精品解析：江苏省苏州市昆山市蓬朗高级中学2026-2027学年高一上学期10月月考化学试题

2026年春季学期蓬高第一次模块检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷卷总分为100分，考试时间为75分钟。 2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，务必在将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3.请将答案填涂填写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束，将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  K 39  Mn 55  Fe 56  Ni 59 Cu 64  Se 79  Mo 96  Ag 108  Te 128  I 127  W 184 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列各组物质的分类正确的是 A. 空气、漂白粉、胶体均属于混合物 B. 、、均属于酸性氧化物 C. 、、均属于一元酸 D. 、、均属于可溶性盐 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 碘酒 B. 葡萄糖水 C. NaCl溶液 D. 胶体 3. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铜、氧化铁 C. 氯化钾、二氧化锰 D. 碳酸钾、氯化钙 阅读下列材料，完成以下6个小题： 中国对人类科学进步与技术的发展贡献卓著。黑火药（主要成分：、S和C）是中国古代四大发明之一。我国是最早采用湿法冶铜的国家，《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。侯德榜发明的“联合制碱法”突破了国外制碱技术封锁。我国科学家最早实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下： 4. 从物质分类的角度看，属于 A. 硝酸盐  B. 非电解质  C. 氧化物  D. 酸式盐 5. 下列关于葡萄糖的说法正确的是 A. 葡萄糖的摩尔质量为180 B. 标准状况下，1mol葡萄糖体积为22.4L C. 90g葡萄糖完全溶于500mL水，所得溶液浓度为1 D. 0.5mol葡萄糖完全燃烧，生成了54g 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1mol的体积约为22.4L B. 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为1 C. 标准状况下，11.2L氦气中含有的氦原子数为 D. 常温常压下，28gCO与的混合气体中含有的原子总数为2 7. 下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是 A. 降温结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异 B. 进行萃取操作时，可用酒精萃取碘水中的碘单质 C. 蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间距离先增大后减小 D. 检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断 8. 实验室以为原料制备并获得无水。下列装置能达到相应实验目的的是 A. 制取 B. 除去中HCl C. 干燥 D. 制得无水 9. 中国古代四大发明之一黑火药爆炸时发生反应为。 下列说法正确的是 A. 是还原剂   B. 黑火药中含有3种单质 C. 是氧化产物   D. 每消耗1molS，反应转移2mol电子 10. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+， M’是Fe2+ B. 该过程的总反应方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ C. 当反应中有1 mol O2生成时，转移电子数为2 mol D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 11. 工业上以为原料高温下制备金属钛的主要流程如图所示。下列说法正确的是 A. “反应I”中有3种元素化合价发生变化 B. “反应I”中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 C. “反应II”可以在空气中进行 D. 高温下金属钛的还原性比金属镁的强 12. 下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A. 向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B. 向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C. 向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 13. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 二、非选择题（共4题，共61分） 14. 回答下列问题。 Ⅰ.有下列七种物质：①  ②  ③蔗糖  ④KOH溶液  ⑤液态HCl  ⑥熔融NaCl  ⑦ （1）其中属于电解质的是________，能导电的是________（均填序号）。 （2）写出物质⑦在水溶液中的电离方程式________________。 Ⅱ.化学反应反应中， （3）氧化剂是________；氧化产物为________。 （4）标准状况下，若生成3.36L，则生成的物质的量为________mol；该过程转移电子的物质的量为________mol。 Ⅲ. （5）1.5mol中含有的氧原子数与________个中含有的氧原子数相同 （6）某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的相对原子质量是________________。 Ⅳ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 （7）是普通玻璃的主要成分，与一样属于酸性氧化物。写出溶于NaOH溶液的化学方程式：________________。 （8）某无土栽培用的营养液，要求KCl、和三种固体原料的物质的量之比为1:3:6。 ①配制该营养液后，溶液中=________， ②若采用和KCl来配制该营养液，则和KCl物质的量之比为________。 15. 回答下列问题。 Ⅰ.实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： （1）步骤③操作所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、________。 （2）步骤⑤的操作名称是________。 Ⅱ.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，回答下列问题。 （3）仪器A的名称是________，仪器B的名称是________。 （4）指出图中两处明显的错误________。 （5）仪器A中除加入少量自来水之外，还需加入少量________，起作用是________。 Ⅲ.为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： （6）洗涤沉淀B的操作是________。 （7）检验沉淀B是否洗涤干净的操作是________。 16. 氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （1）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为________________（填标号）。 A. NaCl、  B. NaCl、NaClO  C. 、NaClO  D. NaCl、 （2）已知亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的化学方程式：________________。 （3）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备： ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是________。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是________（填标号，多选）。 A. 　　B.KI 　　C. 　　D. ③在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平化学方程式：__________________________________________。 ____________________________ ④对污水中有明显的去除效果，其原理是： ，已知每升污水中含NaCN的质量为196mg。处理2000L这种污水，至少需要ClO2​________g。 17. 用低品铜矿（主要含、）制备的一种工艺流程如下： （1）酸浸 ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高锰元素浸出率的方法还有_________。 ②酸浸时，被氧化为单质，发生反应的化学方程式为_________。 （2）调 “调”的目的是加入适量能消耗的试剂，使溶液中的转化成，而、不沉淀。可选用的试剂是_________。（填字母） A． B． C． （3）除锰 “除锰”时加入“氨水-”混合溶液，使转化成沉淀的同时还生成一种盐，该盐的化学式为_________。 （4）还原 向除锰后所得的滤液{主要含}中加入水合肼还原得到。 ①已知：作还原剂时，氧化产物为一种无毒物质。要得到，理论上需要加入的物质的量为________。 ②控制其他条件不变，水合肼的浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼的浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，可能的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期蓬高第一次模块检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷卷总分为100分，考试时间为75分钟。 2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，务必在将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3.请将答案填涂填写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束，将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  K 39  Mn 55  Fe 56  Ni 59 Cu 64  Se 79  Mo 96  Ag 108  Te 128  I 127  W 184 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列各组物质的分类正确的是 A. 空气、漂白粉、胶体均属于混合物 B. 、、均属于酸性氧化物 C. 、、均属于一元酸 D. 、、均属于可溶性盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．空气(多种气体混合)、漂白粉(与的混合物)、胶体(分散质与分散剂的混合体系)均为混合物，分类正确，A正确； B．和是酸性氧化物，但CO不能与强碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，分类错误，B错误； C．HCl和HNO3是一元酸，但NaHSO4属于盐(硫酸氢盐)，并非酸本身，分类错误，C错误； D．KNO3可溶，但MgCO3微溶、AgCl难溶，均不属于可溶性盐，分类错误，D错误； 故选A。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 碘酒 B. 葡萄糖水 C. NaCl溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的光学现象，当光束通过分散系时，只有分散质粒子直径大小在1~100 nm范围内的胶体能对光产生散射，形成光亮的通路，选项A、B、C的分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体粒子直径大小处于1~100 nm范围，因此能观察到丁达尔效应，故答案选D。 3. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铜、氧化铁 C. 氯化钾、二氧化锰 D. 碳酸钾、氯化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钠和氢氧化钠均易溶于水，无法通过过滤分离，A错误； B．氧化铜和氧化铁均不溶于水，无法通过溶解、过滤分离，B错误； C．氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解后过滤可分离二氧化锰，蒸发滤液得氯化钾，C正确； D．碳酸钾与氯化钙溶于水会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，无法保留原物质，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成以下6个小题： 中国对人类科学进步与技术的发展贡献卓著。黑火药（主要成分：、S和C）是中国古代四大发明之一。我国是最早采用湿法冶铜的国家，《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。侯德榜发明的“联合制碱法”突破了国外制碱技术封锁。我国科学家最早实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下： 4. 从物质分类的角度看，属于 A. 硝酸盐  B. 非电解质  C. 氧化物  D. 酸式盐 5. 下列关于葡萄糖的说法正确的是 A. 葡萄糖的摩尔质量为180 B. 标准状况下，1mol葡萄糖体积为22.4L C. 90g葡萄糖完全溶于500mL水，所得溶液浓度为1 D. 0.5mol葡萄糖完全燃烧，生成了54g 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1mol的体积约为22.4L B. 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为1 C. 标准状况下，11.2L氦气中含有的氦原子数为 D. 常温常压下，28gCO与的混合气体中含有的原子总数为2 7. 下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是 A. 降温结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异 B. 进行萃取操作时，可用酒精萃取碘水中的碘单质 C. 蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间距离先增大后减小 D. 检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断 8. 实验室以为原料制备并获得无水。下列装置能达到相应实验目的的是 A. 制取 B. 除去中HCl C. 干燥 D. 制得无水 9. 中国古代四大发明之一黑火药爆炸时发生反应为。 下列说法正确的是 A. 是还原剂   B. 黑火药中含有3种单质 C. 是氧化产物   D. 每消耗1molS，反应转移2mol电子 【答案】4. A 5. D 6. D 7. B 8. D 9. C 【解析】 【4题详解】 A．的阴离子为硝酸根，属于硝酸盐，A正确； B．是可溶性盐，在水溶液和熔融状态下均可导电，属于强电解质，B错误； C．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含三种元素，不属于氧化物，C错误； D．是正盐，不含可电离的氢离子，不属于酸式盐，D错误； 故答案选A。 【5题详解】 A．葡萄糖的摩尔质量为，选项缺少单位，A错误； B．标准状况下葡萄糖为固体，不能用气体摩尔体积计算其体积，B错误； C．葡萄糖的物质的量为，溶于水后溶液体积不等于，所得溶液浓度不是，C错误； D．葡萄糖含元素，完全燃烧生成，质量为，D正确； 故答案选D。 【6题详解】 A．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．的物质的量为，变为时失去个电子，不是得到电子，B错误； C．标准状况下氦气的物质的量为，氦气为单原子分子，含有的氦原子数为，C错误； D．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，混合气体总物质的量为，含有的原子总数为，D正确； 故答案选D。 【7题详解】 A．降温结晶的原理是溶质的溶解度随温度降低大幅减小，从而析出晶体，A正确，不符合题意； B．酒精与水互溶，不能作为萃取剂萃取碘水中的碘单质，B错误，符合题意； C．蒸馏时，待蒸馏物质先汽化，微粒间距离增大，后冷凝液化，微粒间距离减小，C正确，不符合题意； D．钠元素的焰色为黄色，可通过焰色反应检验草木灰中的钠元素，D正确，不符合题意； 故答案选B。 【8题详解】 A．长颈漏斗下端未浸入液面以下，无法形成液封，生成的会从漏斗逸出，不能达到实验目的，A错误； B．用饱和溶液除去中的时，气体应长进短出，装置中进气方向错误，B错误； C．碱石灰为碱性干燥剂，可与反应，不能用于干燥，C错误； D．氯化钙为强酸强碱盐，蒸发其水溶液可得到无水，蒸发操作装置合理，D正确； 故答案选D。 【9题详解】 A．反应中中元素化合价从降低到，得电子，是氧化剂，A错误； B．黑火药的主要成分中只有、为单质，共2种单质，B错误； C．反应中元素化合价从升高到，被氧化，是氧化产物，C正确； D．每消耗，同时消耗，反应共转移电子，D错误； 故答案选C。 10. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe3+， M’是Fe2+ B. 该过程的总反应方程式为： 2H2O22H2O+O2↑ C. 当反应中有1 mol O2生成时，转移电子数为2 mol D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据箭头方向，该反应分两步完成：H++H2O2+M→H2O+M′；M′+H2O2→M+O2↑+H+；根据H2O2中O元素化合价的变化，M为Fe2+，M′为Fe3+，故A错误； B．根据箭头方向，该反应分两步完成：2H++H2O2+ 2Fe2+=2H2O+ 2Fe3+；2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，该反应的总反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故B正确； C．总反应为：2H2O22H2O+O2，每有1mol O2 生成时，2molH2O2中2mol-1价的氧生成2mol 0价的氧，转移2mol电子，故C正确； D．根据图示，Fe2+会催化过氧化氢分解，因此H2O2 生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确； 故选A。 11. 工业上以为原料高温下制备金属钛的主要流程如图所示。下列说法正确的是 A. “反应I”中有3种元素化合价发生变化 B. “反应I”中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 C. “反应II”可以在空气中进行 D. 高温下金属钛的还原性比金属镁的强 【答案】B 【解析】 【分析】TiO2与Cl2、C反应生成TiCl4和CO，TiCl4与Mg反应生成Ti和MgCl2，据此解答。 【详解】A．反应I中Ti和O的化合价不变，Cl化合价由0还原为-1，C由0氧化为+2，有2种元素化合价发生变化，A错误； B．反应I的化学方程式为，反应中氧化剂为，氧化产物为，根据化学方程式，消耗的同时生成，因此氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1：1，B正确； C．Mg较活泼，易与氧气、水和二氧化碳反应，不能在空气中进行，C错误； D．Mg置换Ti，Mg的还原性比Ti强，D错误； 故答案为B。 12. 下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A. 向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B. 向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C. 向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，原溶液中可能含有、等，A错误； B．向溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，未排除Ag+干扰，无法确定存在，B错误； C．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明溶液中含，结论唯一，C正确； D．焰色试验未用钴玻璃观察，可能无法检测K+的紫色火焰，无法确定K+不存在，D错误； 故选C。 13. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+； 答案选B。 二、非选择题（共4题，共61分） 14. 回答下列问题。 Ⅰ.有下列七种物质：①  ②  ③蔗糖  ④KOH溶液  ⑤液态HCl  ⑥熔融NaCl  ⑦ （1）其中属于电解质的是________，能导电的是________（均填序号）。 （2）写出物质⑦在水溶液中的电离方程式________________。 Ⅱ.化学反应反应中， （3）氧化剂是________；氧化产物为________。 （4）标准状况下，若生成3.36L，则生成的物质的量为________mol；该过程转移电子的物质的量为________mol。 Ⅲ. （5）1.5mol中含有的氧原子数与________个中含有的氧原子数相同 （6）某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的相对原子质量是________________。 Ⅳ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 （7）是普通玻璃的主要成分，与一样属于酸性氧化物。写出溶于NaOH溶液的化学方程式：________________。 （8）某无土栽培用的营养液，要求KCl、和三种固体原料的物质的量之比为1:3:6。 ①配制该营养液后，溶液中=________， ②若采用和KCl来配制该营养液，则和KCl物质的量之比为________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥⑦ ②. ④⑥ （2） （3） ①. ②. （4） ①. 0.15 ②. 0.3 （5） （6） 32 （7） （8） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②、⑤液态、⑥熔融、⑦均符合；①、③蔗糖属于非电解质，④溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。存在自由移动带电粒子的物质可导电，④溶液含自由移动离子、⑥熔融含自由移动离子，可导电，其余物质无自由移动带电粒子，不能导电。 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为和；是弱酸的酸式酸根，水溶液中不能完全电离，电离方程式为。 【小问3详解】 反应中中元素化合价从+4价降低为+2价，得电子作氧化剂；中部分元素化合价从-1价升高为0价，失电子被氧化，对应氧化产物为。 【小问4详解】 标准状况下的物质的量；生成1mol 时转移2mol电子，故转移电子物质的量为。 【小问5详解】 1.5mol 中含原子的物质的量为，1个分子含1个原子，故需要3mol ，对应数目为。 【小问6详解】 标准状况下该氧化物的物质的量，摩尔质量，故的相对原子质量为。 【小问7详解】 为酸性氧化物，与强碱反应生成硅酸钠和水，化学方程式为。 【小问8详解】 ①由原料物质的量比可知，溶液中，浓度比等于物质的量比，故。 ②离子守恒：全部来自，需要物质的量为3，此时提供的为6符合要求；全部来自，需要物质的量为7，故二者物质的量之比为。 15. 回答下列问题。 Ⅰ.实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： （1）步骤③操作所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、________。 （2）步骤⑤的操作名称是________。 Ⅱ.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，回答下列问题。 （3）仪器A的名称是________，仪器B的名称是________。 （4）指出图中两处明显的错误________。 （5）仪器A中除加入少量自来水之外，还需加入少量________，起作用是________。 Ⅲ.为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： （6）洗涤沉淀B的操作是________。 （7）检验沉淀B是否洗涤干净的操作是________。 【答案】（1）漏斗 （2）萃取分液 （3） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 直形冷凝管 （4）温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口附近；冷凝水应该下口进上口出 （5） ①. 沸石或碎瓷片 ②. 防止暴沸 （6）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀B，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次 （7）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明洗涤干净 【解析】 【分析】I：海藻灼烧生成二氧化碳、水和灰分，灰分加水溶解得到浸出液B，经过滤分离出残渣和含有碘离子的溶液C；加入适量氯水将碘离子氧化为碘单质得到溶液D；加入有机溶剂G进行萃取分液，得到水溶液E和含有碘单质的有机溶液F； Ⅱ：该装置为实验室制取蒸馏水的蒸馏装置。蒸馏时需在烧瓶中加入沸石防止暴沸，实验结束时应先撤去酒精灯，待冷却后再停止通入冷凝水； Ⅲ：氯化钠和氯化钙混合物加水溶解，加入过量碳酸钠溶液使钙离子转化为碳酸钙沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀B和含有氯化钠、碳酸钠的滤液C。沉淀B加盐酸溶解得到氯化钙溶液，蒸发干燥得到氯化钙固体；滤液C经处理后蒸发结晶得到氯化钠固体，据此分析； 【小问1详解】 步骤③为固液分离操作，即过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 步骤⑤向含碘水溶液中加入有机溶剂提取碘，并将有机层与水层分离，该操作称为萃取分液； 【小问3详解】 根据仪器结构特征，仪器A为蒸馏烧瓶，仪器B为直形冷凝管； 【小问4详解】 蒸馏时，温度计用于测量馏分蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，图中错误地插入了液体中；为了达到良好的冷凝效果，冷凝水应“下口进、上口出”，图中流向相反； 【小问5详解】 加热液体时容易发生暴沸，因此在蒸馏烧瓶中需加入少量沸石或碎瓷片以防止暴沸； 【小问6详解】 洗涤沉淀的操作规范为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀B，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次； 【小问7详解】 沉淀B表面可能附着含有的溶液（如），检验是否洗净即检验洗涤液中是否含有。操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明洗涤干净。 16. 氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （1）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为________________（填标号）。 A. NaCl、  B. NaCl、NaClO  C. 、NaClO  D. NaCl、 （2）已知亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的化学方程式：________________。 （3）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备： ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是________。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是________（填标号，多选）。 A. 　　B.KI 　　C. 　　D. ③在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平化学方程式：__________________________________________。 ____________________________ ④对污水中有明显的去除效果，其原理是： ，已知每升污水中含NaCN的质量为196mg。处理2000L这种污水，至少需要ClO2​________g。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. 1:4 ②. BD ③. ④. 540 【解析】 【小问1详解】 中为价，爆炸属于歧化反应，反应后氯元素化合价一部分升高、一部分降低。 A．氯元素化合价均低于价，只降不升，A不符合题意； B．氯元素化合价均低于价，只降不升，B不符合题意； C．中为价（升价），中为价（降价），C符合题意； D．中为价（降价），中为价（升价），D符合题意； 故选CD； 【小问2详解】 反应②的目的是制备产品亚氯酸钠（），反应物为、和。反应中的元素化合价由+4价降低到+3价，作氧化剂；中元素化合价由-1价升高到0价，作还原剂生成。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为； 【小问3详解】 ①反应为歧化反应，5个中，1个化合价降低（氧化剂），4个化合价升高（还原剂），只起到酸性作用，氧化剂和还原剂粒子数之比为； ②将转化为，元素化合价由+3价降低到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂将转化为，元素化合价由+3价降低到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂，和为氧化剂，和具有还原性，可作还原剂，故选BD； ③反应中的化合价由，每个得；的化合价由，每个失，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为； ④污水中总质量为，；由方程式可知，。 17. 用低品铜矿（主要含、）制备的一种工艺流程如下： （1）酸浸 ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高锰元素浸出率的方法还有_________。 ②酸浸时，被氧化为单质，发生反应的化学方程式为_________。 （2）调 “调”的目的是加入适量能消耗的试剂，使溶液中的转化成，而、不沉淀。可选用的试剂是_________。（填字母） A． B． C． （3）除锰 “除锰”时加入“氨水-”混合溶液，使转化成沉淀的同时还生成一种盐，该盐的化学式为_________。 （4）还原 向除锰后所得的滤液{主要含}中加入水合肼还原得到。 ①已知：作还原剂时，氧化产物为一种无毒物质。要得到，理论上需要加入的物质的量为________。 ②控制其他条件不变，水合肼的浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼的浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，可能的原因是_____。 【答案】（1） ①. 适当升高酸浸温度、适当提高酸的浓度等 ②. CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O （2）BC （3） （4） ①. 0.5mol ②. Cu2O被N2H4·H2O进一步还原生成铜单质 【解析】 【分析】铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O，低品铜矿中加入稀硫酸和二氧化锰，硫化铜和二氧化锰发生氧化还原反应生成铜离子、二价锰离子和硫单质，氧化亚铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，又被氧化生成铁离子，再调节pH除去铁离子，然后加氨水和碳酸氢铵除去锰离子，最后加水合肼还原铜离子得到产品。 【小问1详解】 ①提高锰元素浸出率的方法还有适当升高酸浸温度、适当提高酸的浓度等； ②硫化铜有还原性，二氧化锰有氧化性，两者在酸性条件下发生氧化还原反应，依据得失电子守恒和原子守恒，反应化学方程式为：CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O； 【小问2详解】 Cu不和反应，而CuO、Cu(OH)2CO3，可以消耗，且不会引入新杂质，故选BC； 【小问3详解】 用氨水和碳酸氢铵除去锰离子的离子方程式为，则该盐为； 【小问4详解】 ①根据流程，水合肼被氧化成N2，[Cu(NH3)4]2+被还原成Cu2O，根据得失电子守恒、原子守恒，，则要得到，理论上需要加入的物质的量为0.5mol； ②水合肼浓度大于3.5时的产率下降，的转化率仍增大，可能的原因是Cu2O被N2H4·H2O进一步还原生成铜单质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $