精品解析：山东日照市曲阜师范大学附属实验学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

山东省日照市曲阜师范大学附属实验学校2026--2027学年上学期 九年级10月阶段检测化学试题 一、单选题：每小题3分，共45分。 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是 A. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 【答案】B 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。春江水暖鸭先知，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 爆竹声中一岁除，有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； C.千树万树梨花开，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 日照香炉生紫烟，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选B。 2. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气 B. 铝合金能导电，可用作飞机机身材料 C. 铁粉化学性质比较活泼，用作食品保鲜吸氧剂 D. 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作灯泡填充气，当保护气，该选项不符合题意； B、铝合金可用作飞机机身材料，是因为铝合金硬度小，强度大，而不是因为其能导电，该选项符合题意； C、铁粉化学性质比较活泼，与氧气和水共同接触时会生锈，则可用作食品保鲜吸氧剂，该选项不符合题意； D、金刚石为天然存在最硬的物质，则可用于切割玻璃，该选项不符合题意。 故选B。 3. 俗话说“人要实，火要虚”。“火要虚”所蕴含的化学道理是 A. 燃烧需要可燃物 B. 温度若达到可燃物的着火点以上就可燃烧 C. 燃烧需要有氧气 D. 可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分 【答案】D 【解析】 【详解】燃烧的剧烈程度与氧气的浓度和接触面积有关，“火要虚”指燃烧时，应该增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧充分； 故选：D。 4. 根据下列描述书写的化学符号：①两个氧原子：O2；②镁原子结构示意图： ；③五氧化二磷的化学式：P2O5；④氧化铝中铝元素显+3价： ；⑤一个氢氧根离子：OH-。其中正确的是 A. ①③⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①原子用元素符号表示，原子个数写在符号前面，两个氧原子表示为：2O ②原子结构示意图用圆圈表示原子核，圆圈内数字表示质子数，镁原子核内有12个质子，核外电子分层排布，第一层排2个，第二层排8个，最外层为2个，镁原子结构示意图为： ③氧化物化学式书写把氧元素写在右边，其它元素写左边，右下角数字为原子个数比，五氧化二磷写作：P2O5 ④氧化铝的化学式为Al2O3元素化合价标在该元素正上方，先写正负号，后写数字，氧化铝中铝元素化合价为+3价，故氧化铝中铝元素显+3价： ⑤一个氢氧根离子带一个单位负电荷，离子所带的电荷写在符号右上角，先写数字，再写符号，数字为1时省略，故一个氢氧根离子：OH- 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 铁是地壳中含量最多的金属元素 B. 纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金) C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好 D. 生铁和钢都是铁、碳形成的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，说法错误； B、合金硬度通常大于纯金属，黄铜（铜锌合金）硬度高于纯铜，说法错误； C、合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属好，说法正确； D、生铁和钢是铁碳合金，属于混合物，不是化合物，说法错误； 故选C。 6. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C. 同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D. 同种分子排列方式不同则化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，说法正确； B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确； C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误； 答案：D。 7. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是 A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 C. 相对原子质量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意； B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意； C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，设金属的相对原子质量为，金属的质量为，生成氢气的质量为，根据方程式可知，则有，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意； D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。 8. “类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A. 由一种分子构成的物质一定是纯净物，所以含不同种分子的物质一定是混合物 B. 分解反应有多种物质生成，所以由多种物质生成的一定是分解反应 C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 D. 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小。 【答案】A 【解析】 【详解】A、由一种分子构成的物质一定是纯净物，所以含不同种分子的物质一定是混合物，符合题意； B、分解反应符合“一变多”的特点，故分解反应有多种物质生成，但是由多种物质生成的不一定是分解反应，如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，不符合题意； C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，但是金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，不符合题意； D、溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，但是溶质的质量分数不一定减小，如饱和溶液恒温蒸发溶剂，有溶质析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。 故选A。 9. 下列有关金属的说法正确的是 A. 、、、都能由金属和酸直接反应得到 B. K、Mg、Ag、Cu金属活动性依次减弱 C. 不锈钢、黄铜、硬铝、四氧化三铁都属于合金 D. 废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，浸入足量稀盐酸中充分反应后过滤，所得固体为Cu、Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁和稀酸发生置换反应只能生成+2价亚铁盐，无法直接得到；铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀盐酸反应生成，错误。 B.常见金属活动性顺序为，的活动性弱于，错误。 C.合金是金属与其他金属/非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，四氧化三铁是纯净的金属氧化物，不属于合金，错误。 D.、的活动性排在氢之前，可与足量稀盐酸完全反应溶解；、活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应，因此充分反应过滤后剩余固体为、，正确。 10. 下列实验设计能达到目的的是 A. 检验集气瓶中O2是否集满：伸入燃着的木条 B. 鉴别MnO2和碳粉：观察颜色 C. 除去CaO中的少量CaCO3：加水溶解后过滤 D. 除去CO2中的少量O2：将气体通入灼热的铜网 【答案】D 【解析】 【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验设计不能达到目的； B、MnO2和碳粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验设计不能达到目的； C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到目的； D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到目的。 故选D。 11. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B. t1℃时，a、c两种物质形成的溶液中溶质的质量分数相等 C. t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液 D. t2℃时，c物质的饱和溶液升温会有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、要比较溶解度大小，一定要注明具体的温度，故说法错误， B、根据溶解度曲线，t1℃时，a、c两种的溶解度相等，故t1℃时，a、c两种物质形成的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而这里没有注明饱和溶液，故说法错误， C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度为50g，即100g水中达到饱和状态最多溶解50g，故50g水中最多只能溶解25g，故30ga物质加入50g水中只能得到75g溶液，而不是80g，故说法错误， D、根据溶解度曲线， c物质的溶解度随温度的升高而降低，故t2℃时，c物质的饱和溶液升温会有晶体析出，故说法正确。 故选D。 12. 可用于验证铜，铁，锌三种金属的金属活动性强弱的一组药品是 A. Cu、Zn、FeSO4溶液 B. Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液 C. Cu、Fe、ZnSO4溶液 D. Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌能将铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，但铜不能，则说明金属活动性顺序：锌>铁>铜，该选项符合题意； B、铜和硫酸亚铁、硫酸锌均不能反应，则说明铜最不活泼，但不能比较铁和锌的金属活动性，该选项不符合题意； C、铁、铜均不能与硫酸锌反应，则说明锌最活泼，但不能比较铜和铁的金属活动性，该选项不符合题意； D、锌和硫酸亚铁、硫酸铜均能反应，说明锌最活泼，但不能比较铁和铜的金属活动性，该选项不符合题意。 故选A。 13. 有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为 A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. X>Z>Y 【答案】D 【解析】 【详解】①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象，说明X的活动性比氢强，Y、Z的活动性比氢弱； ②将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象，说明Z＞Y。 所以，其活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y，故选D。 14. 如图是以铁为核心的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已省略)，下列说法错误的是 A. 转化⑤⑥一定会有气泡产生 B. 转化③不能通过铁丝燃烧实现 C. 转化④是高炉炼铁的主要原理 D. 转化①②均可通过化合反应来实现 【答案】A 【解析】 【详解】A、转化⑤⑥不一定会有气泡产生，可以通过铁与硫酸铜、氯化铜溶液反应实现，分别生成硫酸亚铁和铜、氯化亚铁和铜。说法错误，符合题意； B、转化③是铁变成氧化铁，铁丝燃烧生成四氧化三铁，说法正确，不符合题意； C、转化④是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是高炉炼铁的主要反应，说法正确，不符合题意； D、转化①可通过碳在氧气中燃烧、转化②可通过二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，均属于化合反应。说法正确，不符合题意； 故选A。 15. 用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 【答案】C 【解析】 【详解】实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g，则铁的氧化物的质量为：65.8g-60g=5.8g，打开弹簧夹K，通入CO并加热，一氧化碳和铁的氧化物反应：，当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则反应后生成铁的质量为：64.2g-60g=4.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则铁的氧化物中铁元素的质量为4.2g，固体减少的质量为铁的氧化物中氧元素的质量，则氧元素的质量为：5.8g-4.2g=1.6g，则56x：16y=4.2g：1.6g，x：y=3:4，故铁的氧化物的化学式为：Fe3O4。 故选C。 二、填空题：本题共48分。 16. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题： （1）从宏观角度看，氯化钠由______组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是______。 （2）下图是五种粒子的结构示意图。 ①五种粒子中属于同种元素的是______（填字母序号） ②微粒D在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为______。 ③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是______，根据氯气与水反应的微观示意图（如下图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式______。 【答案】 ①. 钠、氯两种元素（或“Na、Cl”或“钠元素和氯元素”均可） ②. 钠（或“Na”均可） ③. AC ④. 失去 ⑤. AlCl3 ⑥. 最外层电子数相同 ⑦. 【解析】 【分析】 【详解】（1）元素属于宏观概念，从宏观角度看，氯化钠是由钠、氯两种元素组成；原子属于微观概念，从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是钠，这是因为钠属于金属，由原子直接构成，氯气是由氯气分子构成的，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的； （2）①元素是具有相同质子数一类原子的总称，五种粒子中属于同种元素的是AC，它们的质子数相同； ②微粒子D属于铝原子，最外层电子数是3，小于4个，在化学反应中易失去电子，形成一个带3个单位的正电荷的离子，在化合物中化合价为+3价，微粒A属于氯原子，最外层电子数是7，大于4个，在化学反应中易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，在化合物中化合价为-1价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，微粒A和D形成化合物的化学式AlCl3； ③最外层电子数决定元素原子的化学性质，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同；由微观示意图可知：溴和水反应生成溴化氢和次溴酸，该反应的化学方程式为。 17. 溶液在日常生活、医疗领域、工农业生产等诸多方面都有广泛应用，实验室现要配制100g11%的氯化钠溶液，请回答下列问题。 （1）该实验的操作顺序_______（填字母序号）。D中取用粉末状试剂用的实验仪器是_____。 （2）B操作中应称量NaCl的质量为_____g，应用量程为______mL（选填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需水的体积。 （3）若在量取水时仰视读数，其他操作均正确，则导致最终配制NaCl溶液中溶质的质量分数_____。（填“偏大”或“偏小”或“不变”） （4）若要把50g溶质的质量分数为11%的氯化钠溶液稀释成5.5%的氯化钠溶液，则需要加水的质量______g。 【答案】（1） ①. DBEAC ②. 药匙 （2） ①. 11 ②. 100 （3）偏小 （4）50 【解析】 【小问1详解】 配制100g11%的氯化钠溶液，实验操作顺序为：计算→称量→量取→溶解，配制溶液步骤：取药品（D）→称量固体（B）→转移固体（E）→量取（A）→溶解（C）。 D中取用粉末状试剂的实验仪器是药匙。 【小问2详解】 需称量NaCl的质量：100g11% =11g； ② 需水的质量：100g-11g=89g，水的密度为1g/mL，故水的体积为89mL，应选用量程为100mL的量筒。 【小问3详解】 量取水时仰视读数，读数偏小，会导致量取的水的体积偏大，溶剂质量增加，溶质质量不变，因此最终配制的NaCl溶液中溶质的质量分数偏小。 【小问4详解】 设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变： 50g11% = (50g+ x) 5.5% ，x=50g。 18. 学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。 【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬。 【知识回顾】 （1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn__________Sn Pb（H）__________Hg Ag Pt Au（在横线上填写对应金属的元素符号） 【作出猜想】 （2）猜想①；猜想②；猜想③__________。 【设计与实验】 （3）①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 结论 金属活动性强弱：， ②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 产生少量气泡 无气泡 产生大量气泡 结论 金属活动性强弱：猜想__________正确 【讨论交流】 （4）为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是__________。 【实验验证】 （5）为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是__________，其反应的化学方程式是__________。 【拓展迁移】 （6）写出铬与稀硫酸反应，生成的化学反应方程式__________。 【答案】（1） ①. Fe ②. Cu （2）Fe＞Cr＞Cu （3）① （4）Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜 （5） ①. 铁片表面变红，溶液从蓝色变为浅绿色 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （6）Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，Zn之后、Sn之前的金属是Fe，H之后、Hg之前的金属是Cu。 【小问2详解】 在金属活动性顺序中，铁比铜活泼，故另一种猜想只能是Fe＞Cr＞Cu。 【小问3详解】 ②用砂纸打磨三种金属后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，铬产生大量的气泡，铁产生少量的气泡，故说明铬比铁活泼，故三种金属的活动性顺序为Cr＞Fe＞Cu，即猜想①正确。 【小问4详解】 三种金属中，铬的活动性最强，铬的表面有氧化膜存在，当将未经过打磨的金属铬放入稀硫酸中后，铬表面的氧化膜与稀硫酸反应，故没有气泡产生，故现象完全不同。 【小问5详解】 铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可以看到的现象是铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【小问6详解】 铬与稀硫酸反应生成CrSO4和氢气，反应方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。 19. 如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。 （1）图中有序号的仪器名称：①__________，②__________。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的装置组合为__________，选用相同发生装置的原因是：__________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验过程中水槽中的水呈紫红色，可能的原因是__________，写出该反应的化学方程式：__________。 （4）某兴趣小组的同学设计了F装置，甲和乙中各盛有0.5 g二氧化锰，同时将针筒Ⅰ中5 mL 5%的过氧化氢溶液和针筒Ⅱ中__________mL 15%的过氧化氢溶液注入甲和乙中，打开弹簧夹，发现烧杯中右侧导管口产生气泡的速度比左侧快，说明化学反应速率与__________有关。该反应的化学方程式为__________。 【拓展延伸】 （5）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法正确的是__________（填大写字母）。 A. ab段试管中液面逐渐上升 B. bc段石灰石与盐酸脱离接触 C. c点的对应操作是打开弹簧夹 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. BC ②. 反应物是固体和液体，反应条件为常温 （3） ①. 试管口没有放一团棉花 ②. （4） ①. 5 ②. 反应物的浓度 ③. （5）BC 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 过氧化氢制氧气、大理石和稀盐酸制二氧化碳，都是固体与液体在常温下反应，发生装置选 B；氧气、二氧化碳密度都大于空气，都可以用向上排空气法 C 收集，所以组合选 BC。 【小问3详解】 高锰酸钾是粉末，加热时粉末会随气流进入水槽，使水变红，需要在试管口放一团棉花阻挡粉末；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问4详解】 该实验探究浓度对反应速率的影响，控制变量要求过氧化氢溶液体积相同，所以取 5mL；其他条件一样，浓度越大，产生气泡越快，说明反应速率和反应物浓度有关；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式略。 【小问5详解】 A.ab 段压强变大，试管内液体被压回长颈漏斗，试管内液面下降，错误。 B.bc 段压强不变，气体不再增多，石灰石和盐酸已经分离，反应停止，正确。 C.c 点之后压强快速下降，气体排出，对应操作是打开弹簧夹，正确。 20. 化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。 （1）图1实验中观察到的现象是：锌片表面__________，铜片表面不产生气泡。锌和稀硫酸反应的化学方程式为__________。 实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想： 小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。 （2）他们作出猜想的理论依据是__________。 【查阅资料】 （1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。 （2）二氧化硫能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】 （3）他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 小知 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 __________。 小彬的猜想正确 小辰 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 木条不复燃。 小彬 连接导管a与导管__________（填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，听到轻微的“噗”声 【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】 （4）图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得__________（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。 【得出结论】 （5）图2中两种金属触碰后铜__________（选填“有”或“没有”）发生化学反应。 【延伸应用】 （6）制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是__________。（填序号） A. 锌 B. 铜 C. 银 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. （2）化学反应前后，元素种类不变 （3） ①. 品红溶液不褪色 ②. c （4）锌 （5）没有 （6）A 【解析】 【小问1详解】 锌的金属活动性在氢之前，可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以锌片表面有气泡产生；铜活动性在氢之后，不能和稀硫酸反应。 【小问2详解】 稀硫酸中含有氢、硫、氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以生成的气体可能是二氧化硫、氧气、氢气。 【小问3详解】 小知猜想气体是二氧化硫，二氧化硫可以使品红褪色，最终结论是小彬猜想正确（气体是氢气），说明没有二氧化硫，所以品红溶液不褪色。 氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，导管 a 和 c 相连，气体从短导管进入试管，空气从长导管排出。氢气具有可燃性，点燃听到轻微 “噗” 声，证明是氢气。 【小问4详解】 该反应中锌的活动性更强，锌失去电子，电子通过铜导线转移到铜片表面，氢离子在铜片表面得到电子生成氢气，铜不失去电子。 【小问5详解】 整个过程只有锌发生反应，铜只是传导电子，铜元素没有变成其他物质，铜没有发生化学反应。 【小问6详解】 要保护铁不被腐蚀，需要选择金属活动性比铁强的金属。金属活动性顺序：锌＞铁＞铜＞银，锌比铁活泼，锌会优先发生反应，从而保护铁不生锈；铜、银的活动性都弱于铁，无法起到保护铁的作用。 三、计算题 21. 为测定某稀硫酸的溶质质量分数，化学小组取一定量合金于烧杯中，分五次加入等量的稀硫酸，测得相关数据如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸总质量/g 50 100 150 200 250 产生氢气总质量/g 0.1 m 0.3 0.4 0.4 （1）表中m的值为___________。第五次实验后溶液中的溶质为___________(填化学式) （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1） ①. 0.2 ②. 、 （2）解：设该稀硫酸的溶质质量分数为x。 ， 答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第一次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.1g，前三次加入共150g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.3g，说明每50g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.1g，则第二次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为，故表中m的值为0.2； 第四次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为，第五次加入50g稀硫酸反应生成氢气的质量为，说明第四次加入稀硫酸时铝与稀硫酸恰好完全反应，则第五次加入稀硫酸时不再发生反应，则第五次实验后溶液中的溶质为硫酸铝、硫酸，其化学式分别是、； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，每50g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.1g，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省日照市曲阜师范大学附属实验学校2026--2027学年上学期 九年级10月阶段检测化学试题 一、单选题：每小题3分，共45分。 1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是 A. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 2. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气 B. 铝合金能导电，可用作飞机机身材料 C. 铁粉化学性质比较活泼，用作食品保鲜吸氧剂 D. 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃 3. 俗话说“人要实，火要虚”。“火要虚”所蕴含的化学道理是 A. 燃烧需要可燃物 B. 温度若达到可燃物的着火点以上就可燃烧 C. 燃烧需要有氧气 D. 可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越充分 4. 根据下列描述书写的化学符号：①两个氧原子：O2；②镁原子结构示意图： ；③五氧化二磷的化学式：P2O5；④氧化铝中铝元素显+3价： ；⑤一个氢氧根离子：OH-。其中正确的是 A. ①③⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤ 5. 下列说法正确的是 A. 铁是地壳中含量最多的金属元素 B. 纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金) C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好 D. 生铁和钢都是铁、碳形成的化合物 6. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C. 同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D. 同种分子排列方式不同则化学性质不同 7. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是 A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 C. 相对原子质量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 8. “类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A. 由一种分子构成的物质一定是纯净物，所以含不同种分子的物质一定是混合物 B. 分解反应有多种物质生成，所以由多种物质生成的一定是分解反应 C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 D. 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小。 9. 下列有关金属的说法正确的是 A. 、、、都能由金属和酸直接反应得到 B. K、Mg、Ag、Cu金属活动性依次减弱 C. 不锈钢、黄铜、硬铝、四氧化三铁都属于合金 D. 废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，浸入足量稀盐酸中充分反应后过滤，所得固体为Cu、Ag 10. 下列实验设计能达到目的的是 A. 检验集气瓶中O2是否集满：伸入燃着的木条 B. 鉴别MnO2和碳粉：观察颜色 C. 除去CaO中的少量CaCO3：加水溶解后过滤 D. 除去CO2中的少量O2：将气体通入灼热的铜网 11. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B. t1℃时，a、c两种物质形成的溶液中溶质的质量分数相等 C. t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液 D. t2℃时，c物质的饱和溶液升温会有晶体析出 12. 可用于验证铜，铁，锌三种金属的金属活动性强弱的一组药品是 A. Cu、Zn、FeSO4溶液 B. Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液 C. Cu、Fe、ZnSO4溶液 D. Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 13. 有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为 A. Y>Z>X B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. X>Z>Y 14. 如图是以铁为核心的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已省略)，下列说法错误的是 A. 转化⑤⑥一定会有气泡产生 B. 转化③不能通过铁丝燃烧实现 C. 转化④是高炉炼铁的主要原理 D. 转化①②均可通过化合反应来实现 15. 用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 二、填空题：本题共48分。 16. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题： （1）从宏观角度看，氯化钠由______组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是______。 （2）下图是五种粒子的结构示意图。 ①五种粒子中属于同种元素的是______（填字母序号） ②微粒D在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为______。 ③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是______，根据氯气与水反应的微观示意图（如下图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式______。 17. 溶液在日常生活、医疗领域、工农业生产等诸多方面都有广泛应用，实验室现要配制100g11%的氯化钠溶液，请回答下列问题。 （1）该实验的操作顺序_______（填字母序号）。D中取用粉末状试剂用的实验仪器是_____。 （2）B操作中应称量NaCl的质量为_____g，应用量程为______mL（选填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需水的体积。 （3）若在量取水时仰视读数，其他操作均正确，则导致最终配制NaCl溶液中溶质的质量分数_____。（填“偏大”或“偏小”或“不变”） （4）若要把50g溶质的质量分数为11%的氯化钠溶液稀释成5.5%的氯化钠溶液，则需要加水的质量______g。 18. 学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。 【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬。 【知识回顾】 （1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn__________Sn Pb（H）__________Hg Ag Pt Au（在横线上填写对应金属的元素符号） 【作出猜想】 （2）猜想①；猜想②；猜想③__________。 【设计与实验】 （3）①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 结论 金属活动性强弱：， ②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 产生少量气泡 无气泡 产生大量气泡 结论 金属活动性强弱：猜想__________正确 【讨论交流】 （4）为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是__________。 【实验验证】 （5）为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是__________，其反应的化学方程式是__________。 【拓展迁移】 （6）写出铬与稀硫酸反应，生成的化学反应方程式__________。 19. 如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。 （1）图中有序号的仪器名称：①__________，②__________。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的装置组合为__________，选用相同发生装置的原因是：__________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验过程中水槽中的水呈紫红色，可能的原因是__________，写出该反应的化学方程式：__________。 （4）某兴趣小组的同学设计了F装置，甲和乙中各盛有0.5 g二氧化锰，同时将针筒Ⅰ中5 mL 5%的过氧化氢溶液和针筒Ⅱ中__________mL 15%的过氧化氢溶液注入甲和乙中，打开弹簧夹，发现烧杯中右侧导管口产生气泡的速度比左侧快，说明化学反应速率与__________有关。该反应的化学方程式为__________。 【拓展延伸】 （5）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法正确的是__________（填大写字母）。 A. ab段试管中液面逐渐上升 B. bc段石灰石与盐酸脱离接触 C. c点的对应操作是打开弹簧夹 20. 化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。 （1）图1实验中观察到的现象是：锌片表面__________，铜片表面不产生气泡。锌和稀硫酸反应的化学方程式为__________。 实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想： 小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。 （2）他们作出猜想的理论依据是__________。 【查阅资料】 （1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。 （2）二氧化硫能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】 （3）他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 小知 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 __________。 小彬的猜想正确 小辰 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 木条不复燃。 小彬 连接导管a与导管__________（填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，听到轻微的“噗”声 【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】 （4）图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得__________（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。 【得出结论】 （5）图2中两种金属触碰后铜__________（选填“有”或“没有”）发生化学反应。 【延伸应用】 （6）制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是__________。（填序号） A. 锌 B. 铜 C. 银 三、计算题 21. 为测定某稀硫酸的溶质质量分数，化学小组取一定量合金于烧杯中，分五次加入等量的稀硫酸，测得相关数据如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸总质量/g 50 100 150 200 250 产生氢气总质量/g 0.1 m 0.3 0.4 0.4 （1）表中m的值为___________。第五次实验后溶液中的溶质为___________(填化学式) （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $