精品解析：福建厦门集美中学附属滨水学校2025-2026学年九年级下学期化学第一次限时练习

福建省厦门集美中学附属滨水学校 2025-2026学年度第二学期九年级化学第一次限时练习 满分：100分，时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Zn-65 1. 微型空气质量“检测站”能检测空气中的主要污染物含量。下列不需要列入检测项目的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 2. 关爱老年人，关爱健康。为预防骨质疏松，应适当摄入的元素是 A. 钙 B. 锌 C. 碘 D. 铁 3. 半导体材料的发展加快了芯片的革新。下列半导体材料中属于氧化物的是 A. Si B. GaAs C. GaN D. 4. 规范操作是实验安全和成功的保障。下列图示实验操作中，正确的是 A. 测定溶液pH B. 读液体体积 C. 过滤泥浆水 D. 稀释浓硫酸 阅读材料完成下列小题： 今年，我国人形机器人发展令世界瞩目。机器人制作的主要材料有：PEEK，其密度小，强度大，耐磨，适合作高精度运动关节材料；钛合金与铝合金，用于承力部件；碳纤维复合材料用于外壳；有机硅与TPE为仿生皮肤材料，柔软亲肤，确保与人类安全互动。 5. 如图是硅元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 硅属于非金属元素 B. 硅元素是地壳中含量最高的元素 C. 硅原子中子数一定为14 D. 硅的相对原子质量为28.09 g 6. 结合所学知识，下列说法正确的是 A. 合金中至少含有两种金属 B. 铝耐腐蚀，因为铝比铁的化学性质稳定 C. 合金的熔点低于其组成金属 D. 碳纤维复合材料是一种新型化合物 7. 靛蓝（）是传统扎染工艺的染料之一。下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝中含有氮分子 B. 靛蓝中碳、氧元素的质量比为8:1 C. 1个靛蓝分子中含有30个原子 D. 靛蓝完全燃烧的产物只有和 8. 某物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质的溶解度是102.5g B. 该物质的溶解度随温度的升高而增大 C. 0℃时，100g该物质的饱和溶液中溶质质量为28.6g D. 将70℃该物质的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 9. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往生石灰中加入水，温度升高，则该反应吸热 B. 铁丝浸入溶液中，产生红色固体，则Fe的金属活动性比Cu强 C. 双氧水中加入氧化铜，产生大量气泡，则氧化铜是双氧水分解的催化剂 D. NaOH溶液和稀盐酸反应时无明显现象，则所有的中和反应都无明显现象 10. 兴趣小组在跨学科实践活动中制作了一台简易“制氧机”，示意图如下。其中甲剂是二氧化锰，乙剂是过碳酸钠固体。用该制氧机制氧时，制气室内温度上升，洗气室内有气泡产生。已知过碳酸钠遇水分解生成和，不与反应．下列说法错误的是 A. 洗气室中水具有加湿和降温的作用 B. 工作时，a处液面下降，b处液面上升 C. 当氧气量不足时，仅需添加乙剂便可继续供氧 D. 若加入含氧元素质量为96g的乙剂，则完全反应后可产生96g氧气 11. 化学与人类生活、文明息息相关。 Ⅰ．生活中的化学 （1）水果、蔬菜中富含_____(选填“维生素”或“蛋白质”)。 （2）绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分属于复合肥的是_____(填标号)。 A. CO(NH2)2 B. KCl C. KNO3 （3）生活中使用的暖宝宝贴主要成分有铁粉、活性炭、水等。 ①暖宝宝贴发热的原理是利用铁生锈放热，该过程中的能量转化形式：_____能→热能。 ②暖宝宝贴外包装袋由不透气的塑料制成，其作用是_____。 Ⅱ．传统文化中的化学 （4）小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是________和隔绝氧气。 （5）《易经》中提到“象曰：泽中有火”，“泽中有火”描述的是沼泽中沼气燃烧的现象，沼气的主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_________________________。 12. 兴趣小组开展“航天燃料”主题学习。 （1）电推进火箭又称“离子箭”。“离子箭”以气态等离子体为“燃料”，通过电能推动发射。最新研究指出，碘易生成气态等离子体，可作为推进剂。图1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘的原子结构示意图。 ①碘的相对原子质量为______，原子最外层电子数为______。 ②用化学符号表示：由两个碘原子构成的碘分子______，碘离子______。 （2）低温火箭又称“冰箭”(如长征五号)。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图2。 ①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程分子间的间隔______(选填“变大”“不变”或“变小”)；氧分子的大小______(选填“变大”“不变”或“变小”) ②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图(要求画出粒子的种类和数目)。______ （3）固体火箭又称“火药箭”(如长征十一号)。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引发其他反应。 ①铝粉燃烧产物的化学式：______。 ②高氯酸铵发生反应：，反应前后化合价降低的元素是______。 13. “化”说水稻的一生。 （1）选种：好的稻种籽粒饱满、密度大，下图中______(填“A”或“B”)处是好稻种。 （2）生长：水稻生长与土壤的酸碱性有关。 ①请设计实验方案验证某土壤浸出液显酸性：__________________________(写出实验步骤和现象)。 ②若测得土壤酸性过强，则农业上选择加入___________物质进行改良。 （3）打稻：使用打谷机可将稻谷从稻穗上脱离出来，该过程发生______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）还田：不同温度下烧制稻草所得草木灰的pH变化曲线如下图所示。 ①当烧制温度为______℃时，草木灰的碱性最强。 ②利用草木灰的浸出液(溶质主要是K2CO3)与熟石灰混合，两者发生复分解反应可制取氢氧化钾，该反应的化学方程式为__________________________。 14. 兴趣小组以“海洋”为主题开展项目式实践活动。 活动一：从海水中制取粗盐 （1）海水晒盐：海水晒盐的主要流程如图所示： ①欲证明海水是NaCl的不饱和溶液，具体的操作是____________________。 ②上述流程中的母液是NaCl的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）从粗盐中制取精盐：海水晒盐得到的为粗盐，同学们又对粗盐进行了提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。 ①如图所示的A至D操作中，粗盐提纯的正确操作顺序为__________(填序号)。 ②蒸发过程中玻璃棒的作用为____________________。 活动二：模拟海水制盐 （3）小组同学调查得知某海域中100 g海水的主要成分如下表。 物质 淡水 盐 氯化钠 氯化镁 含量/ ％ 96.575 2.696 0.328 20℃时溶解度/g — 36.0 54.6 ①模拟海水晒盐过程中，20℃时最先达到饱和并析出晶体的盐是__________(选填“氯化钠”或“氯化镁”)，理由是_________________________。 ②20℃时，结晶后残留液中NaCl的质量分数为________________(列计算式即可)。 15. 兴趣小组在学校科技节中展示如下用废弃塑料瓶制作的作品。 （1）简易净水器(如图1) ①小卵石的作用是__________。 ②方框中物质X可吸附水中色素和异味，则X是______。 （2）鱼缸供氧器(如图2) ①写出图2中过氧化氢制氧气发生反应的化学方程式：__________________。 ②调节器的作用：______________。 （3）综合演示器(如图3) 利用贝壳(主要成分为碳酸钙)与盐酸反应，进行二氧化碳的制取与性质实验。 ①A处发生反应的化学方程式：__________________________。 ②B处可观察到的现象是__________________(写一个)。 ③由C处的现象可推测CO2具有__________________的化学性质。 16. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“矿山”。从废旧电器回收的电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等。小明同学设计从回收的混合物中提取铜、金的流程如下： （1）以上流程中分拣出来的塑料属于______ (选填标号). A. 可回收垃圾 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 （2）写出分拣后金属混合物与稀硫酸发生反应的化学方程式：______(写一个)。 （3）灼烧铜，金混合物时，发生反应的基本类型是______。 （4）溶液c的溶质是________。 （5）操作X可以采用的物理方法是________。 17. 工业生产中使用化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：(为吸附率，M0为CaO质量，为吸附CO2后的固体质量)。 I．氧化钙吸附二氧化碳的原理 氧化钙循环捕集CO2过程如图1所示。 （1）吸附炉中氧化钙与二氧化碳发生化合反应的化学方程式为___________________。 （2）煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是____________。 Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图2所示。 （3）分析图2，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是____________________。 （4）结合图1和图2，750℃时吸附率低的原因是___________________。 （5）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为_____g。 （6）要探究CO2浓度对氧化钙吸附性能的影响，实验方案为_________________________。 Ⅲ．氧化钙捕集技术的应用 （7）图1煅烧炉中实现氧化钙吸附剂的再生，其原理是：如果50 t碳酸钙完全分解，理论上能生成氧化钙的质量为多少？(请根据方程式进行计算) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省厦门集美中学附属滨水学校 2025-2026学年度第二学期九年级化学第一次限时练习 满分：100分，时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Zn-65 1. 微型空气质量“检测站”能检测空气中的主要污染物含量。下列不需要列入检测项目的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【分析】明确我国空气质量常规检测的污染物范畴，区分空气固有成分和有害污染物。我国计入空气质量评价的常规污染物包括细颗粒物（PM2.5）、、、、、可吸入颗粒物等。 【详解】A.是空气的正常组成成分，虽过量会引发温室效应，但不属于空气污染物，无需列入常规检测项目； B.PM2.5是细颗粒物，属于典型的大气污染物，需检测； C.为有毒气态污染物，会引发酸雨等环境问题，需检测； D.为有毒气态污染物，会引发酸雨和光化学烟雾等环境问题，需检测。 2. 关爱老年人，关爱健康。为预防骨质疏松，应适当摄入的元素是 A. 钙 B. 锌 C. 碘 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙是构成骨骼的主要成分，缺乏会导致骨质疏松，故A符合题意； B、锌影响免疫和发育，与骨质疏松无关，故B不符合题意； C、碘用于预防甲状腺肿大，与骨骼无关，故C不符合题意； D、人体缺铁会造成贫血，故D不符合题意。 故选A。 3. 半导体材料的发展加快了芯片的革新。下列半导体材料中属于氧化物的是 A. Si B. GaAs C. GaN D. 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，Si属于单质，GaAs、GaN不含氧元素，均不属于氧化物；Ga2O3是由Ga、O这两种元素组成的化合物，属于氧化物。 故选D。 4. 规范操作是实验安全和成功的保障。下列图示实验操作中，正确的是 A. 测定溶液pH B. 读液体体积 C. 过滤泥浆水 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.测定溶液时，若将试纸直接浸入待测液，会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，再与比色卡对比读数，因此A错误。 B.读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对准凹液面最低处，读数不准确，因此B错误。 C.过滤需遵循“一贴二低三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，因此C错误。 D.浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量扩散，操作符合规范，因此D正确。 阅读材料完成下列小题： 今年，我国人形机器人发展令世界瞩目。机器人制作的主要材料有：PEEK，其密度小，强度大，耐磨，适合作高精度运动关节材料；钛合金与铝合金，用于承力部件；碳纤维复合材料用于外壳；有机硅与TPE为仿生皮肤材料，柔软亲肤，确保与人类安全互动。 5. 如图是硅元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 硅属于非金属元素 B. 硅元素是地壳中含量最高的元素 C. 硅原子中子数一定为14 D. 硅的相对原子质量为28.09 g 6. 结合所学知识，下列说法正确的是 A. 合金中至少含有两种金属 B. 铝耐腐蚀，因为铝比铁的化学性质稳定 C. 合金的熔点低于其组成金属 D. 碳纤维复合材料是一种新型化合物 【答案】5. A 6. C 【解析】 【5题详解】 A.硅带“石”字旁，属于非金属元素，表述正确； B.地壳中含量最高的元素是氧，硅排第二位，表述错误； C.14是硅的质子数，硅的中子数约为14，但存在中子数不同的同位素，并非一定为14，表述错误； D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，表述错误。 【6题详解】 A.合金可以由金属和非金属熔合而成，至少含有1种金属即可，表述错误； B.铝的化学性质比铁更活泼，铝耐腐蚀是因为常温下其表面会生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，表述错误； C.合金的熔点普遍低于其组成的纯金属，是合金的典型性质，表述正确； D.碳纤维复合材料由多种物质组成，属于混合物，不是纯净物中的化合物，表述错误。 7. 靛蓝（）是传统扎染工艺的染料之一。下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝中含有氮分子 B. 靛蓝中碳、氧元素的质量比为8:1 C. 1个靛蓝分子中含有30个原子 D. 靛蓝完全燃烧的产物只有和 【答案】C 【解析】 【详解】A、靛蓝是由靛蓝分子构成的纯净物，仅含靛蓝分子，不含氮分子，说法错误。 B、靛蓝中碳、氧元素的质量比为，是碳、氧原子的个数比，说法错误。 C、1个靛蓝分子中含有的原子总数为，说法正确。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，靛蓝含有氮元素，完全燃烧产物除和外，还存在含氮元素的物质，说法错误。 故选C。 8. 某物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质的溶解度是102.5g B. 该物质的溶解度随温度的升高而增大 C. 0℃时，100g该物质的饱和溶液中溶质质量为28.6g D. 将70℃该物质的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、该物质在70℃时的溶解度是102.5g，说溶解度要写清是什么温度下的，说法错误； B、由曲线可知该物质的溶解度先随温度的升高而增大，然后随温度的升高而减小，说法错误； C、由曲线可知0℃时，100g该物质的饱和溶液中溶质质量小于28.6g，说法错误； D、70℃是该物质溶解度达到最大，所以将70℃该物质的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出，说法正确。 故选D。 9. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往生石灰中加入水，温度升高，则该反应吸热 B. 铁丝浸入溶液中，产生红色固体，则Fe的金属活动性比Cu强 C. 双氧水中加入氧化铜，产生大量气泡，则氧化铜是双氧水分解的催化剂 D. NaOH溶液和稀盐酸反应时无明显现象，则所有的中和反应都无明显现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰与水混合后温度升高，说明该反应放热，结论错误； B、金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硫酸铜中的铜（红色固体），说明Fe的金属活动性比Cu强，结论正确； C、催化剂需要同时满足改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变的要求，该实验仅验证了氧化铜能加快双氧水分解，未验证反应前后其质量和化学性质不变，不能确定氧化铜是该反应的催化剂，结论错误； D、氢氧化钡和稀硫酸的中和反应有白色沉淀生成，并非所有中和反应都无明显现象，结论错误。 故选B。 10. 兴趣小组在跨学科实践活动中制作了一台简易“制氧机”，示意图如下。其中甲剂是二氧化锰，乙剂是过碳酸钠固体。用该制氧机制氧时，制气室内温度上升，洗气室内有气泡产生。已知过碳酸钠遇水分解生成和，不与反应．下列说法错误的是 A. 洗气室中水具有加湿和降温的作用 B. 工作时，a处液面下降，b处液面上升 C. 当氧气量不足时，仅需添加乙剂便可继续供氧 D. 若加入含氧元素质量为96g的乙剂，则完全反应后可产生96g氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气经过洗气室，其中的水对氧气具有加湿和降温的作用，故A不符合题意； B、工作时，制气室内压强变大，a处液面下降，b处液面上升，气体进入洗气室，故B不符合题意； C、二氧化锰为催化剂，当氧气量不足时，仅需添加乙剂便可继续供氧，故C不符合题意； D、过碳酸钠遇水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠与二氧化锰不与反应，过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，乙试剂过碳酸钠中的氧元素没有全部转化为氧气，所以加入含氧元素质量为96g的乙剂，则完全反应后可产生氧气的质量小于96g，故D符合题意。 故选D。 11. 化学与人类生活、文明息息相关。 Ⅰ．生活中的化学 （1）水果、蔬菜中富含_____(选填“维生素”或“蛋白质”)。 （2）绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分属于复合肥的是_____(填标号)。 A. CO(NH2)2 B. KCl C. KNO3 （3）生活中使用的暖宝宝贴主要成分有铁粉、活性炭、水等。 ①暖宝宝贴发热的原理是利用铁生锈放热，该过程中的能量转化形式：_____能→热能。 ②暖宝宝贴外包装袋由不透气的塑料制成，其作用是_____。 Ⅱ．传统文化中的化学 （4）小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是________和隔绝氧气。 （5）《易经》中提到“象曰：泽中有火”，“泽中有火”描述的是沼泽中沼气燃烧的现象，沼气的主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_________________________。 【答案】（1）维生素 （2）C （3） ①. 化学  ②. 隔绝氧气，防止铁粉提前生锈失效  （4）降低温度至可燃物的着火点以下 （5） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 复合肥定义为同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或以上的化肥。 A.尿素只含氮元素属于氮肥； B.氯化钾只含钾元素属于钾肥； C.硝酸钾同时含钾和氮元素，属于复合肥。 【小问3详解】 ①铁生锈是铁与氧气、水发生缓慢氧化的化学反应，反应过程中将化学能转化为热能； ②外包装袋不透气，可以阻隔空气进入袋内，避免暖宝宝内的铁粉在未使用时就接触氧气发生生锈放热，提前失效。 【小问4详解】 水灭火的原理，水蒸发吸热可以让可燃物温度降低到其着火点以下。 【小问5详解】 略。 12. 兴趣小组开展“航天燃料”主题学习。 （1）电推进火箭又称“离子箭”。“离子箭”以气态等离子体为“燃料”，通过电能推动发射。最新研究指出，碘易生成气态等离子体，可作为推进剂。图1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘的原子结构示意图。 ①碘的相对原子质量为______，原子最外层电子数为______。 ②用化学符号表示：由两个碘原子构成的碘分子______，碘离子______。 （2）低温火箭又称“冰箭”(如长征五号)。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图2。 ①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程分子间的间隔______(选填“变大”“不变”或“变小”)；氧分子的大小______(选填“变大”“不变”或“变小”) ②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图(要求画出粒子的种类和数目)。______ （3）固体火箭又称“火药箭”(如长征十一号)。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引发其他反应。 ①铝粉燃烧产物的化学式：______。 ②高氯酸铵发生反应：，反应前后化合价降低的元素是______。 【答案】（1） ①. 126.9 ②. 7 ③. I2 ④. （2） ①. 变小 ②. 不变 ③. （3） ①. ②. Cl 【解析】 【小问1详解】 从图1的元素周期表信息中可以直接读取，碘的相对原子质量为126.9； 从碘的原子结构示意图可见，其最外层电子数为7； 由两个碘原子构成的碘分子，化学式为； 碘原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，化学符号为。 【小问2详解】 氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态时，分子间的间隔变小； 该过程属于物理变化，分子本身的大小不会发生改变，因此氧分子的大小不变； 根据质量守恒定律，结合图2中参与反应的氢分子、氧分子数目，可知生成物为4个水分子，微观示意图需要画出4个由2个氢原子和1个氧原子构成的水分子。 【小问3详解】 铝粉燃烧是铝和氧气反应生成氧化铝，产物的化学式为； 中为+7价，反应后生成，化合价变为0，化合价降低；中为-3价，反应后生成，化合价变为0，化合价升高；中为-2价，反应后一部分氧原子结合生成，化合价变为0，化合价升高；H元素化合价始终为+1价，没有变化。因此反应前后化合价降低的为。 13. “化”说水稻的一生。 （1）选种：好的稻种籽粒饱满、密度大，下图中______(填“A”或“B”)处是好稻种。 （2）生长：水稻生长与土壤的酸碱性有关。 ①请设计实验方案验证某土壤浸出液显酸性：__________________________(写出实验步骤和现象)。 ②若测得土壤酸性过强，则农业上选择加入___________物质进行改良。 （3）打稻：使用打谷机可将稻谷从稻穗上脱离出来，该过程发生______(填“物理”或“化学”)变化。 （4）还田：不同温度下烧制稻草所得草木灰的pH变化曲线如下图所示。 ①当烧制温度为______℃时，草木灰的碱性最强。 ②利用草木灰的浸出液(溶质主要是K2CO3)与熟石灰混合，两者发生复分解反应可制取氢氧化钾，该反应的化学方程式为__________________________。 【答案】（1）B （2） ①. 取少量土壤浸出液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红（合理即可） ②. 熟石灰（或氢氧化钙、） （3）物理 （4） ①. 500 ②. 【解析】 【小问1详解】 籽粒饱满的稻种密度更大，在选种溶液中会下沉，因此烧杯底部B处是好稻种。 【小问2详解】 ①酸性溶液可使紫色石蕊变红，也可通过pH试纸测得pH小于7、加入活泼锌粒产生气泡等方法验证酸性；②熟石灰是弱碱性物质，成本低，农业上常用来改良酸性土壤。 【小问3详解】 打谷过程仅实现稻谷和稻穗的分离，无新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 ①溶液pH越大碱性越强，由曲线可知500℃时草木灰的pH最大，碱性最强；②碳酸钾和氢氧化钙发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，配平后得到对应方程式。 14. 兴趣小组以“海洋”为主题开展项目式实践活动。 活动一：从海水中制取粗盐 （1）海水晒盐：海水晒盐的主要流程如图所示： ①欲证明海水是NaCl的不饱和溶液，具体的操作是____________________。 ②上述流程中的母液是NaCl的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）从粗盐中制取精盐：海水晒盐得到的为粗盐，同学们又对粗盐进行了提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。 ①如图所示的A至D操作中，粗盐提纯的正确操作顺序为__________(填序号)。 ②蒸发过程中玻璃棒的作用为____________________。 活动二：模拟海水制盐 （3）小组同学调查得知某海域中100 g海水的主要成分如下表。 物质 淡水 盐 氯化钠 氯化镁 含量/ ％ 96.575 2.696 0.328 20℃时溶解度/g — 36.0 54.6 ①模拟海水晒盐过程中，20℃时最先达到饱和并析出晶体的盐是__________(选填“氯化钠”或“氯化镁”)，理由是_________________________。 ②20℃时，结晶后残留液中NaCl的质量分数为________________(列计算式即可)。 【答案】（1） ①. 向海水中加入少量氯化钠固体，搅拌，若固体溶解，则海水是氯化钠的不饱和溶液 ②. 饱和 （2） ①. DACB ②. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3） ①. 氯化钠 ②. 海水中氯化钠的质量分数较高，且20℃时氯化钠的溶解度较小，因此蒸发溶剂时氯化钠先达到饱和 ③. 【解析】 【小问1详解】 不饱和溶液的特征是还能继续溶解该溶质。因此，向海水中加入少量氯化钠固体，搅拌后若固体溶解，即可证明海水是氯化钠的不饱和溶液； 结晶池中有粗盐析出，说明此时溶液中氯化钠已达到溶解限度，故母液是氯化钠的饱和溶液； 【小问2详解】 粗盐提纯的步骤为:首先取一定量的粗盐(D)，然后溶解(A)粗盐，接着过滤(C)除去不溶性杂质，最后蒸发(B)得到精盐； 蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高导致液滴飞溅； 【小问3详解】 ①略。 ②20℃时，残留液为氯化钠的饱和溶液(析出晶体后，溶液仍饱和)。饱和溶液中溶质质量分数公式为：，20℃时氯化钠溶解度为36.0g，因此残留液中氯化钠的质量分数为。 15. 兴趣小组在学校科技节中展示如下用废弃塑料瓶制作的作品。 （1）简易净水器(如图1) ①小卵石的作用是__________。 ②方框中物质X可吸附水中色素和异味，则X是______。 （2）鱼缸供氧器(如图2) ①写出图2中过氧化氢制氧气发生反应的化学方程式：__________________。 ②调节器的作用：______________。 （3）综合演示器(如图3) 利用贝壳(主要成分为碳酸钙)与盐酸反应，进行二氧化碳的制取与性质实验。 ①A处发生反应的化学方程式：__________________________。 ②B处可观察到的现象是__________________(写一个)。 ③由C处的现象可推测CO2具有__________________的化学性质。 【答案】（1） ①. 过滤，除去水中的不溶性大颗粒杂质 ②. 活性炭 （2） ①. ②. 控制氧气的产生速率 （3） ①. ②. ①④处湿润的石蕊纸花变红，且④处比①处先变红##澄清石灰水变浑浊（合理即可） ③. 不能燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 ①简易净水器的净水层中，小卵石的孔隙较大，作用是初步过滤，阻挡水中颗粒较大的不溶性固体杂质； ②活性炭具有吸附色素和异味作用，它有疏松多孔的结构，吸附性强。 【小问2详解】 ①略； ②图中的调节器是带止水夹的控制阀，既可以控制过氧化氢的滴入速度，也能调节管路中氧气的导出速率，适配鱼缸供氧的需求。 【小问3详解】 ①贝壳主要成分为碳酸钙，和盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳； ②B处的石蕊纸花中，干燥的纸花遇二氧化碳不会变色，二氧化碳和水反应生成碳酸才能使石蕊变红，且二氧化碳密度比空气大，所以位置更低的④处湿润纸花会先接触二氧化碳变红，同时二氧化碳通入底部澄清石灰水也会使其变浑浊； ③C装置中低处的蜡烛先熄灭、高处蜡烛后熄灭，从化学性质角度体现了二氧化碳本身不可燃，也不能支持燃烧的化学性质。 16. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“矿山”。从废旧电器回收的电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等。小明同学设计从回收的混合物中提取铜、金的流程如下： （1）以上流程中分拣出来的塑料属于______ (选填标号). A. 可回收垃圾 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 （2）写出分拣后金属混合物与稀硫酸发生反应的化学方程式：______(写一个)。 （3）灼烧铜，金混合物时，发生反应的基本类型是______。 （4）溶液c的溶质是________。 （5）操作X可以采用的物理方法是________。 【答案】（1）A （2）##Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑ （3）化合反应 （4）硫酸亚铁##FeSO4 （5）用磁铁吸出铁，分离铁和铜 【解析】 【小问1详解】 塑料属于可回收垃圾，故选A。 【小问2详解】 在金属活动性顺序中，锡、锌均位于氢元素前面，则能与硫酸反应，其中锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；锡能与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 铜灼烧时与氧气反应生成氧化铜，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 【小问4详解】 氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，而铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则溶液c中的溶质为硫酸亚铁。 【小问5详解】 铁能被磁铁吸引，则操作X可为用磁铁吸出铁，分离铁和铜。 17. 工业生产中使用化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：(为吸附率，M0为CaO质量，为吸附CO2后的固体质量)。 I．氧化钙吸附二氧化碳的原理 氧化钙循环捕集CO2过程如图1所示。 （1）吸附炉中氧化钙与二氧化碳发生化合反应的化学方程式为___________________。 （2）煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是____________。 Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图2所示。 （3）分析图2，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是____________________。 （4）结合图1和图2，750℃时吸附率低的原因是___________________。 （5）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为_____g。 （6）要探究CO2浓度对氧化钙吸附性能的影响，实验方案为_________________________。 Ⅲ．氧化钙捕集技术的应用 （7）图1煅烧炉中实现氧化钙吸附剂的再生，其原理是：如果50 t碳酸钙完全分解，理论上能生成氧化钙的质量为多少？(请根据方程式进行计算) 【答案】（1） （2）提高炉温 （3）温度低于650℃时，吸附率随温度升高而增大，温度高于650℃时，吸附率随温度升高而下降（合理即可） （4）碳酸钙高温分解 （5）0.1179 （6）称取5份0.3g，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小 （7）解：设理论上能生成氧化钙的质量为x： ，x=28t 答：理论上能生成氧化钙的质量为28t。 【解析】 【小问1详解】 吸附炉中氧化钙与二氧化碳在600℃~700℃下发生化合反应生成碳酸钙，化学方程式为：见答案； 【小问2详解】 煅烧炉中添加煤粉和氧气，煤粉燃烧放出大量热，目的是提高炉温； 【小问3详解】 根据图示，温度低于650℃时，吸附率随随温度升高而增大，温度高于650℃时，吸附率随温度升高而下降（合理即可）； 【小问4详解】 结合图1和图2，吸附炉中氧化钙与二氧化碳在600℃~700℃下发生化合反应生成碳酸钙，750℃时吸附率低的原因是碳酸钙高温发生分解； 【小问5详解】 在650℃时，吸附率为39.3%，即表示吸附二氧化碳的质量，M0为0.3g，由题意可得公式：；计算吸附二氧化碳的质量：； 【小问6详解】 根据对比实验中，控制变量唯一的原则，要探究浓度对氧化钙吸附性能的影响，除了二氧化碳浓度不同外，其它条件要相同，则实验方案为称取5份，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的气体，进行吸附反应实验，测定其吸附效率的大小； 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $