专题精准强化11 电化学中的多室、多池装置-【创新教程】2027年高考化学大二轮专题增分方案课时作业

专题精准强化11电化学中的多室 1.下列装置可分离废水中的Co2+和Ni+。已 知N2+和Co2+性质相似，Co2+和乙酰丙酮 不反应。下列说法不正确的是 石墨0 石墨M Ca和Ni(CH,COCHC0CH CH-COCH-COCH H,0 稀硫酸 (亿酰丙附 质子交换蘸 稀硫酸 室 W客 A.M电极接太阳能电池的P电极 B.通电一段时间后，I、V室内溶液pH均 减小 C.膜a、膜b分别为阴离子交换膜和阳离子 交换膜 D.每生成1 mol SO2-,理论上双极膜至少 解离7molH,O 2.在直流电源作用下，双极膜中间层中的 H2O解离为H和OH。某技术人员利用 双极膜（膜c、膜d)电解技术从含葡萄糖酸 钠（用GCOONa表示）的溶液中提取NaOH 和葡萄糖酸(GCOOH),工作原理如图所 示。下列说法错误的是 ( 直流电源 膜a膜b膜c 膜d 2 稀NaOH GCOONa H0 GCOONa稀GCOOH 溶液 溶液 A.M极为阴极 B.③室和④室所得产物相同 C.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 D.N极电极反应式为2H2O一4e—4H +O2个 3.协同转化的微生物电池（如图左池）可同时 实现净化有机废水、含铬(Cr2O?)废水和 淡化盐水三重功能，并且驱动电化学合成装 置（如图右池）制备1,2-二氯乙烷。 膜电极 碳网电极 名 A室B室介C室 D室 E室介 膜浓盐水b膜 c膜浓盐水d膜 图中离子交换膜仅允许Na+或Cl通过。 下列说法错误的是 15 ⑧错题序号： 多池装置 @错因分析： A.A室中充入有机废水，C室中充人含铬 废水 B.a、c膜为CI交换膜，b、d膜为Na交 换膜 C.理论上1 mol Cr2O号还原为Cr(Ⅲ)，两 装置共可脱除6 mol NaCl D.D室电极上发生的反应为CH2一CH2 2e+2C1-CICH,CH,Cl 4.利用钒电池电解制备C1O2的装置如图所 示。下列说法中错误的是 CIO,NH 化 HCIar)交换煎NiC(an A.工作时，b极区溶液由绿色变成紫色 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.生成的H2和NH的物质的量之比为3：1 D.当钒电池有2molH+通过质子交换膜 时，理论上生成2 mol C1O2 5.某化学兴趣小组在三颈烧瓶中模拟雷雨条 件下氨气和氧气反应，利用伽伐尼式氧气传 感器测量反应过程中O2含量，实验装置、氧 气含量及氧气传感器结构如图所示。已知 三颈烧瓶高压放电过程中有大量O+等活性 氧产生。下列说法错误的是 23.0 伽伐尼式 22.0 氧气传感器 总高压 电极 N2和02 数据 高压放电 采集器 16. 01020304050 电极接头 对比电极引线 容器 对比电极(P) 电极引线 申解液 (KOH) 西 气体透过膜 A.该传感器工作时Pt电极电势高于Pb 电极 B.工作时Pb电极反应为Pb+2OH一2e -PbO+H2 O C.高压放电时，O与O2均参与电极反应， 导致氧气传感器数值异常增大 D.当空气中存在较多CL2时，氧气传感器测 量数值偏小 6.在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理 将CO,转化为含碳化合物X,装置如图1所 示。相同条件下，恒定通过电解池的电量，测 得生成不同含碳化合物X的法拉第效率(FE) FE- Qx(生成X所需的电量) Q电解过程中通过的总电量)×100% 随电压的变化如图2所示。下列说法正确 的是 -CO ·HC00 CaH KHCO溶液 KHCO溶液 CH M电极 阳离子交换膜 N电极 电压V 图1 图2 A.装置工作时，阴极室溶液pH逐渐减小 B.U1V时，M电极上的还原产物为H2 C.U,V时，阴极室消耗气体与阳极室产生 气体的物质的量之比为2：1 D.U3V时，测得生成的n(CH4):n(C,H,) =7：4,则x=21 7.光电化学装置可以将CO2还原为有机物， 实现碳资源的再生利用。图1是光电化学 法实现CO2转化的BiVO4|NaCl(aq)|Cu 的电解装置示意图。在不同电压条件下进 行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效 率(FE)如图2所示。 C电 CO NaCI溶液 NaCl溶汛 甲 图1光电化学法转化装置示意图 FE 1.0 0.9 -0.9,0859 -HCOOH 0.8 120 0.7050.659 ▲一CHOH C:HOH 0.6 0.5 0.4 1.0,D.4) 0.3 0.2 0.1 7444 0.0 00090213六电n 图2有机产物的法拉第效率随电压变化图 资料：I.法拉第效率(FE);FE(X)=n(生 成X的电子)/n(通过电极的电子)×100% Ⅱ.选择性(S):S(X)=n(生成X的CO2)/ n(发生反应的C02)×100% 以下说法不正确的是 ( ) A.使用BVO4光电极可以节约电能，为阴 极CO,的转化提供H B.电解电压为0.75V时，Cu电极只有CO 被还原 C.电解电压为0.9V时，S(CH2O)≠85% D.电解电压为1.0V时，每生成1mol CH2O就有10molH+移向甲室 152 8.双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子 快速解离为OH厂和H,并透过阴、阳离子 膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的 CO,过程如图所示，已知盐室中生成CaCO, 实现捕获，下列说法正确的是 NaNO,液C0,烟道气含C“模拟海水盐酸NaNO,溶液 BP一双极膜 A、C一离子交换膜 A.捕获装置中，阴极反应为2H++2e= H2个 B.溶液中的X为H+ C.交换膜A为阳离子交换膜 D.捕获1.12LCO2转化为沉淀，则转移电 子2mol 9.以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液 制备H2和HCIO的装置如图所示（工作 时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H 和OH)。下列说法错误的是 ( Pu( *H2 NaoH+ HCiO+ 阳离子 NaClOa NaCIO 交换膜 吸附层 双极膜 吸附层NaCl溶液 A.“全氢电池”的总反应为H十OH —H2O B.“全氢电池”的双极膜中产生的H向右 移动，OH向左移动 C.阳极区发生的电极反应为2CI一2e —CL2个 D.理论上负极消耗1molH2,电解池阳极区减 少1mol阳离子（忽略HClO的电离） 10.甲酸钠又称蚁酸钠，是一种重要的化工原 料。以甘油和NaOH溶液为原料通过电 解的方法可以制得甲酸钠，工作原理如图。 下列说法错误的是 石墨电极直流电源 南电 阴离子交换膜 A.X含甘油，Y含NaOH B.当收集到4molZ气体时可制得产品 204g C.石墨电极反应为C3HO3-8e十 11OH=3HC00+8H2O D.以廉价的NaCl代替NaOH可以达到相 同的电解效果化学 反应生成一氧化碳和氢气，故D正确。] 7.D[由图可知，M为阴极，右侧N为阳极，N电极反应 式为HCHO-e+2OH=HCOO+H+H2O,M 极反应为D2O十e一OD十D;两极的 H2N 均被加H还原，当1mol 被加氢还原，则 H2N 相当于阴阳两极各有0.5mol 被还原，需 H2N 要H或D的物质的量为0.5mol×4=2mol,根据电极 反应式可知，转移电子2mol;A.电子在外电路移动，而 不会进入内电路，A错误；B.由分析中的电极反应可知， 当转移1mol电子时，阳极消耗2mol氢氧根离子，同时 会有1mol氢氧根从阴极通过离子交换膜向阳极移动， 且阳极还会生成水，则阳极室氢氧根离子浓度降低，PH 降低，B错误；C.由分析可知，1mol H2N 2mole,若消耗1mol ,转移电子2mol, H2N 对应的阴离子交换膜转移2mol阴离子，C错误；D.中间 是阴离子交换膜，导致左侧产生的OD,会进入右侧溶 液参与放电，若无论电解多久N极产物中也不会含有 D D D ∠H,说明产生的H来自于HCHO,即 D H,N 反应为HCHO+2OD-e一HCO0+H+D,O,D 正确。] 8.D[由题图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO可知， CO2发生得电子的还原反应，In/In2Og-z电极为阴极，阴 极反应为：CO2+2e+H2O一HCO0+OH,则 N2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应 生成辛腈，电极反应为CH(CH2)6CH2NH2+4OH 4eCH3(CH2)CN+4H2O,据此分析解答。 A.根据分析，Ni2P电极为阳极，连接电源的正极，电势 比In/In2Og-x电极的高，A正确；B.In/1nOg-x电极为阴 极，阴极反应为：CO2十2e+H2O一HCO0+OH, B正确；C.电解过程中，阴离子向阳极移动，则OH由 n/InO3-电极区向Ni2P电极区迁移，C正确；D.阳极 上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH (CH2)CH2 NH2 +40H--4e-CH3 (CH2)CN+ 4H2O,当电路中有2mol电子转移时，阳极区液体质量 增加2mol氢氧根离子的质量，为2mol×17g/mol= 34g,D错误。] 9.B[废水回收钠的工作原理为第一步接通电源1，与直 流电源正极相连的惰性电极1为阳极，水在阳极失去电 子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为： 2H2O一4e一O2个十4H,中间室辅助电极为阴极， Na1-xMO2在阴极得到电子发生还原反应生成NaMO2, 阴极电极反应式为Na1-:MO2十xNa+十xe一 NMO2,钠离子通过阳离子交换膜由阳极室进入阴极 26 室；第二步接通电源2，与直流电源正极相连的中间室辅 助电极为阳极，NaMO2在阳极失去电子发生氧化反应 生成Na1-zMO2,阳极电极反应式为NaMO2一xe Na1-zMO2十xNa+,惰性电极2为阴极，水分子作用下 氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，阴 极电极反应式为2H20十O2十4e一4OH,钠离子通 过阳离子交换膜由中间室进入产品室，从而达到使废水 中的钠离子最终以氢氧化钠的形式被回收的目的，据此 分析； A.根据分析可知，交换膜a、b应选用阳离子交换膜，A 正确；B.吸附Na时，Na1-MO2在阴极得到电子发生 还原反应生成NaMO2,阴极电极反应式为Na1-MO2+ xNa+十xe一NaMO2,应接通“电源1”，B错误；C.脱 出钠时，NaMO2转化为Na1-zMO2,M元素化合价升高， 发生氧化反应，电极反应式为NaMO2一xe Na1-zMO2十xNa+,C正确；D.惰性电极2为阴极，水分 子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧 根离子，电极反应式2H2O+O2+4e一4OH,钠离 子通过阳离子交换膜由中间室进入产品室，生成8g(即 0.2mol)NaOH,转移0.2mol电子，惰性电极1上发生 反应2H2O一4e—O2个十4H+,根据得失电子守恒， 生成O2的物质的量为0.05mol,标准状况下体积为 0.05mol×22.4L/mol=1.12L,D正确。] l0.C[A.该装置为电解池，粗Ga为阳极，Ga的化学性质 与Al相似，且活动性：ZnGa>Fe,则电解时Zn、Ga失 去电子，故阳极泥的主要成分是铁和铜，A正确；B.若 电压过高，溶液中的H可能在阴极得到电子生成H2, 从而导致电解效率下降，B正确；C.电解池装置中，电 子不能通过电解质溶液，正确的流向为粗G→N极，M 极→高纯G,C错误；D.该电解池装置的电解质溶液为 NaOH溶液，故阳极主要的电极反应式为Ga十4OH 一3e=[Ga(OH),」，阴极的电极反应式为 [Ga(OH)4]+3e—Ga+4OH,D正确.] 专题精准强化11电化学中的多室、多地装置 1.B[由题图可知，Q极硫元素失去电子发生氧化反应， 为原电池负极，P极氧气得到电子发生还原反应生成水， 为正极；由氢离子移动方向可知，N极为阴极，连接原电 池负极Q极，则M为阳极，连接原电池正极P极；由分 析可知，M电极接太阳能电池的P电极，A正确；根据得 失电子守恒，双极膜产生的氢离子与N极消耗的氢离子 量相同，故V室内溶液pH不会减小，B错误；装置可分 离废水中的Co2+和Ni+,由题图可知，N2+、Co2+通过b 膜迁移到Ⅲ室，N2+和乙酰丙酮反应而Co2+不反应，故 b为阳离子交换膜；Ⅲ室为碱性，故氢离子不能通过ab 膜进入Ⅲ室，故a为阴离子交换膜，C正确；硫元素化合 价由一1变为十6生成硫酸根离子，SO7e,双极膜 上水电离出的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气， H2O~H+~e;根据得失电子守恒可知，每生成1mol SO,理论上双极膜至少解离7molH2O,D正确。] 2.B[在直流电源作用下高效制备GCOOH和NaOH,由 题图可知，M极为阴极，电极反应式为2H2O十2e H2个十2OH;②室葡萄糖酸钠溶液中钠离子透过膜a 向①室迁移，葡萄糖酸根离子透过膜b向③室迁移，故 膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜；水解离出的 氢离子经过膜c向③室迁移，膜c为阳离子交换膜，N极 为阳极，电极反应为2H20-4e一02个十4H;⑤室 葡萄糖酸纳溶液中葡萄糖酸根离子透过膜f向⑥室迁 移，钠离子透过膜e向④室迁称，故膜e为阳离子交换 膜，膜「为阴离子交换膜，水解离出的氢氧根离子经过膜 d向④室迁移，膜d为阴离子交换膜。经分析可知，③室 产生葡萄糖酸，④室产生氢氧化钠，两室产物不相同，B 错误，A、C、D正确。] 3.C[由图可知，左池是原电池，电子流出的是负极，则A 是负极室，C是正极室，右池是电解池，D为阳极室，F为 阴极室，以此分析；A.根据分析，A为负极，C为正极，发 生还原反应将Cr,O号还原为C3+,故C室充入含铬的 废水，A是有机废水，A正确；B.原电池中，阳离子移向 正极C,阴离子移向负极A,在电解池中，阴离子移向阳 极D,阳离子移向阴极，则a、c膜是阴离子交换膜，b、d膜 是阳离子交换膜，B正确；C,C电极室发生的电极反应为 Cr,O号+14H++6e一2Cr3++7H20,根据电荷守 恒，1 mol Cr2O号反应，会有6 mol Na+转移到C室，脱 去6 mol NaCl,D室内发生的反应C2H4+2CI-2e —C2HCl2,转移6mole,消耗6 mol Cl厂，会有6mol CI转移到D室，脱去6 mol NaCl,共脱去l2 mol NaCl, C错误：D.D为阳极，发生氧化反应，D极发生的反应为 CH2=CH2-2e+2C1C1CH2-CH2C1,D正确。] 4.A[由题千装置图可知，右侧的电解池中左侧产生H2, 电极反应为：2H+十2e一H2个，该电极为阴极，故与 左侧钒电池相连的b电极为负极，电极反应为：V2+一e 一V3+,a电极为正极，电极反应为：VO+2H+十e 一VO2+十H2O,电解池中右侧产生NCl3,电极反应 为：NHt+3C1-6e-NCL3+4H+,NCL在CIO2发 生器中和NaClO2反应生成ClO2和NH3,反应的化学方 程式为：3H2O+NCl,+6 NaClO2一6ClO2+NH+ 3NaOH十3NaCl,据此分析解题。由分析可知，工作时，b 极区电极反应为：V2+一e一V3+,故溶液由紫色变成 绿色，A错误；由分析可知，电解池中阴极电极反应为： 2H十2e=H2个，阳极的电极反应为：NH十3C1 一6e一NCl3十4H,则CI由阴极区经离子交换膜进 入阳极区，离子交换膜为阴离子交换膜，B正确；由分析 可知，生成1molH2转移2mol电子，而生成1 mol NH3 转移6mol电子，根据得失电子守恒可知，生成的H2和 NH3的物质的量之比为3：1，C正确；由分析可知，生成 1 mol ClO2转移电子为1mol,根据得失电子守恒可知， 当钒电池有2molH十通过质子交换膜时，理论上生成 2 mol C1O2,D正确。] 5.D[该传感器工作时Pt电极是正极，Pb电极是负极，因 此Pt电极电势高于Pb电极，A正确；工作时Pb电极是 负极，失去电子转化为PbO,则Pb电极反应为Pb十 2OH一2e一PbO十H,O,B正确；三颈烧瓶高压放电 过程中有大量O十等活性氧产生，从而导致高压放电时， O+与O,均参与电极反应，因此氧气传感器数值异常增 大，C正确；当空气中存在较多Cl2时，氣气会得到电子， 参与反应，因此氧气传感器测量数值偏大，D错误。] 6.B[由题图1可知，装置工作时，N电极上H2O被氧化 生成O2,则N电极为阳极，M电极为阴极，CO2在阴极 室得到电子生成有机物X,当电解电压为U1V时，电解 过程中含碳还原产物的FE%为0，说明二氧化碳没有在 阴极得到电子发生还原反应，而是水在阴极得到电子发 生还原反应生成H2,以此分析。装置工作时，CO2在阴 极室得到电子生成有机物X,由电荷守恒可知，该过程中 26 练习册参考答案 会有OH生成，则阴极室溶液DH逐渐增大，故A错 误；由图2可知，当电解电压为U1V时，电解过程中含 碳还原产物的FE%为0，说明二氧化碳没有在阴极得到 电子发生还原反应，而是水在阴极得到电子发生还原反 应生成H2,故B正确；图2中显示电压是U2V时含碳 化合物为HCOO,且FE%较低，即并不是所有CO2都 转化为HC○O,同时水在阴极放电生成H2,无法计算， 故C错误；当电解电压为U3V时，CO2→CH4转移8e, 2C02→C2H,转移12e,当电解生成的n(CH,): 以CH,)=7:4时，可定立等式后=则x=2, 故D错误。] 7.B[由题干图可知，BiVO,电极为阳极，阳极电极反应 式为：2H20-4e一4H+O2个，Cu电极为阴极，阴 极生成CH20的电极反应式为CO2十4H+十4e CH2O十H2O,阴极生成HCOOH的电极反应式为CO2 +2H++2e一HCOOH,阴极生成CH,OH的电极反 应式为CO2+6H++6e一CHOH+H2O,阴极生成 C2HOH的电极反应式为2CO2十12H++12e C2HOH十3H2O,由图2可知，通过改变电压可以选择 性地获得不同还原产物，据此分析。A.使用BiVO,光电 极进行光照电解实验，可以将光能转化为化学能，可以 节约电能，为阴极CO2的转化提供H+,故A正确；B.由 图2可知电解电压为0.75V时，生成CH2O、HCOOH, Cu电极不是只有CO2被还原，故B错误；C.阴极生成 CH2O的电极反应式为CO2十4H十4e一CH2O十 H2O,阴极生成HCOOH的电极反应式为CO2十2H++ 2e一HCOOH,由电极反应式可知，生成等物质的量 的CH2O或HCOOH等产物时转移的电子数不同，由法 拉第效率(FE)的定义：FE(X)=n(生成X的电子)/ n(通过电极的电子)×100%，选择性(S)的定义：S(X)= n(生成X的CO2)/n(发生反应的CO2)×100%,故由图 2可知：电解电压为0.9V时，FE(CH2O)=85%,则 S(CH2O)≠85%，故C正确；电解电压为1.0V时， FE(CH2O)=n(生成CH2O的电子)/n(通过电极的电 子)=0.4，根据电极反应式CO2十4H中十4e=CH2O 十H20,每生成1 mol CH2O转移4mol电子，则通过电 极的电子有10mol,就有10molH+移向甲室，故D 正确。」 8.A[由题千图可知，左边电极连接电源负极，为阴极，左 侧双极膜上H+向左移动进入阴极室得电子生成H2, OH进入碱室与CO2反应生成CO,CO透过离子 交换膜A进入盐室生成CaCO;右侧电极为阳极，右侧 双极膜上OH厂进入阳极室，H进入酸室，CI透过离子 交换膜C进入酸室形成盐酸，以此分析解答。A.阴极发 生还原反应，溶液中H+放电，为2H十十2e—H2个， A正确；B.碱室中CO2转化为CO,应由双极膜产生 OH不断补充，保持碱的浓度，X应为OH,B错误；C. 盐室中生成CaCO,,就需要CO穿过交换膜A,所以交 换膜A为阴离子交换膜，C错误；D.捕获1.12LCO2,未 指明是否标准状况，无法计算转移电子数，D错误。] 9.C[由图知，左池为原电池，其中左边吸附层为负极，发 生氧化反应H2十2OH一2e—2H2O,右边吸附层为 正极，发生还原反应2H十2e一H2↑；右池为电解 池，电解氯化钠溶液制备H2和HC1O,则阳极反应式为 CI+H2O一2e一HClO十H,阴极反应式为2H2O 化学 十2e一H2个十2OH。根据分析知，“全氢电池”的 总反应为H+十OH—H2O,A正确；原电池中阳离子 向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以“全氢电池”的双 极膜中产生的H+向右移动，OH向左移动，B正确；根 据分析可知，阳极区发生的电极反应为C1厂十H2O一 2e一HClO+H,C错误；理论上负极消耗1molH2, 即转移2mol电子，则有2mol阳离子（钠离子或者氢离 子)通过阳离子交换膜进入阴极区，根据阳极反应式C1 +H2O-2e一HClO十H,可以知道又得到1mol氢 离子，则阳极区减少1mol阳离子（忽略HClO的电离）， D正确。] 10.D[C3HgO3失去电子变为HCOO,电极反应式为 C3HgO3-8e+11OH-3HCO0+8H20,阴极电 极反应式为2H2O十2e一H2个十2OH,铜电极上 有Z生成，即Z为H2,铜电极为阴极。A.石墨电极为 阳极，C3HO3失去电子变为HCOO一，即X含甘油，那 么Y含NaOH,故A正确；B.当收集到4molZ气体 时，转移电子数为8mol,生成产品3mol,质量为：3mol X68g/mol=204g,故B正确；C.石墨电极为阳极， C,HO3失去电子变为HCOO,电极反应式为 C,HO3-8e+11OH—3HC00+8H20,故C正 确；D.NaCl代替NaOH,CI厂通过阴离子交换膜，可能 在石墨电极上放电，无法达到相同的电解效果，故D 错误。门 专题精准强化12反应机理循环图分析 1.C[A.该反应的催化剂为苯甲醇钠，不改变反应的焓 变，故A错误；B.合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为： 催化剂 2H ,没有水生成， 50℃ 故B错误；C.该反应没有副产物，只有目标产物，原子利 用率为100%，与酯化反应相比，该反应的原子利用率 高，故C正确；D.苯甲酸会使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导 致催化剂失效，故久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，会 减慢该历程反应速率，故D错误。] 2.C[由题目信息可快速推出图1是原电池，且由NO变 成盐酸羟胺(NH OHCI)可知铁电极为正极，Pt电极上 氢气失去电子发生氧化反应是负极；图3为电解池，由硝 酸根离子得到电子发生还原反应生成铵根离子，可知b 电极为阴极，则a为阳极，据此回答。A.图1作图3装 置电源时，电极b为阴极与电源的负极Pt电极相连，A 正确；B.由图2知，图1电池工作时，含F的催化电极的 电极反应式为NO十3e十4H+一NHOH,B正确； C.未标明气体在标准状况下，不能用22.4L·mol1计 算，C错误；D.NO最终变成了N2,根据化合价的变化 可推出，处理0.2 mol NO?使其转化为N2需转移1mol 电子，而1molC1厂转化为HClO转移2mol电子，故有 0.5mol氣离子参加了反应，D正确。] 3.B[A.由反应示意图可知反应过程中存在碳氧等极性 键断裂、氢氢非极性键断裂，碳氢等极性键生成，但不存 在非极性键的形成，A错误；B.物质I为反应起，点存在 的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化 剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物质，为中间产物，B正 确；C.催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应 的焓变，也不能提高转化率，C错误；D.该图为钌(Ru)基 催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图，反应生成 26 46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量，反应中氢化 合价由0变为十1，电子转移关系为HCOOH~H2~ 2e,则每转移1mole,放出15.6kJ的热量，D错误。 4.C[A.在一定条件下能将酮和烯烃分别转化为酯和环 氧结构，在有机反应里，加氧原子去氢原子认为是氧化 反应，然而酮又稳定，所以过一硫酸具有强氧化性，故A 正确；B.R1COR2参与了反应，经过①②③④四步后又变 回起始物质，反应前后没有改变，符合催化剂的特征，是 烯烃转化为环氧结构的催化剂，B正确；C.整个反应过 程中，过程④中氧氧单键断裂，即有非极性键的断裂，过 程③中有新的氧氧单键的形成，即有非极性键的形成， 故C错误；D.若2-丁烯和丙酮发生上述反应，通过观察 图示，知道双键变成环氧结构，酮羰基变成酯基，所以总 反应可能为CHCH一CHCH+2 CH,COCH3+3HSO →2CH,C00CH,+3H,S0,十八，故D正确。] 5.B[A.观察氧化苯乙烯的结构可知，分子式为C8HaO, 故A正确；B.TBAB中氨原子的杂化类型为sp,氨的电 负性大于碳，因此氨元素显一3价，故B错误：C.由图可 Ph P 判断。转化罗的过程中，碳氨极性键断裂，并产 一Ti 一Ti 生活性氢原子，故C正确；D.由图可判断在“碱性点位” 上CO2转化为CO2·的过程中得电子发生还原反应，故 D正确。] 6.B[A.由反应历程可知，历程中包含3个基元反应，分 别为CoHo十H·一CoHg+H2,CoHg一C0Hg', CoHg=一C0H8十H·,其中第三个基元反应的活化能 最大，反应速率最慢，A项正确；B.根据有机物反应的特 点可知C40H20失去氢原子被氧化，B项错误：C.一个 C40H20中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形 成一个五元环，则一个C40H10总共含有6个五元环，10 个六元环，C项正确；D.根据CoHg结构特点可知，1mol CH1g完全加氢成环烷烃需要20molH2,D项正确。] 7.D[由催化机理可知，总反应为人0+继化湖，心门m CHO 该反应为加成反应，A正确；I十I→X十Ⅱ，由I、 Ⅵ、Ⅱ的结构简式可知，X为H2O,B正确；由催化机理 可知，反应消耗了Ⅵ又生成了M,I是反应的催化剂，C 正确；通常其他条件不变，温度越高，反应速率越快，但 是酶作催化剂时，高温使酶失去活性降低反应速率，D 错误。 8.C[A.根据反应②的反应物和产物结构式，反应物中的 原子全部转化为产物，原子利用率为100%，A正确；B. 反应②分子筛吸附CH4,吸附是一种物理变化过程，M 的化合价未发生改变，B正确；C.催化剂能降低反应活 化能，增大反应速率，但是不会改变反应的△H,C错误； D.根据反应机理图，反应物为N2O和CH4,在催化剂作 用下生成甲醇和氯气，总反应为N,0+CH,MZSM5 CH3OH十N2,D正确。] 9.A[A.步骤I中Rh的成键数增加了2个，步骤V中 PhP Rh的成镀数减少了2个，A错误；B. Rh PPha PhP HH 是催化剂，与H2反应生成 Rh ,其为中间 Cl S PPhs