专题精准强化17 “对数图像”的分析应用-【创新教程】2027年高考化学大二轮专题增分方案课时作业

化学 K。=l0-121,C正确；D.a点溶液主要为X2-和HX,对 水的电离促进最大，D错误。] 2.D[A.由图可知，溶液中c(CI)增大时，氯化银的分布 系数δ先增大后不断减小，说明氯化银的溶解度起始时 随着c(C1厂)增大而不断减小，当溶液中银离子和氯离子 形成络离子时，随着c(C1厂)增大，氯化银的溶解度增大， 即随着c(CI)增大，AgCI的溶解度先减小后增大，故A 正确；B.由方程式可知，反应的平衡常数K c(AgC)·c(C1),由图可知，c(C)=10a2mol/L, c(AgCl) 1 溶液中c(AgCI)=c(AgCl),则平衡常数K= c(CI) =10.2,故B正确；C.由图可知，当c(C1) =10-2.54mol·L1时，c（Ag)>c（AgC5）> c(AgCI),故C正确；D.根据题中所给信息有，Ag十 c(AgCI） 4Cr一AgC,则有K=c(Ag,C(C,K只受 温度影响，比值不变，故D错误。] 3.B[A.0min,溶液是饱和氨盐水，溶质为NH2、NaCl, 溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(NH财) +c(H+)=c(OH)+c(CI),c(Na)+c(NH)> c(C),故A错误；B.0~60min,反应生成少量白色沉 淀为碳酸氢钠晶体，发生的主要反应的离子方程式为： 2CO2+3NH·H2O一CO+HCO5+3NHt+ H2O,故B正确；C.0min时溶液是饱和氨盐水，溶质为 NH3、NaCl,一水合氨抑制水的电离，60min时，随着通 入二氧化碳反应消耗一水合氨，水的电离程度增大，水 的电离程度：0min<60min,故C错误；D.0~l00min, n(Cl)保持不变，有NaHCO3固体析出，n(Na)减小， 故D错误。] 4.B[M点代表c(H3PO4)=c(H2PO4),则K1 =c():cL,P0）=c(H*)=1021;N点代表 c(H PO) (HPO)-c(HPO )K.(H).c(HPO) c(H2 PO) =c(H)=10.2;Q点代表c(HPO)=c(P0),K =c(H）·c(P0)=cH+)=10‘。 c(HPO) A.N,点溶液存在电荷守恒：3c(PO)+c(H2PO)+ 2c(HPO)+c(OH)=c(NH)+c(H),N点溶液 c(HPO)=c(H,PO),3c(PO)+3c(H,PO)+ c(OH)=c(NH对)+c(H+),A正确；B.反应H2PO 十PO}一2HPO的平衡常数为K c(HPO) =￥=1022 (H,P0.),c(P0)--10=10,B错 误；C.其中pH=2.0时，沉淀以FePO4为主，[n(Fe): n(P)]=1:1,R点时[n(Fe):n(P)]<1:1,一定存在 酸式盐沉淀，C正确；D.若向pH=2.1的浊液沉淀成分 主要为FePO,,加氨水至P点时，[n(Fe):n(P)]大约为 1.5:1,有Fe(OH)3沉淀生成，沉淀转化的主要化学方 程式为：FePO4+NH3·H2O+2H2O=Fe(OH)3+ NH,H2PO4,D正确，] 5.B[由五价砷含砷的各物种的分布分数与pH的关系图 知，当pH=11.5时，c(HAsO)=c(AsO), K（H,As0,)=c(H）:cAs0）-=105,教量级为 c(HAsO) 27 1012,A正确；根据三价砷的各物质的分布分数与pH 的关系图可知，pH=9.2时，c(H3AsO3)=c(H2AsO), 则K(H,As0,)=c(H)cHAs0）=10,由五 c(H AsO) 价砷含砷的各物种的分布分数与H的关系图可知，当 pH=7.0时，c(H2AsO4)=c(HAsO),则 K(H,As0,)=c(H):cHAs0)=102>10, c(H,AsO) 酸性H2AsO4>H3AsO3,H3AsO3与Na2HAsO4不可 以发生复分解反应，B错误：往含0.2olH3AsOa的溶 液中加入0.3 mol NaOH固体，所得溶液相当于 Na2HAsO4和NaH2AsO4按1：1混合溶解后得到，由 图2可推出K2(H3AsO4)=10-7,故HAsO的水解平 衡常数Kb(HAsO)=10-7,则有c（H2AsO4) =c(HAsO),由图像知HAsO和H2AsO,浓度相 等时pH=7,c(H)=c(OH),且由初始混合量知钠元 素多于砷元素，故所得溶液中：c(Na)>c(H2AsO:) =c(HAsO)>c(H)=c(OH),C正确；pH=10时， 三价砷主要存在形式为H2AsO?,五价砷主要存在形式 为HAsO,Ag为催化剂，故转化的离子方程式正确，D 正确。门 6.D[A.Na2CO,溶液中发生水解反应CO+H2O一 HCO十OH,pH=10.25时，温度不一定是常温， Km不一定为1014，则c(0H)不一定是103.5mol1/L, c(CO号)和c(HCO3)不一定相等，A错误；B.由图1可 知，当pH=6.37时c(HCO)=c(H2CO3), K-8}e)=10,月理K。=104n, K1XK2=10-16.62。若c(HCO)>c(C0g)> c(H,C0,),则满足下列两个关系：①HC0)>1, c(CO) ②。C}>1.#①R入K。表达式，可得c(r)> 10105,即pH<10.25;将②代入Ku×Ke=,,C ·c2(H+)表达式，可得c(Ht)<108.31,即pH>8.31。 因此符合条件的pH范围是8.31<pH<10.25,B错误； C.分析图2，pH=9,c(Mg2+)=0.01mol/L时，溶液中只存 在MgCO3沉淀，C错误；D.分析图1和图2，pH=8时，溶液 中主要含碳粒子为HCO5,Mg+浓度为0.1mol/L时，只 产生MgCO,沉淀，因此可以发生Mg2++2HCO MgCO3十CO2↑+H2O,D正确.] 专题精准强化17“对数图像”的分析应用 1.D[氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中 羟基的极性，故酸性：CCL,COOH>CHCL COOH> CH,CICOOH,X--g(CL,COO) (CCL,COOHD--lg K.(CCI COOH c(H) c(CHCI,COO) =-lgK,(CCl COOH)-pH,-1g (CHCL COOH) K,(CHCLCOOH)--1gK,(CHCLCOOH)-PH -Ig- c(H+) 成-g28l880品=-sS K,(CH2 CICOOH) c(H+) -lgK.(CH2 CICOOH)-pH,当pH等于0时，X= -lgK,X越小K。越大，故曲线I代表 -e88C00品由Ikk-eCC88品由 c(CCl COO) 线Ⅲ代表-lg(CC,CO0,据此分析：A.氯原子具有 较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中羟基的极性，故 酸性：CCL COOH>CHCl2 COOH>CH2 CICOOH,A正确；B. c(CCl COO) x --1g (CClCOOH) -lg K.(CCL COOHD) c(H) =-lgK.(CCl,COOH)-pH,当pH等于0时，X=0.5 <-lgK。(CCI COOH)<1,常温下K.(CCI,COOH)的 数量级为101，B正确；C.等浓度的三种酸溶液中，酸性 越强，氢离子浓度越大，对水的电离程度抑制的越强，故 酸性最弱的酸中水的电离程度最大，为CH2 CICOOH,C 正确；D.当三种溶液中c(CCI,COo)= c(CHCL,COO)=c(CH2 cicoo),则提供的氢离子总 量相同，消耗n(NaOH)均相同，D错误。] 2.DAK-30,KNE)·cO cNH) cNH) K。<KpH有华时，晨部}>袋所以曲效 L1代表lgc*(H)与lg (NH的变化关系，故A正 c(N2 Hg 确；B.根据图示，pH=7时， 袋号}-0年 =1015,故B正确；C.Z点溶液，随水电离的氢离子浓度 减小， (N,H)增大，可知溶液呈酸性，c(H)> c(N2 H) c(OH),故C正确；D.根据图示，Y点}≠1 、N}≠1，所以cN,H)≠cNH国)≠cNH), 故D错误。] 3.B[常温下，溶液中逐滴加入MOH溶液，发生反应： HA十OH一H2O十A、M+A一MA↓，存在难 溶物溶解平衡及水解平衡：MA(s)一M(aq)十 A(aq)、H2O+A=HA+OH,根据K。(HA) -(N2:2,剥gKH=18(A)·(H c(HA) c(HA) K.(A)((A)() 1 c(H) =e黔-ggA)=→+ c(H+) 1gK.(HA),温度不变，lgK.(HA)是定值，则lgc(A)随 1gHA的增大而增大，L1表示1gc(A)随1gHA的 c(H+) c(H+) 变化，L2代表lgc(M+)随1gSHA的变化关系。A,根 c(H+) 据上述分析可知，L2代表1gc(M)随gHA的变化 c(H+) 关系，A错误；B.图中b点是曲线L1与曲线L2交点，即 代表当g4时gc(A)=gcM)=一4，则 Kp(MA)=c(M)·c(A)=104×104=1×108,B 正确；C.a点在曲线L2上，代表lgc(M)≈一3，即 c(M)≈103；c点在曲线L1上，代表lgc(A)≈-3， 27 练习册参考答案 即c(A)≈I0-3,根据Kp(MA)=c(M)·c(A)=1 X108,溶液中c(M)≈105，故a和c两点溶液中M 浓度不相等，C错误；D.b点溶液存在lgc(A) =lgc(M),即c(A)=c(M),根据电荷守恒c(M+) +c(Ht)+c(Na)=c(A)+c(OH)可知，c(Ht)< c(OH),故溶液中c(M+)=c(A)>c(OH)> c(H),D错误。] 4.D[①因为Kp(AgCI)=c(Ag)·c(CI),所以 -lgKp(AgCI)=-lgc(Ag+)·c(CI)可变形得到- IgKp (AgCl)=-Igc (Ag)-Igc (CI),RP lgc (Ag) =lgKp(AgCI)-lgc(Cl),由表达式可知，-lgc(Cl) 越大，lgc(Ag)越大，-lgc(Ag)越小； ②因为Kp（PbC2)=c(Pb+)·c2(CI),所以 -lgKp(PbCl2)=-lgc(Pb2+)·c2(CI)可变形得到 -1gK.(PbCl2)=-lgc Pb2+)-1ge2 (CI-),p lgc(Pb2+)=lgKp(PbCl2)-2lgc(CI),由表达式可知， 一lgc(CI厂)越大，lgc(Pb2+)越大，一lgc(Pb2+)越小； ③AgCI(s)+C1(aq)-=[AgCl2](aq),所以K _c[AeCL可变形得到-1gK=-1gc[AeCL, c(C1) c(CI-)' 变形得一lgK=一lgc{[AgCL2]}+lgc(CI)即 -lgc{[AgCl2]}=-lgc(CI)-lgK,由表达式可知， -lgc(CI)越大，-lgc([AgCl2]}越大； ④PbCl2(s)+2CI(aq)=一[PbCL,]2-(aq),所以K -cPC可支形得到-lgK=-),变 c2(C1) c2(C1) 形得-lgK=-lgc{[PbCL4]2-}+21gc(C1)即 -lgc{[PbCL4]2-}=-21gc(C1)-lgK,由表达式得， -2lgc(CI)越大，-lgc{[PbCL]2-}越大；根据以上分析 可知，曲线a为Ag,曲线c为Pb2+,曲线b为 [PbCL]2-,曲线d为[AgCL2],据此回答下列问题。 A.由分析知，线b表示pc{[PbCL]2-}~pCI的关系，A 错误；B.根据图像上的数据结合分析可知，K即(PbC2) =c(Pb2+)·c2(C1)=105×12=105,B错误；C.根据 图像上的数据结合分析可知，AgCl(s)十CI(aq)-一 [AgCl]-(aQ),K-c([AgCk])_10- c(CI) 1=104.8,C错 误；D.根据图像上的数据结合分析可知，Kp(AgCI) =c(Ag+)·c(CI）=109,8X1=109.8,pC1=5时， c(Ag+)=10-48 mol/L,c(Ag+)+2c([AgCl])> 1×10-5mol·L-1,D正确。] 5.D[随pH增大，c(OH)增大，Kp[Cu(OH)2] =c(Cu+)·c2(OH),故c(Cu+)减小；逐渐生成 [Cu(NH)4]2+,c{[Cu(NH3),]2+}增大；根据Cu2+(aq) +4NH3·H2O(aq)一[Cu(NH3)4]+(aq)+4H2O(I), c([Cu(NH3)4]2+〉 K=e(C*)·c(NH,·H,O) 值不变，故c(NH· H2O)增大，且增大程度小于c{[Cu(NH)4]+}增大程 度：擦场K-公08位不支，(0H) c(NH) 大c(NH,·H,0》增大c(OH)-cN,,O值减 小，故c(NH)增大程度小于c(NH3·H2O)增大程度， 故L、L2、L3、L4分别代表c(NH)、c(NH3·H2O)、 c(Cu2+)、c{[Cu(NH3)4]2+},据此分析； 化学 A.根据分析，L2表示溶液中lgc(NH3·H2O)与pH的 关系，A错误；B.由q点数据可知，K知[Cu(OH)2] =c(Cu2+)·c2(0H)=10-1.7×(10-3)2=10-1.7,B 错误；C.pH=9.3时，c(NH)=c(NH3·H2O)、溶液 中电荷守恒：c(NH时)+2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)4]2+) +c(H+)=c(OH)→c(NH3·H2O)+2c(Cu2+)+ 2c[Cu(NH)4]2+}+c(H)=c(OH)=1047mol·L-1, c(NH3·H2O)+2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH3)4]2+}< c(0H)=104.7mol·L1,C错误；D.pH=11时数值 c{[Cu(NH)4]+} 1056 代入，K=(C):CNH·H,O-10aX101y =1013.3,D正确。 6.B[横坐标pH增大，c(H+)减小，纵坐标pX=一lgX, 则X越大，pX越小，因此向Mg(NO)2溶液中滴加 NaOH溶液，c(Mg+)减小，pX增大；向HF溶液、 CH,CH,c00H客演中商加N0H毫液，品： c(CH,CH,COOH增大，pX减小。A.向Mg(NO)2溶 c(CH CH,COO) 液、HF溶液、CH,CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶 液，当pH增大时，c(Mg2+)减小，pX增大，则Lg代表 c(Mg2+); c(F-) KHE) c(CH CH,COO) c(HF) C(H)'(CH,CH.COOH) Ka(CHCH COOH) c(H+) ,且HF的酸性比CH,CH2COOH强， c(CH:CH2 COO)c(F) 则pH相同时，(CH,CH,COO<H,所以HF的 H时，L代表cCH,CH,C00) pX越小，L代表cCF」 c(CH,CH COOH),A 错误；B.从L1中的N点(3,1.89)可知，pH=3时，pX =1.89,即c(H*)=1×103mo1/L,2(CH,CHC00H c(CHCH,COO) =1×101.89,所以K。=104.89,B正确；C.从L2中的P 点(2,1.45)可知，pH=2时，pX=1.45,即c(H+)=1× 02mol/L,X10所以Kas=103“,则F的 K。=10-4 水解常数Khr)=K=10-35=100.两，HF的电离程 度大于F的水解程度，pH<7,C错误；D.Mg(OH)2十2HF —MgF。+2H,O,則K=cMg*):F) c(HF) =c(Mg2+)·c2(OH)·c2(F)·c2(H) c2(OH)·c2(H+)·c2(HF) Kp·KD=7X1011,D错误.] K 7.D[A.根据溶度积、电离常数表达式以及水电离常数可 c(NH) 知，pMg+2pOH=pKp,-e(NH,·H,O=pK一 c(HCOO) pOH,-CHCOO=pK,-14+pOH,结合图像中 直线变化可知，L1代表一lgc(Mg+)和pOH关系，L3代 表一g c(HCOO) c(HCOOH) 和pOH关系，L2代表 c(NH) -lgc(NH,,O与pOH关系，A正确；B.K,[Mg (OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=1010.4,B正确；C.根 以上分#知K-得8品·：(H)=0品 27 c(NH) =10m,K,=c-R0c(0H)=10t4,a点 c(HCOO) c(NH) c(HCOOH)c(NH,·H,O),即Ka c(Hc(OH),依 据水的离子积常数可知c(0H)=10-15mol·L1,所 C(NH) 以cN.,0=102,a点坐标为(-2.76,1.5)，C 正确；D.甲酸铵溶液中铵根的水解程度大于甲酸根的， 所以溶液显酸性，则0.1mol·L-1甲酸铵溶液中 c(HCOO)>c(NH)>c(H)>c(OH),D错误.] 8.C[A.向AgC1饱和溶液滴加Na2S2O3溶液，Ag与 S2O反应，c(Ag)减小，AgCl溶解平衡正向移动， c(CI厂)增大，所以b所在的曲线代表银离子浓度随 lg[c(S2O号)/(mol·L1)]变化关系，L表示lg[c(CI)/ (mol·L1)]随lg[c(S2O)/(mol·L1)]变化关系，A 正确；B.反应AgCI(s)+2SO(aq)[Ag(SO3)2]3(aq) +Cr(a)的K=cAgS,0〉，cC）,由a点 c(S,) lg[c(S,O)/(mol·L-1]=-5.00,lg[c(C)/(mol· L1)]=-3.46,lg[c(Ag+)/(mol·L1)]=-6.50, c(Ag) gN=-3,46(N=(LAg(So2P,先求K,(AgCD -c(Ag*).c(CI-),Ka=c(Ag(SO):-) c(Ag)·c2(S,0g),K =Kp·K糖，由a点数据，c(S2O号)=10-5mol/L, c(Agt) c(C1)=103.mol/L'c{CAg(S2O)2]-=10346,K _c([Ag()]).c(CI)c(Ag).c(CI)x c2(S203) c2(S2O3-) c[AgS,O)2--c(Ag):cC）,代入教据得K c(Ag) N×c(S2O3) =1060 10-102",B正确；C,溶液中还有Na,电荷守恒 应为c(Ag)+c(H)+c(Na)=3c{[Ag(S2O)2]3} +2c(S2O)+c(OH)+c(CI),C错误；D.向含 [Ag(S2O3)2]3-的溶液中滴加KI溶液有黄色沉淀生成， 再滴加KCN溶液沉淀溶解，说明[Ag(CN)2]比 [Ag(S2O3)2]3-稳定，D正确。] 专题精准强化18无机化工微流程 1.C Mn2、Al+、Mg2、Ca2+、Fe NHHCO 浓盐酸了氨水 NaF溶液溶液 50℃pH范围5-6 锰尘酸浸中除杂①一→除杂②沉淀… 高纯 MnCO3 NaOH溶液 滤渣①滤渣②气体②入 尾气酸收气体CA0D、 MgF2 C02 Cla Fe(OH)s CaF2 Mn2*+2HC03= Mn2Ox+2Cl+6H'A2Mn*+Clf+3H2O MnCO3l+CO21+H20 [由上述分析可知，A、D正确；结合题表中数据可知，除 杂①工序中调pH为5~6，此时会产生A1(OH)3和 Fe(OH)3沉淀，B正确；由于Kp(MgF2)<Kp(CaF2), 故Ca2+、Mg2+浓度接近时，先析出MgF2沉淀，C错误。] 2.C[A.陶瓷的成分中含有SiO2,SiO2在高温下与 Na2CO3发生反应Na2CO3十SiO2 高温NaS0,十C0,↑，因 此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；B.采用溶 液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气⑧错题序号： 专题精准强化17“对数图像”的分析应用 @错因分析： 1.常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等 3.已知HA是一元弱酸，MA是难溶盐，且 体积的氯乙酸(CH2 CICOOH)、二氯乙酸 M不发生水解。常温下，向某c(NaA)十 (CHCL2COOH)、三氯乙酸(CCL,COOH)溶 c(HA)=0.1mol·L1的溶液中逐滴加入 液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值 MOH溶液后，溶液中lgc(M+)和lgc(A-) 的负对数值X的关系如图（忽略溶液体积 的变化)。下列说法错误的是 随H约变化关系知图所示。下列谈 3.0 2.5 X=-e8888m 法正确的是 2.0 H15 (CHCI,COO) 1.0 或-lgc(CHC2C0OH) Ig(HA) cH可 0.51 c(CCI COO) (V)(W) 0010520250 或-lgc(cCl COOH A.三种酸的电离常数：K。(CH2 CICOOH) <K,(CHCI,COOH)<K,(CCI,COOH) B.常温下K。(CCL,COOH)的数量级 为10-1 A.曲线L2表示1gc(A)随lg (HA的 c(H+) C.等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度 变化 最大的是CH,CICOOH B.Kn(MA)=1×10-8 D.当三种溶液中c(CCL3COO)= C.a和c两点溶液中M浓度相等 c(CHCI,COO)=c(CH,CICOO), D.b点时溶液中存在：c(M)=c(Aˉ)< 耗n(NaOH)最少的为氯乙酸 c(H)=c(OH) 2.N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与 4.常温下，向分别含Pb2+和Ag+的溶液中加 NH3相似。室温下，通过调节pH,使混合 入含CI厂的溶液，平衡时pM随pCI的关系如 溶液中c(N2H4)十c(N2H)十c(N2H)= 图所示。已知：AgC1(s)+C1(aq)= 0.01mol·L1,lgc*(Ht)与lg c(N2H) c(N2 H) [AgCl2](aq),PbCl2 (s)+2CI (aq) c(,H)的关系如图所示，下列说法 [PbCl]2 (aq);pCl =-1ge(CI);pM= 或gcN,H) -lgc(M),M表示Pb2+、Ag、[AgC2]、 错误的是 [PbC14]2-。 lge*(日) 10 19 下列说法正确的是 () 或gN2 c(N,H A.线b表示pc{[AgCl2]}~pCI的关系 B.常温下，PbCL2的Kp数量级为10-1o A.曲线L1代表lgc水(H)与lg c(N2H+) c(N2 H) C.常温下，AgC1(s)十C(aq)=[AgC2]丁(aq) 的变化关系 K=10-5 B.Kb2=1015 D.常温下，向浓度均为0.1mol·L1的 C.Z点溶液中c(H+)>c(OH),溶液显 Pb(NO3)2、AgNO混合溶液中加入NaCl, 酸性 pCI=5c(Ag)+2c(CAgCl2])> D.Y c(N2 H)=c(N2 H )=c(N2 H) 1×10-5mol·L-1 169 5.常温下，向Cu(OHD2饱和溶液[有足量Cu(OHD, 7.常温下，向等浓度MgC2和甲酸的混合溶 固体]中滴加氨水，发生反应：Cu2+(aq)+ 液中滴加氨水，溶液中pX[pX=一1gX,X= 4NH3.H2O(aq)=[Cu(NH3)]2+(aq) c(NH) +4H2O(1),溶液中1gc(M)与pH的关系如 cIlo皮80RcMg1 图所示，其中c(M)表示Cu+、 与pOH[pOH=一lgc(OH)]关系如图所 [Cu(NH)4]+、NH·H2O、NH的浓度， 示。下列叙述错误的是 单位为mol·L1。下列说法正确的是 pOH 10.26 m(11,-1.3) n(11,-3) 5.37 p(11,-5.6) 4.741 q(11,-13.7) -10.26 4.74 10.74pX 24 c(NH) -30 99.310 1112 pH A.表示-lgNH,H,O)与pOH曲线的 A.L1表示溶液中lgc(NH3·H2O)与pH 是L2 的关系 B.Kp[Mg(OH)2]=10-1o.74 B.Cu(OH)2的溶度积常数Kp=1016.7 C.a点坐标为(-2.76,7.5) C.pH=9.3时，溶液中：c(NH·HO)+ D.0.1mol·L1甲酸铵溶液中c(NH)> 2c(Cu2+)+2c{[Cu(NH)4]+) c(HCOO)>c(OH)>c(H) -1047mol·L-1 8.常温下，向AgC1饱和溶液（含足量AgCI固 D.Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)一 体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应： [Cu(NH)4]2+(aq)+4H2O(I)的平衡常 Ag+2S2O3=[Ag(S2O3)2]3-。 数K=1013.3 lg[c(W/(mol·L1)]、lgN与lg[c(S,O号)/ 6.室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、 (mol·L1)]的关系如图所示，M代表Ag CHCH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶 液，测得溶液pX[pX=一lgX,X代表 或CI,N代表 c(Ag) MCH.CH.COOH]随 {Ag(S20g)2]3-}° 0 溶液pH的变化曲线如图所示。 (-5.00,-3.46 Kp(MgF2)=7.0X10-11,HF的酸性比 CHCH,COOH强。下列叙述正确的是 b (-5.00,-6.50) 4 -10 N3,1.89) ◆ -10-9-8-7-6-5-4-3-2-1 21L M(9,1.3) L Igle(SO/(mol-L)] 1P2,1.45) 公 已知：向含[Ag(S,O)2]3-的溶液中滴加KI -1 123 不7 8 910 溶液，有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液， 沉淀溶解。下列说法错误的是 () 5 A.曲线L1表示lg[c(C1)/(mol·L1)]随 -6 Ah代表霜品山代表cMg) lg[c(S,O号)/(mol·L-1)]变化的关系 B.常温下，AgC1(s)十2S2O(aq)一 B.CHCH2COOH的K。数量级为105 [Ag(S,O)2]3(aq)+CI(aq)的K=103.50 C.相同浓度的NaF、HF混合溶液的pH C.b点对应的溶液中存在c(Ag)+c(H) >7 D.Mg(OH)2+2HF—MgF2+2H2O的 3c[Ag(S,O)2]3}+2c(S,O)+c(OH) K≈1.4X1019.8 D.稳定性：[Ag(S2O)2]3<[Ag(CN)2] 170