4.1 第4课时原子结构与元素周期表 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

走进奇妙的化学世界 、 第4讲 第一节 原子结构与元素周期表 第4课时 第四章 物质结构 元素周期律 典型的非金属元素族——卤素 1 本节重、难点 ‹#› 汽车的大灯有很多种，你知道它们有什么不同吗？ 卤素大灯 氙气大灯 LED大灯 激光大灯 卤素灯就是在白炽灯的基础上，往灯泡里加入卤族元素气体——碘或溴 通过增压器，将12V的电压瞬间提升到23kV以上，此时，氙气会被电离，并在电源两极之间产生光源 LED就是发光二极管，LED能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件 激光发光二极管的蓝光灯将会贯穿前大灯单元内有荧光的荧光粉材料，将其转换成一个扩散的白光 ‹#› 单质 颜色、状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色气体 1.69g/L -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色气体 3.124 g/L -101 -34.6 Br2 红棕色液体 3.119g/cm3 7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 颜色逐渐加深 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐升高 卤素单质的物理性质 Cl2 Br2 I2 F2 ‹#› A、溴的特性 ① 深红棕色液体，是常温下唯一呈液态的非金属单质 ③ 有刺激性气味、有毒 ② 易挥发，溴蒸气为红棕色 ④ 会腐蚀橡胶，用玻璃塞。密闭保存，加水液封 ‹#› 碘的特性 ① 碘是一种紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色 ② 易升华，用于分离、提纯碘晶体 ③ 碘(I2)单质遇淀粉变蓝色—用于碘、淀粉相互检验 ‹#› F Cl Br I 根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？ ‹#› 相似性： 递变性： +53 2 8 18 18 7 +9 2 7 +35 2 8 18 7 +17 2 8 7 卤素单质的相似性和递变性 易得一个电子 表现氧化性 最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 氧化性逐渐减弱 得电子能力逐渐减弱 ‹#› 卤素单质的化学性质 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处 很稳定 Cl2 光照或点燃 较稳定 Br2 加热 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 不稳定，同一条件下同时分解 结论 H2＋F2===2HF (1)与H2反应 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) 从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱 ‹#› 教材P104的化学性质 ‹#› 卤素单质的化学性质 实验操作 实验现象 离子方程式 结论   振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色 氧化性： _________   振荡静置后，溶液由无色变为棕黄色   振荡静置后，溶液由无色变为棕黄色 Cl2>Br2>I2 (2) 卤素单质间的置换反应 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2I－＋Br2===I2＋2Br－ ‹#› 2Br－＋Cl2 = 2Cl－ ＋ Br2 2I－＋Cl2 = 2Cl－ ＋ I2 2I－＋ Br2 = 2Br－ ＋ I2 氧化性 还原性 Cl2>Br2 Cl-<Br - Cl2>I2 Cl-<I- Br2>I2 Br -<I- Cl-<Br -<I- Cl2>Br2>I2 卤素离子还原性： 卤素单质氧化性： 非金属性 Cl>Br Cl>I Br>I 卤素元素非金属性： Cl>Br>I ‹#› 卤素 单质 原子结构 化学性质 物理性质 核电荷数 电子层数 原子半径 核对最外层电子的吸引力 得电子能力 非金属性 (氧化性) 氢化物的稳定性 密度 熔沸点 F2 Cl2 Br2 I2 从上到下 ‹#› 同主族元素的原子结构与性质的关系 同主族元素 (自上而下) 电子层数 逐渐增多 原子半径 逐渐增大 得电子能力 逐渐减弱 失电子能力 逐渐增强 金属性逐 渐增强 非金属性 逐渐减弱 ‹#› 元素的非金属性强弱的判断方法 2、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素非金属性越强。 3、单质间的置换反应，强制弱。 1、单质与氢气化合越容易或生成的简单气态氢化物越稳定，则元素非金属性越强。 4、简单阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。 ‹#› 2F2＋2H2O===4HF＋O2 否，F2与H2O先反应，无法置换出Cl2。 例：(1) F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式。 (2)氧化性F2>Cl2，那么能否用F2与NaCl溶液反应置换Cl2。 ‹#› Cl2 + H2O HCl + HClO Br2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIO 反应通式： 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (特例) F 没有正价，只有0价和-1价 相似性： 递变性：与水反应的能力依次减弱 (能反应) (很弱) (极弱) 反应越来越弱 (3)与水反应 X2 + H2O HX + HXO（X≠F） ‹#› 1.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( ) A.还原性：HF>HCl>HBr>HI B. 稳定性：HF<HCl<HBr<HI C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D.密度：F2<Cl2<Br2<I2 D 2.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( ) A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深 D.X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 C ‹#› 3.随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( ) A. 单质的熔点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强 C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强 D. 单质的氧化性逐渐增强 B 4.含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期ⅥA族元素。则下列关于硒的叙述中，正确的是( ) A.非金属性比硫强 B.气态氢化物的化学式为H2Se C.稳定性：H2Se>H2O D.最高价氧化物的化学式是SeO2 B ‹#› 5.如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，已知卤族元素的单质易溶于有机溶剂苯，下列说法正确的是( ) A.F2能与NaCl溶液反应置换出氯气 B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C. F装置中的Na2SO3溶液能吸收Cl2， 进行尾气处理 D.装置E中有机试剂层呈现紫红色， 能说明非金属性：Br>I ‹#› 卤族 元素 卤族元素的原子结构 卤素单质的物理性质 卤素单质的化学性质 卤素单质与氢气反应 卤素最高价氧化物对应的水化物的酸性 卤素单质间的置换反应 熟记卤素的特殊性 同主族元素的原子结构与性质的关系 第一节 原子结构与元素周期表 第4课时 ‹#› Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $