四川成都市金堂县淮口中学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

淮口中学高一上10月月考 化学试题参考答案 一、选择题（每题3分，共45分） 题号12345 67 8 9 101112131415 答案CCA B CDC ACDBCDCD 1.C食物腐烂有新物质生成，属于化学变化；其余均为物理变化。 2.C丁达尔效应是胶体特有现象；②水、③蔗糖溶液、④FCl3溶液都不是 胶体，无丁达尔效应。 3.AO2与O3是同种元素不同单质，互为同素异形体；相互转化是化学变 化，化合价均为0，不是氧化还原反应；O3分散在O2是混合物。 4.B②Cu单质；①CO2氧化物；③KOH碱；④NaCl盐。 5.C电解质：在水溶液或熔融状态导电的化合物；固体KO3不导电但是 电解质；铜、石墨是单质，不是电解质；电离不需要通电。 6.D A:HNO3=H+NO3;B:NaOH=Na*+OH;C:Na2SO4=2Na*+SO42. 7.C加入氧化剂，物质化合价升高。A1→A12O3,A1从0价→+3价，化合价 升高。 8.A化合反应：多变一；氧化还原：有化合价变化。 9.C无色强酸性，有大量H+；ACu2+蓝色；BOH、CO32与H反应；D SO42-与Ba2+沉淀。 10.DA铁和稀硫酸生成F2+;B碳酸钙难溶不能拆；C电荷不守恒。 11.B氧化剂只能是反应物。 12CCu0+C0≌C1+C02;Cu0中Cu化合价降低，作氧化剂；不是置 换反应；属于氧化还原反应；C化合价升高。 l3.Da离子负电是Cl,b离子正电是Na+;电离不需要通电；NaCl是电解 质，溶液是混合物不是电解质；水分子作用下溶解同时电离。 14.CA:通过灼热氧化铁会消耗CO:B引入CI杂质：D引入K+杂质。 15.DA:离子方程式漏写H+和OH;B:BaSO4是电解质；CBC段是过量硫 酸电离离子导电。 二、非选择题（共55分） 16.(12分) I电离方程式 (1)Ca(0H)2=Ca2++20H (2)(NH4)2S04=2NH+SO (3)K[A1(SO4)2]=K++A13++2SO2 (4)NaHCO3=Na++HCO3 IⅡ ①方案一化学方程式 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ H2+CuO Cu+H2O ②方案二离子方程式 Cu0+2H+=Cu2++H20 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 17.(10分) I离子方程式 (1)2H++S0?+Ba2++20H-=BaS04 1+2H20 (2)Fe203+6H+=2Fe3++3H20 Ⅱ (①)FeCL+3H,0AFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)光亮的通路（丁达尔效应）；散射 (3) 2Fe(OH)3+3H2S04=Fe2(SO4)3+6H2O 18.(14分) (1)属于；Fe3+转变为Fe2+,铁元素化合价发生改变 (2)得；还原：氧化性 (3)还原剂 I (1)氧化剂：CuO;还原剂：H2;氧化产物：H2O;还原产物：Cu 2e 单线桥：H+CuO===Cu+O (2)双线桥： 得1×2e MnO,+4HCI(浓)△MnCl+C◆+2H,O 失2Xe 19.(19分) I 现有物质：①NaCI晶体②CaCO3固体③熔融KCI④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦HCI ⑧KOH固体⑨空气⑩乙醇 (1)混合物：⑨；酸：⑦；碱：⑧；盐：①②③；能导电：③⑤ (2)电解质：①②③⑦⑧ (3)CO2使澄清石灰水变浑浊离子方程式： C02+Ca2++20H-=CaC03↓+H20 (4)碳酸钙和足量HC1: CaC03+2H+=Ca2++H20+C02↑ (5)Ba2+完全沉淀后继续滴NaHSO.4,反应：H++OH=H20 IⅡ ①甲溶液蓝色，含有Cu2+;不能共存离子：CO32、OH;二者在乙溶液。 ②根据电中性，乙第三种离子：K淮口中学高一上10月月考 化学试题 分值：100分考试时间：75分钟 出题：冯梦叠审题：高一化学备课组 一、选择题，每题3分，共45分，在每题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1.下列变化属于化学变化的是 A.冰雪融化 B.酒精挥发 C.食物腐烂 D.矿石粉碎 2.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH),胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A.②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④ 3.下列关于氧的单质O2和O3的说法中，正确的是 A.02和O3互为同素异形体 B.O2和O3的相互转化是物理变化 C.O2和O3的相互转化是氧化还原反应 D.O3分散在O2中属于纯净物 4.现有①CO2②Cu③KOH④NaCI,按照单质、氧化物、碱、盐排序正确的是 A.①②③④ B.②①③④ C.①③②④ D.①②④③ 5.下列叙述中，正确的是 A.NO3固体不导电，所以NO3不是电解质 B铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的MgC2能导电，所以MgCl2是电解质 D.NaCI溶于水，在通电条件下才能发生电离 6.下列电离方程式书写正确的是 A.HNO3=H+NO3 B.NaOH=Na++OH-C.Na,SO=Na++SO2 D.NH CI=NH+CI 7.下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是 A.C02→NaC03 B.CO→C1 C.Al→Al03 D.O2→H,O 8.下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是 点燃 高温 A.2Na+Cl2NaCl B.CaCO3=CaO+CO2↑ C.Zn+HSO4=ZnSO4+H2↑ D.NaOH+HCI=NaCl+H2O 9.在无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.K+、Na、Cu2+、SO B.K+、OH、CI、CO 试卷第1页（共4页） C.Zn2+、Al3+、CI、NO, D.Na、Fe2+、SO、Ba2+ 10.下列反应的离子方程式，正确的是 A.铁与H,SO,溶液反应：2Fe+6Ht=2Fe3++3H2个 B.碳酸钙与盐酸：CO}+2H=H,0+CO2个 C.铜片插入硝酸汞溶液中：Cu+Hg=Cu2++Hg D.石灰乳与稀盐酸的反应：Ca(OH,+2H=Ca2++2H,O 11.下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A.氧化还原反应的实质是电子转移 B.氧化剂在反应中既可以是反应物，也可以是生成物 C.反应中氧化剂一定被还原 D.置换反应一定是氧化还原反应 12.火法炼铜的反应原理是：Cu0+C0Cu+C0,。关于该反应下列说法正确的是 A.该反应属于置换反应 B.此反应属于非氧化还原反应 C.反应物CuO作氧化剂 D.反应物CO反应后，碳元素化合价降低 13.将NaCI固体完全溶于水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是 水合a离子 b 水合b离子 ago .0 ObcQ 8 O D水分子 0 Oa离子 ●b离子 通电 A.a离子为Na+,b离子为C B.该过程表示为：NaCI'Na+Cl C.NaCI溶液为强电解质 D.在水分子作用下，NaCl溶解的同时发生了电离 14.下列除杂（括号内为杂质），所用试剂和操作方法均正确的是 A.C0(C02):通过灼热的Fe2O3粉末 B.NaCO3溶液(Na2SO4):加入适量的BaCl2溶液，过滤 C.Cu(CO)：先通H排尽装置内空气后加热。待固体都变红后移开酒精灯，直至冷却后停止通H 试卷第2页（共4页） D.NaCI固体(MgCl)加入适量KOH溶液，过滤，蒸发 15.向一定体积Ba(OH),溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能 力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 稀硫酸 个导电能力 A C 电导率 传感器 滴有酚酞溶液的 Ba(OHD2溶液 a 时间 图1 图2 A.a时刻Ba(OH),溶液与稀硫酸恰好完全反应：Ba2++SO?=BaSO, B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO,不是电解质 C.BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量氢氧化钡电离出的离子导电 D.滴有酚酞的Ba(OH),溶液呈红色的原因：Ba(OH),=Ba2++2OH 二、非选择题，本卷共4题，共55分。根据题目的具体要求作答。 16.（共12分)I写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ca(OH)2: ②0NH4)2S04: ③KAI(SO4)2: ④NaHCO3: Ⅱ一同学设计了两种由CuO制备单质Cu的实验方案： 方案一：Zn稀，so,→H,c0)Cu: 方案二：Cu0稀H,s0,CuS0,4→Cu。 (1)①写出方案一的两个反应的化学方程式 ②写出方案二的两个反应的离子方程式 17.(共10分)I写出以下各组物质反应的离子方程 (1)硫酸和Ba(OD2溶液 (2)三氧化二铁固体与盐酸混合 Ⅱ如图所示为实验室制备Fe(OD胶体。 饱和FeCl,溶液 (1)生成Fe(OHD3胶体的化学方程式为 (2)用最简单的方法判断溶液中是否成功制备胶体，利用激光笔照射F(OD3胶体时，可看到 ,产生该现象的原因是胶体粒子对光线的 试卷第3页（共4页） (3)向F(OH),胶体中逐渐滴入过量稀硫酸，依次出现如下现象： i.先出现红褐色沉淀；ⅱ沉淀逐渐溶解，最终形成黄色溶液。 写出现象对应反应的化学方程式： 18.(共14)认识一种重要营养物质：维生素CI.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。 例如能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的F3+转变为易吸收的F2+,根据以上资料，可做出如下推测： (1)维生素C与e3+的反应（填“属于”或“不属于"）氧化还原反应，你的判断依据是 (2)在反应中Fe3+发生的是」 e(填“得”或“失)的 反应（填“氧化”或“还原），在反应中体现 (填“氧化性”或“还原性) (3)由Fe3+发生的变化可以推测维生素C在反应中充当 (填“氧化剂或“还原剂) Ⅱ.(1)反应C1O+H2=C1+HO中 氧化剂是」 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目： △ (2)用双线桥标出反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H0中电子转移的方向和数目： 19.(共19分)I分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。现有以下物质： ①NaCl晶体②CaCO3固体③熔融KCI④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦HCl⑧KOH固体⑨空气⑩乙醇。 (1)以上物质中属于混合物的是 酸的是 属于碱的是 ,属于盐 的是 ,能导电的是 0 (2)以上物质中属于电解质的是 (3)⑥使澄清石灰水变浑浊的离子反应： (4)写出②和足量⑦反应的离子方程式： (5)向Ba(OHD2溶液加入少量NaHSO4溶液离子反应 Ba+完全沉淀后继 续滴加NaHSO4溶液，后一步发生反应的离子方程式为 II甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu+、K+、H+、CI、CO}、OH这6种离子中的3种（两种溶液 中的离子不重复)。 ①同学观察到甲溶液呈蓝色，根据颜色可以判断甲溶液中含有 (写离子符号，下同)，上述离子中和 该离子不能大量共存的是 ,即这两种离子一定存在于乙溶液中。 ②根据①的推断，结合溶液中阴阳离子所带电荷数必定相等（即电中性原则），可以推测乙溶液中的第三种离 子为 试卷第4页（共4页）