2027年中考化学过关练--离子共存与复分解反应

中考化学过关练——离子共存与复分解反应 知识梳理 1. 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应发生条件：生成物中有沉淀、气体或者水，满足其一即可发生；盐和碱、盐和盐反应时，反应物都必须可溶于水。 2. 离子共存判断依据：离子之间不发生反应，不生成沉淀、气体、水，就可以在溶液中大量共存。 3. 溶液隐含条件 （1）酸性溶液（pH＜7）：含有大量H⁺；H⁺不能和OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻共存。 （2）碱性溶液（pH＞7）：含有大量OH⁻；OH⁻不能和H⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺共存。 （3）无色溶液：不含有色离子，Cu²⁺（蓝色）、Fe³⁺（黄色）、Fe²⁺（浅绿色）、MnO₄⁻（紫红色）。 4. 高频不共存离子对 生成沉淀：Ag⁺与Cl⁻；Ba²⁺与SO₄²⁻；Ba²⁺、Ca²⁺与CO₃²⁻；Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺与OH⁻ 生成气体：H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻；NH₄⁺与OH⁻ 生成水：H⁺与OH⁻ 5. 不加试剂鉴别溶液解题思路：优先寻找有色溶液作为突破口；无有色溶液时，将试剂两两混合，依靠沉淀、气体、无明显现象三种不同现象区分物质。 一、选择题（单选，每题只有一个正确答案） 1. 下列各组离子，在水溶液中可以大量共存的是（ ） A. Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、NO₃⁻ B. Ag⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻ C. Na⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻ D. Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ 2. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. 氢氧化钠溶液中：Mg²⁺、Cl⁻ B. 氯化钙溶液中：K⁺、NO₃⁻ C. 稀硫酸中：Ba²⁺、Na⁺ D. 碳酸钾溶液中：H⁺、Cl⁻ 3. 下列各组离子在水中能大量共存，并且形成无色透明溶液的是（ ） A. Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ B. Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻ C. H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻ D. Mg²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻ 4. 常温下，pH=12的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ） A. H⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻ B. NH₄⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ C. Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻ D. Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ 5. 下列离子可以在pH=1的酸性溶液中共存的是（ ） A. Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ B. Mg²⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ C. Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ D. OH⁻、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻ 6. 某溶液含有大量K⁺、Cl⁻、NO₃⁻，该溶液中不能大量存在的离子是（ ） A. Ag⁺ B. Ba²⁺ C. SO₄²⁻ D. HCO₃⁻ 7. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法鉴别出来的是（ ） A. FeCl₃、NaOH、HCl、NaCl B. Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、K₂SO₄ C. Na₂SO₄、K₂CO₃、BaCl₂、NaCl D. CuSO₄、Ba(OH)₂、NaNO₃、HCl 8. 下面各组物质混合，不能够发生复分解反应的是（ ） A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 硝酸钾溶液和硫酸钠溶液 C. 稀盐酸和氢氧化铜 D. 硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液 9. 一份待测溶液含有Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻，只用一份样品，依次检验三种阴离子，试剂选择与操作顺序合理的是（ ） ①过滤 ②加足量Ba(NO₃)₂溶液 ③加足量AgNO₃溶液 ④加足量稀硝酸 A. ②①④①③ B. ④②①③ C. ②③①④ D. ④①②①③ 10. 下列说法正确的是（ ） A. 生成沉淀的反应一定是复分解反应 B. 有水生成的反应一定属于复分解反应 C. 复分解反应中，所有元素化合价都不发生改变 D. 盐和碱相遇，一定可以发生复分解反应 11. 下列各组离子在pH=10的无色溶液中能大量共存的是（ ） A. Al³⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻ B. K⁺、Na⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻ C. Fe²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ D. H⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ 12. 某无色溶液中含有K⁺、Cu²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种离子，下列判断正确的是（ ） A. 一定含有Cu²⁺ B. 一定不含CO₃²⁻ C. 一定不含Cu²⁺ D. 一定含有SO₄²⁻ 13. 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ） A. NaCl、AgNO₃、K₂SO₄ B. KOH、Na₂CO₃、HCl C. KNO₃、NaOH、Na₂CO₃ D. HCl、Na₂SO₄、Ca(OH)₂ 14. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A. K₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl B. H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、KCl C. Na₂CO₃、NaCl、KNO₃、CaCl₂ D. NaOH、NaCl、CuSO₄、KNO₃ 15. 下列各组物质，不能通过复分解反应一步实现转化的是（ ） A. CaCO₃→CaCl₂ B. CuSO₄→Cu(OH)₂ C. NaNO₃→NaCl D. BaCl₂→BaSO₄ 16. 下列各组离子在无色碱性溶液中可以大量共存的是（ ） A. Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、K⁺ B. Ca²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻ C. Na⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻ D. Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ 17. 下列各组离子，在含有大量HCO₃⁻的溶液中，能大量共存的是（ ） A. H⁺、Na⁺ B. OH⁻、K⁺ C. Ca²⁺、Cl⁻ D. Ag⁺、NO₃⁻ 18. 下列各组物质在水溶液中，不能大量共存的是（ ） A. Na₂CO₃、KOH B. HCl、Na₂SO₄ C. CuSO₄、Mg(NO₃)₂ D. Ba(OH)₂、NH₄NO₃ 19. 只用组内溶液相互混合，不能鉴别出来的一组是（ ） A. HCl、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄ B. KOH、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂ C. K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HNO₃ D. NaNO₃、AgNO₃、KCl、HCl 20. 下列关于复分解反应的说法，正确的是（ ） A. 复分解反应一定有沉淀生成 B. 碳酸盐和酸的反应一定属于复分解反应 C. 有盐参加的反应一定是复分解反应 D. 复分解反应的反应物一定都是可溶性盐 21. 下列各组离子，在pH=3的无色溶液中可以大量共存的是（ ） A. Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻ B. SO₄²⁻、K⁺、Mg²⁺ C. Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻ D. OH⁻、Ba²⁺、NO₃⁻ 22. 下列转化，不能依靠复分解反应实现的是（ ） A. MgCl₂→Mg(OH)₂ B. K₂CO₃→KOH C. Fe₂O₃→FeCl₃ D. CuO→Cu 23. 下列各组物质，加水混合搅拌后，能得到无色透明溶液的是（ ） A. FeCl₃、KOH B. CuSO₄、NaCl C. Na₂CO₃、HCl D. BaCO₃、H₂SO₄ 二、填空简答题 24. 判断下列物质之间能否发生反应，能反应的写出化学方程式；不能反应的写明理由。 (1) Mg(OH)₂固体和稀盐酸：____________________________ (2) BaCO₃固体和稀硝酸：____________________________ (3) KNO₃溶液和CaCl₂溶液：____________________________ (4) CuSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液：____________________________ (5) Fe(OH)₃固体和NaCl溶液：____________________________ (6) Ca(OH)₂溶液和K₂CO₃溶液：____________________________ (7) Na₂SO₄溶液和MgCl₂溶液：____________________________ 25. 有一包固体混合物，可能含有Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、K₂SO₄、NaCl中的一种或几种，加足量水充分搅拌，得到白色沉淀和无色滤液；向白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。则原固体混合物中一定不含的物质是________，一定含有的物质是________。 26. 从离子角度分析：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的实质是________（填离子符号组合）结合生成水。 27. 某溶液由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种离子构成，取一定量该溶液，向其中加足量稀盐酸，无明显现象，则溶液中一定不存在的离子是________________。 28. 写出一个有两种沉淀同时生成的复分解反应方程式：________________________________。 参考答案与解析 1. 答案：C 解析：A. Fe³⁺和OH⁻结合生成氢氧化铁沉淀；B. Ag⁺和Cl⁻结合生成氯化银沉淀；D. Ba²⁺和SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀；C.各离子之间不发生反应，可以大量共存。 2. 答案：B 解析：A. Mg²⁺和OH⁻生成氢氧化镁沉淀；C. Ba²⁺和SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；D. H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳气体；B中离子相互之间不发生反应，可以共存。 3. 答案：A 解析：B. Cu²⁺在溶液中显蓝色，不符合无色要求；C. H⁺和CO₃²⁻反应，生成二氧化碳和水；D. Mg²⁺和OH⁻生成氢氧化镁沉淀；A组离子无色，相互之间不发生反应。 4. 答案：C 解析：pH=12，溶液呈碱性，含有大量OH⁻。A. H⁺和OH⁻结合生成水；B. NH₄⁺和OH⁻反应放出氨气；D. Fe³⁺和OH⁻生成氢氧化铁红褐色沉淀；C组离子和氢氧根离子均不发生反应。 5. 答案：B 解析：pH=1，溶液呈酸性，含有大量H⁺。A. H⁺和CO₃²⁻发生反应；C. Ba²⁺和SO₄²⁻生成沉淀；D. OH⁻和H⁺生成水；B组离子之间不发生反应。 6. 答案：A 解析：A. Ag⁺和Cl⁻生成氯化银沉淀 7. 答案：C 解析：A.黄色FeCl₃先鉴别出来，再用FeCl₃鉴别NaOH，剩余两种物质可以区分；B.两两混合，沉淀、气体现象不同，可以鉴别；C. Na₂SO₄、K₂CO₃均能与BaCl₂反应生成白色沉淀，两种沉淀无法通过本组试剂进一步区分，因此不能鉴别；D.蓝色CuSO₄作为突破口，依次鉴别其余物质。 8. 答案：B 解析：复分解反应需要生成沉淀、气体或者水。硝酸钾和硫酸钠交换成分得到硝酸钠、硫酸钾，两种物质均可溶于水，没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应。A生成碳酸钙沉淀；C生成水；D生成氨气和水。 9. 答案：A 解析：检验氯离子要放在最后加硝酸银，CO₃²⁻、SO₄²⁻都可以和Ag⁺生成沉淀，干扰检验；先加足量Ba(NO₃)₂溶液，检验SO₄²⁻、CO₃²⁻，过滤；再加稀硝酸，除去碳酸钡沉淀，确认硫酸根；最后加硝酸银检验氯离子。 10. 答案：C 解析：A.二氧化碳和氢氧化钙生成沉淀，不属于复分解反应；B.氢气燃烧生成水，不属于复分解反应；D.盐和碱发生复分解反应，要求反应物都可溶于水；C.复分解反应只是互相交换成分，所有元素化合价都不发生改变。 11. 答案：B 解析：pH=10，溶液含大量OH⁻。A. Al³⁺与OH⁻生成沉淀；C. Fe²⁺的溶液为浅绿色，同时Fe²⁺和OH⁻生成沉淀；D. H⁺和OH⁻结合生成水；B组离子互不反应，溶液无色。 12. 答案：C 解析：溶液无色，Cu²⁺为蓝色，所以一定不含Cu²⁺；CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻、K⁺无法确定是否一定存在。 13. 答案：C 解析：A. NaCl和AgNO₃生成氯化银沉淀；B. KOH、Na₂CO₃都能和HCl发生反应；D. HCl和Ca(OH)₂发生中和反应；C中各物质相互之间不发生反应，可以共存。 14. 答案：A 解析：A.两两混合，Na₂CO₃和BaCl₂生成沉淀，Na₂CO₃和HCl生成气体，Na₂CO₃和K₂SO₄无明显现象，可以全部鉴别；B. H₂SO₄、BaCl₂生成沉淀，NaOH、KCl无法区分；C. Na₂CO₃和CaCl₂生成沉淀，其余两种物质无法区分；D. CuSO₄可以鉴别NaOH，NaCl、KNO₃无法区分。 15. 答案：C 解析：A.碳酸钙和稀盐酸反应得到氯化钙；B.硫酸铜和氢氧化钠反应得到氢氧化铜沉淀；C.硝酸钠和其他物质交换成分，钠盐、硝酸盐全部可溶，没有沉淀、气体、水，不能通过复分解反应得到氯化钠；D.氯化钡和硫酸或者可溶性硫酸盐反应得到硫酸钡沉淀。 16. 答案：A 解析：碱性溶液含大量OH⁻。B. Ca²⁺、Mg²⁺与OH⁻生成沉淀；C. NH₄⁺和OH⁻反应放出氨气；D. Fe³⁺有色，且和OH⁻生成沉淀；A组离子无色，相互之间不反应。 17. 答案：C 解析：A. H⁺和HCO₃⁻反应生成CO₂和水；B. OH⁻和HCO₃⁻发生反应；D. Ag⁺和HCO₃⁻会发生反应；C. Ca²⁺、Cl⁻和HCO₃⁻不发生反应，Ca(HCO₃)₂可溶于水，不会产生沉淀。 18. 答案：D 解析：Ba(OH)₂和NH₄NO₃反应，生成氨气、水和硝酸钡，不能共存。A、B、C各组物质相互之间不发生反应。 19. 答案：D 解析：D中AgNO₃和KCl、HCl都生成白色沉淀，NaNO₃无现象，无法区分KCl和HCl；A、B、C两两混合现象不同，可以鉴别。 20. 答案：B 解析：A.复分解反应生成物可以是气体或者水，不一定有沉淀；C.金属和盐的置换反应不属于复分解反应；D.酸和难溶性碱也可以发生复分解反应。 21. 答案：B 解析：pH=3，溶液呈酸性，含大量H⁺。A. Ag⁺与Cl⁻生成沉淀；C. Cu²⁺使溶液显蓝色；D. OH⁻和H⁺生成水；B组离子无色，相互之间不反应。 22. 答案：D 解析：CuO转化为Cu，需要还原剂（碳、氢气、一氧化碳），属于氧化还原反应，不是复分解反应。A氯化镁和碱反应；B碳酸钾和氢氧化钙反应；C氧化铁和盐酸反应，均属于复分解反应。 23. 答案：C 解析：A.生成氢氧化铁红褐色沉淀；B.溶液含Cu²⁺显蓝色；D.生成硫酸钡白色沉淀；C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应后无沉淀、无有色离子，最终得到无色透明溶液。 24. (1) Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O 解析：氢氧化镁和盐酸反应，生成水，满足复分解反应条件。 (2) BaCO₃ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑ 解析：碳酸钡和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，可以发生复分解反应。 (3) 不能反应，两种物质交换成分后得到硝酸钙、氯化钾，均可溶于水，没有沉淀、气体、水生成。 (4) CuSO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓ 解析：生成两种沉淀，符合复分解反应条件。 (5) 不能反应，盐与碱发生复分解反应，要求反应物均可溶于水；Fe(OH)₃难溶于水，不满足反应条件。 (6) Ca(OH)₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KOH 解析：生成碳酸钙沉淀，满足复分解反应条件。 (7) 不能反应，交换成分后是硫酸钠、氯化镁，均可溶于水，没有沉淀、气体、水生成。 25. 答案：K₂SO₄；Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃ 解析：沉淀加稀盐酸全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，所以一定不含硫酸钾；硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；氯化钠无法确定是否含有。 26. 答案：H⁺和OH⁻ 解析：中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 27. 答案：CO₃²⁻ 解析：加入足量稀盐酸无明显现象，说明没有CO₃²⁻，CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂气泡；Ba²⁺和SO₄²⁻不能共存，二者最多有一种；Cu²⁺无法确定是否存在，因此一定不存在CO₃²⁻。 28. 示例：CuSO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓（合理即可） 1 学科网（北京）股份有限公司 $