云南师范大学附属中学等校2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

云南师大附中2028届高一年级上学期期中化学 满分100分，考试用时90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Ba-137 第I卷（选择题，共42分） 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求) 1.（25-26高一上·云南·期中)下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是( ) A.珍珠遇酸后失去光泽 B.漂白粉在空气中久置变质 C.《神农本草》记载“石胆化为铜 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 2.(25-26高一上·云南·期中)下列实验安全图标与“金属钠与水反应”的实验安全事项无关的是( A.排风 B.锐器 C.洗手 D.热烫 3.（25-26高一上·云南期中)下列仪器名称正确的是( A.三脚架 B.烧瓶 C.坩埚 D.镊子 4.(25-26高一上·云南·期中)将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( A.KNO B.HCI C.CuCl, D.Ca(HCO) 5.(25-26高一上·云南·期中)侯氏制碱法主要反应为NaCI+CO2+NH3+H,O=NaHCO3↓+NH,Cl,下列 说法正确的是() A.C02属于电解质 B.制备时应先向饱和NaCI溶液中通入CO2,后通入NH3 C.室温下的溶解度：NaHCO,<NH,HCO, D.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO} 116 6.(25-26高一上·云南·期中)利用饱和FCL3溶液与H,0反应制得的胶体中胶团结构如图所示，下列说法 Feo Feo* Feo [Fe(OH)Feo [Fe(OH)]m'nFeO*(n-x)CF)*xCl 正确的是( /cr 胶粒 FeO FeO 扩撤层 FeO+ 胶团 C 吸附层 CI 氢氧化铁胶团结构示意图 氢氧化铁胶团结构式 A.Fe(OH),胶体带正电荷 B.胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 C.Fe(OH),胶体中胶粒的直径可能是5x106m D.16.25 gFeCI3生成的Fe(OH),胶粒数为6.02×102 7.(25-26高一上·云南·期中)下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是( A.含有大量Ba2+的溶液：Na、CO}、OH、IB.澄清透明溶液中：K+、Fe+、SO?、Mg2+ C.pH=1的溶液中：MnO4、K+、CI、SO D.使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Ba2+、NO,、CI 8.(25-26高一上·云南·期中)NaC1在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法 正确的是( A.固体NaCl中不存在离子，不能导电 B.NaCl熔融状态下不能导电 c. 表示水合氯离子 D.X与电源负极相连 9.(25-26高一上·云南·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 ( NaCO,NaHCO. 棉花球 澄清 A. 比较Na,CO,、NaHCO3的热稳定性 B.检验草木灰中含有K Na O C. 检验Na,O2与水反应放热 D.配制一定物质的量浓度的KCI溶液 216 10.(25-26高一上·云南·期中)设阿伏加罗常数的值为N,标准状况下某O2和N2的混合气体mg体积为L, 则ng该混合气体在相同条件下所含分子数是() mVNA nN V 22.4nN 22.4V A. B. C. D. 22.4 22.4m mV nNA 11.（25-26高一上·云南·期中)准确书写方程式是学好化学的基本素养之一，下列方程式书写正确的是() A.食醋去除水垢中的CaCO3:CaC03+2Ht=Ca2++H,0+C0,个 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH),溶液至中性：H+SO}+Ba2++OH=BaSO,↓+H,O C.CL2与NaOH溶液在较高温度下反应生成NaCIO,:3CL,+6OH=CI1O,+5CI+3H,0 D.Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：AL2(SO4)2=2AI++3SO 12.(25-26高一上·云南·期中)对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 11P+15CuS04+24H,0=5Cu,P+6H,PO4+15H2S04,关于该反应下列说法正确的是() A.CuSO,既不作氧化剂，也不作还原剂 B.当有5 molCu,P生成时，该反应中有30mol电子发生转移 C.还原性：CuSO4>HPO4 D.该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是11：15 13.(25-26高一上·云南·期中)己知F2(S04),可加速H202的分解。常温下，向H,02溶液中滴加少量 F2(SO4),溶液，其反应过程如图所示，下列说法错误的() H+H2O, M 02+H ① H2O M H202 A.M是Fe2+,M是Fe3+ B.过程①溶液中的H+数目增多 C.整个过程中，当H02得到4mol电子时有32g02生成D.根据过程②可得，氧化性：H,0,>Fe3+ 14.(25-26高一上·云南·期中)向500 mLFeBr,溶液中，通入适量的CL2,测得溶液中 c(Br)=c(CI)=0.12mol/L。己知：还原性：Fe2+>Br>CI,反应过程中溶液的体积变化不计。则下 列说法中正确的是() A.该过程的离子方程式为4Fe2++2Br+3CL2=4Fe++Br,+6CIB.反应后溶液中c(Fe3+)=1.5c(CI） c.原溶液中cBr)=0.08mol/L D.通入C12的体积为0.672L 316 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(25-26高一上·云南·期中)(12分，第一题每空1分，其余每空2分)用分类思想研究一类物质的通 性和特殊性是学习化学的一种重要方法。如图是依据物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学 的知识，按要求填空： CNa、Cao、so2Na,0Na,0 H,0 A组：CaO、S02、Na,0 B组：Cl2、Na、Na,O 水不作氧化剂 水作氧化剂也不作还愿剂 (C组)(D组) E组 F组 水溶液呈酸性水溶液呈碱性 (1)上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 ,已知：3NO2+H,O=2HNO3+NO,则NO,属于 (填“A”或B)组。 (2)F组中是 (填化学式，下同)，A组中属于电解质的是」 (3)已知CL2可发生如下反应：2KBO3+CL,=BL,+2KC1O3。 ①该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ②用双线桥法标出该反应的电子转移的数目和方向：2KBO,+Cl2=Br,+2KCIO 16.(25-26高一上·云南·期中)(16分，每空2分)氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛，依 据下列反应回答问题： I.硫化氢(H,S)是一种有毒有害的气体。处理某废气中的HS是将废气与空气混合通入FCL2、CuCl2、FeCl 的混合液中（已知CS难溶于水），其转化流程如图所示。 (① Fe3 Cu Cu2 Fe H,S Fe3 ② CuS (1)写出HS在水溶液中的电离方程式： (2)过程①发生反应的离子方程式为 (3)流程图可推知F3+、O2、S的氧化性由强到弱的顺序为 (④)该转化过程可以回收S,反应一段时间后溶液中Cu+数目 (填“不变“增加”或减少)。 416 Ⅱ.某实验室废液中可能大量含有H、Cu+、Ba+、Na、K+、SO}、CO?、OH、CI中的几种。现 取100mL该废液分析如下。 ①测得该废液中OH的浓度为0.05molL,且溶液为无色。 ②向该溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。 ③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥 后称量，质量为2.33g。 ④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入AgNO,溶液，观察到有白色沉淀。 (⑤)由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有 (6)根据以上步骤，可以确定溶液中除OH外，一定还含有的阴离子有」 (7通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有Na、K*,二者总浓度为0.50molL,则可以确定溶液中 一定还含有 ,其浓度为 _molL。 三、解答题 17.(25-26高一上·云南·期中)(16分，每空2分)某化学小组用如图所示装置，模拟呼吸面具中有关反 应测定样品中Na,02的纯度（杂质不参与反应）。回答下列相关问题： 稀盐酸 NaOH 溶液 v (1)装置的连接顺序为ea (填接口小写字母)，盛放稀盐酸的装置名称为 (2)装置I中盛放试剂为 (3)写出装置中发生反应的离子方程式： (4)实验时装置Ⅱ中样品的质量为10.0g,充分反应后，V收集到气体1.12L(标况下)，则样品中Na202的质 量分数是 (5)装置V中NaOH的作用是 ,若没有该装置，则测得Na202的质量分数 (填偏大”或“偏小”)， 若装置V中为0.1mol/L的NaOH溶液，配制100mL该溶液所需2mol/L的NaOH溶液的体积为 L。 516 18.(25-26高一上·云南期中)(14分，第3题每空1分，其余每空2分)四氧化三钴(C0,04)可作催化剂 等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣（主要成分有Co03、Al2O,、SiO2、Fe,O)制备Co,O4,流程如图 所示： H,SO, H,O, NaHCO 空气 样品→酸溶 中和、沉淀 →Co2→CoC,0,→焙烧 →Co,04 Sio, 滤渣 C0, (I)Co,04中元素的化合价与F,0,类似，其中Co有两种价态，分别是 (2)“酸溶”后溶液中金属阳离子主要有F+、Co2+和，则H,02作 剂（填“氧化或“还原）：“酸 溶不用盐酸，是因为C003与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的离子方程式为 (3)中和、沉淀步骤加入NaHCO3中和酸，调高pH除杂，依据下表，为使Fe3+和A1+离子以氢氧化物形式 完全沉淀除去，pH范围是： ≤pH< 几种金属离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表： 金属离子 Fe A13+ C024 Fe2+ 开始沉淀的pH 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的pH 4.1 5.2 9.2 9.7 (4)写出焙烧步骤CoC204与02反应的化学方程式： 每制得ImolCo,O4转 移电子的物质的量为 mol。 616云南师大附中2028届高一年级上学期期中化学 满分100分，考试用时90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Ba-137 第I卷（选择题，共42分） 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求) 1.（25-26高一上·云南·期中)下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是( A.珍珠遇酸后失去光泽 B.漂白粉在空气中久置变质 C.《神农本草》记载“石胆化为铜 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 【答案】D 【详解】A.珍珠主要成分是碳酸钙，遇酸发生反应生成新物质，属于化学变化，A不符合题意： B.漂白粉变质是次氯酸钙与CO2、H2O反应生成HCIO和CaC03,HClO分解，有新物质生成，属于化学 变化，B不符合题意： C.“石胆化为铜指硫酸铜溶液与铁发生置换反应生成铜，属于化学变化，C不符合题意： D.用鸡蛋壳膜（半透膜）分离淀粉胶体和食盐，利用渗析原理，无新物质生成，属于物理变化 2.(25-26高一上·云南·期中)下列实验安全图标与“金属钠与水反应的实验安全事项无关的是( A.排风 B.锐器 C.洗手 D.热烫 【答案】D 【详解】A.金属钠与水反应产生的氢气在教室密闭空间属于易燃易爆气体，需要及时通风排除，因此需 要排风，所示图标与本实验安全有关联，A不符合题意： B.金属钠质软，可用小刀切割，要注意锐器的使用，防止划伤，所示图标与本实验安全有关联 C.金属钠与水反应生成的NOH属于强碱，有腐蚀性，在实验结束后，离开实验室前要用肥皂等清洗双 手，所示图标与本实验安全有关联，C不符合题意： D.该安全图标为加热防止烫伤，金属钠与水反应不需要加热，故所示图标与本实验安全没有关联 1/12 3.(25-26高一上·云南·期中)下列仪器名称正确的是( 1000mL 20C. A.三脚架 B.烧瓶 C.坩埚 D.镊子 【答案】c 【详解】图中从左至右的仪器名称分别是：泥三角、容量瓶、坩埚、坩埚钳，故答案选C。 4.(25-26高一上·云南·期中)将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( A.KNO3 B.HCI C.CuCl, D.Ca(HCO), 【答案】D 【详解】A.钠先与水反应生成NaOH和H,NO3与NaOH不反应，无沉淀，A错误； B.钠与HCI反应生成NaCI和H2,无沉淀，B错误； C.钠先与水反应生成NaOH和H2,生成蓝色Cu(OD2沉淀，颜色不符，C错误； D.钠先与水反应生成NaOH和H,NaOH与Ca(HCO)2反应生成白色CaCO3沉淀，符合条件，D正确： 5.(25-26高一上·云南·期中)侯氏制碱法主要反应为NaCI+CO2+NH3+H,O=NaHCO3↓+NH,Cl,下列 说法正确的是() A.C02属于电解质 B.制备时应先向饱和NaCI溶液中通入CO2,后通入NH3 C.室温下的溶解度：NaHCO3<NH,HCO3 D.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO,≠Na+Ht+CO} 【答案】C 【详解】A.CO2溶于水生成H,CO3后才导电，其本身不能直接电离，属于非电解质，A错误： B.应先通NH使溶液呈碱性，增强对CO2的吸收，若先通CO2则溶解度低，反应效率差，B错误： C.NaHCO,的溶解度较小，在反应中优先析出，而NH,HCO3溶解度较高，故室温下NaHCO3溶解度小于 NH,HCO,C正确；D.NaHCO3为强电解质，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO,HCO,部分电离 生成H和CO(HCO=H+CO),D错误； 2/12 6.（25-26高一上·云南·期中)利用饱和FCl3溶液与H,0反应制得的胶体中胶团结构如图所示，下列说法 Cr FeO+ FeOt FeO Feo [Fe(OH)]Feo [Fe(OH)3]m'nFeO*(n-x)CI)**.xCI 正确的是( 胶粒 FeO FeO 一扩散层 FeO* 胶团 C 吸附层 Cr 氢氧化铁胶团结构示意图 氢氧化铁胶团结构式 A.Fe(OH),胶体带正电荷 B.胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 C.Fe(OH),胶体中胶粒的直径可能是5x106m D.16.25 gFeCl3生成的Fe(OH,胶粒数为6.02×102 【答案】B【详解】A.结合胶团结构可知，Fe(OH),吸附阳离子带正电荷，Fe(OH),胶体自身不带电荷， B.胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，B正确： C.胶体粒子直径大小在1m~100nm之间，1nm=10’m,即胶体粒子直径大小在1x10m~1×10-'m之间 D.16.25 gFeCl3的物质的量为0.1mol,由图可知，1个胶粒中所含Fe原子个数不止1个，故形成的Fe(OH, 胶粒数应小于6.02×1022，D错误； 7.(25-26高一上·云南·期中)下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是( ) A.含有大量Ba2+的溶液：Na、CO}、OH、IB.澄清透明溶液中：K+、Fe+、SO?、Mg2+ C.pH=1的溶液中：MnO4、K+、CI、SO D.使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Ba2+、NO、C1 【答案】B【详解】A.Ba+与CO}会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不合题意： C.澄清透明溶液中，F+和Mg+在酸性条件下可稳定存在，与K+、SO子无反应，能大量共存 C.pH=1的酸性溶液中，MO,与CI在强酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，C不合题意： D.酚酞变红说明溶液为碱性，Mg+会与OH生成Mg(OH田2沉淀，不能大量共存，D不合题意： 8.(25-26高一上·云南·期中)NC1在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法 正确的是( A.固体NaCl中不存在离子，不能导电 B.NaCl熔融状态下不能导电 表示水合氯离子 D.X与电源负极相连 3/12 【答案】C 【详解】A.由图可知：固体NaCI中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误： B.由图可知，在水溶液或者熔融状态下，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误： C.H0分子中的H原子靠近中心离子，则该离子带负电性 应表示水合氯离子，C正确： D.阴离子向电源正极移动，故X与电源正极相连，D错误； 9.(25-26高一上·云南·期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 ( ) NaCO,NaHCO. 棉花球 速由 澄清 A.比较Na,CO3、NaHCO3的热稳定性 B.检验草木灰中含有K 蒸馏水 」液面离刻 度线约1cm Na202 C.检验Na2O2与水反应放热 D.配制一定物质的量浓度的KC1溶液 【答案】A 【详解】A.碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放 入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，能达到实验目的， B.观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，该操作无蓝色钴玻璃，不能达到实验目的 C.过氧化钠与水反应能产生氧气，红墨水一定会出现左低右高的现象，不能证明一定是放热反应，不能 实现实验目的，C不符合题意： D.配制溶液，向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1~2c时应改用胶头滴管，直接用烧杯加水定容不符 合操作要求，不能实现实验目的，D不符合题意： 10.(25-26高一上·云南·期中)设阿伏加罗常数的值为W%,标准状况下某02和N2的混合气体mg体积为L, 则g该混合气体在相同条件下所含分子数是( A. mVNA nN V 22.4nNA 22.4V B. C. D. 22.4 22.4m mV nNA 4/12 【答案】B V 【详解】标准状况下，克混合气体体积为V升，对应物质的量 24mo1,分子数为224 ×NA,因此 单位质量的分子数为 ,,则%该混合气体在相同条件下所含分子数是 VN nNAV 22.4m ,故选B。 22.4m22.4m 11.(25-26高一上·云南·期中)准确书写方程式是学好化学的基本素养之一，下列方程式书写正确的是() A.食醋去除水垢中的CaC03:CaC0,+2H+=Ca2++H,0+C0,个 B.向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH),溶液至中性：H+SO}+Ba2++OH=BaSO4↓+H,O C.CL,与NaOH溶液在较高温度下反应生成NaCIO3:3CL,+6OH=ClO,+5C+3H,0 D.Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：A1(SO4)32AI++3SO 【答案】c 【详解】A.食醋的主要成分是醋酸(CH COOH),醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，正确的 离子方程式应为CaCO,+2CH,C0OH-Ca2+2CH,C00°+H,0+C02,A错误： B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OD2溶液至中性时，NaHSO4提供的H与Ba(OD2提供的OH需完全中 和，且SO2与Ba+结合生成沉淀。此时NaHSO4与Ba(OD2的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式应 为：2H+SO+Ba2++2OH=BaSO4+2H,0,B错误； C.Cl2与NaOH溶液在较高温度下反应，Cl2发生歧化反应，部分C1由0价升为CIO中的+5价，部分降为 C中的-1价。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式3CL,+60H=C10,+5C+3H,0书写 正确，C正确： D.Al2(SO4),是强电解质，溶于水时完全电离，电离方程式应用“=”，正确的电离方程式为： A12(S04)2=2A1++3S0},D错误； 12.（25-26高一上·云南·期中)对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 11P+15CuS04+24H,0=5Cu,P+6H,PO4+15H2SO4,关于该反应下列说法正确的是() A.CuSO,既不作氧化剂，也不作还原剂 B.当有5 molCu,P生成时，该反应中有30mol电子发生转移 C.还原性：CuSO4>HPO4 D.该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是11：15 5/12 【答案】B 【详解】A.CSO4中的Cu从+2价降至+1价，被还原，因此CSO4是氧化剂，A错误； B.该反应中P元素由0价下降到-3价，由又0价上升到+5价，CuSO4中的Cu从+2价降至+1价，生成 5 nol Cu3P时，对应5molP被还原和15 nol Cu被还原，总得电子数=5×3+15×1=30mol;同时被氧化的6mol P,对应失电子数=6×5=30mol,电子转移总量为30mol,B正确： C.CuSO4是氧化剂，HPO4是氧化产物，氧化性CuSO4>HPO4,但还原性应为HPO4<CuSO4,C错误： D.氧化剂为CusO4(15nol)和被还原的P(5mol),还原剂为被氧化的P(6mol),氧化剂与还原剂物质 的量之比为(15+5)：6=10：3，D错误： 13.（25-26高一上·云南·期中)己知F2(S04),可加速H,02的分解。常温下，向H202溶液中滴加少量 Fe2(SO4),溶液，其反应过程如图所示，下列说法错误的() H+H2O2 M O2+H H2O M H202 A.M是Fe2+,MW是Fe3+ B.过程①溶液中的H+数目增多 C.整个过程中，当H202得到4mol电子时有32g02生成D.根据过程②可得，氧化性：H,02>Fe3+ 【答案】c 【分析】由图可知，过程①发生的反应为2Fe3+HO=2Fe2+O↑+2H,过程②发生的反应为 HO2+2Fe2+2H=2HO+2Fe3+,则M是亚铁离子、M'是铁离子，铁离子是反应的催化剂，总反应为 Fe 2H202=2H0+02↑。 【详解】B.由分析可知，过程①发生的反应为2Fe3+H2O=2Fe2+O2↑+2H,则反应时溶液中的氢离子数 目增多 C.由分析可知，反应2H0, 一2H0+0↑中，当H202得到4mol电子时，生成2mol02,质量为64g D.由分析可知，过程②发生的反应为HO+2Fe2+2H=2HO+2Fe3+,反应中氧元素的化合价降低被还原， 过氧化氢是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的氧化产物，则由氧化剂的氧化性 强于氧化产物可知，过氧化氢的氧化性强于铁离子，故D正确： 6112 14.(25-26高一上·云南·期中)向500 mnLFeBr,溶液中，通入适量的Cl2,测得溶液中 c(Br)=cCI)=0.12mol/L。已知：还原性：Fe2+>Br>C,反应过程中溶液的体积变化不计。则下 列说法中正确的是( ) A.该过程的离子方程式为4Fe2++2Br+3CL,=4Fe++Br,+6CI B.反应后溶液中c(Fe3+)=1.5c(C) C.原溶液中c(Br)=0.08mol/L D.通入Cl2的体积为0.672L 答案】A 【分析】Fe2+的还原性强于Br,由氧化还原反应规律可知，氯气首先氧化Fe2+为e3+、再氧化Br为Br,; 由方程式6FeBr,+3Cl2=2FeCl3+4FeBr可知，若CL2只将Fe2+完全氧化为Fe3+时c(CI)<c(Br),因此Cl2 也将部分Br氧化：结合氯守恒，氯气的物质的量为0.12mo1Lx0.5L=0.O3mol,根据电荷守恒、铁守恒， 2 初始FeB5的物质的量为0.12mol-Lx0.5L+0.12mo1-Lx0.5L-0.04mol,初始Br为 0.04mol×2=0.08mol,反应后Br为0.12mol·L×0.5L=0.06mol,则参与反应的Br为 0.08mol-0.06mol=0.02mol,据此解答： 【详解】A.根据分析，被氧化的Fe2+、Br分别为0.04mol、0.02mol,以n(Fe2+):n(Br)=2:1配平反应 离子方程式为4Fe2++2Br+3CL2=4Fe++Br,+6CI,A正确： B.反应后ce=0,04mol=0.08mol-L,而c4C)=0.12mol.L,因此cC)=1.5cFe),B错误： 0.5L C.原溶液中c(Br) 0.08mol=0.16mol-L,C错误： 0.5L D.通入CL2的物质的量为0.03ol,但题中未明确气体所处状态，无法计算Cl2的体积，D错误； 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(25-26高一上·云南·期中)（12分，第一题每空1分，其余每空2分)用分类思想研究一类物质的通 性和特殊性是学习化学的一种重要方法。如图是依据物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学 的知识，按要求填空： Cl2、Na、Ca0、S02、Na,O2、Na,0 H,0 A组：CaO、S02、Na,0 B组：Cl,、Na,Na,O 水作氧化剂伦不货剂 (C组)(D组) (E组) F组) 水溶液呈酸性水溶液呈碱性 (1)上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 ,己知：3NO2+H,O=2HNO3+NO,则NO2属于 (填“A”或B)组。 7112 (2)F组中是 (填化学式，下同)，A组中属于电解质的是 (3)已知CL2可发生如下反应：2KBO3+CL2=Br,+2KCIO3。 ①该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ②用双线桥法标出该反应的电子转移的数目和方向：2KBO,+CL,=Br,+2KCIO, 【答案】(1) 能否与水发生氧化还原反应 (2) Cl2、Na2O2 Na0、Ca0 得到2×5e,化合价降低，被还原 (3) KBrO3 C12 2KBrO,Cl2=Br2 +2KCIO, 失去2×5e,化合价升高，被氧化 16.(25-26高一上·云南·期中)(16分，每空2分)氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛，依 据下列反应回答问题： I.硫化氢(HS)是一种有毒有害的气体。处理某废气中的H2S是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl, 的混合液中（已知CS难溶于水），其转化流程如图所示。 ① 0 Fe3 Cu2 Cu CI Fe? H,S---- Fe3+ ② ③ CuS (1)写出HS在水溶液中的电离方程式： (2)过程①发生反应的离子方程式为 (3)流程图可推知F3+、O2、S的氧化性由强到弱的顺序为 (4)该转化过程可以回收S,反应一段时间后溶液中Cu+数目 (填“不变增加”或“减少”)。 Ⅱ.某实验室废液中可能大量含有Ht、Cu+、Ba+、Na、Kt、SO?、CO}、OH、C中的几种。现 取100mL该废液分析如下。 ①测得该废液中OH的浓度为0.05molL,且溶液为无色。 ②向该溶液中加入足量BCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。 ③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥 后称量，质量为2.33g。 ④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入AgNO,溶液，观察到有白色沉淀。 8/12 (⑤)由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有 (6)根据以上步骤，可以确定溶液中除OH外，一定还含有的阴离子有 (7)通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有Na+、K+,二者总浓度为0.50mol.L,则可以确定溶液中 一定还含有，其浓度为mol·L。 【答案】(1)H,S=H+HS,HS三H+S2 (2)4Fe2++02+4H+=4Fe++2H,0 (3)02>Fe+>S(④)不变(5)H、Cu2+(6)S0}、C0 (7)C 0.05 【分析】I.根据图形，各步发生的反应为：①4Fe2++O,+4H+=4F++2H,0,氧化剂为02，氧化产物 为Fe3+,氧化性O,>Fe+;②Cu2++H,S=CS↓+2H非氧化还原；③CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S,氧 化剂为Fe+,氧化产物为S,氧化性Fe+>S; Ⅱ.对可能大量含有H+、Cu+、Ba2+、Na、K+、SO?、CO号、OH、CI中的几种的溶液取100mL 该废液分析： ①测得该废液中OH的浓度为0.05ol.L,溶液显碱性，存在OH,且溶液为无色，则与OH不能共存 的H+和Cu2+(有色)不存在： ②向该溶液中加入足量BCl2溶液，产生白色沉淀，则可能含有SO?和CO},则与SO}和CO}不能共的 Ba2+不存在，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。 ③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡，则得到沉淀为BaSO,和BaCO, 的混合物，将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为2.33g,全部为BSO,沉淀，得到 n(BaSO）= 23%=0.01mo1=nS0),同时得到BaC0的质量为430g-2.3g=197g,物质的量为 1.97g n(BaCO,)=197gmol =0.01mol=nC03): ④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀，但步骤②加入了BaCl,溶 液，无法说明之前是否有C1；据此分析解答。 【详解】(3)根据在氧化还原反应中，氧化性有：氧化剂大于氧化产物，则反应①中氧化性：O,>F+, 反应③中氧化性：Fe+>S；最后得到Fe3+、O2、S的氧化性由强到弱的顺序为：O2>Fe+>S。 (4)由图可知，该转化过程可以回收硫，C2+在整个过程中，先消耗，后生成，起催化剂作用，反应 段时间后溶液中Cu+数目不变。 (5)由步骤①知溶液无色且含有OH,则不可能大量含有H、Cu2+。 9/12 (6)由步骤②③可知，不溶于盐酸的沉淀为BaSO4,其物质的量为0.01mol,加盐酸溶解的沉淀是BaC03, 其质量为1.97g,物质的量为0.01mol,则溶液中有S0号0.01mol,C00.01mol,则一定无大量Ba2+;由 步骤④可知含有CI,但由于此步骤之前加入过BCL,溶液，无法说明之前是否有CI,故一定还含有的阴 离子有S0、C0}。 (7)100mL溶液中K+、Na*共0.05mol,0H0.005mol,S0}和C0号各0.01mol,据电荷守恒： 正电荷→0.05×1>0.005×1+0.01×2+0.01×2←负电荷，根据分析，得到溶液还存在阴离子C,物质的 量为0.005mol,则C1浓度为0.05mol.L'。 三、解答题 17.（25-26高一上·云南期中)(16分，每空2分)某化学小组用如图所示装置，模拟呼吸面具中有关反 应测定样品中NO2的纯度（杂质不参与反应）。回答下列相关问题： 稀盐酸 样品 NaOH 溶液 IV (1)装置的连接顺序为ea (填接口小写字母)，盛放稀盐酸的装置名称为 (2)装置I中盛放试剂为 (3)写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式： (4)实验时装置I中样品的质量为10.0g,充分反应后，IV收集到气体1.12L(标况下)，则样品中Na,02的质 量分数是 (5)装置V中NaOH的作用是 ,若没有该装置，则测得Na,O2的质量分数 (填“偏大或“偏小)， 若装置V中为0.lmol/L的NaOH溶液，配制l00mL该溶液所需2mo/L的NaOH溶液的体积为 【答案】(1)bedgh 分液漏斗 (2)饱和NaHCO3溶液 (3)CaC03+2H=C02个+H,0+Ca2+ (4)78%(5)吸收多余的C02 偏大 0.005 【分析】某化学小组模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中NO2的纯度，装置中大理石与稀盐酸反应 制备二氧化碳气体，装置I中饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中的氯化氢，装置Ⅱ中过氧化钠与二氧 化碳反应生成氧气，装置V中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收过量的二氧化碳，装置V用排水法收集氧气， 10/12 根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数，以此解答。 【详解】(1)装置中大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，装置I中饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化 碳中的氯化氢，装置Ⅱ中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，装置V中盛放的氢氧化钠溶液用于吸收过量的 二氧化碳，装置V用排水法收集氧气，故接口从左至右正确的连接顺序是eabcdghf;盛放稀盐酸的装置名 称为分液漏斗，故答案为：bcdgh:分液漏斗； (4)1 mol Na.202生成020.5mol, 、1,12L,0.05mol,则Na,0,的物质的量为0.1mol质量为7.8g,质 22.4 L/mol 7.8g×100%=78%,故答案为：78%： 量分数为10.0g (5)装置V中NaOH的作用是吸收多余的CO2:若没有该装置，Ⅱ中末反应完全的二氧化碳会随氧气到IV 中，使测得氧气含量增大，导致测定Na,02的纯度偏高： 若装置V中为0.1mol/L的NaOH溶液，根据稀释定律， C张'浓=C稀'稀→2molL×'浓=0.1000molL× 100mL →V浓=0.005L,故答案为：吸收多余的C02;偏 1000mL/L 高；0.005。 18.(25-26高一上·云南期中)(14分，第3题每空1分，其余每空2分)四氧化三钴(Co,04)可作催化剂 等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣（主要成分有CoO3、Al,O,、SiO2、F©，O,)制备Co,O4,流程如图 所示： H,SO H,O2 NaHCO. 空气 样品→酸溶 中和、沉淀 →Co2+→CoC,0,→焙烧 >Co,Oa SiO, 滤渣 C02 (1)Co,04中元素的化合价与F,0,类似，其中Co有两种价态，分别是 (2)酸溶”后溶液中金属阳离子主要有F3+、Co2+和，则H,02作 剂（填“氧化”或“还原）：“酸 溶不用盐酸，是因为C02O3与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的离子方程式为 11/12 (3)中和、沉淀步骤加入NaHCO,中和酸，调高pH除杂，依据下表，为使Fe3+和A1+离子以氢氧化物形式 完全沉淀除去，pH范围是： ≤pH< 几种金属离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表： 金属离子 Fes+ A1+ C024 Fe2+ 开始沉淀的pH 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的pH 4.1 5.2 9.2 9.7 (4)写出焙烧步骤CoC2O4与O2反应的化学方程式： ,每制得1 molCo,0,转 移电子的物质的量为 mol。 【答案】(1)十2、+3(2) A1+ 还原 C0,03+6H+2C=2Co2++CL,↑+3H,0 焙烧 3)5.27.6 (4) 202+3CoC204=C0,04+6C028 【分析】向含钴高炉渣中加入HS04和HO2进行“酸溶：C0203与HS04、HO2反应，Co203中+3价的 C0被H02还原为C02+,反应为C0,03+4H+H,02=2Co2+02+3H,0;Al,03与HS04反应生成A1: A1,O3+6H=2AI13++3H,0;Fe03与HS04反应生成Fe3+:Fe,O3+6H=2Fe3++3H,0;SiO2不与HSO4、H02 反应，以固体形式分离出来（过滤除去）；向酸溶后的溶液中加入NaHCO3进行中和、沉淀”；A1+与HCO, 发生双水解反应，生成A(OD3沉淀，反应为A1++3HCO,=A1(OHD3+3CO2个；Fe3+与HCO,也发生双水 解反应，生成Fe(OD3沉淀，反应为Fe3++3HCO;=Fe(OHD3↓+3C0,个；Co+不与NaHCO3反应（或反应程 度极弱，保留在溶液中)，通过过滤得到含Co+的溶液和含Al(OHD3、F(OH)3的滤渣：含Co+的溶液中， 通过一定反应使Co2+转化为CoC,04;CoC,04在空气中“焙烧'，发生氧化还原反应： 3CoC,0,+202C0,0,+6C0,最终生成目标产物C0304。 【详解】(1)Co3O4中元素的化合价与Fe3O4类似，所以我们可以类比Fe3O4的化合价情况，Co3O4也可看 作是Co0·CoO3的组合形式，在Co0中，0为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可推出C0 为+2价；在C02O3中，0为-2价，设C0的化合价为x,则2x+3×(-2)=0,解得x=+3价。 (3)根据分析，调节pH值使Fe3+、A1+完全沉淀而Co2+不沉淀，故pH值范围是：5.2≤pH<7.6。 （4)焙烧过程的化学方程式为：3CoC,0,+20,C0,0+6C0,0元素化合价降低，每制得1mo1Co,0, 消耗2mol02,转移电子的物质的量为8nol。 12/12