专题精准强化4 离子反应与氧化还原反应-【创新教程】2027年高考化学大二轮专题增分方案课时作业

化学 粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确；D.钠能与水 反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D 错误。] 8.D[A.HF为弱酸，但能与二氧化硅反应，氢氟酸可用 于雕刻玻璃，A错误；B.KIO3中含有I元素，所以可用作 食盐碘添加剂，与KIO3受热分解无关，B错误；C.碘化 银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中 形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核 形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无 关，C错误；D.ClO2具有强氧化性，能杀死细菌，所以可 以用于自来水消毒杀菌，D正确。] 9.B[A淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米 制麦芽糖符合该过程，A正确；B.次氯酸钠的消毒作用 源于其水解生成的HCI○具有强氧化性，而非溶液呈碱 性，B错误；C.氨元素是植物合成蛋白质、叶绿素等的必 需元素，施氨肥解释合理，C正确；D.肥皂中的高级脂肪 酸钠含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油 污，解释正确，D正确。] 专题精准强化3物质组成与分类、化学用语 1.B[A.NH财中N原子与H原子之间均为极性共价键， A正确；B.核素是具有一定质子数和一定中子数的原 子，“N和N质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B 错误；C.OH厂含有10个电子，电子式为：[：O:H],C正 确：D,BF,中心B原子的价层电子对数为3十3-3X1= 2 3,无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确。] 2.D[A.反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错 误；B.核电荷数等于核内质子数，所以18O的核电荷数是 8,故B错误：C.18O与16O是质子数相同、中子数不同的 同一元素的不同原子，互为同位素，故C错误；D.反应历 程中H2O2、H一O一O一Cl、O2都含O一O键，所以 H2O2中O一O键没有发生断裂，故D正确。] 3.D[A.在原子表示中，钚-238同位素为8Pu,左上角数 字表示质量数为238；左下角数字表示质子数为94，所以 Pu的质量数为238，A错误；B.水升华是物理变化，只是 水由固态变为气态，分子间距离增大，破坏的是分子间 作用力，H一O键并未破坏，B错误；C.深海油气是由多 种碳氢化合物等组成的混合物，不是纯净物，C错误；D. 氨化镓(GN)是由氮和镓组成的化合物，属于新型无机 非金属材料，D正确。门 4.C[A.氨化硅是一种无机物，化学式为Si3N4,氦化硅 属于新型无机非金属材料，A正确；B.漂粉精常用于漂 白、消毒杀菌，因此漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂， 又可用作环境的消毒剂，B正确；C.光化学烟雾、臭氧层 空洞，酸雨的形成都与氨氧化合物有关，温室效应形成 与二氧化碳有关，C错误；D.铁粉是单质，不属于胶体， D正确。] 5.D[由组成可知，(CagY)Fe(PO4),属于无机盐，故A 正确；高效率钙钛矿太阳能电池是太阳能转化为电能的 装置，故B正确；螺旋碳纳米管与石墨烯是碳元素形成 的不同种单质，互为同素异形体，故C正确；冰变为水的 过程中没有新物质生成，属于物理变化，冰变为水不属 于吸热反应，属于吸热过程，故D错误；故选D。] 25 6,D[豆浆煮沸发生变性，而水解才生成氨基酸，没有关 联，故D符合题意。] 7.A[石墨烯是碳元素形成的非金属单质，属于无机物， 故A错误；氢氧燃科电池是将化学能转化为电能的清洁 电池，故B正确；光纤的主要成分为二氧化硅，故C正 确；金刚石是熔沸点高、硬度大的共价晶体，故D正确。] 8.A[A.氯化镁用作豆腐制作过程中的凝固剂是利用蛋 白质在盐溶液中发生聚沉的性质，与其易溶于水无关， A符合题意；B.MgO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物， 二者能发生反应：MgO十SO2—MgSO3,故MgO可用 于吸收燃煤烟气中的SO2,有对应关系，B不合题意；C. Na和C1间存在正负电荷的强烈作用，具有较强的离 子键，具有较高的熔点，硬度较大，有对应关系，C不合题 意；D.HCO中含有O一H键，故HCO3能形成分子间 氢键，通过氢键缔合成较大的酸根，一般微粒越大越难 溶于水，故NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,有对应关 系，D不合题意。] 9,A[A.已知质谱图中质荷比最大峰对应的数值为该物 质的相对分子质量，C4H1。的相对分子质量为58，故题干 图示不是C4H1o的质谱图，A错误；B.SO中心原子S周 围的价层电子对数为：3十号(6一3×2)=3，根据价层电 子对互斥模型可知，其VSEPR模型为： ,B正 确；C.根据烯烃系统命名法可知，人今的名称为：4 甲基-2己烯，C正确；D.根据价层电子对互斥模型可知，BF 为平面三角形，且B的原子半径比F大，故BF,的空间填充 模型为 ,D正确。] 专题精准强化4离子反应与氧化还原反应 1.B[A.碘化亚铁与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰 好完全反应，2I厂十CL2一I2十2C1厂，故A错误；B.向次 氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次 氯酸：C1O厂十CO2十H2O一HClO+HCO3,故B正 确；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氨和水：3Cu +8H++2NO一3Cu2++2N0个+4H20,故C错误； D.向硫化纳溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，有S 单质生成，因SO2足量，所以溶液中还生成亚硫酸氢钠： 2S2-+5S02+2H20一3S↓+4HS0,故D错误。] 2.D[A.玻璃主要成分为SiO2,HF与SiO2反应生成 SiF4气体和H2O,方程式书写正确，A不符合题意；B.侯 氏制碱法中，向饱和食盐水中先通NH3再通CO2,生成 溶解度较小的NaHCO3沉淀，同时得到NH,Cl,方程式 书写正确，B不符合题意；C.酸性条件下MnO将SO2 氧化为SO,自身被还原为Mn2+,该离子方程式满足 电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C 不符合题意；D.醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不 能拆分为H,需保留化学式CH,COOH,该离子方程式 书写错误，正确的离子方程式为CaCO,+2CH3COOH Ca2++2CHCO0十H2O+CO2个，D符合题意。] 3.B[一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液 与氨水混合反应：Fe3+十3NH3·H2O—Fe(OH)3 十3NH,A错误；向铁铵矾溶液中通入H2S气体，Fe3+ 将H2S氧化为黄色沉淀S,Fe3+被还原为Fe2+,离子方 程式为2Fe3++H2S—2Fe2++S↓+2H,B正确；在 强碱溶液中，铁铵矾与次氟酸钠反应生成八a2FeO4: 3CIO-+2Fe++NH +110H--2FeO+3CI-+ 5H2O+NH3·H2O,C错误；向铁铵矾溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，两者恰好按物质的量之比1：2反应生 成Fe(OH)3和BaSO4沉淀，还有NH3·H2O,故反应的 离子方程式为NH时+Fe3++2SO+2Ba2++4OH Fe(OHD3Y+2BaSO4Y+NH3·H2O,D错误。] 4.B[反应I的离子方程式为2FeS+3Cr2O号+26H —2Fe3++2S0?+6Cr3++13H20,反应Ⅱ的离子方 程式为3Cu2S+5Cr2O号+46H+—6Cu2++3S0+ 10Cr3++23H2O。由所配平的反应I可知，还原剂与还 原产物(Cr3+)的物质的量之比为1：3，A项正确；反应 I处理1molC,0需要消耗号mol FeS,反应Ⅱ处理 1molC,0需要消耗号molCua,S所以处理等物质的 量的Cr2O诮耗的FeS更多，B项错误；反应I处理 1 mol Cr2O号需要消耗约8.7molH+,反应Ⅱ处理 1 mol Cr2O号需要消耗9.2molH,所以处理等物质的 量的Cr2O反应Ⅱ消耗的H+更多，C项正确；反应I 中产生的Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，胶体能吸附悬浮 杂质，D项正确。] 5.D[A.向FeSO4溶液中加入过量NaClO溶液，因NaClO溶 液呈碱性，且生成Fe(OH)3沉淀，不会有H生成，正确 的离子方程式为2Fe2++ClO+4OH+H2O 2Fe(OH)3￥+Cl,A错误；B.天青石(SrSO,)是难溶 物，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方 程式为SrSO,(s)十CO(aq)一SrCO3(s)+SO(aq),B 错误；C.将变黑的银器Ag2S置于盛有食盐水的铝盆中， 形成原电池，A1作负极，Ag2S在正极得电子被还原为 Ag,同时S2-与A13+发生双水解反应，总反应为3Ag2S +2A1+6H2O6Ag+2A1(OH)3￥+3H2S个，而不 是生成Al2S,C错误；D.N甲基甲酰胺(HCONHCH,) 在稀盐酸并加热条件下发生水解反应，生成HCOOH和 CH3NH2CI,化学方程式为HCONHCH3+H2O+HCI △HCOOH+CH,NH,Cl,书写正确，D正确.] 6.A[A.泡沫灭火器的两个内简分别盛装Al2(SO4)3溶 液和NaHCO。溶液，用于灭火时，将两溶液混合，发生完 全双水解反应：A13++3HCO一A1(OHD3￥+3CO2个，A 正确；B.丁二烯加聚制备顺丁橡胶，加聚产物结构简式应为 CH C=C ,所给结构简式错误，化学方程式为： nCH,=CH-CH=CH,催化剂 C=C ,B错 H H 25 练习册参考答案 误；C.向NaCIO溶液中通入过量SO2,ClO具有强氧化 性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程 式为CIO+SO2十H20CI+SO+2H+,不是简 单的复分解反应，C错误；D.火法炼锌涉及反应为ZnCOs 与C反应，生成物为Zn和CO,该反应方程式为：ZnCO +2C高湿 Zn十3C0个，D错误。] 7.C[加入过量NaOH溶液，加热，得到无色气体，根据所 给离子可知该气体为氨气，原溶液中一定存在NH;沉 淀灼烧得到的红棕色固体为三氧化二铁，则原溶液中含 有铁元素，可能为Fe3+或Fe2+,则原溶液中一定没有 C○；滤液中加入足量氯化钡溶液和盐酸，溶液过滤得 到的4.66g沉淀为硫酸钡沉淀，硫酸钡的物质的量为 4.66g 233g·moL=0.02mol,原溶液中含有0.02molS0, 溶液体积为100mL,所以c(SO)=0.2mol·L1,因为有 SO则一定不含Ba2+;溶液所含离子的浓度均相等，则含 有0.2mol·L1NH,若另外的阳离子为0.2mol·L1的 F+,根据电荷守恒以及所提供的离子可知还需要 0.2mol·L1的C1和0.2mol·L1的厂，但碘离子和 铁离子不共存，所以铁元素以F2+的形式存在，浓度为 0.2mol·L1,根据电荷守恒可知，还应含有0.2mol·L 带一个负电荷的阴离子，可以是C1或厂；焰色试验是 要检验钠离子，但由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断 原溶液中是否含有纳离子，当钠离子存在时，则一定还 会再多一种阴离子。根据分析可知，溶液中存在F2+, 不存在F3+,故A错误；根据分析，溶液中一定存在 SO、NH、Fe+,不一定存在CI,故B错误；根据分 析，溶液中一定存在SO、NH攻、Fe2+,CO、Ba2+一定 不存在，故C正确；Fe2+一定存在，故D错误。] 8.C[A.S中S元素的化合价为0，[S]2+中S元素的化 合价不再为0，S元素的化合价发生了改变，所以S和 SbF,反应时有元素化合价发生了改变，故S和SbF,发 生了氧化还原反应，故A正确；B.[S]+的结构中，硫原 子之间存在不同的硫硫键，包括单键和双键，所以[S]2+ 中存在不同的硫硫键，故B正确；C.S中是一个8元环 结构，反应后生成[S]+,其结构仍是8个S原子组成的 环状结构，所以反应过程中硫硫键并未完全断裂，而是 发生了重排（如单键和双键的形成），故C错误；D. [S]+中，硫原子的最外层电子数为6，加上硫原子之间 的共用电子对，每个硫原子的最外层电子数为8，所以 [S]+中所有S原子的最外层都有8个电子；故D 正确。] 9.B[A.由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和 分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性液体混合物， 方法为过滤，A错误；B.步骤④中反应为3L2十6NaOH 一NaIO,+5NaI+3H2O,在该反应中I元素的化合价 分别升高为十5价，降低为一1价，当3olI2反应时，转 移5mol电子，7.62g2物质的量为0.03mol,故转移 0.05mol电子，B正确；C.由分析知，步骤⑤中主要发生 反应的离子方程式为IO十5I厂+6H+一3L2↓十 3H2O,C错误；D.由分析知，步骤④中反应为3I2十 6NaOH=NaIO3+5NaI十3H2O,步骤⑤中反应为 NaIO3+5NaI+3H2SO4一3Na2SO,+3L2+3H2O,故 理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的H2SO, 的物质的量之比为2：1，D错误。] 化学 10.B[标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧 化性：Cr2O号>Br2>Fe3+,故A正确；Cr2O号的氧化 性低于C03+,所以不能通过Cr2O号氧化Co2+得到 Co3+,故B错误；C03+的氧化性强于L2,向淀粉-KI溶液 中滴加CoCL溶液，得到12，溶液变蓝色，故C正确；氧 化性：CL2>Br2>Fe3+,则还原性Fe2+>Br>CI,所 以氣水中的Cl2先氧化Fe2+生成Fe3+,Fe3+与SCN 反应生成Fe(SCN)3,故溶液变红色，故D正确。] 专题精准强化5阿伏加德罗常数及应用 1.A[A.7.5gH,NCH,COOH物质的量n=册 7石5品a0.1mol=则原子物质的量为0.1molX10 =1mol,所以原子的总数目为NA,A项正确：B.溶液体 积未知，无法计算物质的量，B项错误：C.标准状况下 CHOH为液体，无法计算，C项错误；D.HClO的结构 为CI一O一H不存在C一H,D项错误；故选A。] 2.D[A.标准状况下，CH,CCl,不是气体，不确定其物质 的量，A错误；B.草酸根离子水解导致其物质的量小于 催化剂 1mol,故其数目小于N,B错误：C.N,十3H, 2NH3反应为可逆反应，故密闭容器中，1molN2和 3molH2在催化剂作用下充分反应生成氨小于2mol, 故分子总数小于2N。,C错误；D.生成氧化钠和过氧化 钠过程中钠元素化合价均由0升高为十1，故1 mol Na与足 量O2反应转移的电子为1mol,数目为Na,D正确。] 3.D[1L0.1mol·LNa2S溶液中含有溶质Na2S的物 质的量n(Na2S)=1L×0.1mol·L1=0.1mol,该盐 是强碱弱酸盐，在溶液中S2发生水解生成HS和 OH厂，导致溶液中阴离子数目增多，A错误；6.4gCu的 物质的量是0.1mol,在阴极上Cu2+得到电子被还原产 生铜单质，在阳极上不仅铜溶解变为C2+,还有活动性 比Cu强的金属如锌、铁等溶解，故阳极生成Cu+数目 小于0.1Na,B错误；3.0g一CH3的物质的量为 0.2mol,1个一CH3含有9个电子，故0.2mol甲基中含 有的电子数为1.8NA,C错误；乙酸和葡萄糖的最简式 均为CH20,其式量是30，故6.0g乙酸和葡萄糖的混合 物可以看作6.0gCH2O“基团”，其物质的量为0.2mol, 则其中含有的C原子数目为0.2NA,D正确。] 4.B[A.1个Ng分子中有8个σ键，每个σ键含有2个电 子，共16个电子，1.0 mol Na的c键电子数为16NA,A 正确；B.由Ng分子中所有原子共面可知 3 N-N N N,1个Ng分子1~6处的6 N 6 个N原子采取sp杂化，7、8两处N原子采取sp杂化， 其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一个孤电子对即1 个分子有6个孤电子对，1olNg的（价层）孤电子对数 为6NA,B错误；C.由Ng分子中所有原子共面可知 NN ,1个Ng分子有6个N原子 N N 6 25 采取sp2杂化，1 mol Na的sp2杂化N原子数为6Na,C 正确：D.12.0gN为设高一1n,含有8nolN, 根据氮原子守恒，1 mol Na完全分解产生4molN2,产 生的N2分子数为4NA,D正确。] 5.D[A.22.4L15N2的温度压强不知，不能计算其物质 的量，故A错误；B.12gC(石墨)物质的量n=12g/mol 12g =1mol,C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未 参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA,故B错 误；C.双键中一个G键，一个π能，则1mol[N-C一N门2 中含有的π键数为2NA,故C错误；D.该反应中氨元素 化合价由0降低到一3，碳元素化合价由0升高到十4，氢 元素化合价由一1升高到0，电子转移总数为6e,生成 1molH2时，总反应转移的电子数为6NA,故D正确。] 6.B[已知白磷是分子晶体，其熔化时只克服分子间作用 力，没有P一P键断开，A错误；依据2Ca(PO,)2十6SiO2 +10C1373-1713K6CaS0,+P,+10C0个，年生成 44.8L 标准状况下4.8L即2.4Lm0T=2mol1C0时，转 移电子的数目为4NA,B正确：溶液体积未知，无法计算 磷酸根离子的数目，C错误；二氧化硅为共价晶体，不含 分子，D错误。] 7.C[根据电荷守恒，c(Na+)+c(H)=c(CH COO) 十c(OH),因为溶液呈中性，故c(H+)=c(OH),所以 n(Na)=n(CH,COO)=0.1Na,A错误；2Na+2HO —2NaOH+H2↑，2A1+6H2O+2NaOH 2Na[Al(OH)4]+3H2个，则生成的氢气分子数目大于 0.1NA,B错误；冰醋酸中C原子的杂化方式有sp、sp 杂化，C、O原子杂化后和H原子形成σ键，分子中不含 sp。键，C正确；NaCl溶液中存在水分子，所以所含电 子数大于28N,D错误。」 8.C[A28gSi物质的量为1mol,Si原子通过sp3杂化 形成4个杂化轨道，每个轨道含1个电子，共4个电子， 所以1 mol Si中sp杂化轨道含电子数为4NA,A错误； B.标准状况下SiH3”C是液体，不能用气体摩尔体积计 算，B错误；C.5.6gSi的物质的量为0.2mol,根据电负 性可知H为一1价，故由题目所给反应可知每生成1mol Si需转移4mol电子，故转移电子的物质的量为(0.2X 4)mol=0.8mol,即转移电子数为0.8Na,C正确； D.1LpH=2的HC1溶液中，c(H+)=10-2mol/L,全部 来自HC1的电离，水的电离被抑制，故水电离出的 c(H)=c(OH)=10-12mol/L,故1L溶液中由水电离 出的H+个数为10-12Na,D错误。] 9.D[A.固体中不存在水解，1mol氯化铜固体含有的 Cu2+数目为NA,故A项错误；B.标准状况下，水不是气 体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B项错 误；C.亚硫酸是弱酸，1molH2SO3电离出的氢离子数目 小于2NA,故C项错误；D.根据反应的离子方程式可知， 生成1 mol CuCl,转移的电子数为NA,故D项正确，] 10.A[A.NCl中每个C1含3个孤电子对，每个N原子 含1个孤电子对，则1 mol NCl中孤电子对的数目为 10Na,故A错误；B.标准状况下，3.36LHC1为 0.15mol,1分子HC1中含18个质子，0.15 mol HC1含 质子数为2.7Na,故B正确；C.1LpH=1的HCIO溶 液中存在电荷守恒：c(ClO)十c(C1)十c(OH)=⑧错题序号： 专题精准强化4离子反应与氧化还原反应 @错因分析： 1.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方 C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应 程式正确的是 生成Na2FeO4:3CIO+2Fe3++6OH —2FeO2-+3C1-+H2O+4H A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： D.向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH),溶 2Fe2++2I+2Cl2—2Fe3++12 液：Fe3++2SO-+2Ba2++3OH +4C1 Fe(OH)3↓+2BaSO, B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 4.用FeS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O,发 C1O+CO,+H,O-HC1O+HCO 生的反应如下： 反应I:FeS+Cr2O+H+→Fe3++ C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO2 SO+Cr3++H2O(未配平) Cu2++2NO2↑+2H2O 反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O号+H+→Cu2++ D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： SO?+Cr3++H2O(未配平) S2+2S0,+2H,O-H,S+2HSO 下列说法错误的是 2.(2026·湖南卷)化学知识在生产、生活中应 A.反应I中还原剂与还原产物的物质的量 之比为1：3 用广泛。下列反应方程式错误的是() B.处理等物质的量的Cr2O?时，消耗Cu2S A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF十 的物质的量更多 SiO2=SiFf4↑+2H2O C.处理等物质的量的Cr2O时，反应Ⅱ中 B.侯氏制碱法的主要反应：NH3十NaCl十 消耗H+更多 D.用FeS除去废水中Cr,O的同时，还有 CO2+H2O-NH,CI+NaHCO3 利于吸附悬浮杂质 C.酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含 5.下列离子方程式或化学方程式表达正确 量：5S02+2MnO4+2H20—5SO+ 的是 ) 2Mn2++4H A.向FeSO4溶液中加人过量NaClO溶液 产生红褐色沉淀：2Fe2++ClO+H2O D.醋酸除去水垢中的CaCO3:2H+十Ca —2Fe(OH)3Y+C1+4H C03-Ca2++CO2个+H2O B.将天青石(SrSO4)用Na2CO3溶液浸泡得 3.铁铵矾[NH,Fe(SO,)2·12H2O]常用于制 SrCO,(已知Sr为第五周期第ⅡA元素)： 备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确 Sr2++C0g=SrC03↓ 的是 C.将变黑的银器（产生Ag2S)置于盛有食盐 水的铝盆中，银器恢复光亮：3Ag2S+2A1 A.铁铵矾溶液与氨水混合反应： —6Ag+Al2Sg Fe3++3OH—Fe(OH)3V D.N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热： B.向铁铵矾溶液中通入H2S气体： HCONHCH+H,O+HCI△ 2Fe3++H,S-2Fe2++SY+2H HCOOH+CH NH CI 136 6.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.S。和SbF,发生了氧化还原反应 ( B.[S]2+中存在不同的硫硫键 A.泡沫灭火器的反应原理：A13++3HCO, C.反应过程中硫硫键发生了断裂 =A1(OH)3￥+3CO2个 D.[Sg]+中所有S原子的最外层都有8个 电子 B.丁二烯加聚制备顺丁橡胶： 9.实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法 十CH2 H 正确的是 nCH,=CH一CH=CH,催化剂 C=C H CH2n 海带灰对一来的品来有四 C.向NaClO溶液中通入过量SO2:CIO-+ ① ② ③ SO,+H,O-HC1O+HSO 含l2的浓NaOH含I厂、IO345%HzSO4含2的 CCL4溶液溶液的水溶液 溶液悬浊液 D.《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法 ④ ⑤ 炼锌：2ZnC0,+C高温2Zn十3C0, →固态12 ⑥ 7.某溶液可能含有下列离子中的某几种：C、 A.步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取 IT、SO、CO、Na+、NH、Fe3+、Fe2+和 和分液、蒸馏 B.步骤④中反应消耗7.62gI2时，转移 Ba2+,且所含离子的浓度均相等。某同学设 0.05mol电子 计并完成了如下实验，下列说法正确的是 C.步骤⑤中主要发生反应的离子方程式 ( 为：IOg+I厂+H+-L2Y+3H2O 过量NaOH溶液 →无色气体 D.理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤ 100mL 加热 消耗的H2SO4的物质的量相等 溶液 过滤、洗涤 沉淀灼烧红棕色周体 焰色观察到黄 10.氧化还原电对的标准电极电势()可用来 试验色火焰 比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据 →滤液 通人 (酸性条件)如下。 足量C02 无现象 4.66g固体足量BaC2溶液 氧化还原电对 电极反应式 c/V 盐酸 (氧化剂/还原剂) A.原溶液Fe3+和Fe2+都存在 Fe3+/Fe2+ Fe3++e= -Fe2+ 0.77 B.溶液中至少有4种离子，其中C1一定存 在，且c(C1)=0.2mol·L-1 I,/I I2+2e -2I 0.54 C.SO、NH、Fe2+一定存在，CO号、Ba2+ Cr20-/Cr3+ Cr2O号-+6e+14Ht 一定不存在 -2Cx3++7H20 1.36 D.若要进一步确定原溶液中是否存在 Br2/Br Br2(1)+2e=2Br 1.07 Fe+,其操作为另取少量溶液，滴入几滴 酸性KMnO,溶液，若溶液紫色褪去，则 Co3+/Co2+ Co3+te-Co2+ 1.84 证明含有Fe2+ 下列分析错误的是 8.Sg在液态SO2中可与SbF,反应，生成 A.氧化性：Cr2O>Br2>Fe3+ [Sg][SbF6]2,其中[Sg]2+的结构如图所示， B.向K,Cr2O,溶液滴加CoCl2溶液，反应 下列说法错误的是 () 的离子方程式为Cr,O号-+6Co+十 14H+-2Cr3++6Co3++7H,0 C.向淀粉-KI溶液中滴加CoCL溶液，溶 液变蓝色 D.向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少 量氯水，溶液变红色 137