4.2 元素周期律（课时2）课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

第 四 章 第 二 节 元素周期律 （ 课 时 2 ） (元素周期表和元素周期律的应用) 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？ 孝、诚、勤、忍，常怀感恩！ 日积月累，水到渠成！ 钠（活泼金属）→ 硅（非金属元素） →氯（活泼非金属） →氩 原子半径 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 核电荷数 11 12 13 14 15 16 17 18 （原子序数） 递增 递减 元素性质 得失电子 失电子能力→减弱 金属性→减弱 得电子能力→增强 非金属性→增强 表现：（1）单质的氧化性 （2）