专题精准强化18 无机化工流程-【创新教程】2027年高考化学大二轮专题增分方案课时作业

化学 A.根据分析，L2表示溶液中lgc(NH3·H2O)与pH的 关系，A错误；B.由q点数据可知，K知[Cu(OH)2] =c(Cu2+)·c2(0H)=10-1.7×(10-3)2=10-1.7,B 错误；C.pH=9.3时，c(NH)=c(NH3·H2O)、溶液 中电荷守恒：c(NH时)+2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)4]2+) +c(H+)=c(OH)→c(NH3·H2O)+2c(Cu2+)+ 2c[Cu(NH)4]2+}+c(H)=c(OH)=1047mol·L-1, c(NH3·H2O)+2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)4]2+}< c(0H)=104.7mol·L1,C错误；D.pH=11时数值 c{[Cu(NH)4]+} 1056 代入，K=(C):CNH·H,O-10aX101y =1013.3,D正确。 6.B[横坐标pH增大，c(H+)减小，纵坐标pX=一lgX, 则X越大，pX越小，因此向Mg(NO)2溶液中滴加 NaOH溶液，c(Mg+)减小，pX增大；向HF溶液、 CH,CH,c00H客演中商加N0H毫液，品： c(CH,CH,COOH增大，pX减小。A.向Mg(NO)2溶 c(CH CH,COO) 液、HF溶液、CH,CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶 液，当pH增大时，c(Mg2+)减小，pX增大，则Lg代表 c(Mg2+); c(F-) KHE) c(CH CH,COO) c(HF) C(H)'(CH,CH.COOH) Ka(CHCH COOH) c(H+) ,且HF的酸性比CH,CH2COOH强， c(CH:CH2 COO)c(F) 则pH相同时，(CH,CH,COO<H,所以HF的 H时，L代表cCH,CH,C00) pX越小，L代表cCF」 c(CH,CH COOH),A 错误；B.从L1中的N点(3,1.89)可知，pH=3时，pX =1.89,即c(H*)=1×103mo1/L,2(CH,CHC00H c(CHCH,COO) =1×101.89,所以K。=104.89,B正确；C.从L2中的P 点(2,1.45)可知，pH=2时，pX=1.45,即c(H+)=1× 02mol/L,X10所以Kas=103“,则F的 K。=10-4 水解常数Khr)=K=10-35=100.两，HF的电离程 度大于F的水解程度，pH<7,C错误；D.Mg(OH)2十2HF —MgF。+2H,O,則K=cMg*):F) c(HF) =c(Mg2+)·c2(OH)·c2(F)·c2(H) c2(OH)·c2(H+)·c2(HF) Kp·KD=7X1011,D错误.] K 7.D[A.根据溶度积、电离常数表达式以及水电离常数可 c(NH) 知，pMg+2pOH=pKp,-e(NH,·H,O=pK一 c(HCOO) pOH,-CHCOO=pK,-14+pOH,结合图像中 直线变化可知，L1代表一lgc(Mg+)和pOH关系，L3代 表一g c(HCOO) c(HCOOH) 和pOH关系，L2代表 c(NH) -lgc(NH,,O与pOH关系，A正确；B.K,[Mg (OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=1010.4,B正确；C.根 以上分#知K-得8品·：(H)=0品 27 c(NH) =10m,K,=c-R0c(0H)=10t4,a点 c(HCOO) c(NH) c(HCOOH)c(NH,·H,O),即Ka c(Hc(OH),依 据水的离子积常数可知c(0H)=10-15mol·L1,所 C(NH) 以cN.,0=102,a点坐标为(-2.76,1.5)，C 正确；D.甲酸铵溶液中铵根的水解程度大于甲酸根的， 所以溶液显酸性，则0.1mol·L-1甲酸铵溶液中 c(HCOO)>c(NH)>c(H)>c(OH),D错误.] 8.C[A.向AgC1饱和溶液滴加Na2S2O3溶液，Ag与 S2O反应，c(Ag)减小，AgCl溶解平衡正向移动， c(CI厂)增大，所以b所在的曲线代表银离子浓度随 lg[c(S2O号)/(mol·L1)]变化关系，L表示lg[c(CI)/ (mol·L1)]随lg[c(S2O)/(mol·L1)]变化关系，A 正确；B.反应AgCI(s)+2SO(aq)[Ag(SO3)2]3(aq) +Cr(a)的K=cAgS,0〉，cC）,由a点 c(S,) lg[c(S,O)/(mol·L-1]=-5.00,lg[c(C)/(mol· L1)]=-3.46,lg[c(Ag+)/(mol·L1)]=-6.50, c(Ag) gN=-3,46(N=(LAg(So2P,先求K,(AgCD -c(Ag*).c(CI-),Ka=c(Ag(SO):-) c(Ag)·c2(S,0g),K =Kp·K糖，由a点数据，c(S2O号)=10-5mol/L, c(Agt) c(C1)=103.mol/L'c{CAg(S2O)2]-=10346,K _c([Ag()]).c(CI)c(Ag).c(CI)x c2(S203) c2(S2O3-) c[AgS,O)2--c(Ag):cC）,代入教据得K c(Ag) N×c(S2O3) =1060 10-102",B正确；C,溶液中还有Na,电荷守恒 应为c(Ag)+c(H)+c(Na)=3c{[Ag(S2O)2]3} +2c(S2O)+c(OH)+c(CI),C错误；D.向含 [Ag(S2O3)2]3-的溶液中滴加KI溶液有黄色沉淀生成， 再滴加KCN溶液沉淀溶解，说明[Ag(CN)2]比 [Ag(S2O3)2]3-稳定，D正确。] 专题精准强化18无机化工微流程 1.C Mn2、Al+、Mg2、Ca2+、Fe NHHCO 浓盐酸了氨水 NaF溶液溶液 50℃pH范围5-6 锰尘酸浸中除杂①一→除杂②沉淀… 高纯 MnCO3 NaOH溶液 滤渣①滤渣②气体②入 尾气酸收气体CA0D、 MgF2 C02 Cla Fe(OH)s CaF2 Mn2*+2HC03= Mn2Ox+2Cl+6H'A2Mn*+Clf+3H2O MnCO3l+CO21+H20 [由上述分析可知，A、D正确；结合题表中数据可知，除 杂①工序中调pH为5~6，此时会产生A1(OH)3和 Fe(OH)3沉淀，B正确；由于Kp(MgF2)<Kp(CaF2), 故Ca2+、Mg2+浓度接近时，先析出MgF2沉淀，C错误。] 2.C[A.陶瓷的成分中含有SiO2,SiO2在高温下与 Na2CO3发生反应Na2CO3十SiO2 高温NaS0,十C0,↑，因 此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；B.采用溶 液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气 吸收效率，故B正确；C.由上述分析可知，合成槽内发生 反应6NaF+Na[Al(OH)4]+2CO2一Na AlF。+ 2Na2CO3+2H2O,产物是Na3AlFa和Na2CO3,故C错 误；D.由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2CO3,可 进入吸收塔循环利用，故D正确。] 3.C[以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2· 6H2O],电解I中电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气 和氯气，歧化反应为3Cl2十3Na2CO3一5NaCl十 NaClo,十3CO,,通电电解，溶液中氯酸根离子失电子发 生氧化反应生成高氯酸根离子，加入盐酸发生反应I, 经过操作a(过滤)获得NaCl晶体和60%以上的高氯酸， 反应Ⅱ为Cu2(OH)2CO3中滴加稍过量的HClO4,小心 搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(C1O,)2溶液，蒸发浓缩、 冷却结晶获得产品，以此来解答。A.电解NaCl溶液时 阳极应选择惰性电极，不能用不锈钢材质做阳极，A错 误；B.经过电解Ⅱ获得NaC1O,,则“歧化反应”的产物之 一为NaClO.3,该反应的化学方程式为3Cl2十3Na2COg =5NaCl十NaClO3+3CO2,B错误；C.从溶液中获得 NaCl晶体，应选择过滤操作，即“操作a”为过滤，C正确； D.“反应Ⅱ”是Cu2(OH)2CO?溶于高氣酸（强酸）生成 水，CO2和高氯酸铜，离子反应方程式为Cu2(OH)2CO 十4H—2Cu2++C02个+3H20,D错误。] 4.B[向含金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、 FeAsSt包裹)中通入足量空气，并加入稀硫酸，在pH=2 的条件下发生细菌氧化，FeS,和FeAsS发生氧化还原 反应生成Fe3+和含As微粒，Au不发生反应，过滤得到 含Fe3+和含As微粒的滤液和含Au的滤渣，将滤液加 碱调节pH,生成Fe(OH)3,并促进含As微粒的沉降，向 滤渣中通入空气和NaCN,空气先将Au氧化为Au, Au再与CN结合形成[Au(CN)2]从而浸出，据此回 答。A.“细菌氧化”过程中，FeS2在酸性条件下被氧气 氧化，反应的化学方程式可表示为2FeS2+7O2十2H2O 一2FeSO4十2H2SO4,反应生成了硫酸，使体系的酸性 增强，A正确；B.“浸金”中，NaCN、Au与空气中的O2发 生反应，O2作氧化剂将Au氧化，CN与Au+结合形成 [Au(CN)2]从而浸出，并非NaCN将Au氧化，B错误； C.“细菌氧化”时金属硫化物转化为硫酸盐，且体系中有 足量空气，Fe+会被氧化为Fe3+,所以矿粉中的铁元素 以F3+形式进入“滤液”中，C正确；D.“沉铁砷”时加碱 调节pH,Fe3+会与OH反应生成Fe(OH)3沉淀；同时 含As微粒在碱性条件下也会发生沉淀，从而促进含As 微粒的沉降，D正确。] 5.D[废氧化铝载体铂铼催化剂经过焙烧细磨后，加入氨 水溶解Re得到NH,ReO,浸出渣1为Pt和氧化铝； NH,ReO4晶体经过800℃下通入氢气制备铼粉；浸出渣 1加硫酸溶解氧化铝，浸出渣2为Pt,用于制备海绵Pt; 硫酸铝用于制备净水剂，据此分析解题。A12O3能与氢 氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液代替氨水，故 A错误；铼被称为“类锰元素”，与锰的价层电子排布相 同，Mn2O2为酸性氧化物，所以Re2O2也为酸性氧化物， 故B错误；在800℃下通入氢气，还原NH,ReO,制备缺 粉，氢气不仅作还原剂，还作保护气，防止铼粉被氧化， 还可以通过气流带走生成的水蒸气和氨气，故C错误； 用HCI-NaClO,作浸出液溶解Pt,可形成配合物，反应的 离子方程式可能为3Pt+16CI+2C1O?+12H+一 3[PtCL]2-十6H2O,故D正确，] 27 练习册参考答案 6.D[锂离子电池正极材料（主要成分：LiNi.6Co.2Mn.2O2 和Al),加入NaOH溶液，将Al转化为[AI(OH)4],过 滤后得到含[AI(OH)4]厂的滤液，经一系列操作后得到 A1,滤渣加入适量碳粉，在氨气气流中焙烧，Li元素转化 为Li2CO3,同时有CO2、Co、Ni、MnO生成，加水进行水 浸，且通入CO2,微溶的Li2CO3转化为易溶的LiHCO3, 得到LiHCO.,溶液，热解后得到LiCO3。A.LiNi. Co.2Mn.2O2中Ni,Ni3+、Co3+个数比为1：2：1，设 Mn的化合价为x,根据化合价代数和为0，可得：1十0.6 ×号×2+0.6×号×3+3×0.2+0.2x=4,解得=4， 则Mn的化合价为十4，故A错误；B.“碱浸”时Al转化 为[Al(OH)4],属于氧化还原反应，故B错误；C.AIC 是共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼金属A1通常是 包部签氧化格，2ALO,(这融)石4十30，十，故 C错误；D.“水浸”步骤反应温度不宜过高，避免LiHCO 分解，故D正确。] 7.B[电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2T)、三氧化二铬 (Cr2O3)以及少量的金(Au),与纯碱混合，并通空气煅 烧，Cu2Te转化为CuO、TeO2;三氧化二铬与碳酸钠、氧 气反应生成Na2 CrO4;滤渣中CuO、TeO2、Au等加稀硫 酸酸浸，过滤分离出Au;酸浸时TeO2转化为TeO+,滤 液中通入二氧化硫，反应生成T,所得硫酸铜溶液电解 得到Cu,据此分析解答。A.由流程图可知，煅烧时， Cr2O3与Na2CO3、O2反应生成了Na2CrO4和CO2,化 学方程式为2Cr,0,十30，十4Na,C0,高温4Na,Cr0,十 4CO2,A正确；B.Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生 成Na2CrO4,但得到的滤液中还含有Na2CO3,滤液需要 酸化除去Na2CO3,Na2CrO4转化为Na2Cr2On,再加入 KCl,Na2Cr2O2转化为K2Cr2O2,蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤可得到K2Cr2O,B错误；C.Te在元素周期表中与 S同主族，均位于第IA族，TO2+中Te的化合价为十4 价，Te元素化合价既可以降低，也可以升高，TeO+既有 氧化性又有还原性，C正确；D.电解的溶液主要溶质为硫 酸铜，电解时发生反应：2CuS0,十2H,0通电20u十0，+十 2H2SO,;生成的硫酸可返回酸浸工序循环使用，D 正确。] 8.C[先将MnO2和KClO3混合加热会产生氧气和氯化 钾，会导致产率降低，A错误；“歧化”时的反应为 3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnO2+2K2CO3,氧化 剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B错误；“过滤”时， 为加快分离速率可采用减压过滤，C正确；向粗品中滴加 盐酸即使没有K,CO3也会产生氯气，D错误。] 9.A[根据流程图，将阳极泥煅烧氧化的产物溶于水得 Na2MnO,溶液，可知将阳极泥煅烧氧化的原因是将 MnO2转化为可溶性盐Na2MnO.,易与PbSO4、CaSO, 分离，故A正确；根据流程图，滤渣的主要成分为 PbSO,、CaSO4,故B错误；制备流程中甲醛和Na2MnO4 反应生成碳酸钠、二氧化锰，甲醛中碳元素化合价升高， 甲醛作还原剂，故C错误；每产生43.5g的二氧化锰，设 需要消耗质量分数为30%的甲醛溶液xg； 2Na,MnO+HCHO-2MnONa CO,+2NaOH 30 174 30%x43.5 x=25g,故D错误。] 化学 大题突破化学工艺流程综合题 1.解析：(1)“滤渣1”的主要成分为PbS04,则“滤渣1”中金 属主要是Pb。(2)由题表中数据可知，当Fe3+完全沉淀 时，C0+未开始沉淀，而当Fe+完全沉淀时，C02+已有 一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co2+不 沉淀，应先将Fe+氧化为Fe3+再调节pH使Fe3+完全 水解转化为Fe(OH),沉淀，则MnO2的作用是将Fe+氧 化为Fe3+。常用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+,若生成 蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe+,需补加MnO2。 (3)由流程分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根 据流程分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(H =5),结合得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可写出 两个离子方程式：3Co2++MnO4+7H20 3Co(OH)3Y+MnO2↓+5H+、3Mn2++2MnO4+ 2H20—5MnO2Y十4H。(4)由流程分析可知，“除 钻液”中含有的金属阳离子主要是Z2+和K+,而阴离子 主要是“酸浸”步骤引入的SO,因此其中主要的盐有 ZnSO4和K2SO4。当Co3+恰好完全沉淀时，溶液中， c(Co3+)=1.0×10-5mol·L-1,此时溶液pH=1.1,即 (+)=101mol·L,则c(0H)=( K =10-12.9mol·L1,则Km[Co(OH)3]=1.0×10-5× (10-12.9)3=10-43.7。“除钻液”的pH=5,即c(H+) =105molL1,则c(0H)=. K =109mol·L1, 此时溶液中c(Co+)=K[Co(OHD,]107 c(0H)=a0ymol·L1 =10-16.7mol·L-1。 答案：(1)Pb (2)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,以便在调pH时除去 Fe元素K,[Fe(CN)s]Fe2+ (3)3Co2++MnO,+7H2O-3Co(OH)3￥+MnO2￥ +5H+3Mn2++2MnO,+2H2 O-5MnO2 4Ht(4)ZnS04、K2S0410-16.7 2.解析：炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钻、锰的十2价氧化物 及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Z及其他 十2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转 化为相应的十2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氨沉 铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2Og将锰离 子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离 子；再次过滤后，用氢氧化钠调节DH=4,铁离子完全转 化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次 氯酸钠沉钻，得到Co(OH)3。 (1)“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其他十2价氧 化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化相应的 十2价阳离子进入溶液，即CoO转化为CoSO,,反应的 化学方程式为Co0十H2S04—CoS04+H20。 (2)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为 0.10mol·L1,向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此 时溶淡中c(S)=2510”mo1L=2.5X10 mol·L,则c(Co+)=2:9X189mol上1=1.6X 10-4mol·L-1,c(Co2+)小于0.10mol·L-1,说明大部 分Co2+也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Z2+ 和C02+的完全分离。 27 (3)“沉锰”步骤中，Na2S,O。将Mn2+氧化为二氧化锰除去，发 生的反应为S,O+Mm++2H,O一MnO2↓十4H+ 2SO,因此，生成1.0 mol MnO2,产生H+的物质的量 为4.0mol。 (4)“沉锰”步骤中，S2O号同时将Fe2+氧化为Fe3+,“沉 淀”步骤中用NaOH调pH=4,Fe3+可以完全沉淀为 Fe(OHD3,因此，分离出的滤渣是Fe(OH)3。 (5)“沉钻”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量 的NaCIO氧化Co2+,为了保证Co2+被完全氧化，NaCIO 要适当过量，其反应的离子方程式为2C02++5Cl0+ 5H2O=2Co(OH)3￥+C1+4HC1O。 (6)根据题中给出的信息，“沉钻”后的滤液的pH=5.0 ~5.5,溶液中有Zn元素以Zn2+形式存在，当pH>12 后氢氧化锌会溶解转化为[Zn(OH)4]2-,因此，从“沉 钻”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加 NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近12但不 大于12，静置后过滤、洗涤、千燥。 答案：(1)Co0+H2S04—CoS04+H20 (2)1.6×104不能 (3)4.0mol (4)Fe(OH). (5)2Co2++5C10+5H20一2Co(0H)3↓+C1 +4HCIO (6)向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的 pH接近12但不大于12，静置后过滤、洗涤、干燥 3.解析：由流程可知，矿石经“还原酸浸”，FezO3、MnO2被 还原为Fe2+和Mn2+,CuO被溶解为Cu2+,Au、Ag、SiO2 不溶进入“滤渣1”；“沉铜”时，Cu+被铁粉还原为Cu; “氧化”时Fe2+被氧化为Fe3+;“沉铁”时，Fe3+转化为沉 淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，Mn2+沉淀为碳酸锰。 “浸金银”时，Au、Ag被混合液浸出，后续提炼出 Au、Ag。 (1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布属于 洪特规则的特例，其价层电子数为11，其价层电子排布 式为3d°4s2。 (2)“还原酸浸”时，MnO2被亚硫酸钠还原为Mn2+,该反 应的离子方程式为MnO2+SO号+2H+一Mn2++ SO+H2O. (3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ①Au+5S2O+[Cu(NH3)4]2+[Au(S2O3)2]3-+ [Cu(S2O3)3]5-+4NH3 ②4[Cu(SO)3]5-+16NH3+02+2H20 4[Cu(NH3)4]2++4OH+12S2O 分析以上两反应可知，[Cu(NH3)4]+参与了反应①，但 在反应②又重新生成，其质量和化学性质在反应前后没 发生变化，因此，上述过程中的催化剂 为[Cu(NH3)4]2+。 (4)“还原酸浸”所得“滤液1”中含有一定浓度的未反应 的硫酸和亚硫酸钠，多次循环利用“滤液1”对矿石进行 “还原酸浸”可以充分利用其中的有效成分，大大减少了 原料的浪费，从而有效降低成本；其次，持续地将杂质元 素溶解并带出矿石体系，可以使矿石中的金银的相对品 位得到提升，为后续提纯工序创造更好的条件；第三，还 可以减少废水的排放量和处理成本；第四，可以回收更 多的有价值的溶解成分。综上所述，“沉铜”前，“滤液1” 多次循环的目的为：大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗 成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去 除杂质提高金银的富含度。⑧错题序号： 专题精准强化18无机化工微流程 @错因分析： 1.(2023·河北卷)一种以锰尘（主要成分为 Naz CO 盐酸 NaCl晶体 Mn2O3,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原 H2O 歧化 电 反 操作a 料制备高纯MnCO,的清洁生产新工艺流 NaCl 反应 60%以 程如下： NaOH COz 上高氯酸 浓盐酸 氨水 NaF溶液NH,HCO,溶液 反应ⅡⅢ←Cu2(OH)2C0g 50℃pH范围5-6 Cu(CIO4)2·6H20←… 锰尘酸浸除杂① 一除杂②一→沉淀 高纯 MnCO. 下列说法正确的是 NaOH溶液 滤渣① 滤渣② 气体② A.“电解I”时的阳极材料可用不锈钢材质 尾气吸收气体① B.“歧化反应”的产物之一为NaClO 已知：室温下相关物质的K,如下表。 C.“操作a”是过滤 D.“反应”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+ A1(OH) Mg(OH), Ca(OH)2 :Fe(OH), 4HC1O,-2Cu2++4C1O,+C02↑ 10-32.9 10-1.3 10-5.3 1016.3 +3H,O 4.某工厂用细菌冶金技术处理含金硫化矿粉 Fe(OH)Mn(OH) MgF2 CaFz (其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包 10-10.3 裹)，以提高金的浸出率并治炼金。已知金 10-38.6 10-12.7 10-8.3 属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。 下列说法错误的是 ( 工艺流程如下： 空气NaCN溶液 A.酸浸工序中产生的气体①为氯气 足量空气H,S0. 滤渣 B.滤渣①主要成分为A1(OH)3和Fe(OH), 浸金 浸出液 含[Au(CN 细菌氧化 C.除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若 矿粉 pH=2 滤液 Ca2+、Mg2+浓度接近，则CaF2先析出 沉铁砷 →净化液 D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为 下列说法错误的是 ( A.“细菌氧化”过程中，FeS2参加的反应使 Mn2++2HCO3-MnCO3￥+CO2个 体系的酸性增强 +H2O B.“浸金”中NaCN将Au氧化成[Au(CN)2] 2.(2022·湖南，7)铝电解厂烟气净化的一种 从而浸出 简单流程如下： C.矿粉中的铁元素以Fe3+形式进入“滤 过量Na2CO3Na[A1(OH)4] 液”中 D.“沉铁砷”时加碱调节pH,既能生成 烟气 冰晶石 →吸收塔 →合成槽→过滤 Fe(OH)3,又能促进含As微粒的沉降 (含HF) (Nag AIF6) 5.铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价层电 滤液 子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧 下列说法错误的是 化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 利用的工艺如图： B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸 净水剂一浓缩 结晶 +硫酸铝溶液 操作Ⅱ第2次 收效率 第3次浸出、 。浸出 浸出 萃取、反萃取渣2 C.合成槽中产物主要有Na3AlF。和CO2 一系列操作 海绵铂 含铂元素的溶液】 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 废P-Rel A1203 焙烧预细，第1次操作1浸出渣1 3.以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜 处理磨浸出 催化剂 →NH,ReOa溶液 氢气 一系列操作 [Cu(CIO4)2·6H,O]的一种工艺流程如下： 粉800 C-NH.Re0(.晶体 171 下列说法正确的是 B.滤液中加入KC1,通过适当的分离操作可 A.“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代 得到K2Cr2O, 替氨水，浸出渣1成分不变 C.Te在元素周期表中与S同主族，TeO2+ B.铼元素的最高价氧化物Re2O,为碱性氧 既有氧化性又有还原性 化物 D.“电解”后的溶液可用于“酸浸” C.制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用 D.“第3次浸出”中若用HC1-NaClO,作浸 8.实验室用MnO2等原料制取少量KMnO4 出液，反应的离子方程式可能为3Pt十 的实验流程如下。下列说法正确的是 16C1+2C1O3+12H+-3[PtCL]2 ( +6H2O KCIO 水 C02 6.某废旧三元锂离子电池正极材料的主要成分 MnO2→熔融→溶解→K2MnO4→歧化 是LiNi.6Co.2Mm.2O2和Al,如图是处理电 池正极材料回收锂、钴、镍、锰、铝的一种流 KO 程。已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢 KMnO,粗品←-结晶←-过滤 锂易溶于水。焙烧时L元素转化 MnO2 为Li2CO3。 A.“熔融”时，应先将MnO2和KClO3混合 锂离子 NaOH氮气适量 溶液气流碳粉 CO 加热一段时间后再加入KOH 电池正→碱浸→焙烧→水浸→热解→L2C03 极材料 B.通入CO2“歧化”时，氧化剂与还原剂的物 CO2Co、Ni、MnO 滤液→一系列操作→A1 质的量之比为2：1 下列说法正确的是 C.“过滤”时，为加快分离速率可采用减压 A.LiNi.6Co.2Mm.2O2中N+、Ni3+、Co3+个 过滤 数比为1：2：1，则Mn的化合价为+3 D.制得的KMnO4粗品可能会含有K2CO3, B.该流程中除“焙烧”外均不涉及氧化还原 可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡 反应 来检验是否含有KCO C.冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融 氯化物的方法 9.电解法制备锰会有大量的阳极泥（主要含 D.“水浸”步骤反应温度不宜过高 MnO2,杂质PbSO4、CaSO4等)产生，煅烧氧 7.某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、 化法将电解锰阳极泥回收制备二氧化锰的 三氧化二铬以及少量的金，用于制取 流程如图所示。下列说法正确的是( ) K2Cr2O2、金属铜和粗碲工艺流程如下： 已知：2Na2MnO4+HCHO—2MnO2↓+ 纯碱、空气 稀硫酸S02 电 Na,CO+2NaOH 酸浇一水浸+港溢→酸浸一还原一凰0如 镀 NaOH HCHO 污 固体 泥 滤液 Au Te 阳煅烧溶操作工 →MO,带液提作L图一图一图 已知：煅烧时Cu2Te被氧化为CuO和 泥 氧化厂解 品种 →滤渣 TeO2；最高价铬酸根在酸性介质中以 A.将阳极泥煅烧氧化的原因是将MnO2转 Cr2O%存在，在碱性介质中以CrO存在； 化为可溶性盐Na2MnO 酸浸时TeO,转化为TeO2+。下列说法错 误的是 B.滤渣的主要成分为Pb、CaSO, () A.“煅烧”时，Cr2O3发生反应的化学方程式是 C.制备流程中甲醛作氧化剂 2C,0,十30，+4Na,C0,商温4Na,Cr0, D,理论上每产生43.5g的二氧化锰，需要 消耗质量分数为30%的甲醛50g +4C02 172