专题精准强化7 分子（或离子）结构与性质关系&8.晶胞结构的分析与应用-【创新教程】2027年高考化学大二轮专题增分方案课时作业

⑧错题序号： 专题精准强化7分子（或离子）结构与性质关系 @错因分析： 1.BCL3和NCL,均是化工中重要的化合物。 C.基态溴原子的简化电子排布式： 已知BCL,的熔点是-107℃，NCL3的熔点 CArJ4s24p3 是一40℃。下列说法正确的是 ( ) D.BeCl2的空间结构：V形 A.键角：BCl>NClg 5.下列关于超分子和配合物的叙述不正确 B.两者在液态时均具有良好的导电性 的是 () C.两者均为极性分子 D.N一F键能比N一CI键能大，NF,的熔点 A.[Cr(NH3)3(H2O)2C1]2+中三价铬离子 高于-40℃ 提供空轨道，N、O、CI提供孤电子对与三 2.尿素[CO(NH2)2](如图) ○0 价铬离子形成配位键，其中心离子的配 是一种白色晶体，是目前含 c○Np 114.7°)126.5° 位数为6 氨量最高的氨肥。下列说 H B.配合物[TiCI(H2O)]CL2·H2O中存在 法错误的是 离子键、共价键、配位键，若加入足量 A.σ键与π键的数目之比为7：1 AgNO,溶液，所有CI均被完全沉淀 B.C、N原子的杂化方式均为sp C.超分子是两种或两种以上的分子通过分 C.尿素分子间存在范德华力和氢键 D.第一电离能：N>O>C 子间相互作用形成的分子聚集体，包括 3.(2024·黑吉辽卷)如下反应相关元素中， 离子 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期 D.人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超 元素，基态X原子的核外电子有5种空间运 分子的自组装的特征 动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子， 6.(2026·云南卷)我国科学家合成了一种大 Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说 环化合物甲，能与C形成超分子乙，其变化 法错误的是 ) QZY,溶液逐海酒入Xw至过 过程如图。下列说法错误的是 →QZXY4W2溶液 A.单质沸点：Z>Y>W B.简单氢化物键角：X>Y F,C00 C.反应过程中有蓝色沉淀产生 A.乙的晶体类型为共价晶体 D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y 4.下列化学用语或表述正确的是 B.该过程体现了大环对C6的捕获与释放 ( HC H C.乙中的C6。与大环之间存在分子间作 A.顺2丁烯的结构简式： 用力 CH D.调控pH可使甲和丙中*C的杂化方式发 B.P4中的共价键类型：非极性共价键 生可逆转变 142 7.含有多个配位原子的配体与同一中心离子 A.NH3、BF3、C2H2均为缺电子化合物 (或原子)通过整合配位成环而形成的配合 B.NH3的键角大于BF3的键角 物为整合物。一种Cd2+配合物的结构如图 C.BF3与NH3化合反应的产物中，B和N 的杂化方式相同 所示，下列说法不正确的是 ) D.NH3和BF3都是极性分子 10.下列性质差异与结构因素关联错误的是 NO 选项 性质差异 结构因素 酸性强弱：三氟乙酸 F与CI的电负性差异 >三氯乙酸 A.结构图右边NO与O,互为等电子体 熔点：CS2>CO2 分子间范德华力强弱 B.N所形成的六元环中N的杂化方式 为sp2 稳定性：H2O>H2S 分子间有无氢键 C.该配合物分子中Cd+的配位数为7 D.图中所涉及元素的电负性由大到小顺序 12-冠-4（冠醚）能够 该冠醚空腔的直径与 为：O>N>C>H>Cd 与L+形成超分子， L+的直径相当，与 却不能与K+形成超 8.下列说法正确的是 K+的直径不匹配 分子 A.[24湖北，8]石墨能导电是因为未杂化的 p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面 11.磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷 内运动 酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结 构如图所示。下列说法正确的是() B.[24甘肃，14]N2O中o键和大π键的数 0 O 目不相等 P C.[24福建，6]N8分 NN HO OH 子（结构如图）。 OH OHOH 1.0 mol Na的（价 A.键能：P—O>P-O (所有原子共平面) 层)孤电子对数为7NA,sp杂化N原子 B.元素的电负性：P>O>H C.PO的空间结构：平面四边形 数为6NA D.六元环状三磷酸的分子式：HP3O: D.[24北京，13]下列变化中，苯中的大π键没 12.氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料 02N 之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点 有变化◇ BF 却比乙烷高得多。下列说法不正确的是 [BMIMTBF () 9.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结 A.H3NBH3分子间存在氢键 构（路易斯结构是指通过共用电子使原子价 B.PF3是由极性键构成的极性分子 层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳 C.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有16mol 定分子结构)要求的一类化合物。下列说法 共价键 正确的是 D.固态SnCl和砷化镓晶体都是分子晶体 143 ⑧错题序号： 专题精准强化8晶胞结构的分析与应用 @错因分析： 1.(2025·安徽卷)以下研究文物的方法达不 4.Cu的化合物种类繁多，在 到目的的是 ( 人类的生产、生活中有着 A.用14C断代法测定竹简的年代 广泛的应用，实验测得一 种Cu与Br形成的化合物 B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 沸点为1345℃，晶胞结 C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 构如图所示（黑球代表铜，晶胞的密度为 D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相 pg·cm3,设NA为阿伏加德罗常数的 对分子质量 值)，下列说法正确的是 ( ) A.晶体的化学式为CuBr 2.(2025·黑吉辽蒙 B.晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 卷)Na,WO3晶体因 ONa或空位 00 x变化形成空位而 C,Cu与断之间的最短距离为号× 导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立 34×(64+80 -cm 方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常 ONA D.该化合物为共价晶体 数的值，下列说法错误的是 ( ) 5.(2025·湖北卷) A.与W最近且等距的O有6个 SO2晶胞是长方 B.x增大时，W的平均价态升高 体，边长a≠b≠c, 00 os C.密度为243.5X10 如图所示。下列说 a3·NaA g·cm3时，x=0.5 法正确的是() D.空位数不同，吸收的可见光波长不同 A.一个晶胞中含 a pm 有4个0原子 3.(2026·陕晋青宁卷)我国科研人员利用钨 B.晶胞中SO2分子的取向相同 的氧化物开发了新型催化剂。该氧化物的 C.1号和2号S原子间的核间距为 六方晶胞结构如图，2号O的分数坐标为 竖G+Fm 2,2,2N4为阿伏加德罗常数的值。 111 D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原 下列说法正确的是 ( 子有4个 6.奥氏体是碳溶解在Y-Fe中形 ●W 00 成的一种间隙固溶体，无磁 c nm 2 性，其晶胞如图所示。下列 90°490° 说法错误的是 ( a nm a nm x120°y 。铁原子·碳原子 A.铁原子位于碳原子构成的 A.该氧化物的化学式为WO, 四面体中心的间隙位置 B.晶体密度为、 4643 X1021g·cm-3 B.奥氏体的化学式为FeC AXa2c C.若晶体密度为dg·cm3,晶胞中最近的 C.3号W的分数坐标为受0,0 两个碳原子的距离为9272 2 dN ×10°pm a2+c2 D.铁原子第三电离能小于C0原子的第三 D.1号O和3号W的核间距为 nm 2 电离能 144化学 9.A[A.同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电 负性F>O,即X>W,A正确；B.QW为CO,中心C 的价层电子对数为3+4十23X2=3,采取sp杂化，B 2 错误；C.Z为Ca,第四周期原子半径从左到右逐渐减小， 同周期原子半径最大的是K,不是Ca,C错误；D.Y为 Al,同周期相邻元素为Mg和Si,同周期主族元素，第一 电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：Si>A1, Mg的3s轨道电子能量低于A1的3p轨道电子能量，更 难电离，则第一电离能：Mg>A1,D错误。] 10.A[实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的S单 质，则N为S;M原子半径大于N,且M离子带1个正 电荷，则M为Na;Z形成两个共价键，且原子序数小于 M,则Z为O:X形成一个共价镀，且原子半径最小，则 X为H:Y形成四个共价键，图中所示的阴离子带两个 负电荷且Y的原子半径大于Z,则Y为C,据此解题。 根据硫能与氢氧化钠溶液反应，实验室中可用热的氢 氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的S单质，A错误；X、 Z形成的化合物H2O2与M、N形成的化合物Na2S可 以发生氧化还原反应，B正确；O的氢化物为水、过氧化 氢，C的氢化物为烃，它们的沸点没有绝对关系，C正确；化 合物W中含有H一O一O一H结构，结合过氧化氢的性 质可知，化合物W具有强氧化性，常用作氧化剂，但过 氧化氢不稳定，故不宜在高温下使用，D正确。] 11.B[A.A1+有2个电子层，而K有3个电子层，因此， K+的半径较大，A错误；B.同一主族的元素，其电负性 从上到下依次减小，O和S都是ⅥA族的元素，O元素 的电负性较大，B正确；C.虽然H2S的相对分子质量较 大，但是H,O分子间可形成氢键，因此H,O的沸点较 高，C错误；D.元素的金属性越强，其最高价的氧化物 对应的水化物碱性越强，K的金属性强于A1,因此 KOH的碱性较强，D错误；综上所述，本题选B。] 12.C[W是元素周期表中原子半径最小的元素，则W为 H;X、Y为同周期元素，且X原子和Y原子的最外层电 子数之比为2：3，设X最外层电子数为2x,则Y的最 外层电子数为3x,W2X2Y4的电子数比Z原子的电子 数多20，若X、Y为第二周期元素，1×2十(2x十2)×2 +(3x+2)×4一Z原子的电子数=20，当x=1时，Z原 子的电子数=10，为Ne,不符合题意，当x=2时，Z原 子电子数=26，为Fe,特合题意；若X、Y为第三周期元 素，1X2+(2x+2+8)X2+(3x+2+8)×4一Z原子的 电子数=20，不符合题意，故W为H,X为C,Y为O,Z 为Fe。化合物甲为FeC2O,·nH2O。X为C,Z为Fe, W为H,第一电离能：H>C,A错误；若M点时所得产 物化学式为ZX2Y4,则FeC2O,的质量为4.32g,其物 质的量为0.03mol,固体受热，质量由5.40g减少到 4.32g,减少的水的物质的量为(5.40g-4.32g)÷ 18g/mol=0.06mol,ZX2Y4·nW2Y中n=2,B错误； 200~300℃结晶水已经全部失去，M点为FeC2O,,M 到N的过程是FC2O分解的过程，固体质量减少为 4.32g一2.32g=2g,减少的质量为碳元素和氧元素的 质量，根据元素守恒碳原子的物质的量为0.06ol,减 少的氧原子的物质的量为(2g-0.06mol×12g/mol) 25 ÷16g/mol=0.08mol,碳、氧原子个数之比为3：4，故 生成的含氧化合物为CO2和CO,C正确；X2WY2分 子式为C2H。O2,同分异构体有多种，可能为乙二醇，也 可能为其他有机物，若为乙二醇，在酸性高锰酸钾溶液 作用下，可生成乙二酸，即草酸(H2C2O),若为其他有 机物，则无法在酸性高锰酸钾溶液作用下生成乙二酸， D错误。] 13.CX、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元 素，X、N位于同一主族，杀虫剂结构中X形成1个共价 键，而N形成十1价阳离子，且N与X的原子序数相差 不小于3，故X为H、N为Na;Y、Z位于同一个周期，二 者处于第二周期，杀虫剂结构中Y形成4个共价键、Z 形成3个共价键，故Y为C、Z为N,结构中M形成2 个共价键，其中1个M原子获得1个电子，则M处于 第MIA族，M的原子序数大于Na,故M为S。N、S的 最简单气态氢化物分别为NH3和H2S,二者中心原子 的杂化类型都是sp3,但NH中N有1个孤电子对， H2S中S有2个孤电子对，则键角：NH3>H2S,故A 错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势， 但由于N的2p轨道为半充满状态，Be的2s轨道为全 充满状态，相对稳定，故第一电离能：N>O>C>B>B >Li,第一电离能比N小且与N同周期的元素有5种， 故B错误；C、H形成的链状化合物CHn,C一H为 o键，共n个C一Hc键，C原子与C原子之间形成的 o键共m一1个，g键数为m十n一1，故C正确；C、N两 种元素与H元素形成的最简单气态氢化物为CH,和 NH3,NH3为极性分子，故D错误。] 专题精准强化7分子（或离子）结构与性质关系 1.A[A.BCL的空间结构为平面三角形，NCl的空间结 构为是三角锥形，故键角BCL3>NCl3,A正确；B.两者的 熔，点较低，属于分子晶体，故液态时不导电，B错误； C.BC13中心B原子没有孤电子对，为sp2杂化，是非极性 分子，C错误；D.NF?和NCl3均是分子晶体，熔点与分 子间作用力、极性有关，与键能无关，D错误。] 2.B[由图可知，1个尿素分子含有1个C一O键（包括1 个π键、1个σ键)2个C一N键，4个N一H键，故。键和 π键的数目之比为7：1，A正确；N原子为sp3杂化，C 原子为sp杂化，B错误；尿素分子间存在HN一H、 HO一C两种氢键，范德华力广泛存在于分子晶体中， C项正确；N原子的2p能级有3个电子，为半充满稳定 结构，第一电离能比O大，故第一电离能：N>O>C,D 正确。] 3.D[Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu;空间 运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外 电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足 此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、0(1s2s22p)、 F(1s22s22p);X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原 子有两个未成对电子，若Y、乙为第2周期元素，则满足条件 的可能为C(1s22s22p)或O(1s22s22p4),C原子序数小于N, 所以Y不可能为C,若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的 可能为Si(1s22s22p3s23p2)或S(1s2s22p3s23p),Y、Z 可与Cu形成CuZY4,而O、Si、S中只有O和S形成的 SO才能形成CuZY4,所以Y、Z分别为O、S,则X只能 为N;W能与X形成XW3,则W为IA族或MA族元 素，但W原子序数小于N,所以W为H,综上所述，W、 X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 A.W、Y、Z分别为H、O、S,S单质常温下呈固态，其沸点 高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分 子质量大于H2,O2的范德华力大于H2,所以沸点O2> H2,即沸点S>O2>H2,故A正确；B.Y、X的简单氢化 物分别为H2O和NH?,H2O的中心O原子的价层电子 对数为2十号×(6-2X1)=4,苏电子对数为2，空同结 构为V形，键角约105°，NH3的中心N原子的价层电子 对教为3十2×(5-3X1)=4,孤电子对教为1，空间结 构为三角锥形，键角约107°18，所以键角：X>Y,故B正 确；C.硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉 淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成 Cu(NH3),SO4,即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正 确；D.QZXY4W12为Cu(NH)4SO4,其中铜离子提供空 轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键， 配位原子为N,故D错误。] 4.B[A.顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧， HC CH 其结构简式为 C=C ,A错误；B.P,分子 H H 中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的 共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极 性共价键，B正确；C.基态澳原子的简化电子排布式： [Ar]3d4s24p,C错误；D.BeCl2的中心原子为Be,Be 形成2个共价键且不含有孤电子对，为直线形分子，D 错误。] 5.B[Cr(NH3)3(H2O)2CI]2+中Cr3+具有空轨道，N、 O、C1具有孤电子对，能够形成配位键，其中心离子配位 数为6，A正确；加入足量AgNO3溶液，配合物[TiCl (H2O)5]Cl2·H2O中外界CI与Ag反应，内界中配 体C1不与Ag反应，B错误；超分子是两种或两种以上 的分子通过分子间作用力相互作用形成的分子聚集体， 包括离子，C正确；人体细胞和细胞器的双分子膜体现了 超分子的自组装的特征，故D正确。] 6.A[A.大环化合物甲与Co通过范德华力形成超分子 乙，因此乙为分子晶体，A项错误；B.甲与Co结合生成 乙，即“捕获C”,乙在OH/H广条件下释放C60生成丙， 即“释放C”,明确体现了大环对Co的捕获与释放，B项 正确；C.该超分子的核心作用力是分子间作用力（如范 德华力、氢键等)，C60与大环通过分子间作用力结合，C 项正确；D.甲、乙中℃形成3个化学键，为sp2杂化，丙 中℃形成4个化学键，为sp杂化，乙一丙过程中可通 过调节pH实现，即调控pH可使甲和丙中C的杂化方 式发生可逆转变，D项正确。] 7.A[A.NO2与O3原子数相同，价电子为16和18，不 互为等电子体，A错误；B.邻二氯菲为平面结构，所以N 原子的杂化方式都为sp,且只有1种，B正确；C.整合 物是一种环状配合物，“螯”指螃蟹的大钳，在螯合物结 构中，一定有多个多齿配体提供多对电子与中心原子形 成配位键，邻二氨菲为双齿配体，Cd+的配位数为7，C 正确；D.元素非金属性越强，电负性越强，得电子能力越 强，则图中所涉及元素的电负性由大到小顺序为：O> >C>H>Cd,D正确。] 8.A[在石墨的平面内，每个C原子sp2杂化与相邻C形 成共价镀，剩余的1个2p轨道的电子，相互重叠形成大 25 练习册参考答案 π键，大π键内的电子在整个层 ●4 3 内运动，使石墨能导电，A正确； N 5 N2O为CO2的等电子体，结构为●N N● N=N=0,直线分子，有2个Π。 N分N6 N2O中σ键和大π键的数目均为 2,B错误；所有原子共平面（说明所有原子形成一个大π 键)，该分子中（见图），7号和2号N原子无孤电子对，其 余6个N原子均有孤电子对。1~6号N原子参与sp 杂化轨道成键，C错误；M的六元环中与一NO2相连的 C为sp杂化，苯中大π键由Π改成了Ⅲ，D错误。] 9.C[NH3,C2H2不是缺电子化合物，BF3中B原子价层 电子数为6，是缺电子化合物，A错误；NH3分子中的N 是sp3杂化，而BF,分子中的B是sp2杂化，故NH3的 键角小于BF?的键角，B错误；BFa中B有空轨道，NH 中N有孤电子对，二者形成配合物，故BF3与NH3化合 反应的产物FB←NH3中，B和N都是sp3杂化，C正 确；BF3分子为平面正三角形结构，是非极性分子，D 错误。] 10.C[A由于F的电负性比C1大，吸引电子的能力更 强，三氟乙酸羧基中的O一H键的极性更大，更易电离 出H,酸性更强，故A正确；B.CS2相对分子质量比 CO2大，CS2的范德华力更大，熔点更高，故B正确；C. 稳定性：H2O>H2S,是因为键能H-O>H一S,与氢键 无关，故C错误；D.12-冠-4（冠醚）空腔的直径与Li的 直径相当，与K+的直径不匹配，因此能够与Li计形成超 分子，却不能与K+形成超分子，故D正确。] 11.D[双键键能大于单键键能，故键能P一O<P一O,A 错误；：根据元素电负性的规律，同周期元素，从左到右， 电负性依次增强，同主族元素从上到下，电负性依次减 弱，故电负性顺序为O>P>H,B错误；PO中P的价 层电子对数为4十5+3,2X4=4,无孤电子对，故空间 2 结构为正四面体形，C错误；六元环状三磷酸的结构式 HO OH O—P P-O 0】 为 P ,故分子式为H3P3Og,D正确。] OOH 12.D[氨硼烷分子中含有N一H键，能形成分子间氢键， A正确；P℉：中磷原子的价层电子对数为4，孤电子对 数为1，分子空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重 合，所以PF。是由极性键构成的极性分子，B正确； [Cu(NH)4]2+中1个Cu2+与4个NH,形成4个配位 键（属于共价健），1个NH3中含有3个N一H共价键， 所以1mol[Cu(NH3)4]2+中含有l6mol共价键，C正 确；固态SnCL为分子晶体，砷化镓为共价晶体，D 错误。] 专题精准强化8晶胞结构的分析与应用 1.D[A.14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定 年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确；B.X射线 衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿 物，适用此方法，B正确；C.原子光谱法通过特征谱线鉴 定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确；D.红外 光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对 分子质量（需质谱法），D达不到目的。」 5 化学 2.B[A.W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞 内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在 3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子 被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子 有3×8×}=6，故A正确；B0元素化合价为-2价，负 化合价总数为一6，设W元素的平均化合价为y,根据化合 物中各元素正负化合价代数和为0可得：一6十y十x=0,y =6一x,x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低， 故B错误；C.0.44≤x≤0.95时，立方晶胞中W个数为 8X日=1.0个数为12×号=3，若x=0.5,品胞质量为m =184+16×3+23x g,晶胞体积为V=(aX1010)3cm3,则密 NA 184+16×3+23×0.5 度p一V NA (a×10-0)3 —g/cm3-243.5X10∞ a·N4&/cm, 所以密度为243.5X100 a3·Na g·cm3时，x=0.5,故C正确； D.NaWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即 空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确。] 3.B[A.六方晶胞中，W(黑球)：8个位于棱心，2个位于 面心，数月为8×+2×号-3：0（白球）：16个0位于 晶胞面上，1个位于体心，数目为16×号十1=9。因此 N(W):N(O)=3:9=1:3,化学式为WO3,A错误； B.六方晶胞底面为夹角120°的平行四边形，边长为 anm,因此底面积：S=a nma nm sin120=号c2nm,品 总高为cnm,作软V==号cm-号dcX10a, 品地总质量m议19X16g肥g,客度D号 NA 696 NA g·cm3=464V3X1021 9cx10 Naac·cm3,B正确， C.分数坐标的定义是以晶胞各轴的边长为单位1，坐标 分量均为0~1的无量纲数，不会出现a,3号W的分数 坐标应为（合，0,0），C错误D.六方晶系工y轴夹角为 120°，1号O和3号W的位置关系可以表示为 1 0.5c,1号0和3号W的核间距为 30.5a √()+（）m= 2 -nm,D错误。] 2 4.C[A.根据均摊法原则可知，晶胞中白球和黑球的数目 均为4，故化学式为CuBr,故A项错误；B.由图可知，溴 位于晶胞顶角，其周围最近且距离相等的溴位于面心， 有12个，故B项错误；C.晶胞的质量为4X(64+80 g, NA 设晶胞参数为acm,则晶体的密度为p=受 4×(64+80) NA g acm 34×(64+80) a ON cm,Cu原子与Br原子之间的最短距 离为体对角线的号，即Cu原子与B原子之间的最短距 34×(64+80) 离为× cm,故C项正确；D.溴化亚铜为 25 离子晶体，故D项错误。] 5.D[A.由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体 心，1个晶胞中含(12×是+1)个S0,分子，含有8个0 原子，A错误；B.由图可知晶胞中SO2分子的取向不完 全相同，如1号和2号SO2分子，B错误；C.1号和2号S 原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即2 √a2十bpm,C错误；D.以体心的S原子为例，由于a≠ b≠c,每个S原子周围与其等距且紧邻（距离最小）的S 原子有4个，D正确。门 6.A[A.由晶胞的结构可知六个铁原子构成正八面体， 碳原子位于铁原子构成的八面体中心的间隙位置，故A 错误：B.每个晶胞中Fe原子数为8×日十6X合=4，C 原子数为12×是十1=4，故奥氏体的化学式为FeC,故 B正确；C.每个晶胞含有4个FeC,质量为4X68g,晶胞 34×68。 NA E =272×10pm,晶胞中最近的两 的边长为/ag/cm√N 个碳原子的距离为号X/X10“pm,故C正确；D. Fe的价层电子排布式为3d4s2,Co的价层电子排布式 为3d4s°，失去第3个电子时，铁的核外电子排布为半充 满结构，较稳定，故铁原子第三电离能小于C0原子的第 三电离能，故D正确。] 大题突破物质结构与性质综合题 1.解析：(1)①C0是27号元素，故Co2+的价层电子排布式 为3d; ②KCoF?晶体中每个小正八面体的顶，点均为F,F位 于正六面体的棱心，K位于正六面体体心，故距离K 最近的F-有12个； 一个晶胞含有1个KCoF3,晶胞质量m=g,设 晶胞的棱长为apm,体积为V=(a×1010)3cm3,由晶 3155×10°； 体密度p=晋，可得a (2)①位点1中N原子为sp2杂化，键角约为120°，位点 2中N原子为sp杂化，且含有1个孤电子对，键角小于 10928',故C-N一C键角的大小为：位点1>位点2； ②该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚b在位，点1和位 ,点2之间来回移动，说明冠醚b与位点2之间的相互作 用为静电相互作用和氢键，故选：cd; (3)反应速率加快是因为增大了高锰酸根离子在环己烯 中的浓度，故原因为：冠醚c易溶于环己烯且适配K, 增大K+在环己烯中的溶解度，为了平衡电荷，MnO:进 入环己烯层，在环己烯中的浓度（溶解度）增大，氧化环 己烯的反应速率增大。 3155×1010 答案：(1)①3d②12③√NA (2)①C-N一C键角：位点1>位点2；位点1处N为sp 杂化，键角约为120°，位点2处N为sp3杂化，且含有1 个弧电子对，键角小于10928'②cd (3)冠醚c易溶于环己烯且适配K+,增大K+在环己烯 中的溶解度，为了平衡电荷，MnO:进入环己烯层，在环 己烯中的浓度（溶解度）增大，氧化环己烯的反应速率 增大 2.解析：(1)雄黄中没有π键，As最外层有5个电子，形成 8电子结构需要形成3个单键，S最外层有6个电子，形 成8电子结构需要形成2个单键，又雄黄的分子式为 As4S4,故选A;As4S4中As与S形成3个o键且孤电子 对数为1，则As原子为sp杂化；As4S,中S为负价，As