假期作业2 化学反应速率与化学平衡-【快乐假期】2026-2027学年高二化学寒假作业（人教版）

壁快乐限期 假期作业二 化学反应速三 思维整合室 思维导图 概念 化学反应速率的 概念及表示方法 表达式：总 学 单位：mol.L1·s1,molL-1·min1 {化学反应速率与化学计量数的关系 化学反应速率的测量方法 率 ,依据 化学反应速率的计算方法 (常见题型 知识梳理 一、化学反应速率的概念 化学反应速率是定量描述 的物理量。 二、化学反应速率的测定 化学反应速率是通过实验测定的。包括能够 直接观察的某些性质，如 和 ;也包括必须依靠仪器测量的性 质，如 等。 三、影响化学平衡的条件 1.浓度 其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小 生成物的浓度，平衡向 方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物的浓度，平衡 向 方向移动。 2.压强 其他条件不变时，增大压强，平衡向气体 的方向移动；减小压强，平衡向气体 的方向移动。 3.温度 其他条件不变时，升高温度，平衡向着 方向移动；降低温度，平衡向着 方向移动。 4.催化剂 催化剂能同等程度地 故对平衡无影响。 5.平衡移动原理（勒夏特列原理） 如果改变影响化学平衡的条件之一，如温 度、压强、浓度等，平衡将向着能够 的方向移动。 四、化学平衡常数 1.含义 在一定 下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，简称 ,用符号 表示。 00M- 学然后知不足，教然后知困。 率与化学平衡 完成日期： 月 日 2.表达式 对于一般的可逆反应mA(g)十nB(g)一C(g) 十qD(g),平衡常数的表达式为：K= 3.意义 (1)K值越大，说明正反应进行的程度 反应物的转化率 ;反之就转化得 ,转化率就 (2)K只受 的影响，与反应物或生成 物的 无关。 自测自查 、化学反应进行快慢 、释放出的气体的体积体系压强颜色的 深浅光的吸收光的发射导电能力 三、1.正反应逆反应2.体积缩小体积增 大3.吸热反应放热反应4.增加正逆 反应速率5.减弱这种改变 四、1.温度化学平衡浓度幂之积浓度幂 之积平衡常数K 2.c(C)·c(D) cm(A)·c"(B) 3.(1)越大越大不完全越小(2)温度 浓度 〈《技能提升台 技能提升 1.化学与生活密切相关，下列措施的目的是加 快反应速率的是 ( A.在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B.工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 C.在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不 锈钢 D.在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 2.下列说法正确的是 A.化学反应速率为0.8mol·L1·s1,是 指1s时某物质的浓度为0.8mol·L1 B由一公计算平均速率，用反应物表示为 正值，用生成物表示为负值 C.同一化学反应，相同条件下用不同物质 表示的反应速率，数值越大，表示化学反 应速率越快 D.在2S02(g)十O2(g)-=2S03(g)反应 中，t1t2时刻，SO(g)浓度分别是c1、c2, 则t1~t2时间段内，生成SO2(g)的平均 速率为=2一9 三00P2 3.经过化学家长期研究发现，炼铁高炉中发生的 Fe2O (s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2 (g) 可逆反应。一定温度下，在一个体积恒定容 器中发生上述反应，下列情况能说明反应达 到平衡的是 ( A.气体平均摩尔质量不变 B.容器内压强不变 C.容器中n(C0)=n(CO2) D.(CO)=(CO,) 4.可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g),在容 积为10L的密闭容器中进行，开始时加入 2molN2和3molH2,达平衡时，NH3的浓 度不可能达到 () A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.05mol·L1D.0.15mol·L1 5.在密闭容器中A(g)与B(g)反应生成C(g), 其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。 已知w(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系： 2u(A)=3v(B);v(C)=2u(B)。则此反应 可表示为 ( A.3A(g)+2B(g)=4C(g) B.2A(g)+3B(g)==6C(g) C.3A(g)+2B(g)C(g) D.2A(g)十3B(g)=4C(g) 6.2022年10月5日，在“铜催化”领域贡献突出 的卡罗琳等人获得了诺贝尔化学奖。利用铜 催化剂可实现甲醇(CH,OH)的催化制氢，反 应机理如图所示。下列说法正确的是() CH,OH(g) 80g C0g。 H.(g)CO:(g) oP 反应 反应 777777777 铜催化剂 a kJ-mol-1 kJ-mol- 反应I.,反应Ⅱ 04 反应过程 A.该反应的△H<0 B.CO属于反应过程中的中间产物 C.反应过程中有非极性键的断裂与形成 D.反应I的正反应活化能为(a+b)kJ·mol1 7.(双选)某密闭容器中存在 2NO(g)+O2(g)== 2NO2(g)反应，平衡时NO D 的转化率与温度变化关系 如图所示（曲线上任何一 0 T T,T T1 点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是 5 二北学) A.该反应的正反应是放热反应 B.若温度为T1、T3时的平衡常数分别为 K1、K3,则K<K C.T,时，当反应处于D点，则该反应的逆 反应速率大于正反应速率 D.如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化 率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 8.(双选)在一定温度下，下列反应的化学平衡 常数数值如下： ①2NO(g)=N2(g)+O2(g)K1=1X1030 ②2H2(g)+O2(g)→2HO(g)K2=2×10 ③2C0,(g)=2C0(g)十0，(g)K3=4X102 以下说法正确的是 ( A.该温度下，反应①的平衡常数表达式为 K1=平(N2)·c平(O2) B.该温度下，反应2H2O(g)—2H2(g)十 O2(g)的平衡常数的数值为5×10-82 C.该温度下，反应①、反应②的逆反应，反 应③产生O2的倾向由大到小的顺序为 NO>H,O>CO2 D.以上说法都不正确 9.一定条件下，将2molA气体和2molB气体 加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g) 十B(g)→2C(g)。2min后达化学平衡，测得 C的浓度为0.8mol·L1。根据以上信息 填空。 (1)2min内用A表示的平均反应速率为 (2)平衡时B的物质的量浓度为 (3)平衡时A的转化率是B的转化率的 倍。 (4)能说明该反应达化学平衡的为： (填标号)。 A.A表示的平均反应速率等于C表示的平 均反应速率 B.消耗1molA的同时生成0.5molB C.分别用A、B、C表示的反应速率之比 为2：1：2 D.C的物质的量不再变化 (5)在不加入任何物质的条件下，要使该反 应的化学反应速率加快，可采取的措施为： (写两种)。 10.实验：定性探究影响化学反应速率的外界 因素 实验原理：Na2S2O3+H2SO4一Na2SO +SO2个+SV+H2O、2H2O2 催化剂 2H2O+O2↑ 快乐假期 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 5 mL.0.1 mol-L 5 mL 0.5 mol-L- HS0溶 H,S0溶液 均出现 增大浓度， 但化学反应 浓度 8 后者 速率 官 0.1 mol-L- H2S04 溶液5mL 0.1mol-L-1 混合后均 Na2S203 25℃冷水 溶液5mL 出现 升高温度， 0.1 mol-L-I 但化学反应 温度 Na2S203 70℃热水速率 溶液5mL 一组 0.1 mol-L- H2S04 溶液5mL 70℃热水 3min后分别混 合并振荡 5滴1mol-L-1 FeCl3溶液 前者 催化剂能 催化剂 ,后者 化 学反应 速率 夏2L5% H202溶液 高考冲浪 1.(2025·安徽卷)恒温恒压密闭容器中，t=0 时加入A(g),各组分物质的量分数x随反 应时间t变化的曲线如图（反应速率v=kx, k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 ( 加入A(g) M()N() xN平衡 N 名 M 无M平衡 县 A 无A,平衡 0 反应时间 A.该条件下乙N,平衡=k-1飞 工M,平衡k1k-2 B.Ot1时间段，生成M和N的平均反应 速率相等 C.若加入催化剂，k1增大，2不变，则x1和 xM,平衡均变大 D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放 热反应，升高温度则xA,平衡变大 S0M□ 2.(2025·河北卷)已知Cu2+和L3-结合形成 两种配离子[CuL]和[CuL2]4。常温下， 0.100mol·L-1的HL和0.002mol·L-1的 CuSO混合溶液中，HL2-和L3-的浓度对数 lgc(实线)、含铜微粒的分布系数δ（虚线）[例如 c(Cu2) c2+= (C)+eG)+c(cL]与 溶液pH的关系如图所示： 01ax,-1) (11.6,-1.3) -2 r1.0 6.4,0.90) -4V -0.8 -0.6 0.4 。(6.4,0.09 -0.2 -12-- 0.0 3 4 5 61.,89101112 下列说法错误的是 ( ) A.Cu2++L3-→[CuL],K=1084 B.HL2=H++L3,K=101.6 C.图中a点对应的pH=4.2 D.当pH=6.4时，体系中c(HL2-)> c([CuL2]4-)>c([CuL]-)>c(L3-) 《益智欢乐谷 反应速率和反应浓度之间的定量关系 经过长期实践，人们总结出反应速率 和反应浓度之间存在定量关系。恒温下， 对于简单反应来说，化学反应速率同反应 物浓度的方次（反应物浓度的方次等于反 应方程式中各物质的化学计量数)的乘积 成正比。对于反应mA十nB一pC来说， v=·cm(A)·c”(B),其中k为常数。现 有化学反应aA+bB一cC,在25℃时将 A、B两溶液按不同浓度混合，测得A的反 应速率如下表： A的浓度/ B的浓度/ (A)/(mol.L-1 (mol.L-) (mol·L-1) ·s1) 1.0 1.0 1.2×10-2 1.0 4.0 1.92×10-1 4.0 1.0 4.8×10-2 思考：(1)分析以上数据，并求出a、b 的值。 (2)若以v(B)表示该反应的速率，其表达 式中k值应为多少？三0022 参考 假期作业一反应热反应热的计算 1.DA.晶体硅常用作芯片的主要材料，光导纤维的主要 材料是二氧化硅，两者不同，故A错误；B.煤油是石油的 分馏产品，故B错误；C.太阳能电池供电时是将太阳能转 化为电能，故C错误；D.“深海一号”母船海水浸泡区的铝 基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极 被保护，牺牲阳极可保障船体不易腐蚀，故D正确。 2.B 3.C 4.CA.b代表新键形成放出的热量，故A错误；B.该反应 反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B 错误；C.生成液态H2O放出热量大于生成气态H2O放 出的热量，故d>c,故C正确；D.由图可知，d≠c,故D 错误。 5.CA.测量酸溶液的温度后，温度计表面的酸要用水冲 洗千净、擦千后再去测量碱溶液的温度，A项错误；B.酸、 碱要一次加入，否则会造成热量损失，B项错误；C.实验 中使用环形玻璃搅拌棒搅拌，能加快反应速率，减小实验 误差，C正确；D.醋酸是弱电解质、醋酸电离会吸收部分 热量，使测量的中和反应反应热不准确，D项错误；答案 选C。 6.BA.正交硫和单斜硫均是硫元素组成的单质，二者互 为同素异形体，A错误；B.温度低于95.5℃且压强大于 0.1Pa,正交硫是固态，通过降压可发生升华现象，B正 确；C.图中M→N过程为固态硫的液化，该过程先由正交 硫经过转化为单斜硫再变成液体，中间发生了化学变化， C错误；D.在同压条件下，升温由正交硫转化为单斜硫， 说明单斜硫能量高，单斜硫燃烧热高，△H均为负值，则 △H1>△H2,D错误。 7.BC 8.BDA.氢氧化钠固体溶解时溶液的温度升高，说明氢氧 化钠在溶解过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热 量，故A错误；B.浓硫酸注入水中，既有放热过程，又有 吸热过程，故B正确；C.氯化钠溶解时，既有放热过程， 又有吸热过程，在溶解过程中扩散过程吸收的热量与水 合过程放出的热量相差不大，因此没有明显的热效应，故 C错误；D.物质在溶解过程中通常伴随着能量变化，任何 物质在溶解过程中都会发生吸热或放热的现象，故D正 确；答案选BD。 9.解析：(1)a.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应为吸热反 应，故a错误；b.高温煅烧石灰石是分解反应，为吸热反 应，故b错误；C.铝与盐酸的反应为放热反应，故C正确； 答案选c。 (2)1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出 114.6kJ热量，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学 方程式为：2Hs0,(ag)+-NaOH(ad）一2Nas0,(ag)+ H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1。 (3)由1g碳与适量水蒸气反应生成C0和H2,需吸收10.94k 热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收热量为10.94kJX 12=131.28kJ,此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g)△H=+131.28kJ·mol-1。 (4)P4(s)+502(g)=P4O1o(s)△H=-24.08×31X 4=-2985.92kJ·mol-1①P(s)+5/402(g)— }P,0o⊙)AH=-23.84·g×31gmol1= -739.04k·mol-1②，①-②×4得P4(s,白鳞) 4P(s,红鳞)即△H=-2985.92k·mol-1-4× (-739.04)kJ·mol-1=-29.76kJ·mol-1。 ·4 答案 答案：(1)c (2)号H:s0,(aq)+NaOH(aq)一号NaS0,(aq)+ H20(1)△H=-57.3kJ·mol-1 (3)C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g) △H=+131.28k·mol-1 (4)释放29.76 高考冲浪 1.A550℃时，n(H2)=5mol,n(C02)=2.2mol,n(CH4) =n(C0)=0.4mol,根据C原子守恒，可得n(C3HgO3) _n(C)-n(C02)-n(C0)-n(CH4)=0,根据0原子守 3 恒，可得n(H2O)= n(0)-2n(C02)-n(C0)-3m(CHs032=7.2mol(也 可利用H原子守恒计算，结果相同)，则α(H2O)= 9mol-7.2mo×100%=20%,A正确；550℃时， 9 mol n(CO2)=2.2 mol,n(CO)=0.4 mol,n(CO2):n(CO) =11:2,B错误；400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、 Ⅲ平衡均逆向移动，n(CO2)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程 度更大，则H2O的物质的量减小，C错误；增大压强，反应 工平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移 动，H2的物质的量减小，D错误。 2.C由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一 步为NaCl固体变为Na+和Cl-,此过程离子键发生断 裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl一与水结合形成水合 钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热 过程。A.由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为△H3 十4kJ/mol,为吸热过程，A正确；B.由图可知，NaCl固体 溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知△H3=△H 十△H2,即a十b=4,B正确；C.由分析可知，第一步为 NaCl固体变为Na+和Cl一，此过程离子键发生断裂，为 吸热过程，a>0;第二步为Na+和Cl一与水结合形成水合 钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热 过程，b<0,C错误；D.由分析可知，溶解过程的能量变 化，与NaCl固体断键吸收的热量及Na十和Cl一水合过程 放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间 作用力的强弱有关，D正确。 假期作业二化学反应速率与化学平衡 1.BA.食品中添加防腐剂苯甲酸钠的目的是防止食品腐 败变质，即减慢食品变质的反应速率，A项不符合题意； B.将黄轶矿粉碎再煅烧可增大FeS2与O2的接触面积， 加快反应速率，B项符合题意；C.在钢铁中加入铬、镍等 金属元素制成不锈钢可防止钢铁锈蚀，C项不符合题意； D.在水果罐头中加入抗氧化剂抗坏血酸，可以减慢水果 罐头氧化变质的反应速率，D项不符合题意。 2.DA.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1,是指在1s 的时间内某物质的浓度变化了0.8mol·L1,故A错 误；B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示，都是正值，故B错误； C.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速 率之比等于方程式的化学计量数之比，数值可能不同，但 意义是相同的，表示的都是该化学反应在这一段时间段 内的平均速率，故C错误；D.同一化学反应，相同条件下 用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量 数之比，所以在2S02(g)+O2(g)-一2S03(g)反应中， 1t红时刻，SO3(g)浓度分别是c1c2,则t1~t2时间段内， 消耗SO3的平均速率等于生成SO2(g)的平均速率：v= c2一C1;答案选D。 t2一t1 飞是快乐假期 3.AA.气体平均摩尔质量=气体的总质量÷气体的总物 质的量，随着正反应的发生，气体的质量变大，但气体的 总物质的量不变，故气体的平均摩尔质量是一个变量，当 气体平均摩尔质量不变时能说明该反应达到平衡，A符 合题意；B.反应前后气体的分子数不变，故在一定的温度 下容器内压强不变，不能说明该反应达到平衡状态，B不 符合题意。C.容器中n(C0O)=n(CO2)不能说明两种气 体的浓度不再发生变化，因此不能说明该反应达到平衡， C不符合题意；D.o(CO)=v(CO2)不能说明正反应速率 等于逆反应速率，故不能说明该反应达到平衡状态，D不 符合题意；答案选A。 4.B2molN2和3molH2反应，假设反应能够进行到底， 则3molH2完全反应，生成2 mol NH3,此时NH3的浓 度为0.2mol·L1,但由于反应是可逆反应，不能完全反 应，所以NH3浓度达不到0.2mol·L1。 5.A 6.BA.根据能量图示，反应物的总能量低于生成物的总 能量，该反应为吸热反应，△H>0,A项错误；B.反应I生 成CO,反应Ⅱ消耗CO,所以CO属于反应过程中的中间 产物，B项正确；C.反应I断开了C一H键、H一O键，形 成了H一H键，反应Ⅱ断开了O一H键，形成了C一O 键、H一H键，所以反应过程中有非极性键的形成，但没 有断裂，C项错误；D.根据图示，反应Ⅱ的正反应活化能 为akJ·mol-1,D项错误；答案选B。 7.AD 8.BC 9.解析：一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入 2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)十B(g)=一2C(g)。 2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L-1,则 可得到三段式： 2A(g)+B(g)-=2C(g) 起始浓度 1 mol·L-1 1 0 转化浓度 mol·L-1 0.8 0.4 0.8 平衡浓度 mol·L-1 0.20.6 0.8 据此回答。 (1)2min内用A表示的平均反应速率为v(A)=v(C) △c(C)_0.8mol·L △t 2 min -=0.4mol·L-1·min-1。 (2)据分析，平衡时B的物质的量浓度为0.6mol/L。 (3)平青时A的转化净e(A=0×10%=2得 c(A) ×100%=0.8mol.L1 1m0l·LX100%=80%,B的转化率 a(B)=cB)×100%=0,4mol:L c(B) 1m0l.LT×100%=40%, 则平衡时A的转化率是B的转化率的2倍。 (4)A.A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速 率，但没有指明反应的方向，难以确定正逆反应速率是否 相等，因此不符合；B.消耗1molA的同时生成0.5mol B,则正逆反应速率相等，因此符合；C.同一个方向的正逆 反应速率之比等于化学计量数之比，所以假如都是正反 应速率始终满足条件，分别用A、B、C表示的反应速率之 比为2：1：2，因此不符合：D.C的物质的量不再变化，满 足平衡特征，因此符合；答案为BD。 (5)增加反应物的浓度、升高温度、增大气体的压强、使用 催化剂等，均可加快化学反应速率。在不加入任何物质 的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措 施为：升高温度，缩小容器体积。 答案：(1)0.4mol·L-1·min-1 (2)0.6mol·L-1(3)2(4)BD (5)升高温度，缩小容器体积 女 900-三 10.解析：按照图示实验，控制其他条件一样，只改变H2SO4 的浓度，可看到两试管均出现浑浊，但后者由于H2SO4 浓度更大，出现浑浊更快，此实验说明增大浓度，化学反 应速率增大；控制其他条件一样，只改变温度，可看到混 合后均出现浑浊，但70℃热水一组相比于25℃冷水一组 而言首先出现浑浊，此实验说明升高温度，化学反应速 率增大；控制其他条件一样，只改变催化剂，可看到前者 未加催化剂溶液无明显现象，后者因加催化剂溶液中出 现大量气泡，此实验说明催化剂能加快化学反应速率。 答案：浑浊出现浑浊更快增大浑浊首先出现浑 浊增大无明显现象出现大量气泡加快 高考冲浪 1.CA①A(g)一Mg)的K=,②Ag一Ng)K k2 2,②-①得到M(g一N(g),剩K=N.贵=2 k- CM,平衡k1 k-1 =k-1,A正确；B.由图可知，0~1时间段，生成M和 k1k-2 N的物质的量相同，由此可知，生成M和N的平均反应 速率相等，B正确；C.若加入催化剂，1增大，更有利于生 成M,则工1变大，但催化剂不影响平衡移动，xM,平衡不 变，C错误；D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热 反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分 数变大，即xA,平衡变大，D正确。 2.C曲线Ⅲ和曲线N的交点代表6cw2+=6cuL]即 c(Cu2+)=c([CuL]-),由图可知，此时lgc(L3-)= 一9.4，代入平衡常数表达式得K= c([CuL]) c(Cu2+)·c(L3-) 109.=109,4,A正确，曲线1和曲线Ⅱ的交点代表 lgc(L3-)=lgc(HL2-)即c(L3-)=c(HL2-),此时pH =11.6,代入平衡常数表达式得K=c(L3)·c(Ht) c(HL2) 10-11.6,B正确；曲线V和曲线V的交点代表CuL, Lcul即c([CuL2]4-)=c([CuL]-),此时lgc(L3)= -7.2,可得[CuL]-+L3-==[CuL2]4-的平衡常数 K c([CuL2]4-) c(CuL])·c(L3)107.2=102.2,a点时，02+ =c,代入KXK'=:C:c() c(CuL) c([CuL2]4-) 1 c([CuL]-).c(L3-)c2(13-) =109.4X107,2=1016.6 解得c(L3-)=10-8.3mol·L1,且a点对应c(HL2-)= 10-1mol·L-1,代入HL2-=H+十L3-的平衡常数 K=cL3):cH）=10-1.6,计算得c(H+)=10-4.3 c(HL2) mol·L1,故pH=4.3,C错误；当pH=6.4时， c(HL2-)最大，接近10-1mol·L1,结合B项中平衡常 数可计算得c(L3-)≈10-6.2mol·L-1,dcuL,J=0.90, cL=0.09,结合Cu元素守恒知，c([CuL2]4-)=0.90 ×0.002mol·L-1=1.8×10-3mol·L-1,c(CuL]-)= 0.09X0.002mol·L-1=1.8×10-4mol·L1,因此体系中 c(HL2-)>c([CuL2]4-)>c([CuL]-)>c(L3-),D 正确。 假期作业三化学反应的方向与调控 1.AA.根据制水反应CO2(g)十4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(I)可知，随反应进行，气体分子数减少，因此该反应 的△S<0,A错误；B.液氢燃料燃烧热值高，燃烧产物为 水，因此具有高能、无污染的特点，B正确；C.电解水反应