福建厦门集美中学附属滨水学校2025-2026学年九年级上学期12月化学阶段限时训练

滨水学校2025-2026学年九年级上学期12月阶段限时训练 化学试卷 (考试时间：60分钟满分：100分) 相对原子质量：H1C12N14016Ca40 一、选择题：本题共10小题，共30分。在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A.研发数字货币加密技术 B.研发高纯稀土金属提取技术 C.开发研制碳纳米管材料 D.以二氧化碳为原料实现淀粉的人工合成 2.下列物质的用途体现了其化学性质的是 A.金刚石裁玻璃 B.用焦炭冶炼生铁 C.石墨制作电极 D.活性炭作脱色剂 3.厦门赏筜湖生态修复是中国生态修复典型案例之一。化学兴趣小组根据“贫筜湖治理的20 字方针，讨论出了以下污水治理的方案，其中不正确的是 A.依法治湖”：制定筼筜湖生态治理的制度与管理办法 B.截污处理”：生活污水经消毒等集中处理达标后再排放入湖 C.清淤筑岸、美化环境：定期清理淤泥，建设堤岸保护湖位线，沿湖修建公园绿地 D.搞活水体：修建闸口，将被污染、未处理的湖水直接与海水进行交换和循环 4.下列关于燃料与氧气的说法不正确的是 A.含碳可燃物燃烧产生的CO2,加剧温室效应 B.氧气能支持燃烧，可作为燃料使用 C.氢气燃烧只生成水，是理想的清洁能源 D.燃料充分燃烧需要充足的氧气，可增大燃料与氧气的接触面积 5.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作或设计正确的是 大年 CuSO. A.加热液体试剂 B.过滤 C.验证质量守恒定律 D.收集氧气 第1页/共8页 6.一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分 子变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（) 甲 丙 碳原子 ⑦⑦O 氮原子 ○氧原子 A.甲的化学式为NO2 B.该反应为分解反应 C.反应前后分子总数不变 D.生成的丙与丁的质量比为1：1 7.定量研究对化学学科发展有着重大的作用。研究小组在一密闭容器中盛装甲、乙、丙、丁 四种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量g 4 6 20 10 反应后质量g 待测 15 10 11 A.该反应不遵循质量守恒定律 B.该反应属于分解反应 C.甲一定是反应的催化剂 D.该反应中，参与反应的乙、丙的质量为911 8.实验室有一套用来制取气体的装置，如图所示，下列有关叙述正确的是 A.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上 B.锥形瓶里加入碳酸钠粉末，分液漏斗里盛放稀盐酸，制取二氧化碳并检验性质 C.当发生装置中液体与固体混合产生了气泡，立即开始收集气体 D.锥形瓶里加入少量MO2粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气 9.增塑剂被广泛应用于食品包装、化妆品、医疗器材等工业生产中，其合成原料之一为对苯 二甲酸。下列关于对苯二甲酸（化学式：C3H6O4)”的说法不正确的是 A.对苯二甲酸”是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.对苯二甲酸”由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C.对苯二甲酸的相对分子质量为166 D.对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32 第2页/共8页 10.化学兴趣小组对课本实验测定空气中氧气含量实验完毕后集气瓶中是否还有氧气剩余 产生质疑，于是设计了如图1所示的装置来探究红磷在空气中燃烧后氧气浓度变化情况。 实验步骤如下： 步骤1：利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭： 步骤2：待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷 居然也被点燃。整个实验过程中，用传感器测得容器内氧气体积分数变化如图2所示。下 列说法正确的是 氧气体积分数 氧气体积分数 传感器 20.95%4 20% B 15% 一红磷 10% 5% 白磷 1.7% 200 400时间/s 图1 图2 A.红磷的用量不影响实验结果 B.图2中DE段的变化是因为红磷燃烧消耗了氧气 C.红磷燃烧结束后，瓶内还有氧气剩余 D.白磷燃烧结束后，瓶内无氧气剩余 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11.(10分)中华优秀传统文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 (1)中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分 是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为 (2)光影艺术：皮影戏是摇曳在光影中的东方艺术，制作皮影的第二步是制皮，制皮的一 种方法是浸泡兽皮时把氧化钙、硫化钠、硫酸、硫酸铵等药剂配方化入水中，将兽皮反复 浸泡刮制，硫酸铵中含有的阳离子是（写符号）。 (3)宋慈在《洗冤集录》中写到：中煤炭毒，土炕漏火气而臭秽者，人受熏蒸不觉自毙。 其主要含义为：密闭环境中氧气不足，木炭不充分燃烧产生的气体会使人中毒。写出木炭 不完全燃烧的化学方程式：。 (4)战国《周礼》中记载煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳，主要成分为CCO3)”。写 出蛎房高温下生成生石灰和二氧化碳的化学方程式： (5)唐代陆羽《茶经》记载漉水囊，格以木为框，绷绢纱为滤层，滤水以澄茶”，即以木 为框，四周绷上绢纱，用于滤水，古代绷绢纱为滤层，滤水以澄茶”相当于现在实验室净 水流程中的 操作，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 第3页/共8页 12.(11分)化学研究小组设计低碳行动方案。 (1)说碳：低碳行动中的碳指的是 (填化学式)。 (2)寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。 CO 物 水 石 Ca(HCO3)2 圈 ①在生物圈中，人体内的葡萄糖与氧气，在酶的催化作用下，生成水和二氧化碳。请写 出葡萄糖(C6H12O6)在人体内发生的化学方程式： ②在水圈中，二氧化碳会和水发生反应。请写出该反应的化学方程式： ③在岩石圈中，会发生：CaCO3+CO+X=Ca(HCO)2,其中X的化学式为 ④现有12.5t的石灰石，其中CaC03的质量分数为80%，剩余20%物质中不含钙元素。请 计算：上述12.5t的石灰石中，钙元素的质量为 to (3)控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如表： 途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环 贡献率 47% 21% 15% 17% 由表中数据可知，贡献率最大的途径是 13.(8分)质量守恒定律在化学探究过程中被广泛应用。 镁粉 粗铜丝 粗铜丝 Ab 镁条 气球 图1 图2 图3 I.实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 (1)实验一 （填能”或不能)验证质量守恒定律，原因是 Ⅱ实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持 水平，然后用酒精灯给端铜丝加热一段时间。反应结束后撤去酒精灯。 (2)写出图1中a端铜丝发生反应的化学方程式： (3)证明粗铜丝与氧气发生反应的证据是：玻璃棒（填a”或4)端下沉。 II实验三：化学兴趣小组分别设计了图2、图3两个实验装置，用于验证质量守恒定律。 (4)上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是 （填图2或图3”)。 (5)评价反思：实验探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有粉末状 固体（或气体）物质生成时，反应必须在 容器中进行。 第4页/共8页 14.(8分)阅读下列短文，回答相关问题。 空气是人类赖以生存的宝贵资源，氧气和二氧化碳是空气中的重要成分，也是化学研 究的核心物质。 氧气能供给呼吸、支持燃烧，铁丝在氧气中燃烧会生成黑色固体四氧化三铁；工业上 可通过分离液态空气制取氧气，该过程属于物理变化。二氧化碳是植物光合作用的原料， 能与澄清石灰水反应生成白色沉淀：同时，CO2也是重要的温室气体，可通过捕捉？技术 转化为化工原料，如与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。 燃料的充分燃烧能减少污染物排放，煤、石油、天然气是常见的化石燃料，其燃烧均 会消耗氧气并生成二氧化碳，推广清洁能源可实现低碳减排。 (1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ；该反应的基本类型为 (填 “化合反应或“分解反应)。 (2)工业分离液态空气制取氧气，利用了液氮和液氧的 不同（填沸点”或“熔点）。 (3)碳酸不稳定，稍加热或振荡即可从汽水中获取更多二氧化碳的原因（用化学方程式表 示)： 15.(7分)化说碳酸饮料（以某品牌无色汽水为例，部分成分说明书如图1）。 (1)若该瓶汽水体积为300mL,可提供的能量是kJ。 (2)为验证汽水中含有二氧化碳，甲同学抽取瓶内上方气体，注入澄清石灰水中。写出澄 清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式： XX清爽柠橡味汽水 5ml 2mL 配料：水、果葡萄浆、白砂糖、食品添加剂 -注射器② 注射器④ (二氧化碳、柠檬酸、柠稳酸钠) 2mLCO, 6mLCO, 双 项目 每100mL 通水 →长通 通 通 能量 149kJ 管 蛋白质 0g 2mL水 2mL水 脂肪 注射器① 注射器③ 0g 碳水化合物8.6g 丙同学方案 丁同学方案 图1 图2 (3)为验证常温常压下，1体积水能溶解1体积CO2,丙、丁两同学分别设计如图2实验 进行验证。实验过程中反复推拉注射器活塞使水与二氧化碳充分接触。停止该操作后， 将注射器①、③活塞推至底部，则注射器②内仅有液体，活塞停在2L处：注射器④活 塞停留在6L处，此时液体体积与剩余CO2的体积比为 (填最简比)。同学们经 过讨论，认为丁同学方案更严谨，理由是 (4)向反应后注射器④中加入紫色石蕊溶液，可以观察到溶液由紫色变 (填颜色)。 第5页/共8页 16.(10分)实验小组根据实验室制取气体的一般思路和方法，设计制取CO2气体。 (1)明确实验原理：实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2气体。该反应的化学方程 式： (2)搭建发生装置：小组成员拟搭建实验室制取C03的发生装置”。他们已选择了带导管 的双孔橡胶塞、带玻璃片的集气瓶：他们还应从下图中选择 (填仪器名称)。 (3)进行实验活动：实验老师还给小组成员提供了下图所示的实验装置。 有孔 塑料板 B ①甲成员提出：可用装置A制取CO2。用装置A制取气体的优点是 ②乙成员提出：收集CO2气体只能用装置C而不能用装置B。他的依据是 ③若用装置C收集CO2,如何证明CO2已经收集满？（注意写出：操作一现象一结论） (4)小组反思内化：与实验室制O3的方案对比发现，在“确定气体收集装置”和设计检 验、验满不同气体的实验方案时，要综合考虑不同气体的 差异。 第6页/共8页 17.(9分)ZB是常用的阻燃剂。 已知： I.用硼酸(H3BO)与ZO、HO合成ZB,ZB的组成会受温度等合成条件的影响。 Ⅱ.ZB受热，先释放出水：当温度高于350C,生成ZnO和B2O3固体：继续升温到400C 以上，BO3熔化为玻璃态物质。 (1)ZB能起阻燃作用的原因是 (写一种)。 (2)为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。实验如下： m(H3BO3)/g m(亿nO)/g V(H2O)/mL t/C 实验1 28 10 100 94 实验2 10 100 98 实验3 28 y 100 102 x、y分别为 和 (3)为检测102C时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用如下图装置（夹持仪器已略） 进行实验。 ZB样品 干燥剂 干燥 的空气 →一 印静一 玻璃直管干燥管 ①需要不断通入干燥空气的目的是 ②实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、 的质量。 (4)为评估102℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼 烧质量相同的两份干燥的木材粉末（一份经ZB处理）30in,测量残留固体质量：调整温 度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如下图。 w/% 100 80 60 30 0 100200300400500 残留固体质量 (注：w一木材粉末质量 ×100%;残留固体质量已扣除ZB的残余质量) 第7页/共8页 ①低于200℃时。两份木材粉末质量均保持不变的原因是 ②图中曲线 (填a或b)对应的木材粉末是经ZB处理的，判断的理由是 (5)为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是，再用这些不同温 度下合成的ZB分别处理质量相同的干燥木材粉末，在相同温度下灼烧相同时间，测定并 比较各组木材粉末的残留率，残留率最高的组对应的合成温度即为阻燃性能最佳的温度。 18.(7分)生产甲醇(CHOH的两个反应如下： ①C0+2H,定条件 CH.OH 一定条件 ②2C0,+4H,0 2CHOH+30, (1)工业上若用反应①制取3.2t甲醇，理论上需要一氧化碳(CO)的质量是多少？ (2)原子经济性=目标产物中所有原子的总质量 100%,它是绿色化学的重要指标。上述 反应物中所有原子的总质量 两个反应中，原子经济性更好的是反应（填①或‘②”)。 第8页/共8页