO4 H2RO4 HRO4 实例 H2CO3 H2SiO3 （H4SiO4 原硅酸） HNO3 H3PO4 H3AsO4 砷酸 H2SO4 H2SeO4 硒酸 HClO4 HBrO4 HIO4 作者编号：35004 作者编号：35004 8 3.第三周期周期元素金属性和非金属性的递变规律 金属性增强 非金属性减弱 非金属性增强 金属性减弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢氧化物 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 （最强的无机含氧酸） 作者编号：35004 作者编号：35004 9   Na Mg Al 与水（或酸） 反应的现象 与冷水剧烈反应， 与盐酸剧烈反应 与热水缓慢反应，与酸剧烈反应 与沸水几乎不反应，与酸反应较快 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢氧化物 金属性强弱的判据 ①与水或酸反应置换出H2越剧烈，金属性越强 ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 碱性：Ca(OH)2>LiOH，则金属性 Ca>Li 作者编号：35004 作者编号：35004   Si P S Cl 与氢气 化合的条件 高温 磷蒸气与H2能反应 需加热 光照或点燃时 发生爆炸 简单气态 氢化物的稳定性 SiH4 很不稳定 PH3 不稳定 H2S 受热分解 HCl 稳定 最高价氧化物对应水化物的酸性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4（最强的无机含氧酸） 非金属性强弱判据 ①与氢气化合越容易，非金属性越强 ②最简单气态氢化物稳定性越强，非金属性越强 ③最高价氧化物的水化物（即最高价含氧酸）酸性越强，非金属性越强 作者编号：35004 作者编号：35004 3.同主族元素金属性和非金属性的递变规律 作者编号：35004 作者编号：35004 2R+2H2O=2ROH+H2 ↑ R=Li、Na、K、Rb、Cs 作者编号：35004 作者编号：35004 酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4（能不能比较次氯酸的酸性？） 稳定性：HF >HCl > HBr > HI（能不能比较这些氢化物的酸性？） 与氢气化合容易程度：F2>Cl2>Br2>I2 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 还原性：F—<Cl—<Br—<I— 作者编号：35004 作者编号：35004 如何比较C和S的非金属性？有哪些判据？ ①酸性H2SO4>H2CO3 ②在CS2这一物质中，C显+4价，S显-2价 非金属性：S>C 课本P110 非金属性最强：F、O 金属性最强：Cs 作者编号：35004 作者编号：35004 周末复习题 D C. IBr是卤素互化物，I为+1价，Br为-1价，与水反应产物为HIO（次碘酸）和HBr B. 2F2+2H2O== 4HF+O2 作者编号：35004 作者编号：35004 周末复习题.5 图④装置可用于比较非金属性： 不严谨之处： 1.用盐酸制CO2，无法说明非金属性Cl>C 2.CO2通入硅酸钠溶液前未除去挥发的HCl 作者编号：35004 作者编号：35004 周末复习题 D 作者编号：35004 作者编号：35004 35 18 作者编号：35004 作者编号：35004 (4)下列事实能用于判断元素③和⑥非金属性强弱的是        (填序号)。 a.单质的沸点为③<⑥ b.单质与氢气生成气态氢化物的容易程度为③>⑥ c.元素形成的氢化物的稳定性为③>⑥ d.元素形成的氢化物的酸性为③<⑥ (5)写出④的最高价氧化物的水化物和⑤的氧化物反应的离子方程式                                 。 bc 作者编号：35004 作者编号：35004 $