精品解析：河北唐山市迁安市2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年度九年级化学月考试卷 本卷满分100分，考试时间60分钟。 一、选择题（本大题共22小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 地壳中含量最多的元素是 A. 铝 B. 氧 C. 铁 D. 硅 【答案】B 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素，故选B。 2. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. Al3+——铝离子 B. 2K——2个钾元素 C. F2——2个氟原子 D. 2SO3——3个二氧化硫分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Al3+可表示铝离子，正确；B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字， 2K可表示2个钾原子，元素只讲种类不论个数，错误；C、F2可表示1个氟分子，1个氟分子中含有2个氟原子，错误；D、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字， 2SO3可表示2个三氧化硫分子，不是表示3个二氧化硫分子，错误。故选A。 3. 生活中常遇到“碘盐”“高钙奶粉”“加铁酱油”、“富硒大米”等商品，这里的“碘、钙、铁、硒”是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】生活中常遇到“碘盐”、“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、钙、铁、硒”是指表示宏观概念的元素，不是表示微观的意义的原子、离子、分子，更不是单质，故选A。 4. 下列净水方法中，净化程度最高的是 A. 沉淀 B. 吸附 C. 过滤 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】沉淀只能使水中的大颗粒难溶物沉降，吸附可除去水中的色素和异味物质，过滤能除去水中的难溶性杂质，这三种方法都不能除去大部分可溶性杂质，蒸馏可制得纯水，净化程度最高，故选D。 5. 下列粒子结构示意图，表示原子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】原子的质子数（原子核内带正电的数值）等于核外电子的总数量，若质子数>电子数为阳离子，质子数<电子数为阴离子。 A.质子数为9，核外电子总数为2+8=10，质子数<核外电子数，属于阴离子，错误。 B.质子数为10，核外电子总数为2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子，正确。 C.质子数为11，核外电子总数为2+8=10，质子数>核外电子数，属于阳离子，错误。 D.质子数为13，核外电子总数为2+8=10，质子数>核外电子数，属于阳离子，错误。 6. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 汞 B. 氨气 C. 水 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A.水银是金属汞，属于金属单质，由汞原子直接构成，错误。 B. 氨气（NH3）是共价化合物，由氨分子构成，错误。 C. 水（H2O）是共价化合物，由水分子构成，错误。 D.硫酸铜（CuSO4）由铜离子和硫酸根离子构成，属于离子构成的物质，正确。 7. “水声冰下咽，砂路雪中平”出自唐代刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》。从微观角度分析，“水”“冰”“雪”的不同之处是 A. 分子的体积 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A.同种分子的体积固定不变，说法错误。 B.同种分子的质量固定不变，说法错误。 C.物质不同状态的本质差异是分子间间隔、排列方式不同，说法正确。 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同，说法错误。 8. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C. 反应前后原子的种类发生改变 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.化合反应的特点是“多变一”，该反应生成物为H2O和CH4两种物质，不符合化合反应特征，说法错误； B.丁为CH4，一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，选项混淆了物质和分子的宏观、微观描述，说法错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，说法错误； D.甲H2、乙CO2、丙H2O、丁CH4四种物质都是由分子构成的，说法正确。 9. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化是化学变化的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 只要功夫深，铁杵磨成针 C. 星星之火，可以燎原 D. 采菊东篱下，悠然见南山 【答案】C 【解析】 【详解】A.冰封、雪飘是水的固液气态变化，仅改变物质状态，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.铁杵磨成针仅改变铁的外形，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.燃烧过程中可燃物和氧气反应会生成氧化物等新物质，属于化学变化，正确。 D.采摘菊花仅改变菊花的位置，无新物质生成，属于物理变化，错误。 10. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 天然气用作燃料 B. 铜丝用作导线 C. 氧气用于医疗急救 D. 食品充氮以防腐 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如导电性、导热性、密度等）；化学性质是必须通过化学变化才能表现出来的性质（如可燃性、氧化性、稳定性等）。 【详解】A.天然气作燃料利用其可燃性，燃烧属于化学变化，可燃性是化学性质，不符合要求； B.铜丝作导线利用铜的导电性，导电性无需发生化学变化即可体现，属于物理性质，符合要求； C.氧气用于医疗急救利用其可供给呼吸的性质，呼吸过程有新物质生成、属于化学变化，对应性质是化学性质，不符合要求； D.食品充氮防腐利用氮气化学性质稳定、不易与其他物质反应的特点，属于化学性质，不符合要求。 11. 我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】 【详解】碳、硫带“石”字旁，属于非金属元素；氟、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素；锂带“钅”字旁，属于金属元素，故碳、氟、硫、氧、锂五种元素中属于非金属元素的有4种，故选：C。 12. 关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法正确的是 A. 都含有氧元素 B. 都是混合物 C. 都含有2个氧原子 D. 都含有氧分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫是由S、O元素组成，二氧化碳是由C、O元素组成，二氧化锰是由Mn、O元素组成，故均含氧元素，符合题意； B、二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰均是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、二氧化硫由二氧化硫分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化锰由二氧化锰分子构成，不符合题意； D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化锰由二氧化锰分子构成，不符合题意。 故选A。 13. 下列事实与相应的解释不一致的是 选项 事实 解释 A 湿衣服在夏天比冬天干得快 温度升高，分子的运动速率加快 B 液氧是淡蓝色的 液氧分子是淡蓝色的 C 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子化学性质相同 D 水银温度计热胀冷缩 原子间间隔发生改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.温度越高分子运动速率越快，夏天温度更高，水分子挥发速率更快，因此湿衣服干得更快，解释正确。 B.颜色是宏观物质的属性，单个微观分子不具备颜色性质，液氧呈淡蓝色是大量分子聚集后表现出的宏观性质，解释错误。 C.氧气和液氧都由分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释正确。 D.水银是金属汞，由汞原子直接构成，热胀冷缩的本质是温度变化时汞原子之间的间隔发生改变，解释正确。 14. 善于观察是学好化学的重要途径，下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 铁在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 C. 红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白雾 D. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体，而不是黑色固体，故选项实验现象描述不正确。 B．铁在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确。 C．红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确。 D．实验现象描述正确。 15. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 实验装置 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 集气瓶中的水：更快地吸收五氧化二磷 量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧生成有毒气体，集气瓶中水的主要作用是吸收以防止空气污染，“吸收放出的热量”不是水的主要作用，符合题意。 B.红磷燃烧生成有毒的，集气瓶中的水可以快速吸收五氧化二磷，同时起到降温作用，解释符合水的主要作用，不符合题意。 C.红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，装置内压强减小，量筒中的水被压入集气瓶，通过量筒中水体积的变化可计算出消耗氧气的体积，解释符合水的主要作用，不符合题意。 D.铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物，集气瓶中的水可以冷却溅落的熔融物，避免集气瓶受热不均炸裂，解释符合水的主要作用，不符合题意。 16. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是 A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 原子是不能再分的最小微粒 C. 带正电荷的微粒一定是阳离子 D. 原子既可以直接构成物质，也可以构成分子，还可以形成离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，无法保持物质的物理性质，错误； B. 在化学变化中原子不能再分，脱离化学变化的前提，原子还可拆分为原子核和核外电子，错误； C. 带正电荷的微粒不一定是阳离子，例如质子、原子核都带正电，但不属于阳离子，错误； D. 原子可以直接构成物质，如金属单质由原子直接构成，也可以构成分子，如水分子由氢原子和氧原子构成，也可以形成离子，原子可通过得失电子形成离子，正确。 锌是人体必需的微量元素之一，被冠以“生命之花”“智力之源”的美称。锌元素在元素周期表中的信息如图。完成下面小题。 17. 下列说法不正确的是 A. 锌属于金属元素 B. 锌的原子序数为30 C. 锌原子的质子数为30 D. 一个锌原子的质量为 18. 锌原子的核外电子数是 A. 30 B. 65 C. 35 D. 95 19. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载了用炉甘石（主要成分为）火法炼锌的工艺。火法炼锌时会发生反应：。该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】17. D 18. A 19. B 【解析】 【17题详解】 锌带“钅”字旁，属于金属元素，A正确； 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，因此锌的原子序数为30，原子中原子序数=质子数，B、C正确； 下方数字65.38是锌的相对原子质量，单位为“1”通常省略，不是单个锌原子的实际质量，D错误。 【18题详解】 中性原子中，核外电子数=原子序数=质子数，锌的原子序数为30，因此核外电子数为30，故选A。 【19题详解】 该反应中反应物只有一种，生成物为和两种，符合“一变多”的分解反应特征，故选B。 20. 下列图示的化学实验基本操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 取粉末状固体药品 C. 过滤 D. 用天平称量药品 【答案】B 【解析】 【详解】A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜，操作错误。 B.取用粉末状固体需“一横二送三直立”，即试管横放，将药品用药匙/纸槽送至试管底部后再直立试管，操作正确。 C.过滤需遵循“一贴二低三靠”，要求用玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，图示无玻璃棒引流，漏斗下端未靠烧杯内壁，操作错误。 D.托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，图示药品和砝码位置放反，操作错误。 21. 关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是 A. 红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹 B. 实验前要检查装置的气密性 C. 最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气 D. 实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷熄灭后瓶内温度较高，气体膨胀压强偏大，立刻打开弹簧夹会导致进入瓶内的水量偏少，测定结果偏小，需冷却至室温再打开弹簧夹，错误。 B.实验前检查装置气密性是实验成功的前提，若装置漏气，外界空气进入瓶内，会导致测定结果偏小，正确。 C.空气中除氮气、氧气外，还含有稀有气体、二氧化碳等多种气体，实验结束后瓶内剩余气体属于混合物，并非纯净的氮气，错误。 D.红磷必须足量才能将瓶内氧气几乎完全消耗，若红磷量过少，氧气无法耗尽，会导致测定结果偏小，错误。 22. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 密闭容器内木炭燃烧过程中的压强变化 B. 一定量硫粉在过量氧气中完全燃烧 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 D. 加热高锰酸钾制取氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A.密闭容器中木炭燃烧，消耗氧气生成二氧化碳，但燃烧放热导致气体膨胀、压强增大；随着温度恢复，压强回落至初始值。图像符合该变化，正确； B.硫粉在过量氧气中完全燃烧，二氧化硫的质量的起点是0，错误； C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加入催化剂会加快反应速率，但最终生成氧气的总量相同，错误； D.加热高锰酸钾制取氧气，生成二氧化锰，其质量起点是0，质量逐渐增大至反应结束，错误。 二、非选择题 23. “这么近，那么美，周末到河北。”——走进河头老街。 （1）夜晚的老街灯光璀璨夺目，不同颜色的霓虹灯内常填充_____气体；非遗表演“打铁花”，是高温铁水与空气中的氧气反应，得到黑色固体，请用化学方程式表示其中的主要原理：_____。 （2）特色美食采用真空包装，原理是隔绝_____，延长保质期；动植物的呼吸过程属于_____(填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)。 （3）暖心驿站为游客提供多种卫生用品，其中消毒酒精属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。 （4）为保持运河水质优良，请给当地居民或游客提出一条合理建议：_____。 【答案】（1） ①. 稀有 ②. （2） ①. 氧气 ②. 缓慢氧化 （3）混合物 （4）不要随意向水中乱扔垃圾（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 稀有气体通电会发出各种颜色的光，因此霓虹灯内填充的是稀有气体； 高温条件下铁和氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 空气中含有氧气能使食物腐败变质，因此真空包装主要是隔绝氧气延长保质期； 动植物的呼吸过程是物质和氧发生的缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化； 【小问3详解】 消毒酒精中含有酒精和水两种物质，属于混合物； 【小问4详解】 为保持运河水质优良，可提出的建议有：不向运河中乱扔垃圾；生活污水经处理后再排放等。 24. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程。净水过程如图所示。 （1）操作①的名称是______；该操作中玻璃棒的作用是______；若经操作①后得到的水仍然浑浊，可能原因是_____________。 （2）操作②中利用物质的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，可能是______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等 （2）活性炭 【解析】 【小问1详解】 操作①分离固体和液体，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。若经操作①后得到的水仍然浑浊可能是混合物未经滤纸就流入烧杯（如滤纸破损、液面高于滤纸边缘），也可能是承接滤液的烧杯不干净，导致滤液又被污染。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔有吸附性，可出去异味和色素。所以C可能是活性炭。 25. 甲、乙、丙、丁是四个实验的示意图，回答下列问题： （1）请写出乙实验反应的表达式___________；该反应类型是______反应。（填“化合”或“分解”） （2）丁实验红磷、木炭均足量，燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处夹子，将看到烧杯中的水进入______（填“A”或“B”）。 （3）丁实验中红磷燃烧的表达式为_____________。 （4）甲、丙两实验瓶中均放少量水，甲中加入少量水的目的是______；丙中的现象为______________。 【答案】（1） ①. ## ②. 化合 （2）A （3）## （4） ①. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 【解析】 【小问1详解】 乙是木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳； 反应物为多种，生成物为一种，反应类型为化合反应； 【小问2详解】 红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，A 瓶内压强减小；木炭燃烧消耗氧气、同时生成等体积二氧化碳气体，B 瓶压强几乎不变，所以水只进入 A； 【小问3详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷； 【小问4详解】 甲（硫燃烧）加水目的：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 ； 丙（铁丝在氧气中燃烧）现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 26. 硒是人体必需的营养元素，具有抗癌、增强免疫功能、延缓衰老和促进儿童生长发育的作用。图①是硒元素在元素周期表中的部分信息，图②是硒原子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）Se属于______________(填“金属”或“非金属”)元素，其位于元素周期表的第______________周期； （2）A、B、C三种粒子中，表示阴离子的是______________；(填“A”、“B”或“C”) （3）A、B、C中包含了______________种元素，硒离子的化学符号是______________。 （4）A、B、C三种粒子中与图②所示硒元素化学性质相似的是______________(填“A”、“B”或“C”) 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 四##4 （2）C （3） ①. 2##两 ②. （4）A 【解析】 【小问1详解】 硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素；元素周期数等于原子的核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，因此位于第四周期。 【小问2详解】 阴离子的质子数小于核外电子数：A、B粒子质子数等于核外电子数，为原子；C粒子质子数16，核外电子数18，质子数<电子数，为阴离子。 【小问3详解】 元素种类由质子数决定，A和C质子数相同，属于同种元素，因此共2种元素；硒原子最外层有6个电子，反应中易得2个电子形成带2个单位负电荷的硒离子，符号为。 【小问4详解】 元素化学性质由原子最外层电子数决定，硒原子最外层电子数为6，A粒子最外层电子数也为6，二者化学性质相似。 27. 按要求填空。 （1）用适当的化学用语填空。 ①氖气_________； ②2个氧原子_________； ③表示的意义_________； ④氯化钠固体由_________构成（写出具体微粒符号）。 （2）“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。如果用“”表示一个氮原子，则“”表示______（填下面选项的字母）。 A. B. C. D. （3）物质的组成与结构决定了物质的性质和种类。一氧化碳和二氧化碳两种气体性质不同的原因是____________。 （4）追寻科学家的足迹，同学们绘制有关物质宏观组成和微观构成的图画，其中图3所示“▲”应填入的是______，图4中保持水的化学性质的最小粒子是________（填具体的粒子名称） 【答案】（1） ①. ②. ③. 2个镁离子 ④. 和 （2）C （3） 分子构成不同（合理即可） （4） ①. 原子 ②. 水分子 【解析】 【小问1详解】 ①氖气由氖原子构成，化学式为：Ne； ②原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O； ③离子符号前面的数字表示离子个数，故表示的意义：2个镁离子； ④氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，每个钠离子带1个单位的正电荷，表示为：Na+，每个氯离子带1个单位的负电荷，表示为：Cl-； 【小问2详解】 如果用“”表示一个氮原子，则“”表示2个氮原子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N； 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故性质不同； 【小问4详解】 分子、原子、离子均可直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，原子可通过得失电子形成离子，故图3所示“▲”应填入的是原子； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子。 28. Ⅰ.如图是氢分子（H2）和氧分子（O2）运动的示意图。根据图回答。 （1）仔细观察上述粒子运动的示意图，分子运动速率最快的是_____（填序号）。 （2）在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是________（填序号）。 （3）从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_______有关。 Ⅱ.图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。 【实验操作】 a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （4）E试管盛有酚酞溶液的目的是_______； （5）进行操作b时观察到的现象是___________； （6）由此可以得到的实验结论是：_______； （7）对比改进前的实验，改进后实验的优点是__________（任写一点）。 【答案】（1）A （2）BC （3）分子种类 （4）作对照，证明蒸馏水不能使酚酞溶液变红 （5）B 中酚酞溶液慢慢变红，C 中酚酞溶液很快变红 （6）分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快 （7）装置密闭，减少氨气逸出，更环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图中数据可知，A 中氢分子平均速率 1900 米 / 秒，是三者里最大的，所以分子运动速率最快的是 A。 【小问2详解】 探究温度越高分子运动速率越快，要保证分子种类相同，只改变温度。B、C 都是氧分子，温度分别为 27℃、127℃，故选 BC。 【小问3详解】 A、B 温度相同，分子种类不同，分子运动速率不同，说明除温度外，分子运动速率还与分子种类有关。 【小问4详解】 E 试管中只有蒸馏水和酚酞溶液，目的是作对照实验，证明蒸馏水不能使酚酞溶液变红，排除水的干扰。 【小问5详解】 A 常温、D 放在热水中，温度越高分子运动越快；所以 B 试管酚酞溶液缓慢变红，C 试管酚酞溶液很快变红。 【小问6详解】 B、C 中酚酞变红，说明分子在不断运动；C 比 B 变红更快，说明温度越高，分子运动速率越快。 【小问7详解】 改进后的装置全部密闭，氨气不会逸散到空气中，优点是环保，减少污染，同时还能对比温度对分子运动的影响，节约药品。 29. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。 【任务一】过氧化氢分解实验 （1）取4mL5%的过氧化氢溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的氧化铜(CuO)小球，将带火星的木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，_____(补充完现象)。从试管中取出小球，洗净、晾干、称量，其质量仍为0.5g。说明粘胶凝固的氧化铜小球能催化分解过氧化氢产生氧气。写出该反应的文字表达式_____。 （2）小组讨论后，建议用回收的粘胶凝固的氧化铜小球重复上述实验，目的______。 【任务二】探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 某化学兴趣小组为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰：分别将注射器内盛有的30mL5%的双氧水(过氧化氢溶液)注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （3）实验过程中发现图1中U形管内右侧液面上升，原因是该反应_____(填“吸热”或“放热”)。 （4）定量研究：根据_____(填“t1”或“t2”)收集到的注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果；通过图2能判断出____的催化效果更好。 【拓展延伸】 （5）比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是_____。 A. 溶液的起始温度 B. 催化剂的质量 C. 溶液的浓度 D. 反应起始时间 【任务三】探究影响过氧化氢分解速率的其他因素 查阅资料：3%~6%的过氧化氢溶液的密度都可近似看成水的密度；过氧化氢分解后，溶液体积、密度变化均忽略不计。按图3所示装置进行实验。 【实验1】将不同质量的二氧化锰，分别放入装有10mL6%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线a所示； 【实验2】将不同质量的二氧化锰，分别放入装有20mL3%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线b所示。 【实验3】实验1中反应完全后静置一会，往锥形瓶中再加入10mL6%的过氧化氢溶液，氧气生成速率如曲线c所示。 （6）根据图，说明过氧化氢分解速率与______、_____有关。 【答案】（1） ①. 带火星的木条复燃 ②. （2）验证氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变 （3）放热 （4） ①. ②. 二氧化锰 （5）D （6） ①. 催化剂的质量 ②. 过氧化氢的浓度 【解析】 【小问1详解】 氧化铜作催化剂，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气能使带火星木条复燃； 根据反应物和生成物写出文字表达式即可。 【小问2详解】 催化剂满足“一变两不变”：改变反应速率，质量不变、化学性质不变。前面已经验证质量不变，重复实验就是验证化学性质不变。 【小问3详解】 反应放热，装置内空气受热膨胀，压强变大，U形管左侧压强增大，把水压向右侧，右侧液面升高。 【小问4详解】 反应还没结束，相同时间，收集氧气体积越大，催化效果越好，反应都结束，最终生成氧气总量一样，不能比较催化快慢； 看图2：相同时间下，二氧化锰对应的氧气体积更大，反应速率更快，催化效果更好。 【小问5详解】 控制变量法，只改变催化剂种类，其他条件要保持一样：溶液起始温度、催化剂质量、过氧化氢溶液浓度都要控制相同；反应起始时间不需要控制，实验同时开始即可，不是需要控制的条件，故选D。 【小问6详解】 对比实验1内部（曲线a）：过氧化氢浓度体积不变，改变二氧化锰（催化剂）的质量，氧气生成速率不同。 说明：催化剂的质量（催化剂用量）会影响过氧化氢分解速率；催化剂越多，反应速率越快； 对比实验1(a)和实验2(b)：二氧化锰质量相同的条件下，过氧化氢溶液浓度不同，氧气生成速率不一样，6%浓度的反应速率更快。 30. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。 某化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：①______，②______。 （2）实验室中用高锰酸钾制取氧气，发生反应的符号表达式为__________，用E装置收集氧气的依据是________；A装置中试管口放一团棉花的作用是__________；加热高锰酸钾制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序______。 ①装入药品，开始加热②用排水法收集氧气③组装仪器，检查装置气密性④熄灭酒精灯⑤收集完毕，将导管从水槽中取出 （3）装置F有多种用途，若采用排空气法收集氧气时，气体应从管口____（填“m”或“n”）通入瓶中，此时如何验满氧气__________。 （4）通过查阅资料得知：实验室用固体石灰石和液体稀盐酸常温下制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大。则制取装置组合应选择______（从A~E中选）。 项目三：家庭中制取氧气 （5）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法正确的有______。（填字母序号）。 A. b导管连接制氧机 B. 使用该装置可以观测氧气输出的速率 C. 使用该装置可以观测是否有氧气输出 D. b导管连接人吸氧气的塑料管 【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水，且不与水反应 ③. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 ④. ③①②⑤④ （3） ①. m ②. 将带火星的木条放在 n 导管口，木条复燃，证明氧气收集满 （4）BC （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； E 是排水法，收集氧气依据是氧气不易溶于水，且不与水反应； 棉花作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管； 步骤顺序：查气密性→装药品加热→收集→先取出导管→再熄灭酒精灯，防水倒吸，故顺序为③①②⑤④； 【小问3详解】 氧气密度比空气大，从 m 通入 ； 将带火星的木条放在 n 导管口，木条复燃，证明氧气收集满； 【小问4详解】 石灰石（固体）和 稀盐酸（液体），常温发生反应，发生装置选 B；二氧化碳能溶于水、密度大于空气，选择向上排空气收集 。 所以选择制取装置为BC； 【小问5详解】 氧气从 a 进（通入水中，冒泡湿润），b 出通向人。 A 错，D 对；可以通过看气泡有没有气流、看气泡快慢判断流速 ，答案为 BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度九年级化学月考试卷 本卷满分100分，考试时间60分钟。 一、选择题（本大题共22小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 地壳中含量最多的元素是 A. 铝 B. 氧 C. 铁 D. 硅 2. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. Al3+——铝离子 B. 2K——2个钾元素 C. F2——2个氟原子 D. 2SO3——3个二氧化硫分子 3. 生活中常遇到“碘盐”“高钙奶粉”“加铁酱油”、“富硒大米”等商品，这里的“碘、钙、铁、硒”是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 4. 下列净水方法中，净化程度最高的是 A. 沉淀 B. 吸附 C. 过滤 D. 蒸馏 5. 下列粒子结构示意图，表示原子的是 A. B. C. D. 6. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 汞 B. 氨气 C. 水 D. 硫酸铜 7. “水声冰下咽，砂路雪中平”出自唐代刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》。从微观角度分析，“水”“冰”“雪”的不同之处是 A. 分子的体积 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的化学性质 8. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C. 反应前后原子的种类发生改变 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 9. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化是化学变化的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 只要功夫深，铁杵磨成针 C. 星星之火，可以燎原 D. 采菊东篱下，悠然见南山 10. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 天然气用作燃料 B. 铜丝用作导线 C. 氧气用于医疗急救 D. 食品充氮以防腐 11. 我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 12. 关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法正确的是 A. 都含有氧元素 B. 都是混合物 C. 都含有2个氧原子 D. 都含有氧分子 13. 下列事实与相应的解释不一致的是 选项 事实 解释 A 湿衣服在夏天比冬天干得快 温度升高，分子的运动速率加快 B 液氧是淡蓝色的 液氧分子是淡蓝色的 C 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子化学性质相同 D 水银温度计热胀冷缩 原子间间隔发生改变 A. A B. B C. C D. D 14. 善于观察是学好化学的重要途径，下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 铁在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 C. 红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白雾 D. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 15. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 实验装置 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 集气瓶中的水：更快地吸收五氧化二磷 量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 A B C D A. A B. B C. C D. D 16. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是 A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 原子是不能再分的最小微粒 C. 带正电荷的微粒一定是阳离子 D. 原子既可以直接构成物质，也可以构成分子，还可以形成离子 锌是人体必需的微量元素之一，被冠以“生命之花”“智力之源”的美称。锌元素在元素周期表中的信息如图。完成下面小题。 17. 下列说法不正确的是 A. 锌属于金属元素 B. 锌的原子序数为30 C. 锌原子的质子数为30 D. 一个锌原子的质量为 18. 锌原子的核外电子数是 A. 30 B. 65 C. 35 D. 95 19. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载了用炉甘石（主要成分为）火法炼锌的工艺。火法炼锌时会发生反应：。该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 20. 下列图示的化学实验基本操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 取粉末状固体药品 C. 过滤 D. 用天平称量药品 21. 关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是 A. 红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹 B. 实验前要检查装置的气密性 C. 最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气 D. 实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果 22. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 密闭容器内木炭燃烧过程中的压强变化 B. 一定量硫粉在过量氧气中完全燃烧 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 D. 加热高锰酸钾制取氧气 二、非选择题 23. “这么近，那么美，周末到河北。”——走进河头老街。 （1）夜晚的老街灯光璀璨夺目，不同颜色的霓虹灯内常填充_____气体；非遗表演“打铁花”，是高温铁水与空气中的氧气反应，得到黑色固体，请用化学方程式表示其中的主要原理：_____。 （2）特色美食采用真空包装，原理是隔绝_____，延长保质期；动植物的呼吸过程属于_____(填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”)。 （3）暖心驿站为游客提供多种卫生用品，其中消毒酒精属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。 （4）为保持运河水质优良，请给当地居民或游客提出一条合理建议：_____。 24. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程。净水过程如图所示。 （1）操作①的名称是______；该操作中玻璃棒的作用是______；若经操作①后得到的水仍然浑浊，可能原因是_____________。 （2）操作②中利用物质的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，可能是______。 25. 甲、乙、丙、丁是四个实验的示意图，回答下列问题： （1）请写出乙实验反应的表达式___________；该反应类型是______反应。（填“化合”或“分解”） （2）丁实验红磷、木炭均足量，燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处夹子，将看到烧杯中的水进入______（填“A”或“B”）。 （3）丁实验中红磷燃烧的表达式为_____________。 （4）甲、丙两实验瓶中均放少量水，甲中加入少量水的目的是______；丙中的现象为______________。 26. 硒是人体必需的营养元素，具有抗癌、增强免疫功能、延缓衰老和促进儿童生长发育的作用。图①是硒元素在元素周期表中的部分信息，图②是硒原子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）Se属于______________(填“金属”或“非金属”)元素，其位于元素周期表的第______________周期； （2）A、B、C三种粒子中，表示阴离子的是______________；(填“A”、“B”或“C”) （3）A、B、C中包含了______________种元素，硒离子的化学符号是______________。 （4）A、B、C三种粒子中与图②所示硒元素化学性质相似的是______________(填“A”、“B”或“C”) 27. 按要求填空。 （1）用适当的化学用语填空。 ①氖气_________； ②2个氧原子_________； ③表示的意义_________； ④氯化钠固体由_________构成（写出具体微粒符号）。 （2）“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。如果用“”表示一个氮原子，则“”表示______（填下面选项的字母）。 A. B. C. D. （3）物质的组成与结构决定了物质的性质和种类。一氧化碳和二氧化碳两种气体性质不同的原因是____________。 （4）追寻科学家的足迹，同学们绘制有关物质宏观组成和微观构成的图画，其中图3所示“▲”应填入的是______，图4中保持水的化学性质的最小粒子是________（填具体的粒子名称） 28. Ⅰ.如图是氢分子（H2）和氧分子（O2）运动的示意图。根据图回答。 （1）仔细观察上述粒子运动的示意图，分子运动速率最快的是_____（填序号）。 （2）在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是________（填序号）。 （3）从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_______有关。 Ⅱ.图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。 【实验操作】 a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （4）E试管盛有酚酞溶液的目的是_______； （5）进行操作b时观察到的现象是___________； （6）由此可以得到的实验结论是：_______； （7）对比改进前的实验，改进后实验的优点是__________（任写一点）。 29. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。 【任务一】过氧化氢分解实验 （1）取4mL5%的过氧化氢溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的氧化铜(CuO)小球，将带火星的木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡，_____(补充完现象)。从试管中取出小球，洗净、晾干、称量，其质量仍为0.5g。说明粘胶凝固的氧化铜小球能催化分解过氧化氢产生氧气。写出该反应的文字表达式_____。 （2）小组讨论后，建议用回收的粘胶凝固的氧化铜小球重复上述实验，目的______。 【任务二】探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果 某化学兴趣小组为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰：分别将注射器内盛有的30mL5%的双氧水(过氧化氢溶液)注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （3）实验过程中发现图1中U形管内右侧液面上升，原因是该反应_____(填“吸热”或“放热”)。 （4）定量研究：根据_____(填“t1”或“t2”)收集到的注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果；通过图2能判断出____的催化效果更好。 【拓展延伸】 （5）比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是_____。 A. 溶液的起始温度 B. 催化剂的质量 C. 溶液的浓度 D. 反应起始时间 【任务三】探究影响过氧化氢分解速率的其他因素 查阅资料：3%~6%的过氧化氢溶液的密度都可近似看成水的密度；过氧化氢分解后，溶液体积、密度变化均忽略不计。按图3所示装置进行实验。 【实验1】将不同质量的二氧化锰，分别放入装有10mL6%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线a所示； 【实验2】将不同质量的二氧化锰，分别放入装有20mL3%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线b所示。 【实验3】实验1中反应完全后静置一会，往锥形瓶中再加入10mL6%的过氧化氢溶液，氧气生成速率如曲线c所示。 （6）根据图，说明过氧化氢分解速率与______、_____有关。 30. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。 某化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：①______，②______。 （2）实验室中用高锰酸钾制取氧气，发生反应的符号表达式为__________，用E装置收集氧气的依据是________；A装置中试管口放一团棉花的作用是__________；加热高锰酸钾制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序______。 ①装入药品，开始加热②用排水法收集氧气③组装仪器，检查装置气密性④熄灭酒精灯⑤收集完毕，将导管从水槽中取出 （3）装置F有多种用途，若采用排空气法收集氧气时，气体应从管口____（填“m”或“n”）通入瓶中，此时如何验满氧气__________。 （4）通过查阅资料得知：实验室用固体石灰石和液体稀盐酸常温下制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大。则制取装置组合应选择______（从A~E中选）。 项目三：家庭中制取氧气 （5）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法正确的有______。（填字母序号）。 A. b导管连接制氧机 B. 使用该装置可以观测氧气输出的速率 C. 使用该装置可以观测是否有氧气输出 D. b导管连接人吸氧气的塑料管 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $