1.1 分散系与胶体 学案-2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第1章　化学研究的天地　1.1　物质的分类（第2课时·分散系与胶体） 沪教版（2020）高中化学必修第一册　学案（学生版·挖空自测） 使用说明：挖空处均为上海合格考、等级考高频考点，请先独立完成，再对照教师版订正。 一、教学设计说明 1．教材与学情分析 本课时承接第1课时物质的分类方法，学习教材1.1中“分散系”部分（教材p9—13）。学生在初中已接触溶液、悬浊液、乳浊液，知道溶液均一稳定，但未从“分散质粒子大小”这一本质角度建立分散系体系。本节以分散质粒子直径为主线，把溶液、胶体、浊液统一到“分散系”框架下，重点学习胶体的丁达尔现象及电泳、聚沉等性质，其中“Fe(OH)₃胶体的制备与丁达尔现象”是上海合格考实验题高频素材，“胶体与溶液的本质区别”是概念判断高频考点。教材“资料库”中半透膜与渗析内容为等级考拓展储备。 2．课时安排 课时 学习内容 核心考点 第2课时 分散系与胶体 分散系概念与分类依据；溶液、胶体、浊液的本质区别；丁达尔现象；Fe(OH)₃胶体制备；电泳、聚沉、渗析（⭐合格考高频） 3．教学目标（化学学科核心素养） （1）宏观辨识与微观探析：能从分散质粒子直径大小的角度认识溶液、胶体、浊液的本质区别，能用丁达尔现象鉴别胶体； （2）证据推理与模型认知：通过Fe(OH)₃胶体制备与对照实验，建立“粒子大小决定分散系性质”的认知模型； （3）科学探究与创新意识：经历激光笔照射三类分散系的对照实验，学会观察、记录与归纳实验现象； （4）科学态度与社会联系：能解释豆腐制作、江河三角洲形成、树林光束等生活现象，体会化学与生活的联系。 4．教学重点与难点 重点：分散系的分类依据（分散质粒子直径）；胶体的丁达尔现象及鉴别应用；Fe(OH)₃胶体的制备。 难点：胶体稳定存在的原因（同种电荷相互排斥）；电泳与聚沉的原理区分；渗析（半透膜）的应用。 5．教学方法与课前准备 教学方法：实验探究法、对比归纳法、问题驱动法。课前准备：饱和FeCl₃溶液、蒸馏水、烧杯、激光笔（红光）、FeCl₃稀溶液、NaOH溶液、半透膜（肠衣/玻璃纸）演示或视频。 第2课时　分散系与胶体 【学习目标】 1．知道分散系、分散质、分散剂的概念，能按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液；2．掌握Fe(OH)₃胶体的制备方法，会用丁达尔现象鉴别胶体和溶液；3．了解胶体稳定存在的原因及电泳、聚沉、渗析三种性质与应用。 【情境导入】 清晨的树林中，一缕缕光束穿过枝叶（教材图1.9）；夜晚舞台上的激光束清晰可见。光束为什么会在空气中“显形”？再如，一杯FeCl₃稀溶液和一杯红褐色的Fe(OH)₃胶体，肉眼都能透过它们看到对面的物体，但用激光笔照射时现象却完全不同。这一切都与其中的＿＿＿＿＿＿＿＿有关——这就是本节要学习的分散系知识。 【知识梳理】 1．分散系（⭐概念高频） 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中得到的混合体系叫做＿＿＿＿＿＿＿＿，其中分散成粒子的物质叫做＿＿＿＿＿＿＿＿，粒子分散在其中的物质叫做＿＿＿＿＿＿＿＿。例如：NaCl溶于水所得的食盐水是分散系，NaCl是＿＿＿＿＿＿＿＿，水是＿＿＿＿＿＿＿＿。 按＿＿＿＿＿＿＿＿，可将分散系分为三类：溶液（粒子直径＿＿＿＿＿＿＿＿）、胶体（粒子直径在＿＿＿＿＿＿＿＿之间）、浊液（粒子直径＿＿＿＿＿＿＿＿）。三类分散系的分散剂都可以是水，也可以是其他物质（如雾的分散剂是空气）。 ⚠️高频陷阱：①分散系一定是＿＿＿＿＿＿＿＿，“水”“冰水混合物”都不是分散系；②溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的＿＿＿＿＿＿＿＿，而不是外观、颜色或是否透明；③胶体是分散系的一种，其分散质粒子是“许多分子的集合体”或“大分子”，胶体仍是＿＿＿＿＿＿＿＿。 2．三类分散系的比较（⭐⭐本节核心考点） 分散系 分散质粒子直径 主要特征 能否透过滤纸 实例 溶液 ＿＿＿＿＿＿ 均一、稳定、透明 能 食盐水、FeCl₃稀溶液 胶体 ＿＿＿＿＿＿ 较均一、较稳定，有丁达尔现象 ＿＿＿＿＿＿ Fe(OH)₃胶体、豆浆、雾 浊液 ＿＿＿＿＿＿ 不均一、不稳定，静置分层或沉降 不能 泥水（悬浊液）、牛奶（乳浊液） 上述比较说明：胶体虽然粒子比溶液大，但仍能通过滤纸；能把胶体粒子与溶液中的小分子、离子分开的，是孔隙更小的＿＿＿＿＿＿＿＿（教材“资料库”：常见半透膜有肠衣、膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）。这种用半透膜把胶体粒子与离子、小分子分开的提纯方法叫做＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⭐上海考试常考表述：胶体能透过滤纸、不能透过半透膜；溶液既能透过滤纸又能透过半透膜；浊液既不能透过滤纸也不能透过半透膜。三个“能否透过”要成对记忆。 3．Fe(OH)₃胶体的制备（⭐⭐实验高频） 实验操作（教材“实验探究”）：取一只烧杯，加入约50 mL＿＿＿＿＿＿＿＿，加热至＿＿＿＿＿＿＿＿。将3 mL＿＿＿＿＿＿＿＿分多次缓慢加入，用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热至液体刚好变成＿＿＿＿＿＿＿＿，停止加热，即得Fe(OH)₃胶体。 化学方程式：FeCl₃＋3H₂O ＿＿＿＿＿＿＿＿ Fe(OH)₃（胶体）＋3HCl。 ⚠️上海考试经典陷阱：①不能用＿＿＿＿＿＿＿＿代替“滴入沸水中”，否则生成Fe(OH)₃＿＿＿＿＿＿＿＿而不是胶体；②不能用自来水（含电解质会使胶体＿＿＿＿＿＿＿＿）；③红褐色出现即停止加热，久煮会使胶体聚沉；④写方程式时注明“（胶体）”，且不写↓符号。对照实验：向FeCl₃稀溶液中滴加NaOH溶液，得到的是红褐色＿＿＿＿＿＿＿＿，无丁达尔现象——这是教材实验探究的核心对照。 4．丁达尔现象（⭐⭐鉴别考点） 当光束通过胶体时，从侧面可以观察到一条明亮的＿＿＿＿＿＿＿＿，这种现象叫做丁达尔现象。其成因：胶体粒子的直径在1～100 nm之间，＿＿＿＿＿＿＿＿可见光的波长，光照射时发生＿＿＿＿＿＿＿＿，每颗胶体粒子就像一个光源；溶液中分散质粒子直径小于1 nm，散射作用极其微弱，观察不到光路。 丁达尔现象是＿＿＿＿＿＿＿＿区别于溶液的＿＿＿＿＿＿＿＿的鉴别方法。日常实例（教材图1.9）：树林中的光束、阳光通过窗隙射入暗室形成的光柱——这是因为空气中的尘埃、小液滴形成了＿＿＿＿＿＿＿＿。 图1.8　Fe(OH)₃胶体的丁达尔现象（教材p12） 图1.9　日常生活中的丁达尔现象（教材p12） 想一想：为什么雾是胶体而灰尘飞扬不是？雾的分散质粒子直径在＿＿＿＿＿＿＿＿之间，属于气溶胶；扬尘的颗粒直径大于＿＿＿＿＿＿＿＿，属于悬浊体系（浊液类）。 5．胶体的电泳与聚沉（⭐等级考） 胶体粒子具有很大的＿＿＿＿＿＿＿＿，能选择吸附带＿＿＿＿＿＿＿＿的微粒，因此同种胶体粒子带同种电荷、彼此相互＿＿＿＿＿＿＿＿，一般情况下不易聚集，这就是胶体能比较稳定存在的原因。 电泳：在外加＿＿＿＿＿＿＿＿作用下，带电的胶体粒子向与其电性＿＿＿＿＿＿＿＿的电极移动的现象。电泳现象证明胶体粒子＿＿＿＿＿＿＿＿。 图1.10　Fe(OH)₃胶体的电泳现象（教材p13） 聚沉：胶体粒子遇到带相反电荷的离子或其他胶体粒子时，电荷被＿＿＿＿＿＿＿＿，粒子聚集变大，在重力作用下形成＿＿＿＿＿＿＿＿析出。引起聚沉的方法：①加入＿＿＿＿＿＿＿＿（如石膏、盐卤使豆浆聚沉为豆腐）；②加入带＿＿＿＿＿＿＿＿的其他胶体；③＿＿＿＿＿＿＿＿、搅拌。江河入海口形成三角洲，就是土壤胶体遇到海水中的盐分（电解质）发生＿＿＿＿＿＿＿＿的结果。 性质 条件 原理 实例 电泳 外加直流电场 胶体粒子＿＿＿＿＿＿，向异性电极移动 Fe(OH)₃胶体电泳 聚沉 加电解质／相反电荷胶体／加热 电荷＿＿＿＿＿＿，粒子聚集沉降 豆腐、三角洲 渗析 半透膜 离子、小分子能透过，胶体粒子＿＿＿＿＿＿ 精制胶体 归纳：胶体的三种性质中，＿＿＿＿＿＿＿＿证明胶体粒子带电；＿＿＿＿＿＿＿＿利用电荷中和；＿＿＿＿＿＿＿＿利用粒子大小差异提纯胶体。三种性质的应用场合不同，切勿混为一谈。 【问题探究】 1．胶体和溶液的本质区别是什么？能否用“是否透明”“是否有颜色”来区分？＿＿＿＿＿＿＿＿ 2．为什么胶体能透过滤纸却不能透过半透膜？＿＿＿＿＿＿＿＿ 3．豆浆中加入石膏为什么能变成豆腐？从胶体角度看这是哪类变化？＿＿＿＿＿＿＿＿ 4．Fe(OH)₃胶体中混有少量FeCl₃和HCl，如何提纯？＿＿＿＿＿＿＿＿ 5．（拓展）同一支激光笔照射FeCl₃稀溶液和Fe(OH)₃胶体，现象有何不同？为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿ 【考点训练】 1．“云、雾、烟”均为气溶胶。下列关于雾的说法正确的是____。　______________________________________________ 2．溶液、胶体和浊液的本质区别是____。　________________________________________ 3．用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体的正确操作是：将饱和FeCl₃溶液滴入________中，继续加热至液体呈________即停止加热；反应的化学方程式为____________________________________________。 4．鉴别Fe(OH)₃胶体与FeCl₃稀溶液最简便的方法是______________________________；若要将该胶体中混有的FeCl₃、HCl除去，应采用的方法是________________。 5．下列事实与胶体性质无关的是____。　__________________________________________________ 本节综合检测（上海合格考/等级考题型） 1．下列分散系中，分散质粒子直径在1～100 nm之间的是____。　____________________________________________ 2．下列关于胶体的叙述正确的是____。　__________________________________________________ 3．现有①食盐水　②Fe(OH)₃胶体　③泥水三种分散系：（1）能用红光激光笔鉴别的是______（填序号），现象为______________；（2）静置后会沉降的是______；（3）能透过滤纸的是______；（4）能透过半透膜的是______。 4．（等级考·实验）制备Fe(OH)₃胶体时，某同学向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液后继续加热，液体出现红褐色浑浊，最终得到红褐色沉淀。请指出操作中的错误并说明原因：＿＿＿＿＿＿＿＿若他改用向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，得到的产物是____________________，判断依据是该体系＿＿＿＿＿＿＿＿。 5．（等级考·生活情境）解释下列现象（从分散系角度）：（1）制豆腐：______________________________；（2）三角洲形成：____________________________；（3）用渗析法精制胶体：________________________________。 【课后作业】 1．默写三类分散系的比较表（粒子直径、特征、能否透过滤纸/半透膜）；2．默写Fe(OH)₃胶体的制备操作与化学方程式；3．整理错题：丁达尔现象的成因（散射）、电泳与聚沉的区别、渗析的应用。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章　化学研究的天地　1.1　物质的分类（第2课时·分散系与胶体） 沪教版（2020）高中化学必修第一册　教案与学案（教师版·答案以红字标注） 说明：挖空处答案已用红色加粗标出；绿色底纹段落为各题参考答案。 一、教学设计说明 1．教材与学情分析 本课时承接第1课时物质的分类方法，学习教材1.1中“分散系”部分（教材p9—13）。学生在初中已接触溶液、悬浊液、乳浊液，知道溶液均一稳定，但未从“分散质粒子大小”这一本质角度建立分散系体系。本节以分散质粒子直径为主线，把溶液、胶体、浊液统一到“分散系”框架下，重点学习胶体的丁达尔现象及电泳、聚沉等性质，其中“Fe(OH)₃胶体的制备与丁达尔现象”是上海合格考实验题高频素材，“胶体与溶液的本质区别”是概念判断高频考点。教材“资料库”中半透膜与渗析内容为等级考拓展储备。 2．课时安排 课时 学习内容 核心考点 第2课时 分散系与胶体 分散系概念与分类依据；溶液、胶体、浊液的本质区别；丁达尔现象；Fe(OH)₃胶体制备；电泳、聚沉、渗析（⭐合格考高频） 3．教学目标（化学学科核心素养） （1）宏观辨识与微观探析：能从分散质粒子直径大小的角度认识溶液、胶体、浊液的本质区别，能用丁达尔现象鉴别胶体； （2）证据推理与模型认知：通过Fe(OH)₃胶体制备与对照实验，建立“粒子大小决定分散系性质”的认知模型； （3）科学探究与创新意识：经历激光笔照射三类分散系的对照实验，学会观察、记录与归纳实验现象； （4）科学态度与社会联系：能解释豆腐制作、江河三角洲形成、树林光束等生活现象，体会化学与生活的联系。 4．教学重点与难点 重点：分散系的分类依据（分散质粒子直径）；胶体的丁达尔现象及鉴别应用；Fe(OH)₃胶体的制备。 难点：胶体稳定存在的原因（同种电荷相互排斥）；电泳与聚沉的原理区分；渗析（半透膜）的应用。 5．教学方法与课前准备 教学方法：实验探究法、对比归纳法、问题驱动法。课前准备：饱和FeCl₃溶液、蒸馏水、烧杯、激光笔（红光）、FeCl₃稀溶液、NaOH溶液、半透膜（肠衣/玻璃纸）演示或视频。 第2课时　分散系与胶体 【学习目标】 1．知道分散系、分散质、分散剂的概念，能按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液；2．掌握Fe(OH)₃胶体的制备方法，会用丁达尔现象鉴别胶体和溶液；3．了解胶体稳定存在的原因及电泳、聚沉、渗析三种性质与应用。 【情境导入】 清晨的树林中，一缕缕光束穿过枝叶（教材图1.9）；夜晚舞台上的激光束清晰可见。光束为什么会在空气中“显形”？再如，一杯FeCl₃稀溶液和一杯红褐色的Fe(OH)₃胶体，肉眼都能透过它们看到对面的物体，但用激光笔照射时现象却完全不同。这一切都与其中的微粒大小有关——这就是本节要学习的分散系知识。 【知识梳理】 1．分散系（⭐概念高频） 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中得到的混合体系叫做分散系，其中分散成粒子的物质叫做分散质，粒子分散在其中的物质叫做分散剂。例如：NaCl溶于水所得的食盐水是分散系，NaCl是分散质，水是分散剂。 按分散质粒子直径大小，可将分散系分为三类：溶液（粒子直径小于1 nm）、胶体（粒子直径在1～100 nm之间）、浊液（粒子直径大于100 nm）。三类分散系的分散剂都可以是水，也可以是其他物质（如雾的分散剂是空气）。 ⚠️高频陷阱：①分散系一定是混合物，“水”“冰水混合物”都不是分散系；②溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，而不是外观、颜色或是否透明；③胶体是分散系的一种，其分散质粒子是“许多分子的集合体”或“大分子”，胶体仍是混合物。 2．三类分散系的比较（⭐⭐本节核心考点） 分散系 分散质粒子直径 主要特征 能否透过滤纸 实例 溶液 ＜1 nm 均一、稳定、透明 能 食盐水、FeCl₃稀溶液 胶体 1～100 nm 较均一、较稳定，有丁达尔现象 能 Fe(OH)₃胶体、豆浆、雾 浊液 ＞100 nm 不均一、不稳定，静置分层或沉降 不能 泥水（悬浊液）、牛奶（乳浊液） 上述比较说明：胶体虽然粒子比溶液大，但仍能通过滤纸；能把胶体粒子与溶液中的小分子、离子分开的，是孔隙更小的半透膜（教材“资料库”：常见半透膜有肠衣、膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）。这种用半透膜把胶体粒子与离子、小分子分开的提纯方法叫做渗析。 ⭐上海考试常考表述：胶体能透过滤纸、不能透过半透膜；溶液既能透过滤纸又能透过半透膜；浊液既不能透过滤纸也不能透过半透膜。三个“能否透过”要成对记忆。 3．Fe(OH)₃胶体的制备（⭐⭐实验高频） 实验操作（教材“实验探究”）：取一只烧杯，加入约50 mL蒸馏水，加热至沸腾。将3 mL饱和FeCl₃溶液分多次缓慢加入，用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热至液体刚好变成红褐色，停止加热，即得Fe(OH)₃胶体。 化学方程式：FeCl₃＋3H₂O Fe(OH)₃（胶体）＋3HCl。 ⚠️上海考试经典陷阱：①不能用NaOH溶液或氨水代替“滴入沸水中”，否则生成Fe(OH)₃沉淀（悬浊液）而不是胶体；②不能用自来水（含电解质会使胶体聚沉）；③红褐色出现即停止加热，久煮会使胶体聚沉；④写方程式时注明“（胶体）”，且不写↓符号。对照实验：向FeCl₃稀溶液中滴加NaOH溶液，得到的是红褐色沉淀（悬浊液），无丁达尔现象——这是教材实验探究的核心对照。 4．丁达尔现象（⭐⭐鉴别考点） 当光束通过胶体时，从侧面可以观察到一条明亮的光路，这种现象叫做丁达尔现象。其成因：胶体粒子的直径在1～100 nm之间，小于可见光的波长，光照射时发生散射，每颗胶体粒子就像一个光源；溶液中分散质粒子直径小于1 nm，散射作用极其微弱，观察不到光路。 丁达尔现象是胶体区别于溶液的最简便、最常用的鉴别方法。日常实例（教材图1.9）：树林中的光束、阳光通过窗隙射入暗室形成的光柱——这是因为空气中的尘埃、小液滴形成了云、雾、烟等气溶胶。 图1.8　Fe(OH)₃胶体的丁达尔现象（教材p12） 图1.9　日常生活中的丁达尔现象（教材p12） 想一想：为什么雾是胶体而灰尘飞扬不是？雾的分散质粒子直径在1～100 nm之间，属于气溶胶；扬尘的颗粒直径大于100 nm，属于悬浊体系（浊液类）。 5．胶体的电泳与聚沉（⭐等级考） 胶体粒子具有很大的比表面积，能选择吸附带同种电荷的微粒，因此同种胶体粒子带同种电荷、彼此相互排斥，一般情况下不易聚集，这就是胶体能比较稳定存在的原因。 电泳：在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子向与其电性相反的电极移动的现象。电泳现象证明胶体粒子带电。 图1.10　Fe(OH)₃胶体的电泳现象（教材p13） 聚沉：胶体粒子遇到带相反电荷的离子或其他胶体粒子时，电荷被中和，粒子聚集变大，在重力作用下形成沉淀析出。引起聚沉的方法：①加入电解质溶液（如石膏、盐卤使豆浆聚沉为豆腐）；②加入带相反电荷的其他胶体；③加热、搅拌。江河入海口形成三角洲，就是土壤胶体遇到海水中的盐分（电解质）发生聚沉的结果。 性质 条件 原理 实例 电泳 外加直流电场 胶体粒子带电，向异性电极移动 Fe(OH)₃胶体电泳 聚沉 加电解质／相反电荷胶体／加热 电荷中和，粒子聚集沉降 豆腐、三角洲 渗析 半透膜 离子、小分子能透过，胶体粒子不能 精制胶体 归纳：胶体的三种性质中，电泳证明胶体粒子带电；聚沉利用电荷中和；渗析利用粒子大小差异提纯胶体。三种性质的应用场合不同，切勿混为一谈。 【问题探究】 1．胶体和溶液的本质区别是什么？能否用“是否透明”“是否有颜色”来区分？本质区别是分散质粒子直径大小（1～100 nm与＜1 nm）；不能，两者都可以透明无色，鉴别用丁达尔现象。 2．为什么胶体能透过滤纸却不能透过半透膜？滤纸孔隙大于胶体粒子，胶体粒子可透过；半透膜孔隙小于胶体粒子，只有离子、小分子能透过——这正是渗析提纯胶体的原理。 3．豆浆中加入石膏为什么能变成豆腐？从胶体角度看这是哪类变化？石膏是电解质，其中的离子中和蛋白质胶体粒子所带电荷，使其聚沉；属于胶体的聚沉（物理化学变化，非化学反应写方程式意义上的复分解）。 4．Fe(OH)₃胶体中混有少量FeCl₃和HCl，如何提纯？用渗析：将胶体装入半透膜袋并浸入蒸馏水中，Fe³⁺、Cl⁻、H⁺等小离子透过半透膜进入水中，Fe(OH)₃胶体粒子不能透过，多次换水即可提纯。 5．（拓展）同一支激光笔照射FeCl₃稀溶液和Fe(OH)₃胶体，现象有何不同？为什么？溶液无光路（粒子直径＜1 nm，散射极弱）；胶体有一条明亮光路（粒子发生散射）。 【考点训练】 1．“云、雾、烟”均为气溶胶。下列关于雾的说法正确的是C。　A．雾是纯净物　B．雾的分散质粒子直径＜1 nm　C．雾能产生丁达尔现象　D．雾属于悬浊液 2．溶液、胶体和浊液的本质区别是B。　A．是否均一稳定　B．分散质粒子直径大小　C．是否透明　D．能否透过滤纸 3．用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体的正确操作是：将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色即停止加热；反应的化学方程式为FeCl₃＋3H₂O＝Δ Fe(OH)₃（胶体）＋3HCl。 4．鉴别Fe(OH)₃胶体与FeCl₃稀溶液最简便的方法是用红光激光笔照射，有明亮光路的是胶体；若要将该胶体中混有的FeCl₃、HCl除去，应采用的方法是渗析（半透膜）。 5．下列事实与胶体性质无关的是D。　A．豆浆中加入盐卤制成豆腐　B．江河入海口形成三角洲　C．树林中看到一缕缕光束　D．NaCl溶于水形成溶液 本节综合检测（上海合格考/等级考题型） 1．下列分散系中，分散质粒子直径在1～100 nm之间的是B。　 A．食盐水　B．Fe(OH)₃胶体　C．泥水　D．冰水混合物 2．下列关于胶体的叙述正确的是C。　 A．胶体粒子不能透过滤纸　B．胶体是纯净物　C．胶体粒子带同种电荷，这是胶体稳定存在的原因　D．胶体都能发光 3．现有①食盐水　②Fe(OH)₃胶体　③泥水三种分散系：（1）能用红光激光笔鉴别的是②（填序号），现象为有一条明亮的光路；（2）静置后会沉降的是③；（3）能透过滤纸的是①②；（4）能透过半透膜的是①。 4．（等级考·实验）制备Fe(OH)₃胶体时，某同学向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液后继续加热，液体出现红褐色浑浊，最终得到红褐色沉淀。请指出操作中的错误并说明原因：继续加热时间过长，胶体发生聚沉变为沉淀；应“刚出现红褐色即停止加热”。若他改用向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，得到的产物是Fe(OH)₃沉淀（悬浊液），判断依据是该体系无丁达尔现象（或静置沉降）。 5．（等级考·生活情境）解释下列现象（从分散系角度）：（1）制豆腐：豆浆（蛋白质胶体）中加入石膏（电解质）发生聚沉；（2）三角洲形成：土壤胶体遇海水中盐分（电解质）聚沉；（3）用渗析法精制胶体：离子、小分子透过半透膜，胶体粒子不能透过。 【课后作业】 1．默写三类分散系的比较表（粒子直径、特征、能否透过滤纸/半透膜）；2．默写Fe(OH)₃胶体的制备操作与化学方程式；3．整理错题：丁达尔现象的成因（散射）、电泳与聚沉的区别、渗析的应用。 学科网（北京）股份有限公司 $