专题精准强化16 “分布系数图像”的分析应用-【创新教程】2027年高考化学大二轮专题增分方案课时作业

⑧错题序号： 专题精准强化16“分布系数图像”的分析应用 @错因分析： 1.常温下，将一定量的稀硫酸滴入Na2X溶液 3.实验室模拟制NaHCO,将CO2通人饱和 中，溶液中含X元素的微粒有X2-、HX、 氨盐水（溶质为NH,、NaCI),实验现象及数 H2X、HX+,四种微粒的物质的量分数 据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量 (X)随pOH的变化如图。下列说法不正 分数（⑥）与pH关系如图2。 确的是 ) 个pH t=0 min t=60 min pH=10.3 t=100 min 1.0 极少量白色固体，PH=9.0 大量白色固体 0.8 0.6 t/min 0.4 图1 81.0 H2C03 0.8 HCO C03 1.62 3.24 67.38 POH 0.6 A.曲线I代表X-的变化曲线 0.4 B.常温下，H2X溶液的pH>7 0.2 0.0 10.3 C.常温下，X2-+3H2O三H3X++3OH 4 10 PH 的平衡常数K=1012.1 图2 D.a、b、c三点水的电离程度最大的是c点 下列说法正确的是 2.湿法提银工艺中，浸出的Ag需加入CI进行 A.0min,溶液中c(Na)+c(NH)=c(CI) 沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布 B.0~60min,发生的主要反应为：2CO2十 n(AgCl2 系数d[如(Ae0)一《合Ag微粒]随 3NH3·H2O=CO+HCOg+ 3NH:+H,O lgc(CI厂)的变化曲线如图所示。 C.0~60min,水的电离程度一直减小 8 1.0 Ag" D.0~l00min,n(Na)、n(CI)均保持不变 AgCI 4.常温下，向HPO,溶液中加入氨水，HPO, 0.5 AgCl、X 体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的 关系如图1所示，其中交点M、N、Q的横坐 -10 -8 -6 4 7-2 70 Ige(CI-) 标分别为2.1、7.2、12.4。若改为向含Fe3+ -2.54-0.2 和HPO4的酸性混合溶液中加入氨水调节 已知：lg[Kp（AgCI)门=-9.75。下列叙述 溶液pH,会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe 错误的是 和P的物质的量之比[n(Fe):n(P)]的影 A.随着c(CI)增大，AgCI的溶解度先减小 响如图2所示，其中pH=2.0时，沉淀以 后增大 FePO4为主。下列说法错误的是 B.25℃时，AgC12+C1=AgC1的平 1.0 HPO 衡常数K=10.2 0.8 H,PO C.当c(C1-)=10-2.54mol·L-1时，溶液中 M c(Ag)>c(AgC12 )>c(AgCI) H,PO 024 PO D.25℃时，随着CI的不断加人，溶液中 c(AgCl) c(Ag)·c4(CI 一的比值逐渐减小 pH 图 167 1.8 6.某温度下，Mg2+与不同pH的Na2CO3体系 1.4 反应可生成不同的沉淀。图1表示Na2CO R 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 0.6F 0.45171.922.3252.7 的关系。图2表示Mg2+与不同pH的 pH 图2 Na2CO3体系反应生成沉淀的情况，其中曲 A.N点满足：3c(PO)+3c(H2PO)+ 线I的离子浓度关系符合c(Mg+)· c(OH)=c(NH4)十c(H) c2(OH)=K[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子 B.反应H2PO4+PO3→2HPO的平 浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO) 衡常数为10-5.2 Ksp(MgCO3)[注：起始c(NaCO3=0.1mol/L), C.R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀 不同pH下c(CO)由图1得到]。 D.若向pH=2.1的浊液中加氨水至P点， 1.0 沉淀转化的主要化学方程式为：FePO,十 HCO C02 NH2·H,O+2H2O—Fe(OH)3 0.8H2c0 +NH H2 PO 5.研究表明纳米银可催化三价砷氧化为五价 鲨 0.4 砷。已知室温下，三元弱酸H3AsO3和 0.2 H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分 ! 0.0 数与pH的关系如图所示。 10 2 萧1.0 HAsO 图1 0.6 H2ASO3 甚0.4 _L.Mg(OH)2. HASO 6 9.210 12 pH IMgCO 1.0 0.8 H2AsO HAsO 0.6 0.4 AsO 0.2 H3AsO 10 12 0.0 pH .2 7.0 11. 2 4 6 8 10 12 PH 图2 下列说法错误的是 下列说法正确的是 A.Ka3(H3AsO4)的数量级为10-12 A.NaCO3溶液中，pH=10.25时，c(CO)和 B.H3AsO,与Na2HAsO4可以发生复分解 c(HCO,)一定相等 反应 B.符合c(HCO3)>c(CO)>c(H2CO3) C.往含0.2molH3AsO4的溶液中加入 的pH范围：6.37<pH<10.25 0.3 mol NaOH固体，所得溶液中： c(Na)>c(H2 AsO)=c(HAsO)> C.pH=9,c(Mg2+)=0.01mol/L时，溶液 c(H)=c(OH-) 中存在MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀 D.pH=10时，三价砷转化为五价砷的主要 D.pH=8,c(Mg2+)=0.1mol/L时可发生 反应的离子方程式为2H2AsO5+O2+十 反应：Mg2++2HCO=MgCO,￥十 20H-AE-2HASO-+2H2O CO2个+H2O 1683.B[同浓度的酸溶液，电离平衡常数越大，溶液酸性越 强，起始时CH,COOH溶液的pH较小，CH,COOH酸 性较强，则室温下，电离平衡常数：K。(CH,COOH)> K.(HCN),A错误；由图可知，①对应溶液显酸性，以 CH3COOH的电离为主，此时抑制水的电离，②对应溶 液呈中性，对水的电离几乎无影响，③对应溶液中溶质 为CH,COONa,CH3COO水解促进水的电离，故溶液 中水的电离程度：③>②>①，B正确；根据电荷守恒可 知，溶液中分别有：c(CN)十c(OH)=c1(Na)十 c(H+),c(CH COO)+c(OH-)=c2 (Na+)+c(H+), pH=7时，则有c(CN)=c1(Na),c(CH,COO) =c2(Na+),由图可知，c2(Na+)>c1(Na+),即 c(CH3COO)>c(CN),C错误；由图可知，滴定终点溶 液均显碱性，故滴定时均应选酚酞作指示剂，不能选用 甲基橙作指示剂指示滴定终点，D错误。] 4.D[因为是电位滴定，根据指示电极电位的突跃位置可 以确定滴定终点，无需任何指示剂，A错误；分析可知， 点溶液的溶质为NaHCO3和NaCl,根据元素守恒 c(Na)=c(CI)+c(HCO)+c(CO)+c(H2 CO), 电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HCO,)+2c(CO) +c(CI)+c(OH),两式联立可得c(H+)=c(OH) +c(CO)一c(H2CO3),B错误；a点溶液的溶质为 NaHCO.3和NaCl,NaHCO3水解促进水的电离，b,点溶 液的溶质为H2CO3和NaCl,H2CO3抑制水的电离，水 电离出的c*(H):a点>b,点，C错误；b点溶液中：H2CO 溶液中存在电离平衡，K=cH)cHG0》,K。= c(H,CO.) cH)cC0）,且K>K。,则HC0>cH.c0 c(HCO) c(C)c(HCO ) D正确。] 5.C[A.NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质 为NaCl,呈中性，室温下pH=7,正确；B.选择变色范 围在DH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正 确；C.甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更 大，错误；D.V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质 为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH) =30mL×0.1000mol/L-20mL×0.1000mol/L 20 mL++30 mL =0.02mol/L,即溶液中c(OH)=0.02mol·L1,则 c(H+)=5×10-13mol/L,pH=-lgc(H+)=12.3,正 确；故答案为C。] 6.D[A.由图可知，c(HCl)分别为1.000mol/L,0.100mol/L 和0.01000mol/L,故最大的是最小的100倍，选项A 正确；B.加入多于20mL的氢氧化钠溶液时，溶液pH 最高的为氢氧化钠浓度最高的图像，即a对应的 c(NaOH)最大，以此类推，选项B正确；C.当V(NaOH) =20.00mL时，都恰好完全反应，溶液呈中性c(H+) =c(OH),根据电荷守恒c(H)十c(Na)=c(CI)十 c(OH),选项C正确；D.当V(NaOH)相同时，三者都 恰好完全反应，所得混合溶液体系中c(H)应该是相同 的，选项D不正确。] 7.B[随着V(HCI)的增大，溶液中c(NH3·H2O)减小， c(NH)增大，则溶液中8(NH3·H2O)减小，6(NH) 增大，根据图知，曲线a代表6(NH),曲线c代表 8(NH3·H2O),曲线b代表滴定过程中pH的变化。根 据分析知，曲线a代表8(NH),曲线c代表8(NH,· 26 练习册参考答案 H2O),故A正确；当加入盐酸体积为12.5mL时，溶液中 溶质为等浓度的NHC和NH·HO,NH·H2O的电离 常数表达式为K,(NH·H,O)=cNE)·c(OH) ,cN·a,O,M点 时c(NH4)=c(NH3·H2O),pH=9.26,则Kb(NH3· H,O)=0H)-=10m,K,N)-袋 =10,26,即NH2·H2O的电离程度大于NH对的水解 程度，因此c(NH)>c(NH3·H2O),而M点时， c(NH)=c(NH,·HO),所以M,点加入盐酸体积小于 12.5mL,故B错误；由B项分析可知，K.(NH3·H2O) =1044,其数量级为105，故C正确；滴定终点时，所 得溶液溶质为NHCI,NH水解呈酸性，为了减小实验 误差，应选突变范围在酸性范围的甲基橙作为指示剂， 滴定终点溶液由黄色变为橙色，故D正确。] 8.A[根据电离平衡常数K1,计算出Na2HPO3的水解 常数KX=10可=1020<107，则HP0,的 电离程度大于其水解程度；因为是利用强酸滴定弱碱， 根据酚酞变色的pH范围是8.0~10.0，可以选择酚酞 作指示剂，故A正确；a点时，溶液溶质是Na2HPO,以 水解为主，故a,点水解程度最大，b点为第一个计量点， 反应为HCI+Na2HPO3—NaCl十NaH2PO3,b,点溶质 为等物质的量的NaCl、Na2HPO3,根据H2PO可以电 离出H,水的电离会受到抑制。c点的反应为HCI十 NaH,PO,—NaCl+H3PO,溶液酸性为最强，所以对 水的电离抑制最大，故B错误；b点对应的溶液中，溶质 为等物质的量的NaCl、NaH2PO,,因为Cl厂不水解，而 H2PO会水解，则C1>H2PO,同时根据分析可知， H2PO的电离程度大于水解程度，则HPO>HPO, 而Na2HPO3是二元弱酸，溶液中不存在PO},所以判 断结果应该是：CI>H2PO>HPO号>HPO3,故C 错误；D.c点溶液中，存在等物质的量的NaCI和 H3PO3,根据元素守恒，c(Na)=c(CI),H3PO3溶液 中电荷守恒关系为c(H)=c(OH)+c(H2PO,)+ 2c(HPO号)，故D错误。] 专题精准强化16“分布系数图像”的分析应用 1,D[横坐标中溶液pOH越大，溶液中氢氧根离子浓度 越小，X2-的物质的量分数越小，HX+的物质的量分数 越大，由图可知，曲线I代表X2的变化、曲线Ⅱ代表 HX的变化、曲线Ⅲ是代表H2X的变化、曲线N代表 H3X的变化。 A.根据分析，曲线I代表X2-的变化，A正确；B.根据微 粒物质的量分数8(X)随pOH的变化图，H2X溶液为曲 线Ⅲ的顶部，对应的pOH<7,即溶液呈碱性pH>7,B 正确；C.X2+H2O一HX十OH的平衡常数K1 =c(HX):c(OH）,由图可知a点中c(X) c(X2-) =c(HX),则K1=c(OH)=1016,同理可知HX+ H20H2X+OH的平衡常数K2=103.2,H2X+ H,0一HX+OH的平衡常数K2=107.3,X2+ 3H2O一HX++3OH的平衡常数K =c(H,X*)·c3(OH)=c(H,X*)·c(OH) c(X2-) c(H2 X) c(H,X)·c(OH).c(HX):c(OH)=K1×K2× c(HX) c(X2-) 化学 K。=l0-121,C正确；D.a点溶液主要为X2-和HX,对 水的电离促进最大，D错误。] 2.D[A.由图可知，溶液中c(CI)增大时，氯化银的分布 系数δ先增大后不断减小，说明氯化银的溶解度起始时 随着c(C1厂)增大而不断减小，当溶液中银离子和氯离子 形成络离子时，随着c(C1厂)增大，氯化银的溶解度增大， 即随着c(CI)增大，AgCI的溶解度先减小后增大，故A 正确；B.由方程式可知，反应的平衡常数K c(AgC)·c(C1),由图可知，c(C)=10a2mol/L, c(AgCl) 1 溶液中c(AgCI)=c(AgCl),则平衡常数K= c(CI) =10.2,故B正确；C.由图可知，当c(C1) =10-2.54mol·L1时，c（Ag)>c（AgC5）> c(AgCI),故C正确；D.根据题中所给信息有，Ag十 c(AgCI） 4Cr一AgC,则有K=c(Ag,C(C,K只受 温度影响，比值不变，故D错误。] 3.B[A.0min,溶液是饱和氨盐水，溶质为NH2、NaCl, 溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(NH财) +c(H+)=c(OH)+c(CI),c(Na)+c(NH)> c(C),故A错误；B.0~60min,反应生成少量白色沉 淀为碳酸氢钠晶体，发生的主要反应的离子方程式为： 2CO2+3NH·H2O一CO+HCO5+3NHt+ H2O,故B正确；C.0min时溶液是饱和氨盐水，溶质为 NH3、NaCl,一水合氨抑制水的电离，60min时，随着通 入二氧化碳反应消耗一水合氨，水的电离程度增大，水 的电离程度：0min<60min,故C错误；D.0~l00min, n(Cl)保持不变，有NaHCO3固体析出，n(Na)减小， 故D错误。] 4.B[M点代表c(H3PO4)=c(H2PO4),则K1 =c():cL,P0）=c(H*)=1021;N点代表 c(H PO) (HPO)-c(HPO )K.(H).c(HPO) c(H2 PO) =c(H)=10.2;Q点代表c(HPO)=c(P0),K =c(H）·c(P0)=cH+)=10‘。 c(HPO) A.N,点溶液存在电荷守恒：3c(PO)+c(H2PO)+ 2c(HPO)+c(OH)=c(NH)+c(H),N点溶液 c(HPO)=c(H,PO),3c(PO)+3c(H,PO)+ c(OH)=c(NH对)+c(H+),A正确；B.反应H2PO 十PO}一2HPO的平衡常数为K c(HPO) =￥=1022 (H,P0.),c(P0)--10=10,B错 误；C.其中pH=2.0时，沉淀以FePO4为主，[n(Fe): n(P)]=1:1,R点时[n(Fe):n(P)]<1:1,一定存在 酸式盐沉淀，C正确；D.若向pH=2.1的浊液沉淀成分 主要为FePO,,加氨水至P点时，[n(Fe):n(P)]大约为 1.5:1,有Fe(OH)3沉淀生成，沉淀转化的主要化学方 程式为：FePO4+NH3·H2O+2H2O=Fe(OH)3+ NH,H2PO4,D正确，] 5.B[由五价砷含砷的各物种的分布分数与pH的关系图 知，当pH=11.5时，c(HAsO)=c(AsO), K（H,As0,)=c(H）:cAs0）-=105,教量级为 c(HAsO) 27 1012,A正确；根据三价砷的各物质的分布分数与pH 的关系图可知，pH=9.2时，c(H3AsO3)=c(H2AsO), 则K(H,As0,)=c(H)cHAs0）=10,由五 c(H AsO) 价砷含砷的各物种的分布分数与H的关系图可知，当 pH=7.0时，c(H2AsO4)=c(HAsO),则 K(H,As0,)=c(H):cHAs0)=102>10, c(H,AsO) 酸性H2AsO4>H3AsO3,H3AsO3与Na2HAsO4不可 以发生复分解反应，B错误：往含0.2olH3AsOa的溶 液中加入0.3 mol NaOH固体，所得溶液相当于 Na2HAsO4和NaH2AsO4按1：1混合溶解后得到，由 图2可推出K2(H3AsO4)=10-7,故HAsO的水解平 衡常数Kb(HAsO)=10-7,则有c（H2AsO4) =c(HAsO),由图像知HAsO和H2AsO,浓度相 等时pH=7,c(H)=c(OH),且由初始混合量知钠元 素多于砷元素，故所得溶液中：c(Na)>c(H2AsO:) =c(HAsO)>c(H)=c(OH),C正确；pH=10时， 三价砷主要存在形式为H2AsO?,五价砷主要存在形式 为HAsO,Ag为催化剂，故转化的离子方程式正确，D 正确。门 6.D[A.Na2CO,溶液中发生水解反应CO+H2O一 HCO十OH,pH=10.25时，温度不一定是常温， Km不一定为1014，则c(0H)不一定是103.5mol1/L, c(CO号)和c(HCO3)不一定相等，A错误；B.由图1可 知，当pH=6.37时c(HCO)=c(H2CO3), K-8}e)=10,月理K。=104n, K1XK2=10-16.62。若c(HCO)>c(C0g)> c(H,C0,),则满足下列两个关系：①HC0)>1, c(CO) ②。C}>1.#①R入K。表达式，可得c(r)> 10105,即pH<10.25;将②代入Ku×Ke=,,C ·c2(H+)表达式，可得c(Ht)<108.31,即pH>8.31。 因此符合条件的pH范围是8.31<pH<10.25,B错误； C.分析图2，pH=9,c(Mg2+)=0.01mol/L时，溶液中只存 在MgCO3沉淀，C错误；D.分析图1和图2，pH=8时，溶液 中主要含碳粒子为HCO5,Mg+浓度为0.1mol/L时，只 产生MgCO,沉淀，因此可以发生Mg2++2HCO MgCO3十CO2↑+H2O,D正确.] 专题精准强化17“对数图像”的分析应用 1.D[氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中 羟基的极性，故酸性：CCL,COOH>CHCL COOH> CH,CICOOH,X--g(CL,COO) (CCL,COOHD--lg K.(CCI COOH c(H) c(CHCI,COO) =-lgK,(CCl COOH)-pH,-1g (CHCL COOH) K,(CHCLCOOH)--1gK,(CHCLCOOH)-PH -Ig- c(H+) 成-g28l880品=-sS K,(CH2 CICOOH) c(H+) -lgK.(CH2 CICOOH)-pH,当pH等于0时，X= -lgK,X越小K。越大，故曲线I代表