小题与大题双向突破2 分子结构与性质(专题跟踪检测)-【领跑高中】2026年高考化学二轮专题复习学生用书Word

小题与大题双向突破2　分子结构与性质 1.（2025·北京西城一模）下列根据相关数据做出的判断不正确的是（　　） A.电负性：F＞Cl，则酸性：CF3COOH＞CCl3COOH B.键能：O—H＞S—H，则沸点：H2O＞H2S C.Ka（CH3COOH）＞Ka（HClO），则相同温度相同浓度溶液的碱性：CH3COONa＜NaClO D.C（石墨，s）C（金刚石，s）　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1，则稳定性：石墨＞金刚石 2.（2025·山东东营模拟）绿矾（FeSO4·7H2O）具有补血消积、解毒敛疮等功效，其结构如图所示。 下列说法错误的是（　　） A.电负性：O＞S＞H B.基态O、Fe原子的价电子层中成对电子数相等 C.绿矾中S原子不存在孤电子对 D.1 mol绿矾中含有25 mol共价单键 3.（2025·四川广安检测）下列说法正确的是（　　） A.环己烷和苯分子中C—H的键能相等 B.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 C.甲酸的酸性大于乙酸，原因是：甲基是推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱 D.钠电离最外层一个电子所需要的能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1 4.（2025·湖南天一大联考）下列有关物质结构与性质及对应用途的分析正确的是（　　） 选项 物质结构与性质 用途 A SiC是共价晶体，硬度大，熔点高 常用于制造砂轮、高温材料的涂层 B 汽油是非极性溶剂 目前大多数交通工具用汽油作能源 C N2分子中氮氮三键的键能小，性质稳定 粮库常充入氮气作保护气 D 石墨中存在离域大π键，有自由流动的电子 石墨粉常作润滑剂 5.（2025·湖北武汉调研）物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构解释匹配错误的是（　　） 选项 性质差异 结构解释 A 酸性：＞ 电负性：O＞S B 沸点：AlF3＞AlCl3 离子键成分百分数：AlF3＞AlCl3 C 黏性：硬脂酸甘油酯＞乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯＞乙酸乙酯 D 稳定性：HF＞HBr 分子间作用力：HF＞HBr 6.（2025·山东淄博一模）一种季铵类离子液体[Ach][Tf2N]及其制备前体A、B的结构如图所示，[Ach][Tf2N]熔点较低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。A和B的水溶液酸性较强的是　　　　（填字母）。 7.（2025·山东青岛二模）（1）邻二氮菲（）与Fe2＋能够生成稳定的橙色配合物，可用做Fe2＋的检测试剂。向K4[Fe（CN）6]溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是　　　　　　 　　　　　　　。 （2）氮原子之间可以形成双键，而磷原子之间很难形成双键，原因是　　　　　　　　　　　　　。 8.（1）已知： 物质 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2 熔点/℃ 872 290 394 446 ZnF2的熔点远高于ZnCl2的主要原因是　　　　　　　　　　　　　。 （2）已知HF与F－通过氢键结合成H。 ①1 mol NH4HF2中含有　　　　mol σ键。 ②判断H微粒间能否形成氢键，并说明理由：　　　　　　　　　　　　　。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 小题与大题双向突破2　分子结构与性质 1.B　电负性：F＞Cl，吸电子效应使CF3COOH中羧基上的氢原子更容易电离，酸性大于CCl3COOH，A正确；H2O中存在分子间氢键，H2S中不存在分子间氢键，故H2O的沸点大于H2S，B错误；Ka（CH3COOH）＞Ka（HClO），则相同温度相同浓度溶液中，水解程度：CH3COO－＜ClO－，则碱性：CH3COONa＜NaClO，C正确；由石墨到金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，D正确。 2.D　电负性：O＞S＞H，A正确；基态O原子价电子层的2s和2p轨道各有一对成对电子，基态Fe原子价电子层的3d和4s轨道各有一对成对电子，B正确；中心S原子的孤电子对数为＝0，C正确；从绿矾的结构看，绿矾中有1个H2O分子未参与配位，6个H2O与Fe2＋之间形成配位键，与之间不存在共价单键，故1 mol绿矾中含有24 mol共价单键，D错误。 3.C　环己烷中碳原子间形成σ键，苯分子中碳原子间除形成σ键，还形成大π键，故电子云重叠程度大，键长短，即苯分子中的C—H键长小于环己烷，键能更高，A错误；带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，B错误；烃基（R—）越长推电子效应越大，则CH3—的推电子效应比H—大，酸性：HCOOH＞CH3COOH，C正确；基态的能量最低，[Ne]3s1为基态，[Ne]3p1为激发态，所以失去e－的基态需要能量多，D错误。 4.A　用汽油作能源是由于其燃烧时释放大量的热，与其是非极性溶剂无关，B错误；氮气由于存在氮氮三键，键能很大，难断裂，所以化学性质相当稳定，故粮库常充入氮气作保护气，C错误；石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动，起润滑作用，与石墨中存在离域大π键，有自由流动的电子无关，D错误。 5.D　电负性：O＞S，相对使O—H的极性更大，酸性更强，A正确；AlF3中Al与F的电负性差值更大，离子键成分更大，沸点更高，B正确；硬脂酸甘油酯相对分子质量更大，范德华力更大，黏性：硬脂酸甘油酯＞乙酸乙酯，C正确；H—F键长更短，键能更大，稳定性更大，和分子间作用力无关，D错误。 6.阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱　A 解析：离子液体[Ach][Tf2N]中阴、阳离子半径较大，离子键弱，所以熔点较低；F的电负性大于H，所以A中N—H的极性增强，更易断裂，其水溶液的酸性较强。 7.（1）CN－与Fe2＋的配位能力更强，K4[Fe（CN）6]溶液中Fe2＋的浓度低　（2）N原子半径小能够形成较强的p-p π键，P原子的半径较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成p-p π键 解析：（1）因为CN－与Fe2＋的配位能力更强，K4[Fe（CN）6]溶液中Fe2＋的浓度低，所以未观察到溶液呈现明显的橙色。（2）P原子的半径大于N原子，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成p-p π键。 8.（1）ZnF2是离子晶体，ZnCl2是分子晶体　（2）①5　②不能，在H（F—H…F－）离子中，氢原子已经形成氢键，H离子间没有形成氢键的氢原子 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $