精品解析：河北石家庄市第四十中学2026-2027学年九年级上学期10月第一阶段检测化学试题

2026-2027学年第一学期初三第一阶段考试 化学试题 相对原子质量：C—12 H—1 K—39 Mn—55 O—16 一、单选题 1. 国家一级文物“东汉击鼓说唱陶俑”憨态可掬，形象生动，现藏于中国国家博物馆。下列选项中所发生的变化属于化学变化的是 A. 夯土和泥 B. 捏塑成形 C. 烧造为俑 D. 出土清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A. 夯土和泥只是泥土与水混合，仅改变物质的混合状态，无新物质生成，属于物理变化； B. 捏塑成形仅改变泥土的外形，无新物质生成，属于物理变化； C. 烧造为俑时，泥土中的成分在高温下发生化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化； D. 出土清洗仅除去陶俑表面的杂质，无新物质生成，属于物理变化。 2. 做化学实验要养成良好的习惯。下列实验基本操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 液体的量取 C. 液体的倾倒 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意。 故选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数约为21% B. 稀有气体作电光源，主要利用化学性质 C. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 D. 检验氢气纯度，有尖锐爆鸣声，表示纯净 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，A错误。 B.稀有气体作电光源是利用其通电时发出不同颜色光的物理性质，该过程不需要发生化学变化，B错误。 C.氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此常用作食品防腐、焊接金属的保护气，C正确。 D.检验纯度时，听到尖锐爆鸣声说明氢气不纯，只有声音很小才表示氢气较纯净，D错误。 4. 《天工开物》中记载了“火法”冶锌的工艺，冶炼锌高温时反应的化学方程式为，的化学式为 A. ZnO B. CO C. D. C 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应前后原子种类和个数不变。反应物一侧的原子总数：原子1个，原子个，原子3个；生成物中已经有1个原子，因此3个分子共含有3个原子和3个原子，可推出1个分子含1个原子和1个原子，即为。 5. 缺铁性贫血、缺钙骨质疏松、碘过多却能导致甲亢等，注意营养均衡很重要，这里提到的铁、钙、碘是指 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数，缺铁性贫血、缺钙骨质疏松、碘过多却能导致甲亢等，不能以单质、分子、离子形式存在，是以化合态的形式存在，故是指元素，D项正确； 答案：D。 6. 中医药学是中华民族的伟大创造。著名中成药“蜜炼川贝枇杷膏”具有清热润肺、化痰止咳的功效，其核心成分之一“川贝母”的有效成分为贝母素甲（化学式：）。下列说法正确的是 A. 贝母素甲属于氧化物 B. 贝母素甲由27个碳原子、45个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成 C. 贝母素甲中碳、氢元素的质量比为 D. 贝母素甲由四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。贝母素甲含、、、共4种元素，不属于氧化物，描述错误。 B.贝母素甲是由分子构成的，1个贝母素甲分子由27个碳原子、45个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成，描述错误。 C.贝母素甲中，碳、氢元素质量比为，是二者的原子个数比，描述错误。 D.由贝母素甲的化学式可判断，贝母素甲由、、、四种元素组成，描述正确。 7. 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含，还有少量镁粉和少量催化剂。其产氧原理为：通过撞击火帽触发镁粉燃烧放热，使分解，反应方程式为。依据氧烛制氧的原理分析，下列有关说法不正确的是 A. 氧烛制氧过程涉及分解反应 B. 运输氧烛过程，应避免受到撞击 C. 氧烛中添加催化剂能增加生成氧气的量 D. 镁粉过少会使反应无法持续进行，过多将减少产氧量 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧烛制取氧气的反应为，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故A正确； B、氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，在运输氧烛时，应避免其受到撞击，故B正确； C、氧烛中添加催化剂只能影响反应速率，不能增加生成氧气的量，故C错误； D、镁粉过少导致镁粉燃烧产生的热量少，使得无法分解产生氧气，镁粉过多，燃烧时会消耗较多的氧气，从而减少产氧量，故D正确。 故选：C。 8. 汽车尾气是城市污染的主要来源，某实验室研制出一种汽车尾气处理装置。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. B框内的物质是单质 B. 该反应说明分子是化学变化的最小粒子 C. 图中“”表示的化学式为2N D. 参加反应的反应物分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微粒图例：大白球为原子、黑球为原子、斜线球为原子，配平得到反应的化学方程式：，逐一分析选项： 【详解】A.B框内物质是，由、两种元素组成，属于化合物，不是单质，错误。 B.化学变化中分子可拆分为原子，原子是化学变化中的最小粒子，错误。 C.“”是由2个氮原子构成的氮分子，化学式为N2；2N表示2个单个氮原子，不代表分子，错误。 D.参加反应的NO和CO分子个数比为2:2=1:1，正确。 9. 下列实验方法无法达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 降低水的硬度 过滤 B 鉴别氧气和空气 用带火星的木条 C 鉴别氧气和二氧化碳 通入澄清石灰水 D 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.水的硬度由水中可溶性钙、镁化合物决定，过滤仅能除去不溶性固体杂质，无法去除可溶性钙镁物质，不能降低水的硬度，无法达到实验目的。 B.氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃；空气中氧气浓度低，无法使带火星木条复燃，可鉴别二者，能达到目的。 C.二氧化碳可与澄清石灰水中的反应生成难溶的，使溶液变浑浊；氧气不与澄清石灰水反应，可鉴别二者，能达到目的。 D.过氧化氢在催化下分解放出氧气（有气泡产生）；水与不反应，可鉴别二者，能达到目的。 10. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表，对该反应下列描述中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 2 8 6 反应后质量/g 待测 2 28 2 A. “待测”数值为2 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比为 D. 该反应一定是化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据反应前后总质量守恒，，解得，错误； B.乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，错误； C.参加反应的甲质量为，生成丙的质量为，二者质量比为，错误； D.反应中甲、丁质量减少，是反应物，丙质量增加，是生成物，符合“多变一”的化合反应特征，正确。 二、填空题 11. 化学符号是独特的化学语言，可准确、简洁地表达化学信息。用相应的化学符号填空。 （1）2个氢原子_____； （2）氯化钙_____； （3）可供给航天员呼吸的气体的化学式为_____； （4）白瓷在烧制过程中会产生，中元素的化合价为____价； （5）地壳中含量最高的金属元素是____。 【答案】（1）2H （2） （3） （4）+4 （5）Al 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子即写为2H。 【小问2详解】 氯化钙由钙离子、氯离子构成，钙离子、氯离子的个数比为1：2，氯化钙的化学式为CaCl₂。 【小问3详解】 能供给呼吸的气体是氧气，氧气的化学式为O₂。 【小问4详解】 设Si元素的化合价为x，已知Ca为+2价、O为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4。 【小问5详解】 地壳中元素含量前四位为O、Si、Al、Fe，含量最高的金属元素是铝，元素符号为Al。 12. 人们通过各种方法对食品进行防腐保鲜。 （1）食物腐败是缓慢氧化的过程，下列不属于缓慢氧化的是_____（用字母填空）。 A. 塑料的老化 B. 呼吸作用 C. 天然气燃烧 （2）“温控保鲜”中会使用液氮来制造低温环境从而抑制细菌生长。用液氮来制造低温环境，利用了液氮的_____性质（填“物理”或“化学”）。 （3）列车车厢内禁止吃有刺激性气味的食物。从微观角度分析，食品中的刺激性气味慢慢扩散至车厢内，说明分子具有的性质是___________。 （4）根据我国环保部颁布的《环境空气质量标准》，下列项目属于监测范围的是______。 A. B. C. D. PM2.5 （5）改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是：__________。 【答案】（1）C （2）物理 （3）分子在不断运动 （4）BD （5）绿色出行（植树造林，少放烟花爆竹等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 缓慢氧化是反应速率缓慢、不易被察觉的氧化反应，塑料老化、呼吸作用都属于缓慢氧化，天然气燃烧是剧烈的发光放热的氧化反应，不属于缓慢氧化，因此选C。 【小问2详解】 液氮制造低温是利用液氮汽化时吸收大量热量，该过程没有新物质生成，不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质。 【小问3详解】 气味扩散的微观本质是带有气味的分子在不断运动，向四周扩散，因此体现分子不断运动的性质。 【小问4详解】 空气质量监测范围包括有害气体（如、等）和可吸入颗粒物（如PM2.5）；是温室气体但不属于空气污染物，是空气主要组成成分，二者均不在监测范围内，因此选BD。 【小问5详解】 绿色出行、植树造林、少放烟花爆竹、随手关灯等均能改善空气质量。 13. 兴趣小组开展探索物质组成与结构的活动。 （1）铝的相对原子质量是______。 （2）铝、镓（Ga）广泛应用于航空航天、交通等重要领域。铝、镓原子结构示意图如图1。镓元素与铝元素属于不同种元素的本质区别是_______不同。 （3）兴趣小组经过学习后总结了物质的组成和构成模型如图2，若物质是，则对应的是_____（填名称），C对应的是____（填名称）。 【答案】（1）26.98 （2）质子数##核电荷数 （3） ①. 碳元素和氧元素 ②. 二氧化碳分子 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，汉字下方标注的数值就是对应元素的相对原子质量，因此铝的相对原子质量为26.98。 【小问2详解】 元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 【小问3详解】 宏观上，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，对应图中的A；微观上，二氧化碳由二氧化碳分子直接构成，对应图中的C。 三、实验题 14. 对比古今净水工艺，回答问题： （1）“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是_______。 （2）永嘉出土的明末水处理池是最早使用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用______代替木炭除去水中的颜色和异味。 （3）化学兴趣小组收集到一瓶浑浊的河水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制取蒸馏水，操作过程如图所示。操作Ⅰ中玻璃棒的作用是_______。 （4）操作Ⅱ，为了增强吸附效果，待处理的水应该从____端通入（填“a”或“b”）。 【答案】（1）过滤 （2）活性炭 （3）引流 （4）b 【解析】 【小问1详解】 漉水囊将水中的浮游生物这类不溶性固体和水分离，该操作和分离固液的过滤操作原理一致。 【小问2详解】 现代净水工艺中使用吸附性比普通木炭更强的活性炭，来除去水中的色素和异味，替代古代的木炭。 【小问3详解】 图中操作Ⅰ是过滤操作，该步骤里玻璃棒的作用是引导待过滤的液体流入漏斗，防止液体洒出，即引流。 【小问4详解】 吸附装置中让水从下端b通入、上端a流出，可延长水和吸附剂的接触时间，让水和活性炭充分接触，提升吸附效果。 15. 新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示。 （1）在制备流程中分离液态空气制取氮气依据的是空气中液氧和液氮的_______不同。充装钢瓶中的物质属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）高温炉中发生反应得到纳米级铁粉。纳米级铁粉在氧气中能燃烧生成黑色固体，发生反应的化学方程式为______________。 （3）铁丝在氧气中燃烧的实验如图，该实验预先在集气瓶底放少量水的目的是______________。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 混合物 （2） （3）防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底 【解析】 【小问1详解】 工业上分离液态空气是利用空气中各成分（主要是液氮和液氧）的沸点不同。液氮的沸点（-196℃）低于液氧的沸点（-183℃），通过控制温度使氮气先汽化分离出来。从精馏塔中分离出的氮气虽然纯度很高，但仍可能含有少量稀有气体等杂质，因此属于混合物。 【小问2详解】 铁在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁固体。该反应的化学方程式为： 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧时，会产生高温的熔融物（四氧化三铁）。预先在集气瓶底部放少量水，是为了吸收热量，防止高温熔融物溅落到瓶底，导致集气瓶因受热不均而炸裂。 16. 根据下列实验回答问题： 实验一：认识水的组成 （1）仪器①的名称是_____。 （2）化合法：研究的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，实验室可利用锌粒和稀硫酸（液体）常温下制取，可选用图1中装置_____（选填“A”或“B”）制取。 （3）分解法：实验装置如图2所示，电解水反应的化学方程式为_____________。 （4）以上实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，判断依据是___________。 实验二：验证质量守恒定律 （5）实验二中，气球除了使装置密闭以外，还可以起到的作用是_____________。 （6）从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是_______（填序号），所以质量守恒。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量 【答案】（1）试管 （2）B （3） （4）化学反应前后元素种类不变 （5）缓冲气压，防止橡皮塞弹出 （6）①③⑤ 【解析】 【小问1详解】 仪器①是化学实验中常用的反应容器——试管。 【小问2详解】 实验室用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）在常温下制取氢气，该反应属于“固液不加热”型。装置A适用于固体加热制取气体，装置B适用于固液在常温下反应制取气体。因此应选择装置B。 【小问3详解】 图2所示为电解水实验，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。根据质量守恒定律配平化学方程式即可。 【小问4详解】 电解水实验生成了氢气和氧气。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不发生改变。因为生成物氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以可以判断反应物水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问5详解】 实验二中反应会放出热量，导致密闭容器内的气体受热膨胀，压强增大。气球可以容纳膨胀的气体，起到缓冲作用，防止瓶内压强过大将胶塞冲开，从而确保装置的密闭性，使实验结果准确。 【小问6详解】 质量守恒定律的微观实质是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。因此，①原子种类、③原子数目、⑤原子质量一定不变。而分子在化学反应中会发生改变，所以②分子种类一定改变，④分子数目可能改变。 17. 家用制氧机是现代生活中常见的家庭小电器。某校化学兴趣小组的同学对家用简易制氧机的设计制作展开了项目式探究。 任务一：了解家用制氧机的工作原理 【查阅资料】市售的家用制氧机常用的制氧方法是用二氧化锰和过氧化氢混合制取氧气。制出的氧气浓度并非越高越好，某些疾病患者需要低流量吸氧，氧气浓度通常控制在85%~95%之间。因为高浓度氧疗可能导致氧中毒、呼吸抑制等不良反应。 【小组讨论】 （1）家用制氧机中二氧化锰的作用是______。 （2）该制氧机的制氧原理是____________（用化学方程式表示）。 任务二：探究制氧速率的影响因素 【进行实验】同学们探究了对过氧化氢溶液制氧速率的影响因素。 实验步骤 实验现象 ①取0.3 g二氧化锰，加入盛有10 mL 3%过氧化氢溶液的试管中 产生气泡较慢 ②取0.3 g二氧化锰，加入盛有10 mL 10%过氧化氢溶液的试管中 快速产生气泡 【反思评价】 （3）对比实验①②可获得结论是____________。 （4）将带火星的木条伸入实验②的试管中。观察到带火星的木条______，说明生成的气体是氧气。 任务三：探究最适宜的吸氧时间 【调研数据】同学们利用精密仪器测定了家用简易制氧机开始制氧后不同时间的氧气含量，整理数据如图1所示。 【分析数据】 （5）结合资料和数据分析，疾病患者最适宜的吸氧时间是__________。 任务四：知识拓展 查阅资料：超氧化钾（）为黄色固体，分别与、反应可生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 （6）如图2，可通过生氧剂的颜色变化，判断其是否有效。当观察到__________时，可得出生氧剂基本失效。 （7）图3为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置，图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，写出改正方法_____________。 【答案】（1）催化作用（作催化剂） （2） （3）其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快 （4）复燃 （5）12s-15s （6）黄色固体全部变为白色固体 （7）进气导管要插到液面以下，出气导管略露出橡胶塞（氧气入口导管伸入水中，吸氧口导管刚露出橡皮塞） 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应中起催化作用。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 实验①②只有过氧化氢的浓度这一个变量不同，其余条件完全一致，浓度更高的实验组产生气泡更快，因此可得出其它条件相同时，过氧化氢浓度越大，反应速率越快。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。 【小问5详解】 题干说明适宜吸氧的氧气浓度为85%~95%，结合图1的曲线，氧浓度在12s时达到85%，15s左右升至95%，因此该时间段是最适宜的吸氧时间。 【小问6详解】 资料说明生氧剂超氧化钾是黄色固体，它和水、二氧化碳反应后会生成白色固体，当黄色的超氧化钾完全反应、全部转化为白色固体时，生氧剂就基本失效了。 【小问7详解】 图中两根塑料管末端都浸入水中，氧气从入口通入时无法将水顺利排出实现加湿，还会导致水从吸氧口喷出；改正后氧气从插入液面下的进气导管通入，与水接触加湿后，从略露出橡胶塞的出气导管导出，既可以加湿氧气，还能通过观察气泡速率判断供氧流速，避免水被误吸。 四、计算题 18. 某兴趣小组用如图所示装置制取氧气。加热一段时间后，试管中31.6克高锰酸钾完全分解。 （1）制取的氧气盖好玻璃片后应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。 （2）请计算：产生氧气的质量（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】（1）正 （2） 解：设生成氧气的质量为。 答：产生氧气质量为3.2 g。 【解析】 【小问1详解】 氧气的密度比空气略大，盖好玻璃片后正放在桌面上，可以减少氧气向空气中逸散。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期初三第一阶段考试 化学试题 相对原子质量：C—12 H—1 K—39 Mn—55 O—16 一、单选题 1. 国家一级文物“东汉击鼓说唱陶俑”憨态可掬，形象生动，现藏于中国国家博物馆。下列选项中所发生的变化属于化学变化的是 A. 夯土和泥 B. 捏塑成形 C. 烧造为俑 D. 出土清洗 2. 做化学实验要养成良好的习惯。下列实验基本操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 液体的量取 C. 液体的倾倒 D. 检查气密性 3. 下列有关说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数约为21% B. 稀有气体作电光源，主要利用化学性质 C. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 D. 检验氢气纯度，有尖锐爆鸣声，表示纯净 4. 《天工开物》中记载了“火法”冶锌的工艺，冶炼锌高温时反应的化学方程式为，的化学式为 A. ZnO B. CO C. D. C 5. 缺铁性贫血、缺钙骨质疏松、碘过多却能导致甲亢等，注意营养均衡很重要，这里提到的铁、钙、碘是指 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 6. 中医药学是中华民族的伟大创造。著名中成药“蜜炼川贝枇杷膏”具有清热润肺、化痰止咳的功效，其核心成分之一“川贝母”的有效成分为贝母素甲（化学式：）。下列说法正确的是 A. 贝母素甲属于氧化物 B. 贝母素甲由27个碳原子、45个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成 C. 贝母素甲中碳、氢元素的质量比为 D. 贝母素甲由四种元素组成 7. 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含，还有少量镁粉和少量催化剂。其产氧原理为：通过撞击火帽触发镁粉燃烧放热，使分解，反应方程式为。依据氧烛制氧的原理分析，下列有关说法不正确的是 A. 氧烛制氧过程涉及分解反应 B. 运输氧烛过程，应避免受到撞击 C. 氧烛中添加催化剂能增加生成氧气的量 D. 镁粉过少会使反应无法持续进行，过多将减少产氧量 8. 汽车尾气是城市污染的主要来源，某实验室研制出一种汽车尾气处理装置。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. B框内的物质是单质 B. 该反应说明分子是化学变化的最小粒子 C. 图中“”表示的化学式为2N D. 参加反应的反应物分子个数比为 9. 下列实验方法无法达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 降低水的硬度 过滤 B 鉴别氧气和空气 用带火星的木条 C 鉴别氧气和二氧化碳 通入澄清石灰水 D 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 10. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表，对该反应下列描述中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 2 8 6 反应后质量/g 待测 2 28 2 A. “待测”数值为2 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比为 D. 该反应一定是化合反应 二、填空题 11. 化学符号是独特的化学语言，可准确、简洁地表达化学信息。用相应的化学符号填空。 （1）2个氢原子_____； （2）氯化钙_____； （3）可供给航天员呼吸的气体的化学式为_____； （4）白瓷在烧制过程中会产生，中元素的化合价为____价； （5）地壳中含量最高的金属元素是____。 12. 人们通过各种方法对食品进行防腐保鲜。 （1）食物腐败是缓慢氧化的过程，下列不属于缓慢氧化的是_____（用字母填空）。 A. 塑料的老化 B. 呼吸作用 C. 天然气燃烧 （2）“温控保鲜”中会使用液氮来制造低温环境从而抑制细菌生长。用液氮来制造低温环境，利用了液氮的_____性质（填“物理”或“化学”）。 （3）列车车厢内禁止吃有刺激性气味的食物。从微观角度分析，食品中的刺激性气味慢慢扩散至车厢内，说明分子具有的性质是___________。 （4）根据我国环保部颁布的《环境空气质量标准》，下列项目属于监测范围的是______。 A. B. C. D. PM2.5 （5）改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是：__________。 13. 兴趣小组开展探索物质组成与结构的活动。 （1）铝的相对原子质量是______。 （2）铝、镓（Ga）广泛应用于航空航天、交通等重要领域。铝、镓原子结构示意图如图1。镓元素与铝元素属于不同种元素的本质区别是_______不同。 （3）兴趣小组经过学习后总结了物质的组成和构成模型如图2，若物质是，则对应的是_____（填名称），C对应的是____（填名称）。 三、实验题 14. 对比古今净水工艺，回答问题： （1）“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是_______。 （2）永嘉出土的明末水处理池是最早使用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用______代替木炭除去水中的颜色和异味。 （3）化学兴趣小组收集到一瓶浑浊的河水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制取蒸馏水，操作过程如图所示。操作Ⅰ中玻璃棒的作用是_______。 （4）操作Ⅱ，为了增强吸附效果，待处理的水应该从____端通入（填“a”或“b”）。 15. 新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示。 （1）在制备流程中分离液态空气制取氮气依据的是空气中液氧和液氮的_______不同。充装钢瓶中的物质属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）高温炉中发生反应得到纳米级铁粉。纳米级铁粉在氧气中能燃烧生成黑色固体，发生反应的化学方程式为______________。 （3）铁丝在氧气中燃烧的实验如图，该实验预先在集气瓶底放少量水的目的是______________。 16. 根据下列实验回答问题： 实验一：认识水的组成 （1）仪器①的名称是_____。 （2）化合法：研究的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，实验室可利用锌粒和稀硫酸（液体）常温下制取，可选用图1中装置_____（选填“A”或“B”）制取。 （3）分解法：实验装置如图2所示，电解水反应的化学方程式为_____________。 （4）以上实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，判断依据是___________。 实验二：验证质量守恒定律 （5）实验二中，气球除了使装置密闭以外，还可以起到的作用是_____________。 （6）从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是_______（填序号），所以质量守恒。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量 17. 家用制氧机是现代生活中常见的家庭小电器。某校化学兴趣小组的同学对家用简易制氧机的设计制作展开了项目式探究。 任务一：了解家用制氧机的工作原理 【查阅资料】市售的家用制氧机常用的制氧方法是用二氧化锰和过氧化氢混合制取氧气。制出的氧气浓度并非越高越好，某些疾病患者需要低流量吸氧，氧气浓度通常控制在85%~95%之间。因为高浓度氧疗可能导致氧中毒、呼吸抑制等不良反应。 【小组讨论】 （1）家用制氧机中二氧化锰的作用是______。 （2）该制氧机的制氧原理是____________（用化学方程式表示）。 任务二：探究制氧速率的影响因素 【进行实验】同学们探究了对过氧化氢溶液制氧速率的影响因素。 实验步骤 实验现象 ①取0.3 g二氧化锰，加入盛有10 mL 3%过氧化氢溶液的试管中 产生气泡较慢 ②取0.3 g二氧化锰，加入盛有10 mL 10%过氧化氢溶液的试管中 快速产生气泡 【反思评价】 （3）对比实验①②可获得结论是____________。 （4）将带火星的木条伸入实验②的试管中。观察到带火星的木条______，说明生成的气体是氧气。 任务三：探究最适宜的吸氧时间 【调研数据】同学们利用精密仪器测定了家用简易制氧机开始制氧后不同时间的氧气含量，整理数据如图1所示。 【分析数据】 （5）结合资料和数据分析，疾病患者最适宜的吸氧时间是__________。 任务四：知识拓展 查阅资料：超氧化钾（）为黄色固体，分别与、反应可生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 （6）如图2，可通过生氧剂的颜色变化，判断其是否有效。当观察到__________时，可得出生氧剂基本失效。 （7）图3为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置，图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，写出改正方法_____________。 四、计算题 18. 某兴趣小组用如图所示装置制取氧气。加热一段时间后，试管中31.6克高锰酸钾完全分解。 （1）制取的氧气盖好玻璃片后应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。 （2）请计算：产生氧气的质量（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $